精品解析：广西南宁市邕宁区民族中学2026-2027学年九年级上学期9月阶段学情自测化学试卷

九年级化学 (本试题卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，时间90分钟。) 注意事项： 1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。 2.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑。) 1. 老友粉是南宁市的特色美食。下列制作工序中，一定包含有化学变化的是 A. 大米磨成浆 B. 清水冲洗酸笋 C. 西红柿切块 D. 烧燃气煮粉 2. 空气质量指数是依据几种空气污染物的浓度计算得到。下列物质不属于空气质量评价的主要污染物的是 A. 可吸入颗粒物 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳 3. 地壳中含量最多的元素是 A. Fe B. O C. Si D. Al 4. “硫在氧气中燃烧”的实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 锐器 C. 明火 D. 排风 5. 我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实，提出了硒元素（Se）与艾滋病的发生和发展有关。是一种含硒的化合物，其中硒元素的化合价为 A. -6 B. -4 C. +3 D. +6 6. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. Cl B. C C. D. H 7. 下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是 A. 质子和电子 B. 质子和中子 C. 电子和中子 D. 质子、电子和中子 8. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热固体 C. 吸取液体 D. 扇闻盐酸的气味 9. 中学生应有一定的安全常识。根据化学知识判断下列做法，不合理的是 A. 燃气热水器应建议安装在浴室外，防止CO中毒 B. 厨房出现煤气特有臭味，开灯寻找泄漏源头并关好阀门 C. 进入久未开启的地窖，要做灯火实验 D. 实验时碰倒酒精灯而起火，立即用湿抹布盖灭 10. “见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有个水分子 分子的体积很小 B 二氧化碳可以压缩存储于钢瓶中 分子的体积变小 C 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 分子的种类发生变化 D 氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧 分子的构成不同 A. A B. B C. C D. D 11. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铬原子的原子序数是24 B. 铬原子的相对原子质量是52.00 g C. 铬在元素周期表中，位于第4周期 D. 铬原子在化学变化中易失去电子 12. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 13. 科学研究发现，金星大气的成分之一是三氧化二碳，实验证明的化学性质与相似。下列关于的叙述，正确的是 A. 组成：由和混合而成 B. 用途：可用于冶金工业 C. 性质：能用于灭火 D. 分类：属于金属氧化物 14. 下列关于碳和一氧化碳还原氧化铜的实验，叙述正确的是 A. 两个实验的反应条件均为加热 B. 两个实验中CuO均失去氧，发生还原反应 C. 两个实验都必须设置尾气处理装置 D. 一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为 15. 我国科学家以和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇()的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 该反应中涉及3种氧化物 B. 参加反应的和分子个数比为 C. 该反应中参加反应的和生成的的质量比为 D. 该反应有助于缓解温室效应并制得液体燃料，有利于实现“碳中和” 16. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子 B. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 C. 原子是化学变化中最小的粒子，所以在化学变化中原子不能再分 D. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定都是由分子、原子构成的 17. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 12 3 5 反应后的质量/g 6 27 12 a A. 表中“a”值为10 B. 丁一定是该反应的催化剂 C. 该反应为分解反应 D. 反应中乙、丙变化的质量比为9：4 18. 下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 测定空气中氧气的含量 探究二氧化锰的催化作用 验证质量守恒定律 探究CO2是否与水反应 A. A B. B C. C D. D 19. 兴趣小组想探究影响双氧水的分解因素。按图1装置进行实验：水浴温度控制在，二氧化锰0.5 g，双氧水5 mL，三颈瓶容积为250 mL，恒压漏斗(漏斗的支管与三颈瓶相连)的作用是使双氧水自行滴下。数字传感器数据绘制图像如图2、图3所示。下列说法错误的是 A. 每次实验时水浴温度都应保持相同 B. 图2说明其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 C. 图3从温度的变化看，过氧化氢溶液浓度越大，反应越平稳 D. 图3以溶液为例分析，三颈瓶内气压后来慢慢降低的原因是反应放热，反应结束后温度逐渐恢复 20. 已知2A+3B=2C+3D，46 g A和96 g B恰好完全反应，生成88 g C。