真题重组卷（安徽专用，人教版）高一化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（安徽专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高一上·安徽合肥·期中）中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 2．（25-26高一上·安徽滁州·期中）下列物质的用途对应正确的是 A．NaHCO3——制肥皂 B．HCl——漂白剂 C．Na2CO3——造纸 D．Na2O——供氧剂 3．（25-26高一上·安徽安庆·期中）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 4．（25-26高一上·安徽合肥·期中）病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为，怕酒精，不耐高温。蛋白质分子的直径在之间。下列说法错误的是 A．病毒扩散到空气中可能形成胶体 B．可用丁达尔效应来区分蛋白质溶液和硫酸钠溶液 C．将直径在左右的炭颗粒均匀分散在水中形成的分散系为液溶胶 D．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，但气溶胶不属于胶体 5．（25-26高一上·安徽六安·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 6．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A．利用甲装置称量氢氧化钠固体 B．利用乙装置测新制氯水的pH C．利用丙装置探究与水的反应是否放热 D．利用丁装置探究和的热稳定性 7．（24-25高一上·安徽滁州·期中）下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法错误的是 A．用溶液鉴别溶液和溶液 B．用酚酞或氯水鉴别NaI溶液和溶液 C．利用焰色试验鉴别溶液和溶液 D．利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 8．（25-26高一上·安徽安庆·期中）130℃时将2．0g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.8g。下列说法错误的是 A．反应过程中生成的质量为1.2g B．反应过程中被氧化的元素的质量为1.2g C．该混合气体中的质量分数为55％ D．将一定量的、组成的混合气体与一定量反应，残留固体中可能只含有NaOH 9．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．使石蕊变红的溶液中：、、、 C．小苏打溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 10．（25-26高一上·安徽六安·期中）化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．为无色、无味有毒气体 B．漂白粉的有效成分为NaClO C．性质活泼，与Fe反应生成 D．HClO不稳定，光照条件下分解产生 11．（25-26高一上·安徽合肥·期中）下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A．金属钠露置在空气中，最终会变为碳酸氢钠 B．发生反应④和⑤的转化均有产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应①和⑥均可以通过溶液与反应实现 12．（25-26高一上·安徽·期中）中国科学技术大学教授曾杰、姚涛、王占东，副教授李洪良团队合作，在氨动力能源研究领域取得重要进展，总反应原理为(NA代表阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．常温下，2.24 L N2含有的原子数为0.2 NA B．标准状况下，反应生成4.48 L H2O，理论消耗O2 0.1 NA C．14 g N2和CO混合气体含有的电子数为7 NA D．1 mol NH3溶于1 L水，得到溶液浓度为1 mol/L 13．（25-26高一上·安徽六安·期中）下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成 溶液中一定含有 B 取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色 溶液中有漂白性物质 C 取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降 溶于水吸热 D 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 溶液一定是酸 A．A B．B C．C D．D 14．（25-26高一上·安徽安庆·期中）从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的有和两种价态，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下。已知浸出液中不含元素，下列说法正确的是 A．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 B．“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 C．浸出液“氧化”过程中，被氧化的元素是 D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复次 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（25-26高一上·安徽合肥·期中）I.现有9种物质：①铝；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥；⑦；⑧蔗糖；⑨。 （1）属于非电解质的有_______(填序号，下同)。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是_______。 II.磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()与足量的反应分别生成、、。 （3）下列推断正确的是_______。 A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B．、、都是酸式盐 C．、、都是含氧酸 D．是三元酸 III.在工业上，次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下： 请回答下列问题： （4）中，磷元素的化合价为_______。 （5）该反应中，被_______(填“氧化”或“还原”)； （6）配平该离子方程式：_______。 _______ 16．（16分）（25-26高一上·安徽芜湖·期中）2023年9月23日，第19届杭州亚运会开幕式上主火炬塔“钱江潮涌”被引燃，火炬采用的燃料是甲醇(CH3OH)，甲醇是通过CO2与氢气反应得到的。一种CO2的“捕捉”和转化过程如下：高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇(CH3OH)，得到二氧化碳的甲醇溶液；用“捕捉”到的二氧化碳与氢气在一定条件下生产甲醇，同时生成水。 （1）上述转化过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）常温常压下，用等质量的H2、O2、CO2、Cl2四种气体分别吹出四个气球，假设气球的材质相同，则表示O2的气球是___________(填字母)。A气球和D气球中气体分子数之比为___________，B气球和C气球中气体体积之比为___________。 （3）整个过程有助于减少温室气体排放，若需生产3.2 kg甲醇，不考虑CO2损耗，理论上需要“捕捉”___________kg CO2。 （4）利用甲醇、氯气和氢气为原料，在300~350℃及催化剂条件下制取一氯甲烷(CH3Cl)，反应原理为。0.5 mol CH3Cl分子中含有的原子总数为___________（用NA表示）；当制取一氯甲烷消耗16 g CH3OH时，理论上应消耗标准状况下氯气的体积为___________。 （5）现有标准状况下H2和CO2的混合气体8.96 L，其质量为5 g，则该混合气体中，CO2和H2的体积之比为___________。 17．（16分）（25-26高一上·安徽安庆·期中）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气的制备过程中有水蒸气和HCl挥发，并证明氯气及其相关物质的某些性质。已知实验室制备氯气的反应为；氯气易溶于，HCl不溶于。 （1）制备氯气的实验开始前，下列操作的正确顺序是________(填字母)。 A．往烧瓶中加入粉末    B．加热 C．通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸    D．检查装置气密性 （2）①装置B中盛放的试剂是________(填试剂名称)，预期观察到的现象为________。 ②装置F的作用是________。 （3）若装置中气体流速过快，________(填“能”或“不能”)根据装置G中的实验现象得出相应结论，其理由是________； （4）该兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子浓度和广口瓶中氧气体积分数的变化，实验结果如图所示，请用化学方程式解释变化的原因：________、________。 18．（14分）（25-26高一上·安徽合肥·期中）过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。工业制取过氧化钠的流程如图： （1）生产过程中，能用于净化空气的措施是______。 A．将空气通过装有氢氧化钠溶液的装置 B．将空气通过装浓硫酸的装置 C．将空气通过装有碱石灰的装置 D．将空气通过装有无水硫酸铜粉末的装置 （2）反应②与反应③的反应温度不相同，下列两个反应条件中属于反应②的是______。 A．180~200℃    B．300~400℃ （3）同学甲认为，净化空气要除去CO2气体是因为CO2能与Na2O、Na2O2反应，请写出CO2与Na2O2反应的化学方程式：______。 同学乙认为Na也能与CO2气体反应，并设计如下实验验证： 实验1：将燃着的Na迅速伸入装满纯净干燥CO2的集气瓶中，可以看到，Na在其中继续燃烧，反应结束后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。 实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该同学提出三种猜想： 猜想1：白色物质是Na2O； 猜想2：白色物质是Na2CO3； 猜想3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 为了验证哪种猜想正确，该同学对无色滤液继续进行如下方案探究： 实验3：取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀。 实验4：静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象。 （4）根据以上实验，乙同学认为白色物质为______，其理由是______。 （5）根据以上探究，写出Na在CO2气体中燃烧的化学方程式______。 （6）CaO2的性质与Na2O2相似。