学易金卷：高一化学上学期第一次月考（陕晋青宁专用，人教版）

**基本信息** 高一化学月考卷聚焦必修1前两章核心知识，以“价-类”二维图、侯氏制碱法流程、胶体实验探究为载体，融合新情境与实验设计，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|氧化还原反应、离子共存、胶体性质等|结合生活应用（如豆腐制作）考查基础概念| |非选择题|4题/58分|钠及其化合物、工业流程、胶体实验、离子推断|新情境（NaClO氧化尿素）、新考法（侯氏制碱流程分析）及实验探究（Fe(OH)3胶体性质）|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章－第2章第一节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2用作潜水艇的供氧剂 B．ClO2用作饮用水消毒剂 C．制作豆腐时添加石膏 D．高炉炼铁 【答案】C 【详解】A．用作供氧剂时，与、反应生成，元素化合价发生升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．用作消毒剂利用其强氧化性，消毒过程中元素化合价降低，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．制作豆腐时添加石膏是电解质使豆浆胶体发生聚沉，整个过程无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．高炉炼铁是将铁的氧化物还原为铁单质，、等元素化合价发生升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2．下列各组离子中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．酸性溶液中：、、、 D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：、、、 【答案】B 【详解】A．无色溶液要求不存在有色离子，呈紫红色，不符合无色条件，A错误； B．碱性溶液中存在大量，、、、均不与反应，且彼此之间不发生反应，可大量共存，B正确； C．酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，C错误； D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，存在大量，与反应生成和，与反应生成，均无法大量共存，D错误； 故选B。 3．下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A．钠放入水中： B．醋酸滴到大理石上冒气泡： C．稀盐酸中滴加氨水： D．向饱和碳酸钠溶液中滴入溶液： 【答案】D 【详解】A．钠与水反应时，原式左右电荷不守恒，且钠的化学计量数未配平。正确的离子方程式为：。A错误； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中应保留为分子，不能拆写为氢离子。正确的离子方程式为：。B错误； C．稀盐酸完全电离，氨水是弱电解质，应保留为分子，不能拆写为氢氧根离子。正确的离子方程式为：。C错误； D．碳酸钠和氯化钡均为可溶性强电解质，反应生成碳酸钡沉淀，原子和电荷均守恒。对应的离子方程式为：。D正确； 故选D。 4．下列试剂中，能一次性鉴别、、三种溶液的是 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【详解】A．、、与稀盐酸反应的现象分别为生成气体、无明显变化、生成白色沉淀，能鉴别，A正确； B．与、反应分别生成碳酸钙白色沉淀、氯化银白色沉淀，有2个白色沉淀不能鉴别，B错误； C．氢氧化钠与硝酸银反应生成沉淀，与碳酸钠、氯化钠均不反应，不能鉴别，C错误 D．溶液与三种物质均不反应，不能鉴别，D错误； 故答案选A。 5．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀 B．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 C．因胶体粒子带电，所以能用丁达尔效应鉴别溶液与胶体 D．胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂 【答案】C 【详解】A．稀硫酸属于电解质，向胶体中加入少量电解质时胶体发生聚沉，会产生红褐色沉淀，A正确； B．渗析净化胶体的原理为半透膜只允许直径较小的分子、离子通过，胶体粒子无法透过半透膜，可实现胶体和杂质的分离，B正确； C．丁达尔效应的产生原因是胶体粒子直径在之间，可对可见光产生散射作用，与胶体粒子带电无因果关系，胶体粒子带电是电泳现象的成因，C错误； D．胶体粒子表面积大，具有较强吸附性，可吸附水中悬浮杂质使之沉降，可用作自来水的净水剂，D正确； 故选C。 6．常温下在溶液中可发生以下反应：①②2Br⁻+Cl2=Br2+2Cl⁻，③2Fe3++2I⁻= 2Fe2+ +I2，下列说法正确的是 A．铁元素在反应①③中被还原，作氧化剂 B．反应②中当有1 个 Cl2分子被氧化时，有2 个电子发生转移 C．氧化性强弱顺序为 D．还原性强弱顺序为 【答案】C 【详解】A．反应①中Fe元素化合价从+2升高到+3，被氧化，作还原剂；仅反应③中Fe元素化合价降低被还原作氧化剂，A错误； B．反应②中中Cl元素化合价从0降低到-1，被还原而非被氧化，1个被还原时转移2个电子，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①得氧化性，反应②得，反应③得，因此氧化性强弱顺序为，C正确； D．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，由反应①得还原性，反应②得，反应③得，因此还原性强弱顺序为，D错误； 故答案为C。 7．下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A 氨水 铁单质 液氨 澄清石灰水 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 二氧化氮 C 氯水 烧碱 二氧化碳 苛性钠 二氧化硫 D 氨水 氧化钙 蔗糖 纯碱 干冰 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铁单质为单质，既不属于电解质也不属于非电解质；澄清石灰水是混合物，不属于碱；氯化氢不含氧元素，不属于氧化物，A错误； B．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物；与碱反应生成两种盐和水，且属于氧化还原反应，不属于酸性氧化物，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物；烧碱是，属于电解质；在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电，属于非电解质；苛性钠是，电离出的阴离子全部为，属于碱；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，所有类别对应正确，C正确； D．纯碱是，属于盐，不属于碱，D错误； 故答案选C。 8．下列转化关系能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．在中燃烧生成，与发生复分解反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．