又知A的相对分子质量为23，则D的相对分子质量为 A. 18 B. 46 C. 92 D. 96 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、填空简答题(本大题有6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共37分) 21. 用化学用语或符号的意义填空。 （1）磷元素______。 （2）2个银原子______。 （3）3个一氧化氮分子______。 （4）氖气______。 （5）4个钾离子______。 （6）中“60”的意义____________。 22. 化学与生产、生活息息相关。选择下列物质填空(填序号)： ①稀有气体 ②金刚石 ③氧气 ④干冰 ⑤氮气 ⑥石墨 （1）可用于人工增雨的是______。 （2）可用于制造硝酸和氮肥的是______。 （3）可用于医疗急救的是______。 （4）可用作干电池电极的是______。 （5）可用作透镜等光学仪器的涂层的是______。 （6）在通电时能发出不同颜色的光的是______。 23. 水是生命之源，认识水、利用水、爱护水是我们必须做好的。请回答： （1）下图是电解水的实验装置，电解水的化学方程式为__________________。 （2）下图是水分解的微观示意图，正确的排列顺序为______(填序号)。 （3）海洋会吸收空气中过多的二氧化碳，引发海水酸化。二氧化碳与水发生反应，生成碳酸，请写出该反应的化学方程式：__________________。 （4）节约用水人人有责，下图为我国国家节水标志的是______(填字母)。 A. B. C. D. 24. 阅读下面科普短文，回答问题。 清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除的原理是LiOH溶液与反应生成了碳酸锂沉淀()和水，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生、因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。 （1）排放过多会造成___________加剧。 （2）目前航天器中的清除技术有___________(写一种即可)。 （3）利用LiOH清除的化学方程式为___________。 （4）对比图1中两条曲线，可得到的信息是：相同条件下，温度越___________(填“高”或“低”)，吸附量越大。 （5）结合短文，下列说法正确的有___________(多选，填字母)。 A. 因为LiOH不可再生，所以不能用于载人航天任务 B. 图2中，当温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B对吸附量大 C. 沸石的吸附能力强，且可再生，可用于长期航天任务 25. 化学与生活、科技息息相关，按要求回答下列问题。 （1）我国古代用墨书写、绘制的字画，能够长久保存而不褪色，原因是：__________________。 （2）早期管道煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳是一种无色、无味气体，具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰。写出一氧化碳燃烧的化学方程式：__________________。 （3）南宁多个学校安装有“直饮水机”，其主要生产流程为：自来水→沉淀→过滤→吸附→消毒→直饮水，其中“沉淀”步骤常加入可吸附水中悬浮杂质的物质，该物质是______(填名称)。 （4）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它是制造智能磁性材料的理想原料。它与金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差异巨大，原因是：__________________。 （5）“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，这是中国核电走向世界的“国家名片”。该核反应堆的原料为铀-235(235是质子数和中子数之和)。铀-235和铀-238是同类原子，这类原子都称为铀元素的原因是：__________________。 26. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素的流程(部分产物略)。请按要求回答相关问题： （1）空气属于______(填“混合物”或“纯净物”)，X是空气中含量最多的气体，X的化学式为______。 （2）步骤①利用各组分的______不同进行分离。 （3）步骤②属于_______反应(填基本反应类型)。 （4）④生成尿素的同时还生成相对分子质量最小的氧化物，请写出该反应的化学方程式__________________。 （5）从环保角度看，下列保护空气措施合理的有______(填字母)。 A. 将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B. 提倡步行、骑自行车等出行方式 C. 在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D. 加强大气监测，使用新型清洁能源 三、实验探究题(本题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共17分) 27. 实验室常用如图所示装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题： （1）仪器①的名称是______； （2）选择装置C作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C中存在的一处错误是__________________。 （3）实验室用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，优点是__________________；发生反应的化学方程式是__________________；只能选择装置D收集二氧化碳，这是因为二氧化碳具有___________的性质；验满的方法是__________________。 （4）甲烷是最简单、难溶于水且密度比空气小的有机物类气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得。实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生、收集装置是______(填序号)。 