精品解析：青海省西宁市大通回族土族自治县朔山中学2025-2026学年高一上学期第一阶段检测 化学试题

大通县朔山中学2025～2026学年度第一学期高一年级第一次阶段检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第一节～第三节（氧化剂、还原剂）。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中国古诗词的美包含了许多化学变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山 B. 日照香炉生紫烟 C. 火燎原犹热，波摇海未平 D. 枝上柳绵吹又少 【答案】C 【解析】 【详解】A．千锤万凿出深山描述的是物理开采过程，无新物质生成，不涉及化学反应，故A错误； B．日照香炉生紫烟是光的散射现象，属于物理变化，故B错误； C．火燎原犹热涉及燃烧反应，燃烧是剧烈的氧化还原反应（碳、氧等元素化合价变化），故C正确； D．枝上柳绵吹又少是柳絮被风吹散的物理过程，无化学变化，故D错误； 故答案为C。 2. 关于的分类，其不属于 A. 钠盐 B. 碳酸盐 C. 盐 D. 碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和构成，阳离子为钠离子，属于钠盐，A正确； B．含有，属于碳酸盐，B正确； C．是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，C正确； D．碱的定义是电离时产生的阴离子全部是的化合物，电离出的阴离子为，不属于碱，D错误； 故选D。 3. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++，A项错误； B．FeCl3的电离方程式：，B项错误； C．H2SO4的电离方程式：，C项错误； D．NaCl在熔融状态下的电离方程式：，D项正确。 故选D。 4. 如图是某矿泉水的部分标签说明，该饮用水中还可能大量存在的离子是 主要成分 钾离子 氯离子 镁离子 硫酸根离子 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与反应生成，不能大量共存，A错误； B．能与反应生成AgCl，不能大量共存，B错误； C．不与发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确； D．与反应生成为微溶物，不能大量共存，D正确； 故选D。 5. 下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 烧碱溶液 C. 雾霾 D. 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】只有胶体才能发生丁达尔效应，溶液不能，故选项中烧碱溶液不能发生丁达尔效应。 故选B。 6. 下列关于氧化物的叙述中正确的是 A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 大多数金属氧化物是碱性氧化物 C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等不属于酸性氧化物，A错误； B．大多数金属氧化物如Na2O、CaO属于碱性氧化物，但存在例外如Al2O3（两性）、Mn2O7（酸性），因此“大多数”正确，B正确； C．碱性氧化物并非都能与水反应生成碱，如FeO、CuO常温下难与水反应，C错误； D．酸性氧化物不一定能与水化合生成酸，如SiO2是酸性氧化物，但无法与水直接反应，D错误； 故答案选B。 7. 碳和碳的化合物转化关系：，其中属于分解反应的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是碳与氧气生成二氧化碳，属于化合反应，A不符合题意； B．反应②是二氧化碳与水生成碳酸，也属于化合反应，B不符合题意； C．反应③是碳酸与氢氧化钙生成碳酸钙和水，属于复分解反应，C不符合题意； D．反应④是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，符合分解反应的定义，D符合题意； 故答案选D。 8. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 向盐酸中加入少量NaOH 向盐酸中加入少量 B 溶液滴入溶液中 溶液滴入溶液中 C 过量通入KOH溶液中 过量通入NaOH溶液中 D 溶液滴加到稀盐酸中 溶液滴加到稀硝酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①离子方程式为，反应②离子方程式为，A错误； B．反应①离子方程式为，反应②离子方程式为，B错误； C．反应①离子方程式为，反应②离子方程式为，C正确； D．反应①：，反应②：，D错误； 故选C。 9. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH，， B. KOH，， C. ，，CuO D. NaOH，HCl， 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜和碳酸钠均属于盐，故A不符合题意； B．氢氧化钾溶液能与稀硫酸和稀硝酸反应、碳酸钾能与稀硫酸和稀硝酸反应、浓硫酸能与硝酸盐反应制备硝酸，氢氧化钾、硝酸、碳酸钾分别属于碱、酸、盐，故B符合题意； C．硫酸铜溶液不能与氧化铜反应，故C不符合题意； D．硝酸钡溶液不能与盐酸反应，故D不符合题意； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 是电解质，该物质在熔融状态下能导电 B. NaCl溶液能导电，但NaCl溶液不是电解质 C. 难溶于水，所以不是电解质 D. 的水溶液能导电，所以是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，两个条件满足其一即可，在水溶液中能导电，在熔融状态下不能导电，A错误； B．NaCl溶液能导电，NaCl溶液为混合物不是电解质，NaCl是电解质，B正确； C．在熔融状态下能导电，所以是电解质，C错误； D．的水溶液能导电，是由于电离出自由移动的离子，并不是本身电离，所以不是电解质，D错误； 故选B。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 和足量稀硝酸反应： B. 溶液中通入 C. 锌与稀硫酸反应： D. 金属镁和溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO是难溶固体，不能拆为，正确写法为，A错误； B．盐酸的酸性强于碳酸，违背强酸制弱酸的原理，二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，B错误； C．锌与稀硫酸反应生成和ZnSO4，离子方程式为：，C正确； D．FeSO4中Fe为Fe2+，正确离子反应应为，D错误； 故选C。 12. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置、试剂或操作能达到实验目的的是 实验 实验目的 A．吸收HCl气体并防止倒吸 B．制备胶体 实验 实验目的 C．干燥 D．常温下，配制溶质质量分数为的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化氢极易溶于水，图中不能防止倒吸，A错误； B．NaOH溶液与反应生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，B错误； C．氢氧化钠溶液无吸水性，不可用于干燥，C错误； D．常温下，配制溶质质量分数为的NaCl溶液，向90g水中加入10gNaCl固体即可，D正确； 故选D。 13. 