天津市滨海新区汉沽第一中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷

2026-2027学年度汉沽第一中学第一次月考化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12N:140:16C1:35.5 S:32 Fe:56 Cu:64 一、选择题（每小题只有，个选项符合题意，每题3分，共36分） 1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( A.是否有丁达尔现象 B.分散质粒子直径的大小 C.是否均一、透明、稳定 D.是否能通过滤纸 2.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（) A.铝片与稀盐酸的反应 B.甲烷与氧气的反应 C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D.氢氰化钠溶液与稀盐酸的反应 3.下列说法不正确的是（) 丙围H,C。cH A. )和环氧丙烷(CH:CH-CH2)互为同分异构体 B.35Cr和37CI互为同位素 C.02和03互为同素异形体 D.乙醇和丙三醇互为同系物 4.下列化学用语正确的是( A.CH4或CCl4的空间填充模型： B.NaCl0的电子式：Na:O:Cl: C.中子数为8的碳元素的一种核素：C D.甲酸甲酯的结构简式：℃H4O2 5.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐 R 加入稀疏酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化 的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法 B 中，不正确的是() 时间 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 高三化学 第1 B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的HSO4电离出的离子导电 D.a时刻Ba(OD2溶液与稀硫酸恰好完全中和 6.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是() A,Fe3+、K+、CIr、NO3 B.Ag、Na、NO3、CI C.Zn2+、A13+、S042、C1 D.Ba2+、NH4t、CI、HCO3 7.下列化学反应的离子方程式正确的是( A.向CaC2溶液中通入C02:Ca#+H0+C02=CaC0g1+2H+ B.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：5C+2Fe=2Fe+3Cu C.CaC03与稀硝酸反应：C0兮+2H*=H0+C02T D.BaCO3溶于盐酸：BaC0s+2H*=Ba++C02T+H0 8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A:常温下，pH=2的HCI溶液中含H的数目为0.01NA 28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有6NA个原子 C.1 nolCH4与1 molCI2在光照下反应生成的CHC1分子数为NA D.用16.25 g FeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OHD3胶体粒子数为0.1Na个 9.诺氟沙星是一种常见的抗菌药物，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的 是() A.属于芳香烃 0日 B.能与盐酸发生反应 C.可以发生酯化反应和消去反应 D.1mol该化合物可与6malH2发生加成反应 页 10.下列实验方案不能达到实验目的的是( A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 温度计 1-溴丁烷 浓H,SO NaOH 碎 乙醇 碎 无水乙醇 酸性 Br,/CCI KMnO 溶液 C.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D.检验电石与水反应生成乙炔 CHCOOH 饱和NaCl溶液 Na,CO 苯酚钠 电石 喜溶液 -Br,/CCla 饱和NaHCO, CuSO,溶液 11.下列物质性质的比较中，不正确的是（ A.沸点：乙烯<丙烯 B.密度：苯<溴乙烷 OH OH C.酸性：HCO0H<CHC00H D.沸点： CHO 12.下列关于有机化合物的说法正确的是.（) CHO A.互为同系物的两种有机物化学性质一定相似，互为同分异构体的两种有机物化学性质一定 不相似 B.与〉 CHBrCH2Br互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有1种，这样的有机物共 有7种 HOCH;- CH-CH2 C.有机物 在一定条件下可发生加成反应、聚合反应、水解反应和氧 COOH 高三化学 第2 化反应 D.某羧酸酯的分子式为Cs7H1o406,1mol该酯完全水解可得到1mol甘油 [HOCH2CH(OH)CH2OH和3mol羧酸A,则该羧酸A的分子式为C18H36O2 二、筑空题（共64分)： 13.(14分)完成下列问题。 I:现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体 ⑥氧气⑦CuSO4固体⑧乙醇⑨KNO3溶液⑩液态H2SO4 (1)上述状态下物质中可导电的是 (填序号，下同)。 (2)上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是 (3)上述物质中属于非电解质的是 Ⅱ现用上述③盐酸配制溶液 (1)用密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3molL稀盐酸，需要用量 筒量取浓盐酸的体积为 mL。 (2)溶液配制中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、 (3)实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A,量取浓盐酸时俯视刻度线 B.实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水 C.定容时俯视刻度线 D转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 走4页 14.(20分)某化学小组采用如图1所示的装置，用环已醇制备环己烯。 B 水浴 冰水浴酸 图1 图2 OH 己知： 浓硫酸」 85℃ +H20 密度 熔点 沸点 相对分子质量 溶解性 8·cn-5 C ℃ 环已醇 100 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 82 0.81 -103 83 难溶于水 (1)制备粗品 将12.5mL环已醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应： 全，在试管e内得到环己烯粗品。 ①在试管中混合环己醇和浓硫酸操作时，先加入的为 ②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是 (填字母 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 ③将试管C置于冰水中的自的是 高三化学 (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、 分层，环己烯在 层（填“上”或“下”)，分液后用 (填字母)洗 涤。 a.酸性KMnO4溶液b.稀硫酸 c.NaCO3溶液 ②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸馏。图中仪器a的名称 是 ，实验中冷却水从 (填字母)口进入。蒸馏时要加入 生石灰，目的是 (3)若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量 (填 “高于”、“低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.5g,则产率 是 （保留一位小数) 15.（9分)有机物A只由C、H、0三种元素组成，常用作有机合成的中间体。测得8.4g 该有机物经完全燃烧生成22.0gC0☑.2g水。质谱图中最大质荷比为84：红外光谱分 析表明A中含有-O-H和位于分子端的-C三C丑，其核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面 积之比为6：1：1。 (1)写出A的分子式： (2)写出A的结构简式： (3)下列物质一定能与A发生反应的是 (填字母)。 a.氢溴酸b.酸性高锰酸钾溶液c.溴的四氯化碳溶液 d.Na 4页 (4)有机物B是A的同分异构体，1molB最多只能与1mol1Br2加成，B分子中所有碳原子 在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为6：1：1。则B的结构简式 是 16. (2I分)有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMMA的合成路线如下： 化合物A H2 催化剂 B Ni△+CH CH(CH3)2.(对孟烷) H2Ni,△ (CH)CHCI CH. FH,O 反应I D E 催化剂 (C1H20O) 浓H,SOm 反应I △ PMnMA 催化剂 (C4H02) 已知：芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如： 催化剂 +RX R+HX(R为烷基，X为卤原子) (1)B为芳香烃。 ①由B生成对孟烷的反应类型是 ②(CH3)2CHCI的官能团名称为 (CH)2CHCl与A生成B的反应化学方 程式是 ,反应类型为： (2)已知E不能使B2的CC14溶液褪色；E生成F的反应条件为浓硫酸、加热”。 高三化学 第4页 ①F的结构简式可能为耳，C CH-CH3, 还可能为： CH3 ②反应I的化学方程式是 (3)①下列说法中正确的是 (选填字母)。 a.B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.生成H的反应为消去反应 c.F不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 dE的沸点高于对孟烷 ②G的结构中含有羧基(-C0OH)且有顺反异构，写出符合条件的一种结构简 式： 最终产物高分子功.能材料PMnMA的结构简式 为 (4)根据以上合成方式，设计以乙烯和甲苯为原料，合成H,C- CH2 CH,