湖南岳阳市颐华高级中学2026-2027学年高二上学期第一次大练习 化学试题

颐华学校2025级高二上学期第一次大练习试卷 化 学 满分：100分 时量：75分钟 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共42分） 1.下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（ ） A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D．利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 2.下列变化中，属于吸热反应的是（ ） A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．碳酸钙受热分解 C．酸碱中和反应 D．氧化钙溶于水 3.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．合成氨工业中，将氨液化分离，提高产率 B．氯水中加入NaCl固体，氯水颜色变深 C．开启啤酒瓶后，瓶口冒出大量气泡 D．工业合成氨使用铁触媒作催化剂 4.可逆反应A(g)+ B(g)⇌C(g)+ D(g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） A. V (A)= 0.15mol/（L·min） B. V (B)= 0.5 mol/(L·min) C. V (C)= 0.4 mol/（L·min） D. V (D)= 0.01 mol/(L·s) 5.《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”，其焓变和熵变均正确的是（ ） A．ΔH＞0、ΔS＞0 B．ΔH＜0、ΔS＜0 C．ΔH＜0、ΔS＞0 D．ΔH＞0、ΔS＜0 6.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g) ⇌ 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A．气体的质量不再改变 B．氯化氢的转化率不再改变 C．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键 D．n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)＝4:1:2:2 7.热化学方程式2H2O2(l) ⇌ 2H2O(l)+O2(g) kJ·mol说法正确的是（ ） A．生成11.2LO2时放热98kJ B．反应物总能量小于生成物总能量 C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJ D．正反应的活化能小于逆反应的活化能 8.下列装置能够达到实验目的是（ ） A.中和热测定 B.测定锌与稀硫酸反应速率 C．时刻改变的反应条件为升高温度 D.验证非金属性强弱： A. A B. B C. C D. D 9. 已知：2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=－25kJ·mol-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中正确的是（ ） 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c.mol·L-1 0.08 1.6 1.6 A．此时刻反应未达到平衡状态 B．容器内压强不变时，说明反应达到平衡状态 C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH体积分数减小 D．平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ 10.在金属钌(Ru）催化下，CO2和H2制备CO的机理如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．过程1中Ru的化合价未发生变化 B．使用催化剂Ru能提高CO2的平衡转化率 C．过程3中存在极性共价键的断裂和形成 D．反应每生成22.4L CO，转移2 mol电子 11.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡 常数（25 ℃） K=1.8×10-4 K=6.2×10-10 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 下列说法错误的是（ ） A.25 ℃时，等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液，HCOOH溶液中氢离子浓度大 B.2HCOOH+C＝2HCOO-+H2O+CO2↑ C.2CN-+H2O+CO2＝2HCN+C D.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗氢氧化钠的量前者小于后者 12.为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是（ ） A. pH越小，氧化率越小 B.温度越高，氧化率越小 C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH 和温度有关 D.实验说明降低 pH、升高温度有利于提高 Fe2+的氧化率 13.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．由X→Y反应的ΔH=E2-E3 B．降低压强有利于提高X→Z的转化率 C．升高温度有利于提高X→Z的反应速率 D．由图可知，等物质的量的Y的能量一定比X的能量高 14.在密闭容器中发生反应aA(g) +bB(g) ⇌cC(g) +dD(s) △H，其他条件不变时，改变某一条件对该反应速率和平衡影响的图像如下（图中p、T、n、α分别表示压强、温度、物质的量、平衡转化率），下列说法正确的是（ ） A．该反应的△H >0 B．若p1>p2，则a+b>c+d C．T1>T2 D．t1时刻可能是加入催化剂 二、非选择题（除标注外每空2分，总分58） 15.（18分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图（夹持装置省略）。 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 请回答下列问题： （1）装置A中装稀硫酸的仪器名称为_______，用装置A来制取ClO2，发生反应的离子方程式为_______（3分）。 （2）装置B的作用是_______。C装置中的反应化学方程式为 （3分）。 （3）研究测得C装置吸收液中c(NaOH）、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH)=_______mol•L-1，=_______。 （4）装置C中生成NaClO2的反应，n（氧化剂）：n（还原剂）=_______；装置C采用“冰水浴”防止温度过高的目的是_______。 16.（14分）25℃时，某小组探究的性质。 （1）醋酸的电离方程式 。 （2）测得溶质的物质的量浓度为的溶液，为2.88。 25℃时，的 （列出数学表达式） （3）测得溶质的物质的量浓度为的溶液，为3.38。小组同学判断稀释溶液时，的电离平衡向 （填“左”或“右”）移动，理由是 。 （4）查阅资料：25℃时，HCN:Ka=6.2×10-10，KClO: Ka=4.0×10-8，推测25℃时下列反应可能发生的是 （填字母）。 a. CH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN b. NaClO + HCN = HClO + NaCN c. HClO + CH3COONa = CH3COOH + NaClO （5）对于反应aA(g) +bB(g) ⇌cC(g) +dD(g），速率方程 v=kcm(A)•cn(B)，k为速率常数，m+n为反应级数。已知H2(g) + CO2= CO(g) +H2O(g），CO的瞬时生成速率= kcm(H2)•c(CO2) 。一定温度下，控制 CO2起始浓度为0.25 mol•L-1，改变 H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和 H2起始浓度呈如图所示的直线关系。 ①速率常数 k= 。 ②当 H2 的起始浓度为0.2 mol•L-1，反应进行到某一时刻时，测得 CO2 的浓度为0.2 mol•L-1，此时 CO的瞬时生成速率 v= mol•L-1•s-1。 17.（12分）实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下： （实验原理） （实验内容及记录） 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.2mol/LKMnO4溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 V1 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 V2 6.4 请回答： （1）该反应的离子方程式 。 （2）该实验目的是探究 。 (3)V1=_______mL, V2=_______mL （4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①小组同学提出的假设是 。 ②据以下表格分析： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 0.2mol/LKMnO4溶液 3mol/L稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 t 若甲同学提出的假设成立，再向试管中加入少量该固体后，应观察到的现象与实验1比较，溶液褪色所需时间比_______（填“短”“长”或“相同”）。 18.（14分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)　ΔH1=-90.7kJ·mol-1　K1 ②2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH2=-23.5kJ·mol-1　K2 ③CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)　ΔH3=-41.2kJ·mol-1　K3 回答下列问题： （1）反应3H2(g)+3CO(g) = CH3OCH3(g)+CO2(g）的ΔH=___________kJ·mol-1；该反应的平衡常数K=___________（用K1、K2、K3表示）。 （2）下列措施中，能提高①中CH3OH产率的有___________。 A. 使用过量的CO B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂 （3）一定温度下，将0.2mol CO和0.1mol H2O(g）通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1，则0~5min内v(H2O)=_________, CO的转化率α(CO)=___________。 （4）将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) ⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________（填字母）。 A．ΔH＜0 B．p1＞p2＞p3 C．若在p3和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO）小于50% （5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）。观察图，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B D D A B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A C C D C D 选择题答案 非选择题答案（除标注外每空2分，总分58） 15：【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （3分） （2）防止倒吸 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O（3分） （3） ①4 ②0.8 （4） ① 2：1 ②. 防止NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同时防止分解加快 16：【答案】 (1)CH3COOH⇌CH3COO-+H+ (2) (3) 右 它只与温度有关，一定温度下是常数，稀释时所有离子浓度均降低，为了达到电离平衡，稀释后醋酸分子继续电离 (4)a (5) ①15 ②0.45 17：【答案】(1) (2)探究其他条件不变时，高锰酸钾浓度对化学反应速率的影响 (3)3.0 2.0 (4) 生成物中的为该反应的催化剂或对该反应有催化作用 短 18：【答案】（1） ①. -246.1 ②. K12·K2·K3 （2）AC （3） ①. 0.003mol·L-1·min-1 ②. 15% （4）AB （5）2.0 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，因此有ΔH=①＋②＋③，则ΔH=2×ΔH1＋ΔH2＋ΔH3=－246.1kJ·mol-1，根据化学平衡常数的数学表达式，得出、、、，从而推出K=K12·K2·K3。 【小问2详解】 A．使用过量的CO，c(CO)增大，平衡向正反应方向移动，CH3OH产率增加，故A符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OH产率降低，故B不符合题意； C．反应前的气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应方向移动，CH3OH的产率增大，故C符合题意； D.使用催化剂，只能改变反应达到平衡的时间，不影响平衡的移动，使用催化剂不影响CH3OH产率，故D不符合题意； 答案为AC。 【小问3详解】 反应③中反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体物质的量保持不变，达到平衡后H2的物质的量为0.3mol×0.1=0.03mol，此时消耗H2O的物质的量为0.03mol，0～5min内，v(H2O)==0.003mol·L-1·min-1；0～5min内，消耗n(CO)=0.03mol，CO的转化率为=15%。 【小问4详解】 A．根据图像，随着温度的升高，CO的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即ΔH＜0，故A正确； B．作等温线，根据勒夏特列原理，根据化学计量数，增大压强，反应向正反应方向进行，CO的转化率增大，从而推出p1＞p2＞p3，故B正确； C．=3，相当于在=2基础上通入H2，通入H2，反应向正反应方向进行，CO的转化率增大，CO的转化率大于50%，故C错误； 答案为AB。 【小问5详解】 根据图，约为2时，CO的转化率最大，DME的选择性最高，此时最有利于二甲醚的合成。 学科网（北京）股份有限公司 $