的活泼性较弱，常温下与不反应，第一步转化无法实现，与也无沉淀、气体、弱电解质生成，不能发生复分解反应，C错误； D．在中不完全燃烧生成，不与反应，无法一步生成，D错误； 故选A。 9．如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是 A．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 B．NaOH溶液中滴加稀HCl C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 【答案】D 【详解】A．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，氢氧化铜是悬浊液，离子浓度小，两者反应生成硝酸铜溶液和水，离子浓度增加，导电性增强，A错误； B．NaOH溶液中滴加稀HCl，两者反应生成氯化钠和水，离子浓度减小，导电性减弱，但导电性不能降低到0，B错误； C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，醋酸是弱电解质，两者反应生成醋酸钾和水，离子浓度增大，导电性增强，C错误； D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为0，导电性几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度增大，导电性增强，D正确； 故选D。 10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3 + 2KNO3 → K2O + 5Na2O + 16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是 A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 B．氧化剂和还原剂是同一物质 C．反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子 D．NaN3中氮元素的化合价为3价 【答案】A 【详解】A．反应中转化为N2，N的化合价由+5降低到0，N2为还原产物，化合价降低5价，得到5e-，有2分子KNO3参加反应，生成1分子N2，一共得到10e-，NaN3中N平均化合价为，转化为N2，N的化合价由升高到0，N2为氧化产物，化合价升高价，平均失去e-，有10分子NaN3参加反应，生成15分子N2，一共失去10e-,因此氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1，A正确； B．反应中中化合价降低，是氧化剂，中化合价升高，是还原剂，二者不是同一物质，B错误； C．该反应每转移10个电子，会生成16个分子，C错误； D．中为+1价，因此氮元素的平均化合价为价，D错误； 故答案选A。 11．现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A．还原性强弱顺序为 B．反应可以发生 C．只反应掉含有、和混合溶液中的，可加入足量的 D．某溶液含、、各2个，与足量充分反应，最多消耗4个 【答案】D 【详解】A．由分析可知，还原性强弱顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X3+，A正确； B．由以上分析可知，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X3+，该反应中，X的化合价降低，发生还原反应，X3+为还原产物，NaXO3为氧化剂，A化合价升高，发生氧化反应，则A2+为还原剂，A3+为氧化产物，还原性：A2+＞X3+，该反应可以发生，B正确； C．由分析可知，氧化性：NaXO3＞Z2＞B2＞A3+，只反应掉含有A2+、B-和Z-混合溶液中的A2+，可加入足量B2，C正确； D．由分析可知，氧化性：NaXO3＞Z2＞B2＞A3+，Z2可氧化A2+和B-，2个A2+失去2个电子，2个B-失去2个电子，共失4个电子，1个Z2得到2个电子，根据得失电子守恒可知，与足量Z2充分反应，最多消耗2个Z2，D错误； 故选D。 12．【新情境】利用NaClO氧化尿素[]制备（水合肼）的实验流程如下： 已知：①与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成；③尿素[]中N为价。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒 D．生成水合肼反应的离子方程式为 【答案】B 【详解】A．与烧碱的反应为放热反应，温度过高会发生副反应生成，采用冰水浴可降低反应温度避免副反应发生，A正确； B．设生成、的物质的量分别为、，反应中失电子总物质的量为，根据得失电子守恒，生成的物质的量为，化合价降低作氧化剂的与化合价升高作还原剂的物质的量之比为，即参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．若滴加顺序颠倒，过量会氧化生成的，降低产率，因此碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液的顺序不能颠倒，C正确； D．碱性条件下氧化尿素生成水合肼、和，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒，D正确； 故选B。 13．【新考法】工业上用粗盐（含、、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．对粗盐溶液除杂可依次加入过量的、NaOH、，再加入盐酸调节溶液pH B．饱和食盐水中先通入的气体为，后通入的气体是氨气 C．流程图中的系列操作也可以为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D．从如图所示工业流程中可推知的稳定性、溶解性都弱于 【答案】C 【详解】A．除去硫酸根离子加入的氯化钡应在碳酸钠之前，后加的碳酸钠才能同时除去钙离子和过量钡离子；生成沉淀后还应先过滤再加盐酸，否则盐酸会使部分沉淀溶解，A错误； B．氨气极易溶于水，先通入氨气可使溶液呈碱性，再通入二氧化碳有利于二氧化碳的吸收并生成碳酸氢钠沉淀，题中通气顺序相反，B错误； C．氯化铵的溶解度受温度影响较大，含氯化铵的溶液可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铵晶体，C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，说明碳酸钠的稳定性更强；碳酸氢钠在水中的溶解度也小于碳酸钠，D错误； 故选C。 14．【新考法】为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法不正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，Na2CO3、NaHCO3固体质量相同； A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球也有变化且变化更大 C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为NaHCO3 D．完全反应后，气球体积：图①小于图② 【答案】B 【详解】A．相同条件下的水解程度大于，溶液碱性更强，加盐酸前两溶液均遇酚酞显红色，前者颜色稍深，A不符合题意； B．