青海西宁市大通县朔山中学2026-2027学年第一学期高一第一次阶段检测 化学试题

大通县朔山中学2026~2027学年度第一学期高一年级第一次阶段检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第二章第一节（单质钠）。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.CaCO+2HCI=CaCl2+CO2+H2 O B.CaO+H,O=Ca(OH), C.wO,+3H,商温w+3H,O D.CaCO 高温CaO+CO2↑ 2.下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A.Fe+CuSO;Fe+CuCl2 B.HCI+NaHCO;HNO+KHCO C.KOH+MgSO;NaOH+MgSO D.HCI+Ba(OH)2 H,SO,+Ba(OH)2 3.下列有关物质的分类，正确的组合为 物质类别 纯净物 混合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 选项 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 MgO B 矿泉水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫 Mn2O C 胆矾 碱石灰 铁 一氧化碳 氧化铜 D 液氯 合金 氯化铜 P2O, 氧化钙 【高一第一次阶段检测·化学 第1页（共6页）】 27-T-048A 4.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.12→I B.Fe2+->Fe3+ C.HCO5→CO2 D.MnOi→MnO2 5.下列物质的电离方程式书写正确的是 A.Ca(OH)2=Ca2+(OH) B.NH NO-NO+NHi C.NaCl-Na+Cl D.KAI(SO)2=K+Al3+SO 6.下列叙述中，正确的是 A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B.熔融的MgCl2能导电，所以MgC2是电解质 C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D.NaCI溶于水，在通电条件下才能发生电离 7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.H、Ca2+、C、CO B.Na、Mg2+、SO、OH C.K+、Na、OH、CI D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO} 8.下列反应的双线桥表达式错误的是 失去6×e A.KCr2O,+14HCI(浓)—2KC+2CrCl+3C2个+7H2O 得到2×3e 失去1×6e B.H2S+H2SO(浓)—SO2+S￥+2H2O 得到1×6e 失去1×2e C.Fe+CuSO,-Cu+FeSO 得到1×2e 失去2×2e D.2H2S+SO2—3S￥+2H2O 个 得到1×4e 【高一第一次阶段检测·化学第2页（共6页）】 27-T-048A 9.下列关于金属钠的叙述正确的是 A.金属钠着火时，应用水扑灭 B.钠在自然界中既能以单质形式存在，又能以化合物形式存在 C.钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，生成一种白色固体 D.钠与水反应过程中，钠熔成光亮小球，说明钠熔点低且反应放热 10.下列离子方程式中，正确的是 A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu十2H一Cu++H2个 B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO十2H+一Mg+十H2O C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu十Ag*一Cu+十Ag D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3十H+—-Ca2+十HCO3 11.下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法正确 的是 Fe(OH); 胶体 盐酸 ② ③ Ca(OH)2 C02 溶液 A.反应①是置换反应，向F(OH)3胶体中加入足量盐酸，反应后溶液不再产生丁达尔效应 B.反应②是复分解反应，反应的离子方程式为2H+十O-一H2O C.反应③是化合反应，但不是氧化还原反应 D.反应④在实验室中常用来吸收生成的CO2气体 12.NHNO3的分解产物随反应温度不同有明显差异，下列肯定不属于NHNO3分解产物的是 A.NH3、HNO3 B.N2O5、H2O C.N2、O2、H2O D.N2O、H2O 13.已知下列3个反应：①Cl2+2I厂一2C1+2;②5Cl2+6H2O+L2—2HIO3+10HC1; ③IO5+5I厂+6H+一一312+3H2O。则I2、IO3、Cl2的氧化性由弱到强的排序为 A.I<1O<Cl B.IO<2<Cl2 C.I<Cl2<1O D.I0<Cl<1 【高一第一次阶段检测·化学第3页（共6页）】 27-T-048A 14.向一定体积的B(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力（导电能力与单 位体积内溶液中自由移动的离子数目及离子所带电荷数有关)随时间变化的曲线如图所示， 下列说法错误的是 导 A.AB段发生反应：Ba++2OH+2H+SO?—BaSO1↓+2HO 力 B.B处溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 时间 C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D.a时刻Ba(OH2)溶液与稀硫酸恰好完全中和 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高，对环境友好等优，点。例如，氢氧燃料电 池在工作时，从负极连续通入H2,从正极连续通入O2,二者在电池内部（含有H2SO1或KOH ① © ③ (④ 等物质的溶液)发生反应生成HO,同时产生电能。除了H2,CH4、C2HOH等也可以作为 ⑤ ⑥ ⑦ 燃料电池的燃料。目前已研制成功A-空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也 ⑧⑨ ① 可以用作照明电源等。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于酸的是 (填序号，下同)；属于碱的是 ;属于有机物的是 (2)从物质的类别来看，H2、O2和A1都属于 ;请写出与O2互为同素异形体的物 质的化学式： 饱和FeCls 溶液 (3)氢氧化铁胶体可以利用如图所示装置制备，写出制备氢氧化铁胶体的 40 mL 实验操作步骤： 沸水 最简单辨别是否成功制备胶体的方法为 胶体与其他分散系不同的根本原因是 【高一第一次阶段检测·化学第4页（共6页）】 27-T-048A 16.(14分)某澄清透明溶液中可能含Na、K+、Mg2+、Cu+、OH、CI1、CO、SO}中的一种 或几种（不考虑离子水解，酸性溶液中含H+,碱性溶液中含OH),现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，一次性加入足量盐酸，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入BaCl2溶液，没有沉淀生成： ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入AgO3溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)根据步骤①可以推断溶液中一定含有 ,一定不含有 (2)步骤②发生反应的离子方程式为 (3)根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有 ,一定不含有 (4)步骤④中产生的白色沉淀为 (填化学式) (⑤)通过步骤④不能确定溶液中含有C1,其原因是 17.(14分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。回答下列问题： I.已知反应：①SO3+H2OH2SO1②3NO2+H2O-2HNO3+NO ③2F2+2H2O4HF+O2④SiO2+2NaOH—Na2SiO,+H2O ⑤3Fe2++2S2O号+O2+4OH—Fe3O4+S1O-+2H2O (1)上述反应①一④中不属于氧化还原反应的有 (填序号)。 (2)用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目： (3)根据反应④可以判断出SO2属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (4)反应⑤中氧化剂为 (填化学式，下同)，氧化产物为 元素失去电子。 Ⅱ.(5)已知I厂、Fe+、SO2、CI和HO2,这些离子中只具有还原性的是 (填离子符 号)：它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I厂>HO2>F+>CI,则下列反应不 可能发生的是 (填字母)。 A.2Fe3++SO2+2H2O-2Fe2++SO+4H B.2Fe2++I2-2Fe3++2I C.I2+SO2+2H2 O-H2 SO+2HI D.H2O2+SO2—H2SO4 【高一第一次阶段检测·化学第5页（共6页）】 27-T-048A 18.(16分)某化学兴趣小组为验证酸的化学性质设计如下实验，回答下列问题： 浓 酸 K 接 接 接F 接F 氯化钠 紫色 氢氧化 石蕊 悬浊 碳酸氢 足量 水和 NaOH 溶液 液 钠溶液 铁片 溶液 B 已知：①H2SO,(浓)+NaCl△NaHSO,+HC; ②进行实验前所有开关处于关闭状态； ③HCI难溶于CCL。 (1)打开K,、K,装置B中产生的实验现象为 ,将石蕊溶液换成 酚酞溶液的实验现象为 (2)打开K、K2、K6,关闭K5,装置C中发生反应的化学方程式为 (3)打开K、K2、K3、K,关闭K、K6,装置D中会产生CO2,证明酸性：HCI (填 “>”或“<”)H2C03。 (4)打开K、K2、K3、K4,关闭K、K6、K7,装置E中的现象为 (5)装置F的作用是 ,下列可用于代替装置F的是 (填字母)。 非3 b (6)根据实验可以得出，酸能与 (填物质类别)反应。 【高一第一次阶段检测·化学第6页（共6页）】 27-T-048A大通县朔山中学2026~2027学年度第一学期高一年级第一次阶段检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C 2.D离子方程式均为Fe+Cu+一Fe++Cu,A项不符合题意；离子方程式均为H+十HCO3—HO CO2↑，B项不符合题意：离子方程式均为Mg++2OH—Mg(OH)2↓，C项不符合题意：HC1+Ba(OH)。 的离子方程式为H++OH一HO,H2SO,+Ba(OH)2的离子方程式为2H++SO+Ba++2OH BaSO4￥+2HO,D项符合题意。 3.D盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物：冰水混合物是H2O,是纯净物，A项错误；矿泉水是混合物；MO 为酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B项错误；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；一氧化碳为不成盐 氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；液氯是液态的氯气，是纯净物；合金是混合物；氯化铜是电解质；P2O 是酸性氧化物；氧化钙是碱性氧化物，D项正确。 