天津市静海区第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

静海一中2026-2027第一学期高三化学（10月） 学生学业能力调研试卷 命题人：胡楠 审题人：韩梅 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，含3分卷面分，满分共100分。 知 识 与 技 能 学习能力（学法） 内容 物质组成与分类 离子反应 氧化还原 钠及其化合物 概念辨析 易混易错 方法归纳 分数 15 35 35 15 3 9 6 相对原子质量：O:16 Ne:20 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 第Ⅰ卷 基础题（共80分） 一、选择题: 每小题3分，共36分. 1.化学无处不在，下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是（ ） 选项 知识描述 化学知识或原理 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 胆矾是混合物 B 淀粉溶液加热会变成浆糊凝胶 该现象与胶体的聚沉有关 C “钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m 该分子能产生丁达尔效应 D 医生使用含微量硝酸银的滴眼液 硝酸根离子有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 2.下列关于物质分类的说法，正确的个数有（ ） ①混合物：氯水、冰水混合物、铝热剂②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜 ③酸性氧化物：CO2、、SO3 ④化合物：CaCl2、NaOH、氯仿、HT ⑤非电解质：氨气、液氯、乙醇 A．1 B．2 C．3 D．4 3.下列反应离子方程式书写正确的是（ ） A．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(HCO3)2溶液： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．向溶液中滴加Na2S溶液： 4.法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下： ①； ②(砷镜) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1.8 g D2O中含有的中子数目为1.0NA B．反应②中每生成1 molAs转移电子数目为3NA C．0.1mol/LZnCl2溶液中，Cl-数目为0.2NA D．25℃和101 kPa下，2.24 L AsH3含有的原子数目为0.4NA 5.下列说法不正确的是（ ） A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B．100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C．某MgCl2溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中Cl－的物质的量为5mol D．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 6.完成相关实验，下列玻璃仪器选择正确的是（ ） A．配制质量分数约为20%NaCl溶液：⑧⑨⑩⑪ B．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液：①⑧⑨ C．除去苯中的二甲苯：③④⑥⑦ D．蒸发氯化钠溶液获得晶体：⑤⑧⑨ 7.向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是(　　) A．OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O H＋＋CO32-===HCO3－ B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1 C．产生的CO2体积为56mL D．原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.75 mol·L－1 8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．25℃由水电离出来的的溶液中：K+、、Cl-、 B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Na+、、 C．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl- D．澄清透明溶液中一定能大量共存的离子： 9.实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是（ ） A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．加热NaHCO3固体 D．检测产品中是否含有NaHCO3 10.对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是（ ） A．Na2O2与CO2、H2O共同反应时，可以认为Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应 B．向含有等物质的量的Al3+、的溶液中滴加NaOH溶液时，OH－先与Al3+反应 C．向含有、的溶液中通入CO2，反应的先后顺序为、 D．向含有等物质的量的FeI2、FeBr2的溶液中通入Cl2，反应的先后顺序为I－ 、Fe2+、Br－ 11.以FeSO4为原料制备锂离子电池的电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．“沉铁”步骤反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+ B．“沉铁”步骤中的氧化剂H2O2可以用O3来代替 C．“煅烧”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．“煅烧”步骤中每生成2molCO2，转移电子的物质的量为2mol 12.对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，操作和结论都正确的是（ ） A．加BaCl2溶液无现象，再加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀，则含Cl－ B．先加稀盐酸酸化，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有SO C．加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有 D．用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有Na+ 二、简答题：共4小题，共30分 13.（3分）括号内画“√”或“×”，错误的说明原因（概念辨析题组） (1)在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强(　　) (2)由于氢氧化铁胶体带正电，所以能发生电泳现象(　　) (3)非金属氧化物一定是酸性氧化物(　　) 14.（11分）化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2(在水溶液中可部分电离)；③O3；④碘酒；⑤75%酒精；⑥过氧乙酸()溶液；⑦高铁酸钾(K2FeO4)。回答下列问题： (1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是_________(填序号)。 (2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应的离子方程式为_______________；用表示阿伏加德罗常数的值，当有0.1mol O2生成时，反应中转移电子的数目为_________。 (3)绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸钾(K2FeO4)对饮用水消毒时，发现其原理为： ①K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN- 转化为两种无毒气体，反应过程中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：___________。 15.（9分）请按要求书写下列离子方程式：（易混易错题组） (1)澄清石灰水与NaHCO3溶液的反应，Ca(OH)2不足： (2)向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液并加热： (3)向NaClO溶液中通入少量的SO2： (4)等物质的量的Cl2与FeBr2溶液反应：_________________。 学法题：书写氧化还原型离子方程式依次用到哪些守恒 16.（7分）（方法归纳题组） 将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示 (1)a、b、c、d四点对应溶液呈中性的是_______。 (2)用离子方程式解释b点之前电导率减小的原因_______。 (3)b、d点之间发生的离子反应为_______。 学法题：影响溶液电导率的因素 三、实验题(共14分）： 17.（14分）氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定BaCl2·2H2O中钡元素的含量。 I．沉淀剂的配制 用BaSO4重量法测定Ba2＋时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为98% 、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL 1.00mol·L－1H2SO4溶液。 (1)下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是___________(填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是___________，该仪器在使用前必须进行的一步操作是___________。 (2)在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为___________；稀释硫酸的具体操作为：____________________ (3)以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．容量瓶使用前未干燥 B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 Ⅱ．测定BaCl2·2H2O试样中钡元素的含量 实验步骤1：准确称取1.2g BaCl2·2H2O试样平均分成两份，分别置于250mL烧杯中，加入约100mL水、3mL 2mol·L－1HCl溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取4mL 1mol·L－1H2SO4溶液两份于两个100mL烧杯中，加水30mL，加热至近沸，趁热将两份H2SO4溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份H2SO4溶液加完为止。 实验步骤2：待BaSO4沉淀下沉后，向上层清液中加入滴H2SO4溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿(切勿将玻璃棒拿出杯外)，放置过夜陈化。 实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(1mL 1mol·L－1H2SO4溶液加100mL水配成)洗涤沉淀3～4次。 实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在的马弗炉中灼烧至恒重。计算BaCl2·2H2O中钡元素的含量。 (4)溶解BaCl2·2H2O试样时加入稀盐酸的目的是___________。 (5)若最终产生沉淀的平均质量为0.466g，则BaCl2·2H2O中钡元素的含量为______（保留1位小数） 第Ⅱ卷 提高题（共20分） 18.（6分）某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、Mg2+、、、、Cl-中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验： I．取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤； Ⅱ．取步骤I的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。 回答下列问题： (1)由上述三步实验可知，原溶液中一定存在的离子是_______。 (2)下列关于原溶液的说法错误的是_______（填序号）。 A．原溶液可能由、K+和组成 B．原溶液中不能同时存在K+和H+ C．原溶液中肯定不存在Fe3+、、H+ D．原溶液中可能存在Mg2+ E．原溶液中最少有3种离子，最多有5种离子 (3)若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是_______。 19.（11分）联合法制备鱼浮灵(2Na2CO3▪3H2O2)和脱硫催化剂MnCO3的工艺流程如图。 (1)“吸氨碳酸化”的化学方程式为________。 (2)判断2Na2CO3▪3H2O2粗品是否洗涤干净的具体操作为________。 (3)“沉锰”过程生成MnCO3的同时产生气体，其离子方程式为________。 (4)上述流程中可循环利用的物质有NaCl和________。(填化学式) (5)“活性氧质量分数”可用来衡量2Na2CO3▪3H2O2的产品质量，其计算公式是将0.25 g粗产品(杂质不参与反应)溶解，加入0.0500mol·L－1酸性KMnO4溶液7.5 mL恰好完全反应。 ①KMnO4被还原的离子方程式为_________________。 ②粗产品中(活性氧)=________。 20.卷面分（3分） 附（2）：答题纸模板： 静海一中2026-2027第一学期高三化学（10月） 学生学业能力调研试卷答题纸 学校： 姓名： 班级： 考场： 座号 一、选择题：涂卡（不用做） 二、简答题（本大题共4题，共30分） 13.（3分）括号内画“√”或“×”，错误的说明原因（概念辨析题组） (1)(　　)__________________________________ (2)(　　)__________________________________ (3)(　　)__________________________________ 14.（11分）(1)______________ (2)________________________________ 、______________ (3)①______________、______________ ②______________________________________________________________ 15.（9分） (1)_____________________________________________________________ (2)_____________________________________________________________ (3)____________________________________________________________ (4)____________________________________________________________ 【学法题】_____________________________________________________ 16.（7分）(1)______________ (2)____________________________________________________________ (3)____________________________________________________________ 【学法题】_____________________________________________________ 三、实验题 17.（14分）(1)____________________________ ___________________________ ____________________________ (2)____________ _____________________________________________________________ (3)______________ (4)_____________________________________________________________ (5)______________ 第Ⅱ卷 提高题（共20分） 18.（6分） (1)_______________________________________ (2)_______________________________________ (3)_______________________________________ 19.（11分） (1)_______________________________________ (2)_______________________________________ (3)_______________________________________ (4)_______________________________________ (5)①____________________________ ②_______________________ 20.卷面分（3分） 静海一中2026-2027第一学期高三化学（10月） 学生学业能力调研试卷答案 一、选择题: 每小题3分，共36分. 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B A A B D C 题号 7 8 9 10 11 12 答案 C D B C D B 13. （3分） (1)×在化学反应中氧化剂的强弱与得电子的能力有关，与得电子的数目无关 (2)×胶体不带电，胶粒带正电 (3)×非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等 14.（11分）除标注外，每空2分 (1)②⑦ (2) (3)① （1分） ②高铁酸钾具有强氧化性，能消毒杀菌，消毒过程中自身被还原生成(胶体)能吸附水中悬浮杂质而沉降 15.（9分）除标注外，每空2分 (1) (2)NH＋HCO＋2OH－CO32—＋NH3↑＋2H2O (3)3ClO-＋SO2＋2H2O=SO+Cl－＋2HClO (4) 学法题（1分） 16. （ 7分）除标注外，每空2分 17. (1)a、d (2) (3) 学法题（1分） 18. （14分）除标注外，每空2分 (1) 分液漏斗、圆底烧瓶 100ml容量瓶（1分） 检漏（1分） (2)5.4 沿着烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边用玻璃棒不断搅拌 (3)BD (4)排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完全是硫酸钡 (5)45.7% 18（6分）每空2分 (1)、 (2)BC (3)、、Cl-、Mg2+ 19（11分）除标注外，每空2分 (1) (2)取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净。 (3) (4)（1分） (5) 0.06 ( 第 9 页 共 8 页 ) 高三化学（10月）学生学业能力调研试卷 学科网（北京）股份有限公司 $