加盐酸开始时，先与盐酸反应生成，无生成，故图①气球无明显变化；与盐酸一开始反应就生成，仅图②气球变大，B符合题意； C．验证热稳定性时，应将热稳定性差的放在温度较低的内管甲，放在温度较高的外管乙，可证明热稳定性更强，C不符合题意； D．盐酸足量时，等质量的（摩尔质量）和（摩尔质量），的物质的量更大，生成的量更多，故完全反应后气球体积图①小于图②，D不符合题意； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。 回答下列问题： (1)银白色固体①应保存在_____________中；②可用作呼吸面具中的供氧剂，其主要反应的化学方程式为___________________________。 (2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________________________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl)，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 (3)流程图中标注的物质属于电解质的有__________种。 (4)操作②的名称是__________，若NaHCO3固体充分反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，Na2O2固体增重0.56g，则消耗NaHCO3固体的质量为_________g。 (5)该制备方法可得到的副产品的用途为_______________。 (6)关于上述流程，下列说法中正确的是_______________(填字母)。 A．两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入NH3 B．先析出NaHCO3的原因是一定条件下NaHCO3的溶解度最小 C．整个流程中涉及氧化还原反应 D．溶液B中的主要离子为Na、NH、HCO、Cl 【答案】(1) 煤油或石蜡油（2分） （2分） (2)（2分） (3)3（2分） (4)加热（1分） 3.36（2分） (5)用作氮肥（铵态氮肥）（1分） (6)BD（2分） 【详解】（1）从①所在位置的横坐标和纵坐标来看，①是金属钠，应保存在煤油或石蜡油中；②为钠的+1价的淡黄色氧化物，用作呼吸面具中的供氧剂，其主要反应的化学方程式为：； （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢化钠中氢的化合价为-1价，氢气中的氢的化合价为0价，氢气既是该反应的氧化产物又是还原产物，则用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为 （3）流程图中标注的物质属于电解质的有、、三种，和不属于电解质； （4）固体受热分解生成碳酸钠固体、二氧化碳、和水；若固体充分反应，，产生的气体先通过足量浓硫酸，除去水分，再通过足量固体，发生反应： ，Na2O2固体增重0.56g，根据反应系数之比等于物质的量比，可推出 则消耗固体的质量为3.36 g。 （5）该流程的副产品是氯化铵，含有氮元素，农业上常用作氮肥（铵态氮肥）。 （6）A．极易溶于水，溶于水后溶液显碱性，可以吸收更多的气体，从而产生大量的碳酸氢根，则应先通入，后通入，故A错误； B．相同温度下，的溶解度小于，故B正确； C．生成，制备，分离出固体，其过程都没有涉及到氧化还原反应，故C错误； D．经分析，溶液B是混合物，含有剩余的、和，则溶液B中的主要离子为、、、，故D正确； 答案为BD。 16．（14分）我国科学家侯德榜以氯化钠、氨气及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 (1)请写出向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生的化学反应方程式___________。 其中先通入的气体是___________。 (2)粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的___________、___________。 (3)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 (4)循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。 (5)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________。 【答案】(1)（2分） NH3（2分） (2)（2分） （2分） (3)漏斗、玻璃棒（2分） (4)CO2（2分） (5)（2分） 【详解】（1）向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生的化学反应方程式；应先通入NH3，因为NH3溶解度更大，形成碱性环境后易于CO2吸收，提高反应效率，并且能够优化反应路径； （2）Na2CO3加入的目的是去除Ca2+和过量的Ba2+，用离子方程式表示为、； （3）分离氯化铵溶液和碳酸氢钠晶体的操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （4）根据分析进入循环Ⅰ的是CO2； （5），加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质全部为NaCl，设样品中Na2CO3的质量为x，每106 gNa2CO3(1 mol)反应生成NaCl质量为，固体质量变化为，该反应反应前后质量变化，根据差量关系得，解得x=，质量分数为。 17．（15分）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 (1)制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和_________________________(填化学式)； ②实验2与实验1对比，优点是__________________________________(写出1条即可)； ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或_____________，控制反应条件即可制得； ④Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应的本质原因是 _________________________________________________。 (2)Fe(OH)3胶体的性质 资料：I．pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ．向含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液会变血红色。 实验4：取5mL实验3所得液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有________________(填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，________________________________________。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_____________________________________________________。 ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是________________________________________________。 【答案】(1)HCl（2分） 不需加热(或：FeCl3溶液浓度小，节约药品)（1分） NaOH（2分） Fe(OH)3胶体中分散质粒子在1~100nm范围（2分） (2)FeCl3（2分） 滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，则固体中含有Fe3+（2分） pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解，胶体结构被破坏，吸附能力下降，因此吸附效率降低（2分） Fe(OH)3(胶体)+ H3AsO4=FeAsO4 ↓+ 3H2O（2分） 【详解】（1）① 实验1中，向沸腾的蒸馏水中滴加饱和 溶液，铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学方程式为 ，故生成物还有 ； ② 实验1需要加热且使用浓度约为30%的饱和 溶液，而实验2在常温下进行且使用10%的 溶液，对比可知实验2的优点是不需加热，操作更简便（或 溶液浓度小，节约药品）； ③ 实验1中 参与水解提供 ，实验2中直接滴加 溶液提供 ，故制备胶体提供 的物质可以是 或 ； ④ 胶体能产生丁达尔效应的本质原因是胶体分散质微粒的直径在 之间，该尺寸的微粒能对可见光产生散射作用； （2）① 根据资料Ⅱ“固体易升华”，在加热蒸发皿使液体变为粘稠状并继续加热的过程中，溶液中的受热升华，故漏斗内出现的棕褐色的烟主要含有； ②根据资料Ⅲ可知，溶液加入KSCN溶液变血红色则证明含有，故实验方案为：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加 溶液，若溶液变血红色， 则证明红棕色固体中含有； ③ 根据资料Ⅰ“ 时， 胶体溶解”，当溶液 pH 较高时， 胶体发生溶解而被破坏，从而导致其对砷酸的吸附效率显著降低； ④ 胶体与高浓度砷酸（）发生复分解反应，生成砷酸铁（）沉淀和水，化学方程式为 。 18．（15分）今有一混合物的无色水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、，现取三份均100 mL溶液进行如下实验： 已知信息 ①第一份加入溶液有沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体0.896 L ③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33 g。 试回答下列问题： (1)不做任何实验就可以确定溶液中不含的离子是________________。 (2)由实验③可以判断溶液中含有的离子为：________________，写出其中生成沉淀的离子反应方程式_________________________________________________________________。 (3)实验③中6.27 g沉淀用足量盐酸洗涤时发生的反应离子方程式为__________________________。 (4)由上述实验信息判断下列说法中正确的是________。 A．一定存在 B．100 mL溶液中含 C．和可能存在 D．可能存在，一定不存在 (5)请你设计实验，确认可能存在的离子是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论________________________。 【答案】(1)（2分） (2)（2分） 、（4分） (3)（2分） (4)ABD（2分） (5)取少量原溶液，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加过量的溶液，静置后取上层清液，向其中滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在；若无白色沉淀生成，则不存在。（3分） 【详解】（1）题干明确说明是无色水溶液，在溶液中显蓝色，在溶液中显黄色，二者均为有色离子，无需实验就能直接判断不存在。 （2）实验③中加得到的沉淀经盐酸洗涤后，部分不溶解：不溶于盐酸的2.33g沉淀是，说明原溶液含；剩余的沉淀可溶于盐酸，是，说明原溶液含。 （3）BaSO4不与盐酸反应，只有和盐酸发生复分解反应，生成可溶的氯化钡、二氧化碳和水，化学方程式为。 （4）实验②中得到的物质的量为，即为0.04 mol，带0.04 mol正电荷； 的物质的量为，的物质的量为，阴离子总负电荷为。 A. 根据电荷守恒，阴离子总负电荷（0.06 mol）大于的正电荷（0.04 mol），溶液必须有阳离子平衡电荷，因此一定存在，A正确； B. 由上述计算可知100mL溶液中为0.02 mol，B正确； C. 与、会生成沉淀，与也不能大量共存，因此二者一定不存在，C错误； D. 实验①加生成的沉淀可以是、，不一定是，因此可能存在；与不共存，一定不存在，D正确； 故选ABD。 （5）、也能与生成白色沉淀，会干扰的检验，因此需要先用稀硝酸酸化，再加除去和后，再检验。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） ① ② （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） 17 ． （ 15分 ） （1） ① ② ③ ④ （ 2 ） ① ② ③ ④ 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （4） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章－第2章第一节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2用作潜水艇的供氧剂 B．ClO2用作饮用水消毒剂 C．制作豆腐时添加石膏 D．高炉炼铁 2．下列各组离子中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．酸性溶液中：、、、 D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：、、、 3．下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A．钠放入水中： B．醋酸滴到大理石上冒气泡： C．稀盐酸中滴加氨水： D．向饱和碳酸钠溶液中滴入溶液： 4．下列试剂中，能一次性鉴别、、三种溶液的是 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 5．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀 B．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 C．因胶体粒子带电，所以能用丁达尔效应鉴别溶液与胶体 D．胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂 6．常温下在溶液中可发生以下反应：①②2Br⁻+Cl2=Br2+2Cl⁻，③2Fe3++2I⁻= 2Fe2+ +I2，下列说法正确的是 A．铁元素在反应①③中被还原，作氧化剂 B．反应②中当有1 个 Cl2分子被氧化时，有2 个电子发生转移 C．氧化性强弱顺序为 D．还原性强弱顺序为 7．