4.3 物质组成的表示 第2课时（培优课件）化学新教材人教版九年级上册

课题3 物质组成的表示 人教版九年级化学上册 高效培优系列 第四单元 自然界的水 第2课时 化合价 化合价的应用 02 01 化合价 知识导航 目标立纲 1.认识化合价的一般规律，知道一些常见元素和根的化合价； 2.了解化合价与化学式的关系，能利用化合价推出化学式，并能根据化学式求未知元素的化合价。 知识目标 1.科学思维：基于表4-2原子个数比数据和化合价规则，运用逻辑推理与数学方法推求化合物化学式，形成依据证据建构化学模型的思维习惯。 2.科学探究与实践：通过依据实验测定结果书写单质与化合物化学式，并利用化合价验证其正确性，提升基于实证进行化学符号表达与修正的实践能力。 素养目标 情境启思 科学研究发现：化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢? 物质 HCl H2O CO2 Fe2O3 原子个数比 1∶1 2∶1 1∶2 2∶3 一般情况下，通过元素的“化合价”可以认识其中的规律。 化合价 01 知识精研 一、化合价 1.常见元素的化合价 +2价的铁读作亚铁 +3价的铁读作铁 常见元素的化合价口诀 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二 三铁、二四碳； 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见； 氢一氧二为标准，单质价态永为零。 除标红字体为负价，其他均为正价。 知识精研 2. 常见原子团（根）的化合价 一、化合价 常作为一个整体参加反应的原子集团，这样的原子团又叫作根。 ① 原子团不能单独存在。 ② 带电荷的原子团也是离子。 知识精研 2. 常见原子团（根）的化合价 一、化合价 含有根的化合物的读法 常见根的化合价口诀 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三价的是磷酸根 正一价的是氨根 1.含有酸根离子的化合物的名称，一般是从右向左读作“某酸某”，如KClO3读作氯酸钾，KMnO4读作高锰酸钾 2.含有氢氧根离子的化合物的名称，一般是从右向左读作“氢氧化某”，如 NaOH读作氢氧化钠 NaOH Cu(NO3)2 NH4Cl BaSO4 CaCO3 H3PO4 请读出下列化学式： 知识精研 3. 化合价的表示方法 一、化合价 (1) 写在元素符号的正上方。 (2)“+”“-”符号在前，数值在后。 (3)“1”不能省略。 氧元素的化合价为-2价 ，水中氢元素的化合价为+1价 ， 铵根离子的化合价为-2价 ，氯化钠中氯元素的化合价为-1价 。 O -2 H2O +1 NH4 +1 请按要求标出下列化学式中元素的化合价： NaCl -1 知识精研 4. 化合价与离子符号的区别与联系 一、化合价 化合价 离子符号 实例 位置 书写顺序 数值是1时 联系 Al3+、O2-、Mg2+ 、 Na + 元素符号的正上方 +-在前，数字在后 不能省略 元素符号的右上角 数字在前，+-在后 省略 同种元素（原子团）的化合价和对应的离子的电荷，通常数字相同，正负号相同。 知识精研 5. 化合价的一般规律 一、化合价 （1）化合价有正、有负。 （2）在化合物里，正负化合价的代数和为0。 Na2CO3 BaCl2 ZnSO4 NaOH CuSO4 +1 +1 -2 -2 -2 +2 +2 +2 -1 -1 （3）同种元素在不同物质中可显不同的化合价，在同一物质中 也可能显不同的化合价。 SO2 SO3 NH4NO3 -2 -2 +6 +4 -3 +5 知识精研 5. 化合价的一般规律 一、化合价 （4）金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 （5）在单质里，元素的化合价为0。 （6）在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。 NaCl CaCl2 AlCl3 KCl MgCl2 +1 -1 +1 -1 -1 -1 -1 +2 +2 +3 HCl H2S H2O +1 +1 -1 -2 +1 -2 析典破难 【例1】下列关于化合价的说法中，错误的是（ ） A．在化合物中，各元素化合价的代数和为零 B．在单质中，元素的化合价为零 C．金属元素在化合物中通常显正价 D．非金属元素在化合物中一定显负价 1. 记核心规则：化合物中各元素正负化合价代数和为零；单质中元素化合价为 0。 2. 记价态规律：金属元素在化合物中通常显正价；非金属元素可正可负，并非一定显负价。 3. 排绝对选项：选项出现 “一定、都” 等绝对化表述，优先验证其正误。 方法总结 D 析典破难 【例2】在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯净物中化合价标注正确的一项是（ ） 1. 计算依据：以 “化合物中正负化合价代数和为零” 为准则，结合固定价态元素推算变价元素化合价。 2. 标注规范：化合价标注在对应元素符号正上方，符号在前、数字在后。 3. 易错提醒：单质中元素化合价恒为 0，不能标注非零价态。 方法总结 C 化合价的应用 02 知识精研 二、化合价的应用 1.根据化合价书写化合物化学式 十字交叉法 【思路】 ①先写元素符号（正前负后） ②标出各元素的化合价（正上方） ③把化合价数值化为最简整数比 ④把化简后的数字交叉写出 ⑤写出这种化合物的化学式 【示例】 Al O Al2O3 +3 -2 Al O Al O +3 -2 Al O +3 -2 知识精研 二、化合价的应用 1.根据化合价书写化合物化学式 最小公倍数法 最小公倍数 正价绝对值(或负价绝对值) = 原子数 【例题】已知磷的某种氧化物中磷为 +5 价，氧为 -2 价，写出这种磷的氧化物的化学式。 (1)写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。 P O (2)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 5 × 2 = 10 (3)求各元素的原子数。 P： 10 5 = 2 O： 10 2 = 5 知识精研 二、化合价的应用 1.根据化合价书写化合物化学式 最小公倍数法 【例题】已知磷的某种氧化物中磷为 +5 价，氧为 -2 价，写出这种磷的氧化物的化学式。 (4)把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。 P2O5 (5)检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于 0 时，化学式才可能是正确的。 (+5) × 2 + (-2) × 5 = +10 - 10 = 0 答：磷的这种氧化物的化学式是 P2O5。 知识精研 二、化合价的应用 2.根据化学式求某元素的化合价 例：求高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价。 解：设锰元素的化合价为x，则 （+1）+ x +（-2）×4=0 x = +7 所以，在高锰酸钾中，锰元素的化合价为+7。 若求原子团中某元素的化合价，则代数和不为0。 知识精研 二、化合价的应用 3.应用化合价判断化学式的正误 【例题】已知Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，判断该化学式是否正确，具体步骤如下。 （1）写出要判断的化学式，并标出元素（或原子团）的化合价： Na2FeO4 （2）计算正负化合价代数和是否为零： （+1）×2+（+6）×1+（-2）×4=0 （3）计算结果为0，则化学式书写正确（若计算结果不为0，则化学式书写错误）。 析典破难 【例1】 自来水常用氯气消毒。氯气与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO， 反应前后相关物质中氯元素的化合价不包括（ ） A．+1 B．-1 C．+2 D．0 1. 逐个标价：先标注单质中元素化合价（为 0），再按规则计算化合物中对应元素的化合价。 2. 汇总筛选：列出反应前后所有物质中该元素的价态，与选项对比排除。 3. 全程验算：每步都用 “正负化合价代数和为零” 验证计算结果。 方法总结 C 析典破难 【例2】 已知亚硒酸钠中硒、氧元素化合价分别为＋4和-2，则亚硒酸钠的化学式为（ ） A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO3 D．Na2SeO2 1. 定元素价态：先明确化合物包含的所有元素，以及各元素的正负化合价。 2. 十字交叉法：正价元素在前、负价在后，化合价数值交叉约简后作为原子个数。 3. 结果验证：用正负化合价代数和是否为零，检验化学式是否正确。 方法总结 A 知识融通 能力跃迁 1. 生产二氧化氯高效消毒剂的原理为，其涉及的含氯物质中，氯元素化合价标注正确的是（ ） D 2．5G 改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。而氮化镓(GaN)是生产5G芯片的关键材料，已知镓原子最外层有3个电子，则氮化镓(GaN)中氮元素的化合价是（ ） A．+3 B．-3 C．0 D．+5 B 能力跃迁 3．某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是（ ） B 氧化铁 Fe2O3 A 碳酸钠 NaCO3 B 氯化铵 NH4Cl C 氢氧化铜 Cu(OH)2 D 能力跃迁 4．如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断b点上形成化合物的化学式 （ ） A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O2 C 能力跃迁 5．中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为： ，已知锂元素在化合物中显＋1价，下列说法错误的是（ ） A．该反应是化合反应 B．该反应前后二氧化锰的质量和性质不变 C．Li2O2属于氧化物 D．该反应前后氧元素化合价由0变为-1 B 能力跃迁 6．录像用的高性能磁粉的主要材料之一是由3种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3-x的化合物，已知氧元素的中化合价是-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价。该化合物中每种元素只有一种化合价，下列说法正确的是（ ） A．在上述化合物中铁的化合价数值有可能高于钴的化合价数值 B．在上述化合物中铁不可能呈现+2价 C．x的值有可能小于1 D．在上述化合物中钴和铁有可能同时呈现+2价 B 感谢观看 人教版九年级化学上册 高效培优系列 分层精准培优，助力全面提升 $