精品解析：湖南省衡阳市第八中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

2023级高二年级第一学期第二次月考 化学试题 时量：75min，分值：100分。 考试内容：必修一，必修二占30%，选择性必修一70%。 可能用到的原子的原子相对质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题共14个，每题3分，合计42分，每题只有一个正确答案。 1. 化学的发展离不开科学家的贡献，下列说法不正确的是 A. 侯德榜是我国著名的化工专家，发明了侯氏制碱法 B. 法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 C. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D. 意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子学说，使人类对物质结构的发展进入一个新的阶段 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法制取纯碱碳酸钠，A正确； B．英国科学家道尔顿于1803年提出的原子学说，奠定了近代化学的发展的基础，B错误； C．俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，C正确； D．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认知发展到一个新阶段，D正确； 故选：B。 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是 A. 氢硫酸溶液显酸性的主要原因： B. 的电子式为： C. NaHCO3在水溶液中水解的离子方程式： D. 的电子式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢硫酸是二元弱酸，电离要分步电离，电离方程式为H2SH++HS-，A错误； B．是离子化合物，电子式为：，B正确； C．NaHCO3在水溶液中水解的离子方程式：，C错误； D．的电子式为： ，D错误； 故选B。 3. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将Na2O2固体投入H218O中： B. NaClO溶液中通入少量SO2： C. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2： D. 四氧化三铁溶于稀硝酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2和H218O反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，离子方程式为：，故A正确； B．NaClO和SO2的反应是氧化还原反应，ClO-和水反应生成的次氯酸氧化二氧化硫，自身被还原成氯离子，由于SO2是少量的，HClO有剩余，所以离子方程式为 ，故B错误； C．由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2会生成NaHCO3固体，离子方程式为：，故C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，四氧化三铁溶于稀硝酸中会发生氧化还原反应生成硝酸铁和NO，离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误； 故选A。 4. 科学家合成出了一种高效电解质（如图所示），其中X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是 A. Q的氧化物对应水化物为强酸 B. 该电解质阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 C. 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z D. X和Z形成的化合物溶于水呈碱性 【答案】D 【解析】 【分析】4个Z原子均形成2个共价键，Q形成6个共价键，Z和Q位于同一主族且Z的原子序数小于Q，所以Z为O，Q为S，X和阴离子之间形成离子键且原子序数最小，则X为Li，2个W均形成一个共价键且原子序数比Q小，则W为F，Y和W的原子序数之和与Q相等，则Y为N，综上所述，X、Y、Z、W、Q分别为：Li、N、O、F、S，据此分析解答。 【详解】A．Q为S，S的氧化物对应水化物不一定为强酸，例如硫酸为强酸，而H2SO3是弱酸，故A错误； B．该化合物的阴离子中，S最外层电子数为6+6=12，不满足8电子稳定结构，故B错误； C．Y、Z、W分别为： N、O、F，同周期元素随核电荷数增大，非金属性越强，元素非金属性强弱的顺序为N＜O＜F，即W＞Z＞Y，故C错误； D．X为Li，Z为O，形成的化合物为Li2O，Li2O溶于水生成LiOH，LiOH溶液显碱性，故D正确； 答案选D。 5. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关N的说法中正确的是 A. 环上一氯代物有5种(不含立体异构) B. 分子中含有5种官能团 C. 能与乙酸或乙醇发生取代反应 D. 分子式为C10H10O3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 环上一氯代物有6种(不含立体异构),如图标注所示 ，故A错误； B. 分子中含有碳碳双键、羧基、羟基共3种官能团，故B错误； C. 分子中含有羟基能与乙酸发生酯化反应，含有羧基能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C正确； D. 有机物N的分子式为C11H16O3，故D错误； 答案为C。 6. 科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了 B. 过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成 C. 