河南周口市商水县部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

河南10月高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 吹 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Cu64Zn65I127 中 一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列生产和生活中的做法或事实，不是以调控反应速率为目的的是 A.牛奶放在冰箱中冷藏 B.使用加酶洗衣粉洗涤衣物 C.汽车的橡胶轮胎中添加抑制剂防老化 D.工业合成氨时，及时将氨液化分离 2.下列说法正确的是 A.吸热反应都需要加热才能发生 B.二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应 C.浓硫酸溶于水放热，是放热反应 D.放热反应都不需要加热就能发生 3.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热） A.为了准确测定反应混合液的温度，实验中温度计玻璃泡应与内筒底部接触 B.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 C.用0.55mol·L-1NaOH溶液分别与0.50mol·L1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的碱 溶液与酸溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同 D.在测定中和反应反应热的实验中，应将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中 4.根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 ↑O5mo1NMer 1 mol N+3 mol H 1.5 mol H2(g) bkJ 1 mol NH(g) 1 mol NHa(①ckJ 反应过程 A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-(b-a)kJ·mol-1 B.N2 (g)+3H2 (g)-2NH3 (g)AH=-(a-b)kJ.mol-1 C.2NH2 (1)-N2 (g)+3H2 (g)AH=2(6+c-a)kJ.mol-1 p D.2NH (1)-N2 (g)+3H2 (g)AH=2(a+6-c)kJ.mol-1 5.反应A(g)十3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L1·s1②u(B)=0.6mol·L-1·s1③u(C)=0.4mol·L1·s1④v(D)= 0.45mol·L1·s1。下列有关反应速率的比较中正确的是 A.①>②>③>④ B.④>③>②>①C.①>④>②=③ D.④>③=②>① 【高二化学第1页（共8页）】 6.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液 漏斗加入40mL2.5mol·L1的稀硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，0~10s内收集 到气体的体积为50mL(折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)。下列说法正确 的是 稀硫酸 锌粒 A.将题述中的稀硫酸改为浓硫酸，生成H2的速率变快 B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Ht来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L-1·s1 C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L-1·s1 D.通过测定溶液的pH不能测定出反应速率 7.已知下列反应在某温度下的平衡常数： H2 (g)+S(s)=H2 S(g)K1 S(s)+O2 (g)=SO2(g)K2 则在该温度下反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为 A.K1+K2 B袋 C.K XK2 D.K1-K2 8.一定温度下，反应N2O4(g)一2NO2(g)的焓变为△H。现将1molN2O4充人一恒压密闭容 器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 气体密度 ◆△H/kJ·mor) W正) ◆NzO转化率 NO2 N204 ① ② ③ @ A.①② B.②④ C.①④ D.③④ 9.在催化剂作用下NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)十 2C0(g)=N2(g)+2C02(g),在298K、100kPa下，△H=-746.8kJ·mol-1,△S= 一197.52J·mol-1·K-1。下列说法错误的是 A.该反应为嫡减小的反应 B.该反应在298K、100kPa下不能自发进行 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.其他条件不变时，加人催化剂，不能改变化学反应方向 10.近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲烷技术的工业化量产研究，实现可持续 发展：4H2(g)+C02(g)一CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.3kJ·mol1。为提高 CH,(g)的产率，理论上应采用的条件是 A.低温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.高温高压 11.在不同温度下，分别向10L的恒容密闭容器中按物质的量之比为1：1充入一定量的NO 和O2发生反应：NO(g)+O(g)一NO2(g)+O2(g),其中NO的物质的量随时间变化如 图所示。下列说法错误的是 2a 0.5 时间a 【高二化学第2页（共8页）】 A.容器内气体颜色不再改变时可以说明反应达到平衡状态 B.T2时，0~t1s内，△c(NO)=+0.04amol·L-1 C.若T:时，NO和O3的起始投人量均为amol,则达到平衡时NO的残留量为0.4amol D.该反应的△H<0 12.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.工业合成氨时，选择在500℃条件下进行 D.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制取乙酸乙酯 13.有机物HCOOH在一定条件下发生如下反应，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。 下列说法错误的是 过渡态1 HCO 453 过渡态2 435 人r 100 22.6 H HCOO 318 42.6 -46.2 ⊙址减2 I 7* +HOOOH 8 8 QHI 8 L-Fe-H] L-Fe-H 的 H过渡态y② H L-Fe-H C02 反应进程 A.使用催化剂可以减小该反应的△H B.总反应的化学方程式为HCOOH.催化剂 CO2个+H2个 C.[L一Fe一H]+在整个反应过程中的作用是催化剂 D.反应进程中的最大活化能是86.1kJ/mol 14.二氧化氨在航空航天领域有着非常重要的应用，但其存在形式通常不是纯的二氧化氮，存在 平衡：2NO2一N2O4。下列叙述正确的是 A.1mol平衡混合气体中含1molN原子 B.恒温条件下，压缩气体体积至原体积的一半，平衡向右移动，化学平衡常数增大 C.恒温恒压时，充人Ar,平衡向左移动 D.恒温恒容时，充人Ar,二氧化氮的平衡转化率增大 15.在2L密闭容器中充人6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)十 B(g)=2C(s)十xD(g),5s时，生成了1molC,经测定D的浓度为0.5mol·L1,下列判 断正确的是 A.x=1 B.5s时容器中A的浓度为2.25mol·L-1 C.5s内C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s1 D.再经5s后，D的浓度会升至1mol·L-1 16.已知某可逆反应mA(g)十nB(g)一C(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间 (t)时，温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线 分析，下列判断正确的是 ←p(B) A.T1>T2,p1<p2,m十n>p,吸热反应 T2① T、严② B.T1>T2,p1<p2,m十n<p,吸热反应 T③ C.T1<T2,p1>2,m十n<p,放热反应 D.T1<T2,1>p2,m十n>p,放热反应 【高二化学第3页（共8页）】 I7.TiC能高效分解水，为开发氢能源提供了研究方向。一种制取高纯TC原理的反应为 2TiCl(g)+2CH4(g)=2TiC(s)+6HCI(g)+H2(g)△H>0。下列说法错误的是 A.恒容条件下，容器内气体密度不变时能证明反应达到平衡状态 B.当v正(CH4)=2v逆(H2)时，反应达到平衡状态 C.其他条件不变时，温度升高，逆反应速率减慢，平衡正向移动 D投料时增大C,有利于提高TC,的平衡转化车 18.恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应（均为可逆反应），分别生成 产物B、C、D,反应速率>2>。下列说法正确的是 A.总反应速率ya=十2十 当B① B.提高温度仅提高反应②中活化分子百分数 A+Qa华c② C.反应的活化能①>②>③ 监D③ D.加入催化剂，使反应③的活化能变小，平衡时D的产量增大 19.下列对图示分析所得结论正确的是 2 平衡NH,% (正) Y 逆) 0 tm访 n起始nH) 甲 乙 丙 A.图甲，实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时 间的变化 B.图乙，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的 变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1<Y2 C.图丙，只改变某一条件，反应mA(g)十B(g)=nC(g)的时间与速率图像，则b、c、d三点 对应的正反应速率最大的是d点 D.图丁，合成氨反应，固定N2投料时，a、b、c三点中N2转化率b点最高，c点最低 20.室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图所示。 Cs0.·5HO)A4→cs0gr5Ho0 △H △H Cu*(aq)+SO(aq)+5HO(D 已知CuSO4·5H2O(s)溶于水后溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水后溶液温度升高。·下列有 关说法错误的是 A.△H2=AH1+△H3 B.△H2<△H C.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的焓变△H>0 D.1 mol CuSO,(s)的总能量大于1 mol Cu2+(aq)与1 mol SO(aq)的总能量 21.已知：A(g)+2B(g)=3C(g)△H<0,向一恒温恒容的密闭容器中充人1molA和3mol B发生反应，时达到平衡状态I,在t2时改变某一条件，t时重新达 到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.t2时改变的条件：向容器中加人C B.容器内压强不变，表明反应达到平衡 e C.平衡时A的浓度：c(Ⅱ)<c(I) 2 3 t/min D.平衡常数K:K(Ⅱ)>K(I) 【高二化学第4页（共8页）】 22.已知：2NO(g)+2H2(g)一N2(g)+2H2O(g)的正反应速率可表示为压=k正c2(NO)· c2(H2)(k正为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示。下 列说法正确的是 A.增大NO浓度可提高活化分子百分比 B.使用催化剂不会影响正反应速率常数正 C.升高温度可提高NO的平衡转化率 D.建立平衡后，压缩容器的容积，平衡正向移动，但平衡常数K不变 二、非选择题：本题共5小题，共56分。 23.(11分)在一密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H<0,达到平衡后，只 改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图1所示。回答下列问题： 图1 (1)处于平衡状态的时间段是 (填字母，下同)。 A.to~t B.t~t C.ti~ts D.tat E.t~ts F.ts~te (2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.充入氮气 F.加催化剂 t1时刻 ;t3时刻 ;t4时刻 (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 A.ts~t6 B.ta~t C.t2~ts D.tot (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t,时刻反应达到平衡状态，请在图1中画 出反应速率的变化曲线。 (5)科学家为避免直接破坏N=N键而消耗大量热能，通过新型催化剂降低了反应路径（如图 2)中决速步的活化能。 *NNH NHNH I'NN ⅢNHNH N2 *NHNH2 NHs *NHNHs N 反应路径 图2 反应路径中的决速步为 (填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“V”)。 【高二化学第5页（共8页）】 24.(11分)利用如图装置测定中和热的实验步骤如下（中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发 生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量)： 温度计 一碎泡沫塑料 ①用量筒量取50mL0.25mol·L1稀硫酸倒人小烧杯中，测出稀硫酸温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L1NaOH溶液，并用温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ,NaOH溶液过量的目的是 (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用a轻轻地搅动 (3)实验数据如表： 温度 起始温度t℃ 终止温度 温度差平均值 实验 次数 H2S04 NaOH 平均值 t/℃ (t2-)/℃ 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①根据上表可知：温度差平均值为 ℃。近似认为NaOH溶液和稀硫酸的密度 都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，则中和热△H= kJ·mol1(保留一位小数)。 ②该实验测得的中和热△H与理论值一57.3kJ·mol-1有偏差，其原因可能是 A.用量筒量取硫酸溶液仰视读数 B.大烧杯上硬纸板没盖好 C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D.测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 ③若将该实验中的稀硫酸改为浓硫酸，所测得的中和热△H会 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)。 25.(10分)(1)通常把断开1mol某化学键所需吸收的能量看成是该化学键的键能。键能的大 小可以衡量化学键的强弱，也可以计算化学反应的反应热即△H。下表列举了一些化学 键的键能。 化学键 C-H C-CI H-CI CI-CI 键能/(kJ·mol1) 414 330 431 243 根据表格中键能数据计算反应：CH4(g)十4Cl2(g)一 CCL4(g)+4HCl(g)的反应热△H 为 【高二化学第6页（共8页）】 (2)溶液中几种含氯离子(CI、ClO、CIO2、C1O3、ClO)的相对能量如下图所示。 60fku·mori 4 20 c(+3,+41) 0 d+5,) - b(+1,0 -40 e(47,22) -60a白，-60) 已知：4Cl03(aq)-3Cl0,(aq)+Cl-(aq)△H=-138kJ·mol-1。 ①上述五种含氯离子中最稳定的离子是 (填离子符号)；y= ②写出在溶液中由CIO一反应生成C1-和CIO?的热化学反应方程式： (3)在金属元素铱(1)的作用下可以使汽车尾气中部分含氮气体和CO反应生成两种对大 气无污染的气体，从而提高汽车尾气排放质量，反应过程如下： N:O(g)Ir'(s)CO:(g) ① ③ Ng)人Iro'g入cog) ①已知CO(g)的燃烧热为283kJ·mol1,写出CO燃烧的热化学反应方程式： ②已知2N2O(g)-2N2(g)+O2(g)△H=-152kJ·mol-1,上述转化①反应的△H1 =一207kJ·mol-1。上述转化②反应的△H2〧 kJ·mol1。 26.(12分)实验小组同学用0.40mol·L1K1、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1H2O2、0.40 mol·L-1Na2S2O3等试剂探究浓度和温度对化学反应速率的影响（不考虑H2O2的分解）。 已知：1.H2O2+2I=2OH+I2(慢)：△H1<0 i.I2+2S2O号—2I+S,O(快)△H2<0 体积V/mL 实验序号 实验温度/℃ Naz S2Os KI H2Oz H2O 淀粉溶液 I 25 10.0 10.0 10.0 0 1.0 Ⅱ T 8.0 10.0 10.0 V 1.0 Ⅲ T 10.0 8.0 10.0 V2 1.0 W 30 10.0 10.0 10.0 0 1.0 (1)向上述4组KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加人10.0mL双氧水，当溶液中各物质充 分反应后，溶液颜色最终由无色变为蓝色的一组是 (填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“N”) (2)以第I组为参照实验组，T1= ℃；V1= mL。 (3)①下列示意图中能正确体现上述反应中能量变化的是 (填字母)。 A 反 反应 反应 反应 ①反应② ①反应② 反应 ① 反应② A 反应历程 B. 反应历程 反应历程 D. 反应历程 ②相同条件下，加人催化剂，总反应达到平衡所需时间大幅缩短，则加人催化剂使反应 的速度加快。（填“1”或“‖”） 【高二化学第7页（共8页）】 (4)下图中曲线②表示第I组中双氧水浓度随时间变化关系，则表示第V组中双氧水浓度随 时间变化关系的曲线是 (填序号)，第I组208内双氧水的平均反应速率为 ① OH 020406080100 (5)在一恒温恒容峦闭容器中加人物质X,发生基元反应：①X(g)一Y(g);②Y(g) Z(g),反应①和反应②的速率分别为V1=k1c(X)、2=k2c(Y),k1、k2分别为反应①和反 应②的速率常数，当密闭容器中Y的浓度达到最大值时，生成(Y) V生成(Z)(填 “>”“<”或“=”；此时(X C(Y= (用含k1、k2的式子表示)。 27.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，一氧化碳和水反应是实现大规模制取氢气的 一种方法。在一个容积不变的密闭容器中加入一定量的C0和H2O(g)发生反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)十H2(g),其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 /℃ 700 800 830 1000 1200 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 请填写下列空白。 (1)该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 (2)800℃时，t1时刻2L密闭容器中C0、H20、C02、H2的物质的量分别为1mol、5mol、3 mol、2mol,则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应 方向”或“不移动”)。 (3)者10℃时，平衡时反应混合物中C8-=号·则0 n(H2) (4)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个 反应： 反应I:CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g),△H 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-58.6kJ·mol-1 向1L密闭容器中加人1 mol CO2和2molH2(g),测得平衡时CO2的转化率、CHOH 或C0的选择性[如CH,OH的选择性=生a(CH,OHX10%]随温度的变化如图 n总反应(CO2) 所示。 100 60 C02平衡 奖40 20 20 0 温度/℃ ①曲线a代表 的选择性（填“CHOH”或“CO”);T℃下，反应达平衡时CO 的物质的量为 mol。 ②T1℃时反应经10分钟达到平衡，求密闭容器中H20的生成速率v= 反应Ⅱ的平衡常数K!= 。（列出计算式即可) ③C02平衡转化率先减小后增大，后来增大的原因是 【高二化学第8页（共8页）】