反应，下列判断错误的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】反应中元素的化合价升高，因此为还原剂，为氧化产物，氧元素化合价降低，为氧化剂，为还原产物，综上，B项符合题意。 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不属于电解质 B. 段反应的离子方程式为 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 段溶液中：、、和可以大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低；BaSO4是强电解质，只是在水中溶解度小，电离出的离子少，A错误； B．AB段为与的反应，离子方程式为，选项中离子配比错误，B错误； C．B点为与恰好完全反应，BC段是继续滴加，过量的电离出和使离子浓度增大，导电能力增强，C错误； D．BC段溶液因过量呈酸性，、、和在酸性条件下均不反应，可大量共存，D正确； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 写出下列物质的电离方程式： （1）：_________________。 （2）：_________________。 （3）：_________________。 （4）：_________________。 （5）HCl：_________________。 （6）：_________________。 （7）上述六种物质中，溶于水溶液有颜色的是_________（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，根据电荷守恒、原子守恒配平，电离方程式为。 【小问2详解】 是可溶性强电解质盐，、均为稳定原子团，电离时不拆分，电离方程式为。 【小问3详解】 是可溶性强电解质盐，为稳定原子团，电离时不拆分，完全电离为钾离子和硝酸根离子，电离方程式为。 【小问4详解】 是可溶性强电解质盐，完全电离为和，电离方程式为。 【小问5详解】 HCl是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式为。 【小问6详解】 是可溶性强电解质盐，为稳定原子团，电离时不拆分，完全电离为K+和，电离方程式为。 【小问7详解】 上述六种物质的电离产物中，仅在水溶液中显蓝色，其余离子均为无色，故溶于水后溶液有颜色。 16. 在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。回答下列问题： （1）下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。 ①“高炉炼铁”时，CO与高温条件下反应：___________。 ②钙片中的经胃酸溶解后被人体吸收：___________。 ③实验室用固体制取：___________。 ④碳铵是一种常用化肥，在较高温度下，分解成和两种氧化物，故应保存于阴凉处：___________。 ⑤我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为)作为燃料：___________。 （2）上述反应中，不属于基本反应类型的是___________(填序号，下同)；属于分解反应的是___________；属于复分解反应的是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. ①⑤ ②. ③④ ③. ② 【解析】 【小问1详解】 ①“高炉炼铁”时，CO与Fe2O3高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； ②钙片中的CaCO3与盐酸（胃酸主要成分）反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； ③实验室用KMnO4制取O2，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； ④碳铵(NH4HCO3)在较高温度下，分解成NH3、CO2和H2O，化学方程式为：； ⑤天然气(主要成分为CH4)作为燃料，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 四大基本反应类型为化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，上述反应中，不属于基本反应类型的是①⑤；属于分解反应的是③④；属于复分解反应的是②。 17. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_________。 （2）上述9种物质中属于电解质的有_________（填序号，下同），属于盐的是_________，属于Y处的物质有_________。 （3）②_________（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为____________________。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为____________________。 （5）②与⑦反应的化学方程式为____________________。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. ①②⑤⑨ ②. ⑤⑨ ③. ③⑥ （3） ①. 属于 ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 上述分类方法是按照物质的组成和性质进行再分类的方法，名称为树状分类法； 【小问2详解】 电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质一般包含常见的酸碱盐、金属氧化物和水，①是碱，②CaO是金属氧化物，③SO3是非金属氧化物，其溶于水能与水反应，生成的H2SO4能发生电离使溶液导电，但SO3自身不电离，SO3是非电解质，④石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，⑤和⑨是盐，都是电解质，⑥乙醇溶于水不发生电离，是非电解质，⑦盐酸和⑧空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；因此属于电解质的有①②⑤⑨，属于盐的是⑤⑨，属于Y处的物质有③⑥； 【小问3详解】 CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式为； 【小问4详解】 ①和⑤在水溶液中发生反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为； 【小问5详解】 ②CaO能与⑦盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为； 18. 某无色溶液可能含有、、、、、、中的一种或几种。 为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为___________(填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为___________。 （2）步骤③中白色沉淀乙为___________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为___________。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。 （4）原溶液中无法确定是否存在的理由为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、 ②. （3） ①. 、 ②. 、 （4）步骤②中生成了沉淀，但是步骤①中加入稀盐酸引入了 【解析】 【分析】无色溶液中一定不含；①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含或或二者都有；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲即氯化银，因为甲溶液在第①取少量该溶液加入过量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含；③取少量原溶液，向其中加入溶液，出现白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；溶液中不含有；溶液为电中性，则一定含； 【小问1详解】 由分析可知，一定含或，则步骤①加入盐酸生成的气体为：；结合分析可知，出现白色沉淀甲即； 【小问2详解】 结合分析可知，步骤③中白色沉淀乙为、；加足量稀硝酸后，碳酸钡和硝酸反应，离子方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是：、；肯定存在的离子是：、； 【小问4详解】 由分析可知，该溶液加入过量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通县朔山中学2025～2026学年度第一学期高一年级第一次阶段检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第一节～第三节（氧化剂、还原剂）。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中国古诗词的美包含了许多化学变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山 B. 日照香炉生紫烟 C. 火燎原犹热，波摇海未平 D. 枝上柳绵吹又少 2. 关于的分类，其不属于 A. 钠盐 B. 碳酸盐 C. 盐 D. 碱 3. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 如图是某矿泉水的部分标签说明，该饮用水中还可能大量存在的离子是 主要成分 钾离子 氯离子 镁离子 硫酸根离子 A. B. C. D. 5. 下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 烧碱溶液 C. 雾霾 D. 胶体 6. 下列关于氧化物的叙述中正确的是 A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 大多数金属氧化物是碱性氧化物 C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸 7. 碳和碳的化合物转化关系：，其中属于分解反应的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 8. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 向盐酸中加入少量NaOH 向盐酸中加入少量 B 溶液滴入溶液中 溶液滴入溶液中 C 过量通入KOH溶液中 过量通入NaOH溶液中 D 溶液滴加到稀盐酸中 溶液滴加到稀硝酸中 A. A B. B C. C D. D 9. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH，， B. KOH，， C. ，，CuO D. NaOH，HCl， 10. 下列说法正确的是 A. 是电解质，该物质在熔融状态下能导电 B. NaCl溶液能导电，但NaCl溶液不是电解质 C. 难溶于水，所以不是电解质 D. 的水溶液能导电，所以是电解质 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 和足量稀硝酸反应： B. 溶液中通入 C. 锌与稀硫酸反应： D. 金属镁和溶液反应： 12. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置、试剂或操作能达到实验目的的是 实验 实验目的 A．吸收HCl气体并防止倒吸 B．制备胶体 实验 实验目的 C．干燥 D．常温下，配制溶质质量分数为的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 反应，下列判断错误的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是氧化产物 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不属于电解质 B. 段反应的离子方程式为 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 段溶液中：、、和可以大量共存 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 写出下列物质的电离方程式： （1）：_________________。 （2）：_________________。 （3）：_________________。 （4）：_________________。 （5）HCl：_________________。 （6）：_________________。 （7）上述六种物质中，溶于水溶液有颜色的是_________（填化学式）。 16. 在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。回答下列问题： （1）下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。 ①“高炉炼铁”时，CO与高温条件下反应：___________。 ②钙片中的经胃酸溶解后被人体吸收：___________。 ③实验室用固体制取：___________。 ④碳铵是一种常用化肥，在较高温度下，分解成和两种氧化物，故应保存于阴凉处：___________。 ⑤我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为)作为燃料：___________。 （2）上述反应中，不属于基本反应类型的是___________(填序号，下同)；属于分解反应的是___________；属于复分解反应的是___________。 17. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_________。 （2）上述9种物质中属于电解质的有_________（填序号，下同），属于盐的是_________，属于Y处的物质有_________。 （3）②_________（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为____________________。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为____________________。 （5）②与⑦反应的化学方程式为____________________。 18. 某无色溶液可能含有、、、、、、中的一种或几种。 为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为___________(填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为___________。 （2）步骤③中白色沉淀乙为___________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为___________。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。 （4）原溶液中无法确定是否存在的理由为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $