河北秦皇岛市部分学校2026届高三下学期第二次模拟考试 化学试题

**基本信息** 聚焦高考核心素养，融合嫦娥石、铝硫电池等科技前沿及洗鼻剂测定等实际应用，覆盖化学学科主干知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质性质与用途、晶胞结构、离子平衡等|结合元素周期律（第4题）、阿伏加德罗常数（第5题）考查化学观念| |非选择题|4题/58分|工业流程（镓制备）、实验测定（氯含量）、反应原理（CO₂加氢）、有机合成|以氮化镓制备（15题）、抗肿瘤药物合成（18题）为情境，突出科学探究与实践能力，契合高考命题趋势|

2026届高三下学期第二次模拟考试 化学试题 考试时间75分钟 试卷满分100分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质性质与用途对应关系错误的是 (　　) A．金属钠导热性好，可用作传热介质 B．Al2O3熔点高，可用于制造耐高温材料 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．Na2O2具有强氧化性，可用作供氧剂 2．下列化学用语表达正确的是 (　　) A．CO2的电子式： B．中子数为10的氧原子：O C．丙烯的分子式：CH3—CH===CH2 D．基态N的价层电子轨道表示式： 3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 (　　) A．室温下，pH＝12的溶液中可能大量存在Na＋、K＋、SO、S2- B．甲醛水溶液中可能大量存在Ba2+、OH－、NO、ClO－ C．用稀硫酸做导电性实验，灯泡发光：H2SO42H＋＋SO D.0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－ 4．W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的三个不同短周期的主族元素，W、X的原子序数之和等于Y的原子序数，Y、Q同主族，且价层电子排布式为ns2np4，Z是短周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 (　　) A．第一电离能：Y>X>Q B．Y元素能分别与其他四种元素至少形成两种二元化合物 C．五种元素中的一种或几种组成的单质或化合物能形成离子晶体、共价晶体和分子晶体 D．QY3和QY2中Q原子的杂化方式分别为sp3、sp2 5．工业上制备高纯硅的反应：SiH37Cl3＋H2Si＋3H37Cl(电负性：Si<H，SiH37Cl3在常温常压下是无色透明的液体)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．28 g Si中sp3杂化轨道含有的电子数为8NA B．标准状况下，22.4 L SiH37Cl3含有的中子数为74NA C．反应中每生成5.6 g Si，转移电子数为0.8NA D．1 L pH＝2的HCl溶液中由水电离出的H＋个数为10-2NA 6．嫦娥石的一种伴生矿物为方石英，其晶胞结构如图所示： 下列说法不正确的是 (　　) A．该物质的晶体类型为共价晶体 B．该物质的化学式为SiO2 C．键角∠AED＝180° D．该物质的熔点比金刚石低 7．在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如图。下列说法不正确的是 (　　) A．①中，催化剂被氧化 B．②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子 C．总反应为2CH3CH2CH3＋O22CH2===CHCH3＋2H2O D．总反应的速率由③决定 8．三氯化铁浸出硫化锑(Sb2S3)精矿提取锑的工艺流程如下，已知： Ⅰ.氧化性：Sb3+>Fe2+；Ⅱ.电解过程中无气体放出。 下列说法不正确的是 (　　) A．“矿渣”中含有硫单质 B．“浸出”过程中加稀盐酸的目的是防止Sb3+和Fe2+水解 C．“试剂X”最好选择CO D．“电解”得到的溶液A可循环利用 9．某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。 已知：ⅰ.SCN－中硫元素为－2价；ⅱ.邻二氮菲的结构简式为 ，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的邻二氮菲亚铁离子(橙红色)，可用于Fe2+的检测；ⅲ.吡咯( )分子中所有原子可共平面。 下列说法正确的是 (　　) A. 为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B．KMnO4溶液褪色的原因一定是5Fe2+＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O C．该实验可证实补铁剂中的铁元素主要以Fe2+形式存在 D．邻二氮菲的碱性比吡咯的弱 10．光电活性共轭高分子在有机发光二极管、聚合物太阳电池领域具备独特优点，是高分子科学的前沿研究方向。一种梯形共轭光电高分子的合成如图： 已知：(部分产物已省略) ⅰ. ； ⅱ.； ⅲ.Pd(PPh3)4和POCl3均为催化剂，PS和PL的聚合度均为n。 下列说法不正确的是 (　　) A．J中碳原子有3种杂化方式 B．生成PS的反应为缩聚反应 C．PS可以和NaOH或HCl溶液反应 D．PS→PL过程中有H2O生成 11．铝硫二次电池是一种具有高能量密度、原材料廉价、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池如图所示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为K2S、KCl­AlCl3(AlCl、Al2Cl)。下列说法错误的是 (　　) A．放电时铝电极的电极反应式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl B．电池放电时的反应原理为3S＋2Al＋14AlCl===8Al2Cl＋3S2- C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．充电时，M极为阳极，Al2Cl被氧化 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 (　　) 选项 A B 实验操作 取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液和1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，加2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液 向某钾盐中滴加浓盐酸 现象 溶液变为红色 产生的气体可以使品红溶液褪色 结论 Fe3+与I－的反应存在一定限度 该钾盐一定为K2SO3或KHSO3或二者的混合物 选项 C D 实验操作 相同温度下分别测定0.1 mol·L-1 NaHCO3和NaClO溶液的pH 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 现象 后者比前者大 酸性KMnO4溶液褪色 结论 H2CO3的酸性弱于HClO 乙醇发生了消去反应生成乙烯 13．CO、CO2能除去空气中的H2S气体，反应如下： 反应Ⅰ　CO(g)＋H2S(g)⥫⥬COS(g)＋H2(g)　 ΔH1　平衡常数KⅠ 反应Ⅱ　CO2(g)＋H2S(g)⥫⥬COS(g)＋H2O(g)　 ΔH2　平衡常数KⅡ 已知在相同条件下，vⅠ正(H2S)>vⅡ正(H2S)。 向两个容积相同的密闭容器中按下表投料(N2不参与反应)，在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的时间内COS的物质的量随温度的变化关系如图中实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。 容器Ⅰ 容器Ⅱ 起始投料 CO H2S N2 CO2 H2S N2 起始量/mol 1 1 3 1 1 3 下列有关说法错误的是 (　　) A．ΔH1<0，曲线d为反应Ⅰ的平衡曲线 B．1000 ℃时，KⅠ＝ C．相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点对应的COS物质的量达到X点 D．恒温恒容下，向W点表示的反应体系中加入N2，能提高H2S的转化率 14．室温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，含A微粒的物质的量、混合溶液的pH随V[NaOH(aq)]的变化分别如图1和图2所示。 下列说法错误的是 (　　) A．图2中m<7 B．a点溶液中：c(HA－)>c(Na＋)>c(H2A)>c(A2-) C．当溶液的pH＝7时，c(Na＋)>c(HA－)＋2c(A2-) D．H2A的第二步电离平衡常数Ka2(H2A)约为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(15分)镓是优良的半导体材料。氮化镓是制作发光二极管的新材料，用于雷达、卫星通信设备等。某工厂利用铝土矿(主要成分为Al2O3、Ga2O3，还有少量Fe2O3等杂质)制备氮化镓的流程如图： 已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。 ②当溶液中可溶组分浓度c≤10-5 mol·L-1时，可认为已除尽。 ③金属离子氢氧化物的溶度积(25 ℃) Ga(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)3 Ksp 1.0×10-35 1.1×10-33 2.8×10-39 ④Al(OH)3、Ga(OH)3均为两性，Ga(OH)3的酸性略强于Al(OH)3。 回答下列问题： (1)写出镓元素在元素周期表中的位置：__________，其基态原子的简化电子排布式为____________。 (2)“焙烧”后所得产物主要有______________(写化学式)。 (3)“一次酸化”的目的是__________________________________。 (4)“二次酸化”中，Na[Ga(OH)4]与足量CO2发生反应的离子方程式为____________________________________________。 (5)“电解”可得金属镓(铝不干扰镓盐的电解)，写出阴极电极反应式：______________________________________________。 (6)“合成”得到的三甲基镓与氨反应得到氮化镓，写出此反应的化学方程式：__________________________________________。 (7)25 ℃时，已知：Ga(OH)3可溶于氨水中，Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，反应Ga(OH)3＋NH3·H2O⥫⥬[Ga(OH)4]－＋NH的平衡常数K′≈2.0×10-6，计算反应Ga3+＋4OH－⥫⥬[Ga(OH)4]－的平衡常数K≈________。 16．(14分)鼻可乐是一种市面上常见的洗鼻剂，主要成分为柠檬酸(C6H8O7·H2O)、柠檬酸钠(C6H5Na3O7·2H2O)和氯化钠。为了测定鼻可乐中氯元素的含量，某小组同学设计了如下实验方案：取一定质量自配的鼻可乐固体于坩埚中，充分灼烧后将剩余固体溶解在蒸馏水中，调节pH后，用莫尔法测定氯离子含量。 已知：ⅰ.莫尔法测定氯离子含量时，需要控制体系pH在6.5～10.5范围内。 ⅱ.多元弱酸和多元弱酸盐混合时可形成缓冲溶液，柠檬酸及其盐具有较宽的酸碱缓冲范围，通常pH在3～6之间。 回答下列问题： Ⅰ.灼烧鼻可乐：用托盘天平称取0.7200 g鼻可乐固体，然后将鼻可乐放在瓷坩埚(已称重)中，把瓷坩埚放在陶土网上加热，待瓷坩埚质量恒定后取下瓷坩埚，立即称重。 (1)上述实验步骤中有________处错误，请进行改正： __________________________________________________________________。 (2)灼烧时鼻可乐中柠檬酸钠会完全反应生成Na2CO3，则柠檬酸钠完全反应的化学方程式为________________________________。 Ⅱ.测定氯离子含量：将灼烧后的剩余固体(质量为0.3700 g)放在烧杯中，加60 mL水溶解，转移至锥形瓶中后用蒸馏水稀释，加入2滴酚酞指示剂，用少量2 mol·L-1 HNO3溶液滴定至溶液呈无色，然后配成100 mL溶液。