下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A 氨水 铁单质 液氨 澄清石灰水 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 二氧化氮 C 氯水 烧碱 二氧化碳 苛性钠 二氧化硫 D 氨水 氧化钙 蔗糖 纯碱 干冰 A．A B．B C．C D．D 8．下列转化关系能一步实现的是 A． B． C． D． 9．如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是 A．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 B．NaOH溶液中滴加稀HCl C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3 + 2KNO3 → K2O + 5Na2O + 16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是 A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 B．氧化剂和还原剂是同一物质 C．反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子 D．NaN3中氮元素的化合价为3价 11．现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A．还原性强弱顺序为 B．反应可以发生 C．只反应掉含有、和混合溶液中的，可加入足量的 D．某溶液含、、各2个，与足量充分反应，最多消耗4个 12．【新情境】利用NaClO氧化尿素[]制备（水合肼）的实验流程如下： 已知：①与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成；③尿素[]中N为价。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒 D．生成水合肼反应的离子方程式为 13．【新考法】工业上用粗盐（含、、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．对粗盐溶液除杂可依次加入过量的、NaOH、，再加入盐酸调节溶液pH B．饱和食盐水中先通入的气体为，后通入的气体是氨气 C．流程图中的系列操作也可以为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D．从如图所示工业流程中可推知的稳定性、溶解性都弱于 14．【新考法】为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法不正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，Na2CO3、NaHCO3固体质量相同； A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球也有变化且变化更大 C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为NaHCO3 D．完全反应后，气球体积：图①小于图② 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。 回答下列问题： (1)银白色固体①应保存在_____________中；②可用作呼吸面具中的供氧剂，其主要反应的化学方程式为___________________________。 (2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________________________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl)，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 (3)流程图中标注的物质属于电解质的有__________种。 (4)操作②的名称是__________，若NaHCO3固体充分反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，Na2O2固体增重0.56g，则消耗NaHCO3固体的质量为_________g。 (5)该制备方法可得到的副产品的用途为_______________。 (6)关于上述流程，下列说法中正确的是_______________(填字母)。 A．两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入NH3 B．先析出NaHCO3的原因是一定条件下NaHCO3的溶解度最小 C．整个流程中涉及氧化还原反应 D．溶液B中的主要离子为Na、NH、HCO、Cl 16．（14分）我国科学家侯德榜以氯化钠、氨气及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 (1)请写出向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生的化学反应方程式___________。 其中先通入的气体是___________。 (2)粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的___________、___________。 (3)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 (4)循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。 (5)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________。 17．（15分）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 (1)制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和_________________________(填化学式)； ②实验2与实验1对比，优点是__________________________________(写出1条即可)； ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或_____________，控制反应条件即可制得； ④Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应的本质原因是 _________________________________________________。 (2)Fe(OH)3胶体的性质 资料：I．pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ．向含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液会变血红色。 实验4：取5mL实验3所得液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有________________(填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，________________________________________。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_____________________________________________________。 ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是________________________________________________。 18．（15分）今有一混合物的无色水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、，现取三份均100 mL溶液进行如下实验： 已知信息 ①第一份加入溶液有沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体0.896 L ③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33 g。 试回答下列问题： (1)不做任何实验就可以确定溶液中不含的离子是________________。 (2)由实验③可以判断溶液中含有的离子为：________________，写出其中生成沉淀的离子反应方程式_________________________________________________________________。 (3)实验③中6.27 g沉淀用足量盐酸洗涤时发生的反应离子方程式为__________________________。 (4)由上述实验信息判断下列说法中正确的是________。 A．一定存在 B．100 mL溶液中含 C．和可能存在 D．可能存在，一定不存在 (5)请你设计实验，确认可能存在的离子是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B D A C C C A D A D B C B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） (1) 煤油或石蜡油（2分） （2分） (2)（2分） (3)3（2分） (4)加热（1分） 3.36（2分） (5)用作氮肥（铵态氮肥）（1分） (6)BD（2分） 16．（14分） (1)（2分） NH3（2分） (2)（2分） （2分） (3)漏斗、玻璃棒（2分） (4)CO2（2分） (5)（2分） 17．（15分） (1)HCl（2分） 不需加热(或：FeCl3溶液浓度小，节约药品)（1分） NaOH（2分） Fe(OH)3胶体中分散质粒子在1~100nm范围（2分） (2)FeCl3（2分） 滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，则固体中含有Fe3+（2分） pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解，胶体结构被破坏，吸附能力下降，因此吸附效率降低（2分） Fe(OH)3(胶体)+ H3AsO4=FeAsO4 ↓+ 3H2O（2分） 18．（15分） (1)（2分） (2)（2分） 、（4分） (3)（2分） (4)ABD（2分） (5)取少量原溶液，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加过量的溶液，静置后取上层清液，向其中滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在；若无白色沉淀生成，则不存在。（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章－第2章第一节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2用作潜水艇的供氧剂 B．ClO2用作饮用水消毒剂 C．制作豆腐时添加石膏 D．高炉炼铁 2．下列各组离子中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．酸性溶液中：、、、 D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：、、、 3．下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A．钠放入水中： B．醋酸滴到大理石上冒气泡： C．稀盐酸中滴加氨水： D．向饱和碳酸钠溶液中滴入溶液： 4．下列试剂中，能一次性鉴别、、三种溶液的是 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 5．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀 B．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 C．因胶体粒子带电，所以能用丁达尔效应鉴别溶液与胶体 D．胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂 6．常温下在溶液中可发生以下反应：①②2Br⁻+Cl2=Br2+2Cl⁻，③2Fe3++2I⁻= 2Fe2+ +I2，下列说法正确的是 A．铁元素在反应①③中被还原，作氧化剂 B．反应②中当有1 个 Cl2分子被氧化时，有2 个电子发生转移 C．氧化性强弱顺序为 D．还原性强弱顺序为 7．下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A 氨水 铁单质 液氨 澄清石灰水 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 二氧化氮 C 氯水 烧碱 二氧化碳 苛性钠 二氧化硫 D 氨水 氧化钙 蔗糖 纯碱 干冰 A．A B．B C．C D．D 8．下列转化关系能一步实现的是 A． B． C． D． 9．如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是 A．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 B．NaOH溶液中滴加稀HCl C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3 + 2KNO3 → K2O + 5Na2O + 16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是 A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 B．氧化剂和还原剂是同一物质 C．反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子 D．NaN3中氮元素的化合价为3价 11．现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A．还原性强弱顺序为 B．反应可以发生 C．只反应掉含有、和混合溶液中的，可加入足量的 D．某溶液含、、各2个，与足量充分反应，最多消耗4个 12．【新情境】利用NaClO氧化尿素[]制备（水合肼）的实验流程如下： 已知：①与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成；③尿素[]中N为价。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒 D．生成水合肼反应的离子方程式为 13．