安徽蚌埠市A层部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

10月份素质评价 高一化学答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求。 题号 2 3 5 6 8 9 10 答案 A C B A C A D A D 题号 11 12 13 14 答案 B C D B 1. 知识点】物理变化与化学变化、同素异形体、碳单质、四种基本反应类型、酸、碱、盐、氧化物。教 材P7-8 【详解)】A.自然界中碳元素有游离态（如金刚石、石墨等碳单质）和化合态（如二氧化碳、碳酸盐等含碳 化合物)两种存在形式，A正确； B.石墨烯与金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，二者属于不同物质，相互转化有新物 质生成，属于化学变化，B错误； C.Na,O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，CO属于不成盐氧化物，Na,CO,由金属阳离子和酸 根离子构成，属于盐，C错误； D.置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物N,O 和CO均为化合物，不属于置换反应，D错误； 2.【知识点】胶体的性质和应用、分散系概念及组成、胶体的定义及分类、胶体的制备。教材P9。 【详解】A.Fe(OHD)3胶体呈电中性，带正电的是Fe(OHD3胶体粒子，A错误； B.F(O),胶体具有较大的比表面积，可以吸附水中的悬浮杂质，无法杀菌消毒，B错误； C.由示意图可知，一个胶体粒子含有一个[F(OH3l胶核及多个FeO,因此形成的胶体粒子数目应小 于1×100，C正确； D.丁达尔效应的原理为胶体粒子散射激光，D错误； 3.知识点】分类方法的应用、非电解质、电解质物质类别判断、胶体的定义及分类、酸、碱、盐、氧化物。 教材P10。 【详解】A.纯碱(N,CO,)是盐而非碱，液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B.C1SO45HO是纯净物而非混合物，B错误； C.选项中的物质分类都正确，C正确； 答案第1页（共9页） D.NO不符合酸性氧化物的定义，D错误； 4.【知识点】酸、碱、盐、氧化物、物质的转化。教材P11。 【详解】A.CO2与CaC溶液不反应，无法生成CaCO3,因为碳酸的酸性弱于盐酸，该反应不能发生，A 错误； B.Fe置换CSO4溶液中的Cu生成Cu单质，Cu在加热条件下与O2反应生成CuO,两步均可一步实现， B正确； C.FeO3被CO还原生成Fe可行，但Fe与HCI反应生成FeC而非FeCl,第二步无法一步实现，C错误； D.C1O不溶于水，无法直接与水反应生成Cu(OH2,第一步无法实现，D错误； 5.【知识点】分散系概念及组成、氧化还原反应定义、本质及特征、酸、碱、盐、氧化物 【详解】①酸性氧化物（如SiO2、CO2)均能与碱反应生成盐和水，正确； ②分散系分类依据是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，错误； ③元素化合态→游离态，可能被氧化（如S2→S)或还原（如Fe3+→F),正确； ④不同元数的酸的分类依据是一分子酸能电离出的H数目，而非分子中H原子数（如CH,COOH含4H, 但为一元酸)，错误； ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如NO、CO等；酸性氧化物也不全是非金属氧化物，如M,O,为 金属氧化物但属于酸性氧化物，错误； ⑥能电离H的化合物不一定是酸（如NaHSO,为盐），错误； 6.【知识点】离子方程式的正误判断。教材P18。 【详解】A.烧碱是NaOH,加入稀盐酸中应为酸碱中和反应，离子方程式为：H+OH=H,O,A错误； B.氢氧化铁与稀硫酸反应应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe(OH),+3H=3Fe3++3H,0,B错误； C.少量C02通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为C0,+Ca++20H=CaC0,↓+H,0, C正确； D.少量澄清石灰水(Ca(OD2)滴入NHCO3溶液中，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式应为： Ca2++2OH+2HC0,=CaC03↓+2H,0+CO},D错误； 7.【知识点】限定条件下的离子共存 【详解】A.该澄清透明溶液中，K+、Fe+、Br、C1之间互不反应，可以共存，A正确； B.使石蕊变红的溶液为酸性，CIO在酸性条件下会与H结合生成弱酸HCIO,无法大量存在，B错误； C.小苏打溶液含HCO,OH会与HCO,反应生成CO和HO,不能共存，C错误； 答案第2页（共9页） D.酸性高锰酸钾溶液中，I厂会被强氧化性的MnO,和NO,(酸性条件下)氧化，无法共存，D错误； 8.知识点】离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、焰色试验、离子的检验、限定条件下的离子共存 【分析】溶液无色，排除Cu+(蓝色离子)。 实验①加盐酸有气泡，说明CO存在（生成C0,),故H+不能共存（一定不存在）。