28. 广西是我国蔗糖主产区，食糖产量连续34个榨季居全国第一、化学兴趣小组在了解广西蔗糖产业发展的过程中，知道蔗糖可以燃烧生成水和二氧化碳，隔绝空气加热时还可以发生分解反应。他们对“蔗糖的组成”展开了探究活动。 【作出猜想】 （1）小组同学认为蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。同学们作出以上猜想的依据是___________定律。 探究项目一：定性分析蔗糖的元素组成 【实验1】甲组同学用如图所示装置进行实验。实验开始时先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加热，使蔗糖完全分解。 （2）实验开始时先通入一会儿氮气的原因是__________________。 （3）观察到干冷的小烧杯内壁有_______出现的现象，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 【实验2】 （4）实验中观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，同学们猜想该黑色固体是碳单质，为验证该猜想，他们继续进行实验，实验过程如表： 实验步骤 实验现象与化学方程式 往小烧杯中加入澄清石灰水，向硬质玻璃管中持续通入已除去二氧化碳的空气，点燃酒精灯加热。 ①观察到硬质玻璃管中的黑色固体持续红热，发生反应的化学方程式为__________________。 ②观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为__________________。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 探究项目二：定量分析蔗糖的元素组成 【进行实验】 （5）乙组同学取一定质量的蔗糖在空气中燃烧，将产生的气体通入如图所示装置进行实验(实验试剂均足量)，测得A装置的质量增加3.6g，B装置的质量增加6.6g。通过分析计算得出蔗糖中碳元素和氢元素的质量比为______(填最简整数比)。 【查阅资料】 Ⅰ.浓硫酸具有很强的吸水性，可吸收混合气体中的水蒸气； Ⅱ.二氧化碳难溶于浓硫酸且不与浓硫酸反应； Ⅲ.浓氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和水，能吸收二氧化碳； Ⅳ.碱石灰能吸收水分和二氧化碳。 【讨论交流】 （6）丙同学提出问题：将图中装置A、B对调，能否达到实验目的？丁同学认为不可行，理由是：__________________。 四、计算题(共6分) 29. 拉瓦锡设计如图所示的装置探究水的组成，验证水中含有氢元素。将玻璃曲颈甑中的蒸馏水加热，水蒸气进入用陶瓷密封的红热铁管后，在右侧试管中收集到了“可燃空气”即氢气，反应的化学方程式为：。请计算： （1）该反应涉及的单质除了外，还有______(填化学式)。氢元素属于_________(填“金属元素”或“非金属元素”)。 （2）生成0.02g氢气，理论上消耗铁的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 (本试题卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，时间90分钟。) 注意事项： 1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。 2.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑。) 1. 老友粉是南宁市的特色美食。下列制作工序中，一定包含有化学变化的是 A. 大米磨成浆 B. 清水冲洗酸笋 C. 西红柿切块 D. 烧燃气煮粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、大米磨成浆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、清水冲洗酸笋，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、西红柿切块，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧燃气煮粉，燃气燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 空气质量指数是依据几种空气污染物的浓度计算得到。下列物质不属于空气质量评价的主要污染物的是 A. 可吸入颗粒物 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】空气质量评价的主要污染物包括可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫等，但二氧化碳是大气正常成分，主要作为温室气体，不属于空气质量指数评价的主要污染物。 故选D。 3. 地壳中含量最多的元素是 A. Fe B. O C. Si D. Al 【答案】B 【解析】 【分析】地壳中元素含量由多到少依次为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。 【详解】A、含量第四，非最多。该选项不符合题意。 B、含量第一，是地壳中含量最多的元素。该选项符合题意。 C、含量第二，非最多。该选项不符合题意。 D、含量第三，非最多。该选项不符合题意。 故选B。 4. “硫在氧气中燃烧”的实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 锐器 C. 明火 D. 排风 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意； B、“硫在氧气中燃烧”的实验中不涉及锐器的使用，不需要标记锐器，符合题意； C、“硫在氧气中燃烧”的实验中需要使用酒精灯点燃硫，涉及明火，不符合题意； D、“硫在氧气中燃烧”的实验中产生有毒气体二氧化硫，需排风，不符合题意。 故选：B。 5. 我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实，提出了硒元素（Se）与艾滋病的发生和发展有关。是一种含硒的化合物，其中硒元素的化合价为 A. -6 B. -4 C. +3 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】设硒元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，有：2×(+1)+x+4×(-2) = 0，解得x=+6。