取其中25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴5% K2CrO4溶液作指示剂，使用0.1000 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，三次平行实验，平均消耗AgNO3标准溶液的体积为10.32 mL。已知Ag2CrO4沉淀为砖红色。 (3)莫尔法的滴定体系选择灼烧后的剩余固体而不直接选择鼻可乐的原因是____________________________________。 (4)理论上滴加AgNO3标准溶液至终点时的现象为____________________(只需要回答此时沉淀或溶液颜色)。 (5)某同学查询文献得知根据常规的方法判断滴定终点时，由于AgCl的干扰使溶液并不澄清，导致滴定终点时沉淀颜色变化不明显，从而不易判断滴定终点。依据以上信息，按照常规方法判断的滴定终点会________(填“提前”或“延迟”)。若在滴定过程中没有剧烈振荡，则滴定终点会________(填“提前”或“延迟”)。 (6)自配的鼻可乐固体中氯元素的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。 17．(14分)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)⥫⥬CH4(g)＋2H2O(g)　 ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　 ΔH2 (1)已知CH4(g)、H2(g)的燃烧热ΔH依次为－893 kJ·mol-1、－285.8 kJ·mol-1；H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44 kJ·mol-1，则ΔH1＝________kJ·mol-1。 (2)已知ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＝－2.30RTlg Kp(其中R为常数，T为温度，Kp为分压平衡常数)，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。在100 kPa压强下，反应Ⅱ的ΔG随温度变化的理论计算结果如图所示： ①反应Ⅱ自发进行的温度范围为________；ΔH2＝________。 ②1000 K时，将等物质的量的CO2和H2投入恒压密闭容器中，假设只发生反应Ⅱ，t min时达平衡状态，用CO2的分压变化表示t min内的平均反应速率v(CO2)＝________kPa·min-1(用含t的表达式作答)(已知：分压＝总压×物质的量的分数)。 (3)在恒压(p0 kPa)密闭容器中，通入5 mol CO2和20 mol H2反应，平衡时，含碳物质的物质的量随温度的变化如图所示： ①曲线丙代表的物质的物质的量随温度升高先增大后减小的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②CH4的选择性可表示为×100%。800 K下，反应达平衡时，CH4的选择性为________，反应Ⅰ的分压平衡常数Kp＝__________________(列出计算式即可)。 18．(15分)化合物I是某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如图： 已知： 1 ； 2 ； ③苯环上的卤原子较难水解。 回答下列问题： (1)E→F所需试剂有__________________。 (2)化合物H中含氧官能团名称为__________，D→E的反应类型为________。 (3)上述合成路线设置反应A→B、C→D的目的是 ____________________________________________。 (4)化合物D发生缩聚反应生成高分子的化学方程式为 __________________________________________________。 (5)化合物I的结构简式为____________。 (6)写出任意一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：____________。 ①含有苯基和氨基，且二者直接相连，但Br原子不与苯环直接相连； ②属于酯类，可发生银镜反应； ③含有手性碳原子。 (7)参照题干中的合成路线，设计以苯胺、乙醛、一氯甲烷为主要原料，制备的合成路线(无机试剂任选)： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学答案 1-5 D D A B C 6-10 C D C C A 11-14 D A D C 15.答案：(1)第四周期第ⅢA族　[Ar]3d104s24p1 (2)Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4] (3)将Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3除去 (4)CO2＋[Ga(OH)4]－===Ga(OH)3↓＋HCO (5)[Ga(OH)4]－＋3e－===Ga＋4OH－ (6)Ga(CH3)3＋NH3===GaN＋3CH4　 (7)1×1034 16.答案：(1)3　选用电子天平称取0.7200 g鼻可乐固体；把瓷坩埚放在泥三角上加热；取下瓷坩埚后置于干燥器中冷却后再称重 (2)2(C6H5Na3O7·2H2O)＋9O29CO2＋3Na2CO3＋9H2O (3)鼻可乐在溶液中存在缓冲体系，缓冲范围较宽，调节pH较为困难 (4)出现砖红色沉淀　 (5)延迟　提前　 (6)20.4% 17.答案：(1)－162.2　 (2)①＞1000 K　＋40 kJ·mol-1　② (3)①曲线丙表示CO2气体物质的量随温度的变化，反应Ⅰ为放热反应，温度越低，越有利于反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ为吸热反应，温度越高，越有利于反应Ⅱ正向移动，温度低于1050 K，反应Ⅰ为主反应，温度高于1050 K，反应Ⅱ为主反应，故CO2气体的含量先增大后减小　 ②95.0%　 18.答案：(1)CH3OH和浓硫酸　 (2)酯基、醚键　取代反应 (3)保护氨基，使其不被氧化 (4) (5) (6) (7) 学科网（北京）股份有限公司 $