河北部分学校2026-2027学年第一学期高三第二次联考 化学试卷

高三化学参考答案 1.B【解析】甲骨的主要成分为钙盐等无机物，不属于金属材料，A项不符合题意；石碑的主要 成分为硅酸盐，不属于金属材料，C项不符合题意；绢帛的主要成分为有机物，D项不符合 题意。 2.A【解析】SiO2属于酸性氧化物，A项符合题意。 3.B【解析】向试管中加锌粒的操作要领是“一平二送三慢竖”，A项不符合题意；不能直接在 容量瓶中溶解固体药品，C项不符合题意；不能用手直接拿金属钠，D项不符合题意。 4.B【解析】泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，发生双水解生成CO2,与 胶体性质无关，B项符合题意。 5.A【解析】热的纯碱溶液碱性较强，能使油脂水解，不属于氧化还原反应，A项符合题意。 6.C【解析】75%乙醇用于消毒是由于乙醇可使蛋白质变性，C项错误。 7.B【解析】保存NaOH溶液时，要用橡胶塞或木塞，A项错误；氢氟酸可腐蚀玻璃，C项错误； 保存FCl3溶液时应加入适量的盐酸，D项错误。 8.D【解析】1个Cl2分子含有的电子数为34,1olCl2含有的电子数为34NA,A项错误；盐 酸中不存在HCI分子，B项错误；未指明温度，无法计算，C项错误。 9.B【解析】“操作1”是溶解，玻璃棒搅拌加速溶解，“操作2”是将溶液转人容量瓶中，玻璃棒起 引流作用，A项错误；加水定容时，若有少量水流到容量瓶外，对溶液浓度无影响，C项错误； 容量瓶不能长时间储存溶液，特别是碱性溶液，D项错误。 10.C【解析】4Na十O2—2Na,O,2Na2O+O2△2Na2O2,Na,O2与水可发生反应生成 NaOH,不生成Na2O,C项符合题意。 11.C【解析】NaHSO4可完全电离生成H+,H与OH反应生成水，HCO3不能完全电离， 在书写离子方程式时不能拆写，故两组反应的离子方程式不同，A项不符合题意；金属铝与 稀硫酸反应有氢气生成，与硝酸反应没有氢气生成，故两组反应的离子方程式不同，B项不 符合题意；还原性I厂>Fé+，故氯气足量时，可氧化I厂、Fé+，氯气不足时，只氧化I厂，第I 组氯气不足，只氧化I厂，第Ⅱ组氯气足量，可氧化厂、F+,两组反应的离子方程式不同，D 项不符合题意。 12.B【解析】硝酸会与Cu反应，A项不符合题意；除去KNO3中杂质NaCl,不能通过蒸发结 晶的方法，应采用降温结晶，C项不符合题意；饱和Na2CO3溶液会吸收CO2,D项不符合 题意。 13.D【解析】由①溶液变蓝可知，灰色固体中一定含有CuSO4;由③可知灰色固体中一定不含 CuO,一定含有CuS或Cu2S中的一种或两种；由②、③可知剩余黑色固体中一定含有CuS 或Cu2S中的一种或两种；由④可知，稀硝酸将S元素氧化为硫酸根离子，白色沉淀可能为 BaSO4,据此分析解题。根据实验①、③，可排除CuO的存在，因为CuO会与硫酸反应；根 据实验①、②、③、④可知灰色固体中一定有CuSO4,可能有CuS和Cu2S中的一种或两种， 【高三化学·参考答案第1页（共3页）】 ·C1· A项错误。由实验①、②、③可知，实验①和②中剩余黑色固体的成分相同，B项错误。④中 白色沉淀可能为BaSO4,C项错误。 14.D【解析】消耗高锰酸钾的物质主要为草酸钠和水中还原性物质，消耗高锰酸钾的物质的 量为c1(V1十V3)×10-3mol,根据草酸钠与高锰酸钾反应的关系式：2KMnO4~5Na2C2O4, 草酸钠消耗的高锰酸钾的物质的量为。×c2V2X103mol,水中还原性物质消耗的高锰酸 钾的物质的量为[c1(V1+V3)×103- Xc2V2X103]mol,故c(C [c(W,+v,)×103-号×c,V:x10]×号 mol·L-1, COD V。×10-3 值 为 c(W+v)×10-号×c,V×10]×号 ×32×1000 V×10-3 mg 32xc(+y)-号xcv]x V。×10-3 mg·L1,D项错误。 6e 15.(①)A1,0,十d,+3C-定条件2AIN+3C0(2分) (2)6Ti0,+8NH,商温6TiN+N2十12H,0(2分)；1：6(2分) (3)33.6(2分) (4)Be2 C++2H2O 2BeO+CH4[答“Be2C+4H2O-2Be(OH)2+CH4”也给分，2分] (5)Mg2C3(2分) (6)共价(2分) 【解析】(3)根据反应关系式2NaN3~3N2,可得130gNaN3完全分解时生成N2的物质的量 为3mol,则理论上65gNaN3完全分解，生成的N2的物质的量为1.5mol,标准状况下N2 的体积为33.6L。 16.(1)3Cu+8H++2NO5=3Cu2++2NO个+4H2O(2分) (2)无污染气体生成、节约硝酸的用量(2分) (3)①14(2分) ②35.7(2分) ③0.2(2分) (4)降温至略高于26.4℃结晶（或降温结晶，2分） (5)90(2分) 【解析(3)①根据公式c=1000o心，代入数据计算可得浓硝酸的浓度为14mol·L。 M ②根据稀释原理，可得需要的浓硝酸的体积V(浓)=c(稀)XY(稀 c(浓) ,代入数据，计算可得 【高三化学·参考答案第2页（共3页）】 ·C1 V(浓)≈35.7mL。 (5)根据元素守恒，理论上可制得Cu(NO3)2·3H2O的质量为 100kg×64% 64g·mol-1 242g·mol1=242kg,产率为217.8kg÷242kg×100%=90%。 17.(1)Cu2++2OH-Cu(OH)2￥(2分) (2)①红色固体溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，气体在试管口变红棕色(2分) ②取适量ⅱ中的棕色溶液于试管中，加水，有白色沉淀生成(2分) ③3[CuCL3]2-+A1—3Cu+A13++9C1(2分) (3)①铝被Cu+氧化为A13+,A13+水解能力强于Cu2+,产生H+,金属铝可消耗H+,相同时 间内生成的H+多于消耗的H,故溶液pH降低(2分) ②形成了A1-Cu原电池（或反应使温度升高，1分） (4)金属与水反应生成H2和OH厂的速率Na>Mg>A1,金属阳离子结合OH的能力Cu+ >Mg2+,部分Cu2+生成Cu(OH)2,部分Cu2+被Mg还原为Cu(2分) (5)金属的还原（活泼）性、金属离子结合OH的能力等(2分) 【解析】(3)①H降低的原因（除温度上升外）：铝被氧化为A13+,A13+发生水解，产生H十， 金属铝消耗H+,相同时间内生成的H多于消耗的H+,故溶液pH降低。 ②被还原出来的Cu附着在A1的表面形成原电池，加快反应速率，产生氢气的速率增大。 18.(1)2,6,5,2,8,502个(02后未标注“”扣1分，2分) (2)MnO4>H2O2>Cu+(2分) (3)胶体(2分)；丁达尔效应(1分) (4)Fe2+被溶解在水中的氧气氧化(2分) (5)Ba2+、A13+(2分)；NO3(2分) (6)0.3(2分) 【高三化学·参考答案第3页（共3页）】高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28Cl35.5K39Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.汉字曾被记录在各种载体上，以下文字载体的主要成分是金属材料的是 p A.甲骨文 B.汉青铜铭文圆盖鼎 C.石界碑 D.绢帛书 9 2.硅酸盐水泥熟料是以石灰石(CaCO3)和黏土（含SiO2、Al2O3、Fe2O3)为主要原料，经破碎、配 料、磨细制成生料后，在1300℃~1450℃水泥窑中煅烧而成的建筑材料。下列属于酸性氧 化物的是 A.SiO2 B.CaO C.A1203 D.Fe2O 3.下列操作符合化学实验要求的是 KCI 滤纸 钠 0四 A.向试管中加锌粒 B.向试管内倾倒液体 C.配制KCI溶液 D.取用小块钠 4.下列事实与胶体性质无关的是 线 A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B.泡沫灭火器中将AL2(SO)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用 C,医院里用血液透析方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 剂 D.同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 5.化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A.使用热的纯碱溶液除去厨房油污 B.以铁粉、炭粉和氯化钠为原料的“保暖贴”的供暖过程 C.工业上对钢铁制品进行“烤蓝”处理 D.鲜榨苹果汁长时间暴露在空气中，颜色由浅绿慢慢变成棕黄 【高三化学第1页（共6页）】 .C1 扫描全能王创建 6.化学与生活息息相关，下列情境中涉及的原理错误的是 选项 生活情境 原理 A 硫酸钡可用作胃肠X射线检查的造影剂 硫酸钡不溶于水，不溶于盐酸 B C1O2可用作自来水消毒剂 CIO2具有强氧化性 C 75%乙醇常用于消毒 乙醇属于有机物 D 抗坏血酸（即维生素C)可用作食品抗氧化剂 抗坏血酸具有还原性 7.实验室中，下列试剂的保存方法正确的是 A.NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 C.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中 D.保存FeCL溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 8.氯及其化合物的部分转化关系如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ca(ClO)2 KCIO3 KOH溶液，△ ① ② HCI- KCI A.标准状况下，22.4I.C2含有的电子数为14NA B.1L0.1mol·L-1的盐酸中含有的HCI分子数为0.1NA C.11.pH=12的KOH溶液中含有的OH的数目为0.01NA D.反应②中每生成7.45gKCl,转移电子数为0.1NA 9.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： Na2C0110.6g 水 ~100mL 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 下列说法正确的是 A.玻璃棒在“操作1”和“操作2”中的用途相同 B.“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高 C.“操作4”加水定容时，若有少量水流到容量瓶外，会造成所配溶液浓度减小 D.“操作5”摇匀后所得溶液可长时间储存在容量瓶中 10.在一定条件下，下列物质按图示路径不能实现转化的是 M X N X L Y N 选项 M X Y A NH 02 H20 B A1CL,溶液 NaOH溶液 盐酸 C Na 02 H2O D Ca(OH)2溶液 CO. NaOH 【高三化学第2页（共6页）】 ·C1· 扫描全能王创建 11.下列四组反应中，其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 选项 I A NaHSO,溶液与氢氧化钠溶液反应 NaHCO,溶液与氢氧化钠溶液反应 B 把金属铝放入稀硫酸中 把金属铝放人稀硝酸中 c FcO溶于稀盐酸 FeO溶于稀硫酸 D 将1molC2通人含2 mol Fel2的溶液中 将2 mol Cla通人含1 mol Fel2的溶液中 12.下列物质的除杂方法中，能达到除杂目的的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 操作方法 A Cu(Fe,O) 足量硝酸 充分反应后过滤 B NaHCO,溶液(Na2 CO,) 过量CO2 通人过量C02 C KNO,溶液(NaCI) 热的蒸馏水 蒸发结晶 D CO,(HCI) 饱和Na2CO,溶液、浓硫酸 洗气 13.将擦亮的铜片投人足量的浓硫酸中微热片刻，有灰色固体产生，但无气体放出。查阅资料得 知灰色固体可能为CuS、Cu2S、CuO、CuSO,中的一种或若干种，且CuS、Cu2S不溶于稀硫 酸。为探究灰色固体的成分，进行下列实验： ①取适量灰色固体，加入足量的水，固体部分溶解，剩余黑色固体，溶液变蓝； ②取适量灰色固体，加人足量的稀硫酸，固体部分溶解，剩余黑色固体，溶液变蓝； ③取适量①中剩余黑色固体，加人足量的稀硫酸，无明显现象； ④取适量①中剩余黑色固体，加人足量的稀硝酸，加热，固体完全溶解，向反应后的溶液中滴 加BaCl2溶液，立刻产生白色沉淀。 下列叙述正确的是 A.灰色固体中一定含有CuO和CuSO: B.①中剩余黑色固体和②中剩余黑色固体的成分不相同 C.④中白色沉淀可能为BaSO, D.若灰色固体中只有两种物质，一种为Cu2S,另一种为M,则n(Cu2S)：n(M)=1:3 14.化学需氧量(COD)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗 氧化剂的量，折算成氧气的量（单位为mg·L1)来表示。利用KMnO,法测定河水的COD 值的实验操作步骤如下： ①取水样V。mL,先加人足量稀硫酸酸化，再加人V1mLc1mol·L1的KMnO4标准液， 煮沸30min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。 ②向①中溶液中加人V2mLc2mol·L-1的Na2CzO,标准液（过量）。 ③用c1mol·L-1的KMnO,标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗KMnO,标准液V,mL。 已知：4KMnO,+5C+6H2S0,一4MnS0,+2K2S04+5C02个+6H20,其中C代替水中 还原性物质，根据消耗KMO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的 COD值[COD=c(C)XM(O2)×1000]。 下列说法错误的是 A.滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化 B.步骤②中用碱式滴定管盛装Na2C2O,标准液 C.步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色即停止滴定 32x[e(,+)-c,v,x号]×号 D.该水样的COD值 VX10-3 mg·L-1 【高三化学第3页（共6页）】 ·C1 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。通过物质分类 与元素化合价分析，可以预测、解释物质性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题： 工.氮化物是氮与电负性比它小的元素形成的二元化合物。 (1)氮化铝(AN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。在一定条件下，氯化铝可通过 如下反应合成：Al2O3十N2十3C一2A1N+3CO。用单线桥法在化学方程式上标出该 反应中电子转移的方向和数目： (2)氮化钛(TN)为金黄色晶体，熔点高，硬度大，具有较好的导电性和超导性。高温条件 下，可用氨气还原TiO2制得TN,反应中除生成氮化钛外还有N2和H2O生成，写出反 应的化学方程式： ,反应中氧化 产物与还原产物的物质的量之比为 (3)叠须化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的产气药，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两 种单质。则理论上65gNaN完全分解，释放出的气体体积为 L(折算为标准状 况下的体积)。 Ⅱ.BczC和NazC2、CaC2、Al,C3、Mg2C3等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反 应进行思考，从中得到必要的启示。 (4)写出Be2C与水反应的化学方程式： (⑤)丙炔可由上述某一金属碳化物与水反应制得，则该金属碳化物的化学式为 (6)高温结构陶瓷的烧制中需要加入碳化硅和氮化硅，碳化硅和氮化硅属于 (填“离 子”或“共价”)化合物。 16.(14分)硝酸铜为蓝色结晶粉末，是一种重要的无机试剂，主要用作分析试剂及氧化剂。根 据所学知识，回答下列问题： I,硝酸铜的制备 空气中 稀硝酸 CuNO)2 焙烧 方法 Cu0N0,)2← -废铜屑 方法Ⅲ 浓硝酸 Cu(NO3)2 方法川 (1)实验室常用废铜屑（主要成分为C,其余为难溶性杂质）与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液， 写出方法1的反应的离子方程式： (2)相较于方法1和方法！，方法的优点是 (答两点)。 Ⅱ.稀硝酸的配制 (3)实验室需要450mL1mol·L1HNO3溶液。现用质量分数为63%、密度为1.4g·cm3 的浓硝酸配制所需的稀硝酸。 ①上述浓硝酸的物质的量浓度为 mol·L1。 ②所需浓硝酸的体积为 (保留小数点后一位)mL。 ③量取配制好的溶液50mL,加水稀释至250mL,稀释后溶液中的c(NO3)= mol·L-1。 Ⅲ.硝酸铜晶体的制备 (4)相关物质的溶解度曲线如图，从反应所得的Cu(NO3)2溶液中尽可能多地析出 【高三化学第4页（共6页）】 ·C1· 扫描全能王创建 可只 Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法为将所得溶液蒸发浓缩、 (3, (填具体操作)、过滤、冰水洗涤、低温烘干。 CuNO3)2·3H2O 200 150 100CGNO3)2·6H,O 羅 N 26.4 20406080 温度/℃ (5)某工厂用100kg含铜废料（含铜元素64%）制备Cu(NO3)2·3H2O,制得产品的质量为 217.8kg,则产率为 %。 17.(15分)某小组为探究金属Na、Mg、A1与CuCl2溶液的反应设计如下实验。 钠粒 铝片 镁条 18. 酸化的2mL 酸化的2mL 酸化的2mL 1.0mol·L-1 CuClz溶液 1.0mol·L-1CuCl2溶液 1.0molL-1CuCl2溶液 (pH约为2.7) (pH约为2.7) (pH约为2.7) 实验1 实验 实验川 已知：a.CuCl(白色)十2CI-=[CuCl3]2-(棕色)； b.常温下，Km[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Km[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 实验现象如下： 实验「：钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝 色沉淀和少量黑色固体。 实验ⅱ：铝片表面很快产生无色气体，同时析出红色固体，溶液温度升高。随着反应进行，溶 液中出现白色固体，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色溶液，铝片表面析出大量疏松的 红色固体。 实验川：Mg条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色固体析出，溶液中有蓝白色固体生 成，随着反应进行，溶液的pH逐渐升高，最终得到橙黄色浊液，Mg条表面有大量疏松的红 色固体析出。 (1)写出实验ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式： (2)探究实验ⅱ中发生的反应： ①取实验ⅱ中少量洗净的红色固体置于试管中，先加人稀硫酸，无明显现象，再加人稀硝 酸，微热，观察到 (填实验现象)，证明有Cu生成。 ②验证Ⅱ中棕色溶液含有[CuCl3]2-的实验操作和现象是 ③棕色溶液最终变为无色，反应的离子方程式是 【高三化学第5页（共6页）】 扫描全能王创建 (3)实验‖的反应过程中溶液pH发生变化，起始溶液的pH约为2.7，一段时间后降到 1.2,之后逐渐升高至3.5后基本不变。 ①结合化学用语解释，除温度外，反应过程中溶液的H降低的原因： ②溶液的pH升高的过程中产生无色气体的速率增大，主要影响因素有 (4)实验i中的蓝白色固体经检验含有Cu(OH)2、CuCl。 结合实验I、‖、i,对比Na、Mg、Al与CuCl2溶液的反应，解释Mg与CuCl2溶液反应 既有Cu(OH)2生成又有Cu生成的原因： (5)综合上述实验，影响Na、Mg、A1与CuCl2溶液反应产物的因素有 (写两点)。 18.(15分)对物质和化学反应的认识在化学研究中有重要意义。根据所学知识，回答下列 问题： I.KMnO、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实 验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除。 (1)酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应有气体生成，配平反应的离子方程式：MO,十 H十 H202—Mn2++H20+ (2)向浸泡铜片的稀硫酸中加入H2O2溶液后，铜片溶解，溶液逐渐变蓝，则酸性条件下， 封 MnO,、H2O2、Cu+的氧化性由强到弱的顺序为 Ⅱ.磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液按一定的 比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径在36~55nm之间的黑色 Fe3O,磁流体。 (3)所得的磁流体分散系属于 ,可以通过 来鉴别。 (4)将FeSO,和Fe2(SO4)3按物质的量之比为1：1混合时，理论上制得的纳米FeO,产率 应该最高，但事实并非如此，可能的原因是 Ⅲ.在Na+浓度为1.0mol·L-1的某澄清废液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 Ba2+、A13+、Kt 线 阴离子 NO3,CO、SiO 现取该溶液100mL进行如下实验： a.向该溶液中加人足量稀盐酸，产生白色沉淀并放出0.56L(标准状况下)气体； b.将实验a中的反应混合液过滤，对沉淀进行洗涤，灼烧至恒重，称得固体质量为2.4g。 (5)由实验a能确定一定不存在的离子是 ,可能存在的离子为 (6)原溶液中c(K+)≥ mol·L-1。 【高三化学第6页（共6页）】 ·C1· 扫描全能王创建