故选D。 6. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. Cl B. C C. D. H 【答案】B 【解析】 【详解】A.可表示氯元素、1个氯原子，但氯气由分子构成，不能直接表示物质，不符合要求。 B.可表示碳元素、1个碳原子，且碳单质由碳原子直接构成，还可表示碳这种物质，满足三重意义，符合要求。 C.是氧气的化学式，可表示氧气、1个氧分子，不能表示氧元素或1个氧原子，不符合要求。 D.可表示氢元素、1个氢原子，但氢气由分子构成，不能直接表示物质，不符合要求。 7. 下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是 A. 质子和电子 B. 质子和中子 C. 电子和中子 D. 质子、电子和中子 【答案】B 【解析】 【详解】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。 故选B。 8. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热固体 C. 吸取液体 D. 扇闻盐酸的气味 【答案】D 【解析】 【详解】A.倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，图中瓶塞正放，易污染试剂、腐蚀桌面，标签朝下，残留液体会腐蚀标签，操作错误。 B.加热固体时试管口应略向下倾斜，避免冷凝水倒流炸裂试管，图示试管口向上倾斜，操作错误。 C.胶头滴管吸取液体时，应先挤压胶头排出空气再伸入试剂瓶，图示伸入液体后才挤压胶头，易将空气挤入试剂中污染药品，操作错误。 D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔，符合操作规范，操作正确。 9. 中学生应有一定的安全常识。根据化学知识判断下列做法，不合理的是 A. 燃气热水器应建议安装在浴室外，防止CO中毒 B. 厨房出现煤气特有臭味，开灯寻找泄漏源头并关好阀门 C. 进入久未开启的地窖，要做灯火实验 D. 实验时碰倒酒精灯而起火，立即用湿抹布盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A.燃气不完全燃烧会生成有毒的，安装在浴室外通风条件更好，可避免在密闭浴室累积引发中毒，做法合理。 B.煤气属于可燃性气体，泄漏时开灯会产生电火花，极易引燃泄漏的煤气引发爆炸，正确操作应为先关闭阀门、开窗通风，严禁触碰电器、使用明火，做法不合理。 C.久未开启的地窖中微生物呼吸会累积大量，不支持呼吸也不支持燃烧，做灯火实验可快速判断浓度，避免人员窒息，做法合理。 D.酒精灯失火用湿抹布盖灭，可同时实现隔绝氧气、降低温度至着火点以下的灭火效果，做法合理。 10. “见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有个水分子 分子的体积很小 B 二氧化碳可以压缩存储于钢瓶中 分子的体积变小 C 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 分子的种类发生变化 D 氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧 分子的构成不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.1滴体积很小的水中含有数量极多的水分子，可证明分子体积很小，解释正确。 B.二氧化碳可压缩存储，是因为压强增大时分子之间的间隔减小，分子本身的体积不会发生变化，解释错误。 C.氢气在氯气中燃烧是化学变化，反应前为氢分子、氯分子，反应后生成氯化氢分子，分子种类发生改变，解释正确。 D.氧气由分子构成，二氧化碳由分子构成，分子构成不同则化学性质不同，因此二者助燃性不同，解释正确。 11. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铬原子的原子序数是24 B. 铬原子的相对原子质量是52.00 g C. 铬在元素周期表中，位于第4周期 D. 铬原子在化学变化中易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铬原子的原子序数是24，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铬原子的相对原子质量是52.00，选项说法错误，符合题意； C、铬原子核外有4个电子层，则铬在元素周期表中位于第四周期，不符合题意； D、铬原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。 故选B。 12. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.硫在空气中燃烧才发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰，描述错误。 B.红磷燃烧生成固体小颗粒，现象为产生大量白烟；雾是小液滴聚集形成的，描述错误。 C.镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，生成白色固体，描述符合事实，正确。 D.“生成二氧化碳”是实验结论，不属于可直接观察的实验现象，木炭在氧气中燃烧的现象应为“发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”，描述错误。 13. 科学研究发现，金星大气的成分之一是三氧化二碳，实验证明的化学性质与相似。下列关于的叙述，正确的是 A. 组成：由和混合而成 B. 用途：可用于冶金工业 C. 性质：能用于灭火 D. 分类：属于金属氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、是一种化合物，而和混合是混合物（物理混合，无化学结合）。题干明确是单一化合物，并非混合物。A选项错误。 B、由于的化学性质与相似，而具有还原性（能将金属氧化物还原为金属），常用于冶金工业（如炼铁）。因此，也可能具有还原性，可用于冶金工业。B选项正确。 C、灭火需要物质不支持燃烧或能隔绝氧气。本身可燃，也不能用于灭火；性质与相似，也应不能用于灭火。C选项错误。 D、金属氧化物是金属元素与氧元素形成的化合物。由碳（非金属元素）和氧组成，属于非金属氧化物。D选项错误。 故选B。 14. 下列关于碳和一氧化碳还原氧化铜的实验，叙述正确的是 A. 两个实验的反应条件均为加热 B. 两个实验中CuO均失去氧，发生还原反应 C. 两个实验都必须设置尾气处理装置 D. 一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为 【答案】BD 【解析】 【详解】A.碳还原氧化铜的反应条件是高温，仅一氧化碳还原氧化铜的条件是加热，两者条件不同，A错误。 B.初中阶段还原反应定义为“含氧化合物失去氧的反应”，两个反应中均失去氧被还原，发生还原反应，B正确。 C.碳还原氧化铜的尾气主要是无毒的，不需要尾气处理；一氧化碳有毒，仅一氧化碳还原氧化铜的实验需要设置尾气处理装置，C错误。 D.一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应条件为加热，方程式原子守恒、符合反应事实，书写正确，D正确。 15. 我国科学家以和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇()的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 该反应中涉及3种氧化物 B. 参加反应的和分子个数比为 C. 该反应中参加反应的和生成的的质量比为 D. 该反应有助于缓解温室效应并制得液体燃料，有利于实现“碳中和” 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图配平反应的化学方程式（注意1个分子未参与反应）： 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应仅、两种氧化物，A错误。 B.参加反应的和分子个数比为，B错误。 C.参加反应的和生成的质量比为，C错误。 D.该反应消耗温室气体，生成的乙醇是常用液体燃料，可减少碳排放，有助于缓解温室效应、实现“碳中和”，D正确。 16. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子 B. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 C. 原子是化学变化中最小的粒子，所以在化学变化中原子不能再分 D. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定都是由分子、原子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A.阴离子带负电，但带负电的粒子还可能是电子等，并非一定是阴离子，推理错误。 B.混合物至少含两种物质，但可由同种元素的不同单质组成，例如和的混合物仅含氧元素，并非至少含两种元素，推理错误。 C.化学变化的微观本质是分子破裂、原子重新组合，原子是化学变化中的最小粒子，因此化学变化中原子不可再分，推理正确。 D.构成物质的粒子除分子、原子外还有离子，例如由和构成，并非所有物质都由分子、原子构成，推理错误。 17. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 12 3 5 反应后的质量/g 6 27 12 a A. 表中“a”值为10 B. 丁一定是该反应的催化剂 C. 该反应为分解反应 D. 反应中乙、丙变化的质量比为9：4 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，30+12+3+5=6+27+12+a，得a=5，错误； B、丁物质在反应前后的质量没有变化，可能是催化剂，可能是不参加反应的杂质，错误； C、由表可知，甲物质的质量减少，是反应物，乙物质的质量增加，是生成物，丙物质的质量增加是生成物，故该反应是分解反应，正确； D、反应中乙物质的变化质量为15，丙物质的变化质量为9，故比为：15:9=5:3，错误，故选C。 【点睛】 反应中的某物质是否是催化剂要从两方面判断：一是看该物质的质量有没有改变，二是看该物质的化学性质是否改变。 18. 下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 测定空气中氧气的含量 探究二氧化锰的催化作用 验证质量守恒定律 探究CO2是否与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，能消耗集气瓶内空气中的氧气，但生成了二氧化碳气体，使得压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，故该实验设计不能达到实验目的，符合题意； B、该实验中，变量为是否加入二氧化锰，左边带火星的木条不能复燃，右边带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，能探究二氧化锰的催化作用，故该实验设计能达到实验目的，不符合题意； C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应，也没有气体生成，则反应前后物质的总质量不变，能验证质量守恒定律，故该实验设计能达到实验目的，不符合题意； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则该实验中，通入干燥的二氧化碳，二氧化碳不能使干石蕊纸花变色，二氧化碳能使湿石蕊纸花变红，能探究CO2是否与水反应，故该实验设计能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 19. 兴趣小组想探究影响双氧水的分解因素。按图1装置进行实验：水浴温度控制在，二氧化锰0.5 g，双氧水5 mL，三颈瓶容积为250 mL，恒压漏斗(漏斗的支管与三颈瓶相连)的作用是使双氧水自行滴下。数字传感器数据绘制图像如图2、图3所示。下列说法错误的是 A. 每次实验时水浴温度都应保持相同 B. 图2说明其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 C. 图3从温度的变化看，过氧化氢溶液浓度越大，反应越平稳 D. 