常常在养殖水产的时候加入CaO2，其作用是______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（安徽专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高一上·安徽合肥·期中）中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】C 【解析】A．医用酒精是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．石膏在豆腐制作中促使蛋白质胶体凝聚，并非因其难溶性，B错误； C．“漉”指过滤操作，用于分离沙与金，C正确； D．白青[]电离产生Cu2+、和，属于碱式盐而非碱，D错误； 故答案选C。 2．（25-26高一上·安徽滁州·期中）下列物质的用途对应正确的是 A．NaHCO3——制肥皂 B．HCl——漂白剂 C．Na2CO3——造纸 D．Na2O——供氧剂 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠（）用于食品加工或中和胃酸，制肥皂需用氢氧化钠（），A错误； B．盐酸（）用于除锈或调节pH，漂白剂需含强氧化性物质如HClO，B错误； C．碳酸钠（）碱性较强，可用于造纸等工业，C正确； D．供氧剂是过氧化钠（），氧化钠（）与水反应不产生氧气，D错误； 故选C。 3．（25-26高一上·安徽安庆·期中）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 【答案】B 【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4．（25-26高一上·安徽合肥·期中）病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为，怕酒精，不耐高温。蛋白质分子的直径在之间。下列说法错误的是 A．病毒扩散到空气中可能形成胶体 B．可用丁达尔效应来区分蛋白质溶液和硫酸钠溶液 C．将直径在左右的炭颗粒均匀分散在水中形成的分散系为液溶胶 D．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，但气溶胶不属于胶体 【答案】D 【解析】A．RNA病毒直径60~140 nm，其中60~100 nm的部分在胶体范围内，扩散到空气中可能形成胶体，A正确； B．蛋白质溶液是胶体，硫酸钠溶液是溶液，丁达尔效应可区分两者，B正确； C．直径10 nm炭颗粒在胶体粒子范围内，分散在水中形成液溶胶，C正确； D．气溶胶属于胶体的一种，当病毒粒子在1~100 nm时分散在空气中形成气溶胶，德尔塔病毒部分粒子直径在此范围内，D错误； 故选D。 5．（25-26高一上·安徽六安·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．是强电解质，完全电离出2个和，，A错误； B．是强电解质，完全电离，B正确； C．是强电解质，应电离出2个，应为：，C错误； D．不能拆，应为：，D错误； 故选B。 6．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A．利用甲装置称量氢氧化钠固体 B．利用乙装置测新制氯水的pH C．利用丙装置探究与水的反应是否放热 D．利用丁装置探究和的热稳定性 【答案】C 【解析】A．托盘天平称量物品质量应左物右码，氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，A错误； B．新制氯水中含有的具有漂白性，用pH试纸测定其pH时，会漂白pH试纸，导致无法准确读取pH数值，B错误； C．Na与水的反应若放热，会使装置内空气受热膨胀，导致U型管中红墨水的液面出现“左低右高”的变化，通过观察U型管液面差，可判断反应是否放热，C正确； D．丁装置应把置于外管，置于内管，外管温度高，碳酸钠仍不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，内管温度较低，碳酸氢钠分解使澄清石灰水变浑浊，才可以验证和的热稳定性，D错误； 故答案选C。 7．（24-25高一上·安徽滁州·期中）下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法错误的是 A．用溶液鉴别溶液和溶液 B．用酚酞或氯水鉴别NaI溶液和溶液 C．利用焰色试验鉴别溶液和溶液 D．利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 【答案】A 【解析】A．和溶液都能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鉴别溶液和溶液，A错误； B．NaI溶液呈中性、溶液呈碱性，用酚酞可鉴别NaI溶液和溶液；NaI溶液与氯水反应生成碘单质，溶液变为黄色，与氯水反应，氯水颜色逐渐褪去，液体中有气泡生成，用氯水可鉴别NaI溶液和溶液，B正确； C．钠元素的焰色为黄色、钾元素的焰色透过钴玻璃观察为紫色，利用焰色试验可鉴别溶液和溶液，C正确； D．胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，D正确； 故选A。 8．（25-26高一上·安徽安庆·期中）130℃时将2．0g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.8g。下列说法错误的是 A．反应过程中生成的质量为1.2g B．反应过程中被氧化的元素的质量为1.2g C．该混合气体中的质量分数为55％ D．将一定量的、组成的混合气体与一定量反应，残留固体中可能只含有NaOH 【答案】D 【分析】反应过程中涉及反应：、，据此分析； 【解析】A．反应过程中混合气体与固体反应同时生成氧气，氧气质量：，A正确； B．过氧化钠与混合气体反应，氧元素由-1价变为-2和0价，被氧化的O和被还原的O等量，均为1.2g，B正确； C．反应过程中固体增重的是混合气体中C、H元素质量，设二氧化碳质量为x，水的质量为，，解得，则二氧化碳质量分数：，C正确； D．一定量的CO2、H2O组成的混合气体与一定量的反应，CO2先与反应生成Na2CO3，CO2完全反应后H2O才与过氧化钠反应，故固体中不可能仅含NaOH，D错误； 故选D。 9．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．使石蕊变红的溶液中：、、、 C．小苏打溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．该澄清透明溶液中，、、、之间互不反应，可以共存，A正确； B．使石蕊变红的溶液为酸性，ClO−在酸性条件下会与H+结合生成弱酸HClO，无法大量存在，B错误； C．小苏打溶液含，OH−会与反应生成和H2O，不能共存，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液中，I−会被强氧化性的和（酸性条件下）氧化，无法共存，D错误； 10．（25-26高一上·安徽六安·期中）化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．为无色、无味有毒气体 B．漂白粉的有效成分为NaClO C．性质活泼，与Fe反应生成 D．HClO不稳定，光照条件下分解产生 【答案】D 【解析】A．为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．漂白粉为和的混合物，有效成分是，不是NaClO，B错误； C．的氧化性很强，将Fe在点燃条件下与反应只生成，不能生成，C错误； D．HClO不稳定，在光照条件下会分解生成HCl和，D正确； 故答案为：D。 11．（25-26高一上·安徽合肥·期中）下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A．金属钠露置在空气中，最终会变为碳酸氢钠 B．发生反应④和⑤的转化均有产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应①和⑥均可以通过溶液与反应实现 【答案】A 【分析】由图可知，反应①为氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水或碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应③为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠或碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应④为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应⑤为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应⑥为氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应⑦为氯化钠溶液与二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应⑧为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。 【解析】A．金属钠露置在空气中，发生变化的过程为：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3溶液→Na2CO3·10H2O→Na2CO3固体，则金属钠最终变为碳酸钠，不是碳酸氢钠，A错误； B．由分析可知，反应④为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应⑤为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则两反应均有氧气生成，B正确； C．由分析可知，反应③可能为碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应⑧为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则碳酸钠溶液中不断滴加盐酸会依次发生反应③和⑧生成氯化钠，C正确； D．由分析可知，反应①为氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应⑥为氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，两反应均可以通过氢氧化钠溶液与二氧化碳反应实现，D正确； 故选A。 12．（25-26高一上·安徽·期中）中国科学技术大学教授曾杰、姚涛、王占东，副教授李洪良团队合作，在氨动力能源研究领域取得重要进展，总反应原理为(NA代表阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．常温下，2.24 L N2含有的原子数为0.2 NA B．标准状况下，反应生成4.48 L H2O，理论消耗O2 0.1 NA C．14 g N2和CO混合气体含有的电子数为7 NA D．1 mol NH3溶于1 L水，得到溶液浓度为1 mol/L 【答案】C 【解析】A．常温下气体的摩尔体积不能用22.4 进行计算，A错误； B．标准状况下水不是气体，不能计算水的物质的量，B错误； C．氮气和CO摩尔质量相同均为28 ，且质子数、电子数均为14，故14 g氮气和CO混合气体含有的电子的物质的量，个数为，C正确； D．氨气溶于水形成氨水，水的体积不等于溶液的体积，D错误； 故选C。 13．（25-26高一上·安徽六安·期中）下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成 溶液中一定含有 B 取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色 溶液中有漂白性物质 C 取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降 溶于水吸热 D 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 溶液一定是酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是二氧化硫或二氧化碳，溶液中可能含或或或，A错误； B．