湖南岳阳市颐华高级中学2026-2027学年高一上学期第一次大练习 化学试题

颐华学校2026级高一上学期第一次大练习答案 化 学 选择题：1-5 CCCBB 6-10 DDDCA 11-14 CAAB 1.【答案】C 【解析】ZnCO3由金属阳离子（Zn2+）和酸根阴离子（）构成，属于碳酸盐，符合盐的定义，故选C。 2.【答案】C 【解析】O2与O3是由氧元素组成的两种不同的单质，二者性质不同，A错误；O2与O3都是由氧元素组成的，但二者是不同的单质，混合后形成混合物，B错误；O2转化为O3过程有新物质生成，属于化学变化，C项正确；O2和O3互为同素异形体，不是同一种物质，D错误。 3.【答案】C 【解析】电解质和非电解质都是化合物,蔗糖溶液属于混合物,不属于非电解质,A错误;CO2溶于水后生成H2CO3,H2CO3属于电解质,CO2属于非电解质,B错误;氧化钙在熔融状态下能导电,氧化钙是电解质,C正确;H2SO4在熔融状态下不能导电,D错误。 4.【答案】B 【解析】稀硫酸和铁片反应，生成的是 FeSO₄；硫酸铜能溶于水，应拆写成和硝酸银能溶于水，应拆写成和 5.【答案】B 【解析】中，硫元素化合价从+4到+4，未发生变化，不是氧化还原反应，不需要氧化剂，A错误； 中，铜元素化合价从0升至+2，化合价升高，发生氧化反应，被氧化， 需要氧化剂（如硝酸）才能实现，B正确； 中，铜元素化合价从+2降至0，化合价降低，发生还原反应，被还原，需要还原剂才能实现，C错误； 中，氯元素化合价从0降至-1，化合价降低，发生还原反应，被还原，需要还原剂才能实现，或发生自身的歧化反应，加入氧化剂不能实现，D错误。 6.【答案】D 【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐，CO2是酸性氧化物，故A错误；CO是不成盐氧化物，故B错误；氨水是混合物，故C错误。 7.【答案】D 【解析】碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为CO32-＋Ca2＋===CaCO3↓；NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为2OH－＋2HCO3- ＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O或HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故A不选，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O或Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O，故B不选；Na2CO3溶液与硝酸反应的离子方程式为CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑；碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故C不选；澄清石灰水与盐酸反应的本质为酸碱中和反应，氢氧化钠溶液和硫酸的反应也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H＋＋OH－===H2O，故D选。 8.【答案】D 【解析】干燥氯化钠固体（图a）中离子不能自由移动，不导电；熔融（图b）和水溶液（图c）中离子可自由移动，能导电，三种状态并非均能导电，A错误；氯化钠在加热至熔融状态或水溶液中即可电离出自由移动离子，电离不需要通电，通电时发生电解生成氯气、氢气和氢氧化钠，B错误；熔融氯化钠（图b）在加热熔融时已电离出和，电离方程式无需通电，通电仅使离子定向移动，C错误；图c中X与正极相连为阳极，Y与负极相连为阴极，通电时阳离子向阴极（Y极）移动，水合钠离子带正电荷为阳离子，向Y极移动，D正确。 9.【答案】C 10.【答案】A 【解析】反应Ⅰ中，氧化剂和氧化产物分别是Co2O3和Cl2，所以氧化性：Co2O3>Cl2，还原剂和还原产物分别是HCl和CoCl2，所以还原性：HCl>CoCl2。反应Ⅱ中，氧化剂和氧化产物分别是Cl2和HIO3，所以氧化性：Cl2>HIO3，还原剂和还原产物分别是I2和HCl，所以还原性：I2>HCl，Cl2发生还原反应。综上所述，A正确。 11.【答案】C 【解析】+=+，且+=↓，不能大量共存，A错误；+2=↓，不能大量共存，B错误；四种离子相互之间不发生反应，且均为无色离子，符合无色废水的要求，能大量共存，C正确；在水溶液中显蓝色，不符合无色废水的要求，D错误。 12.【答案】A 【解析】碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，加入硝酸银会产生氯化银白色沉淀，A正确；碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入硫酸，硫酸与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不会消失，B错误；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，加入氯化钠不会产生白色沉淀，C错误；碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入过量盐酸，则沉淀完全溶解并产生气体，在加入少量碳酸钠，不会产生碳酸钡沉淀，D错误；故选A。 13.【答案】A 【解析】生成1mol时，其中含有原子，每个原子失去个电子，则总共失去电子，转移电子总量为4mol，A正确；氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，中元素被氧化，所以是氧化产物，不是还原产物，B错误；中只有N元素化合价升高，仅作还原剂，C错误；氧化剂为，物质的量为；还原剂为，物质的量为，物质的量之比为，D错误。 14.【答案】B 【解析】捕捉室中发生的反应为，反应中各元素化合价未变化，不属于氧化还原反应，A错误； 煅烧室中在高温下分解，化学方程式为，B正确； 图中出现的氧化物有、、，共3种，其中能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但不能与碱反应，属于不成盐氧化物，C错误； 煤气发生炉内发生反应，元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，作还原剂，而非得到电子，D错误。 15.(16分)【答案】(1)丙 (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (3)用一束光照射得到的液体，从垂直于光线的方向观察，能看到一条光亮的“通路”　丁达尔效应 (4)产生红褐色沉淀　加入电解质后，胶体发生聚沉　先产生红褐色沉淀，后溶解 (5)分散质粒子直径大小不同 【解析】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热。 (2)根据上述分析，涉及的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)胶体具有丁达尔效应，所以证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束光照射得到的液体，从垂直于光线的方向观察，能看到一条光亮的“通路”，则证明生成了氢氧化铁胶体。 (4)向氢氧化铁胶体中加入电解质饱和硫酸铵溶液，电离出的离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，所以产生的现象是产生红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉；因为硫酸能和氢氧化铁反应生成可溶性的硫酸铁，所以若逐滴加入过量稀硫酸，产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解。 (5)胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同‌。 16（14分）.【答案】(1) ①②④⑦⑪ 　　③⑤ 　　⑥⑧⑨⑩⑪ 　 Na2CO3=2Na++CO　　Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4+H2O (2)C (3)②④ 【解析】(1) ①物质能导电需存在自由移动的电子或离子。①石墨、②铝存在能自由移动的电子；④氨水；⑦氢氧化钡溶液；⑪熔融氯化钠，有能自由移动的阴、阳离子；因此能导电的是：①②④⑦⑪； 非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，酒精和二氧化碳符合，属于非电解质的是：③⑤； 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，⑥碳酸钠固体、⑧纯醋酸、⑨氧化钠固体、⑩氯化氢气体、⑪熔融氯化钠都符合；属于电解质的是：⑥⑧⑨⑩⑪； ②碳酸钠为强电解质，电离方程式为Na2CO3=2Na++。 ③氢氧化钡与少量硫酸氢钠反应离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4+H2O (2) 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是不一定是酸，如硫酸氢钠酸，A错误； 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，化合物电离时，生成氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，但属于盐，B错误； 由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，所以化合物电离时，生成金属阳根离子和酸根离子的也是盐，C正确； NH4Cl是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，D错误。 (3)氢氧化钡与硫酸反应的产物和水都是电解质，①错误；溶液的导电性与可自由移动的离子浓度有关，B 处导电能力约为0，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，②④正确；BC段溶液导电能力增强是因为过量的硫酸电离出了自由移动的离子，③错误。 17.（12分）【答案】(1) AgNO3；Fe2(SO4)3 （2）Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42- (3)C+2H+===H2O+CO2↑ (4) 产生红褐色沉淀 (5) 2AgNO3+CaCl2===Ca(NO3)2+2AgCl↓ 18.(16分)【答案】Ⅰ.② Ⅱ. KMnO4 2　16　2　2　5　8 ； MnO4-具有强氧化性，盐酸中的Cl-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，把Cl-氧化成氯气，消耗高锰酸钾。 Ⅲ.(1) ＋4H2O　 (2)HNO3　　75% (3)Pb3O4 【解析】Ⅰ.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，②中N元素化合价只升高，不符合，则一定不可能实现的是②；Ⅱ.一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物，由①知氧化性：FeCl3>I2，由②知氧化性：Cl2>FeCl3，由③知氧化性：KMnO4> Cl2，氧化性最强的物质是KMnO4；Cl元素的化合价由－1升高为0价，Mn元素的化合价由＋7价降低为＋2，由电子守恒及原子守恒可知，反应为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；MnO42-具有强氧化性，盐酸中的Cl-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，把Cl-氧化成氯气，消耗高锰酸钾。 Ⅲ.(1)从3Cu ＋ 8HNO3 ===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O方程式可看出，Cu由0价升高到＋2价，被氧化，发生氧化反应，HNO3中的N由＋5价变为＋2，被还原，发生还原反应，8个HNO3中有2个被还原，该反应还原剂与氧化剂个数之比为3：2，用双线桥法表示反应电子转移的方向和数目为： ＋4H2O；(2)上述反应中HNO3中的N由＋5价变为＋2，则氧化剂是HNO3，Cu由0价升高到＋2价，被氧化，氧化产物是Cu(NO3)2。硝酸没有全部参加氧化还原反应，8个HNO3中有2个被还原，6个没有参加氧化还原反应，故不参与氧化还原反应的硝酸占总硝酸的75%。 (3)由质量守恒定律可知，X为Pb3O4；氧气具有氧化性，一氧化铅(PbO)在空气中加热至500 ℃和氧气发生氧化还原反应生成铅丹(Pb3O4) 学科网（北京）股份有限公司 $ 颐华学校2026级高一上学期第一次大练习试卷 化 学 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.明代宋应星所著的《天工开物》中记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……”。炉甘石主要成分ZnCO3的类别是（  ） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.关于O2和O3，下列说法正确的是(　　) A.O2和O3的性质完全相同 B.O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合仍属于纯净物 C.O2转化为O3属于化学变化 D.O2和O3是同一种物质 3.下列说法正确的是(　　) A.蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质 B.CO2的水溶液可以导电，故CO2属于电解质 C.氧化钙在熔融状态下能导电，故氧化钙是电解质 D.NaCl和H2SO4都是电解质，在熔融状态下均可导电 4.下列离子方程式中，正确的是(  )。 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 5.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6.下列物质的分类正确的是(　　) 7.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸 D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸 8.下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A.氯化钠在以上三种状态下均能导电 B.氯化钠只有在通电条件下才能电离 C.图b说明通电后才发生：NaCl=Na++Cl- D.图c中通电时水合钠离子向Y极移动 9.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是(　　) 10.已知下列反应： Ⅰ.Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； Ⅱ.5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 下列说法正确的是(　　) A.氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 B.反应Ⅰ中HCl是氧化剂 C.还原性：CoCl2>HCl>I2 D.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 11.实验安全与规范操作是化学学习的基本要求。学生实验后，收集的无色废水中可能大量共存的一组离子是 A.H+、Ca2+、Cl-、 B.Na+、Mg2+、OH-、 C.K+、Na+、OH-、Cl- D.Na+、Cl-、Cu2+、 12.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是（　　） A.CaCl2、HNO3、AgNO3 B.BaCl2、H2SO4、MgCl2 C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、Na2CO3 13.关于反应，下列说法正确的是 A.生成1mol N2O，理论上转移4mol电子 B.N2O是还原产物 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 14. 2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法正确的是 A.捕捉室中发生了氧化还原反应 B.煅烧室中发生反应的化学方程式为 C.上图中出现的氧化物有3种，其中、CO都是酸性氧化物 D.煤气发生炉内发生反应时，C单质是还原剂，得到电子 二、填空题（本道题共4小题，58分） 15.(16分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 (2)涉及的化学方程式是__________________________________。 (3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是（Ⅰ）__________________________________，此现象利用了胶体的一种性质，称为（Ⅱ）________________________。 (4)向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和硫酸铵溶液，产生的现象是（Ⅰ）_______________ _____________，原因是（Ⅱ）_____________________________________________； 若向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，产生的现象（Ⅲ）_________________。 (5)上述所得胶体与FeCl3溶液的本质区别是                  。 16（14分）.按要求回答下列问题： (1)有以下物质：①石墨　②铝　③乙醇　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧纯醋酸　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　⑪熔融氯化钠。 其中能导电的是_______（填序号，下同）；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。 写出物质⑥溶于水的电离方程式：_____________________ 写出物质⑦和NaHSO4按照1:1的比例反应的离子方程式：_______________________ (2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-，所以NH4Cl不是盐 （3）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是       (填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和 17.(12分)由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、N、S、Cl-、C这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：① 把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；② 向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。回答下列问题： (1) 写出A、C的化学式:A________________，C________________。 (2) 写出C在水溶液中的电离方程式：_______________________________。 (3) 写出足量的盐酸与B溶液反应的离子方程式：_______________________________。(4) 向C中滴入NaOH溶液的现象为_______________________________________。 (5) 写出A溶液与D溶液反应的化学方程式：_________________________________。 18.(16分)Ⅰ.某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你认为一定不可能实现的是                  。 Ⅱ.下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是                  。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③ KMnO4＋ HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平) 请配平③的化学反应方程式：    KMnO4＋   HCl(浓)===   KCl＋   MnCl2＋   Cl2↑＋   H2O 请结合上述方程式思考酸性高锰酸钾不能用盐酸酸化的原因：                   。 Ⅲ.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下 3Cu ＋ 8HNO3===3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑＋ 4H2O (1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目) 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2)上述反应中氧化剂是                。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的     。 (3) 唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是X(铅丹)+4HNO3===PbO2+2Pb+2H2O，则铅丹的化学式为　　　　　　　　。 学科网（北京）股份有限公司 $