湖南省长沙市实验中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

长沙市实验中学2026年下学期高一年级第一次阶段检测 化学试卷 命题人：廖娟娟审题人：彭珍 本试卷共7页，18题满分：100分时量：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无 效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A.食物的腐败 B.石灰石分解 C.钢铁的锈蚀 D.绿色植物的光合作用 2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A.蜡炬成灰“百炼成钢”的过程均包含化学变化 B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 3.2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N,分子结构 与白磷相似（如图所示)，下列说法正确的是 A.N,属于一种新型的化合物 B.N,与N2互为同素异形体 C.N,转化为N2属于物理变化 D.N,与N2的化学性质相同 4.下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A.Fe+、Na*、CI、SO B.K+、Na*、NO;、Co C.Na*、Mg2+、CI、OH D.K*、Ba2+、S2-、S0 5.下列化学方程式中，不可以用H+OHf=H20表示的是 A.Cu(OH),+2HNO3 =Cu(NO),+2H,O B Ba(OH),+2HCI=BaCl,+2H,O C.2KOH+HSO=KSO+2H,O D.NaOH+HCI=NaCl+H2O 6实现下列物质之间的转化，需要还原剂扩能实现的是 A.FeCl3-→Fe(OH)3 8H202-→H20 C.Fe203→Fe D.Cu→Cu0 第1页共7页 7.下列离子方程式，书正确的是 A.稀盐酸与大理石及应C0?+2H=C02个+H,0 B.硫酸铜浴液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OHr=Cu(OH)2d C.·硝酸银溶液中加入铜粉Ag+Cu=Cu2++Ag D.铁与稀盐酸反应2Fe+6H=2Fe3++3H,个 8.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： NaH+H,0=NaOH+H,个。下列有关该反应的说法中，正确的是 A.该反应属于置换反应 B.NaH中的钠元素被氧化 C.NaH是氧化剂 D.H,O中的氢元素被还原 9.以下是某种粗盐（主要含SO?、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 除S02除Ca2+除Mg2+ 粗盐溶液 ② NaCI溶液 ③ 下列说法错误的是 A.①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B.②中加入过量NCO3溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去 C.③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D.杂质离子的去除顺序还可以是③②① 10.关于反应KCI0,+6HC1=KC1+3C1,2个+3H,0,下列说法正确的是 A.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1 B.HCI在反应中只表现出还原性 C.氧化性：KClO3sCl2 D.HC1发生还原反应 11.某澄清透明溶液中可能含有①Na+②SO③CI④HCO,⑤COH①0H⑧Ba2+中的几种，且每 种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO,溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 第2页共7页 下列结论不正确的是 A.由操作(1)可知溶液中一定不含OH、HCO;、CO B.肯定含有的离子是Na+、SO、CI、H C操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl D.肯定不含有的离子是C、HCO;、CO、OH、Ba2+ 12.常温下，可以发生下列三个反应： ①2Mn0,+16Ht+10CI=2Mn2+5Cl2↑+8H20; ②2Fe2+Br2=2Fe3+2Br; ③C2+2Br=Br2+2CI。 由此得出的正确结论是 A.CI元素在①、③反应中均被氧化 B.氧化性：Fe3>MmO C.溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2C D.反应①中，氧化剂和还原剂的离子数目之比为2：5 13.科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH,)气体。PH,常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于 防治害虫，一种制备PH的流程如图所示。下列说法正确的是 白磷C) 过量浓NaOH溶液广PH △ 次磷酸钠 硫酸 分解→PH, (NaH,PO2) 次磷酸 →HP04 A.次磷酸的分子式为H,PO2,属于三元酸 B.流程中，HPO,属于还原产物 C.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P,+3NaOH(浓)+3H,03NaH,PO,+PH,个 次磷酸钠硫酸 D.流程中，“ (NaH,PO2) 多次磷酸”过程发生了氧化还原反应 14,肼(N,H,)可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列说法错误 的是 A.反应①中N2是氧化产物 NaCl NaCIo N2H4 Cuo B.反应②不属于氧化还原反应 @ NH4 N24 C反应③中02是氧化剂 [Cu(NH3)4]2 (Cu20 D反应④中每生成1分子N2H4,转移电子数为4个 ③ @ NH.H2O [Cu(NH3)2] 二、非选择题（本题共4小题，共58分) 15.(15分)1.阅读下列短文并填空。 海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如NaC1,MgSO, CaCO, ① 等。NaC1是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用饱和食盐水生产Na ② ③ ,还可得到 C,及副产品稀盐酸 。向饱和NaC溶液中先后通入和 NaHC0,固体 ⑤ 和C0,可获得 ⑦ 经分解得 ⑧ 到Na,C0,电解熔融Na,CO可制得金属 ⑨ ⑩· (1)从MgS04溶液中可获得MgS047H20晶体，MgS0,·7H,0属于（填“纯净物”或“混合物） (2)上述标有序号的物质中，能导电的有 (填序号)，属于电解质的有 (填序号)。 (3)请写出③溶于水的电离方程式 Ⅱ.S02是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： S02 NaOH (aS04 过程I 过程Ⅱ -Na2SO3 Ca(02、02 (4)S02属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物 (5)“过程I的离子方程式是 (6)从氧化还原的角度分析，“过程T中NaS0,体现 (填“氧化性”或“还原性)。 (7)双碱法脱疏过程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。 第4页共7页 16.(14分)某实验小组围绕F(OH),胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 饱和FeCl,溶液 先10%FeCl,溶液 后10%NaOH溶液 H,O }H,0 饱和FeCl,溶液 实验1 实验2 实验3 实验 实验操作 丁达尔效应 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为 迅速出现 30%) 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴 2 迅速出现 10%NaOH溶液，边滴边搅拌 加热40mL饱和FeCL,溶液 段时间后出现 (1)氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是： (2)实验1制备Fe(OH),胶体的化学方程式为 本实验不需要标注的 图标是 (填序号)。 (3)综合上述实验：制备Fe(OH),胶体提供OH的物质可以是H,0或 (填“酸”或“碱”)， 控制反应条件即可制得。 (4)与实验1对比，实验2的优点是 (写出1条即可)。 (5)某同学取适量的F(O川3胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，看到的现 象是 涉及化学反应的离子方程式为 第5页共7页 17.(15分)Ⅱ.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO) 含碘量 20~40 mg.kg 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 哀调时待食品熟后加入碘盐 回答下列问题： (1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，碘酸钾KI03)属于是 (填“氧化物”、“酸或“盐”) (2)推测碘酸钾(KIO)的物理性质：碘酸钾(KIO) (填“能”或“不能)溶于水；化学性质：碘 酸钾KIO,)在受热时 (填“易分解”或“不易分解。 (3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式： Ⅱ.某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传 感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关， 通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强：溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验一：向一定体积的Ba(O田2溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： 电 逐滴滴加 电导率 某溶液 传感器 滴有酚酞的 Ba(OD2溶液 滴入溶液的体积 图1 图2 (4)逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 (⑤)下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是 填序号)。 ①向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入C02 ③向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 第6页共7页 实验二：向相同体积的某种Ba(OD)2溶液中分别逐滴加入H2SO4溶液、NaHSO溶液，如图3所示： ① 电能力 ② 滴入溶液的体积 图3 (6代表滴加HS04溶液的导电能力变化的曲线是（填“①或“②）。 (7)写出c→d反应的离子方程式： 18.(14分)二氧化铈(C02)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 0克CsS0②o1cs0画4Wc0 粗CeO,0: 已知：Ce2(S0,)为易溶于水且易电离，Ce(OH),为难溶物。回答下列问题： (I)CeO2中Ce的化合价为 (2)写出Ce2(S04),在水中的电离方程式 (3)上述流程所加试剂中，属于电解质的有 (填字母)。 A.稀硫酸 B.NaOH C.02 (4)流程反应①~③中，属于氧化还原反应的是 (填数字代码)，其中H02在反应①中体 现了什么性质？ (填字母)。 A.氧化性 B.还原性 C酸性 (5)结合题中信息及所学知识，判断Ce02、Ce(OH),、O2的氧化性由强到弱的顺序是 (6)CO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化 学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目 过程② 02 co C02 过程① CO的消除过程 第7页共7页