湖南衡阳市衡钢中学 衡阳县第一中学等校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学一参考答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 234 5678 91011 121314 答案 C B ADA CD B CC AD DB 1.C【解析】干燥的氯气没有漂白性，使有色鲜花（含水分）变色的是氯气与水反应生成的次氯酸(HCIO),C错误。 3.A【解析】对于有气体参与的反应，增大压强，须是通过缩小容器容积使各反应物浓度增大，才能加快反应速率，若 恒温恒容下充入不参与反应的气体，总压强增大但反应物浓度不变，化学反应速率不变，A错误。 4.D【解析】放热反应的△H<0,若△S<0,低温下可能自发，高温下可能不自发，A错误；在101kPa时，1ol纯物质 完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是k·o1,表示辛烷燃烧热的热化学方程式 应为CH:(0+20.(g）—8C0,(g+9H0(D△H=-5518k·o',B错误：该反应为可逆反应，2ml H2(g)和2molL2(g)不能完全反应，实际放出的热量小于18.96kJ,C错误。 5.A【解析】定容操作中胶头滴管垂直位于容量瓶瓶口上方，眼睛注视刻度线，A符合题意；CO2能与N2CO3溶液反 应生成NaHCO3,应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2,B不符合题意；甲烷与氯气在光照的条件下反应生 成一氯甲烷，一氯甲烷可与氯气进一步反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，产率低，分离提纯困难，C不符合题 意；常温下铝在浓硝酸中钝化，而铜能与浓硝酸反应，不能据此比较铝和铜的金属性，D不符合题意。 6.C【解析】反应的热效应与是否为高温条件无关，与反应物和生成物的总能量有关，C错误。 7.D【解析】溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，A错误；CH COOH的电离常数与温度有关，温度不变，电离 常数不变，B错误；等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所含溶质的物质的量相同，且均为一元酸，中和所需NOH 的物质的量相同，C错误；稀释氨水，促进一水合氨的电离，NH的数目增多，D正确。 &B【解析0nmin时间内，消耗N为(8-6)mol=2mol,客器容积为1L,N)=子olL1·min,A错误； 0~tmin时间内△(MW:△n(N)=(3-2)mol:2mol=1:2,则化学反应方程式为2N(g)=M(g),B正确；b点 时，M与N的物质的量相等，反应未达到平衡，正、逆反应速率不相等，C错误；平衡时，正反应速率与逆反应速率相 等，反应没有停止，D错误。 9.C【解析】普通玻璃中含有钠元素，灼烧时玻璃棒自身的钠元素会产生黄色火焰，无法证明溶液中含钠元素，应用洁 净的铂丝或铁丝蘸取待测溶液，A错误；溶液中若含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，加入硝酸被氧化为硫酸根 离子，再滴入硝酸钡溶液产生硫酸钡白色沉淀，B错误；将混合气体置于热水中，红棕色变深，说明升高温度，平衡 N2O,(g)一2NO2(g)向正反应方向移动，该反应△H>0,C正确；氨水微热时也能逸出氨气产生相同现象，故不能 据此断定该待测液一定是铵盐溶液，D错误。 10.C【解析】将第1组数据和第2组数据代入速率方程得m=1,将第2组数据和第4组数据代入速率方程得n=0,故 速率方程为v=bc(A)·c(B),v与c(B)不成正比，A、B错误；由速率方程可知，☑=，C正确；将第1组数据代入 速率方程v=kc(A)·c°(B),得=0.0064min1,D错误。 11.A【解析】将容器的容积减小到原来2的瞬间，A的浓度变为1.0mol·L1,再次达到平衡时，A的浓度变为 0.90ol·L1,说明平衡向正反应方向移动，x>,且正反应方向反应前后气体质量增大，故平均相对分子质量一 定增大，A正确。 