【新考法】工业上用粗盐（含、、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．对粗盐溶液除杂可依次加入过量的、NaOH、，再加入盐酸调节溶液pH B．饱和食盐水中先通入的气体为，后通入的气体是氨气 C．流程图中的系列操作也可以为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D．从如图所示工业流程中可推知的稳定性、溶解性都弱于 14．【新考法】为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法不正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，Na2CO3、NaHCO3固体质量相同； A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球也有变化且变化更大 C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为NaHCO3 D．完全反应后，气球体积：图①小于图② 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。 回答下列问题： (1)银白色固体①应保存在_____________中；②可用作呼吸面具中的供氧剂，其主要反应的化学方程式为___________________________。 (2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________________________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl)，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 (3)流程图中标注的物质属于电解质的有__________种。 (4)操作②的名称是__________，若NaHCO3固体充分反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，Na2O2固体增重0.56g，则消耗NaHCO3固体的质量为_________g。 (5)该制备方法可得到的副产品的用途为_______________。 (6)关于上述流程，下列说法中正确的是_______________(填字母)。 A．两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入NH3 B．先析出NaHCO3的原因是一定条件下NaHCO3的溶解度最小 C．整个流程中涉及氧化还原反应 D．溶液B中的主要离子为Na、NH、HCO、Cl 16．（14分）我国科学家侯德榜以氯化钠、氨气及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 (1)请写出向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生的化学反应方程式___________。 其中先通入的气体是___________。 (2)粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的___________、___________。 (3)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 (4)循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。 (5)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________。 17．（15分）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 (1)制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和_________________________(填化学式)； ②实验2与实验1对比，优点是__________________________________(写出1条即可)； ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或_____________，控制反应条件即可制得； ④Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应的本质原因是 _________________________________________________。 (2)Fe(OH)3胶体的性质 资料：I．pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ．向含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液会变血红色。 实验4：取5mL实验3所得液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有________________(填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，________________________________________。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_____________________________________________________。 ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是________________________________________________。 18．（15分）今有一混合物的无色水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、，现取三份均100 mL溶液进行如下实验： 已知信息 ①第一份加入溶液有沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体0.896 L ③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33 g。 试回答下列问题： (1)不做任何实验就可以确定溶液中不含的离子是________________。 (2)由实验③可以判断溶液中含有的离子为：________________，写出其中生成沉淀的离子反应方程式_________________________________________________________________。 (3)实验③中6.27 g沉淀用足量盐酸洗涤时发生的反应离子方程式为__________________________。 (4)由上述实验信息判断下列说法中正确的是________。 A．一定存在 B．100 mL溶液中含 C．和可能存在 D．可能存在，一定不存在 (5)请你设计实验，确认可能存在的离子是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1)① ② (2) (3) (4) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分) (1)① ② ③ ④ (2)① ② ③ ④ 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！