Ca2+与CO不能共存（会 形成沉淀)，溶液澄清说明Ca+不存在。 实验②加BaC有白色沉淀，因CO已被盐酸去除，沉淀为BaSO4,故SO存在。 实验③焰色试验呈黄色，表明N存在；透过蓝色钴玻璃无紫色，表明K+不存在。C1未被检测，可能存 在也可能不存在；综上，一定存在的离子为Na、SO}、CO,一定不存在的离子为Cu2+、H、Ca+、 K*; 【详解】A.一定不存在的离子为Cu+、Ht、Ca+、K+,A错误； B.实验②加BaCl2有白色沉淀，因CO已被盐酸去除，沉淀为BaSO4,B错误； C.可能含有CI,C错误； D.由分析可知，一定存在的离子为Na、SO、CO,D正确； 9.【知识点】离子反应的发生及书写。教材P18。 【详解】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠方程式为CuSO,+2NaOH=Cu(OH),+Na,SO4, 点时溶液质量最小，此时停止加入氢氧化钠。如氢氧化钠过量，则氢氧化钠先和盐酸反应，溶液增加质 量为盐酸质量。然后盐酸和氢氧化铜反应，溶液增加质量为盐酸质量与反应的氢氧化铜质量。氢氧化铜反 应完后，溶液增加质量为加入盐酸质量。而a点后曲线只有2段，且ac段增加幅度比cd段大，所以无氢 氧化钠剩余，a点硫酸铜可能剩余。c段发生氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，c点后盐酸过量。 A.由分析可知，点时溶液中可能存在硫酸铜，故溶液中可能存在铜离子，A错误； B.c段氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到蓝色沉淀逐渐消失，B正确； C.b点时氢氧化铜没有被完全反应掉，a点时硫酸铜有剩余，则溶质为硫酸铜、硫酸钠和氯化铜，若a点 硫酸铜恰好完全反应，则溶质为硫酸钠、氯化铜，所以b点溶液中至少含有两种溶质，C正确； D.c点时氢氧化铜恰好完全反应，d点时盐酸有剩余，溶液显酸性，D正确。 10.【知识点】离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、物质分离、提纯的常见物理方法、沉淀的洗涤 和干燥、物质分离、提纯的常见化学方法 【分析】由流程可知，①中加BaCl2,硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4,溶液1中含NaCl、NaNO、 BaCL2,②中加AgNO后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl,溶液2中含NaNO3、AgNO、硝酸钡，③中钡 离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离 答案第3页（共9页） 子完全转化为沉淀，以此来解答。 【详解】A.混合溶液加入过量BaCl2溶液，生成BaSO,沉淀，除去Ba+,A正确； B.实验流程①②③涉均有沉淀生成，要进行的实验操作为过滤，B正确； C.过量X溶液为AgNO3溶液，则溶液2中有不需要的Ba2+和Ag,加入过量Na,CO,可除去，C正确； D.溶液3中有Na、NO,、CO},应除去Na,CO,后结晶得到硝酸钠晶体，D错误； 故答案为：D。 11.【知识点】单线桥、双线桥分析氧化还原反应。教材P23。 【详解】A.该反应中C化合价升高失电子，SO2中Si化合价降低得电子，选项中得失电子标注错误，正 得到1×4e 确的为：2C+Si0 高温Y +2C0↑，A错误； 失去2×2e B.该反应中Na失电子，H,O中的H得电子，单线桥从失电子的Na指向得电子的H,O中的H,转移电子 总数为2e,选项中表示方法正确，B正确； 失去2×e C.该反应中Cl,得电子，Nal中的I失电子，选项中得失电子标注错误，正确的为：CL,+2NaI一2NaC1+ 得到2×e C错误； D.该反应中Cu失电子，浓H,SO,中的S得电子，单线桥箭头应从C!指向S，,选项中箭头方向错误，正确 2e 的为： u+2H30(浓)ACus0,+S0,1+2H,0D错误： 12.【知识点】基于氧化还原反应守恒规律的计算 【详解】每个被还原的HNO,中N元素从+5价降低为NO中的+2价，得到3个电子，故转移3个电子时， 被还原的HNO分子数为1，故选C。 13.【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应中反应物或产物的推断、卤素单质的置换反应 【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则根据反应①，BrO,将C氧化为ClO;,说明BO, 的氧化性>C1O?;反应④中C将I氧化为IO?,说明C的氧化性>IO?,因此氧化能力顺序为KBO3> C2>ΠO3. 【详解】A.结合分析可知，氧化能力顺序为KBO3>C>ⅡO3,A正确； B.C先与I反应生成L,使溶液变蓝（反应③），过量C进一步将I2氧化为IO,(类似反应④)，蓝色褪 答案第4页（共9页） 去，B正确； C.反应②中BrO,氧化I生成IO?,说明BrO的氧化性>IO?,因此BrO可直接氧化I生成IO,C正 确； D反应③中C既是氧化产物又是还原产物。D错误； 14.【知识点】电子转移计算、与氧化剂、还原剂有关的计算、氧化还原反应的概念判断、氧化还原反应的 规律 【详解】A.白磷中的P元素部分被氧化为H,PO4(+5价)，部分被还原为Cu,P（3价)，因此白磷既发生 氧化反应又发生还原反应，A错误； B.