12.D【解析】浓硫酸有强氧化性，会氧化FS,无法制得H2S气体，A错误；CuSO4溶液变浑浊是因为发生了反应：H2S +CuSO4=CuS￥十H2SO4,B错误；在酸性环境中不可能生成OH,正确的离子方程式为8MnOM十5H2S十 14H一8Mn2+十5SO十12H2O,C错误；圆底烧瓶中的混合物过滤后获得含硫酸亚铁的溶液，经蒸发浓缩、冷却 结晶等操作可以获得绿矾晶体(FSO,·7H2O),D正确。 13.D【解析】由稀释前溶液中c(H)相同可知，由于甲酸为弱电解质，只有部分电离，则甲酸溶液物质的量浓度高于 盐酸，A错误；随着溶液的稀释，甲酸的电离程度增大，c(H+)变化值比盐酸小，则曲线I表示甲酸溶液的c(H)随 高二化学一参考答案(26秋L)一1 加入水的体积的变化关系，B错误；取稀释前上述溶液各一半混合的瞬间，甲酸的电离浓度商Q= 1 (H*)X2(HC00) 1 =K。,甲酸的电离平衡不移动，其起始，点将与a点重合，C错误；继续加水稀释，两溶液浓 (HCOOH) 度均趋向0，曲线I、Ⅱ将靠近直至基本重合，D正确。 14.B【解析】根据反应方程式结合平衡图像可知，曲线a表示CH,曲线b表示H2O,曲线c表示H2S。由题千信息 可知，曲线上每个，点均达到了平衡状态，A错误；列三段式： 3C Ha(g)+SO2 (g)3C.H (g)+H2S(g)+2H2O(g) 始/mol 3x 3x 0 0 0 变/mol 3y y 3y y 2y M,点/mol3x-3y 3x一y 3y y 2y 由CH。与H0的物质的量分数相等可知，3x-3y=2y,则y=0.6x,S0,的转化率为，6匹×100%=20%，B正确； 3.x 由图像可知，随着温度的升高，C3H的物质的量分数减小，平衡向正反应方向移动，故△>0，C错误；起始各物质 的物质的量未知，反应前后气体分子数目不相等，无法计算该反应的平衡常数，D错误。 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(15分，除标注外，每空2分) (1)de(选对1个给1分，有错0分，共2分)gHSO5=H++SO号 (2)①2.0×1050.2%②C0号+HCI0—HC0+CI0 (3)0.1000mol/L(1分，写成0.1mol/L不给分) (4)0.0010mol·L1BOH溶液中c(OH)=10-3.87mol·L1<0.0010mol·L1,BOH未完全电离（合理即可） 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)Si02(1分) (2)Fe3++3OH—Fe(OH)3Y取最后一次洗涤液于试管中，先加稀硝酸酸化(1分)，再滴加AgNO3溶液，若无 白色沉淀生成，则说明沉淀2已洗涤干净(1分) (3)C、[A1(OH)4]-(1个1分，共2分) (4)[Al(OH)]+CO2-Al(OH)+HCO (5)可中和酸并受热分解产生大量气体（合理即可） (6)电解(1分)5.6 【解析】(1)铝土矿中的AlO、FO,均为金属氧化物，能与盐酸反应而溶解；SiO2既不与盐酸反应，也不溶于水，故 以沉淀形式被滤出，沉淀1为SiO2。 (2)滤液A中含有A13+、Fe3+和过量的H,加入过量NaOH后，Fe3+与OH结合生成红褐色的Fe(OH)3沉淀（加 热可促使其沉淀完全)，即沉淀2，沉淀2表面吸附的主要杂质离子有N+、CI、OH,检验其中的CI,可确定沉淀 是否洗涤干净。取最后一次洗涤液，用稀硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀(AgCI),说明沉淀已洗 涤干净。 (3)NaOH过量时，A1+先生成Al(OH)3沉淀，随后由于A1(OH)3具有两性而溶解，转化为[A1(OH)4]-留在滤液 B中；盐酸带入的CI不参与反应，也留在滤液B中。故滤液B中除Na+、OH外，主要还有CI和[Al(OH)]。 (4)通入CO2时，溶液中的[A1(OH)4]与CO2反应析出A1(OH)3,故反应的离子方程式为[A1(OH)4]+CO2 A1(OH)3￥+HCO。 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)181 (2)CHOH+号0.(g）—C0,(g+2H,0D△H=-726.4k/mol (3)负极(1分)CHOH+H2O-6e=CO2个+6HH (4)玻璃搅拌器 (5)确保盐酸被完全中和 (6)①-56.8 ②ACD(选对但未全给1分，有错0分，共2分) 【解析】(1)化学反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，代入数据，△H=[2×745十3×436-(3×413 +351+463+2×463)]kJ/mol=-181kJ/mol,故生成1 mol CH,OH(g)时，放出181kJ能量。 高二化学一参考答案(26秋L)一2 (2)1 g CH,OH(1)完全燃烧生成液态水，放出22.7kJ的热量，则1mol1即32 g CH,OH(1)完全燃烧放出的热量为 22.7×32=726.4k,其燃烧热的热化学方程式为CL0H(①+20，(g)—C0,(g)+2H0(①△H= -726.4kJ/mol. (3)电子从a极流出，a极为负极，电极反应式为CHOH十HO-6e—CO2个十6H。 (6)①由表中数据可知，四次实验测得的温差分别为3.5℃、2.2℃、3.4℃、3.3℃，第2组数据误差过大，应舍去， 则平均温差为3.4℃，AH=-mA_=-4.18X109kJg,9X100gX3.4℃≈-56.8k/mol. 0.5mol·L1×0.05L ②实验结果比理论值△H=一57.3kJ/ol要大，说明测得反应放出的热量偏小，即测得反应后温度偏低。实验装 置的隔热层有破损，会加快热量的散失，测得的反应后温度偏低，A符合题意；俯视读取反应后温度计示数，所读示 数比真实值偏大，即测得的反应后温度偏高，B不符合题意；分多次将NOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中，会加快 热量的散失，测得的反应后温度偏低，C符合题意；未记录到反应过程中的最高温度，测得的反应后温度偏低，D符 合题意；故选ACD。 18.(14分，每空2分) (1)+41.2 c(CO)·c(HO) c(CO2)·c(H2) (2)0.06mol·L1·min10.9po (3)①b ②温度较低时，主要发生反应Ⅱ，升高温度，反应Ⅱ平衡逆向移动，甲酸的转化率减小；温度较高时，主要发生反应 I,升高温度，反应I平衡正向移动，甲酸的转化率增大 ③12.1% 【解析】(1)根据盖斯定律，目标反应可由反应I一反应Ⅱ得到，因此△H=△H1一△H2=十41.2kJ·mol1。 (2)恒温恒容下，压强之比等于气体的物质的量之比，故平衡时气体的总物质的量n=2molX1.6=3.2mol。反应 I为气体分子数增大的反应，设转化的HCOOH为xmol,则2十x=3.2,x=1.2,即生成的C0为1.2mol。 o(CO)=1.2mol÷2L÷10min=0.06mol·L-1·min1。列三段式： HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) 起始浓度/(mol·L1) 1.0 0 0 变化浓度/(mol·L-1) 0.6 0.6 0.6 平衡浓度/(mol·L1) 0.4 0.6 0.6 K,=pCO)·p(H,O) 8x1.6a)×8x1.6p)】 1.6 (HCOOH) 0.6pX0.6p=0.9o。 2言X1.6a 0.4po (3)①转化的甲酸只能沿两条途径生成C0或CO2,S(CO)十S(CO2)=100%,观察图像，曲线a与曲线c在任一温 度下之和恒为100%，故a、c为两条选择性曲线，曲线b表示甲酸的转化率。 ②低温时CO2的选择性高于CO(反应Ⅱ占主导)，反应Ⅱ放热，升温其平衡逆移，转化率减小；高温时CO的选择性 高于CO2(反应I占主导)，反应I吸热，升温其平衡正移，转化率增大。 ③由图可知，277℃时，甲酸的转化率为32%，I、Ⅱ反应前后气体分子数目变化相同，加入3 mol HCOOH,则平衡 时总物质的量为3mol×0.32+3mol=3.96mol,S(C0)=S(C02)=50%,n(C0)=0.32×3mol×50%= 0.48m0l,C0的体积分数为948×100%≈12.1%。 3.96 高二化学一参考答案(26秋L)一3高二化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选 项符合题意) 1.生活中处处有化学。下列说法错误的是 A.抗坏血酸（即维生素C)具有还原性，是常用的抗氧化剂 B.碳酸钠俗称苏打、纯碱，不属于碱 C.干燥的氯气使有色鲜花变色，氯气有漂白性 D.岩层因含Fe2O3而呈红色 2.物质变化过程往往伴随着能量变化，下列变化过程属于放热过程的是 焓()↑ 生成物 436 kJ/mol ⑧-@键断裂© ⑤ 能 @@断丝@ @ 243 kJ/mol 能量 劁 反应物 431 kJ/mol ⑧O国-@31Hm 能量√ 3能量 A B 生成物的总能量高 1g水蒸气 化学反应 蒸发 」g液态水 反应物的总能量低 熔化 1g冰 C D 3.下列有关影响化学反应速率因素的说法错误的是 A.对于有气体参加的反应，增大压强一定能加快化学反应速率 B.使用催化剂，降低了反应的活化能，化学反应速率增大 4.下列热化学方程式或说法正确的是仔学) A.放热反应都是自发反应 B.已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1,则表示辛烷燃烧热的热化学 方程式为2C8H18(1)+25O2(g)一16CO2(g)+18H2O(1) △H= -5518kJ。mol-1 C.H2(g)+2(g)=2HI(g)△H=-9.48kJ·mol-1,向容器内通入 2molH2(g)与2molL2(g),充分反应后放出热量18.96kJ D.综合考虑焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向 5.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 气体 饱和Na,C0,溶液垂 A.定容 B.除去CO2气体中混有的SO2 门CH和C1 浓硝酸 饱和NaCl溶液 A C.实验室中在光照下制一氯甲烷 D.比较A1和Cu的金属性 6.氮化硅(S3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制备： 3S1O2十6C+2N2高温Si,N,十6CO0,设NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法错误的是 A在该反应中，C作还原剂，Si3N4是还原产物 B.在该反应中，生成标准状况下22.4LCO,转移电子数为2NA C.该反应在高温条件下进行，可判断其△H>0 D.N2的电子式是：N::N: 7.下列说法正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B.向醋酸中加人一定量的盐酸时，CH3COOH的电离常数变大 个小和笙休和笙伽质的昌沈度的扑除和酷酸.中和卦酴所需NaOH的 8.在容积为1L的恒容密闭容器中发生反应（反 应前后均为气体)，反应物和生成物的物质的量 6 随时间的变化关系如图所示。下列说法正确 5 的是 A.0~t1min时间内，用N表示的平均反应速 率v(N)=2mol。L-1。min-1 时间/min B.反应的化学方程式为2N(g)=M(g) C.在b点时，正反应速率与逆反应速率相等 D.tmin时，反应已停止 9.下列实验操作与现象及结论都正确的是 选项 操作与现象 结论 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外 该溶液中含钠元素 焰上灼烧，火焰呈黄色 向某溶液中加入硝酸酸化，再滴入 B 该溶液中含有SO Ba(NO)2溶液，有白色沉淀产生 将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶置 N2O4(g)=2NO2(g) C 于热水中，烧瓶内红棕色变深 △H>0 向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再 该待测液一定是铵盐 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，红色 溶液 石蕊试纸变蓝 10.某反应A(g)十B(g)一C(g)十D(g)的速率方程为v=kcm(A)· c"(B),其中k表示速率常数（只与温度有关），改变反应物浓度时，反应 的瞬时速率如表所示。 c(A)/(mol。L-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c(B)/(mol·L-1) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 w/(10-3mol·L1·min-1） 1.6 3.2 1 3.2 下列说法正确的是 A.其他条件不变，增大反应物B的浓度，可以加快反应速率 B.该反应的速率方程为v=kc2(A)·c(B) 11.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(s)一C(g),平衡 时测得A的浓度为0.50mol·L1。保持温度不变，将容器的容积减 小到原来的2，再达平衡时，测得A的浓度为0.90mol·L1。下列有 关判断正确的是 A.气体的平均相对分子质量一定增大 B.平衡向逆反应方向移动 C.A的体积分数增大 D.平衡常数减小 12.某小组设计实验制备H2S并探究H2S的性质，实验装置如图所示。下 列有关说法正确的是 殳稀硫酸 酸性 KMnO NaOH 溶液 溶液 墨溶液 A.为加快反应速率，可将稀硫酸换为浓硫酸 B.CuSO4溶液变浑浊，说明生成了S单质 C.酸性KMnO4溶液褪色，离子反应方程式可能为8MnOM+5H2S+ 2H20-8Mn2++5S02-+14OH D,圆底烧瓶中的混合物经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等操作可获得绿 矾晶体 13.常温下，将等体积、一定浓度的盐酸和甲酸溶液分别加水稀释，溶液中 c(H+)随加入水的体积的变化关系如图所示。溶液混合时，忽略溶液 体积变化。下列说法正确的是 Iou)(H)5 0 水的体积 A.稀释前，两溶液中溶质的物质的量浓度相同 B.曲线I表示盐酸的导电能力随加入水的体积的变化关系 C.若取稀释前上述溶液各一半混合并加水稀释，其起始点将位于α点 上方 14.在容积为1L的恒容密闭容器中，等物质的量的C3H和SO2发生的 总反应如下：3CH3(g)+SO2(g)一3C3H6(g)+H2S(g)+ 2H2O(g),达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图所示。 下列说法正确的是 海 6 M c C,H,(g) 装含游取 100 200300 400 500 温度/℃ A.L点时反应还未达到平衡状态 阅关含 B.M点SO2的转化率为20% C.上述反应的△H<O D.N点反应的平衡常数为182.25 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 67 89 1011121314得分 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(15分)I.回答下列问题： (1)下列物质中，属于非电解质的是 (填标号，后同)，属 、于弱电解质的是 ;HSO3的第二步电离方程式为 a.Cu b.BaSO c.H2SO3溶液 d.NHg e.乙醇 f.HNO g.HF h.NaOH (2)25℃时，有关酸的电离常数如表所示。已知：电离度（α)= n(已电离的弱电解质)X100%。 n(初始的弱电解质) 酸 H2CO HCIO 电离常数 Ka1=4.5×10-7,K2=4.7X10-1 K.=4.0×10-8 ①0.01mol/L HCIO溶液中c(H+)≈ mol/L(保留两位 有效数字)，其电离度约为 (保留两位有效数字)。 Ⅱ.某学习小组为了探究一元碱BOH的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定一元碱BOH溶液中BOH的浓度。 (3)用0.1000mol/LHCl溶液中和20.00 mL BOH溶液。3次中和 消耗HCI溶液的体积如下表。 实验次数 1 2 3 消耗HCI溶液的体积/mL 20.05 20.00 19.95 则该BOH溶液中BOH的物质的量浓度为 【实验二探究浓度对BOH电离程度的影响。 (4)测定25℃时不同浓度BOH溶液的c(OH),结果如下表。 浓度/(mol。L-1) 0.0010 0.0100 0.0200 0.10000.2000 c(OH)/(mol·L-1) 103.87 10-3.37 10-32 10-287 10-2.72 根据表中数据可以得出BOH是弱电解质的结论，你认为得出此结 论的依据是 16.(14分)某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3,还含有少 量Fe2O3、SiO2)提取氧化铝的流程如图所示。请回答下列问题： 沉淀2 滤 过量NaOH溶液 加热 A ② 铝 滤 Al(OH) A1,0, 盐酸 过量C0 ① B ③ NaHCO, 沉淀1 (1)沉淀1的化学式为 (2)步骤②中生成沉淀2的离子方程式为 所得沉淀过滤后需要洗涤，检验其是否洗涤干净的操作及现象是 (3)滤液B中除Na+、OH~外，还含有的主要离子有 (填离 子符号)。 (4)步骤③中生成Al(OH)3和NaHCO3的离子方程式为 (5)NaHCO3俗称小苏打，可用作加工馒头、面包等食品的膨松剂，原 因是 0 17.(15分)化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。请回答下列 问题： I,甲醇是一种重要的化工原料。 (1)相关化学键的键能数据如下表。 化学键 H-H C-0 C-0 H-O C-H E/(kJ·mol-1) 436 351 745 463 413 在一定条件下，当反应CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g) 生成1 mol CH3OH(g)时，放出 kJ能量。 (2)已知：1 g CH:OH(1)完全燃烧生成液态水，放出22.7kJ的热量，表 示CHOH(I)燃烧热的热化学方程式为 (3)甲醇空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其结构如图 所示，a、b均为惰性电极。 H,S0溶液 a极为 (填“正极”或“负极”)，其电极反应式为 Ⅱ.现使用50mL0.50mol·L1盐酸与50mL 温度计 0.55mol·L-1NaOH溶液利用如图所示装置测 杯盖 内僧 定中和反应的反应热。 (4)从实验装置看，图中缺少的一种玻璃仪器的 隔热层 外壳 名称是 (5)实验中NaOH溶液稍过量的原因是 (6)某学生记录实验数据如下表（假设盐酸和NaOH溶液的密度都是 1g·cm3,中和反应后生成的溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1)。 反应前体系的温度t/℃ 后应后体系 实验次数 盐酸 NaOH溶液 平均值 的温度2/℃ 1 25.3 24.9 25.1 28.6 2 25.2 25.0 25.1 27.3 3 25.1 25.1 25.1 28.5 25.1 25.1 25.1 28.4 ②实验结果与理论值△H=-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的 原因可能是 (填标号)。 A.实验装置的隔热层有破损 B.俯视读取反应后温度计示数 C.分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中 D.实验中，未记录到反应过程中达到的最高温度 18.(14分)通过甲酸分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解 反应： I.HCOOH(g)=CO(g)+HO(g)△H1=+26.3kJ。mol-1 Ⅱ.HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-14.9kJ·mo-1 (1)反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的△H= kJ。mo-1,其平衡常数的表达式为K= (2)向250℃、容积为2L的恒容密闭容器中充人2 mol HCOOH(g) (起始压强为)，在某高效脱水催化剂的作用下仅发生反应I, 10min时反应达到平衡，此时容器内压强为1.6o。0~10min内， 用CO表示的平均反应速率(CO)= 该温度下 反应I的压强平衡常数K。= (用含的式子表 示)。（压强平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压× 体积分数) (3)向密闭容器中通入3 mol HCOOH发生反应I、Ⅱ，反应达到平衡 后甲酸的转化率、CO的选择性和CO2的选择性[如S(CO2) n(CO2) m(CO)+n(CO2) 随温度的变化如图所示。 90 90 80 70 70 60 50 40 30 材27732 20 10 0 0 210230250270290310330 温度/℃ ①图中表示甲酸的转化率的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 ②由图可知，曲线b随温度升高先减小后增大，其原因是 可)77工↓云lm你=m4⌒44+T八以L