4.B 5.CC(OH)2Ca++2OH,A项错误；NH4NO3—NH+NO,B项错误：NaCl—Na+CI,C项 正确：KA1(SO4)2—K+十A3+十2SO},D项错误。 6.B 7.C 8.B硫化氢中硫元素化合价从一2价升高到0价，硫酸中硫元素化合价从十6价降低到十4价，遵循不交叉原 失去1×2e 则，则应该表示为HS斗H2SO4(浓)一S￥+SO2+2H2O,B项错误。 得到1×2e 9.D金属钠能与水反应，金属钠着火时，不能用水扑灭，A项错误；钠性质活泼，钠元素只能以化合物形式存 在于自然界中，钠元素在自然界中主要以NCI的形式存在，B项错误：钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，生 成一种淡黄色固体(NO),C项错误：钠与水反应过程中，钠熔成光亮小球，说明钠熔点低且反应放热，D项 正确。 10.B 11.C一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，反应①是复分解反应。 向Fe(OHD3胶体中加入足量盐酸，最终生成FCL溶液，反应后溶液不会产生丁达尔效应，A项错误；两种 化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。盐酸和氧化钙发生复分解反应生成氯化钙 和水，反应为2H十十CaO一一HO十Ca+,B项错误；反应③是氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙的反应，是化 合反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C项正确：反应④澄清石灰水变浑浊的现象在实验室中 常用来检验生成的CO2气体，吸收CO2一般是用NaOH溶液，D项错误。 12.B NH,NO中各元素化合价H为+1，O为-2，NHt中N的化合价为一3，NO方中N的化合价为+5。 分解产物如果是NH3、HNO3,各元素的化合价未发生改变，可能是分解产物，A项正确；分解产物如果是 NO、HO,只有N元素化合价升高，没有对应化合价降低的元素，不符合氧化还原规律，B项错误；分解产 物如果是N2、O2、H2O,N元素化合价有升高有降低，O元素化合价升高，符合氧化还原规律，C项正确；分 解产物如果是N2O、HO,N元素化合价有升高有降低，符合氧化还原规律，D项正确。 13.A根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①中氧化性：Cl2>,②中氧化性：C2>IO⅓，③中氧化 性：IO>2,综上，氧化性：<IO方<C2,A项正确。 14.C 【高一第一次阶段检测·化学参考答案第1页（共2页）】 27-T-048A 15.(14分) (1)③(2分)；④(2分)：⑥⑦(2分) (2)单质(1分)：O3(1分) (3)向40mL沸水中逐滴加入5~6滴FCL饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热（或其他合理答 案，2分)；用激光笔照射产品，观察有无出现光亮通路(2分，丁达尔效应也给分)；分散质粒子的直径大 小不同(2分) 16.(14分) (1)OH(2分)；Mg+、Cu2+(2分) (2)COg+2H+HO+CO2个(2分) (3)CO号(2分)：SO(2分) (4)AgC1(2分) (5)步骤②、③中加入盐酸、BaC2溶液时，引人了C1(2分) 17.(14分) I.(1)①④(2分) 4e (2)2F2+2HO-—4HF+O2(2分) (3)酸性氧化物(1分) (4)O2(1分)：FeO4、SO(2分)：Fe、S(2分) Ⅱ.(5)I厂、C1(2分)：B(2分) 部分答案解析：(5)根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强 弱的顺序是SO2>I厂>HO2>Fe+>CI来判断反应能否发生。该反应中S元素的化合价升高，Fe元素 的化合价降低，则SO,为还原剂，还原性强弱为SO2>Fe2+,与已知的还原性强弱一致，A项不符合题意；因 该反应中Fe元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+>I厂，与已知 的还原性强弱不一致，B项符合题意；因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO为还原 剂，还原性强弱为SO2>I厂，与已知的还原性强弱一致，C项不符合题意；该反应中S元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，还原性强弱为SO>HO2,与已知的还原性强弱一致，D项不符合 题意。 18.(16分) (1)紫色石蕊溶液变红(2分)：无明显现象(2分) (2)Cu(OH)2 +2HCI=CuCl+2H2 O(2) (3)>(2分) (4)铁片溶解，铁片表面有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿(2分) (5)处理挥发出的HC1并能防止倒吸(2分)：abc(2分) (6)指示剂、碱、盐、活泼金属单质(2分，回答金属单质也给分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分：化学式、离子符号写错或未配平的不得 分：条件未写或不全、书写不规范（如H+写成H1,e写成），每个化学方程式累计扣1分：有机反应中箭头写 成等号、“”、“↓”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一第一次阶段检测·化学参考答案第2页（共2页）】 27-T-048A