图3以溶液为例分析，三颈瓶内气压后来慢慢降低的原因是反应放热，反应结束后温度逐渐恢复 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验的目的是探究双氧水浓度对双氧水分解的影响，根据控制变量法，双氧水的浓度不同，其他因素相同，则每次实验时水浴温度都应保持相同，不符合题意； B、由图2可知，其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，相同时间内气压越大，说明其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快，不符合题意； C、由图3可知，相同时间内，浓度越大的过氧化氢溶液温度变化越明显，说明过氧化氢溶液浓度越大，反应越剧烈，而浓度小的反应反而平稳，符合题意； D、过氧化氢溶液分解时会放出热量，温度升高，待完全反应后，温度会逐渐恢复至原来温度，故三颈瓶内气压后来慢慢降低的原因是反应放热，反应结束后温度逐渐恢复，不符合题意。 故选C。 20. 已知2A+3B=2C+3D，46 g A和96 g B恰好完全反应，生成88 g C。又知A的相对分子质量为23，则D的相对分子质量为 A. 18 B. 46 C. 92 D. 96 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量=反应前总质量-生成C的质量=46g+96g-88g=54g。 设D的相对分子质量为x，根据化学方程式可知，,，解得x=18。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、填空简答题(本大题有6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共37分) 21. 用化学用语或符号的意义填空。 （1）磷元素______。 （2）2个银原子______。 （3）3个一氧化氮分子______。 （4）氖气______。 （5）4个钾离子______。 （6）中“60”的意义____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 1个分子中含有60个碳原子 【解析】 【小问1详解】 元素直接用元素符号表示，磷的元素符号为P。 【小问2详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前加相应数字，银的元素符号为Ag，2个银原子写作2Ag。 【小问3详解】 一氧化氮的化学式为NO，表示多个分子时在化学式前加相应数字，3个一氧化氮分子写作3NO。 【小问4详解】 氖气属于稀有气体，单质由原子直接构成，化学式直接用元素符号Ne表示。 【小问5详解】 1个钾离子带1个单位正电荷，符号为，表示多个离子时在离子符号前加相应数字，4个钾离子写作。 【小问6详解】 化学式中元素符号右下角的数字，表示1个该分子中所含对应原子的数目，因此中的“60”指1个分子含有60个碳原子。 22. 化学与生产、生活息息相关。选择下列物质填空(填序号)： ①稀有气体 ②金刚石 ③氧气 ④干冰 ⑤氮气 ⑥石墨 （1）可用于人工增雨的是______。 （2）可用于制造硝酸和氮肥的是______。 （3）可用于医疗急救的是______。 （4）可用作干电池电极的是______。 （5）可用作透镜等光学仪器的涂层的是______。 （6）在通电时能发出不同颜色的光的是______。 【答案】（1） ④ （2） ⑤ （3） ③ （4） ⑥ （5） ② （6） ① 【解析】 【小问1详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中的水蒸气迅速冷凝为水滴，因此可用于人工增雨。 【小问2详解】 氮气含有氮元素，是工业制备硝酸、各类氮肥的核心原料。 【小问3详解】 氧气能够供给呼吸，因此可用于医疗急救场景。 【小问4详解】 石墨具有优良的导电性，是干电池电极的常用材料。 【小问5详解】 金刚石硬度高、透光性好，作为涂层可提升光学仪器的耐磨、抗刮性能。 【小问6详解】 稀有气体化学性质稳定，通电时可以发出不同颜色的光，常用于制作各类彩色电光源。 23. 水是生命之源，认识水、利用水、爱护水是我们必须做好的。请回答： （1）下图是电解水的实验装置，电解水的化学方程式为__________________。 （2）下图是水分解的微观示意图，正确的排列顺序为______(填序号)。 （3）海洋会吸收空气中过多的二氧化碳，引发海水酸化。二氧化碳与水发生反应，生成碳酸，请写出该反应的化学方程式：__________________。 （4）节约用水人人有责，下图为我国国家节水标志的是______(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平满足质量守恒，生成的气态物质标注气体符号。 【小问2详解】 化学反应的微观过程是分子先破裂为原子，原子再重新组合成新分子。初始状态为水分子（①），之后水分子分解为氢、氧原子（③），最终原子组合为氢分子和氧分子（②）。 【小问3详解】 二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸，反应前后原子种类和数目守恒，无需额外反应条件。 【小问4详解】 A是可回收物标志，B是国家节水标志（由水滴、人手、地球轮廓构成，寓意节水），C是绿色食品标志，D是中国节能认证标志，因此选B。 24. 阅读下面科普短文，回答问题。 清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除的原理是LiOH溶液与反应生成了碳酸锂沉淀()和水，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生、因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。 （1）排放过多会造成___________加剧。 （2）目前航天器中的清除技术有___________(写一种即可)。 （3）利用LiOH清除的化学方程式为___________。 （4）对比图1中两条曲线，可得到的信息是：相同条件下，温度越___________(填“高”或“低”)，吸附量越大。 （5）结合短文，下列说法正确的有___________(多选，填字母)。 A. 因为LiOH不可再生，所以不能用于载人航天任务 B. 图2中，当温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B对吸附量大 C. 沸石的吸附能力强，且可再生，可用于长期航天任务 【答案】（1）温室效应 （2）清除（或固态胺吸附、分子筛吸附等） （3） （4）低 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 是主要的温室气体，排放过多会造成温室效应加剧。 故填：温室效应。 【小问2详解】 从短文第一段可直接提取信息：目前航天器中的清除技术有清除（或固态胺吸附、分子筛吸附，写一种即可）。 故填：清除（或固态胺吸附、分子筛吸附等）。 【小问3详解】 根据短文描述，LiOH 与 CO₂反应生成碳酸锂沉淀和水，化学方程式为。 故填：。 【小问4详解】 对比图1中和的曲线，在相同分压下，时的吸附量更大，因此得出结论：相同条件下，温度越低，吸附量越大。 故填：低。 【小问5详解】 A、短文提到“由于不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务”，并非“不能用于载人航天任务”，错误。 B、图2中，相同温度和干燥时间下，沸石A的吸附量柱子高度明显高于沸石B，说明沸石A吸附量更大，正确。 C、短文明确指出“沸石的吸附能力强，且可在高温条件下再生、因此多应用在多人、长期航天任务中”，C 正确。 故选：BC。 25. 化学与生活、科技息息相关，按要求回答下列问题。 （1）我国古代用墨书写、绘制的字画，能够长久保存而不褪色，原因是：__________________。 （2）早期管道煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳是一种无色、无味气体，具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰。写出一氧化碳燃烧的化学方程式：__________________。 （3）南宁多个学校安装有“直饮水机”，其主要生产流程为：自来水→沉淀→过滤→吸附→消毒→直饮水，其中“沉淀”步骤常加入可吸附水中悬浮杂质的物质，该物质是______(填名称)。 （4）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它是制造智能磁性材料的理想原料。它与金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差异巨大，原因是：__________________。 （5）“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，这是中国核电走向世界的“国家名片”。该核反应堆的原料为铀-235(235是质子数和中子数之和)。铀-235和铀-238是同类原子，这类原子都称为铀元素的原因是：__________________。 【答案】（1） 常温下碳单质的化学性质稳定（或不活泼），不易与其他物质发生反应 （2） （3） 明矾 （4） 碳原子的排列方式不同 （5） 质子数（或核电荷数）相同 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，很难发生化学反应，因此古代字画能长久保存不褪色。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 明矾是常用净水絮凝剂，溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速杂质沉降，因此用于沉淀步骤。 【小问4详解】 结构决定性质，几种碳单质均由碳原子构成，但碳原子的排列方式存在差异，因此物理性质差异巨大。 【小问5详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，铀-235和铀-238的质子数相同，因此都属于铀元素。 26. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素的流程(部分产物略)。请按要求回答相关问题： （1）空气属于______(填“混合物”或“纯净物”)，X是空气中含量最多的气体，X的化学式为______。 （2）步骤①利用各组分的______不同进行分离。 （3）步骤②属于_______反应(填基本反应类型)。 （4）④生成尿素的同时还生成相对分子质量最小的氧化物，请写出该反应的化学方程式__________________。 （5）从环保角度看，下列保护空气措施合理的有______(填字母)。 A. 将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B. 提倡步行、骑自行车等出行方式 C. 在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D. 加强大气监测，使用新型清洁能源 【答案】（1） ①. 混合物 ②. （2） 沸点 （3） 化合 （4） （5）BD 【解析】 【小问1详解】 空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；空气中体积分数最高的气体是氮气，化学式为。 【小问2详解】 步骤①是分离液态空气的操作，利用各组分沸点不同实现组分分离。 【小问3详解】 步骤②是氮气和氢气反应生成氨气，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问4详解】 相对分子质量最小的氧化物是，反应物为和，生成物为尿素和水，配平后得到上述反应方程式。 【小问5详解】 A.迁移工厂没有减少污染气体总排放，不合理。 B.低碳出行可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，合理。 C.燃放烟花爆竹会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不合理。 D.加强大气监测、使用清洁能源可有效降低大气污染，合理。 三、实验探究题(本题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共17分) 27. 实验室常用如图所示装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题： （1）仪器①的名称是______； （2）选择装置C作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C中存在的一处错误是__________________。 （3）实验室用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，优点是__________________；发生反应的化学方程式是__________________；只能选择装置D收集二氧化碳，这是因为二氧化碳具有___________的性质；验满的方法是__________________。 （4）甲烷是最简单、难溶于水且密度比空气小的有机物类气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得。实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生、收集装置是______(填序号)。 【答案】（1）锥形瓶 （2）长颈漏斗下端管口未伸到液面以下 （3） ①. 控制反应速率 ②. ③. 能溶于水，密度比空气大 ④. 将燃着的木条平置于集气瓶口，木条熄灭，则已满 （4）AF 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 如图所示，长颈漏斗下端管口未伸到液面以下则会使气体从长颈漏斗导出，无法收集气体； 【小问3详解】 如图所示，由于制取二氧化碳是固液常温反应，注射器可以控制液体试剂的流量与流速，从而可以控制反应的速率； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略； 根据二氧化碳的溶解性和密度决定，解析见答案； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此验满的方法见答案； 【小问4详解】 制取甲烷是固体加热，因此发生装置是A；甲烷难溶于水，且排水法收集的气体较为纯净，因此收集较为纯净的甲烷选择的收集装置是排水法即F 28. 广西是我国蔗糖主产区，食糖产量连续34个榨季居全国第一、化学兴趣小组在了解广西蔗糖产业发展的过程中，知道蔗糖可以燃烧生成水和二氧化碳，隔绝空气加热时还可以发生分解反应。他们对“蔗糖的组成”展开了探究活动。 【作出猜想】 （1）小组同学认为蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。同学们作出以上猜想的依据是___________定律。 探究项目一：定性分析蔗糖的元素组成 【实验1】甲组同学用如图所示装置进行实验。实验开始时先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加热，使蔗糖完全分解。 （2）实验开始时先通入一会儿氮气的原因是__________________。 （3）观察到干冷的小烧杯内壁有_______出现的现象，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 【实验2】 （4）实验中观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，同学们猜想该黑色固体是碳单质，为验证该猜想，他们继续进行实验，实验过程如表： 实验步骤 实验现象与化学方程式 往小烧杯中加入澄清石灰水，向硬质玻璃管中持续通入已除去二氧化碳的空气，点燃酒精灯加热。 ①观察到硬质玻璃管中的黑色固体持续红热，发生反应的化学方程式为__________________。 ②观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为__________________。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 探究项目二：定量分析蔗糖的元素组成 【进行实验】 （5）乙组同学取一定质量的蔗糖在空气中燃烧，将产生的气体通入如图所示装置进行实验(实验试剂均足量)，测得A装置的质量增加3.6g，B装置的质量增加6.6g。通过分析计算得出蔗糖中碳元素和氢元素的质量比为______(填最简整数比)。 【查阅资料】 Ⅰ.浓硫酸具有很强的吸水性，可吸收混合气体中的水蒸气； Ⅱ.二氧化碳难溶于浓硫酸且不与浓硫酸反应； Ⅲ.浓氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和水，能吸收二氧化碳； Ⅳ.碱石灰能吸收水分和二氧化碳。 【讨论交流】 （6）丙同学提出问题：将图中装置A、B对调，能否达到实验目的？丁同学认为不可行，理由是：__________________。 【答案】（1）质量守恒 （2）空气中有氧气和水蒸气等会干扰蔗糖加热后产物的检验 （3）水雾 （4） ①. ②. （5）9:2 （6）氢氧化钠溶液中含有水，颠倒后会使浓硫酸吸收的质量增多从而影响数据的计算 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变； 【小问2详解】 根据题意，该实验需要验证反应后有水生成，而空气中含有氧气、水蒸气，会干扰检验； 【小问3详解】 根据结论可知蔗糖加热后生成水，因此现象是有水雾出现； 【小问4详解】 根据题意，黑色固体是碳，则碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式略；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式略； 【小问5详解】 根据题意，浓硫酸吸收的是生成的水，浓氢氧化钠溶液吸收的是生成的二氧化碳，生成二氧化碳中的碳元素和生成水中的氢元素即蔗糖中所含碳元素和氢元素，故质量比是； 【小问6详解】 根据题意，氢氧化钠溶液中含有水，而气体通过氢氧化钠溶液时会带出部分水，干扰浓硫酸吸收水的质量。因此不能颠倒顺序。 四、计算题(共6分) 29. 拉瓦锡设计如图所示的装置探究水的组成，验证水中含有氢元素。将玻璃曲颈甑中的蒸馏水加热，水蒸气进入用陶瓷密封的红热铁管后，在右侧试管中收集到了“可燃空气”即氢气，反应的化学方程式为：。请计算： （1）该反应涉及的单质除了外，还有______(填化学式)。氢元素属于_________(填“金属元素”或“非金属元素”)。 （2）生成0.02g氢气，理论上消耗铁的质量。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. 非金属元素 （2）解：设理论上消耗铁的质量为x。 答：理论上消耗铁的质量为0.42g。 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，根据给出的化学方程式，涉及的物质里、属于单质；氢元素的名称不带“钅”字旁，属于非金属元素。  【小问2详解】 根据化学方程式的质量比关系，利用生成氢气的已知质量，通过正比例计算即可求出参加反应的铁的质量，计算过程符合初中化学根据化学方程式计算的规范要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $