精品解析：山东德州市第五中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷

2026-2027学年第一学期九年级化学阶段性检测试题 用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 C-12 N-14 一、单选题(每题2分，11小题，共22分) 1. 下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是 A. 用铁、铝制作炊具 B. 用氢气充气球 C. 燃放礼花 D. 用金属铜制成导线 【答案】C 【解析】 【详解】用铁、铝制作炊具，是因为铁、铝具有良好的导热性，用氢气充气球，是因为氢气密度比空气小，用金属铜制成导线，是因为铜具有良好的导电性，导热性、密度、导电性均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质；燃放礼花利用了火药的可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化才能体现，属于化学性质。 2. 某同学在实验室探究金属与稀盐酸的反应，部分实验操作如图，其中正确的是 A. 加入铁钉 B. 倾倒稀盐酸 C. 洗涤试管 D. 清洗后的试管放置 【答案】D 【解析】 【详解】A.块状固体（铁钉）加入试管的正确操作为“一横二放三慢竖”，将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口后缓慢竖立试管，使铁钉滑到试管底部。图中直接竖直投入铁钉，易击破试管底部，错误； B.倾倒液体药品时，瓶身标签应向手心，图中标签易被腐蚀，错误； C.洗涤试管振荡时，应用手腕力量左右摆动试管，上下振荡会导致液体溅出，错误; D.清洗后的试管倒放在试管架上，既便于控干水分，也可防止灰尘进入污染试管，正确。 3. 以下实验均用到控制变量法。下列说法正确的是 A. 图1实验说明铁生锈需要氧气 B. 图2实验说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高 C. 图3实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D. 图4实验说明二氧化碳能与水发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.图1中左侧铁钉完全浸没在蒸馏水中、右侧铁钉只接触氧气，两组实验分别缺少氧气、水分，变量不唯一，铁钉都不会生锈，无法验证铁生锈需要氧气，该实验的变量不是氧气，不能得到对应结论，说法错误。 B.图2用燃着的木条对比，现象是呼出气体中木条更快熄灭，该实验说明呼出气体中氧气含量比空气中低，检验二氧化碳含量差异应该用澄清石灰水，该实验不能说明二氧化碳含量的高低，说法错误。 C.图3中铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，变量是是否与氧气接触，该实验说明燃烧需要可燃物与氧气（空气）接触，不能说明燃烧需要温度达到着火点，说法错误。 D.图4中干燥石蕊纸片在二氧化碳中不变色，湿润的石蕊纸片变红，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成了酸性物质，即证明二氧化碳能与水发生反应，说法正确。 4. 推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B. 把燃着的木条伸入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳 C. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，例如石墨、氯化钠水溶液等均可导电，不属于金属，推理错误。 B.燃着的木条熄灭仅说明气体不支持燃烧、自身也不可燃，除外，氮气、稀有气体等也能使燃着的木条熄灭，无法证明气体一定是，推理错误。 C.置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，反应物也需满足对应要求；例如过氧化氢分解生成单质和化合物，属于分解反应，不属于置换反应，推理错误。 D.化合物的定义就是由不同种元素组成的纯净物，因此不同种元素组成的纯净物一定属于化合物，推理正确。 5. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是 序号 物质 目的 主要实验操作 A 黄铜和黄金 鉴别 分别滴加稀盐酸，观察 B 铁粉(炭粉) 鉴别 分别加入水中，观察 C 氧化铜(炭粉) 除杂 在空气中充分灼烧 D Zn和CuSO4 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.黄铜是铜锌合金，其中锌的金属活动性位于氢前，可与稀盐酸反应产生气泡：；金的活动性位于氢后，与稀盐酸不反应，现象不同可鉴别，能达到实验目的。 B.铁粉密度远大于水，加入水中快速下沉；炭粉（木炭粉）多孔、密度小于水，大多浮于水面，现象不同可鉴别，能达到实验目的。 C.在空气中充分灼烧，杂质炭粉会与氧气反应生成二氧化碳逸出，最终只剩氧化铜，能达到实验目的。 D.加水后硫酸铜溶解形成溶液，锌的金属活动性强于铜，会发生置换反应：，原两种物质均被消耗，无法分离得到原本的锌和硫酸铜，不能达到实验目的。 6. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述错误的是 A. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 B. “真金不怕火炼”说明在高温时金也不与氧气反应 C. 常温下，所有金属单质均是固体 D. 回收利用废旧金属可保护金属资源 【答案】C 【解析】 【详解】A.合金相比纯金属通常硬度更高、抗腐蚀性更强、性能更适配使用需求，因此日常生活中大量使用的是合金而非纯金属，故A正确； B.金的化学性质极不活泼，高温条件下也不与氧气发生反应，符合“真金不怕火炼”的描述，故B正确； C.常温下金属汞（化学式，俗称水银）为液态，并非所有金属单质常温下都是固体，故C错误； D.回收利用废旧金属可减少金属矿物开采，同时降低冶炼新金属的能耗和污染，是保护金属资源的有效措施，故D正确。 7. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 合金中只含金属元素 B. 炒菜时锅中的油着火应立即用水浇灭 C. 氧气加压后可装入钢瓶是因为分子体积变小了 D. 减少化石燃料的使用可减少CO2排放 【答案】D 【解析】 【详解】A.合金中只含金属元素错误，因为合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属制成的，故选项错误； B.炒菜时锅中的油着火应立即用水浇灭错误，因为油浮在水面上，无法灭火，应该用锅盖盖灭，故选项错误； C.氧气加压后可装入钢瓶是因为分子体积变小了错误，是因为分子的间隔变小了，故选项错误； D.减少化石燃料的使用可减少CO2排放正确，因化石燃料燃烧都产生二氧化碳，选项正确； 8. 在“国宝重器·聚首冰城”海外回流文物特展中，展出了大量青铜礼器、陶瓷珍品等国宝级文物，下列有关文物材质的说法错误的是 A. 青铜属于合金，其硬度比纯铜大 B. 陶瓷的化学成分主要含有SiO2，SiO2属于金属材料 C. 青铜器表面的铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用形成的 D. 为防止生锈，这些文物应放在干燥环境中 【答案】B 【解析】 【详解】A.合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，青铜是铜锡合金，硬度大于纯铜，说法正确。 B.陶瓷主要成分含SiO2，属于无机非金属材料，金属材料仅包含纯金属和合金，说法错误。 C.铜生锈生成铜绿，根据质量守恒定律，反应物需含Cu、O、H、C元素，即铜与氧气、水、二氧化碳共同作用，说法正确。 D.金属锈蚀通常需要水参与，将青铜类文物放在干燥环境中，可以减少文物接触水分，有效延缓生锈，该说法正确。 9. 金属活动性顺序(如下图)在工农业生产和科学研究中有重要应用。请根据你的认知，结合金属活动性顺序，找出叙述有误的是 A. 位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢 B. 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 C. 所有金属都能与氧气、稀盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易程度不同 D. 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 【答案】C 【解析】 【详解】A. 正确； B. 正确； C. 不是所有金属都能与氧气、稀盐酸、稀硫酸等发生反应，如在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属与稀盐酸、稀硫酸不反应，错误； D. 正确。 10. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A.催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，故选项推理错误； B.置换反应的定义是：单质+化合物→新单质+新化合物的反应，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气、氧气（分解反应）、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，都有单质生成但不属于置换反应，故选项推理错误； C.溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，故选项推理错误； D.单质是由一种元素组成的纯净物，故由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。 11. 如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面左侧升高，该物质是 A. 氢氧化钠固体 B. 蔗糖 C. 硝酸铵 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠固体溶于水放热，使瓶内温度升高，广口瓶内压强增大，U形管左侧液面降低，A不符合题意。 B.蔗糖溶于水后温度无明显变化，广口瓶内压强基本不变，液面无明显变化，B不符合题意。 C.硝酸铵溶于水吸收大量的热，使瓶内温度降低，广口瓶内压强减小，U形管左侧液面升高，C符合题意。 D.氯化钠溶于水后温度无明显变化，广口瓶内压强基本不变，液面无明显变化，D不符合题意。 二、理解与应用(每空1分，共23分) 12. 芜湖铁画——“以铁为墨”的非遗艺术。 将铁片和铁丝加热软化后，使用锤子、钳子等工具不断地进行锻打焊接，造出铁画的整体造型。 铁片烧红后沾水淬火，能提升铁器的硬度，高温下铁和水蒸气会反应生成四氧化三铁和氢气。 用热烘松香柏油当漆，涂在铁画上防止锈蚀，同时增加光泽度和显出黑色。 ①锻铁 ②淬火 ③上漆 （1）“锻铁”所用的铁片和铁丝多为铁合金，铁合金属于_____(填“合成材料”或“金属材料”)，硬度比纯铁的_____(填“大”或“小”)。 （2）“锻铁”时通过炼制和锻打，调节铁合金中_____(填名称)元素的含量，以改变铁合金的性能。 （3）“淬火”时发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。 （4）“上漆”可以防止铁画锈蚀的原理是_____。 【答案】（1） ①. 金属材料 ②. 大 （2）碳 （3） ①. ②. 置换反应 （4）隔绝铁与氧气和水的接触（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，因此铁合金属于金属材料； 合金的硬度通常高于其组分纯金属，因此铁合金硬度比纯铁大； 【小问2详解】 常见铁合金（生铁、钢）的性能差异主要由含碳量决定，锻打过程可调节碳元素含量以改变合金性能； 【小问3详解】 “淬火”时，在高温下铁和水蒸气会反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物”的特征，属于置换反应； 【小问4详解】 铁锈蚀的条件是同时接触氧气和水，涂漆可隔绝铁与这两种物质接触，从而防止锈蚀。 13. 以下是从教材中选取的图片、习题，以及实验拓展内容，请完成下面填空： 如图是由铜合金制造的我国古代钱币，保存至今仍比较完好说明该铜合金具有的化学性质是_______________。 一段时间后，观察到a装置中铁钉生锈，b装置中铁钉没有生锈，红墨水液面左侧比右侧_____(填高或低)；a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是铁钉需要__________。 【答案】 ①. 稳定(或不活泼) ②. 高 ③. 水 【解析】 【详解】古代钱币历经长时间仍保存完好，说明该铜合金不容易和环境中的氧气、水等物质发生化学反应，体现出常温下化学性质稳定、抗腐蚀能力强的特点。 a装置中的铁钉生锈时，会消耗试管内的氧气，使a试管内压强减小；b装置内有干燥剂，环境干燥铁钉不生锈，试管内气体压强几乎不变，因此连接两装置的U型管红墨水会向压强更小的左侧偏移，最终左侧液面比右侧高。 a装置中铁钉同时接触水和氧气发生生锈，b装置内有干燥剂，铁钉只接触干燥的氧气、没有接触水就不生锈，两组实验的变量是水，对比说明铁钉生锈的条件之一是需要与水接触。 14. 根据所学知识填空。 （1）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，原因是___________。 （2）镁在常温下也能与空气中的氧气反应，请写出此反应的化学方程式______________________。 （3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。该反应前后的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： ①写出该反应的化学方程式____________________________。 ②反应中生成的C和D的质量比为_______________（最简整数比）。 【答案】（1） 铝在常温下与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铝化学性质活泼，铝在常温下与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化。 【小问2详解】 镁常温下与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①先根据微观示意图判断各物质的化学式：A为、B为、C为、D为，反应的化学方程式为：。 ②生成的C和D的质量比为（化学计量数×相对分子质量）之比为：。 15. 化学兴趣小组要制作多彩的金属花！同学们将打磨后的金属丝甲、乙做成小花形状开展实验： 实验①：向硝酸银溶液中放入适量金属甲，充分反应后得到“银花”，溶液变为蓝色，硝酸银完全反应； 实验②：再向所得蓝色溶液中放入金属乙，充分反应得到“铜花”。 请回答下列问题： （1）金属可以加工成金属细丝，金属具有_____性。 （2）对金属丝进行打磨，目的是_____。 （3）根据实验①溶液变为蓝色的现象，推断金属甲是_____；写出对应反应的化学方程式：_____。 （4）下列金属中，不能实现实验②对应现象的是______(填字母)。 A. 镁 B. 锌 C. 铁 D. 银 【答案】（1）延展 （2）除去金属表面的氧化物 （3） ①. 铜 ②. （4）D 【解析】 【小问1详解】 金属能被拉成丝、压成片，所以金属可以加工成金属细丝，说明金属具有延展性。 【小问2详解】 金属在空气中表面会生成一层氧化膜，会阻碍金属和盐溶液反应，所以打磨的目的是：除去金属表面的氧化膜（氧化物）。 【小问3详解】 溶液变为蓝色，说明生成铜离子，金属甲是铜； 铜和硝酸银反应，生成硝酸铜（蓝色溶液）和银单质（银花），配平得方程式。 【小问4详解】 实验②：要从硝酸铜溶液置换出铜，金属乙的活动性必须强于铜的金属活动性： 镁、锌、铁活动性强于铜，都可以置换出铜 ，得到“铜花”；银活动性弱于铜，无法置换，故选D。 16. 溶液是生活中常见的物质，它不仅是化学学科的基础概念，更在生命活动、工业生产及环境科学中扮演着核心角色。 （1）将下列物质放入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，能形成溶液的是_______。 A. 酒精 B. 面粉 C. 冰块 D. 细沙 （2）室温下，某小组同学将2 g硝酸钾固体加入10 g水中，搅拌后形成澄清液体，该液体属于______(填“纯净物”或“混合物”)，硝酸钾溶液的质量为__________g，溶质与溶液质量比为__________。 （3）以下关于溶液的说法正确的是__________。 A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C. 溶液的形成过程通常伴随吸热放热等能量变化 D. 所有混合物都是溶液 【答案】（1）A （2） ①. 混合物 ②. 12 ③. 1：6 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 A.酒精能和水以任意比例互溶，形成均一稳定的混合物，可以形成溶液。B.面粉、D.细沙放入水中会悬浮或沉降，无法形成溶液。C.冰块是固态水，和水混合后只含一种物质，属于纯净物，不是溶液。 【小问2详解】 该液体是硝酸钾溶解在水中形成的溶液，含有溶质硝酸钾和溶剂水两种物质，因此属于混合物；搅拌后得到澄清液体，说明2g硝酸钾完全溶解，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，可得溶液总质量为2 g+10 g=12 g；溶质与溶液的质量比为 2 g:12 g=1:6。 【小问3详解】 A.溶液不一定无色，比如硫酸铜溶液是蓝色的，该说法错误； B.溶质可以是固体（如氯化钠溶液中的氯化钠）、液体（如酒精溶液中的酒精）、气体（如盐酸中的氯化氢气体），该说法正确； C.物质溶解的过程通常伴随能量变化，比如氢氧化钠溶解放热、硝酸铵溶解吸热，该说法正确； D.混合物不一定是溶液，比如悬浊液、乳浊液都属于混合物但不属于溶液，该说法错误。 三、实验与探究(每空1分，共9分) 17. 金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。 （1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折…….”剂钢、柔铁均为铁的合金，这主要是因为合金比纯金属__________(填字母序号)。 A. 硬度大、耐腐蚀 B. 硬度大、熔点高 C. 熔点高、耐腐蚀 （2）某兴趣小组为探究Fe、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。 ①乙实验中能观察到溶液由无色变为__________色；甲实验中发生反应的化学方程式______________________。 ②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性由强到弱的顺序为__________，若图丁中的固体A为铜，则溶液B可以是__________(写出试剂名称)。 （3）某校化学实验室从废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些难溶性杂质。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ①废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的_____________除去。 ②金属X为___________(写化学式)。 ③溶液Y是___________，有关反应的化学方程式为_________________________。 【答案】（1）A （2） ①. 浅绿 ②. Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe ③. 锌>铁>铜>银 ④. 硫酸亚铁溶液(或氯化亚铁溶液、稀硫酸等合理即可) （3） ①. 难溶性杂质 ②. Fe ③. 稀硫酸(合理即可) ④. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 和纯金属相比，合金的硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强，故选A。 【小问2详解】 ①乙实验中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到溶液由无色变为浅绿色；甲实验中，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，反应的化学方程式为：。 ②Fe、Zn、Cu、Ag的金属活动性由强到弱的顺序为：锌>铁>铜>银； 活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。甲实验能证明锌比铁活泼，丙实验能证明铜比银活泼。则丁需要证明铁比铜活泼，若图丁中的固体A为铜，则溶液B可为硫酸亚铁，也可为稀盐酸（与乙联合可证明活动性铁＞氢＞铜）。 【小问3详解】 ①废液中含有一些难溶性杂质，过滤能除去难溶性杂质。 ②铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则金属X为Fe。 ③过量的铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但铜不能和硫酸反应，故溶液Y为稀硫酸，反应的化学方程式为：。 四、计算题(共6分) 18. 某化学兴趣小组为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，进行如下实验：称取20 g黄铜样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共用去稀硫酸100 g，充分反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为119.8 g。(假设产生的气体全部逸出) 请根据实验数据完成下列计算： （1）生成氢气的质量为___________g。 （2）稀硫酸溶液中溶质质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）0.2 （2）解：设稀硫酸溶液中溶质质量是x x=9.8g 答：稀硫酸溶液中溶质质量是9.8g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成氢气质量为20g+100g-119.8g=0.2g； 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期九年级化学阶段性检测试题 用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 C-12 N-14 一、单选题(每题2分，11小题，共22分) 1. 下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是 A. 用铁、铝制作炊具 B. 用氢气充气球 C. 燃放礼花 D. 用金属铜制成导线 2. 某同学在实验室探究金属与稀盐酸的反应，部分实验操作如图，其中正确的是 A. 加入铁钉 B. 倾倒稀盐酸 C. 洗涤试管 D. 清洗后的试管放置 3. 以下实验均用到控制变量法。下列说法正确的是 A. 图1实验说明铁生锈需要氧气 B. 图2实验说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高 C. 图3实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D. 图4实验说明二氧化碳能与水发生反应 4. 推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B. 把燃着的木条伸入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳 C. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 5. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是 序号 物质 目的 主要实验操作 A 黄铜和黄金 鉴别 分别滴加稀盐酸，观察 B 铁粉(炭粉) 鉴别 分别加入水中，观察 C 氧化铜(炭粉) 除杂 在空气中充分灼烧 D Zn和CuSO4 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 6. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述错误的是 A. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 B. “真金不怕火炼”说明在高温时金也不与氧气反应 C. 常温下，所有金属单质均是固体 D. 回收利用废旧金属可保护金属资源 7. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 合金中只含金属元素 B. 炒菜时锅中的油着火应立即用水浇灭 C. 氧气加压后可装入钢瓶是因为分子体积变小了 D. 减少化石燃料的使用可减少CO2排放 8. 在“国宝重器·聚首冰城”海外回流文物特展中，展出了大量青铜礼器、陶瓷珍品等国宝级文物，下列有关文物材质的说法错误的是 A. 青铜属于合金，其硬度比纯铜大 B. 陶瓷的化学成分主要含有SiO2，SiO2属于金属材料 C. 青铜器表面的铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用形成的 D. 为防止生锈，这些文物应放在干燥环境中 9. 金属活动性顺序(如下图)在工农业生产和科学研究中有重要应用。请根据你的认知，结合金属活动性顺序，找出叙述有误的是 A. 位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢 B. 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 C. 所有金属都能与氧气、稀盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易程度不同 D. 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 10. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 11. 如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面左侧升高，该物质是 A. 氢氧化钠固体 B. 蔗糖 C. 硝酸铵 D. 氯化钠 二、理解与应用(每空1分，共23分) 12. 芜湖铁画——“以铁为墨”的非遗艺术。 将铁片和铁丝加热软化后，使用锤子、钳子等工具不断地进行锻打焊接，造出铁画的整体造型。 铁片烧红后沾水淬火，能提升铁器的硬度，高温下铁和水蒸气会反应生成四氧化三铁和氢气。 用热烘松香柏油当漆，涂在铁画上防止锈蚀，同时增加光泽度和显出黑色。 ①锻铁 ②淬火 ③上漆 （1）“锻铁”所用的铁片和铁丝多为铁合金，铁合金属于_____(填“合成材料”或“金属材料”)，硬度比纯铁的_____(填“大”或“小”)。 （2）“锻铁”时通过炼制和锻打，调节铁合金中_____(填名称)元素的含量，以改变铁合金的性能。 （3）“淬火”时发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。 （4）“上漆”可以防止铁画锈蚀的原理是_____。 13. 以下是从教材中选取的图片、习题，以及实验拓展内容，请完成下面填空： 如图是由铜合金制造的我国古代钱币，保存至今仍比较完好说明该铜合金具有的化学性质是_______________。 一段时间后，观察到a装置中铁钉生锈，b装置中铁钉没有生锈，红墨水液面左侧比右侧_____(填高或低)；a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是铁钉需要__________。 14. 根据所学知识填空。 （1）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，原因是___________。 （2）镁在常温下也能与空气中的氧气反应，请写出此反应的化学方程式______________________。 （3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。该反应前后的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： ①写出该反应的化学方程式____________________________。 ②反应中生成的C和D的质量比为_______________（最简整数比）。 15. 化学兴趣小组要制作多彩的金属花！同学们将打磨后的金属丝甲、乙做成小花形状开展实验： 实验①：向硝酸银溶液中放入适量金属甲，充分反应后得到“银花”，溶液变为蓝色，硝酸银完全反应； 实验②：再向所得蓝色溶液中放入金属乙，充分反应得到“铜花”。 请回答下列问题： （1）金属可以加工成金属细丝，金属具有_____性。 （2）对金属丝进行打磨，目的是_____。 （3）根据实验①溶液变为蓝色的现象，推断金属甲是_____；写出对应反应的化学方程式：_____。 （4）下列金属中，不能实现实验②对应现象的是______(填字母)。 A. 镁 B. 锌 C. 铁 D. 银 16. 溶液是生活中常见的物质，它不仅是化学学科的基础概念，更在生命活动、工业生产及环境科学中扮演着核心角色。 （1）将下列物质放入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，能形成溶液的是_______。 A. 酒精 B. 面粉 C. 冰块 D. 细沙 （2）室温下，某小组同学将2 g硝酸钾固体加入10 g水中，搅拌后形成澄清液体，该液体属于______(填“纯净物”或“混合物”)，硝酸钾溶液的质量为__________g，溶质与溶液质量比为__________。 （3）以下关于溶液的说法正确的是__________。 A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C. 溶液的形成过程通常伴随吸热放热等能量变化 D. 所有混合物都是溶液 三、实验与探究(每空1分，共9分) 17. 金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。 （1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折…….”剂钢、柔铁均为铁的合金，这主要是因为合金比纯金属__________(填字母序号)。 A. 硬度大、耐腐蚀 B. 硬度大、熔点高 C. 熔点高、耐腐蚀 （2）某兴趣小组为探究Fe、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。 ①乙实验中能观察到溶液由无色变为__________色；甲实验中发生反应的化学方程式______________________。 ②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性由强到弱的顺序为__________，若图丁中的固体A为铜，则溶液B可以是__________(写出试剂名称)。 （3）某校化学实验室从废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些难溶性杂质。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ①废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的_____________除去。 ②金属X为___________(写化学式)。 ③溶液Y是___________，有关反应的化学方程式为_________________________。 四、计算题(共6分) 18. 某化学兴趣小组为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，进行如下实验：称取20 g黄铜样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共用去稀硫酸100 g，充分反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为119.8 g。(假设产生的气体全部逸出) 请根据实验数据完成下列计算： （1）生成氢气的质量为___________g。 （2）稀硫酸溶液中溶质质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $