精品解析：河北省邯郸市部分学校2025-2026学年高三上学期1月份联考 化学试题

2025-2026学年第一学期高三年级化学检测题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Y-89 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 燕赵大地历史悠久有丰富的文物资源，下列说法正确的是 A. 战国青铜马主要成分为铜锌合金 B. “时苗留犊”瓷枕主要成分为硅酸盐 C. 战国红玛瑙带钩的成分与刚玉相同 D. 磁县唐三彩上绿釉成分为氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．战国青铜马主要成分为铜锡合金（青铜），而非铜锌合金（黄铜），A错误； B．瓷枕属于陶瓷制品，陶瓷以黏土等为原料，主要成分为硅酸盐，B正确； C．战国红玛瑙带钩成分为二氧化硅（SiO2），刚玉成分为氧化铝（Al2O3），两者不同，C错误； D．唐三彩绿釉的呈色剂通常为铜化合物（如氧化铜），氧化铁常用于红釉或褐釉，D错误； 故选B。 2. 关于实验安全与实验事故处理，下列说法错误的是 A. 实验室制备氯气的实验中，需要用到： B. 高锰酸钾应与乙醇分开存放 C. 若不慎将苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 D. 进行蒸馏操作时，若忘记加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后补加沸石 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制备氯气原理是，采用固液反应加热装置和气体收集与尾气处理，不需要用到护目镜和锐器，A错误； B．高锰酸钾具有强氧化性，会直接将乙醇氧化为乙酸，故两者应该分开存放，B正确； C．苯酚具有弱酸性和毒性，沾到皮肤上先用乙醇溶解冲洗，再用水将残留的乙醇冲洗，C正确； D．沸石用于防止液体加热时暴沸，若忘记添加，可以在液体冷却后重新加入，D正确； 故选A。 3. 下列有关化学用语或表述正确的是 A. 丙炔的键线式： B. 中共价键形成的轨道重叠示意图： C. HI分解反应有效碰撞模型： D. 用电子式表示的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙炔中三个C原子呈一条直线，键线式为，A错误； B．F2中的共价键为两个F原子的2p轨道头碰头形成σ键，示意图为，B错误； C．HI分解反应为，其有效碰撞模型应为两个HI分子碰撞生成一个分子和一个分子，即为，C错误； D．K2S为离子化合物，由K+和S2-构成，用电子式表示的形成为，D正确； 故答案为D。 4. 已知表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键数目为 B. 11.2 L苯中采取杂化的碳原子数目为 C. ，1 mol 被还原，放出92.4 kJ能量 D. 的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个分子中有8个σ键，包括5个、1个、1个和1个，因此1 mol 分子中有8 mol 键，A错误； B．选项中未明确苯的温度和压力，无法利用其体积计算物质的量，因此无法计算其中杂化的碳原子数目，B错误； C．热化学方程式 表示1 mol 参与反应被还原时放出924 kJ能量，C正确； D．选项中未明确溶液体积，无法计算溶液中的数目，D错误； 故答案选C。 5. 下列装置不能达到对应实验目的的是 A. 图①装置可探究与还原性强弱 B. 图②验证金属锌保护铁 C. 图③可直接观察NaCl的焰色试验现象 D. 图④可用于熔融纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①中FeI2溶液中滴加少量氯水，若还原性I-＞Fe2+，氯水氧化I-生成I2，I2被CCl4萃取使下层显紫红色，反之则上层溶液变为浅黄色，下层无色，可比较还原性大小，A正确； B．图②中Zn、Fe在酸化NaCl溶液中形成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，溶液中无Fe2+生成，滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀，可验证Zn保护Fe，B正确； C．光洁铁丝灼烧时火焰颜色较浅，蘸取NaCl后灼烧，Na+焰色为黄色，可直接观察，C正确； D．纯碱的熔点为，图中酒精灯的火焰温度无法达到此温度，故该装置不能将纯碱熔融，D错误； 故选D。 6. 药物合成的某中间过程如下图，下列说法错误的是 A. A分子中含有3种含氧官能团 B. 1 mol A分子最多能与4 mol NaOH完全反应 C. 1个B分子中含有2个手性碳原子 D. A、B中N的杂化类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．A分子中含有的含氧官能团为醚键、酯基、羰基，共3种，A不符合题意； B．1 mol A中，酯基水解消耗1 mol，溴原子水解生成酚钠结构进一步发生中和反应消耗2 mol ，共消耗3 mol，B符合题意； C．1个B分子中有2个手性碳原子， ，C不符合题意； D．A、B中N的杂化类型相同，N原子形成3个σ键和1对孤电子对，为杂化，D不符合题意； 故选B。 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列相关事实对应的解释正确的是 选项 事实 解释 A 焰色试验呈现不同的火焰焰色 电子由低能级跃迁到高能级释放能量 B 甲苯与溶液反应的实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间 超分子具有自组装特征 C 王水能溶解金和铂 浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的配离子，增强了金属的还原性， D 的熔点低于 引入的乙基改变了晶体的类型 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验中电子从高能级跃迁到低能级释放能量，A错误； B．冠醚通过超分子自组装作用与K+结合，提高的反应活性，从而加速甲苯氧化褪色，B正确； C．王水溶解金和铂是因Cl-形成配离子稳定金属离子，促进金和铂的氧化，C错误； D．C2H5NH3NO3熔点低于NH4NO3是因乙基增大离子半径、降低晶格能，但晶体类型均为离子晶体，未改变类型，D错误； 故答案为B。 8. 某化合物结构如下图，其中W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的短周期元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法错误的是 A. W与X形成的化合物既可以是极性分子也可以是非极性分子 B. 最高价含氧酸的酸性： C. Z的氧化物能分别与Y和Q简单氢化物的水溶液反应 D. 该化合物的1 mol阳离子中含有2 mol配位键 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的短周期元素，W为，X成四根键，X为，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，Y为，X、Y原子序数之和等于Z的原子序数，故Z为，Q为，据此分析。 【详解】A．W与X形成的化合物，如为非极性分子，为极性分子，A不符合题意； B．最高价含氧酸的酸性：，即Q>Y>X，B不符合题意； C．Z的氧化物、均可与Y的简单氢化物水溶液反应，但、均不与Q的简单氢化物水溶液反应，C符合题意； D．该化合物的阳离子中，中心S原子与2个N原子形成配位键，故1 mol阳离子中含有2 mol配位键，D不符合题意； 故选C。 9. 氧化钇铁是由氧化铁（）与氧化钇（）制得，用于微波装置领域。其正交相晶胞结构如图所示。晶胞参数分别为a pm、b pm和c pm，阿伏加德罗常数的值用表示。已知1号O原子空间坐标为，下列说法正确的是 A. 此晶体的化学式为 B. 2号O原子的空间坐标为 C. 沿z轴投影为 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中可见：12个Y原子，有8个位于顶点，4个位于棱上，一个晶胞内含有个Y；2个Fe原子，均位于晶胞内部，一个晶胞内含有2个Fe；12个O原子，有8个位于棱上，4个位于晶胞内部，一个晶胞内含有个O；此晶体的化学式为，A错误； B．以1号O原子正下方顶点处的Y原子为坐标原点，1号O原子空间坐标为，则由空间坐标系推算得2号O原子的空间坐标为，B正确； C．因在Fe原子上下方还存在O原子，沿z轴投影中应该含有O原子，C错误； D．一个晶胞内含有2个单元，的摩尔质量为193 g/mol，故该晶体的密度为，D错误； 故答案选B。 10. 科研新发现环酮和1，4-苯醌的氧化反应的路径模型如图，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅰ变为Ⅱ过程中有极性键的断裂与形成 B. 若决速步骤为Ⅳ生成Ⅵ的反应，则此步骤活化能最高 C. 物质Ⅷ为催化剂，可加快反应速率，提高转化率 D. 总反应符合绿色化学理念，原子利用率100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物变为过程中，存在如碳氧双键等极性键的变化以及新的极性键（如键等）的形成，A正确； B．决速步骤是反应过程中活化能最高的步骤，若决速步骤为生成的反应，那么此步骤活化能必然最高，B正确； C．物质为催化剂，催化剂能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，也就不能提高转化率，C错误； D．从反应路径可知，总反应为：，各反应物的原子全部转化为目标产物，符合绿色化学理念，原子利用率，D正确； 故选C。 11. 根据实验操作及现象，不能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向脱脂棉中加入一定量硫酸，小火加热，再加入NaOH溶液调节至碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸出现砖红色沉淀 验证纤维素能否水解 B 相同条件下，分别测定有机物、与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷时释放的能量，生成1 mol环己烷释放的能量较少 比稳定 C 向溶液中加溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加KSCN溶液，溶液变红色 与的反应为可逆反应 D 向2-丁烯醛（）中滴加酸性溶液，紫色褪去 2-丁烯醛中存在醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．