天津市滨海新区大港第三中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

大港第三中学2026-2027学年高三10月考试试卷 本试卷分为第I卷（选择题）、第Ⅱ卷两部分试卷满分100分。考试时间60分 钟。答卷时，考生务必将卷I答案涂写在答题卡上，卷Ⅱ答在答题纸上，答在试 卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H:10:16N:14S:32Fe:56 一、选择题（每题只有一个选项最符合题目要求） 1.下列常见物质及用途，错误的是() A.二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 B.SiO2可用于制造光导纤维C.Fe,04俗称铁红，可用作染料 D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 2.下列分类或归类正确的是( ) ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCz、NaOH、HCI、Br均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 ⑤C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 A.②⑤ B.②③ C.②③⑤ D.②④⑤ 3、下列有关Na,CO3和NaHCO3的叙述，不正确的是() A.溶解度：Na,CO3>NaHCO,B.热稳定性：NaHCO,<Na2COg C.鉴别：取1gNa2C0,和1 gNaHCO,分别溶于10mL水，滴加酚酞 D.与酸反应：等质量的两种固体与足量盐酸反应，产生气体质量相等 4.下列物质中，能够导电的电解质是() A,液态HCIB.熔融的MgC2 C.NaC溶液 D.蔗糖 5.下列关于元素及其化合物的性质和用途，以及其对应关系正确的是() A。浓硫酸在常温下可以使铁发生钝下化，所以铁罐可以用于浓疏酸的运输 B.铝比铁更活泼，所以铝制品在空气中更容易被腐蚀 C.氯气能使鲜花褪色，是因为氯气具有氧化性，所以C1,可以用作干布的漂白 D。氮气的性质比较稳定，所以可用于治炼金属镁时的保护气 6.下列操作或行为符合安全要求的是( ) A.将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 第1页共8页 B.如果发生氯气泄露，可用沾NCO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地 方撤离 C.夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D.实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 7.下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是() 选项 实验方法或操作 实验现象 实验结论 钠浮在水面上四处游动，溶 A 将小块Na放入CuSO4溶液中 金属Na比Cu活泼 液中有红色沉淀生成 B 在淀粉粉末中加入适量浓硫酸 淀粉变黑 浓硫酸具有吸水性 在AICL3溶液中逐滴滴入 AI(OHD3是两性氢氧化 先出现白色沉淀，后沉淀消 C NaOH溶液至过量，然后通入 物，但不能溶解在某些 失，最后又出现白色沉淀 C02气体 弱酸中 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在 日光照射时，溶解的C2 D 烧瓶内有气泡向上逸出 有氯水的水槽中，日光照射 逸出 A.A B.B C.C D.D 8、实验室中可利用反应2KMm04+16HC1(浓)=2KC1+2MmCL2+5CL,↑+8H,0制取C12,下 列制取、提纯、收集C2及尾气处理的装置，不能达到实验目的的是()： 浓盐酸 气体 气体+ b 尾气 MnO 饱和 NaCI溶液 饱和 NaCI溶液 NaOH溶液 丙 A.用装置甲制取CI2 B.用装置乙除去Cl2中的少量HCI C.用装置丙排饱和NaCl溶液收集Cl2 D.用装置丁吸收尾气中的C2 9.下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是() A.HCI B.NO C.Al203 D.CuS 10.用FCL3溶液制作印刷电路板PCB)并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 第2页共8页 PCB 过量铁粉 覆铜板 腐蚀池 沉降池 置换池 固体M FcCl,溶液 再生池 下列有关说法正确的是( A,腐蚀池中Cu被Fe+氧化 B.置换池中反应完全后的溶液中有Fe+ C.再生池中加入的试剂应为还原剂D.该流程所得固体M属于纯净物 11.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是( 单质X0氧化物10，→氧化物20→酸（或碱）o©盐 A.X为铝时，盐有两种可能B.X为硫时，氧化物1可使石蕊溶液或溴水褪色 C.X为钠时，氧化物2可与水反应生成氧气D.X为氮气时，盐的水解呈酸性 12.下列实验现象描述及离子方程式均正确的是( 现象 离子方程式 A 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体 Mn02+4HC1(浓)=Mn2++CL,↑+2H,0 Na2S2O3溶液与稀HSO4混合出现浑浊 S,03+2H*=S↓+S0,↑+H,0 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象 C0}+C02+H20=2HC0 D 向FCl3溶液中通入HS气体有沉淀生成 2Fe++3H,S=2FeS↓+S↓+6H A.A B.B C.C D.D 13.下列金属治炼的反应原理，不恰当的是（ ° 电解 电解 A.2NaCI(熔融)=2Na+CL,↑ B.2A1203 4A1+302个 冰晶石 高温 △ C.Fe203+3C0=2Fe+3C0, D.MgO+H,=Mg+H,O 14.以下关于氟、氯、溴、碘的单质及其化合物性质说法错误的是() A.单质沸点：I最高 B.离子还原性：最弱 C.气态氢化物最稳定的是：HF D.最高价含氧酸性最强的是：HCIO4 第3页共8页 15.下列指定反应的离子方程式正确的是( A.C12溶于水：CL2+H,0=2H*+CI+C10 B.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO,=Cu2*+2N0,个+2H,0 C.NH,HCO,溶液中加过量的NaOH溶液并加热 HC0;+NH+20H合NH,个+2H,0+COg D.Fe,0,溶于稀硝酸：Fe,O4+8H*=Fe2++2Fe3++4H,0 16.下列实验操作与对应实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将NaHSO,溶液滴入Ba(NO,)2溶液中 产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO, 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精 火焰呈紫色 该溶液中含有钾元素 灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 向2mL0.lmol.L1Na2S溶液中滴加几 先有白色沉淀 滴0.1mol·L1ZnS0,溶液，再滴加几滴 产生，后出现 K (ZnS)>K(CuS) 0.1mol·L1CuS04溶液 黑色沉淀 0 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 A.A B.B C.C D.D 17.部分含F物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是() Ag的溶液可用于净水 +3 B.存在a-→f-→d-→e的转化 化 +2 C.g的溶液可用于检验苯酚 0 D.a可与水蒸气反应生成b 单质氧化物碱 盐 18.下列实验装置及实验结果合理的是() 稀酸 过量 铁粉 NaOH A B溶液 图1 图2 一浓盐酸 Na,02 CaC03 Na.5i03 饱和溶液 溶液 图3 图4 A.实验室用图1所示装置制备少量Fe(OH)2,先打开止水夹a,一段时间后再关闭a B.实验室用图2所示装置验证反应是否有C0,生成 C.实验室用图3所示装置制备少量氧气 D.实验室用图4所示装置证明酸性强弱：HC1>H,CO,>HSi0, 19.氮和硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但氮氧化物和硫氧化物造成的环境 问题也日益受到关注，下列说法正确的是() A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和CO2 C.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和N0,的催化转化都可以减少酸雨的产生 D.植物直接吸收利用空气中的NO和NO,作为肥料，实现氮的固定 20.下列关于焰色试验的说法正确的是() A.将做完焰色试验后的铂丝用稀硫酸洗净 B.节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 C.月球表面的“土壤”中所含的Fe、Cu、Zn等元素均可以进行焰色试验 D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na，可能含K 21.下列碱金属性质不符合图示关系的是() A.熔点 B.还原性 C.原子半径D.与水反应的刷烈程度 22.有关下列三个反应的叙述正确的是（) 碱金网的核电荷数 第5页共8页 加热 ①2H,S+S02=3S↓+2H,0②S+2H,S0,(浓)=3S02个+2H20 加热 3S+6KOH=2K2S+K,SO,+3H,O A.反应①SO2能与酸反应，说明它具有碱性氧化物的性质 B.反应②改用稀HSO4,则能放出氢气 C.反应②和③说明S既具有金属性又具有非金属性 D.反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1：2 23、侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”的主要过程如下图（部分物质 已略去) 气体Y 气体X 气体Y 儿滤渣漫烧 H2O 饱和食盐水 氨盐水 悬浊液a 操作b Na2CO3 滤液 分离回收 下列说法不正确的是（) A,气体Y为C02 B.操作b为过滤 C.分离回收滤液可得NH4Cl和NaHCO3 D.氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na浓度不变 24为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 海带H,0溶液含1，的cC4「含，的] 浓NaOH溶液 S0含创的操忆两体 浸取液稀，S04水溶液本取、分减CC叫，溶液振荡、静置、分液 上层溶液森 悬浊液 下层溶液 ① ② ③ 下列说法正确的是（) A.①中反应的离子方程式：2+H2022+20H B.②中分液时含12的CC4溶液从分液漏斗上口倒出 C.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有上 D.操作Z的名称是加热 25.设N.为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是() A.将78gNaO2与过量C02反应转移的电子数为NA B.1molN2与4molH2反应生成的NH,分子数为2NA C.标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4Na D.1 mol NH,Cl含有的共价键数目为SNa 26.自然界中时刻存在着氮的转化。下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化示意图。 第6页共8页 8c8 N 催化剂a 催化桃 ① ○NH3 ② NO 下列叙述正确的是() A.N2→NH,NH,→NO均属于氮的固定 B.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D.在催化剂a作用下，氮原子发生了氧化反应 二、非选择题 27.含疏的物质与人们的生活密切相关。已知疏元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种， 其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空： I(1)请写出硫在元素周期表的位置： 。 价层电子排布式 (2)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是 A.热稳定性：HS>SiH4 B.溶解度：SO2>SiO2 C.单质的熔点：Si>S D.酸性：HSO>HSiO (3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是 氧化硫形成酸雨的两种途径： 催化剂 SO3 SO2 H2SO. H2SO3 请写出由SO2转化成S0的化学方程式： 你认为减少酸雨产生的有效措施是 (填字母序号) A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高C.燃料脱硫D.开发新能源 Ⅱ某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题： S2 异品名工 KMnO 溶液 溶液 1 ② ③ (4)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是 (⑤)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是 (6)装置③的作用是 (7)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 (8)从氧化还原角度制备硫代硫酸钠(NaS,O),下列方案合理的是（填编号） A.S和NaS03B.SO2和浓HSO4C.SO2和NaSO D.NaSO3和Na-SOa (9)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用C0还原SO2得 到单质硫的方法来除去$02写出该反应的化学方程式： 28.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。 .实验室氨的制备 碱石灰 c—-d A B (1)氨的发生装置可以选择上图中的A,反应的化学方程式为 (2)B中盛碱石灰的仪器名称为 E中漏斗的作用是。 (3)欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→ (按气流方向， 用小写字母表示)。 Ⅱ.下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 N2 H2 M 一水 合成塔→氨分离器→氧化炉→吸收塔 →尾气处理装置 硝酸 (4)氧化炉中发生反应的化学方程式为 (5)M是 (填名称)，向吸收塔中通入M的作用是 (6)实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，用化学方程式说明其原因： Ⅲ.工业酸性废水中含NH,可通过徽生物法处理。 (7)废水中NH的检验方法是 (8)微生物法：酸性废水中的部分NH在硝化细菌的作用下被氧气氧化为NO;,NO;再 与NH作用生成N2。NO;与NH在转化为N,的反应中消耗NO?与NH4的物质的量之 比为