9.第一部分 基础知识精讲练-主题一 物质的性质与应用-第七讲 金属与金属矿物-【加速度中考】2026年陕西中考备考加速度化学课堂精讲

第七讲 金属与金属矿物 (4~9.5分) 争教材知识分点过 -知识梳理 物理共性：有金属光泽、① 性、② 性、③ 性 状态：常温下，大多数金属为固体，但④ 为液体 特性 纯金属 颜色：大多数金属为⑤ ,但铜呈⑥ ,金呈黄色，铁粉呈黑色 【小贴士】⑦ 是地壳中含量最高的金属元素；钙是人体中含量最高的金属元素；目前世 1.金属 界年产量最高的金属是铁；导电、导热性最好的金属是银；熔点最高的金属是钨 材料 定义：由一种⑧ 与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，大多数是混 (必考) 合物 性质：一般情况下，合金与组成它的纯金属相比，硬度更⑨ ,熔点更⑩ ,抗腐蚀性 合金 能更强 生铁：含碳量为2%~4.3% 铁合金{ 性能不同的主要原因是① 钢：含碳量为0.03%~2% 常见的)焊锡：熔点低，可用来焊接金属 合金 钛合金：抗腐蚀性能好，与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨等 其他合金：黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）、不锈钢（铁、铬、镍合金）等 通式：金属十氧气→金属氧化物[② (填基本反应类型)] 现象：在氧气中点燃，③ 铁 化学方程式：④ 与氧气 现象：在空气中加热，⑤ 反应 铜 化学方程式：⑥ 金：“真金不怕火炼”说明即使在高温条件下金也不与氧气反应，金的化学性质非常 举例 稳定 铝：常温下，在空气中易与氧气反应，其表面生成⑦ ,从 2.金属的化 而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式 学性质 为⑧ 必考) 现象：在空气中点燃，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 镁 化学方程式：⑨ 通式：金属十酸→盐十氢气[四 (填基本反应类型)] 与稀酸反应 反应条件：金属活动性排在氢之前 (以稀盐酸 现象：① 铝{ 为例) 化学方程式：② 现象：②③ 举例铁 化学方程式：@ 现象：⑤ 锌 化学方程式：西 62 通式：金属十可溶性盐→新盐十新金属[②⑦ (填基本反应类型)门 反应条件：金属(K、Ca、Na除外)必须比新金属活泼 与某些盐 2.金属的化 现象：②⑧ 溶液反应 铁与硫酸 学性质 化学方程式：四 (“湿法炼铜”的原 铜溶液 (必考) 举例 理，不能在铁桶中配制波尔多液的原因) 铜与硝酸现象：① 银溶液 化学方程式：① 常见金属在水溶液中的活动性顺序： K Ca Na② Al Zn3 Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越⑤ ,它的活动性就越强 判断 (2)在金属活动性顺序里，位于氢6 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢 依据 3.金属活动 (3)在金属活动性顺序里，位于@ 的金属(K、Ca、Na除外)能把位于⑧ 性顺序 的金属从它们化合物的溶液里置换出来 6年10考) (1)判断某些置换反应能否发生 (2)金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断（详见P71“专题九”）汇2025.8；2024.14(2)； 应用刷 2023.14(3):202L,17【拓展探究【拓展应用】] (3)判断金属发现和使用年代的早晚或在自然界中的存在形式 金属活动性顺序的验证与探究（详见P69“专题八”）[2024.7C:2023.7:2022.14(1)(3);2021.13(3); 2021.17(2);2020.8A 常见的金属矿石：赤铁矿（主要成分F©O3)、磁铁矿（主要 赤铁矿石、焦炭、石灰石 高炉气体， 高炉气体 成分FeO4)、铝土矿（主要成分Al2O3)、 金属的 赤铜矿（主要成分Cu2O) 冶炼 设备：炼铁高炉 开始生 进风口 成生铁 铁的冶炼 原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气 形成炉渣 热空气N 进风口 L 主要反应原理：⑨ 炉渣 +出渣口 铁锈蚀条件的探究（详见本讲P64“教材实验 出铁口 「生铁 4.金属资源 强化练”栏目)儿2025.14(1)(2)；2022.8；2020.8D] 的利用和 防锈原理：隔绝⑩ 保护 (1)保持铁制品表面清洁、干燥（如菜刀用后及时擦干等） (6年5考) 铁的锈蚀防锈(2)在铁制品表面涂保护膜（如涂油、刷漆、电镀、搪瓷、烤蓝等） 措施 (2024.6B) (3)改变铁的内部结构制成合金（如制成不锈钢等） 物理方法：用砂纸打磨 除锈 化学方法：用稀盐酸（或稀硫酸）除去，铁锈的主要成分是F2O3,有 金属的腐 方法 关反应的化学方程式为④ 蚀和防护 现象为② 2025.14(3) 保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采 金属矿物；寻找金属的代用品 63 易错薄析 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画3.活泼金属与酸反应有气体生成，则与酸反应有 “X”。 气体生成的一定是活泼金属。 () 1.合金都是由金属构成的，属于混合物。()4.为除去铁制品表面的铁锈，可将其长时间浸泡 2.铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品 在稀硫酸中。 更容易锈蚀。 ( ) 孕教材实验强化练 实验铁锈蚀条件的探究 巩固基础 司格花团、 经煮沸 植 干燥剂 迅速冷 氧气 实验 条件：铁钉只与 氧气 条件：铁钉只与水 却的蒸 条件：铁钉与氧气和 经煮沸 设计 氧气接触 接触 馏水 遐 水同时接触 迅速冷 现象： 现象： 现象： 却的蒸 ① ② ③馏水 实验 (1)通过①③对比可以得出铁钉锈蚀需要与 接触 分析 (2)通过②③对比可以得出铁钉锈蚀需要与 接触 实验 铁钉锈蚀的过程是铁与空气中的 和 等发生化学反应的过程 结论 控制变量法 以铁锈蚀条件的探究为例： 明确实验目的→寻找实验变量→控制单一变量，设计对比实验→证据推理结论 思路与 方法 探究氧气时，需控制对比 根据实验现象，对比 探究铁锈 实验变量： 实验中的水一致 得出氧气、水是铁钉 蚀的条件 氧气、水 探究水时，需控制对比实 锈蚀的条件 验中的氧气一致 对接重难 例用如图1所示实验进行铁钉锈蚀的探究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有锈蚀，而 试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 经煮沸 并迅速 棉花 冷却的 表面 干燥剂 蒸馏水 蒸馏水 沾有 食盐水 盐酸 C 0 E 例题图1 (1)对比试管A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 (填化学式)等物质共同作用的 结果。 (2)实验前必须将铁钉打磨光亮的原因是 -64 (3)试管B中使用“经煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 (4)对比试管C、E,可得出 (5)写出铁锈溶于稀盐酸的化学方程式： (6)【迁移应用】以自行车的防锈为例，防止铁制品生锈的方法有 (写一种)， 利用到的防锈原理是 0 (7)【装置创新】小组同学又分别设计了图2所示探究铁锈蚀的装置，下列相关说法中不正确的 是 (填字母)。 @铁丝 棉花和 CaCl. 千燥的 用水浸湿 物 固体 空气 铁丝 的铁丝 水 馏目铁 油 铁丝 红墨水 氯化钠溶液 C 0 例题图2 A.试管中水面上升，则铁丝生锈消耗了氧气 B.一段时间后，U形管中左侧液面高于右侧 C.该装置可验证氯化钠溶液能加速铁的锈蚀 D.该装置可探究铁生锈需要与水接触 孕真题模拟练考点 命题点刀金属材料 弹簧夹 1.[2024陕西11(2)]青铜时代：青铜的硬度远比纯 细/ 线 铜 (填“大”或“小”)，因而能够取代石器 植物油 水水趣 和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥 甲 乙 丙 了重要作用。 第3题图 2.[2023陕西12(1)(3)]曾在央视新闻联播亮相的 A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 非物质文化遗产一打铁花，是一种传统的民 B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化 C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四 D.丙中，导管内上升一段水柱 处飞溅的耀眼“铁花”。 4.[2025陕西14]某学习小组同学探究铁钉锈蚀 (1)生铁属于 (填“单质”或“合金”)。 的条件时做了如图所示的实验。 (2)打铁花在冬季表演更安全，因打开的铁花 气 蒸馏水 会迅速降温。这说明金属材料传导热的性能 铁钉 铁钉 铁钉 蒸馏水 (填“良好”或“不好”)。 ② ③ 命题点②金属的锈蚀与防护 第4题图 3.[2022陕西8]如图所示，将两枚光亮的铁钉分 (1)一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的 别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出 部位是 (填“a”“b”或“c”)。 液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法 (2)上述实验能证明铁钉锈蚀与 不正确的是 ( ) 有关。 65 (3)用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀 ,发生反应 铁钉表面的铁锈时，发生反应的化学方程式 的化学方程式是 为 0 (任写一个)。 (2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中 命题点③金属的冶炼 的溶质一定有 (填化学式)。 5.[2025西安滨河中学三模]我国有着悠久的钢铁 8.[2021陕西17]学习小组同学在探究Cu、A1、Ag 冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”的生产 的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此 过程如图所示。目前我国钢企能够轧制薄如 展开了一系列学习探究活动。 蝉翼、价比黄金的0.015mm厚“手撕钢”。下 铝丝 铜丝 列与“炒钢法”有关的说法错误的是 CuSO,溶液 AgNO,溶液 撒潮泥灰 乙 第8题图 【学习交流】(1)实验中观察到，甲中铝丝表面 此管流 出生铁风箱 附着一层 色固体，乙中溶液颜色变为 第5题图 色。 A.“炼铁”时，将原料捣碎可增加反应物的接触 (2)你认为通过上述实验 (填“能”或“不 面积 能”)得出三种金属的活动性强弱， B.“炼铁”时，持续鼓入空气可以使燃料充分 【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的 燃烧 处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一 C.“炼钢”时不断翻炒液态生铁，是为了除净生 烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。 铁中含有的碳 同学们认为应该先确定废液中是否含有未反 D.钢的性能优良，其熔点比纯铁低，易于加工 应完的CuSO4和AgNO3,为此，他们进行了实 命题点④金属的化学性质 验并记录如下： 6.[2024陕西7]关于铝、铁、银三种金属，下列有 序号 实验操作 实验现象 实验结论 关说法正确的是 取少量废液于 无明显 废液中没 A.三种金属在空气中均易锈蚀 实验1 试管中，加人 现象 有AgNO3 B.用稀硫酸可以区分三种金属 溶液 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的 取少量废液于 废液中含有 产生白 活动性顺序 实验2 试管中，加入 未反应完 色沉淀 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 Ba(NO3)2溶液 的CuSO4 7.[2024陕西14幻化学课堂上，老师为同学们演示 【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得 了如图所示的实验。 结论不合理。你认为理由是 上铜丝 铝丝 反应一段时间后 (用化 取出铜丝，再插入铝丝 学方程式表示)。 AgNO3溶液 【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜，将过 第7题图 量铝粉加人废液中，充分反应后过滤，滤液中 (1)铜丝插入AgNO3溶液一段时间后，观察 存在的金属阳离子是 (写离子符号)。 到的两个现象分别是 66 多全国试题拓视野 1.传统工艺[2025辽宁]下列制品主要利用金属 不同形状，体现了金属的 性。斑铜的 导热性的是 熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。 A.铁锅 B.铜导线 (2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图2 C.金饰品 D.铝制易拉罐 所示装置及试剂，通过一次实验验证锌、铁、铜 2.[2025湖北]中国空间站系统建设所使用的下 的金属活动性，回答下列问题。 列材料中，属于金属材料的是 ( 足 A.建造空间站使用的碳纤维复合材料 的溶 金属A B 液X B.制造载人飞船使用的滤紫外线石英玻璃 金属C 第4题图2 C.制作航天服使用的聚酰胺合成纤维 ①组装好装置，装入试剂前，应先 D.制造火箭使用的第三代铝锂合金 3.趣味实验[2025河北]如图所示为某班学生用 ②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误 (任填一组)。 的是 5.[2025西安交大附中六模]化学小组设计如图所 示实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序， 团结友爱 ①用磁铁选②用稀盐酸除去铁③贴上有镂空图 出废铁板 锈，洗净后裁剪 案的不干胶膜 稀盐酸昌 铜粉 稀盐酸 硫酸铜三 铁粉 溶液 铝粉 2025 团结友爱 第5题图 ⑤洗净，揭膜 ④浸泡在硫酸铜 晾千，塑封 溶液中 (1)试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为 第3题图 A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 (2)实验结束后发现上述实验并不能验证铝、 B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 铁、铜的金属活动性顺序，请你补充一个实验 C.④中铁板上会出现红色图案 方案继续验证： D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈 4.[2025云南]云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其 (3)实验结束后，某同学观察到三支试管底部 制作技艺是国家非物质文化遗产。 均有固体剩余，然后将三支试管中的物质全部 倒入洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤 渣和滤液。下列说法不正确的是 (填 字母)。 第4题图1 A.烧杯中一定能观察到有气泡产生 (1)《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金）， B.滤渣中最多含有2种金属 不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成 C.得到的滤液可能为无色 67 跨 学科实践活动垃圾的分类与回收利用 随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题。兴趣小组 的同学对垃圾分类、垃圾的回收利用及其意义等展开了项目式探究。 任务一：认识垃圾的分类 【查阅资料】按照《生活垃圾分类制度实施方案》，各地可以因地制宜选择确定厨余垃圾、可回收 物等分类的类别，但对于有害垃圾，各地必须强制分类。 【分析讨论】 (1)使用过的废旧电池属于 垃圾，进入焚烧发电厂的其他垃圾应具有的性质是 (2)同学们找到了一些生活中常见的垃圾：①废旧书本；②矿泉水瓶；③废旧电池；④过期面包； ⑤易拉罐；⑥黄菜叶。请你将它们进行分类，其中属于可回收垃圾的是 (填序号)。 任务二：了解垃圾的回收利用 【提出问题】废旧黄色金属中是否含有黄铜？ 【查阅资料】黄铜呈黄色，其主要成分是铜、锌。 【进行实验】(3)小组同学设计如下实验进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将废旧黄色金属清洗、打磨、粉碎处理后，滴加足量 有气泡产生 废旧黄色金属中 ②将①中剩余的固体清洗干净，放入试管中，向其中滴 含有黄铜 加足量硝酸银溶液 【批判质疑】(4)有同学对上述结论产生了质疑，理由是 。 同学们在老师的帮助下，用仪器测出废旧黄色金属中确实含有黄铜。 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 任务三：探讨垃圾回收利用的意义 (6)某垃圾处理厂回收处理垃圾的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂筛分分类处理 最终处置。 ①垃圾筛分时，可根据 (填物理方法)区分铜和铝。 ②废弃金属经过破碎、脱漆、打包、熔炼之后可再利用。这不仅节约了 ,还减少了环 境污染，实现了资源的可持续利用，真正意义上实现了绿色发展的理念与目标。 任务四：设计垃圾分类回收的宣传话动 (7)小组同学通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在实践活动 的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，请你设计一条垃圾 分类回收的宣传语： 0 请完成《分层作业》(P14~P15)中的习题 3》 68 专题八金属活动性顺序的验证与探究 (6年6考) 典例精讲 囫2某同学设计如图实验验证Fe、Cu、 一、探究依据 Ag的金属活动性顺序。 (1)金属活动性顺序：在金属活动性顺序里， 金属的位置越靠前，金属活动性越 丝 (2)金属能否与酸反应：氢前金属能置换出 稀酸中的氢，氢后金属不能与稀酸反应。Cu与 CuSO,溶液 FeSO溶液 AgNO,溶液 图1 图2 稀盐酸 (填“反应”或“不反应”)。 例2题图 (3)金属能否与金属盐溶液反应：将某金属 (K、Ca、Na除外)放入另一金属的盐溶液中，若 (1)铁丝与硫酸铜溶液：铁丝表面有 该金属能将盐溶液中的金属置换出来，说明该金 ,溶液 ,得出金属 属的活动性 (填“强”或“弱”，后同)于该盐 活动性： ;银丝与硫酸铜溶液：无明显 溶液中的金属，反之，则 于该盐溶液中的 现象，得出金属活动性： 金属。 (2)铜丝与硫酸亚铁溶液：无明显现象，得出 二、设计实验方案 金属活动性： ;铜丝与硝酸银溶液：铜 例1某同学设计如图实验验证Zn和Cu 丝表面有银白色固体析出，溶液 的金属活动性顺序。 ,得出金属活动性： (3)若将三种形状、大小相同的金属丝分别放 入装有稀盐酸的试管中，观察到 稀盐酸 CuCl,溶液 图1 图2 请再补充一个实验，证明这三种金属的活动性顺 例1题图 序： (1)图1实验：Zn表面 ,Cu表 面 (2)图2实验：Zn表面附着一层 (4)三种金属的活动性顺序为 溶液由蓝色变为 【方法提炼】 (3)由以上两种方法可得出Zn的金属活动 三种金属活动性顺序的验证 性比Cu 以Fe、Cu、Ag为例 〔方法提炼】 方法一： 方法二： 方法三： 两种金属均在 方法：金属与另一种 两盐夹一金 两种金 两金夹一盐 先酸后盐 氢前或氢后 金属的盐溶液反应 属活动 亚铁盐十 Fe十铜盐 先：Fe、Cu、Ag十 性顺序 一种金属 方法一：金属与稀盐 Cu十银盐 +Ag 稀酸； 的验证 在氢前、另 酸或稀硫酸反应 (可溶) 后：铜盐十Ag或银 一种金属 方法二：金属与另 盐（可溶）十Cu 在氢后 种金属的盐溶液反应 69 针对训练 合物溶液中，实验后的现象如图所示，下列说 1.[2023陕西7]用下列各组物质进行实验，能验证 法正确的是 Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是( 反应后金属丝表 A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸 面有固体析出 B.Mg、Ag、CuSO4溶液 Y溶液 反应前为浅绿色 C.Ag、Cu、MgCl2溶液 溶液，反应后为 无色溶液 D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液 第4题图 2.[人教九下P15,7题改编]如图为了测定金属活 A.金属X可能是Cu 动性强弱，向打磨过的金属X和金属Y上滴 B.在金属活动性顺序中，X不一定排在氢前 加不同溶液，金属X上①②处均有明显现象， C.金属活动性：X>Y 金属Y仅④处有明显现象。据此可以判断金 D.反应后的无色溶液中可能同时含有金属X 属X、金属Y、铁、银的活动性从强到弱分别为 和金属Y的化合物 5.2025河南]为探究金属活动性，某同学利用如 ① ② 图所示装置进行实验。将足量常见金属M加 金属X 入到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝； FeSO,溶液 AgNO,溶液 金属Y 充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进 ③ ⑦ 玻璃片 入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 第2题图 (1)判断M可能是金属 A.X、Fe、Ag、Y B.Y、Fe、X、Ag (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的 C.X、Fe、Y、Ag D.Y、Fe、Ag、X 原因： 3.已知铁、铜、银三种金属的转化关系如图(“→” (3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强 表示在溶液中一步进行的置换反应)。下列有 到弱的顺序 关推理正确的是 小气球 红 红墨水 酸 金属X 锌 硝酸银 太空泥 Cu ③ 溶液 密封隔热) 第3题图 第5题图 第6题图 A.转化①的现象是红色金属表面附着银白色 6.[2025河北节选]图中所示为探究镁和X金属活 固体 动性强弱、金属与酸反应吸放热情沉的实验。 B.转化②原理可表示为Fe十3AgNO (1)反应前打磨金属的目的是 Fe(NO3)3+3Ag C.由该转化图可得，铁在金属活动性顺序中位 (2)左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活 于氢后 动性比X D.三种金属活动性大小的顺序为铁>铜>银 (3)得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一 4.化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了 是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是 如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化 70 专题九金属活动性顺序的应用 考向刀金属与酸反应的图象分析 续表 一、氢气质量-反应时间曲线 ①O~t1段：反应有气体产 生，且反应放热，导致压强 图象 分析 ↑压强 (填“增大”或“减 向等质量的镁、锌、铁中分别 小”，后同)： 加入足量且溶质质量分数相 ②t1时：恰好完全反应； 同的稀酸。 0 古反应时间 ③t1~t2段：温度降低，导致 ①消耗金属的质量：酸足量， (密闭容器中) 压强 ,但因为反应 金属被消耗完，因为所加金属 产生了气体，最终压强大于 H,的质量/g 的质量相等，所以消耗金属的 初始压强 Mg 质量相等； ①O~t段：该反应为放热反 Zn ②产生氢气的质量：由 温度 应，温度逐渐 (填 反应时间s 的质量决定，即氢 “升高”或“降低”)； (酸足量) 气的质量 ②t时：恰好完全反应，温度 m(金属)X盐中金属元素的化合价 达到最高值； 金属的相对原子质量 反应时间 ③t之后：温度逐渐恢复至 等质量的三种金属产生氢气 室温 的质量大小关系为 针对训练 1.现有等质量的铁和锌两种金属，分别与等质 向足量的镁、锌、铁中分别加入 H,的质量/g 量、等浓度的稀盐酸充分反应，产生氢气的质 等质量、等质量分数的稀酸。 Mg Zn Fe 量与反应时间的关系如图所示。根据图中所 产生氢气的质量：金属足量， 提供的信息，得出的结论不正确的是() 酸被消耗完，产生氢气的质量 氢气的质量g 由 的质量决定，酸的质 反应时间s 量相等，则三种金属产生氢气 (金属足量) 的质量相等 0 反应时间/s 第1题图 二、金属与酸反应的其他曲线分析 A.充分反应后消耗稀盐酸的质量相等 图象 分析 B.曲线A表示锌的反应情况 C.反应结束后至少有一种金属剩余，则剩余金 ①O~t。段：因为反应 忄产生氢气速率 属一定是锌 (填“吸热”或“放热”)， D.金属B反应过程中可观察到金属溶解，有气 温度升高，反应速率加快； 泡产生，溶液变为浅绿色 O to ②t。之后：因为酸的浓度逐 反应时间 2.[2025陕师大附中适应性考试]某化学兴趣小组 渐减小，反应速率逐渐减慢 利用数字手持技术探究金属铝和稀盐酸反应， 测得容器内压强力和温度T随时间t变化的 关系如下图所示，下列说法不正确的是()A.若滤液中有AgNO3,则滤渣中一定没有 1201p/kPa Cu、Ag 110 B.若滤渣成分为Cu、Ag、Fe,则滤液中溶质只有 100 一种 C.若滤渣成分为Cu、Ag,则滤液中一定有 tt/s t, tt/s 图 图2 Fe(NOg)3 D.若滤液中有Cu(NO3)2,则滤渣中加入稀硫酸 第2题图 一定会有气泡产生 A.图1中0~t1s段压强无明显变化的原因是 Al2O+6HCI-2AICl3+3H2O 【方法指导】 B.图1中t2s后的溶液可能含有2种阳离子 第一步：确定三种金属的活动性由强到弱 C.图2曲线中t1~t2s段表示反应是放热的 的顺序为Fe>Cu>Ag。 第二步：根据“远距离先置换”原则，写出先 D.t3s时向反应后溶液中滴加硝酸银溶液可 后发生反应的化学方程式。 检验是否含有稀盐酸 先：Fe+2AgNO3-2Ag+Fe(NO3)2 考向2金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成 后：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 分的判断(6年4考) 第三步：根据加入铁粉的量进行分析，如下 考查点1一种金属与一种盐溶液的反应 图所示。 例1某同学将一定质量的镁粉加人到硫 AgNO3 Cu(NO3)2 酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和 r① 铁 滤渣，下列判断正确的是 () ② 粉 A.滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁 的 ④ 量 ⑤ B.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁 恰好与恰好与 C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中 AgNO3 Cu(NO)2 反应完反应完 一定含有镁 序号 反应情况 滤液成分 滤渣成分 D.所得滤液中溶质的组成共有3种情况 Fe(NO3)2、 〔方法指导】 ⊙ Fe与部分AgNO Cu(NO3)2、 Ag 第一步：正确书写反应的化学方程式 反应 AgNOs Mg+FeSO,-Fe++MgSO Fe与AgNO3恰好 Fe(NO3)2、 第二步：根据题目信息进行分析。 ② Ag 完全反应 Cu(NO3)2 ①若镁粉过量，则滤液中溶质的成分为硫 Fe与部分 Fe(NO3)2、 酸镁，滤渣的成分为铁、镁； ③ Cu(NO3)2反应 Cu(NO3)2 Ag、Cu ②若镁粉和硫酸亚铁恰好完全反应，则滤 Fe与Cu(NO3)2恰 液中溶质的成分为硫酸镁，滤渣的成分为铁； ④ Fe(NO3)2 Ag、Cu 好完全反应 ③若镁粉不足，则滤液中溶质的成分为硫 酸镁、硫酸亚铁，滤渣的成分为铁。 Ag、Cu、 ⑤ Fe过量 Fe(NO), Fe 考查点2一种金属与两种盐溶液的反应 第四步：根据题目信息分析滤液、滤渣成 例2[2025陕西8]将一定量铁粉加人含有 分。滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu、Fe;滤 Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分 液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有Cu(NO3)z 反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确 和AgNO3。 的是 72 针对训练 A.该实验可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性 1.[2025齐齐哈尔]将一定质量的锌粉放入硝酸亚 顺序 铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得 B.实验结束时溶液中一定含有Fe(NO3)2 到滤渣和滤液。下列说法中正确的是( C.最终所得固体中一定含有Ag、Cu、Fe A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 D.最终试管中溶液的质量一定减小 B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一 4.[2025江西节选]化学社团探究金属的化学性质 定含有两种溶质 时进行了如下实验。 C.若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌， 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色 可能含有硝酸银 固体；粉末状的银为黑色 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反 所加锌粉的质量相等 应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 2.在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液 【作出猜想】猜想I:能反应； 的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉 猜想Ⅱ：不能反应。 末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中， 【实验预测】若猜想I正确，则可观察到反应后 实验过程及现象如图所示，结合实际现象判 溶液的颜色为 断，小明同学得出的以下结论中，错误的是 【进行实验】取少量氯化银于烧杯中，加人蒸馏 金属M的粉末 水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体 加入产生无 无色溶液 稀盐酸色气体 颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想Ⅱ正 滤渣 充分 过滤 确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很 反应 滴加无沉淀 多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发 AgNO,和 固体粉末 稀盐酸生成 生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实 CuNO) 滤液 混合溶液 验。请完成表格中①~③处填空。 第2题图 A.加入的金属M可能是单质锌 实验分析与 实验操作 实验现象 B.滤渣中一定含有金属单质M 结论 C.滤渣中一定含有单质铜和银 a.取少量滤液于试 D.滤液中可能含有硝酸银 ① 管中，滴加硝酸银 滤液中含有 3.[2025西安莲湖区期末]人们常说的“五金”是指 溶液 氯化亚铁，滤 金、银、铜、铁、锡，同学们为探究其中铜、铁、银 渣的成分为 的金属活动性顺序，先将一根洁净的铜丝浸入 b.取滤渣于另一支 ③ 盛有AgNO3溶液的试管中，待AgNO3反应 产生气泡， 试管中，向其中加 完全后，再将一根洁净的铁丝浸入反应后的溶 烧杯内有黑 入足量② 猜想I正确 液中，下列分析不正确的是 色固体剩余 AgNO 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收 溶液 铜丝 铁丝 集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 第3题图 73第七讲金属与金属矿物 教材知识分点过 知识梳理①导电②导热③延展④汞⑤银白色 ⑥红色⑦铝⑧金属⑨大⑩低①含碳量不同 ②化合反应⑧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色 固体④3Fe十2O 点燃Fe,O:⑤固体由红色变为黑色 ⑤2Cu十0，△2Cu0⑦一层致密的氧化铝薄膜 ⑧4A1+30,一2Al,0,©2Mg+O,点燃2ME0@置 换反应@有气泡产生@2A1+6HCI—2A1CL 3H2个⑧有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色四Fe十 2HCI一FeC2+H2个四有气泡产生函Zn+ 2HCl一ZCl2十H2个⑦置换反应⑧铁表面有红色固 体析出，溶液由蓝色变为浅绿色四Fe+CuSO, FSO4十Cu①铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变 为蓝色①Cu+2AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag②Mg ⑧Fe④Cu⑤靠前前面⑦前面⑧后面 ⑧Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,④空气（或氧气）或水 ④④FeO3+6HCl一2FeCl3+3H2O[或FeO3+ 3H2SO4一Fe(SO1)3+3H2O]④②红棕色固体溶解，溶 液由无色变为黄色 易错辨析1.×2.×3.×4.× 教材实验强化练 巩固基础 铁钉不生锈铁钉不生锈铁钉生锈水氧气氧气 水蒸气 对接重难 例(1)O2、H20(2)除去铁钉表面的铁锈和污物，保证实 验结果的准确性(3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验 结果（4)食盐水能加快铁钉的锈蚀(5)Fe2O十 6HC1一2FeCl,+3H2O(6)涂油（合理即可）隔绝氧 气（或空气）和水(7)C 真题模拟练考点 1.大2.(1)合金(2)良好3.C 4.(1)b(2)氧气、水(3)Fe2O2+6HCl2FeCl3+ 3H2 O Fe2 O+3H2 SOFe2 (SO+3H2O 5.C6.B 7.(1)铜丝表面有银白色固体析出溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO=Cu(NOs)2+2Ag (2)Al(NO) 8.【学习交流】红蓝能【拓展探究】稀盐酸（合理即可） 【反思评价】Al2(SO4)3十3Ba(NOs)2=3BaSO4￥+ 2A1(NO3)3【拓展应用】A13+ 全国试题拓视野 1.A2.D3.B 4.(1)延展低(2)①检查装置的气密性 ②Fe和H2SO,(合理即可) 5.(1)Fe+2HCl一FeCl2+H2个(2)将铝粉放入硫酸亚 铁溶液中（合理即可）(3)B 【解析】(3)A.实验结束后观察到三支试管底部均有固体， 试管I中含有盐酸，试管Ⅱ中含有铁粉，试管Ⅲ中可能含 有铝粉，混合后铁能和盐酸反应产生氢气，则烧杯中一定 能观察到有气泡产生，故正确。B.混合后铜不发生反应， 则滤渣中一定有铜剩余，试管Ⅱ中一定有铁粉，试管Ⅲ中 可能含有铝粉，混合后铝和铁与盐酸反应可能有剩余，则 滤渣中最多含有3种金属，故错误。C.若铝粉过量，则溶 液中一定没有盐酸、氯化亚铁、硫酸铜，此时溶液中只含 有氯化铝和硫酸铝，溶液为无色，故正确。故选B。 跨学科实践活动 (1)有害可燃性(2)①②⑤(3)①稀盐酸（或稀硫酸） ②有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色(4)若废旧黄 色金属中含有其他活泼金属，步骤①中也会有气泡产生 (5)Cu+2AgNO3一Cu(NO3)2+2Ag(6)①颜色 ②金属资源(7)垃圾分类一小步，保护环境一大步（合理 即可) 专题八金属活动性顺序的验证与探究 典例精讲 一、(1)强(2)不反应(3)强弱 二、例1(1)有气泡产生无明显现象(2)红色固体无 色(3)强 例2(1)红色固体析出由蓝色变为浅绿色Fe>Cu CuAg(2)Fe>Cu由无色变为蓝色Cu>Ag(3)铁 丝表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，铜丝和银丝无 明显现象将铜丝插入到硝酸银溶液中，观察到铜丝表面 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色（合理即可） (4)FeCu>Ag 针对训练 1.B2.C3.D4.C 5.(1)铜（或Cu)(2)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu (3)锌>MC>银 6.(1)除去金属表面的氧化物和污物(2)强(3)左侧玻 璃管中的红墨水先向上移动后恢复至原状 专题九金属活动性顺序的应用 考向1金属与酸反应的图象分析 一、金属Mg>Fe>Zn酸 二、放热增大减小升高 针对训练 1.C2.D 考向2金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 例1A例2B 针对训练 1.D【解析】A.三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Ag,将 一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中， 锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应 完后，若还有锌粉，锌才能与F(NO3)2溶液反应生成硝 酸锌和铁。若滤液呈浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁， 可能是硝酸亚铁没有参加反应，也可能是硝酸亚铁部分 参加了反应，则滤渣中不一定只含有银，也可能含有铁， 故错误。B.若滤渣与稀盐酸反应有气泡产生，说明滤渣 中含活泼金属，若此时锌过量，硝酸银和硝酸亚铁均被完 全反应，滤液中仅有硝酸锌（一种溶质），故错误。C.若滤 液为无色，说明Fe(NO3)2完全反应，则硝酸银此时已完 全反应，滤液中不可能含硝酸银，故错误。D.由Z十 2AgNO3一Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份质量的锌 可置换出216份质量的银，滤渣的质量会增加；由Zn十 Fe(NO3)2一Zn(NO3)2十Fe可知，每65份质量的锌 可置换出56份质量的铁，滤渣的质量会减少；当滤渣减 小的质量与增大的质量相等时，固体的质量保持不变；则 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质 量相等，故正确。 2.D3.C 4.【实验预测】浅绿色【进行实验】①有白色沉淀生成 ②稀盐酸（或稀硫酸）③铁、银（或Fe、Ag) 度碧 9