脱脂棉主要成分为纤维素，加硫酸加热水解生成葡萄糖，调节至碱性后，新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖在加热条件下反应生成砖红色沉淀，可验证纤维素水解，A正确；  B．相同条件下，加成反应生成相同产物时，反应物能量越低，释放能量越少，稳定性越强。若该有机物生成1 mol环己烷释放能量较少，说明其能量低、更稳定，B正确； C．Fe3+与I-发生反应：，溶液中I-过量，若反应可逆，分液后的水层中存在Fe3+，滴加KSCN溶液后变红，C正确； D．2-丁烯醛中的碳碳双键也可使酸性高锰酸钾褪色，无法验证醛基是否存在，D错误； 故选D。 12. 由合成甲醇是资源化利用的重要方法。涉及的主要反应如下： 主反应： 副反应： 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。的选择性。下列说法正确的是 A. 400℃时，的平衡转化率为85% B. 400℃反应达到平衡状态时， C. 的平衡选择性随着温度的升高而增大 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 【答案】A 【解析】 【分析】主反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，则物质的量减小，的转化率下降；副反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，则CO的物质的量增大，的转化率升高；图像中随着温度的升高，曲线①呈现单调下降的趋势，则代表的是的物质的量，曲线②呈现单调升高的趋势，则代表的是CO的物质的量，剩下的曲线③代表的则是的物质的量，回答下列问题； 【详解】A．根据分析，曲线③为的物质的量，则400℃时，的物质的量为0.15 mol，由起始的1 mol转化到0.15 mol，转化率为，A正确； B．400℃时，由图分析，曲线②为CO的物质的量为0.1mol，曲线③为的物质的量为0.15mol，则，B错误； C．的选择性，由图可知，随着温度升高，曲线①代表的单调减少，而曲线②代表的CO单调增加，因此选择性随温度升高而减小，C错误； D．增大压强，反应Ⅱ不移动，而反应I平衡正向移动，消耗，故加压会降低平衡时的物质的量，D错误； 故答案选A。 13. 乙醛酸（）常用作调香剂和工业原料，可用铅蓄电池（图1）为电源电解得到，电解池如图2。已知双极膜可将水解离为和，下列说法错误的是 A. 电解制备乙醛酸时铅蓄电池接图2中的石墨电极 B. 铅蓄电池放电时负极反应式为： C. 图2装置电解时由双极膜向Pb电极迁移 D. 铅蓄电池电解制备乙醛酸，每生成1 mol乙醛酸，理论上蓄电池正极增重32 g 【答案】C 【解析】 【分析】草酸（）在电极转化为乙醛酸，化合价降低，发生还原反应，因此电极为阴极；氧化为，溴化合价升高，发生氧化反应，因此石墨电极为阳极。铅蓄电池中为负极，为正极，阳极接电源正极，阴极接电源负极，据此分析解答。 【详解】A．石墨是电解池阳极，需要接铅蓄电池的正极，正极为，A说法正确； B．铅蓄电池负极失电子，结合生成，负极反应式为，B说法正确； C．电解池中阴离子向阳极移动，是阴离子，双极膜解离出的应该向电解池的阳极即石墨电极定向迁移，向阴极即电极迁移，C说法错误； D．该电解池阴极生成乙醛酸得电子，同时阳极区生成乙醛酸失电子，即转移电子时共生成乙醛酸，因此生成乙醛酸转移电子。铅蓄电池正极反应：，转移电子时，固体转化为，质量增加，因此转移电子正极增重，D说法正确； 故答案选择C。 14. 是一种二元弱碱，向含有和的水溶液中滴加盐酸，混合溶液中的pX{，或或随pOH变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 表示与pOH的关系 B. 点坐标为 C. 常温下，溶液的 D. 溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】随溶液增大，减小，增大，减小，增大，增大；增大，则直线代表与的关系，，表示与的关系，表示与的关系。根据上的点，，根据上点，，根据上点，；据此解答。 【详解】A．根据上述分析可知，表示与的关系，A错误； B．M点为、的交点，则，即， 解得，因此，即，故M点坐标为(7.6，-1.6)，B正确； C．溶液中存在的电离与水解，的电离常数为小于水解，溶液显酸性，，C错误； D．溶液中存在物料守恒：，D错误； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 葡萄糖酸铬是补充人体微量元素的营养物质，对青少年近视也有预防作用。葡萄糖酸铬是一种无臭，淡紫色固体，易溶于水，不易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。研究人员以，医用葡萄糖酸钙等为主要原料，制备葡萄糖酸铬。 Ⅰ．制备实验步骤如下： ⅰ．葡萄糖酸（）的制备： ①三颈烧瓶中加入67.2 g葡萄糖酸钙，加入硫酸溶液，温度控制在70～90℃之间，搅拌使其反应0.5～1.5 h，得到葡萄糖酸溶液。 ②纯化过程：将葡萄糖酸溶液以每分钟相当于树脂体积的流量，通过分别装有等量阴离子、阳离子交换树脂的交换柱，得到无色液体。 