湖南省部分名校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学 时量：75分钟 满分：100分 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有 一个选项符合题意)》 1.下列生产生活中的变化，不涉及氧化还原反应的是 A.工业炼铁一CO还原铁矿石 B.食品脱氧—铁粉吸收氧气 C.蒸馏白酒 分离乙醇和水 D.酿造食醋—粮食发酵成醋 的 2.下列物质的分类错误的是 A.生理盐水属于混合物 B.KMnO4属于氧化物 C.小苏打属于钠盐 D.蛋白质属于有机物 椒 3.下列关于电解质与非电解质的分类正确的是 选项 电解质 非电解质 A 硝酸钾 二氧化碳 B 石墨 蔗糖 C 硫酸铁 碳酸钙 茶 D 盐酸 水 4.在澄清透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Ca+、HCO、Cl B.K+、Na+、SO、NO C.Ag、Ba2+、CI、NO D.NHt、Fe+、OH-、SO 5.物质的变化与分类是化学研究的重要内容。下列说法正确的是 的 A.NO和NO2都是由氮元素和氧元素组成的化合物，二者互为 同素异形体 B.CO是非金属氧化物，因此，CO属于酸性氧化物 C.振荡植物油和水的混合物，可以得到乳状浑浊的液体，该液体 属于悬浊液 D.湿法炼铜中铁与硫酸铜溶液反应生成铜单质，该反应属于置换 反应 高一化学试卷(26秋L)第1页（共6页） 6.下列反应中，Fe3+作还原剂的是 A.2Fe3++Fe—3Fe2+ B.2Fe3++3Cl0+10OH=2FeO+3C1-+5H20 C.2Fe3++2I—2Fe2++2 D.Fe3++3OH--Fe(OH)3V 7.化学实验是学习化学的重要途径，规范操作是实验安全的重要保 障。下列关于实验安全对应图标的说明错误的是 A.制备氢氧化铁胶体实验中会用到明火，要正确使用火源，并束 好长发、系紧宽松衣物 B.稀释浓硫酸时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛 C.硫在氧气中燃烧会生成有刺激性气味的SO2,实验应开启排风 管道或排风扇 D.测定物质的导电性时会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕应 及时切断电源 8.下列离子方程式中，正确的是 A.向氢氧化钠溶液中滴人硫酸铜溶液： Cu2++2OH--Cu(OH)2 B.将稀硫酸滴在锌片上： Zn+Ht—Zn2++H2N C.向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸： CO+2H+-H2CO; D.向氯化钙溶液中通入二氧化碳： Ca2++CO2+H2O-CaCOs+2H+ 9.下列有关电解质及其电离的说法正确的是 A.NH溶于水后能够导电，所以NH是电解质 B.NaOH固体不导电，所以NaOH不是电解质 C.H2SO4、NaHSO4在水溶液中都能电离出H叶，因此都属于酸 D.将NaCl固体加入水中，会形成水合钠离子和水合氯离子 10.某实验小组用酸性KMnO4溶液测定空气中SO2的含量，发生 的主要反应为2Mn0:+5S02+☐→2Mm2++5S0?+ (未配平，反应物和生成物中还缺少HO或H)。下列 说法错误的是 高一化学试卷(26秋L)第2页（共6页） A.该反应的氧化剂是MnO B.该反应中，SO2发生了氧化反应 C.该反应的氧化产物与还原产物的数目之比为5：2 D.配平后的离子方程式中，H2O位于反应物一侧，其系数为4 11.根据下列实验操作和现象，得出的结论一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向水中加入CaO固体，液体导电性 Ca0在水中电离出Ca+ 增强 和02- 该待测液中一定含 B 向某待测液中滴加盐酸，产生气泡 有C0 向双氧水中滴加酸性KMnO,溶 KMnO发生了还原反应 液，溶液紫红色褪去，有气泡产生 向某盐溶液中滴加适量稀盐酸，无 明显现象，再滴加AgNO3溶液，产 该盐中一定含有C1 生白色沉淀 12.下列选项中的物质能按图示路径进行转化的是 酸或碱或盐 丙 选项 甲 丙 A C02 H2CO3 CaCOg B S02 H2 SO MgSO C Fe2Og Fe(OH): FeCla D Na2O NaOH KOH 13.过氧化氢(H2O2)是工业生产中常用的化学试剂，它既具有氧化 性又具有还原性。已知下列三个反应： D2FeSO+H2O2+H2SO-Fez (SO)3+2H2O ②H2O2+2KI+H2SO4—I2+K2SO4+2H2O ③H2O2+C2—2HCI+O2 下列说法错误的是 A.反应①②中H2O2表现氧化性，反应③中H2O2表现还原性 B.反应②中电子转移的方向和数目可用双线桥法表示为 失去2e H2O2十2KI+H2SO4—L2+K2SO4十2H2O 得到2e C.反应③中每生成1个O2分子，转移2个电子 D.向反应②所得溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有12 生成 高一化学试卷(26秋L)第3页（共6页） 14,某实验小组在室温下，向一定体积的 R Ba(OH)2溶液中逐滴加人MgSO4溶液，同 时测定混合溶液的导电能力，得到导电能力 与加人MgSO4溶液体积的关系曲线如图所 01 V(MgsO,)时间 示。下列说法正确的是 A.ab段发生反应的离子方程式为Ba2++SO?-BaSO4↓ B.b点后继续滴加MgSO4溶液，生成的沉淀质量继续增大 C.b点后继续滴加MgSO4溶液，导电能力不断增大，原因是溶 液中自由移动的离子浓度增大 D.若将MgSO4溶液换成Na2SOa溶液，所得溶液导电能力曲线 与原曲线相同 选择题答题卡 题号 2 4 5 6 7 8 10 11 12 13 14得分 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分)Fe(OH)3胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入 30mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和 FC3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得 Fe(OH)3胶体。 饱和FeCl,溶液 液体呈 继续加热 红褐色 停止加热 Fe(OH); 沸水 的 胶体 回答下列问题： (1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： (2)判断是否生成了Fe(OH)3胶体，可利用胶体的 进行验证。 (3)利用半透膜精制Fe(OH)3胶体的方法是 (填“过 滤”或“渗析”)。 (4)下列关于F(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是 (填标号)。 a.可用饱和FeCL溶液与浓NaOH溶液反应制备Fe(OH)? 胶体 高一化学试卷(26秋L)第4页（共6页） b.制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌 c.Fe(OH)3胶体属于纯净物，FeCL3溶液属于混合物 d.Fe(OH)3胶体很稳定，可以长时间存放 (5)取少量制得的F(OH)3胶体于试管中，逐滴加人过量稀硫 酸，现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解。该过程中产生 红褐色沉淀的原因是 沉淀溶解时发生反应的离子方程式为 (6)胶体可以吸附水中的悬浮颗粒而聚沉，使水变得澄清，该过 程发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 16.(14分)现有下列十种物质： ①纯碱②CaO③CO2④Al2(SO4)3⑤铜⑥NaHSO. ⑦KOH⑧酒精⑨稀硫酸⑩Ba(OH)2溶液 回答下列问题： (1)下列依次对①②③三种物质的分类中，正确的是 (填标号)。 A.碳酸盐、氧化物、酸性氧化物 B.碱、碱性氧化物、非金属氧化物 C.盐、金属氧化物、氧化物 D.钠盐、酸性氧化物、碱性氧化物 (2)⑤~⑩中，能导电的有 (填序号，下同)，属于电解 质的有 (3)④的电离方程式为 (4)⑨与⑩反应的离子方程式为 (5)上述物质中，有两种物质之间发生反应的离子方程式可用 H+十OH一一H2O表示，写出该离子反应对应的化学方程 式： (6)CaO俗称生石灰，可用作干燥剂，其干燥的原理是 (用化学方程式表示)。 17.(14分)A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Na+、 Ba2+、Ag、Cu+中的一种，阴离子分别是CI、CO?、NO、 SO?中的一种（每种离子恰好出现一次）。现做下列实验： ①将四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，C的溶液呈 蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀X生成， D的溶液中有无色无味的气体Y逸出。 高一化学试卷(26秋L)第5页（共6页） 回答下列问题： (1)写出A、B、C的化学式：A B C 0 (2)沉淀X的化学式为 (3)写出实验②中盐酸与D反应生成气体Y的离子方程式： (4)将含相同数目A、B、D的溶液混合，充分反应后，溶液中含有 的金属离子是 (填离子符号)，向反应后的混 合体系中加人过量盐酸，产生的现象是 18.(16分)氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应。 KMnO4、FeCl、KClO是中学化学中常用的氧化剂。回答下列 间题 (1)下列物质中，一定不能用作氧化剂的是 (填标号)。 A.非金属单质 B.金属单质 C.氰化物 D.酸 (2)下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 (填标号)。 A.CuO-→Cu B.Fe→FeSO4 C.S→SO2 D.O2→H20 (3)实验室中通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气：MnO2 十4HCI(浓)△MnC2十C2个十2H,O,该反应中被氧化的 元素是 (填元素符号)，还原产物为 (填化学式)。实验室中也可用KMnO4代替上述MnO2来 制取氯气，此时反应不需要加热就能发生，据此说明氧化性： KMnO (填“>”或“<”)MnO2。 (4)已知CO和NO在催化剂的作用下可发生反应生成CO2和 N2,写出该反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应电 子转移的方向和数目： (5)硝酸浓度不同，与金属反应的产物不同，铜与浓硝酸、稀硝酸 反应的化学方程式如下： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ②反应生成相同数目的NO2和NO时，转移电子的数目之 比为 高一化学试卷(26秋L)第6页（共6页）