河南省周口市部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段测试 化学试题

河南10月高二化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 11 答案 D B B C B B C B A B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 A C B B C A 0 1.D【解析】牛奶放在冰箱中冷藏通过降低温度来减慢化学反应速率，A项不符合题意；加酶洗衣粉通过酶催 化剂加快反应速率，B项不符合题意；汽车的橡胶轮胎中通过添加抑制剂减慢反应速率，延长轮胎寿命，C项 不符合题意；工业合成氨时，及时将氨液化分离，是降低生成物的浓度，使平衡正向移动，目的不是调控反应 速率，D项符合题意。 2.B【解析】吸热反应的发生与是否加热无必然联系，如Ba(OH)2·8H2O与NHCl的反应为吸热反应，常 温下即可发生，A项错误；CO2与C在高温下反应生成CO,反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应， B项正确；放热反应属于化学反应范畴，浓硫酸溶于水是没有新物质生成的物理变化，不属于放热反应，C项 错误；放热反应的发生与是否加热无必然联系，如碳的燃烧为放热反应，需要点燃达到着火点才能发生，D项 错误。 3.B【解析】温度计玻璃泡应浸入溶液中但不能与内筒底部接触，A项错误；使用玻璃搅拌器是为了加快反应 速率，减小实验误差，B项正确；HC1是强酸、醋酸是弱酸，醋酸电离时吸热，因此测得的中和反应反应热的绝 对值不相同，C项错误；在测定中和反应反应热的实验中，NaOH溶液应迅速倒入装有盐酸的内筒中，D项 错误。 4.C【解标】由图中信息可知，号N:(g)+之H(g)一NH(g)△H=-(-a)k·mol',N(g)+ 号H:(g)一NH,W△H=-(b叶c-a)·oF.由2(g)+号H:(g)一NL(g)△H=-(b a)k·molP1可得出，N,(g)+3H,(g)—2NH,(g)△H=-2(b-a)k·mol1,A、B项错误；由号N(g) 十是l(g)—NHD△H=-b叶c-a)·o1可知，2NH(D—N(g)+3H(g）△H=2+c a)k·mol1,C项正确、D项错误。 5.C【解析】可用比值法进行反应速率的大小比较，①A=0.45ml·L1·s1,@(B)_0,6 1 3 3 mol 上1·s1=0,2molL1s,⑥9-02olL1g1-0.2molL1g,④9-05 2 2 2 mol· L1·s1=0.225mol·L-1·s1,故①>④>②=③，C项正确。 6.B【解析】0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL,其物质的量为0.002mol,则根据反应Zn十H2SO 一ZnS0,+H,个可知，n精耗(Zn)=n箱能(H2S0,)=n(ZnS0,)=n(H2)=0.002mol,o(H+)=0.002molX2 0.04L×10s 1mol·1·s,u(Z*)00,920.0.005mol·L1·s。浓硫酸与锌反应不生成H, 错误；用H+来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L1·s1,B项正确；用Zn+来表示10s内该反应的 速率为0.005mol·L1·s1,C项错误；在反应过程中，c(H+)逐渐减小，故可以通过测定溶液的pH来测 定反应速率，D项错误。 几.B【解桥】由平衡常数的定义可知，K,鸽，K,二《反应H,(g)+S0(g)0(g)+HS(g)的 【高二化学参考答案第1页（共6页）】 HN-RJ 平赛含数K:即K=放法B现。 8.C【解析】因为反应容器保持恒压，正反应为气体分子数增大的反应，所以容器容积随反应进行而不断增 大，气体总质量不变，气体密度不断减小，气体密度不再变化时，说明容器容积不再变化，反应达到平衡状态， ①符合题意；△H是恒量，不能作为判断平衡状态的标志，②不符合题意；反应开始时充入1olN2O4,随着 反应的进行，N2O4的反应速率逐渐减小直至不变，③不符合题意；反应开始时充入1molN2O4,N2O4的转 化率随反应的进行不断增大，N2O,的转化率不再变化，说明N2O4的浓度不再变化，反应达到平衡状态，④ 符合题意。故C项正确。 9.B【解析】该反应的△S=一197.52J·mol-1·K1<0,为熵减小的反应，A项正确；△H一T△S=一746.8 kJ·mol-1-298K×(-197.52×10-3kJ·mol-1·K-1)≈-687.9kJ·mol1<0,故298K、100kPa下该 反应可自发进行，B项错误；该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C项正确；催化剂只 能改变反应速率，不能改变反应方向，D项正确。 10.A【解析】根据热化学方程式可知，生成CH4(g)的反应是放热反应，也是气体体积减小的反应，故要想提 高CH4(g)的产率，需要低温高压，A项合理。 11.B【解析】生成的二氧化氨为红棕色气体，容器内气体颜色不再改变时，说明平衡不再移动，可以说明反应 达到平衡状态，A项正确；由题图可知，T2时，0~1s内，NO的物质的量减小而非增大，B项错误；题给反应 为气体分子数不变的反应，且投料比等于反应中化学计量数之比，则两次投料达到平衡等效，故T1时，若 NO和O,的起始投人量均为amol,则达到平衡时NO的残留量为0.4amol,C项正确；根据“先拐先平数值 大”，由题图可知T2>T1,升高温度，NO含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，该反应的△H< 0,D项正确。 12.C【解析】饱和食盐水中氯离子浓度较大，平衡CL2十H2O一H++C-十HCIO逆向移动，能用平衡移动 原理解释，A项不符合题意；2NO2一N2O4的反应为放热反应，升温平衡逆向移动，颜色加深，能用平衡移 动原理解释，B项不符合题意：合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，工业采用500℃是因为此 温度下催化剂活性好，反应速率快，不能用平衡移动原理解释，C项符合题意；浓硫酸能吸收酯化反应生成 的水，有利于酯化反应正向进行，能用平衡移动原理解释，D项不符合题意。 13.A【解析】催化剂仅能降低反应的活化能，无法改变反应的△H,A项错误；由反应机理和能量变化可知， 反应物为HCOOH,生成物为CO2和H2,[L一Fe一H]+为催化剂，总反应化学方程式书写正确，B项正确； [L一F一H]+在第一步反应中作为反应物参与，最终反应后又重新生成，为该反应的催化剂，C项正确；反 应的第一步活化能为45.3k·mol-1一(-31.8kJ·mol1)=77.1kJ·mol-1,第二步活化能为43.5kJ· mol1-(42.6kJ·mol-1)=86.1kJ·mol-1,故最大话化能为86.1kJ·mol1,D项正确。 14.C【解析】若1mol气体均为NO2,则有1molN原子，若气体均为N2O,则含2molN原子，故混合气体中 N原子数介于1~2ol间，A项错误；恒温条件下，化学平衡常数不变，B项错误；恒温恒压时，充人Ar,气 体体积增大，平衡向左移动，C项正确；恒温恒容时，充入A,化学平衡不移动，二氧化氮的转化率不变，D项 错误。 15.B【解析】5s时，生成△n(D)=0.5mol·L1×2L=1mol,反应中物质的量变化量之比等于化学计量数 之比，因此△n(C):△n(D)=2:x=1mol:1mol,解得x=2,A项错误；5s时生成1molC,则消耗1.5mol A,剩余4.5molA,A的浓度为2.25mol·L1,B项正确，C为固体，浓度视为常数，不能用于表示化学反应 速率，C项错误；随着反应进行，正反应速率越来越慢，故再经5s容器中D的物质的量少于2mol,浓度低于 1mol·L1,D项错误。 16.B【解析】由题图可知，压强一定时，温度T先达到平衡，故温度：T1>T2,升高温度，B在混合气体中的体 积分数减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强2先达到平衡，故压强：p1<2,增 大压强，B在混合气体中的体积分数增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则十n<p; 故选B项。 17.C【解析】生成物中有固体，若反应未平衡，混合气体质量不断改变，密度也不断变化，A项正确；当 【高二化学参考答案第2页（共6页）】 HN-RJ (CH)=2v她(H2)时，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B项正确；温度升高，正、逆反应速率 均增大，正反应速率增大程度大，平衡正向移动，C项错误；投料时增大C可看作保持c(TC山)不变 的情况下，增大c(CH4),平衡向正反应方向移动，TCl3的平衡转化率增大，D项正确。 18.A【解析】三个反应为平行反应，共同消耗反应物A和Q,总反应速率（反应物消耗速率）等于各反应速率 之和，即va=十2十，A项正确；升高温度会使所有反应的活化分子百分数均提高，并非“仅提高反应 ②”，B项错误；基元反应的活化能越低，反应速率越快，已知)>2>，则活化能应为①<②<③，C项错 误；催化剂降低反应③的活化能，会加快反应③的速率，使D的生成速率增大，但不影响D的产量，D项 错误。 19.C【解析】使用催化剂会同时同等程度增大正、逆反应速率，故使用催化剂的正反应初始速率应大于未使 用催化剂的，且达平衡的时间要短，与图甲不符，A项错误；该反应为气体分子数减小的放热反应，温度升 高，SO2平衡转化率降低，符合X为温度的变化趋势，压强越大，SO2平衡转化率越高，故相同温度下Y1> Y2,B项错误；由图可知。时刻逆反应速率突然增大，随后逐渐减小至平衡，说明平衡逆向移动，反应物浓 度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，至d点达到平衡时正反应速率最大，故b、c、d三点正反应速率最大的是 d点，C项正确；固定N2投料，起始n(H2)越大，N2平衡转化率越高，故c点N2转化率最高，a点最低，D项 错误。 20.C【解析】由盖斯定律可知△H2=△H1十△H3,A项正确；由已知信息得△H2>0,△H3<0,且△H1=△H 一△H3,则△H2<△H1,B项正确；△H2>0,则从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的焓变△H<0,C项 错误；由已知信息得图中△H3<0,故1 mol CuSO,(s)的总能量大于1 mol Cu2+(aq)与1 mol SO(aq)的总 能量，D项正确。 21,A【解析】根据图像变化曲线可知，t2~t过程中，t时：'瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向 逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为： 向容器中加人C,A项正确；容器内发生的反应为A(g)十2B(g)三3C(g),该反应是气体分子数不变的可 逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状 态，B项错误；t2时为向体系中加入C,平衡逆向移动，因此平衡时A的浓度：c(Ⅱ)>c(I),C项错误，平衡 常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D项错误。 22.D【解析】增大反应物浓度可提高单位体积内活化分子数，但不能改变活化分子百分比，A项错误；题给反 应中，使用催化剂会同时改变正，逆反应的反应速率，B项错误；根据题图可知，gK随温度升高而减小，说 明正反应放热，所以升高温度NO的平衡转化率减小，C项错误；题给反应为气体分子数减小的反应，建立 平衡后，压缩容器的容积，平衡正向移动，温度不变，平衡常数K不变，D项正确。 23.(11分，除标注外每空1分) (1)ACDF(2分) (2)A F D (3)D(2分) v个 (4)oih6466方+7(2分) (5)Ⅱ(2分) 【解析】(1)根据题图可知，t。t、t2~t3、t~t4、t~t时间段内，、逆相等，反应处于平衡状态。 (2)i时，、℃递同时增大，且℃逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以右时改变的条件是升温。t3 时，压、地同时增大且增大程度相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t时，、噬同时减 小，但平衡向逆反应方向移动，所以4时改变的条件是减小压强。 【高二化学参考答案第3页（共6页）】 HN-RJ (3)根据题图可知，1一t2、t4~时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH的含量均比~h时间段的低， 所以t。~t时间段内NH的百分含量最高。 (4)t6时刻分离出部分NH,逆立刻减小，而压逐渐减小，在t?时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可 画出反应速率的变化曲线。 (5)反应路径中的决速步为正反应活化能最高的一步，故决速步为Ⅱ。 24.(11分，除标注外每空1分) (1)保温、隔热，减少热量散失（合理即可）保证硫酸完全反应(2分) (2)D (3)①3.4(2分)-56.8(2分) ②BD(2分) ③偏小 【解析】(1)中和热测定实验中，为了减少热量散失，烧杯间应填满碎泡沫塑料起到保温、隔热的作用；实验 中为了保证硫酸完全被中和，通常使其中一种反应物（如NaOH溶液）稍过量。 (2)使溶液混合均匀时，不能用温度计搅拌（易损坏温度计且搅拌不均），也不能揭开硬纸片或振荡烧杯（易 造成热量散失或液体溅出)，正确的操作是使用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地上下搅动，故选D项。 (3)①四次实验的温度差分别为：3.4℃、5.1℃、3.3℃、3.5℃。其中第2次实验数据误差较大，应舍去。其 余三次实验的温度差平均值为3.4+3,3+3.5℃=3.4℃；溶液总质量m=(50+50)mLX1g/cm=100g, 3 反应总放热Q=c·m·△t=4.18J/(g·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ,反应生成水的物质的 量：m(H,0)=2m(H,S0,)=2×0.05L×0.25mol/L=0.025mol,因此中和热△H=-.4212≈-56.8 0.025mol kJ/mol。 ②用量筒量取硫酸溶液仰视读数，会导致量取的硫酸体积偏大，反应放出的热量偏多，中和热偏小，A项错 误；大烧杯上硬纸板没盖好，会导致热量散失，中和热偏大，B项正确；大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的 碎泡沫塑料较多，有利于保温隔热，是正确的操作，不会产生偏差，C项错误；测量完硫酸溶液温度的温度计 直接用来测NaOH溶液的温度，温度计上的硫酸会与NaOH反应放热，导致NaOH的初始温度偏高，温差 偏小，测得放出的热量偏小，中和热偏大，D项正确。 ③浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此若将稀硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会增大，中和热偏小。 25.(10分，除标注外每空2分) (1)-416kJ·mol-1(未加单位扣1分) (2)①C1-(1分)+3 ②3ClO(aq)ClO5(aq)+2C1(aq)△H=-117kJ·mol1 (3)①C0(g)+20:(g)C0:(g)△H=-283W·mol1(1分，合理即可) ②-152 【解析】(1)△H=(414×4+243×4)-(330×4+431×4)=-416kJ·mol-1。 (2)①相对能量越低，稳定性越强，故最稳定的离子是CI;根据已知反应方程式可知△H=生成物的总能量 一反应物的总能量，即：一60+（一22）×3一4y=一138，y=3;②△H=生成物的总能量一反应物的总能量， 则反应3ClO(aq)一ClO3(aq)+2C1-(aq)的△H=+3kJ·mol-1-2×60k·mol-1=-117k· mol-1。 (3)②由C0(g)+202(g)C02(g)△H=-283kJ·mol1和已知2N,0(g)—2N2(g)+0,(g)△H =-152kJ·mol1,可求得上述转化①和转化②总反应N2O(g)十CO(g)一N2(g)+CO2(g)△H= 【高二化学参考答案第4页（共6页）】 HN-RJ (-283·m0l1-152W·mol1×2)=-359·molP,aH,+△H,=-359N·mol,4H,=-359 kJ·mol-(-207kJ·mol-1)=-152kJ·mol-1. 26.(12分，除标注外每空1分) (1)Ⅱ(2分) (2)252.0 (3)①A ②i (4)③ 2-31a 620 mol·L1·s1(2分) (5)= 2(2分) 【解析】(1)由题中数据可求出各组反应中各物质的物质的量见下表， 物质的量n/mol 实验序号 实验温度/℃ Naz S2Oa KI H202 I 25 4.0×10-3 4.0×10-8 2.0×10-3 Ⅱ T 3.2×10-3 4.0×10-3 2.0×10-3 Ty 4.0×10-3 3.2×10-3 2.0×10-3 V 30 4.0×10-3 4.0×10-3 2.0×10-3 由反应i和反应i的关系式可知，H2O2~2I~I2~2S2O-,只有第Ⅱ组中的Na2S2O3量不足，生成的碘单 质过量，最终溶液颜色最终由无色变为蓝色。I、Ⅳ组三种物质恰好反应，第Ⅲ组中KI的量不足，因此第 I、Ⅲ、V组溶液均没有变蓝。 (2)该实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响，且以第I组为参照实验组，因此I、Ⅱ、Ⅲ组主要探究浓 度对化学反应速率的影响，温度必须与第I组相同，因此T1=25℃：为了保证每组实验中其他物质的浓度 相等，各组溶液的总体积必须相等（即为31.0mL),从而可知V1=V2=2.0mL。 (3)①△H1<0,△H2<0,C、D项错误，总反应的△H=△H1+△H2<0。总反应是放热反应，即生成物的总 能量比反应物的总能量低，反应ⅰ为慢反应，反应「为快反应，则活化能反应1的大于反应ⅱ，因此A项正 确。②加人催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅 加快，反应「活化能大为决速步骤，因此加入催化剂使反应ⅰ的速度加快。 (4)第Ⅳ组反应物浓度都与第I组相同，但第V组温度比第I组高，所以反应速率均比第I组速率快；由图 中数据和H2O2起始浓度可以求出20s内双氧水的平均反应速率为元= 10 mLX0.2 mol La mol.L- 31 mL 20s -2-310molL1·s1。 620 (5)Y是中间产物：Y的生成速率大于消耗速率时，Y的浓度增大；Y的生成速率小于消耗速率时，Y浓度开 始下降，因此Y浓度达到最大值时，Y生成速率等于消耗速率，即=2,0=生成(Y)、2=生成(Z),也就 是生藏(Y)=唯度(Z;=,1c(X)=c(Y),cX=色。 c(Y)k 27.(12分，除标注外每空1分) (1)放热 (2)逆反应方向 (3)2.5(2分) (4)①CH30H0.16 ②0.04mol·L1·min1(2分) X9法威2分》 0.6×1.123 【高二化学参考答案第5页（共6页）】 HN-RJ ③△H1>0,△H2<0,随着温度升高，反应I正反应进行的程度大于反应Ⅱ逆反应进行的程度(2分) 【解析】(1)随着密闭容器温度升高，反应平衡常数(K)逐渐减小，因此该反应为放热反应。 2、 (2)800℃时，t1时刻Q。= ”入2三1.2，Q>K,因此平衡向逆反应方向移动 15 3者1o0o心时，K-8X6-8X-0.6,其中08-号故0-2×号 =2.5。 (4)①结合(1)中信息可知△H1>0,△H2<0,随着温度升高，反应I向正反应方向移动，CO的选择性增大， 反应Ⅱ向逆反应方向移动，CHOH减小，因此曲线a代表CH3OH的选择性。T1℃反应达到平衡时， CHOH的选择性60%，C0的选择性40%，此时CO2的转化率40%。则平衡时n(C0)=1mol×40%× 40%=0.16mol,n(CH30H)=1mol×40%×60%=0.24mol 反应I:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1 开始：1mol2mol 0 0 转化：0.16mol0.16mol 0.16 mol 0.16 mol 平衡：0.6mol1.12mol 0.16 mol 0.4 mol 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g) 开始：1mol 2 mol 0 0 转化：0.24mol0.72mol 0.24 mol 0.24 mol 平衡：0.6mol1.12mol 0.24 mol 0.4 mol ②根据①中解析可知，T,℃时反应经10分钟达到平衡，密闭容器中H,0的生成速率o一1LX10mim 0.4 mol O.04mol·1,min反应的平衡常数K060,2 ③△H1>0,△H2<0,随着温度升高，反应向正反应方向移动，C0的选择性增大，反应Ⅱ向逆反应方向移 动，CHOH的选择性减小。随着温度升高，前一段时间内，反应Ⅱ使CO2转化率减小的程度大于反应I使 CO2转化率增大的程度，因此CO2平衡转化率先减小；后一段时间内，随着温度继续升高，反应I使CO2转 化率增大的程度大于反应Ⅱ使CO2转化率减小的程度，因此CO2平衡转化率后来增大。 【高二化学参考答案第6页（共6页）】 HN-RJ河南10月高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 吹 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Cu64Zn65I127 中 一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列生产和生活中的做法或事实，不是以调控反应速率为目的的是 A.牛奶放在冰箱中冷藏 B.使用加酶洗衣粉洗涤衣物 C.汽车的橡胶轮胎中添加抑制剂防老化 D.工业合成氨时，及时将氨液化分离 2.下列说法正确的是 A.吸热反应都需要加热才能发生 B.二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应 C.浓硫酸溶于水放热，是放热反应 D.放热反应都不需要加热就能发生 3.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热） A.为了准确测定反应混合液的温度，实验中温度计玻璃泡应与内筒底部接触 B.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 C.用0.55mol·L-1NaOH溶液分别与0.50mol·L1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的碱 溶液与酸溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同 D.在测定中和反应反应热的实验中，应将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中 4.根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 ↑O5mo1NMer 1 mol N+3 mol H 1.5 mol H2(g) bkJ 1 mol NH(g) 1 mol NHa(①ckJ 反应过程 A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-(b-a)kJ·mol-1 B.N2 (g)+3H2 (g)-2NH3 (g)AH=-(a-b)kJ.mol-1 C.2NH2 (1)-N2 (g)+3H2 (g)AH=2(6+c-a)kJ.mol-1 p D.2NH (1)-N2 (g)+3H2 (g)AH=2(a+6-c)kJ.mol-1 5.反应A(g)十3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L1·s1②u(B)=0.6mol·L-1·s1③u(C)=0.4mol·L1·s1④v(D)= 0.45mol·L1·s1。下列有关反应速率的比较中正确的是 A.①>②>③>④ B.④>③>②>①C.①>④>②=③ D.④>③=②>① 【高二化学第1页（共8页）】 6.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液 漏斗加入40mL2.5mol·L1的稀硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，0~10s内收集 到气体的体积为50mL(折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)。下列说法正确 的是 稀硫酸 锌粒 A.将题述中的稀硫酸改为浓硫酸，生成H2的速率变快 B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Ht来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L-1·s1 C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L-1·s1 D.通过测定溶液的pH不能测定出反应速率 7.已知下列反应在某温度下的平衡常数： H2 (g)+S(s)=H2 S(g)K1 S(s)+O2 (g)=SO2(g)K2 则在该温度下反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为 A.K1+K2 B袋 C.K XK2 D.K1-K2 8.一定温度下，反应N2O4(g)一2NO2(g)的焓变为△H。现将1molN2O4充人一恒压密闭容 器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 气体密度 ◆△H/kJ·mor) W正) ◆NzO转化率 NO2 N204 ① ② ③ @ A.①② B.②④ C.①④ D.③④ 9.在催化剂作用下NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)十 2C0(g)=N2(g)+2C02(g),在298K、100kPa下，△H=-746.8kJ·mol-1,△S= 一197.52J·mol-1·K-1。下列说法错误的是 A.该反应为嫡减小的反应 B.该反应在298K、100kPa下不能自发进行 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.其他条件不变时，加人催化剂，不能改变化学反应方向 10.近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲烷技术的工业化量产研究，实现可持续 发展：4H2(g)+C02(g)一CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.3kJ·mol1。为提高 CH,(g)的产率，理论上应采用的条件是 A.低温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.高温高压 11.在不同温度下，分别向10L的恒容密闭容器中按物质的量之比为1：1充入一定量的NO 和O2发生反应：NO(g)+O(g)一NO2(g)+O2(g),其中NO的物质的量随时间变化如 图所示。下列说法错误的是 2a 0.5 时间a 【高二化学第2页（共8页）】 A.容器内气体颜色不再改变时可以说明反应达到平衡状态 B.T2时，0~t1s内，△c(NO)=+0.04amol·L-1 C.若T:时，NO和O3的起始投人量均为amol,则达到平衡时NO的残留量为0.4amol D.该反应的△H<0 12.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.工业合成氨时，选择在500℃条件下进行 D.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制取乙酸乙酯 13.有机物HCOOH在一定条件下发生如下反应，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。 下列说法错误的是 过渡态1 HCO 453 过渡态2 435 人r 100 22.6 H HCOO 318 42.6 -46.2 ⊙址减2 I 7* +HOOOH 8 8 QHI 8 L-Fe-H] L-Fe-H 的 H过渡态y② H L-Fe-H C02 反应进程 A.使用催化剂可以减小该反应的△H B.总反应的化学方程式为HCOOH.催化剂 CO2个+H2个 C.[L一Fe一H]+在整个反应过程中的作用是催化剂 D.反应进程中的最大活化能是86.1kJ/mol 14.二氧化氨在航空航天领域有着非常重要的应用，但其存在形式通常不是纯的二氧化氮，存在 平衡：2NO2一N2O4。下列叙述正确的是 A.1mol平衡混合气体中含1molN原子 B.恒温条件下，压缩气体体积至原体积的一半，平衡向右移动，化学平衡常数增大 C.恒温恒压时，充人Ar,平衡向左移动 D.恒温恒容时，充人Ar,二氧化氮的平衡转化率增大 15.在2L密闭容器中充人6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)十 B(g)=2C(s)十xD(g),5s时，生成了1molC,经测定D的浓度为0.5mol·L1,下列判 断正确的是 A.x=1 B.5s时容器中A的浓度为2.25mol·L-1 C.5s内C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s1 D.再经5s后，D的浓度会升至1mol·L-1 16.已知某可逆反应mA(g)十nB(g)一C(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间 (t)时，温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线 分析，下列判断正确的是 ←p(B) A.T1>T2,p1<p2,m十n>p,吸热反应 T2① T、严② B.T1>T2,p1<p2,m十n<p,吸热反应 T③ C.T1<T2,p1>2,m十n<p,放热反应 D.T1<T2,1>p2,m十n>p,放热反应 【高二化学第3页（共8页）】 I7.TiC能高效分解水，为开发氢能源提供了研究方向。一种制取高纯TC原理的反应为 2TiCl(g)+2CH4(g)=2TiC(s)+6HCI(g)+H2(g)△H>0。下列说法错误的是 A.恒容条件下，容器内气体密度不变时能证明反应达到平衡状态 B.当v正(CH4)=2v逆(H2)时，反应达到平衡状态 C.其他条件不变时，温度升高，逆反应速率减慢，平衡正向移动 D投料时增大C,有利于提高TC,的平衡转化车 18.恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应（均为可逆反应），分别生成 产物B、C、D,反应速率>2>。下列说法正确的是 A.总反应速率ya=十2十 当B① B.提高温度仅提高反应②中活化分子百分数 A+Qa华c② C.反应的活化能①>②>③ 监D③ D.加入催化剂，使反应③的活化能变小，平衡时D的产量增大 19.下列对图示分析所得结论正确的是 2 平衡NH,% (正) Y 逆) 0 tm访 n起始nH) 甲 乙 丙 A.图甲，实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时 间的变化 B.图乙，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的 变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1<Y2 C.图丙，只改变某一条件，反应mA(g)十B(g)=nC(g)的时间与速率图像，则b、c、d三点 对应的正反应速率最大的是d点 D.图丁，合成氨反应，固定N2投料时，a、b、c三点中N2转化率b点最高，c点最低 20.室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图所示。 Cs0.·5HO)A4→cs0gr5Ho0 △H △H Cu*(aq)+SO(aq)+5HO(D 已知CuSO4·5H2O(s)溶于水后溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水后溶液温度升高。·下列有 关说法错误的是 A.△H2=AH1+△H3 B.△H2<△H C.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的焓变△H>0 D.1 mol CuSO,(s)的总能量大于1 mol Cu2+(aq)与1 mol SO(aq)的总能量 21.已知：A(g)+2B(g)=3C(g)△H<0,向一恒温恒容的密闭容器中充人1molA和3mol B发生反应，时达到平衡状态I,在t2时改变某一条件，t时重新达 到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.t2时改变的条件：向容器中加人C B.容器内压强不变，表明反应达到平衡 e C.平衡时A的浓度：c(Ⅱ)<c(I) 2 3 t/min D.平衡常数K:K(Ⅱ)>K(I) 【高二化学第4页（共8页）】 22.已知：2NO(g)+2H2(g)一N2(g)+2H2O(g)的正反应速率可表示为压=k正c2(NO)· c2(H2)(k正为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示。下 列说法正确的是 A.增大NO浓度可提高活化分子百分比 B.使用催化剂不会影响正反应速率常数正 C.升高温度可提高NO的平衡转化率 D.建立平衡后，压缩容器的容积，平衡正向移动，但平衡常数K不变 二、非选择题：本题共5小题，共56分。 23.(11分)在一密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H<0,达到平衡后，只 改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图1所示。回答下列问题： 图1 (1)处于平衡状态的时间段是 (填字母，下同)。 A.to~t B.t~t C.ti~ts D.tat E.t~ts F.ts~te (2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.充入氮气 F.加催化剂 t1时刻 ;t3时刻 ;t4时刻 (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 A.ts~t6 B.ta~t C.t2~ts D.tot (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t,时刻反应达到平衡状态，请在图1中画 出反应速率的变化曲线。 (5)科学家为避免直接破坏N=N键而消耗大量热能，通过新型催化剂降低了反应路径（如图 2)中决速步的活化能。 *NNH NHNH I'NN ⅢNHNH N2 *NHNH2 NHs *NHNHs N 反应路径 图2 反应路径中的决速步为 (填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“V”)。 【高二化学第5页（共8页）】 24.(11分)利用如图装置测定中和热的实验步骤如下（中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发 生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量)： 温度计 一碎泡沫塑料 ①用量筒量取50mL0.25mol·L1稀硫酸倒人小烧杯中，测出稀硫酸温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L1NaOH溶液，并用温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ,NaOH溶液过量的目的是 (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用a轻轻地搅动 (3)实验数据如表： 温度 起始温度t℃ 终止温度 温度差平均值 实验 次数 H2S04 NaOH 平均值 t/℃ (t2-)/℃ 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①根据上表可知：温度差平均值为 ℃。近似认为NaOH溶液和稀硫酸的密度 都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，则中和热△H= kJ·mol1(保留一位小数)。 ②该实验测得的中和热△H与理论值一57.3kJ·mol-1有偏差，其原因可能是 A.用量筒量取硫酸溶液仰视读数 B.大烧杯上硬纸板没盖好 C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D.测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 ③若将该实验中的稀硫酸改为浓硫酸，所测得的中和热△H会 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)。 25.(10分)(1)通常把断开1mol某化学键所需吸收的能量看成是该化学键的键能。键能的大 小可以衡量化学键的强弱，也可以计算化学反应的反应热即△H。下表列举了一些化学 键的键能。 化学键 C-H C-CI H-CI CI-CI 键能/(kJ·mol1) 414 330 431 243 根据表格中键能数据计算反应：CH4(g)十4Cl2(g)一 CCL4(g)+4HCl(g)的反应热△H 为 【高二化学第6页（共8页）】 (2)溶液中几种含氯离子(CI、ClO、CIO2、C1O3、ClO)的相对能量如下图所示。 60fku·mori 4 20 c(+3,+41) 0 d+5,) - b(+1,0 -40 e(47,22) -60a白，-60) 已知：4Cl03(aq)-3Cl0,(aq)+Cl-(aq)△H=-138kJ·mol-1。 ①上述五种含氯离子中最稳定的离子是 (填离子符号)；y= ②写出在溶液中由CIO一反应生成C1-和CIO?的热化学反应方程式： (3)在金属元素铱(1)的作用下可以使汽车尾气中部分含氮气体和CO反应生成两种对大 气无污染的气体，从而提高汽车尾气排放质量，反应过程如下： N:O(g)Ir'(s)CO:(g) ① ③ Ng)人Iro'g入cog) ①已知CO(g)的燃烧热为283kJ·mol1,写出CO燃烧的热化学反应方程式： ②已知2N2O(g)-2N2(g)+O2(g)△H=-152kJ·mol-1,上述转化①反应的△H1 =一207kJ·mol-1。上述转化②反应的△H2〧 kJ·mol1。 26.(12分)实验小组同学用0.40mol·L1K1、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1H2O2、0.40 mol·L-1Na2S2O3等试剂探究浓度和温度对化学反应速率的影响（不考虑H2O2的分解）。 已知：1.H2O2+2I=2OH+I2(慢)：△H1<0 i.I2+2S2O号—2I+S,O(快)△H2<0 体积V/mL 实验序号 实验温度/℃ Naz S2Os KI H2Oz H2O 淀粉溶液 I 25 10.0 10.0 10.0 0 1.0 Ⅱ T 8.0 10.0 10.0 V 1.0 Ⅲ T 10.0 8.0 10.0 V2 1.0 W 30 10.0 10.0 10.0 0 1.0 (1)向上述4组KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加人10.0mL双氧水，当溶液中各物质充 分反应后，溶液颜色最终由无色变为蓝色的一组是 (填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“N”) (2)以第I组为参照实验组，T1= ℃；V1= mL。 (3)①下列示意图中能正确体现上述反应中能量变化的是 (填字母)。 A 反 反应 反应 反应 ①反应② ①反应② 反应 ① 反应② A 反应历程 B. 反应历程 反应历程 D. 反应历程 ②相同条件下，加人催化剂，总反应达到平衡所需时间大幅缩短，则加人催化剂使反应 的速度加快。（填“1”或“‖”） 【高二化学第7页（共8页）】 (4)下图中曲线②表示第I组中双氧水浓度随时间变化关系，则表示第V组中双氧水浓度随 时间变化关系的曲线是 (填序号)，第I组208内双氧水的平均反应速率为 ① OH 020406080100 (5)在一恒温恒容峦闭容器中加人物质X,发生基元反应：①X(g)一Y(g);②Y(g) Z(g),反应①和反应②的速率分别为V1=k1c(X)、2=k2c(Y),k1、k2分别为反应①和反 应②的速率常数，当密闭容器中Y的浓度达到最大值时，生成(Y) V生成(Z)(填 “>”“<”或“=”；此时(X C(Y= (用含k1、k2的式子表示)。 27.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，一氧化碳和水反应是实现大规模制取氢气的 一种方法。在一个容积不变的密闭容器中加入一定量的C0和H2O(g)发生反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)十H2(g),其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 /℃ 700 800 830 1000 1200 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 请填写下列空白。 (1)该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 (2)800℃时，t1时刻2L密闭容器中C0、H20、C02、H2的物质的量分别为1mol、5mol、3 mol、2mol,则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应 方向”或“不移动”)。 (3)者10℃时，平衡时反应混合物中C8-=号·则0 n(H2) (4)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个 反应： 反应I:CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g),△H 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-58.6kJ·mol-1 向1L密闭容器中加人1 mol CO2和2molH2(g),测得平衡时CO2的转化率、CHOH 或C0的选择性[如CH,OH的选择性=生a(CH,OHX10%]随温度的变化如图 n总反应(CO2) 所示。 100 60 C02平衡 奖40 20 20 0 温度/℃ ①曲线a代表 的选择性（填“CHOH”或“CO”);T℃下，反应达平衡时CO 的物质的量为 mol。 ②T1℃时反应经10分钟达到平衡，求密闭容器中H20的生成速率v= 反应Ⅱ的平衡常数K!= 。（列出计算式即可) ③C02平衡转化率先减小后增大，后来增大的原因是 【高二化学第8页（共8页）】