ⅱ．氢氧化铬制备：向500 mL烧杯中加入200 mL蒸馏水，加入一定量晶体，搅拌至全部溶解，缓慢加入氨水至不再有沉淀产生，过滤、洗涤沉淀。 ⅲ．葡萄糖酸铬的制备：三颈烧瓶中加入制得的葡萄糖酸液，在搅拌下加入制得的氢氧化铬固体，加热反应10 h固体全部溶解成紫色溶液，浓缩后加入1～2倍体积的乙醇得到紫色晶体。 （1）步骤ⅰ装置如图1，仪器a的名称为________。水浴加热的优点是________，发生反应的化学方程式为________。 （2）“纯化”的目的是为了除去________。 （3）制备氢氧化铬后，过滤装置如图2，抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先打开________，然后关闭________。 （4）制备葡萄糖酸铬加入乙醇的目的是________。 Ⅱ．产品纯度测定 已知：①酸性环境下氧化性顺序： ② ⅰ．称取上述制备产品2.000 g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀硫酸溶解； ⅱ．加入足量，充分反应后，加热煮沸一段时间； ⅲ．加入过量KI。用硫代硫酸钠（）溶液滴定至淡黄绿色。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定到终点，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.00 mL。 （5）滴定终点的现象为________，样品纯度为________%（葡萄糖酸铬的相对分子质量为M）。若步骤ⅱ中煮沸不充分，则导致测量纯度________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 受热均匀，便于控制反应温度  ③. （2）除去和 （3） ①. 活塞K ②. 水龙头（或抽气泵）  （4）降低葡萄糖酸铬的溶解度，促进葡萄糖酸铬结晶析出，减少溶解损失 （5） ①. 当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色  ②. 0.008M ③. 偏大 【解析】 【分析】葡萄糖酸钙与硫酸溶液在三颈瓶中，在70～90℃之间发生反应，生成葡萄糖酸，经过交换树脂的交换柱进行纯化得较纯的葡萄糖酸；晶体溶于蒸馏水，并加入氨水生成氢氧化铬沉淀，经抽滤洗涤得纯净氢氧化铬；将制得的葡萄糖酸与氢氧化铬混合在三颈烧瓶中反应后，经浓缩得紫色晶体。据此分析解答。 【小问1详解】 由图1可知仪器a为恒压滴液漏斗；水浴加热优点是受热均匀，便于控制反应温度；反应的化学方程式为。 【小问2详解】 反应后溶液中混有和，阴阳离子交换树脂可以分别吸附除去这些杂质，得到纯净葡萄糖酸。 【小问3详解】 减压抽滤结束时，为防止倒吸，需要先打开活塞K，使体系连通大气，再关闭抽气泵或水龙头。 【小问4详解】 题干已知葡萄糖酸铬不易溶于乙醇，浓缩后加入乙醇可降低其溶解度，便于结晶析出，减少损失 【小问5详解】 滴定终点现象为：滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色；1mol葡萄糖酸铬（含1mol ）经氧化得到，可氧化生成，消耗，故，计算得：，，纯度；若煮沸不充分，残留的会继续氧化生成更多，消耗更多硫代硫酸钠，因此测定结果偏大。 16. 电池回收是环境保护和废物利用的重要途径，拆解废钴酸锂电池，从正极片中[主要含（难溶于水）以及少量乙炔、炭黑及铝、铁等]，回收锂和钴的主要工业流程如下： （1）“放电处理”的主要目的是________。 （2）“放电处理”时，若试剂X分别用不同浓度的和NaCl溶液，则废钴锂电池（外壳为铁，电芯含铝）在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图所示 电池在溶液中比在5%NaCl溶液中放电速率更大，其原因是________。 （3）“还原浸取”时转化为，发生反应的离子方程式为________。 （4）“除铁、铝”时，应调整溶液的pH范围为________（下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算）。 pH（开始沉淀） 1.9 7.15 3.4 pH（完全沉淀） 3.2 9.15 4.7 （5）“萃取”时的反应为，通过化学平衡移动原理，说明该工艺流程中“反萃取”的原理：________。若“水相”中，加入等体积的溶液后，滤液中，得到的“沉淀”中的沉淀率为90%，则________。 （6）工业上以碳酸锂和碳酸钴在空气中高温煅烧制备锂离子电池的正极材料钴酸锂（），产生一种三原子构成的直线形气体分子，该分子的电子式为________，写出工业上用上述方法制备钴酸锂的化学方程式：________。 【答案】（1）消除残余电量，避免拆解过程中发生安全事故 （2）相同质量分数下，溶液中离子浓度更大，溶液导电性更强，因此原电池放电速率更快 （3） （4） （5） ①. 加入稀硫酸，使溶液中浓度显著增大，平衡会向逆反应方向移动，从而将有机相中的转化为 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】对废旧电池加入试剂X进行放电处理消除残余电量，避免拆解过程中发生安全事故，加入的X通常是电解质溶液，如氯化钠溶液等，拆解后得到含 、乙炔、炭黑及少量 Al、Fe等的固体混合物，在酸性条件下，用作为还原剂，将中+3价的Co还原为易溶于水的，、Al、Fe等也进入溶液，调节溶液pH，使和转化为、沉淀除去，有机萃取剂HQ选择性地将萃取到有机相中，而留在水相，实现Li和Co的分离，向含的水相中加入沉淀剂，得到沉淀，用稀硫酸处理有机相，将反萃取到水相，再加入沉淀剂得到沉淀，据此分析回答： 小问1详解】 由分析可知，放电处理的目的是消除残余电量，避免拆解过程中发生安全事故； 【小问2详解】 放电速率依赖电解质溶液导电性，离子浓度越大导电性越强，放电越快，相同质量分数下溶液的总离子浓度大于溶液，因此放电更快； 【小问3详解】 由分析可知，还原浸取是在酸性条件下，将中+3价的Co还原为易溶于水的，反应的方程式为； 【小问4详解】 “除铁、铝” 的目的是使和完全沉淀，同时避免沉淀，和完全沉淀的pH分别是3.2和4.7，开始沉淀的pH是7.15，所以控制pH的范围是； 【小问5详解】 “反萃取”时，加入稀硫酸，使溶液中浓度显著增大，根据勒夏特列原理，平衡会向逆反应方向移动，从而将有机相中的转化为，使其重新进入水相，实现反萃取，等体积混合后，初始c()=2 mol⋅L−1，沉淀率为90%，剩余，已知，； 【小问6详解】 在空气中高温煅烧碳酸锂和碳酸钴，二者被氧气氧化生成，同时生成三原子、直线形气体，该气体为，其电子式为，反应的方程式为 。 17. 金山银山不如绿水青山，和联合重整能减少温室气体的排放。 Ⅰ．重整生成的反应主要有： ⅰ．， ⅱ．。 已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。 物质 燃烧热（）/（） （1）反应ⅰ的________，此反应自发进行的条件为________（填“低温”、“高温”或“任意温度”） （2）向恒温密闭容器中，充入1 mol 和1 mol 下列说法正确的是________（填字母）。 A. 反应ⅰ的活化能： B. 向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率 C. 混合气体的平均摩尔质量不变表明反应达到平衡状态 D. 加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 （3）某温度下将等物质的量的和充入起始压强为 kPa的恒容密闭容器中发生题中两个反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。该温度下，达到平衡时________，重整反应ⅰ的分压平衡常数________（用含“”的式子表示）。（已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数） Ⅱ．催化剂在和联合重整反应中起着重要作用。和转化为乙酸的反应为，在不同催化剂作用下的反应历程如图1所示（*表示吸附态）。 （4）使用Zn基催化剂时，决速步骤的化学方程式为________。 （5）已知：，其中k为速率常数，为活化能，R、A为常数，变化关系如图2所示．图2中b对应的催化剂是________（填“Cu基”或“Zn基”）。 （6）若以金属氧化物为催化剂，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250℃～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。 【答案】（1） ①. +247.3 ②. 高温 （2）CD （3） ①. 3:1 ②. （4） （5）Cu （6）催化剂的催化效率降低了 【解析】 【小问1详解】 依题存在如下热化学方程式：1.，2.，3.，则反应i可由反应1 -反应2 -反应3得到，故反应i的；反应i的化学方程式可知，该反应的，已知 时，反应能自发进行，故该反应应该在高温条件下能自发进行； 【小问2详解】 A．反应i的，故，A错误； B．通入氦气，体系压强虽然增大，但反应物、生成物的浓度未改变，故速率不变，B错误； C．反应i和ii均为气体参与，故反应过程中气体的总质量不变，其中反应i为气体体积增大的反应，反应ii为气体体积不变的反应，故反应达到平衡前，气体体积变化（物质的量也变化），已知，则为变量，当不变时，反应达到平衡，C正确； D．反应i为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，反应ii为气体体积不变的反应，增大压强不影响平衡，故总体上增大压强有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率，D正确； 故答案选CD； 【小问3详解】 设初始通入两种气体的物质的量均为1mol，且在反应i和ii中分别转化xmol和ymol，依题意可知，达到平衡时的转化率为40%，的转化率为20%，可列出如下三段式：， ，则有，，x=y=0.2mol，达到平衡时；达到平衡时，n(总)=2.4mol，p(总)=反应i的平衡常数； 【小问4详解】 最慢反应为决速步，能垒越大，活化能越大，反应速率越慢，由图可知Zn基催化剂的决速步的化学方程式为； 【小问5详解】 由可知，活化能越大，lnk越小，由图1可知使用Cu基催化剂时，活化能更大，相同条件下lnk更小，故图2中b对应Cu基催化剂； 【小问6详解】 由图可知，250℃～300℃时，温度升高催化剂的效率降低，故使得乙酸的生成速率降低。 18. 化合物M是有机药物的中间体，合成路线如下（部分条件省略）： 已知反应：① ②R′ （1）A物质的名称为________。 （2）条件1与条件2相同，写出该反应条件：________。 （3）物质C→D转化的反应类型为________。 （4）化合物D中非含氧官能团的名称为________。 （5）写出的化学方程式：________。 （6）参与已知②的反应比的活性________（填“高”或“低”） （7）符合下列条件的C的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子中没有环状结构，④含有2个 （8）化合物H→I的合成过程中，经历了加成和消去两步反应如下： 。 则X和Y的结构简式为________、________。 【答案】（1）2-氯-1-丁醇 （2）NaOH醇溶液、加热 （3）取代反应 （4）氯原子、碳碳双键 （5） （6）低 （7）6 （8） ①. ②. 【解析】 【分析】A()与CH3COOH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成B()，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成C()，C发生取代反应生成D()，D在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E()；E和F（）反应生成G，G与发生已知②反应生成H，结合H、E、F的结构可知G的结构为，H成环生成I，I进一步反应生成M。 【小问1详解】 由图可知，A的主链为4个碳的丁醇，羟基在1位，氯原子在2位，名称为2-氯-1-丁醇； 【小问2详解】 B→C、D→E均为卤代烃的消去反应，其反应条件为NaOH醇溶液、加热； 【小问3详解】 对比C、D的结构可知，D中引入了氯原子，物质C→D转化的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 化合物D中非含氧官能团的名称为氯原子、碳碳双键； 【小问5详解】 根据分析和反应②可知，的化学方程式为； 【小问6详解】 由于饱和碳链是给电子基团，与N相连时会让N的反应活性增强，不饱和碳链是吸电子基团，与N相连会让N的反应活性减弱，可知比的活性低； 【小问7详解】 C的分子式为C6H10O2，不饱和度为2，能发生银镜反应说明有，能发生水解反应说明有酯基，但分子中只有2个O原子，所以应该是甲酸酯基，分子中没有环状结构，则含有一个碳碳双键，其基本结构为HCOO-C5H9，只需要考虑-C5H9中含一个碳碳双键和2个-CH2-的结构，先写碳链结构，再考虑双键和2个-CH2-，分别为-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3（3种）、-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3（1种）、-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3（1种）、-CH2-CH2-CH(CH3)2（1种），共6种； 【小问8详解】 H发生加成反应生成X，可推出X为；X发生消去反应生成Y，可知Y为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高三年级化学检测题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Y-89 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 燕赵大地历史悠久有丰富的文物资源，下列说法正确的是 A. 战国青铜马主要成分为铜锌合金 B. “时苗留犊”瓷枕主要成分硅酸盐 C. 战国红玛瑙带钩的成分与刚玉相同 D. 磁县唐三彩上绿釉成分为氧化铁 2. 关于实验安全与实验事故处理，下列说法错误的是 A. 实验室制备氯气的实验中，需要用到： B. 高锰酸钾应与乙醇分开存放 C. 若不慎将苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 D. 进行蒸馏操作时，若忘记加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后补加沸石 3. 下列有关化学用语或表述正确的是 A. 丙炔的键线式： B. 中共价键形成的轨道重叠示意图： C. HI分解反应有效碰撞模型： D. 用电子式表示的形成： 4. 已知表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键数目为 B. 11.2 L苯中采取杂化的碳原子数目为 C. ，1 mol 被还原，放出92.4 kJ能量 D. 的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为 5. 下列装置不能达到对应实验目的的是 A. 图①装置可探究与还原性强弱 B. 图②验证金属锌保护铁 C. 图③可直接观察NaCl的焰色试验现象 D. 图④可用于熔融纯碱 6. 药物合成的某中间过程如下图，下列说法错误的是 A A分子中含有3种含氧官能团 B. 1 mol A分子最多能与4 mol NaOH完全反应 C. 1个B分子中含有2个手性碳原子 D. A、B中N的杂化类型相同 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列相关事实对应的解释正确的是 选项 事实 解释 A 焰色试验呈现不同的火焰焰色 电子由低能级跃迁到高能级释放能量 B 甲苯与溶液反应的实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间 超分子具有自组装特征 C 王水能溶解金和铂 浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的配离子，增强了金属的还原性， D 的熔点低于 引入的乙基改变了晶体的类型 A. A B. B C. C D. D 8. 某化合物结构如下图，其中W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的短周期元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法错误的是 A. W与X形成的化合物既可以是极性分子也可以是非极性分子 B. 最高价含氧酸的酸性： C. Z的氧化物能分别与Y和Q简单氢化物的水溶液反应 D. 该化合物的1 mol阳离子中含有2 mol配位键 9. 氧化钇铁是由氧化铁（）与氧化钇（）制得，用于微波装置领域。其正交相晶胞结构如图所示。晶胞参数分别为a pm、b pm和c pm，阿伏加德罗常数的值用表示。已知1号O原子空间坐标为，下列说法正确的是 A. 此晶体的化学式为 B. 2号O原子的空间坐标为 C. 沿z轴投影为 D. 该晶体的密度为 10. 科研新发现环酮和1，4-苯醌氧化反应的路径模型如图，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅰ变为Ⅱ过程中有极性键的断裂与形成 B. 若决速步骤为Ⅳ生成Ⅵ的反应，则此步骤活化能最高 C. 物质Ⅷ为催化剂，可加快反应速率，提高转化率 D. 总反应符合绿色化学理念，原子利用率100% 11. 根据实验操作及现象，不能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向脱脂棉中加入一定量硫酸，小火加热，再加入NaOH溶液调节至碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸出现砖红色沉淀 验证纤维素能否水解 B 相同条件下，分别测定有机物、与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷时释放的能量，生成1 mol环己烷释放的能量较少 比稳定 C 向溶液中加溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加KSCN溶液，溶液变红色 与的反应为可逆反应 D 向2-丁烯醛（）中滴加酸性溶液，紫色褪去 2-丁烯醛中存在醛基 A. A B. B C. C D. D 12. 由合成甲醇是资源化利用的重要方法。涉及的主要反应如下： 主反应： 副反应： 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。的选择性。下列说法正确的是 A. 400℃时，的平衡转化率为85% B. 400℃反应达到平衡状态时， C. 的平衡选择性随着温度的升高而增大 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 13. 乙醛酸（）常用作调香剂和工业原料，可用铅蓄电池（图1）为电源电解得到，电解池如图2。已知双极膜可将水解离为和，下列说法错误的是 A. 电解制备乙醛酸时铅蓄电池接图2中的石墨电极 B. 铅蓄电池放电时负极反应式为： C. 图2装置电解时由双极膜向Pb电极迁移 D. 铅蓄电池电解制备乙醛酸，每生成1 mol乙醛酸，理论上蓄电池正极增重32 g 14. 是一种二元弱碱，向含有和的水溶液中滴加盐酸，混合溶液中的pX{，或或随pOH变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 表示与pOH的关系 B. 点坐标 C. 常温下，溶液的 D. 溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 葡萄糖酸铬是补充人体微量元素的营养物质，对青少年近视也有预防作用。葡萄糖酸铬是一种无臭，淡紫色固体，易溶于水，不易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。研究人员以，医用葡萄糖酸钙等为主要原料，制备葡萄糖酸铬。 Ⅰ．制备实验步骤如下： ⅰ．葡萄糖酸（）的制备： ①三颈烧瓶中加入67.2 g葡萄糖酸钙，加入硫酸溶液，温度控制在70～90℃之间，搅拌使其反应0.5～1.5 h，得到葡萄糖酸溶液。 ②纯化过程：将葡萄糖酸溶液以每分钟相当于树脂体积的流量，通过分别装有等量阴离子、阳离子交换树脂的交换柱，得到无色液体。 ⅱ．氢氧化铬制备：向500 mL烧杯中加入200 mL蒸馏水，加入一定量晶体，搅拌至全部溶解，缓慢加入氨水至不再有沉淀产生，过滤、洗涤沉淀。 ⅲ．葡萄糖酸铬的制备：三颈烧瓶中加入制得的葡萄糖酸液，在搅拌下加入制得的氢氧化铬固体，加热反应10 h固体全部溶解成紫色溶液，浓缩后加入1～2倍体积的乙醇得到紫色晶体。 （1）步骤ⅰ装置如图1，仪器a的名称为________。水浴加热的优点是________，发生反应的化学方程式为________。 （2）“纯化”的目的是为了除去________。 （3）制备氢氧化铬后，过滤装置如图2，抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先打开________，然后关闭________ （4）制备葡萄糖酸铬加入乙醇的目的是________。 Ⅱ．产品纯度测定 已知：①酸性环境下氧化性顺序： ② ⅰ．称取上述制备产品2.000 g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀硫酸溶解； ⅱ．加入足量，充分反应后，加热煮沸一段时间； ⅲ．加入过量KI。用硫代硫酸钠（）溶液滴定至淡黄绿色。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定到终点，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.00 mL。 （5）滴定终点的现象为________，样品纯度为________%（葡萄糖酸铬的相对分子质量为M）。若步骤ⅱ中煮沸不充分，则导致测量纯度________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 16. 电池回收是环境保护和废物利用的重要途径，拆解废钴酸锂电池，从正极片中[主要含（难溶于水）以及少量乙炔、炭黑及铝、铁等]，回收锂和钴的主要工业流程如下： （1）“放电处理”的主要目的是________。 （2）“放电处理”时，若试剂X分别用不同浓度的和NaCl溶液，则废钴锂电池（外壳为铁，电芯含铝）在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图所示 电池在溶液中比在5%NaCl溶液中放电速率更大，其原因是________。 （3）“还原浸取”时转化为，发生反应的离子方程式为________。 （4）“除铁、铝”时，应调整溶液的pH范围为________（下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算）。 pH（开始沉淀） 1.9 7.15 3.4 pH（完全沉淀） 3.2 9.15 4.7 （5）“萃取”时的反应为，通过化学平衡移动原理，说明该工艺流程中“反萃取”的原理：________。若“水相”中，加入等体积的溶液后，滤液中，得到的“沉淀”中的沉淀率为90%，则________。 （6）工业上以碳酸锂和碳酸钴在空气中高温煅烧制备锂离子电池的正极材料钴酸锂（），产生一种三原子构成的直线形气体分子，该分子的电子式为________，写出工业上用上述方法制备钴酸锂的化学方程式：________。 17. 金山银山不如绿水青山，和联合重整能减少温室气体的排放。 Ⅰ．重整生成的反应主要有： ⅰ．， ⅱ．。 已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。 物质 燃烧热（）/（） （1）反应ⅰ的________，此反应自发进行的条件为________（填“低温”、“高温”或“任意温度”） （2）向恒温密闭容器中，充入1 mol 和1 mol 下列说法正确的是________（填字母）。 A. 反应ⅰ的活化能： B. 向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率 C. 混合气体的平均摩尔质量不变表明反应达到平衡状态 D. 加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 （3）某温度下将等物质的量的和充入起始压强为 kPa的恒容密闭容器中发生题中两个反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。该温度下，达到平衡时________，重整反应ⅰ的分压平衡常数________（用含“”的式子表示）。（已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数） Ⅱ．催化剂在和联合重整反应中起着重要作用。和转化为乙酸的反应为，在不同催化剂作用下的反应历程如图1所示（*表示吸附态）。 （4）使用Zn基催化剂时，决速步骤的化学方程式为________。 （5）已知：，其中k为速率常数，为活化能，R、A为常数，变化关系如图2所示．图2中b对应的催化剂是________（填“Cu基”或“Zn基”）。 （6）若以金属氧化物为催化剂，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250℃～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。 18. 化合物M是有机药物的中间体，合成路线如下（部分条件省略）： 已知反应：① ②R′ （1）A物质的名称为________。 （2）条件1与条件2相同，写出该反应条件：________。 （3）物质C→D转化的反应类型为________。 （4）化合物D中非含氧官能团的名称为________。 （5）写出的化学方程式：________。 （6）参与已知②的反应比的活性________（填“高”或“低”） （7）符合下列条件的C的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子中没有环状结构，④含有2个 （8）化合物H→I的合成过程中，经历了加成和消去两步反应如下： 。 则X和Y的结构简式为________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $