第四单元 自然界的水知识点背记清单-2026-2027学年九年级化学人教版上册

2026人教版·化学九年级上册·第四单元 2026人教版九年级化学上册 第四单元《自然界的水》知识点背记清单（带图） 依据人教版《化学》九年级上册教材编写 适用学段 九年级（初中化学起始篇） 教材版本 人教版《化学》九年级上册（2024年审核通过） 内容范围 第四单元《自然界的水》（课题1 水资源及其利用、课题2 水的组成、课题3 物质组成的表示） 使用建议 课前预习、课堂笔记、课后复习背诵、考前自查 一、知识导航 第四单元《自然界的水》由三个课题组成，是初中化学学习的重点单元。本单元以“水”为线索展开：先认识人类拥有的水资源现状，学习节约用水、防治水污染和水的净化方法；再通过电解水实验认识水的组成，了解氢气的性质；最后学习用化学式表示物质的组成，认识化合价，掌握相对分子质量、元素质量比和元素质量分数的计算。 （一）课题1 水资源及其利用：认识地球上的水储量分布和我国水资源现状，理解保护水资源的两个主要途径（合理利用、防治水体污染），学习沉降、过滤、吸附、蒸馏等水的净化方法及过滤操作的要点，区分硬水和软水。 （二）课题2 水的组成：学习氢气的物理性质、化学性质和验纯方法；通过电解水实验认识水的组成；了解普里斯特利、卡文迪什、拉瓦锡等人对水组成的研究；学习单质、化合物和氧化物的概念及分类方法。 （三）课题3 物质组成的表示：学习化学式的定义、书写规则和含义；认识化合价及其规律，会根据化合价书写化学式；学会相对分子质量、元素质量比和元素质量分数的计算方法。 背记提示：重点掌握——过滤操作的“一贴二低三靠”；电解水“正氧负氢、体积比约2∶1”的实验结论；单质、化合物、氧化物的区别；常见元素和根的化合价；化学式的四种含义；相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算步骤。 二、知识点背记 课题1 水资源及其利用 （一）人类拥有的水资源 核心知识 地球表面约71%被海洋覆盖，海洋是地球上最大的储水库；海水中已发现的化学元素有80多种。 海水约占地球水储量的96.53%，淡水仅约占2.53%，且大部分淡水以冰雪形式分布，难以直接利用。 我国水资源总量约3.0×1012 m3，人均约2.1×103 m3（2021年国家统计局数据），人均水资源量远低于世界平均水平，且地域分布不均。 1. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。人类生活离不开水，世界上用于农业的水约占淡水消耗的三分之二，工业生产也需要大量水。随着人口增多和社会经济发展，需水量不断增加，水资源短缺和水污染已成为制约社会发展的重要因素。 图1 地球上的水储量分布（咸水与淡水占比）〔源自人教版《化学》九年级上册教材第四单元图4-1〕 2. 地球上总储水量很大，但可被人类直接利用的淡水却有限。海洋是地球上最大的储水库，海水约占地球水储量的96.53%；陆地上的淡水约占2.53%，其中大部分以冰川、冻土等冰雪形式分布，难以直接利用。海水中溶解了80多种化学元素，其中含量最高的是氧元素（氢元素次之）；海水中溶解的盐类中含量较高的是氯化钠，含有钠元素和氯元素。 图2 我国各地区人均水资源量〔源自人教版《化学》九年级上册教材第四单元图4-2〕 3. 我国水资源总量为3.0×1012 m3，但人均水资源量只有2.1×103 m3，且地域差距很大。我国水资源在地区分布上很不均匀：南方水资源较丰富，北方明显不足，西藏、青海等地区人均水资源量较多，北京、天津等华北地区人均水资源量很少。 （二）保护水资源 核心知识 保护水资源既要合理利用水资源，又要防治水体污染。 节约用水途径：工业上提倡水的重复使用；农业上推广喷灌、滴灌等节水灌溉方式；生活中使用节水器具、一水多用。 解决水资源时空分布不均的重要措施是调水工程，如都江堰（2000多年前，世界文化遗产）、引滦入津、引黄入晋、南水北调等。 1. 水体污染指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力，使水质恶化。水体污染会影响工农业生产，危害人体健康。防治水体污染的主要措施有：工业废水处理达标后排放、农业上合理使用化肥和农药、生活污水集中处理和达标排放。 图3 农业节水灌溉（喷灌与滴灌）〔源自人教版《化学》九年级上册教材第四单元图4-3〕 2. 我国水资源在时间和空间上分布都不均匀，合理调配水资源是解决缺水问题的重要途径。2000多年前修建的都江堰工程至今仍在发挥效益，被列为世界文化遗产；现代调水工程有引滦入津、引黄入晋和把长江流域的水调往华北、西北地区的南水北调工程等。 图4 都江堰〔源自人教版《化学》九年级上册教材第四单元图4-4〕 图5 南水北调工程〔源自人教版《化学》九年级上册教材第四单元图4-5〕 3. 污水处理也是合理利用水资源的重要方式。城镇污水处理厂把生活污水和工业废水集中起来处理：一级处理用格栅、沉砂池、初次沉淀池去除水中大块悬浮物和砂粒；二级处理用曝气池、二次沉淀池去除水中的有机物；沉淀产生的污泥经污泥处理后可作肥料或焚烧，处理后的水经进一步处理达标后排入水体。 图6 污水处理流程示意图与村级污水处理厂〔源自人教版《化学》九年级上册教材第四单元图4-6〕 4. 【调查与研究】观察自来水缴费单，了解自来水价格构成和阶梯水价：用水量越多，单价越高，阶梯水价可以促进人们节约用水。 图7 自来水缴费账单（阶梯水价）〔源自人教版《化学》九年级上册教材第四单元图4-7〕 （三）水的净化 核心知识 天然水含有不溶性杂质（使水浑浊）和可溶性杂质（使水有颜色或气味），净化水的常用方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等。 过滤操作要点“一贴二低三靠”：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘；玻璃棒轻靠三层滤纸一边、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；蒸馏是净化程度最高的方法，可除去可溶性杂质。 1. 自然界中的水大多是含有杂质的混合物。河水、湖水、井水等天然水含泥沙等不溶性杂质，混有难溶性杂质的水静置后会变澄清，但可溶性杂质仍然存在，有的天然水还含有色素和异味。 图8 黄河壶口瀑布与取自黄河的浑浊水样〔源自人教版《化学》九年级上册教材第四单元图4-8〕 2. 自来水厂净水过程：取水后先加入絮凝剂（如明矾）使水中悬浮杂质沉降，再经过滤池过滤除去不溶性杂质，用活性炭吸附池吸附色素和异味，向清水池中投药消毒，最后经水泵加压送入千家万户。 图9 自来水厂净水过程示意图〔源自人教版《化学》九年级上册教材第四单元图4-9〕 3. 【实验4-1】向盛有天然水的烧杯中加入少量明矾粉末，搅拌后静置，观察到天然水中悬浮的杂质逐渐沉降，上层水变澄清。明矾的作用是使水中的悬浮杂质沉降。 4. 【实验4-2】过滤。装置准备：把一张圆形滤纸对折再对折，打开成圆锥形放入漏斗中，使滤纸边缘略低于漏斗口，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 图10 过滤器的准备〔源自人教版《化学》九年级上册教材第四单元图4-10〕 图11 过滤操作示意图〔源自人教版《化学》九年级上册教材第四单元图4-11〕 过滤操作要点：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁，不留气泡）、二低（滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘）、三靠（玻璃棒末端轻靠三层滤纸的一边，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒）。过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质。 活性炭净水器：市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的（如图4-12）。〔教材原文·教材第88页〕 图12 活性炭净水器示意图〔源自人教版《化学》九年级上册教材第四单元图4-12〕 5. 【实验4-3】蒸馏。在烧瓶中加入自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）以防暴沸。注意：不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，收集约10 mL蒸馏水。蒸馏是把水加热变成水蒸气，再冷凝成液态水的过程，能除去水中可溶性杂质，净化程度最高。 图13 实验室常用的蒸馏装置〔源自人教版《化学》九年级上册教材第四单元图4-13〕 图14 制取蒸馏水的简易装置〔源自人教版《化学》九年级上册教材第四单元图4-14〕 6. 硬水和软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作软水。检验方法：向水中加肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。硬水的危害：洗衣服浪费肥皂且洗不干净，锅炉长期烧硬水会结垢，浪费燃料，严重时可能引起管道局部过热甚至爆炸。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室用蒸馏的方法得到纯水。 （四）学完本课题你知道了什么 1. 水与人类关系密切，是人类宝贵的自然资源。地球上的淡水资源有限，且分布不均，我们要合理利用水资源、防治水体污染，节约用水。 2. 天然水含有杂质，净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，其中蒸馏的净化程度最高。过滤操作要遵循“一贴二低三靠”。 3. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，可用肥皂水区分硬水和软水，通过煮沸或蒸馏可以降低水的硬度。 课题2 水的组成 （五）氢气的性质 核心知识 氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；混有一定量空气（或氧气）的氢气遇明火会发生爆炸，所以点燃氢气前必须检验纯度。 验纯方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰移开拇指，若发出尖锐的爆鸣声说明氢气不纯，若声音很小说明氢气较纯。 1. 氢气是密度最小的气体。物理性质：无色、无臭、难溶于水，密度比空气小（可用向下排空气法收集，也可用排水法收集）。化学性质：氢气在空气中燃烧生成水，火焰呈淡蓝色。 图15 检验氢气的纯度〔源自人教版《化学》九年级上册教材第四单元图4-15〕 2. 氢气与空气（或氧气）混合后，遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前必须检验纯度。检验方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近火焰，移开拇指点火。若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；若听到很小的“噗”声，说明氢气较纯。 图16 氢气在空气里燃烧〔源自人教版《化学》九年级上册教材第四单元图4-16〕 3. 【实验4-4】点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾（液滴），说明氢气燃烧生成了水：氢气+氧气水。这个实验证明水是由氢、氧两种元素组成的。 （六）水的组成及变化（探究） 核心知识 电解水实验：与电源正极相连的玻璃管中产生氧气（体积小），与负极相连的玻璃管中产生氢气（体积大），氢气与氧气的体积比约为2∶1。 为增强水的导电性，可在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液。 电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成；每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（化学式为H2O）。 1. 【探究】水的组成。实验装置：在水电解器玻璃管里注满水（水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液以增强导电性），接通直流电源，观察两个电极和玻璃管内液面的变化。 图17 电解水实验〔源自人教版《化学》九年级上册教材第四单元图4-17〕 2. 实验现象：两个电极上都有气泡产生；与电源正极相连的玻璃管内气体体积较小，与负极相连的玻璃管内气体体积较大，正极与负极产生气体的体积比约为1∶2。用带火星的木条检验正极产生的气体，木条复燃，说明是氧气；用燃着的木条检验负极产生的气体，气体能燃烧产生淡蓝色火焰，说明是氢气。 3. 【分析与结论·参考答案】（1）正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比约为2∶1。（2）电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的。（3）水分子在通电条件下分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子，大量氢分子聚集为氢气、大量氧分子聚集为氧气，因此每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 图18 水分子分解的示意图〔源自人教版《化学》九年级上册教材第四单元图4-18〕 （七）科学史话：水的组成揭秘 1. 18世纪末，英国化学家普里斯特利把“易燃空气”（氢气）和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，瓶壁出现液滴，这种液滴就是水。他把这一现象报告给英国科学家卡文迪什。 2. 卡文迪什用纯氧重复实验，确认这种液滴是水，还发现约2份“易燃空气”与1份氧气恰好化合成水。 3. 法国化学家拉瓦锡通过实验进一步确认：让水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”。拉瓦锡由此认识到，水是由氢、氧两种元素组成的化合物。他还将“易燃空气”正式命名为“生成水的元素”（hydrogen），即氢。 （八）单质、化合物和氧化物 核心知识 由同种元素组成的纯净物叫作单质，如氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、铁（Fe）、碳（C）。 由不同种元素组成的纯净物叫作化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）、高锰酸钾（KMnO4）。 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫作氧化物，如二氧化碳、氧化铁、五氧化二磷（P2O5）、水（H2O）。 1. 物质可按所含物质种类的多少分为混合物和纯净物：由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。纯净物按所含元素种类的多少又分为单质和化合物。 2. 方法导引：分类是一种科学方法。根据研究对象的共同点和差异点，将其分为不同的类别，可以帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。例如，氧气、氮气、铁、碳分别由一种元素组成，属于单质；二氧化碳、氧化铁、高锰酸钾由不同种元素组成，属于化合物；二氧化碳、氧化铁、五氧化二磷、水由两种元素组成且其中一种是氧，属于氧化物。 3. 【思考与讨论】现有氧气、蒸馏水、空气、二氧化碳、铁粉、高锰酸钾、氮气、二氧化锰等物质，将它们按要求分类。〔经典题型〕 【思考与讨论·参考答案】混合物：空气；纯净物：氧气、蒸馏水、二氧化碳、铁粉、高锰酸钾、氮气、二氧化锰；单质：氧气、铁粉、氮气；化合物：蒸馏水、二氧化碳、高锰酸钾、二氧化锰；氧化物：蒸馏水、二氧化碳、二氧化锰。 （九）学完本课题你知道了什么 1. 氢气是无色、无臭、难溶于水、密度比空气小的气体，在空气中燃烧生成水；点燃氢气前必须验纯。 2. 电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，氢气与氧气的体积比约为2∶1，证明水由氢、氧两种元素组成。 3. 由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物。 课题3 物质组成的表示 （十）化学式 核心知识 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫作化学式，如水的化学式为H2O。 每种纯净物的组成是固定的，所以每种纯净物只有一个化学式。 化学式H2O 的意义：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示1个水分子；表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 1. 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫作化学式。纯净物都有固定的组成，所以每种纯净物只有一个化学式。例如，水的化学式是H2O，氧气的化学式是O2，二氧化碳的化学式是CO2。 图19 化学式H2O 的意义〔源自人教版《化学》九年级上册教材第四单元图4-19〕 2. 化学式H2O 表示四种意义：宏观上，表示水这种物质，表示水由氢元素和氧元素组成；微观上，表示1个水分子，表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。若表示2个水分子，写作2H2O，数字2在化学式前表示分子个数。 3. 单质化学式的书写：稀有气体和金属及部分固态非金属用元素符号直接表示，如氦气（He）、氖气（Ne）、铁（Fe）、碳（C）；气态非金属在元素符号右下角写上分子中的原子个数，如氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）。 表1 单质化学式的书写（教材表4-1） 类型 实例 化学式写法 稀有气体 氦气、氖气 直接用元素符号表示：He、Ne 金属和固态非金属 铁、碳 直接用元素符号表示：Fe、C 气态非金属 氧气、氢气 在元素符号右下角写分子中原子个数：O2、H2 4. 化合物化学式的书写：由两种元素组成的化合物，一般把正价元素写在左边、负价元素写在右边，如氯化钠（NaCl）；氧化物一般把氧元素写在右边，如二氧化碳（CO2）。原子个数为1时“1”省略不写，如CO2 中碳原子个数1省略。读法：一般从右往左读作“某化某”，并读出原子个数，如CO2 读作二氧化碳，Fe3O4 读作四氧化三铁。 （十一）化合价 核心知识 化合物中正负化合价的代数和等于零；单质中元素的化合价为零。 常见元素的化合价：H +1、Na +1、K +1、Ca +2、Mg +2、Al +3、Fe +2、+3、Zn +2、O -2、Cl -1、S -2 等。 常见根的化合价：OH -1、NO3 -1、CO3 -2、SO4 -2、NH4 +1；带电荷的原子团也是离子。 1. 元素在化合物中表现出的化合价有一定规律：在化合物中，各元素正负化合价的代数和等于零；在单质中，元素的化合价为零；金属元素在化合物中通常显正价，非金属元素在化合物中通常显负价；在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价，氯通常显-1价。 表2 常见元素和根的化合价（教材表4-3，节选） 元素（根）名称 化合价 元素（根）名称 化合价 氢 H +1 氯 Cl -1 钠 Na、钾 K、银 Ag +1 硫 S -2 钙 Ca、镁 Mg、钡 Ba、锌 Zn +2 氧 O -2 铝 Al +3 氢氧根 OH -1 铁 Fe +2、+3 硝酸根 NO3 -1 2. 原子团（根）如氢氧根（OH-）、碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、硝酸根（NO3-）、铵根（NH4+）等在化学反应中作为一个整体参加反应，带电荷的原子团也是离子。 3. 根据化合价书写化学式：写出组成元素的元素符号，正价元素写在左边、负价元素写在右边；标出各元素的化合价；求出正负化合价绝对值的最小公倍数；用最小公倍数分别除以各元素的化合价，得到原子个数；将原子个数写在元素符号右下角，检验各元素正负化合价代数和是否为零。 4. 【例题·参考答案】已知磷元素化合价为+5价，氧元素化合价为-2价，写出磷的氧化物的化学式。步骤：写出元素符号（正左负右）P、O；标化合价+5、-2；正负化合价绝对值的最小公倍数为10；磷原子个数=10÷5=2，氧原子个数=10÷2=5；写出化学式P2O5；验证（+5）×2+（-2）×5=0，代数和为零，化学式正确。 （十二）物质组成的定量认识 核心知识 相对分子质量（Mr）等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。 化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积之比。 化合物中某元素的质量分数=。 1. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量（符号Mr）。例如，氧气的相对分子质量Mr(O2)=16×2=32；水的相对分子质量Mr(H2O)=1×2+16=18。 2. 元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积之比。例如，二氧化碳（CO2）中碳元素与氧元素的质量比=12∶(16×2)=12∶32=3∶8。 3. 元素质量分数：化合物中某元素的质量分数=。例如，硫酸铵[(NH4)2SO4]的相对分子质量=(14+1×4)×2+32+16×4=132，其中氮元素的质量分数=×100%≈21.2%。 （十三）学完本课题你知道了什么 1. 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫作化学式，每种纯净物只有一个化学式。 2. 化学式可以表示物质的组成和分子构成，书写化学式要依据化合价规则，化合物中正负化合价代数和为零。 3. 相对分子质量、元素质量比和元素质量分数的计算是物质组成定量认识的基本方法。 三、易错易混辨析 表3 易混知识辨析 易混知识 区别与联系 硬水与软水 硬水含较多可溶性钙、镁化合物，软水不含或含较少；用肥皂水区分（硬水泡沫少、浮渣多）；硬水可煮沸（生活）或蒸馏（实验室）软化。 沉降、过滤、吸附与蒸馏 沉降除去大颗粒悬浮杂质（加明矾加快）；过滤除去不溶性杂质；吸附除去色素和异味；蒸馏除去可溶性杂质，净化程度最高。沉降、过滤、吸附、蒸馏的净化程度依次升高。 “吸附”与“吸收” 吸附是活性炭等把色素、异味等吸附在表面，属于物理变化；吸收是物质进入另一物质内部，两者含义不同。 电解水与氢气燃烧 电解水是分解反应（水→氢气+氧气），证明水由氢、氧两种元素组成；氢气燃烧是化合反应（氢气+氧气→水），同样证明水的组成。 正极与负极产物 电解水正极产生氧气（体积小，能使带火星木条复燃），负极产生氢气（体积大，能燃烧），氢气与氧气体积比约2∶1。 单质与化合物 单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成，二者都是纯净物；氧气、铁是单质，二氧化碳、高锰酸钾是化合物。 氧化物与含氧化合物 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；含氧化合物只要含有氧元素即可，如高锰酸钾含氧但不是氧化物。 化学式前数字与右下角数字 化学式前的数字表示分子个数，如2H2O 表示2个水分子；右下角数字表示1个分子中原子个数，如H2O 中“2”表示1个水分子含2个氢原子。 四、考点自查打卡表 对照考点逐条自查：已掌握的在“已掌握”栏打勾，尚未掌握的在“待复习”栏打勾并重点复习。 表4 第四单元考点自查打卡表 序号 考点 已掌握 待复习 1 能说出人类拥有的水资源现状（海水占地球水储量96.53%、淡水仅2.53%）及我国水资源分布特点 □ □ 2 能说出保护水资源的两个主要途径和节约用水的具体做法 □ □ 3 能说出水的净化方法（沉降、过滤、吸附、蒸馏）及各自能除去的杂质 □ □ 4 能说出过滤操作的要点（一贴二低三靠）并正确操作 □ □ 5 能区分硬水和软水，说出硬水的危害和软化方法 □ □ 6 能说出氢气的物理性质、燃烧现象和点燃前验纯的方法 □ □ 7 能描述电解水实验的现象，说出“正氧负氢、体积比约2∶1”的结论 □ □ 8 能说出水的组成探究的科学史（普里斯特利、卡文迪什、拉瓦锡） □ □ 9 能区分单质、化合物、氧化物，会对物质正确分类 □ □ 10 能说出化学式H2O 的四种含义并正确书写常见物质的化学式 □ □ 11 能记住常见元素和根的化合价，会应用化合价书写化学式 □ □ 12 会计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数 □ □ 五、练习与应用（附参考答案） 课题1 练习与应用（教材第90页） 1. 下列关于过滤操作的叙述中，不正确的是（　）。〔教材改编·教材第90页第1题〕 A. 液面不要低于滤纸的边缘 B. 滤纸的边缘要略低于漏斗口 C. 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D. 漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁 【参考答案】A。过滤时液面要低于滤纸边缘（“二低”之一），防止液体不经过滤纸直接从滤纸与漏斗壁之间流下；滤纸边缘低于漏斗口、玻璃棒靠三层滤纸一边、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁的说法均正确。 2. 吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。请回答下列问题。〔教材改编·教材第90页第2题〕 （1）明矾可以使悬浮的杂质从水中______出来。 （2）过滤可以除去水中的______杂质，该方法用到的玻璃仪器有______、______和______。 （3）单一操作中净化程度较高的方法是______。 （4）综合运用沉降、过滤和蒸馏净水效果更好，其先后顺序是______。 【参考答案】（1）沉降。（2）不溶性；烧杯、漏斗、玻璃棒。（3）蒸馏。（4）沉降→过滤→蒸馏。 3. 在生活中你见过或使用过哪些净化水的方法？与同学交流。〔教材改编·教材第90页第3题〕 【参考答案】烧开水（煮沸可杀菌消毒、降低硬度）、使用家用净水器（活性炭吸附）、把混浊的河水静置澄清后取上层水、用纱布过滤等，答案合理即可。 4. 下图是我国“国家节水标志”。谈谈你对该标志的理解及由此获得的启示。〔教材改编·教材第90页第4题〕 图20 国家节水标志（题4 配图） 【参考答案】国家节水标志由水滴、人手和地球变形组合而成：圆形代表地球，象征节水是保护地球生态的重要措施；留白部分像一只手托起一滴水，手是“节水”二字拼音首字母J、S的变形，寓意人人动手、节约每一滴水。启示：我国水资源人均量少，节水要从我做起、从小事做起，如随手关紧水龙头、一水多用、使用节水器具等（合理即可）。 5. 收集并分析下列资料中的一种或几种，从卫生和健康的角度对如何正确选择饮用水（自来水、矿泉水、纯净水、蒸馏水……）提出自己的看法或建议。〔教材改编·教材第90页第5题〕 【参考答案】自来水经自来水厂沉降、过滤、吸附、消毒处理后符合生活饮用水标准，煮沸后饮用更安全卫生；矿泉水含人体所需的矿物质（如钙、镁等），适量饮用对健康有益；纯净水、蒸馏水几乎不含杂质，卫生安全，但长期单一饮用可能减少矿物质的摄入。建议：日常以煮沸的自来水为主，根据自身情况和当地水质搭配矿泉水等，答案合理即可。 6. 你知道中国水周和世界水日吗？查阅资料，了解它们的由来、具体时间及近三年来的宣传主题。选择一个你感兴趣的主题，尝试绘制宣传海报或撰写小论文。〔教材改编·教材第90页第6题〕 【参考答案】世界水日是每年的3月22日，由联合国于1993年确定设立；中国水周为每年的3月22日至28日。近三年的宣传主题以“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”等节约用水、推动水利高质量发展为主题（具体以当年官方发布为准）。可围绕“节约用水”绘制海报：以水滴和双手为主图，配“节约用水，从我做起”的标语，说明我国水资源人均量少、保护水资源人人有责。 课题2 练习与应用（教材第95页） 1. 下列物质中，属于化合物的是（　）。〔教材改编·教材第95页第1题〕 A. 食醋　B. 白酒　C. 糖水　D. 水 【参考答案】D。食醋、白酒、糖水都是由两种或两种以上物质混合而成的混合物；水由氢、氧两种元素组成，是纯净物中的化合物。 2. 下列有关水的说法中，正确的是（　）。〔教材改编·教材第95页第2题〕 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水分子由氢原子和氧原子构成 C. 河水经过滤后就得到纯水 D. 水转化为水蒸气后水分子变大 【参考答案】B。水由氢元素和氧元素组成，不含氢气、氧气（A错）；过滤只能除去不溶性杂质，河水过滤后仍含可溶性杂质（C错）；水变水蒸气是物理变化，水分子不变，只是分子间间隔变大（D错）。 3. 下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子。其中表示混合物的是______，表示纯净物的是______，表示单质的是______，表示化合物的是______。〔教材改编·教材第95页第3题〕 图21 微观粒子示意图（题3 配图） 【参考答案】a、b（框内有两种或两种以上不同分子，属于混合物）；c、d（框内只有一种分子，属于纯净物）；c（只有一种分子且分子由同种原子构成，属于单质）；d（只有一种分子且分子由不同种原子构成，属于化合物）。 4. 将下列物质分别按混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物进行分类。〔教材改编·教材第95页第4题〕 （1）空气　（2）氧气　（3）水蒸气　（4）二氧化硫　（5）高锰酸钾　（6）铁粉　（7）氮气　（8）二氧化锰 【参考答案】混合物：空气；纯净物：氧气、水蒸气、二氧化硫、高锰酸钾、铁粉、氮气、二氧化锰；单质：氧气、铁粉、氮气；化合物：水蒸气、二氧化硫、高锰酸钾、二氧化锰；氧化物：水蒸气、二氧化硫、二氧化锰。 5. 判断下列叙述是否正确，并说明理由。〔教材改编·教材第95页第5题〕 （1）自然界的物质都以化合物形式存在。 【参考答案】不正确。自然界中大量存在单质，如空气中的氧气、氮气，地壳中的铁、碳等，物质以单质和化合物等形式存在。 （2）冰与水混合得到混合物。 【参考答案】不正确。冰和水是同一种物质（都由水分子构成），冰水混合仍属于纯净物。 （3）凡是含氧元素的物质都是氧化物。 【参考答案】不正确。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如高锰酸钾（KMnO4）含氧元素但由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物。 6. 从不同的角度研究物质是化学中常用的研究思路。请阅读“科学史话——水的组成揭秘”，回答下列问题。〔教材改编·教材第95页第6题〕 （1）①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是______。请用文字表示其与空气混合后点火所发生的反应：______。 ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体生成，同时得到了“易燃空气”。请用文字表示这一化学反应：______。 （2）在电解水的实验中，两个玻璃管上方产生的气体分别是______。 （3）水是由______元素组成的，每个水分子是由______构成的。 （4）依据不同的分类标准，你认为水分别属于哪些物质类别？ 【参考答案】（1）①氢气；氢气+氧气水。②水蒸气+铁四氧化三铁+氢气。（2）氢气（负极）和氧气（正极）。（3）氢、氧两种；2个氢原子和1个氧原子。（4）水是纯净物，也是化合物和氧化物（还属于由分子构成的物质等，合理即可）。 课题3 练习与应用（教材第103页） 1. 五氧化二氮的化学式是（　）。〔教材改编·教材第103页第1题〕 A. 5O2N　B. O5N2　C. N2O5　D. 2N5O 【参考答案】C。五氧化二氮由氮、氧两种元素组成，一般把正价元素写在左边、氧写在右边，读作“五氧化二氮”，化学式为N2O5。 2. 维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，不正确的是（　）。〔教材改编·教材第103页第2题〕 A. 维生素C的相对分子质量为176 B. 维生素C中氢元素的质量分数为5.4% C. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12 D. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 【参考答案】B。维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176（A正确）；氢元素质量分数=×100%≈4.5%，不是5.4%（B不正确）；C、H、O质量比=72∶8∶96=9∶1∶12（C正确）；D对分子构成描述正确。 3. 用元素符号或化学式填空。〔教材改编·教材第103页第3题〕 7个氮原子______；3个钠原子______；1个氢分子______；4个二氧化碳分子______。 【参考答案】7N；3Na；H2；4CO2。元素符号（化学式）前的数字表示原子（分子）个数。 4. 写出下列物质的名称。SO2：______；MgCl2：______。〔教材改编·教材第103页第4题〕 【参考答案】SO2：二氧化硫；MgCl2：氯化镁。 5. 根据下列元素在其氧化物中的化合价（已标在元素符号上方），写出相应氧化物的化学式。〔教材改编·教材第103页第5题〕 +4价 C：______；+1价 Na：______；+2价 Mg：______；+3价 Al：______。 【参考答案】CO2；Na2O；MgO；Al2O3。用最小公倍数法确定原子个数，检验正负化合价代数和为零。 6. “84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。已知NaClO中钠为+1价，氧为-2价。试计算。〔教材改编·教材第103页第6题〕 （1）NaClO中氯元素的化合价； （2）NaClO的相对分子质量； （3）NaClO中钠元素和氧元素的质量比； （4）NaClO中氯元素的质量分数。 【参考答案】（1）设氯元素的化合价为x，则(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1。（2）Mr(NaClO)=23+35.5+16=74.5。（3）钠元素与氧元素的质量比=23∶16。（4）氯元素的质量分数=×100%≈47.7%。 7. 碳酸钙（CaCO3）是某种补钙药的主要成分，该药品说明书标注每片药中含钙500 mg。若这些钙全部由碳酸钙提供，试计算每片药中碳酸钙的质量。〔教材改编·教材第103页第7题〕 【参考答案】碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%=40%。每片药中碳酸钙的质量=500 mg÷40%=1 250 mg=1.25 g。 六、复习与提高（附参考答案） 1. 下列表述中，正确的是（　）。〔教材改编·教材第105页第1题〕 A. 五氧化二磷：P2O5　B. 银元素：AG　C. 2个镁离子：2Mg+2　D. 2个氧原子：O2 【参考答案】A。五氧化二磷化学式为P2O5（A正确）；银元素符号是Ag，第二个字母应小写（B错）；2个镁离子应写作2Mg2+（C错）；2个氧原子应写作2O（D错，O2 表示氧气或1个氧分子）。 2. 电解水的简易实验装置如下图所示。下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　）。〔教材改编·教材第105页第2题〕 图22 电解水的简易实验装置（题2 配图） A. 管a中的气体是氢气 B. 管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺 C. 电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 电解水生成的氢气与氧气的质量比是2∶1 【参考答案】D。电解水时与负极相连的管a中产生氢气，与正极相连的管b中产生氧气，氢气与氧气的体积比约为2∶1，质量比为1∶8，题述“质量比2∶1”不正确；管a是氢气、管b是氧气且能使燃着的木条燃烧得更旺、电解水证明水的组成等说法均正确。 3. 某同学描述了某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由两种元素组成；④表示一个分子由三个原子构成。该化学符号可能是（　）。〔教材改编·教材第105页第3题〕 A. O2　B. NO　C. H2O　D. HClO 【参考答案】C。H2O 表示水这种物质（①）、1个水分子（②）、由氢和氧两种元素组成（③）、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子共3个原子构成（④）。O2 只由一种元素组成（不满足③）；NO分子由2个原子构成（不满足④）；HClO由三种元素组成（不满足③）。 4. 从二氧化碳的化学式中可以获得的信息是（　）。〔教材改编·教材第105页第4题〕 A. 二氧化碳由1个碳元素和2个氧元素组成 B. 二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成 C. 二氧化碳的相对分子质量是44 D. 二氧化碳中碳原子与氧原子的质量比是1∶2 【参考答案】C。Mr(CO2)=12+16×2=44。元素是宏观概念，只讲种类不讲个数（A错）；二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不含氧分子（B错）；碳元素与氧元素的质量比=12∶32=3∶8（D错）。 5. 没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是（　）。〔教材改编·教材第106页第5题〕 A. 属于氧化物 B. 碳元素的质量分数为38.9% C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D. 1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【参考答案】D。没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物（A错）；其相对分子质量=12×7+1×6+16×5=170，碳元素质量分数=×100%≈49.4%（B错）；元素是宏观概念不讲个数（C错）。 6. 氯化钙的化学式是______；Na2SO3 中Na和O的化合价分别为+1价、-2价，则S的化合价为______；地壳中含量最高的非金属元素与地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式是______。〔教材改编·教材第106页第6题〕 【参考答案】CaCl2；+4价；Al2O3。氯化钙中钙+2价、氯-1价，化学式为CaCl2；设Na2SO3 中硫为x，(+1)×2+x+(-2)×3=0，x=+4；地壳中含量最高的非金属元素是氧（O），含量最高的金属元素是铝（Al），组成的化合物为Al2O3。 7. 青蒿琥酯（C19H28O8）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。该药物由______种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比是______。〔教材改编·教材第106页第7题〕 【参考答案】3；7∶32。青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成；氢元素与氧元素的质量比=(1×28)∶(16×8)=28∶128=7∶32。 8. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。〔教材改编·教材第106页第8题〕 图23 河水的净化过程（题8 配图） （1）加入明矾的作用是______。 （2）操作①的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。若经操作①后得到的水依然浑浊，可能的原因是______。 （3）操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是______。 （4）操作③的名称是______。 【参考答案】（1）使水中悬浮的杂质较快沉降（絮凝沉降）。（2）过滤；引流；滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、仪器不干净等，答出一点即可）。（3）活性炭。（4）蒸馏。 9. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。〔教材改编·教材第106页第9题〕 图24 加碘盐包装袋上的部分内容（题9 配图） （1）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是多少？碘酸钾中碘元素的质量分数是多少？ （2）400 g该食盐中碘元素的质量范围是多少？ 【参考答案】（1）Mr(KIO3)=39+127+16×3=214；碘元素的质量分数=×100%≈59.3%。（2）包装袋标明碘含量为18～33 mg/kg，400 g食盐含碘元素质量范围：18×～33×，即7.2～13.2 mg。 说明：本清单依据人教版《化学》九年级上册教材第四单元（教材第82~106页）编写。 学科网（北京）股份有限公司 $