福建省泉州第五中学2027届高三上学期毕业班适应性考试(一) 化学试题

准考证号 姓名 (在此卷上答题无效) 绝密★启用前 2027届泉州五中毕业班适应性考试（一） 化 学 全卷共8页，满分100分，考试时间60分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答 题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦棕干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色字迹签 字笔在答题卡上作答。所有题目的答案均在答题卡相应位置上作答答在试卷上无效。 3.考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.近年我国科研团队在新材料、碳转化、储能、环境治理领域取得多项化学成果，下列叙 述正确的是 A.新型钠离子电池硬碳负极材料，硬碳属于有机高分子化合物 B.铁催化CO2制甲酸，催化剂可以降低反应焓变，提升原料转化率 C.新型固态硫化物锂电池，固态电解质通过锂离子定向迁移传导电荷 D.钙钛矿光伏材料CsPbBr属于合金，废弃后可自然降解，不会产生重金属污染 2.我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质分 子结构式。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。 下列有关叙述中正确的是 A.键角：ZR3<YR3 B.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸 C.第一电离能：W<Z<X D.分子式为WR4X的有机物一定能发生银镜反应 3.下列离子方程式正确的是 A.向漂白粉溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO+S0,=CaS0,↓+2Cl B.向碳酸氢铵溶液中加人足量氢氧化钠溶液：HCO?+OH=CO+H,O C.向碘化亚铁溶液中通入与其溶质等物质的量的氯气：2Fe2++2I+2CL,=2Fe3++,+4CI D.向硫疏酸氢钠溶液中勏嵐氧化铆枷溶液至所得溶液呈中性：2H+S0?+Ba2++2OH=BaS04↓+2H,O M化学试题第1页（共7页） 4.氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在碳达峰“碳中和的大背景下，加速开发利用的 一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 C02+H,0 H,O CO+H- 反应器I Fe (反应器Ⅱ) H Fe,O FeO (反应器一空气 A.反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C.反应器Ⅲ中生成Imol Fe2O3时，转移1mol电子 D.含c0和H,各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得16molH, 5.下列实验中，实验装置及操作均正确的是 ..B 眼睛注 湿还原铁粉 视液面 棉 花 A.用高锰酸钾标准溶 D.配制一定物质 B.灼烧海带 C.探究铁粉与水蒸气的反应 液滴定草酸溶液 的量浓度溶液 A.A B.B C.C D.D 6.某有机合成中间体的结构如图所示。 关于该中间体，下列叙述错误的是 CHO A.该中间体遇FeCl溶液发生显色反应 B.1mol该中间体最多能消耗2 nolBr, C.该中间体不能与NaHCO,溶液反应 OH D.该中间体与足量H,加成产物分子中有3个手性碳原子 7.以含少量Fe3+的CuCl2为原料制备CuCl的流程如下图所示： CuCl2溶液CuO CuC1h溶液盐酸 铜粉 →CuC1粗产品 酒精洗涤，CuC1(s) ③ (Fe3+) △ ② ① Fe(OHD3沉淀 CuC1的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)C1HO,结构如图所示。下列叙述错误的是 A.CuCI的盐酸溶液可用于吸收CO,是利用了CuCI的氧化性 OC CI CO B.①中加热有利于Fe(OD3胶体聚沉，便于与Cu+分离 Cu Cu C.②中发生的离子反应为Cu+Cu2++2C1=2CuC1 HO C OH D.③用酒精洗涤既可除去晶体表面的杂质离子，又可以加快固体的干燥 M化学试题第2页（共7页） 8.实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Ce(C0)3,已知Ce+能被有机萃取剂HA)萃 稀盐酸、H,O2溶液氨水 萃取剂HA 稀硝酸氨水、NH HCO, CeO,废渣 酸浸 中和 萃取 反萃取 沉淀 →Ce(CO)3取， 02 其萃取原理可表示为Ce+(水层)+3HA(有机层)一CeA3(有机层)+3H(水层)，其部分实验过 程如下。下列说法错误的是 A.“酸浸”时反应的离子方程式为2C02+H0+6H=2Ce3+02↑+4H0 B.“中和时加氨水的主要目的是除去过量的盐酸，提高Ce+的萃取率 C.用稀硝酸多次反萃取，可使Ce+尽可能多的进人水层 D.沉淀时选用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液不会影响产品纯度 9.醋酸亚铬[(CH,COO),C·2H,O]为砖红色晶体，难溶于 冷水，易溶于酸，常用作氧气吸收剂。实验室中一种制备 方法如下图所示，用锌作还原剂将KCrO7中的铬元素还 稀硫酸 原为C2+；C2+再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。 下列说法错误的是 A.从乙装置中得到晶体的操作是：蒸发浓缩、趁热过 脚落 锌粒 足量去氧醋酸钠溶液 水 滤、洗涤、干燥 K2Cr2O,溶液 B.引发生成醋酸亚铬的操作为关闭K1、打开K2 分 乙 丙 C.甲装置中生成Cr2+反应的离子方程式为4Z+Cr,0号+14H=4Zn2++2Cr2++7H,0 D.丙装置的作用是尾气吸收 10.常温下，pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe+、I、C、CO中的某几种离 子，现取100nL该溶液进行如下所示实验： 沉淀 洗涤，灼烧1.60g固体 足量 水层 NaOH溶液 稀硝酸， 适量C2 溶液 100mL溶液 CCL 紫滑百色湿 分液 有机层.分离2.54g紫黑色固体 已知氧化性F3+>I,。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A.一定存在Fe2+、I、CI B.一定不存在CO,可能存在Na+和CI C.Fe3+与Fe2+至少有一种 D.该溶液中c(C1)20.2mol/L M化学试题第3页（共7页） 二、非选择题：本大题共4小题，共60分 11.某药物中间体F的一种合成路线如图EtONa为乙醇钠)： 1)EtONa 100HC,H,0 CH,OH 00 2)CICH,COOEt 0一2)H/△ H C A I)HC三CNa 2)H,0 E 已知：Et代表乙基(-CHCH)。 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称是 (2)A→B的反应类型是 c的结构简式为。 (3)写出D→E的总反应方程式： (4)在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（立体异构除外）。 i.属于芳香族化合物； ii.能与FeCl溶液发生显色反应； ii.1mol该有机物能与2 mol NaOH反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 (写一种即可)。 OH (5)以 Br和三CNa为原料合成 的路线为 OH Br 条件La条件2b)三CNa 2)H,0 条件1为 ， 化合物b的结构简式为 M化学试题第4页（共7页） I2.电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Al、Cu等物质，以该阳极泥为原料， 分离和回收Al、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 纯碱、空气 水 稀硫酸Cl2、浓盐酸过量草酸NH4Cl(aq) 阳极泥 氧化焙烧 →浸取→酸浸→氯浸→分金一→沉钯→NH42PdC6 滤液a滤液b Au 滤液c (含Na2TeO3、Na2SeO3) [含NH4)2PtCL4] 已知：(NH4PtCl4易溶于水，(NH4,PdCl难溶于水；Kp[(NH42PdCL]=9.9x103。回 答下列问题： (1)滤液b中溶质主要是（填化学式） (2)PdSe中Pd为+2价，且“氧化焙烧时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧 化焙烧中，PdSe发生反应的化学方程式为 (3)氯浸工艺中，金属Pt、Pd、An被氧化为配离子：[PtCl、[PdC、[AuCL,], Pd→[PdCl,]的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 (4)“氯浸工艺中浓盐酸的作用是。 (5)“分金加入过量草酸的作用，除析出金属A山外，还有 (沉钯之前，测得溶液中c[PdC=0.05mol.L,加入等体积的NH,C溶液充分反应， 测得反应后混合液中c[PdC,])=1.1×10mol.L,则初始加入NH,C1溶液的浓度约为 mol.L(忽略溶液混合时的体积变化) (7)利用滤液c(pH=1)可制备Pt,工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为。 NaC1O3、NH4Cl(aq) 滤液c 沉铂 →NH4)2PtCl6→ 分解 Pt 滤液d M化学试题第5页（共7页） 13.砷(3As)在自然界中存在的主要化合物有 雄黄（As4S4)、雌黄（AsS3)、砷化镓（GaAs)等。 能量↑2As(s+O(g) △H=-619.2kJmo △H2=-914.6kJmo As2O3(s)+Oz(g) As2Os(s)i 反应过程 (1)已知298K时，As、As203和As0,之间焓变的实验数据如图所示，写出As05分 解为As2O3的热化学方程式： (2)雌黄（AsS3)中As的杂化方式为 Ht、Sn2+ H2S Sn As2S,雌黄 AsS,雄黄 HOIV Ⅱo2 HAs03ⅢAs,0 雄黄 H2 物质a H2O (3)雄黄（As4S4)与雌黄(As2S3)都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜 料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。 ①反应I的离子方程式中，As2S3和Sn2+的化学计量数之比为 ②反应IⅡ中若1 mol As4.S4参加反应，转移28mol电子，则物质a为 (写化 学式)。 ③As2S;和NO3发生的离子反应如下，请配平： AsS3+NO3+ H3ASO4+S+ NO2↑+ As Ga (④)砷化镓(GAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其 晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影得到图b,请在图b中将As原子的位置 涂黑。 晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为 若As原子的半径为r1 pm,Ga原子的半径为r2pm,则最近的两个As原子的距离为 pm. M化学试题第6页（共7页） 14.叠氮化钠CN)应用广泛，是机动车安全气囊的气体发生剂，可用于合成药品、制备炸 药等。某研究小组设计下列实验装置制备少量的叠氮化钠。 搅拌器 NaNH, 足量 SnCL 磁力加热 溶液 碱石灰 碱石灰 甲 乙 丙 反应原理：N,O+2 NaNH,.)今NaN,+NaOH+NH,。 部分物质的性质如下表： 物质 密度/(g·cm3) 熔点/℃ 沸点℃ 性质 NaNH2 1.39 220 400(分解) 与水剧烈反应生成NH、NaOH 易溶于水和液氨，微溶于乙醇，难溶于 NaNa 1.85 275 300 乙醚；不稳定，易分解 N2O 具有强氧化性，不与酸或碱反应 主要实验步骤如下： I.NO的制备。在仪器a中加入SCl的盐酸溶液，然后滴入稀NO3,即得N20气体。 Ⅱ.NaN3的制备。I中制备的NO气体经过装置乙千燥、除杂，与熔融的NaNH在受热条 件下反应，生成NaN3 Ⅲ.NaN3的纯度测定。利用反应：NaN+NaCIo-+H,O→NaCI+NaOH+N,个（未配平），通过 收集N2的体积，测定NaN3的纯度。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ;Sn为VA族元素，写出仪器a中SnCl2的盐酸溶液与稀 NO3反应制备N0气体的离子方程式： (2)装置乙能否用 代替，做出判断并说明理由： 浓H,S0, 装置丁的作用是 (3)装置丙中，可以加热至温度为 (填标号)；制备所得的粗产品最好用 (填“液氨‘水”或‘乙醚)洗涤。 a.200℃b.230℃c.400℃d.500℃ (4)停止加热后，迅速关闭装置丙、丁之间的止水夹，关闭止水夹的原因是 (⑤)装置戊中SnCl2溶液的作用是将NO转化为对环境无污染的气体，该反应中 是还原剂（填“SnCl”或NO)。 (6)准确称取agNaN3产品样品，与足量NaCIo溶液反应，收集到VmL气体（已转化为标准 状况)，则产品纯度为 %(用含a、V的代数式表示)。 M化学试题第7页（共7页）