河南周口市西华县中都高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

西华县中都高级中学高二九月份质量检测学校---------------------姓名----------------------------考场------------------考号----------------班级---------------------------- 化学试卷 满分：100 时间：75分钟 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。） 1.下列对化学反应的认识错误的是（ ） A.化学反应会引起化学键的变化 B.化学反应会产生新的物质 C.化学反应必然引起物质状态的变化 D.化学反应必然伴随着能量的变化 2.适合外出旅游时使用的“即热快餐”，其外层分别包装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是（ 　） A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 C.氢氧化钠和水 D.食盐和水 3.下列说法正确的是（ ） A.反应热就是反应中放出的热量 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应热H为“－” D.一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应热H为“＋” 4.实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ•mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ•mol-1 D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ•mol-1 5.对于热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ•mol-1最准确的理解是（ ） A.1mol固态C和1mol水蒸气反应生成1mol气态CO和1mol氢气，同时吸收131.3kJ热量 B.1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2，同时放出131.3kJ热量 C.固态碳和水蒸气反应吸收131.3kJ热量 D.1个碳原子和1个水分子反应，吸收131.3kJ热量 6.在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气（反应②）。下列说法正确的是（ ） A.反应①放出的热量多 B.反应②放出的热量多 C.反应①、②放出的热量一样多 D.无法比较反应①、②放出的热量 7.在25℃和101kPa下，1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。则下列热化学方程式中书写正确的是（ ） A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -142.9kJ/mol B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H= -285.8kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -571.6kJ/mol D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=+285.8kJ/mol 8.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是（ 　） A.H1=H2=H3=H4 B.H1+H2=H3+H4 C.H1+H2+H3=H4 D.H1=H2+H3+H4 9.决定化学反应速率的根本因素是（ ） A.温度和压强 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.催化剂 10.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ） A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成 11.在四个试管中发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的速率最小的是（ ） 选项 盐酸浓度/（mol • L-1） 温度/℃ 锌的状态 A 0.5 30 块状 B 0.5 30 粉末状 C 1 35 块状 D 1 35 粉末状 12. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ） A.Na与水反应时，增加水的用量 B.Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 13.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则下列关系正确的是（ ） A.υ(NH3) =υ(O2) B.υ(O2) =υ(H2O) C.υ(NH3) = υ(H2O) D.υ(O2) =υ(NO) 14.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示。已知2υ(B)=3υ(A)，3υ(C)=2υ(B)，则此反应可表示为（ ） A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C 二、非选择题（共5小题，每空2分，共58分） 15.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。 。 （2）1mol C(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量。 。 （3）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411.0kJ的热量。 。 （4）2mol N2(g)与2mol O2(g)充分反应，生成NO(g)并吸收136kJ的热量 。 （5）已知1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，写出表示H2燃烧热的热化学方程式 。已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，写出表示H2燃烧热的热化学方程式 。 （6）在101kP时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ的热量，则硫的燃烧热为 。硫燃烧的热化学方程式为 。 （7）已知:①1mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量；②1mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量；③1mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式 。 16.（1）已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol；则相同条件下 H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) 的H = 。而HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) 的H = 。 （2）在25℃和101kP下，1mol C与1mol H2O(g)反应生成1mol CO和1mol H2，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的焓变为 。 （3）已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) H= -akJ/mol，则 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1= kJ/mol。 ②H2O(g)=H2(g)+O2(g) H2= kJ/mol。 （4）①已知在25℃和101kPa时，H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol，能否认为氢气的燃烧热就是H=-241.8kJ/mol？ ，理由是 。 ②已知在25℃和101kPa时，C(s)+O2(g)=CO(g) H= -110.5kJ/mol，能否认为C(s)的燃烧热就是H=-110.5kJ/mol？ ，理由是 。 17.已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g) H= +241.8kJ/mol； ②C(s)+O2(g)=CO(g) H= -110.5kJ/mol； ③C(s)+O2(g)=CO2(g) H= -393.5kJ/mol。请填写下列空白。 （1）上述反应中属于吸热反应的是 （填序号）。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为 （填序号）。 （3）10g H2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式 。 18.（1）对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，改变下列条件：①增加C(s)的量； ②充入水蒸气；③升高温度；④压缩容器体积。反应速率增大的是 (填序号)。 （2）对于反应N2+3H22NH3，已知υ(N2)=0.1mol•L-1•s-1，则υ(H2)= ，υ(NH3)= 。 19.在一密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，并在一定温度和压强下，使其发生反应： N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) H= -92.4kJ·mol-1。回答下列问题： （1）若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率 （填“加快”“减慢”或“不变”，下同）。 （2）若保持容器容积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率 。 （3）若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1mol N2和3molH2，反应速率 。 （4）若使用催化剂，反应速率 。 学科网（北京）股份有限公司 $