溶于水生成NaOH，但加少量酚酞试液后溶液变红又很快褪色，故溶液中一定有漂白性物质，B正确； C．溶于水放热，C错误； D．取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，只能证明溶液呈酸性，某些盐溶液也能呈酸性，D错误； 故选B。 14．（25-26高一上·安徽安庆·期中）从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的有和两种价态，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下。已知浸出液中不含元素，下列说法正确的是 A．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 B．“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 C．浸出液“氧化”过程中，被氧化的元素是 D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复次 【答案】C 【分析】高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，反应后经抽滤所得滤渣为PbS和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：H2O2+ +2OH-= +2H2O，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。 【解析】A．加热至沸腾会导致H2O2分解，降低氧化效果，不能加快反应速率，A错误； B．“碱浸”时，Pb5O8与硫化钠发生氧化还原反应生成PbS、S和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知Pb5O8中Pb2+和Pb4+的数目之比为2:3，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，B错误； C．浸出液“氧化”过程中，发生反应H2O2+ +2OH-= +2H2O，被氧化的元素是As，C正确； D．洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌，应向漏斗加蒸馏水至浸没沉淀，待自然流下后重复操作，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（25-26高一上·安徽合肥·期中）I.现有9种物质：①铝；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥；⑦；⑧蔗糖；⑨。 （1）属于非电解质的有_______(填序号，下同)。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是_______。 II.磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()与足量的反应分别生成、、。 （3）下列推断正确的是_______。 A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B．、、都是酸式盐 C．、、都是含氧酸 D．是三元酸 III.在工业上，次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下： 请回答下列问题： （4）中，磷元素的化合价为_______。 （5）该反应中，被_______(填“氧化”或“还原”)； （6）配平该离子方程式：_______。 _______ 【答案】（每空2分） （1）④⑧ （2）①② （3）C （4）+1 （5）氧化 （6） 【解析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子的化合物。①铝是单质既不属于电解质，也不属于非电解质；②稀硫酸是混合物既不属于电解质，也不属于非电解质；③HCl在水中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质；④乙醇在水中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑤NaCl在水中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑥在水中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑦在水中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑧蔗糖在水中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑨在水中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质；因此属于非电解质的是④⑧。 （2）根据（1）小题分析可知既不属于电解质，也不属于非电解质但是能导电的是①铝和②稀硫酸，铝属于金属单质，其内部存在大量自由移动的电子，故能导电，稀硫酸里边有自由移动的离子，也能导电。 （3）A．磷酸是三元酸，与氢氧化钠按不同物质的量比例反应，可以生成、、三种盐，也可能生成其中两种盐的混合物，A错误； B．磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，是酸式盐，是正盐，B错误； C．都含有氧元素，因此都是含氧酸，C正确； D．根据分析，是二元酸，D错误； 故选C。 （4）中为+1价，为-2价，根据化合物正负化合价之和为0可得P的化合价为+1价。 （5）中的P的化合价从+1价升高到+5价，因此被氧化。 （6）根据原子守恒和电子得失守恒配平方程式为。 16．（16分）（25-26高一上·安徽芜湖·期中）2023年9月23日，第19届杭州亚运会开幕式上主火炬塔“钱江潮涌”被引燃，火炬采用的燃料是甲醇(CH3OH)，甲醇是通过CO2与氢气反应得到的。一种CO2的“捕捉”和转化过程如下：高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇(CH3OH)，得到二氧化碳的甲醇溶液；用“捕捉”到的二氧化碳与氢气在一定条件下生产甲醇，同时生成水。 （1）上述转化过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）常温常压下，用等质量的H2、O2、CO2、Cl2四种气体分别吹出四个气球，假设气球的材质相同，则表示O2的气球是___________(填字母)。A气球和D气球中气体分子数之比为___________，B气球和C气球中气体体积之比为___________。 （3）整个过程有助于减少温室气体排放，若需生产3.2 kg甲醇，不考虑CO2损耗，理论上需要“捕捉”___________kg CO2。 （4）利用甲醇、氯气和氢气为原料，在300~350℃及催化剂条件下制取一氯甲烷(CH3Cl)，反应原理为。0.5 mol CH3Cl分子中含有的原子总数为___________（用NA表示）；当制取一氯甲烷消耗16 g CH3OH时，理论上应消耗标准状况下氯气的体积为___________。 （5）现有标准状况下H2和CO2的混合气体8.96 L，其质量为5 g，则该混合气体中，CO2和H2的体积之比为___________。 【答案】（每空2分） （1） （2） C 2：71 8：11 （3）4.4 （4 2.5 NA 11.2 L （5）1：3 【解析】（1）二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇的化学方程式为； （2）同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，相同质量下，物质的量与摩尔质量成反比；H2、O2、CO2、Cl2的摩尔质量分别为2 g∙mol-1、32 g∙mol-1、44 g∙mol-1、71 g∙mol-1，等质量的四种气体体积由小到大依次为Cl2、CO2、O2、H2，分别对应A、B、C、D，则表示O2的气球是C；Cl2（A）和H2（D）的物质的量之比为2：71，则A气球和D气球中气体分子数之比为2：71；CO2（B）和O2（C）的物质的量之比为32：44=8：11，则B气球和C气球中气体体积之比为8：11； （3）3.2 kg甲醇的物质的量为，根据方程式可知消耗的CO2为，因此生产3.2 kg甲醇，理论上需要“捕捉”CO2质量为； （4）1个CH3Cl分子中含有5个原子，则0.5 mol CH3Cl分子中含有的原子总数为0.5 mol×5×NA mol-1=2.5 NA；16 g CH3OH的物质的量为，根据方程式可知，消耗Cl2的物质的量为，标准状况下的体积为； （5）标准状况下H2和CO2的混合气体体积为8.96 L，则混合气体的总物质的量为，设混合气体中H2、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则，根据总质量可得，联立两式解得：、，则混合气体中CO2和H2的物质的量之比为1：3，因此CO2和H2的体积之比为1：3。 17．（16分）（25-26高一上·安徽安庆·期中）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气的制备过程中有水蒸气和HCl挥发，并证明氯气及其相关物质的某些性质。已知实验室制备氯气的反应为；氯气易溶于，HCl不溶于。 （1）制备氯气的实验开始前，下列操作的正确顺序是________(填字母)。 A．往烧瓶中加入粉末    B．加热 C．通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸    D．检查装置气密性 （2）①装置B中盛放的试剂是________(填试剂名称)，预期观察到的现象为________。 ②装置F的作用是________。 （3）若装置中气体流速过快，________(填“能”或“不能”)根据装置G中的实验现象得出相应结论，其理由是________； （4）该兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子浓度和广口瓶中氧气体积分数的变化，实验结果如图所示，请用化学方程式解释变化的原因：________、________。 【答案】（每空2分） （1）DACB （2） 无水硫酸铜 白色固体变为蓝色 吸收氯气，防止干扰后续对HCl的检验 （3） 不能 若气体流速过快，氯气不能被完全吸收，进入G中与水反应生成HCl，也会产生白色沉淀，干扰HCl的检验 （4） 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有HCl和水蒸气，通过无水硫酸铜验证有水蒸气，再通C中干燥氯气，混合气体进入D中，干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条褪色，通入CCl4中，氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4，最后气体通入烧杯中，产生白色沉淀，说明含有HCl，据此解题。 【解析】（1）制取气体实验，首先要检查装置气密性，防止装置漏气，然后往烧瓶中加入MnO2粉末，接着通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸，最后加热使反应发生，故操作的正确顺序是DACB； （2）由分析可知，B中装有无水硫酸铜检验氯气中是否含有水蒸气；若无水硫酸铜由白色变为蓝色，则证明氯气中含有水蒸气；氯气与硝酸银溶液反应，会出现白色沉淀，装置F装有CCl4，用来吸收氯气，防止干扰后续对HCl的检验； （3）若气体流速过快，氯气不能被完全吸收，进入G中与水反应生成HCl，也会产生白色沉淀，干扰HCl的检验，所以若装置中气体流速过快，不能根据装置G中的实验现象得出相应结论； （4）从实验结果看，光照过程中氯水中氯离子浓度增大，是由于氯水中HClO不稳定，见光分解生成HCl与O2，溶液中次氯酸减少，更多的氯气溶于水，生成HCl和HClO，HCl在溶液中电离出氯离子，氯离子浓度增大，故化学方程式为；光照过程中广口瓶中氧气体积分数增大，是由于氯水中HClO不稳定，见光分解生成HCl与O2，化学方程式为。 18．（14分）（25-26高一上·安徽合肥·期中）过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。工业制取过氧化钠的流程如图： （1）生产过程中，能用于净化空气的措施是______。 A．将空气通过装有氢氧化钠溶液的装置 B．将空气通过装浓硫酸的装置 C．将空气通过装有碱石灰的装置 D．将空气通过装有无水硫酸铜粉末的装置 （2）反应②与反应③的反应温度不相同，下列两个反应条件中属于反应②的是______。 A．180~200℃    B．300~400℃ （3）同学甲认为，净化空气要除去CO2气体是因为CO2能与Na2O、Na2O2反应，请写出CO2与Na2O2反应的化学方程式：______。 同学乙认为Na也能与CO2气体反应，并设计如下实验验证： 实验1：将燃着的Na迅速伸入装满纯净干燥CO2的集气瓶中，可以看到，Na在其中继续燃烧，反应结束后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。 实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该同学提出三种猜想： 猜想1：白色物质是Na2O； 猜想2：白色物质是Na2CO3； 猜想3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 为了验证哪种猜想正确，该同学对无色滤液继续进行如下方案探究： 实验3：取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀。 实验4：静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象。 （4）根据以上实验，乙同学认为白色物质为______，其理由是______。 （5）根据以上探究，写出Na在CO2气体中燃烧的化学方程式______。 （6）CaO2的性质与Na2O2相似。常常在养殖水产的时候加入CaO2，其作用是______。 【答案】（每空2分） （1）C （2）A （3） （4） Na2CO3 实验3加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，证明滤液中含，说明白色固体含有Na2CO3；实验4取上层清液滴加酚酞无明显现象，证明滤液中无OH-，因此白色固体也不含Na2O （5） （6）杀菌消毒，提供氧气 【分析】工业制备的原理为，金属钠加热熔融，液态钠与净化后的空气中的氧气反应生成，与在较高温度下反应生成。 探究与反应是否能反应及反应产物的检验，将燃烧的通入集气瓶中有黑色颗粒和白色固体产生，说明二者能反应；集气瓶加水，白色固体溶解，黑色颗粒不溶，且可燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊，说明黑色颗粒为C单质；白色固体溶解得到的溶液加入过量产生白色沉淀为，说明滤液中含有，白色固体有，上层清液滴加无色酚酞不变红，溶液不显碱性，则白色固体中无，说明与反应生成C、。 【解析】（1）由于金属钠为活泼金属能与空气中的水蒸气、二氧化碳（较高温度下）反应（且、与、均能反应），故需要将空气净化除去、。A．溶液能吸收不能除去气，不符合净化空气要求，A错误；B．浓硫酸可以除去水蒸气，不能除去，B错误；C．碱石灰可以吸收、，符合净化空气的要求，C正确；D．无水硫酸铜粉末（通常用于检验水蒸气）可以吸收，但不能除去，D错误；故选C。 （2）生成需要较高温度，而金属钠常温下可以与反应生成，控制温度可以加快反应速率，故反应②的反应条件为A，反应③生成的反应条件为B。 （3）与反应生成，化学方程式为。 （4）根据上述分析可知，白色固体为；理由实验3加入过量溶液产生白色沉淀，证明滤液中含，说明白色固体含有；实验4取上层清液滴加酚酞无明显现象，证明滤液中无，因此白色固体也不含。 （5）与反应生成C、，故化学方程式为。 （6）与（或水）反应生成，作供氧剂，中氧元素化合价为-1价，具有强氧化性，可以杀菌消毒，故与相似，其作用为杀菌消毒，提供氧气。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（安徽专用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C B D B C A D A D A C B C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（每空2分） （1）④⑧ （2）①② （3）C （4）+1 （5）氧化 （6） 16．（16分）（每空2分） （1） （2） C 2：71 8：11 （3）4.4 （4 2.5 NA 11.2 L （5）1：3 17．（16分）（每空2分） （1）DACB （2） 无水硫酸铜 白色固体变为蓝色 吸收氯气，防止干扰后续对HCl的检验 （3） 不能 若气体流速过快，氯气不能被完全吸收，进入G中与水反应生成HCl，也会产生白色沉淀，干扰HCl的检验 （4） 18．（14分）（每空2分） （1）C （2）A （3） （4） Na2CO3 实验3加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，证明滤液中含，说明白色固体含有Na2CO3；实验4取上层清液滴加酚酞无明显现象，证明滤液中无OH-，因此白色固体也不含Na2O （5） （6）杀菌消毒，提供氧气 / 学科网（北京）股份有限公司 $