每消耗11个P4,转移120个电子，其中6个P,被氧化生成24个H,PO4,则1个P4被氧化转移20个电 子，B正确； C.氧化产物(H,P0,)与还原产物(CuP）的个数之比为2420=6：5，而非5：6，C错误； D.6CuS0,转移6个电子，可氧化0.3个P4(1个P失去20个电子)，D错误； 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15.(16分) (1)丙 (2)FeCl+3HO=Fe(OHD(胶体)+3HCl (3)用激光笔照射Fe(OD胶体时可以看到一条光亮的‘通路， 丁达尔效应 (4)B(⑤A (⑥先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解 Fe(OH)3 +3HCl=FeCl+3H2O 【知识点】胶体的性质和应用、分散系概念及组成、胶体的定义及分类、胶体的制备 【分析】F(OH),胶体的制备实验过程可总结为：取适量蒸馏水置于小烧杯中加热至沸腾，向沸水中逐滴 加入56滴饱和FeCl,溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色后停止加热，即可制得F©(OH),胶体；制备时不 能直接将FeCl,溶液与NaOH溶液混合，否则会直接生成Fe(OH),沉淀，制备过程不能搅拌。 【详解】(1)甲同学：向饱和FeCl溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应直接生成Fe(OH)3沉淀，无法 形成胶体； 乙同学：向蒸馏水中直接加入FeCl,溶液再煮沸，FeCl,浓度不足，水解程度小，无法形成胶体； 丙同学：向沸水中逐滴加入FeCl,饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，是制备F(OH),胶体的标准操作； 答案第5页（共9页） 因此，丙同学可以得到Fe(OH)3胶体，故答案为：丙； (2)向沸水中逐滴加入FeCL饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，制得F©(OH)3,化学方程式为： FeCL+3H,O≌Fe(OH),(胶体)+3HCI; (3)实验操作为：用激光笔（或手电筒）照射F(OH),胶体，若出现一条光亮的通路”，则证明有胶体生 成；该操作利用胶体的丁达尔效应这一性质，可用于区分胶体和溶液，故答案为：用激光笔（或手电筒） 照射F(OH),胶体，若出现一条光亮的“通路'；丁达尔效应； (4)A.胶体粒子直径为1~l00nm,小于1m的是溶液，A错误； B.F(OH),胶体粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，避免粒子聚集聚沉，是胶体稳定的主要原因，B正确； C.布朗运动能让粒子保持分散，但不是胶体稳定的主要原因，C错误； D.能透过滤纸是胶体的性质，但与稳定性无关，D错误； 故答案选B; (5)A.分散系的本质区别是分散质粒子直径，胶体粒子直径为1100m,溶液粒子直径小于1m,A符 合题意； B.丁达尔效应是胶体的特征现象，但属于外在性质，不是本质区别，B不符合题意； C.溶液和胶体都是均一的分散系，均一性不是本质区别，C不符合题意； D.溶液和胶体的分散质都能透过滤纸，不是本质区别，D不符合题意； 故答案选A; (6)盐酸中的氯化氢为电解质，胶体遇电解质发生聚沉，因此向F(OH),胶体中逐滴加入稀盐酸先有红褐 色沉淀生成，随后F(OH)3沉淀与盐酸发生中和反应，沉淀溶解，得到溶液；涉及的反应方程式为： F(OH),+3HCl=FeCl,+3H,0,故答案为：先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解； Fe(OH)+3HCI=FeCl,+3H,O 16.(16分) (1)②5890 ①⑥⑨（多答、漏答均不给分）》 (2)NaHCO,=Na*+HCO Cu2++H,S=CuS↓+2H (3)取少量半透膜外的蒸馏水，向其中先滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀BaSO,生 成，则说明Na,SO,已被除尽 (4)- (5)CI、Clo 答案第6页（共9页） (⑥2AgNO3+NaSO4=AgSO4+2NaNO(答案不唯一，合理均给分) 【知识点】电离方程式、离子方程式的书写、非电解质、电解质物质类别判断、离子的检验 【详解】(1)电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，根据此定义，A1不是电解质（它是单质）， NHCO,粉末是电解质（是化合物，在水溶液中可电离，可以导电），氨气不是电解质（在水溶液里不能电 离成自由移动的离子)，葡萄糖不是电解质（在水溶液里不能电离成自由移动的离子），纯柠檬酸是电解质 (是化合物，在水溶液中可解离，可以导电)，CCL,溶液不是电解质（是混合物），氯气不是电解质（在水 溶液里不能电离成自由移动的离子)，H,S是电解质（是化合物，在水溶液中可解离，可以导电），熔融NaCl 是电解质（是化合物，在熔融状态下可以导电），次磷酸是电解质（是化合物，在水溶液中可解离，可以导 电)，故答案为②⑤⑧⑨10； A1导电（是金属，有自由移动电子，可导电），NHCO,粉末不导电（无自由移动的离子或电子），氨气不 导电（无自由移动的离子或电子），葡萄糖不导电（无自由移动的离子或电子），纯柠檬酸不导电（纯柠檬 酸为固态，在固态时，无自由移动的离子或电子)，CCL,溶液导电（有自由移动的离子），氯气不导电（无 自由移动的离子或电子)，HS气体不导电（在气态时，无自由移动的离子或电子），熔融NaC1导电（有自 由移动的离子)，次磷酸固体不导电（在固态时，无自由移动的离子或电子），故答案为：①⑥⑨； (2)NaHCO,粉未溶于水电离生成Na+和HCO,其电离方程式为：NaHCO,=Na+HCO,; CuCL,溶液与H,S气体发生反应生成黑色的CuS,该反应的离子方程式为：Cu++H,S=CuS↓+2H; (3)明胶胶体不能透过半透膜，而NaSO,溶液中的Na*和SO?可以透过半透膜，如果半透膜内没有 N,S04,则半透膜外的蒸馏水中没有SO?,可以取少量半透膜外的蒸馏水，向其中先滴加稀盐酸酸化， 再加入BaCl,溶液，如果没有白色沉淀BaSO,生成，则说明Na,SO,已被除尽； (4)次磷酸与足量NaOH反应所得产物为NaH,PO2,说明一个次磷酸分子解离只产生一个H+和一个 H2PO2,因此，次磷酸是一元酸。 (5)CaOC可以表示为CaCl Ca(ClO)2 (6)根据题意应为可溶性银盐和硫酸盐的反应，2AgNO,+Na,SO,=Ag,SO,↓+2NaNO, 17.(10分) (1)23① (2)A (3)2MnO4+10I+16H+=5L2+2Mn2++8H,0 答案第页（共9页） (4)KIO, (⑤ac(多答、漏答均不给分) 【知识点】离子方程式的书写、氧化性、还原性强弱的比较、无附加条件的离子共存 【详解】(1)根据电位值大小可比较物质的氧化性或还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小， 还原性越强；由表中三种溶液的电位值数值大小可知，三种溶液的氧化性由强到弱的顺序为②③①； (2)由表可知，氧化性：MnO,>Br,>NO;>Fe+>L2,且都具有较强的氧化性，已知Fe+与I不能共存， 则I具有较强的还原性，二者发生反应2Fe3++2I=2Fe2+L,不能共存。氧化性：Br,>Fe+，Fe+不能氧 化Br,两者不反应，能大量共存，A符合题意；NaS的电位值为负值，说明s2-具有较强的还原性，Fe3+、 S2会发生氧化还原反应2Fe+S2(少量)=2Fe2*+S↓，不能大量共存，B不符合题意；氧化性：NO,>L2, NO;、H、I广能发生氧化还原反应8H+2NO;+6=3L,+2NO个+4H,0,不能大量共存，C不符合题意； 氧化性：MnO:>I2,Ht,MnO4、I厂能发生氧化还原反应16H*+2MnO:+10I=5L2+2Mn2+8H,0,不能 大量共存，D不符合题意；故答案为：A; (3)氧化性：MnO>Br,>L2,则还原性：r>Br,故向含等浓度的NaBr和I的混合溶液中滴加少量 酸性KMnO,溶液（还原产物为Mn2+),发生的反应为Ir被MmO,氧化为L2,离子方程式为 2Mn0,+10I+16H=5L,+2Mn2++8H,0; 4)I广被氧化生成L2,每生成1molL,转移2ol电子，根据得失电子守恒，由表可知，KMnO,中锰元素 化合价由+7变为+2，l1 nol KMnO,转移5mol电子，则2KMnO,~5L2,KIO,中碘元素由+5变为0,1 nol KIO, 转移5ol电子，则2KI0,~10厂~6L2,H,0,中氧元素化合价由-1变为-2，则2H,02~2L2,HNO3中氮元 素化合价由+5变为+2，则2HNO,~3L2,则等数量的四种氧化剂分别与足量K灯作用，得到I,最多的是KIO3; (5)氧化性：MnO:>Br,>NO;>Fe3+>L2,对于含I、Br的混合溶液，若控制氧化I而不氧化Br,则 可以使用的氧化剂氧化性强于L,而不强于Br,即方案为：①加入Br,;②加入FeCL;③加入酸性NaNO, 但不能加入酸性KMnO4,因为KMnO,氧化性强于Br,可以发生 2MnO,+10Br+16H*=5Br,+2Mn2++8H,O,故a,c均符合题意； 18.(16分) 2e (02NaCH2i,o电 。电解。 2NaOH+Cl↑+H2↑ (2)Fe2+>Br 答案第8页（共9页） (3)CD(多答、漏答均不给分) (4)2C102+H,02+2OH=2C10,+02个+2H,0 (5) 1:4 盐酸浓度越大，C1还原性越强或CIO,氧化性越强 BD(多答、漏答均不给分) 2KC103+H,C,04+2H,S04=2C102个+2C02个+2KHS04+2H,0 【知识点】陌生氧化还原反应方程式的书写和配平、基于氧化还原反应守恒规律的计算、单线桥、双线桥 分析氧化还原反应、氧化性、还原性强弱的比较 【详解】(1) 电解 根据方程式2NaCI+2H,O2NaOH+H,个+CL,个，可知氯离子化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得 2e 到电子，用单线桥法表示为2aC+2.o电解2 NaOH+CI,1+H,1° (2)少量CL2通入FeBr,溶液中，Fe2+的量减少，Br的量不变，说明Cl2优先氧化Fe2+,而没有氧化Br。 根据氧化剂优先氧化还原性强的微粒，可得还原性：Fe2+>Br。 (3)亚氯酸钠加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，则反应中氯发生歧化反应引起爆炸，反应中氯化合价 部分升高、部分降低，故选CD。 (4)过氧化氢、C1O,气体、NaOH三种物质反应生成NaC1O,和O2,反应的离子方程式是 2C102+H,02+20H=2C10,+02个+2H,0。 (5)①根据氧化剂和还原剂的粒子数之比等于物质的量之比，反应5NaC1O,+4HC1=5NaC1+4C1O2个+2H,0, NaCIO,中C1元素化合价由+3价分别变为-1价和+4价，NaCIO,既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原 剂物质的量之比是1：4，则该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是1：4。 ②盐酸为还原性酸，C1浓度越大，还原性越强，同时C1O,氧化性随溶液的酸性和浓度增大而增大。 ③将CIO,转化为CI,氯元素化合价降低，需要加入还原剂，O2、KMnO,是常用的氧化剂，故选：BD。 ④KCI10,到C102,C1化合价由+5价降低到+4价，得到1个电子，HC,0,到C02中C化合价由+3价升 高到+4价，每个H,C,0,分子共失去2个电子，根据得失电子守恒，KC1O3系数为2，H,C,0,系数为1，再 根据质量守恒及观察法进行配平，得方程式为2KC1O,+H,C,04+2H,S04=2C1O2个+2C02个+2KHS0,+2H,0。 答案第9页（共9页） 10月份素质评价 高一化学答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C B A C A D A D 题号 11 12 13 14 答案 B C D B 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15．（16分） （1）丙 （2） （3）用激光笔照射胶体时可以看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应 （4）B （5）A （6）先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解 16．（16分） （1）②⑤⑧⑨⑩ ①⑥⑨（多答、漏答均不给分） （2） （3）取少量半透膜外的蒸馏水，向其中先滴加稀盐酸酸化，再加入溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明已被除尽 （4）一 （5）、 （6）（答案不唯一，合理均给分） 17．（10分） （1）②③① （2）A （3） （4） （5）ac（多答、漏答均不给分） 18．（16分） （1） （2） （3）CD（多答、漏答均不给分） （4） （5）1∶4 盐酸浓度越大，还原性越强或氧化性越强 BD（多答、漏答均不给分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 10月份素质评价 高一化学 命题单位：蚌埠第二中学 审题单位：蚌埠博雅培文实验学校 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是（ ） A．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体，相互转化属于物理变化 C．属于碱性氧化物，CO属于不成盐氧化物，属于碱 D．该生产石墨烯的反应属于置换反应 2．用制得胶体的胶团结构为（如下图）。下列说法正确的是（ ） A．胶体带正电，因此通电时可发生电泳 B．胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 C．个溶解在水中形成的胶体粒子数小于 D．用红色激光笔照射胶体粒子可看到一条光亮的“通路”，是因为胶体粒子折射激光 3．下列选项中物质的分类正确的是（ ） 选项 胶体 碱 酸性氧化物 混合物 非电解质 A 烟雾 纯碱 盐酸 液氮 B 有色玻璃 熟石灰 酒精 C 淀粉水溶液 烧碱 合金 D 豆浆 氢氧化钾 NO 漂白粉 蔗糖 4．下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是（ ） A．溶液 B．溶液 C． D． 5．下列说法中正确的有（ ） ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ③某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ④根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 6．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．将少量烧碱加入稀盐酸中： B．将稀硫酸滴在氢氧化铁上： C．将少量通入澄清石灰水中： D．将少量澄清石灰水滴入溶液中： 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．澄清透明溶液中：、、、 B．使石蕊变红的溶液中：、、、 C．小苏打溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 8．某无色溶液中含有大量、、、、、、、中的若干种。取少量原溶液进行如下实验： ①加入过量的盐酸，有气泡逸出； ②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的溶液，过滤得到白色沉淀。 ③取少量原溶液，进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色火焰。下列推断正确的是（ ） A．原溶液中一定不存在的离子是、、 B．实验②得到的白色沉淀为和的混合物 C．原溶液中不一定含有的离子是、 D．原溶液中一定存在的离子是、、 9．向一定质量的溶液中滴加溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液总质量随加入试剂总质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．a点时溶液中一定没有 B．ac段可观察到蓝色沉淀逐渐消失 C．b点时溶液中至少含有两种溶质 D．d点时溶液呈酸性 10．现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．由实验流程可推出，沉淀为，溶液为溶液 B．实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤 C．实验流程中加入过量的溶液的目的是除去和 D．溶液3直接通过结晶操作可得到硝酸钠晶体 11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ） A． B． C． D． 12．已知反应，当转移3个电子时，被还原的分子数为（ ） A．4 B．2 C．1 D．3 13．已知有如下反应，下列有关说法不正确的是（ ） ① ② ③ ④ 已知：遇淀粉变蓝 A．氧化能力由强到弱的顺序为： B．在淀粉溶液中逐渐通入至过量，溶液先变蓝后蓝色又逐渐褪去 C．由以上信息可推知反应可以发生 D．在上述①②③反应中，分别是还原剂、氧化剂、还原产物 14．误服白磷应立即用硫酸铜溶液洗胃：，下列说法正确的是（ ） A．白磷只发生了氧化反应 B．1个被氧化转移20个电子 C．氧化产物和还原产物的个数之比为5∶6 D．6个能氧化0.6个 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备： ①甲同学的操作：向饱和溶液中逐滴加入溶液，观察有大量的红褐色沉淀生成，停止操作。 ②乙同学的操作：向盛有40 mL蒸馏水的小烧杯中逐滴加入5~6滴溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ③丙同学的操作：将小烧杯中的40 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 __________（填“甲、乙、丙”）同学可以得到胶体。 （2）写出制备胶体的化学方程式：________________________________________________。 （3）证明有胶体生成的实验操作是________________________________________，该操作利用胶体的性质是______________________________________________。 （4）胶体稳定存在的主要原因是__________（填字母，下同）。 A．胶体粒子直径小于 B．胶体粒子带正电荷 C．胶体粒子作布朗运动 D．胶体粒子能透过滤纸 （5）胶体区别于溶液最本质的特征是__________。 A．胶体粒子的直径在之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 （6）若取少量制得的胶体加入试管中，再逐滴加入稀盐酸溶液，现象是____________________，写出现象中涉及到的化学方程式__________________________________________________________。 16．有以下几种物质，结合题意回答问题： ①固态 ②粉末 ③氨气 ④葡萄糖固体 ⑤纯柠檬酸 ⑥溶液 ⑦氯气 ⑧气体 ⑨熔融次氯酸钠（NaClO） ⑩次磷酸固体（） （1）以上物质中，属于电解质的是____________________，能导电的是____________________。（填序号） （2）写出②溶于水时的电离方程式________________________________________，⑥与⑧反应生成黑色沉淀，写出离子方程式__________________________________________________________。 （3）明胶溶于水形成胶体，可用于药用胶囊。现将明胶胶体与溶液的混合物装入半透膜内，将此半透膜浸入盛有蒸馏水的烧杯中，不断更换蒸馏水，以除尽杂质，请设计简易操作验证已被除尽：________________________________________________________________________。 （4）次磷酸与足量反应，所得产物为，由此可推断次磷酸是__________元酸。 （5）化学上定义由一种金属阳离子（或）和两种（或多种）酸根阴离子组成的盐叫混盐，已知是一种混盐，则其含有的阴离子是____________________________________________________。 （6）已知离子方程式：，写出一个与之对应的化学方程式_______________。 17．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种浓度相同的物质的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。 物质 （酸化） （酸化） 浓度 0.10 M（M为物质的量浓度的单位） 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为__________（填序号）。 ① ②酸性 ③酸性 （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是__________（填字母）。 A．、 B．、 C．、、 D．、、 （3）向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液（还原产物为），则发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 （4）已知四种氧化剂（均可氧化KI）对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 NO 请判断，个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是__________（填化学式）。 （5）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是__________（填字母）。 a． b．酸性 c． 18．I．工业上制备主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下： 。 （1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_________________。 （2）将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为__________。 II．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （3）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为__________（填标号）。 A．、 B．、 C．、 D．、 （4）已知亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式______________________________________________________________________. （5）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是__________。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因：_______________________________________。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是__________（填标号，多选）。 A． B．KI C． D． ④在和草酸中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：________________________________________________________ 学科网（北京）股份有限公司 $■ ■ 高一化学答题卡 姓名 学校 班级 座位号 准考证号 注1答题前，考生先将自己的姓名，考场座位号填写清楚，并认真核准条形码上的考场座位号、姓名及科目。 2.选择题填涂时，必须用2B铅笔按■图示规范填涂；非选择题必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写。 L 3.请按照题号顺序在各科目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效 贴条形码区 项 4保持卡面清洁，不折叠，不破损。 此栏考生禁填 缺考标记☐ 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B船笔填涂该缺考标记。 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。 1[A][B][C][D] 5[A][BJ[C][D] 9[AI [BI ICI IDI 13[A]IBI ICI ID] 2[A][B][C][D] 6[AI IBI IC]ID] 10[AJ[B][C][D] 14[A][B][C][D 3[A1[B1[C][D] 7[A1[B1[C][D] 11[A1[B][C]ID 4[A][B][CJ[D] 8[A][B[CJ[D] 12[A1[B][C][D] 二、 非选择题：共3小题，共58分。 15.(16分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高一化学答题卡A面 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(16分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分)》 (5) (2分) (6) (2分) 17.(10分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 18.(16分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高一化学答题卡B面