过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量 D. 总反应的化学方程式是 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．过程Ⅰ中在ZnO表面吸附，且和—OH转化为，故A正确； B．过程Ⅱ中涉及C—O键的断裂与C—H键和H—O键的形成，且C—O、C—H、H—O均为极性键，故B正确； C．过程Ⅴ中生成时，是与—H形成，存在H—O键形成的过程，则该过程放出能量，故C错误； D．该过程总反应是和在Cu/ZnO催化剂作用下，合成，总反应方程式为，故D正确； 故答案为C。 7. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A. ①可用于测溶液pH B. ②是用酸性溶液滴定溶液 C. ③是滴定操作时手的操作 D. ④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 【答案】D 【解析】 【详解】A．测溶液pH的方法：将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，将待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，图示操作方法合理，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶，应用酸式滴定管盛放，图示操作方法合理，B正确； C．滴定操作，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，图示操作方法合理，C正确； D．用氢氧化钠溶液滴定盐酸，可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象为：最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且30s不恢复原色，该说法不合理，D错误； 答案选D。 8. 根据下列实验事实，能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色 氧化性：H2O2比Fe3+强 B 向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，前者产生气体的速率更快 催化效果：Fe3+>Cu2+ C 向分别盛有等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中加入等体积等浓度的盐酸，后者产生气体的速率更快 结合H+的能力： D 加热CH3COONa溶液，溶液的pH变小 盐类水解是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2，溶液变黄色，NO3-在酸性条件下有强氧化性，能氧化Fe2+，则溶液变黄色，Fe2+不一定是被H2O2氧化为Fe3+，故A错误； B．浓度相等的H2O2溶液中分别滴加等浓度的FeCl3、CuCl2溶液，分解速率不一样，能说明不同催化剂的催化效率不一样，现滴加FeCl3溶液的速率快，即说明Fe3+的催化效果比Cu2+好，故B正确； C．比较HCO3-与CO32-结合H+的能力，应在等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中逐滴滴加等浓度的盐酸，并不断振荡，再结合产生气体的速率判断，故C错误； D．加热促进水的电离，水的离子积常数增大，溶液中OH-不变时，溶液pH也变小，则加热CH3COONa溶液，溶液的pH变小，无法判断水解平衡的移动方向，也无法判断盐类水解是放热反应，事实盐类水解是吸热反应，故D错误； 故答案为B。 9. 盐酸羟胺()用途广泛，可利用如图装置制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和。下列说法正确的是 A. 含Fe催化电极为原电池的负极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大 D. 电路中每转移4mol，电极室生成1mol盐酸羟胺 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，NO转化为要得到电子，含Fe催化电极为正极，其电极反应式为，则通入H2的Pt电极为负极，其电极反应式为。 【详解】A．据分析可知，含Fe催化电极为原电池的正极，A错误； B．根据正负极反应式可知，离子交换膜是为了通过H+，为阳离子交换膜，B错误； C．随着反应进行，左极室的盐酸浓度不断减小，即含Fe的催化电极所在极室的pH增大，C正确； D．根据正极反应式可知，电路中每转移3mol，电极室生成1mol盐酸羟胺，D错误； 故选C。 10. 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的选项 ①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ②用水溶液制备 ③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 ⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁 ⑥ ⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液 ⑧用泡沫灭火器灭火 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】B 【解析】 【详解】①硫酸铵电离出的铵根离子水解呈酸性，加热后水解程度增大，水解生成的H+能够与铁锈反应，故可用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈，与盐的水解有关，①选； ②用水解生成和HCl，其与盐的水解有关，②选； ③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体，是复分解反应制得氢氧化铁胶体，与盐的水解无关，③不选； ④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污，纯碱在热的情况下是呈碱性的，油污在加热的情况下易于碱性物质生成盐，且盐易溶于水，所以可以使油污变为盐去除，碳酸根离子的水解显碱性，与盐的水解有关，④选； ⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁，氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，则在氯化氢气流中灼烧可抑制镁离子的水解，与盐的水解有关，⑤选； ⑥硼酸是一元弱酸，，这是硼酸的电离方程式，与水解无关，⑥不选； ⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液，是铜与铁离子发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，与盐的水解无关，⑦不选； ⑧用泡沫灭火器灭火。泡沫灭火器组成为硫酸铝与碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝，从而灭火，与盐的水解有关，⑧选； 则与盐的水解有关的是①②④⑤⑧；答案选B。 11. 在相同温度相同体积的甲、乙两密闭容器中，分别充入1molN2和3molH2，甲保持恒温恒压，乙保持恒温恒容，发生反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0。下列说法错误的是 A. 甲容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 mol 稀有气体，平衡逆向移动 B. 两容器内的反应达到化学平衡状态所需时间： t甲＞t乙 C. 当甲中N2的平衡转化率为10%时，乙中N2的转化率小于10% D. 乙容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 mol N2，则平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A. 甲容器保持恒温恒压，则甲容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 mol 稀有气体，容器容积变大，反应体系压强减小，相当于减压，故平衡将向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，故A正确； B. 甲容器保持恒温恒压，乙容器保持恒温恒容，随反应的进行，乙容器中气体物质的量减小，则乙容器中气体压强减小，则甲容器中的压强比乙容器中的压强大，故甲容器中反应速率较大，达到平衡的时间较短，故 t甲＜t乙，故B错误； C. 由B项分析知，甲容器反应速率较大，则当甲中N2的平衡转化率为10%时，乙中N2的转化率小于10%，故C正确； D. 乙容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 mol N2，反应物的浓度增大，则平衡正向移动，故D正确； 故选B。 12. 常温下，的溶液中，下列叙述正确的是 A. 由的与的溶液等体积混合，溶液呈碱性 B. 溶液与溶液等体积混合后所得溶液中， C. 该溶液中由水电离出的 D. 浓度为的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，部分电离，的溶液浓度大于的溶液浓度，等体积混合，溶液呈酸性，A错误； B．溶液与溶液等体积混合后所得溶液中，溶质为醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒，，B错误； C．由酸溶液中水的电离程度看，，c(H+)•c(OH-)=10-14，可得c(H+)=10-3mol/L，，所以由水电离出的，C正确； D．浓度为的溶液中，存在醋酸根离子的水解，溶液显碱性，，D错误； 故选C。 13. 常温下，向溶液中滴加的氨水，溶液的随氨水体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 的电离方程式为 B. B点时加入的和氨水恰好完全反应 C. A点所示溶液中： D. C点所示溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据常温下的溶液的，可知是强酸，所以完全电离，故A正确； B．一水合氨是弱碱，若二者恰好完全反应，形成强酸弱碱盐，发生水解使溶液显酸性，图中B点所示溶液，氨水过量，故B错误； C．A点所示溶液中溶质成分为和，且二者物质的量之比为，在此溶液中存在物料守恒：，C正确； D．C点所示溶液中溶质为和，且二者物质的量之比为，根据溶液显碱性，可知电离程度大于水解程度，，故D正确； 选B。 14. 25℃时，向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg或lg与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. Ka2(H2X)的数量级为10-11 B. n曲线表示lg与pH的变化关系 C. 25℃时，NaHX溶液中c(X2-)<c(H2X) D. pH=8时，c(X2-)>c(H2X) 【答案】D 【解析】 【分析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，pH相同时＜，由图像可知m为lg，n为lg。 【详解】A．m为lg，曲线m中lg=-1时，即=10-1，pH=9.3，则Ka2(H2X)=×c(H+)=10-1×10-9.3=10-10.3，所以Ka2(H2X)的数量级为10-11，故A正确； B．H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，pH相同时＜，由图像可知m为lg，n为lg，故B正确； C．根据曲线n可知，pH=7.4时=1，则第一步的电离平衡常数Ka1(H2X)=×c(H+)=10×10-7.4=10-6.4，HX-的水解平衡常数Kh(HX-)==10-7.6＞Ka2(H2X)=10-10.3，所以25℃时，NaHX溶液中HX-的水解程度比电离程度大，则c(X2-)<c(H2X)，故C正确； D．由图可知pH=8时，溶液呈碱性，lg>1、lg<-1，HX-的水解程度比电离程度大，则c(X2-)<c(H2X)，故D错误； 故选：D。 二、非选择题，除备注外每空2分，合计58分。 15. 根据下表内容回答下列问题： 化学式 HCN 电离平衡常数(25℃) ， （1）25℃时，有等浓度的①NaCN溶液；②溶液；③溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______(填序号)。 （2）浓度相同的NaCN溶液与溶液相比，_______ (填“>”、“<”或“=”)。 （3）常温下，相同物质的量浓度的①NH4Al(SO4)2；②；③；④四种溶液，由大到小的顺序是_______(填序号)。 （4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量，所发生反应的化学方程式_______。 （5）25℃时，pH=11的Na2CO3溶液中水电离的_______。 （6）溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或 “中”)。 （7）常温下，将0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_______。 （8）常温下，现有浓度均为的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比混合后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_______。 【答案】（1）②>①>③ （2）> （3）①>③>④>② （4）NaCN+H2O+=NaHCO3+HCN （5） （6）碱 （7）13 （8）Cl->>Na+>OH->H+ 【解析】 【小问1详解】 相同条件下，弱酸的电离平衡常数越小，对应弱酸根离子水解程度越大，Ka［］> Ka［HCN］> Ka2［］，所以25℃等浓度的①NaCN溶液；②溶液；③溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②>①>③。 【小问2详解】 根据电荷守恒，NaCN溶液中=、溶液溶液中=；浓度相同的NaCN溶液与溶液相比，NaCN溶液的碱性大于，所以>。 【小问3详解】 NH4Al(SO4)2中Al3+水解抑制水解；溶液中Cl-对水解无影响；溶液中CH3COO-水解促进水解；是弱电解质，电离微溶；相同物质的量浓度的①NH4Al(SO4)2；②；③；④四种溶液，由大到小的顺序是①>③>④>②。 【小问4详解】 Ka1［］>Ka［HCN］> Ka2［］，根据强酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量生成碳酸氢钠和HCN，所发生反应的化学方程式NaCN+H2O+=NaHCO3+HCN； 【小问5详解】 25℃时，pH=11的Na2CO3溶液中、，Na2CO3促进水电离，则水电离的 【小问6详解】 的电离常数，碳酸的电离常数，的水解程度小于水解程度，溶液呈碱性。 【小问7详解】 常温下，将0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，恰好发生反应Ba(OH)2+ NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O，根据Na元素守恒，生成氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol·L-1，混合溶液的pH=13。 【小问8详解】 常温下，现有浓度均为的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比混合后溶液，溶液中含有等浓度的NaCl、NH3·H2O、NH4Cl，NH3·H2O电离大于水解，溶液呈碱性，所以各离子的浓度由大到小的顺序是Cl->>Na+ >OH->H+。 16. PCl3、PCl5常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题： （1）已知：① ； ② ()； 则 _______。 （2）实验测得的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为(R、C为常数，为活化能，T为热力学温度)。 ①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，与的关系如图所示。催化效能较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。 ②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则x为_______(填标号)。 A． B． C． D． （3）向恒容密闭容器中投入0.2mol和0.2mol，发生反应：。不同条件下反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是_______；曲线c改变的条件可能是_______。 ②曲线b(恒温恒容)下，该反应的逆反应的压强平衡常数_______。 （4）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 0 50 150 250 350 1.0 0.84 0.82 0.80 0.80 ①反应在前150s的平均反应速率_______。 ②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol、0.40mol和0.40mol，反应达到平衡前_______(填“>”或“<”)。 【答案】（1） （2） ①. Cat2 ②. Cat2对应直线斜率更小活化能更低 ③. B （3） ①. 温度 ②. 加入催化剂 ③. 40kPa （4） ①. ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得目标反应=，则； 【小问2详解】 ①由可知，Ea越大对应直线斜率越大，则Cat1对应活化能更大，Cat2的催化效能较高； ②固定容器，移走一半反应物，压强减小，减压平衡逆向移动，即平衡时的物质的量小于原平衡的一半，故选B； 【小问3详解】 ①曲线a、b起始状态时，容器体积相同，反应物的物质的量相同，温度越高，压强越大，即曲线a改变的条件是温度；b、c相比，c的反应速率更快但平衡未发生移动，则c改变的是条件为加入催化剂； ②同温同容条件下，压强之比等于物质的量之比，设Cl2转化xmol，列三段式：，则，解的x=0.1mol，则p(Cl2)=p(PCl3)=p(PCl5)= ，=40kPa； 【小问4详解】 ①化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，反应在前150s的平均反应速率； ②根据表格数据可知向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应达到平衡时物质的量变化为0.20mol，则、物质的量变化值也为0.2mol，则平衡时、、物质的量分别为0.8mol、0.2mol、0.2mol，容器体积为2L则平衡常数K=，相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol、0.40mol和0.40mol，此时浓度商为Q=＞K，则反应逆向进行，＜。 17. 硫铁矿烧渣中含有、、、、等，为了充分利用资源，一种利用硫铁矿烧渣制绿矾()的化工流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，让物料在酸浸槽中放置的目的是_______。 （2）滤渣除外，还可能含有_______，溶液Ⅰ需保持，原因是_______。 （3）用还原时，当氧化产物为，发生主要反应的离子方程式是___，检验该反应是否完全发生，所用的实验方法是____。 （4）除杂时，除去溶液中的，适宜的物质是_______。 A. NaOH B. H2S C. FeS D. 氨水 （5）已知，在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表： 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 如要获得，则需对溶液Ⅱ进行的操作是：蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，干燥。 （6）将8.34g 晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为_______。 【答案】（1）使不溶物沉淀 （2） ①. CaSO4 ②. 抑制Fe3+水解 （3） ①. ②. 取少量溶液于试管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液不变色，说明三价铁离子完全被还原为亚铁离子，若有红色出现，说明溶液中还含有铁离子 （4）BC （5）冷却至57℃结晶 （6）FeSO4·H2OFeSO4+H2O 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、CuO等，向其中加入稀H2SO4，金属氧化物变为可溶性盐，酸性氧化物SiO2不与硫酸反应，仍以固体存在，CaO与H2SO4反应产生的CaSO4微溶于水，也以固体形式进入滤渣中，因此溶液Ⅰ中含有Fe3+、Al3+、Cu2+、H+，滤渣中含有SiO2、CaSO4；向溶液Ⅰ中加入FeS2，S被氧化为，Fe3+还原为Fe2+，加入适量Fe使Cu2+变为Cu单质，反应消耗溶液H+，使Al3+形成Al(OH)3沉淀经过滤分离出去，然后将滤液经蒸发浓缩、调整温度在0<T<56.7℃，就可以获得绿矾FeSO4·7H2O。 【小问1详解】 “酸浸”时，让物料在酸浸槽中放置的目的是：使不溶物沉淀； 【小问2详解】 酸浸过程中，硫酸是过量的，滤液中会含有硫酸根离子，由于硫酸钙是微溶物，钙离子可与硫酸根离子结合形成硫酸钙沉淀，滤渣除外，还可能有硫酸钙。滤液中的三价铁离子易水解，若溶液pH过高，导致三价铁离子生成氢氧化铁沉淀，因此溶液中的pH要保持在0.5到1左右，来抑制铁离子水解； 【小问3详解】 用还原三价铁离子时，当氧化产物为，发生主要反应的离子方程式是，检验三价铁是否完全被还原，取少量溶液于试管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液不变色，说明三价铁离子完全被还原为亚铁离子，若有红色出现，说明溶液中还含有三价铁； 【小问4详解】 除杂时，不能引入新的杂质，还要将杂质离子处理干净， A．NaOH可以除去铜离子，同时引入了钠离子，故A不符合； B．H2S可与铜离子反应转化为硫化铜沉淀，还可防止亚铁离子水解，后面制取晶体蒸发操作又可以除去过量的硫化氢，没有向溶液中引入新杂质，故B符合； C．FeS既可用于除去铜离子，硫化铜和FeS都不溶于水，不会引入新的杂质，故C符合； D．氨水可以沉淀铜离子生成氢氧化铜，过量还会使沉淀溶解，同时向溶液中引入铵根离子，故D不符合； 故选BC； 【小问5详解】 由表格数据可知，温度高于56.7℃会转化为，高于70℃转化为，因此在结晶过程中，蒸发浓缩后，冷却至57℃时进行结晶，过滤，洗涤、干燥； 【小问6详解】 8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量= =0.03mol，其中m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，N点， =0.18mol，失去结晶水为 =6，N点化学式为：FeSO4·H2O，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，P点失去全部结晶水，在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O。 18. 中和热测定是中学化学重要实验；酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题： I．中和热的测定 （1）某实验小组用0.55mol·L-1的NaOH溶液和0.25mol·L-1的H2SO4溶液进行中和反应反应热的测定。取50mLNaOH溶液和50mLH2SO4溶液在简易量热计中进行实验。数据如下： 实验次数 起始温度T1/C 终止温度T2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 25.2 25.0 25.1 28.5 2 26.2 26.4 26.3 32.5 3 25.3 25.3 25.3 28.8 4 26.1 26.5 26.3 29.6 用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：仪器A的名称为___。近似认为50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和50mL0.25mol·L-1H2SO4溶液的密度都是1g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，则测得中和反应反应热(生成1molH2O) ΔH=____kJ・mol-1(精确到小数点后一位)。 II．酸碱中和滴定 选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。 （2）①滴定达到终点时的操作及现象是_______。 ②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。 ③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 ④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ⑤下列有关中和滴定的操作： a．用标准液润洗滴定管； b．往滴定管内注入标准溶液； c．检查滴定管是否漏水； d．开始滴定； e．滴加指示剂于待测液中。 正确的操作顺序是_______。 Ⅲ．氧化还原滴定 （3）的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知：；。步骤如下： ①称取1.250g胆矾产品配成100mL溶液； ②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀； ③用标准溶液滴定，平行滴定3次。 若标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾产品纯度为_______%。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. -56.8 （2） ①. 滴入半滴标准NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 ②. 26.10 ③. 符合 ④. CD ⑤. cabed （3）80.00% 【解析】 【小问1详解】 A为环形玻璃搅拌棒，实验1-4过程中溶液变化温度分别为3.4℃、6.2℃、3.5℃、3.3℃，第2次实验数据偏差较大，舍去，因此溶液变化的平均温度为，50 mL0.55mol/L NaOH溶液和50 mL0.25mol/L H2SO4溶液恰好完全反应生成0.025mol H2O，放出的热量为，则测得中和热； 【小问2详解】 ①滴定达到终点时的操作及现象是：滴入半滴标准NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色； ②起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，NaOH溶液的体积为26.10mL； ③c(CH3COOH)=，故原酿造食醋中醋酸含量为0.06264mol/L××60g/mol×=0.038g/mL＞0.035g/mL，该白醋符合国家标准； ④A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使标准液的浓度偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，故A错误； B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，但醋酸的物质的量不变，对测定结果无影响，故B错误； C．滴定过程中振荡时有液滴溅出，使待测液中溶质的物质的量偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，故C正确； D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使消耗NaOH溶液的体积读数偏小，则滴定结果偏低，故D正确； E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使消耗NaOH溶液的体积读数偏大，则滴定结果偏高，故E错误； 故答案为：CD； ⑤滴定操作：洗涤滴定管，检查滴定管是否漏水，用标准液润洗滴定管，再往滴定管内注入标准溶液，向待测液中滴加指示剂，最后进行滴定，正确的操作顺序是：cabed； 【小问3详解】 据比例关系，试样中CuSO4•5H2O的质量分数为×100%=80.00%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高二年级第一学期第二次月考 化学试题 时量：75min，分值：100分。 考试内容：必修一，必修二占30%，选择性必修一70%。 可能用到的原子的原子相对质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题共14个，每题3分，合计42分，每题只有一个正确答案。 1. 化学的发展离不开科学家的贡献，下列说法不正确的是 A. 侯德榜是我国著名的化工专家，发明了侯氏制碱法 B. 法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 C. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D. 意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子学说，使人类对物质结构的发展进入一个新的阶段 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是 A. 氢硫酸溶液显酸性的主要原因： B. 的电子式为： C. NaHCO3在水溶液中水解的离子方程式： D. 的电子式为： 3. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将Na2O2固体投入H218O中： B. NaClO溶液中通入少量SO2： C. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2： D. 四氧化三铁溶于稀硝酸中： 4. 科学家合成出了一种高效电解质（如图所示），其中X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是 A. Q的氧化物对应水化物为强酸 B. 该电解质阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 C. 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z D. X和Z形成的化合物溶于水呈碱性 5. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关N的说法中正确的是 A. 环上一氯代物有5种(不含立体异构) B. 分子中含有5种官能团 C. 能与乙酸或乙醇发生取代反应 D. 分子式为C10H10O3 6. 科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了 B. 过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成 C. 过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量 D. 总反应的化学方程式是 7. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A. ①可用于测溶液pH B. ②是用酸性溶液滴定溶液 C. ③是滴定操作时手的操作 D. ④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 8. 根据下列实验事实，能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色 氧化性：H2O2比Fe3+强 B 向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，前者产生气体的速率更快 催化效果：Fe3+>Cu2+ C 向分别盛有等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中加入等体积等浓度的盐酸，后者产生气体的速率更快 结合H+的能力： D 加热CH3COONa溶液，溶液的pH变小 盐类水解是放热反应 A. A B. B C. C D. D 9. 盐酸羟胺()用途广泛，可利用如图装置制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和。下列说法正确的是 A. 含Fe催化电极为原电池的负极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大 D. 电路中每转移4mol，电极室生成1mol盐酸羟胺 10. 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的选项 ①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ②用水溶液制备 ③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 ⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁 ⑥ ⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液 ⑧用泡沫灭火器灭火 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 11. 在相同温度相同体积的甲、乙两密闭容器中，分别充入1molN2和3molH2，甲保持恒温恒压，乙保持恒温恒容，发生反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0。下列说法错误的是 A. 甲容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 mol 稀有气体，平衡逆向移动 B. 两容器内的反应达到化学平衡状态所需时间： t甲＞t乙 C. 当甲中N2的平衡转化率为10%时，乙中N2的转化率小于10% D. 乙容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 mol N2，则平衡正向移动 12. 常温下，的溶液中，下列叙述正确的是 A. 由的与的溶液等体积混合，溶液呈碱性 B. 溶液与溶液等体积混合后所得溶液中， C. 该溶液中由水电离出的 D. 浓度为的溶液中： 13. 常温下，向溶液中滴加的氨水，溶液的随氨水体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 的电离方程式为 B. B点时加入的和氨水恰好完全反应 C. A点所示溶液中： D. C点所示溶液中： 14. 25℃时，向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg或lg与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. Ka2(H2X)的数量级为10-11 B. n曲线表示lg与pH的变化关系 C. 25℃时，NaHX溶液中c(X2-)<c(H2X) D. pH=8时，c(X2-)>c(H2X) 二、非选择题，除备注外每空2分，合计58分。 15. 根据下表内容回答下列问题： 化学式 HCN 电离平衡常数(25℃) ， （1）25℃时，有等浓度的①NaCN溶液；②溶液；③溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______(填序号)。 （2）浓度相同的NaCN溶液与溶液相比，_______ (填“>”、“<”或“=”)。 （3）常温下，相同物质的量浓度的①NH4Al(SO4)2；②；③；④四种溶液，由大到小的顺序是_______(填序号)。 （4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量，所发生反应的化学方程式_______。 （5）25℃时，pH=11的Na2CO3溶液中水电离的_______。 （6）溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或 “中”)。 （7）常温下，将0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_______。 （8）常温下，现有浓度均为的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比混合后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_______。 16. PCl3、PCl5常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题： （1）已知：① ； ② ()； 则 _______。 （2）实验测得的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为(R、C为常数，为活化能，T为热力学温度)。 ①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，与的关系如图所示。催化效能较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。 ②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则x为_______(填标号)。 A． B． C． D． （3）向恒容密闭容器中投入0.2mol和0.2mol，发生反应：。不同条件下反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是_______；曲线c改变的条件可能是_______。 ②曲线b(恒温恒容)下，该反应的逆反应的压强平衡常数_______。 （4）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 0 50 150 250 350 1.0 0.84 0.82 0.80 0.80 ①反应在前150s的平均反应速率_______。 ②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol、0.40mol和0.40mol，反应达到平衡前_______(填“>”或“<”)。 17. 硫铁矿烧渣中含有、、、、等，为了充分利用资源，一种利用硫铁矿烧渣制绿矾()的化工流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，让物料在酸浸槽中放置的目的是_______。 （2）滤渣除外，还可能含有_______，溶液Ⅰ需保持，原因是_______。 （3）用还原时，当氧化产物为，发生主要反应的离子方程式是___，检验该反应是否完全发生，所用的实验方法是____。 （4）除杂时，除去溶液中的，适宜的物质是_______。 A. NaOH B. H2S C. FeS D. 氨水 （5）已知，在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表： 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 如要获得，则需对溶液Ⅱ进行的操作是：蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，干燥。 （6）将8.34g 晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为_______。 18. 中和热测定是中学化学重要实验；酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题： I．中和热的测定 （1）某实验小组用0.55mol·L-1的NaOH溶液和0.25mol·L-1的H2SO4溶液进行中和反应反应热的测定。取50mLNaOH溶液和50mLH2SO4溶液在简易量热计中进行实验。数据如下： 实验次数 起始温度T1/C 终止温度T2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 25.2 25.0 25.1 28.5 2 26.2 26.4 26.3 32.5 3 25.3 25.3 25.3 28.8 4 26.1 26.5 26.3 29.6 用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：仪器A的名称为___。近似认为50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和50mL0.25mol·L-1H2SO4溶液的密度都是1g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，则测得中和反应反应热(生成1molH2O) ΔH=____kJ・mol-1(精确到小数点后一位)。 II．酸碱中和滴定 选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。 （2）①滴定达到终点时的操作及现象是_______。 ②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。 ③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 ④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ⑤下列有关中和滴定的操作： a．用标准液润洗滴定管； b．往滴定管内注入标准溶液； c．检查滴定管是否漏水； d．开始滴定； e．滴加指示剂于待测液中。 正确的操作顺序是_______。 Ⅲ．氧化还原滴定 （3）的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知：；。步骤如下： ①称取1.250g胆矾产品配成100mL溶液； ②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀； ③用标准溶液滴定，平行滴定3次。 若标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾产品纯度为_______%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $