黑龙江绥化市望奎县第五中学等校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

第五中学第一次月考化学试题 可以用到的相对原子质量：Al-27 Zn-65 Fe-56 Mg-24 Si-28 O-16 Ag-108 Cu-64 S-32 H-1 一、选择题(每小题2分，共30分)(1-12小题有一个正确选项，13-15小题有一个或两个正确选项) 1. 下列溶液中，溶剂不是水的是 A. 高锰酸钾溶液 B. 生理盐水 C. 碘的汽油溶液 D. 稀硫酸 2. 下列各组物质充分混合后，具有均一性、稳定性的是 A. 水和植物油的混合物 B. 水和糖的混合物 C. 水和二氧化锰的混合物 D. 水和沙的混合物 3. 在一定温度下，稀释饱和溶液时，下列物理量中保持不变的是 A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液的质量 D. 溶液的浓度 4. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 溶解于水的温度： C. 金属活动性顺序： D. 铁元素质量分数： 5. 下列图示实验方案不能达到目的的是 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究铁、镁金属活动性强弱 C．比较合金与其成分金属的熔点高低 D．验证物质溶于水会伴随热量变化 A. A B. B C. C D. D 6. 取铁、锌、镁、铝四种金属各20g，分别与足量等浓度的盐酸反应，下列叙述正确的是 A. 铁的反应速率最快 B. 铝在单位时间内产生气体较多 C. 生成氢气的质量一样多 D. 消耗盐酸的量由多到少依次是铝、镁、铁、锌 7. 已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是 A. Mg和Zn B. Al和Zn C. Zn和Cu D. Mg和Cu 8. 许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是 A. 通过加热蒸发的方法提高酒精的质量分数 B. 将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液 C. 溶于水中配制溶液，此溶液的质量分数小于 D. 将下的饱和溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体 9. 硅广泛用于芯片等电子元件中、工业上使用二氧化硅（SiO2，和金刚石的结构相似）提取硅单质，其反应原理是SiO2+2CSi+2CO↑。下列说法正确的是 A. CO中C显+4价 B. 该反应为置换反应 C. SiO2中硅、氧元素的质量比为32：28 D. 二氧化硅由硅原子和氧原子构成 10. 下列物质，不能用金属与酸直接反应制得的是 A. B. C. D. 11. 有关溶液下列说法正确的是 A. 在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的大 B. 将质量分数为的硝酸钠溶液溶质的质量分数变为，可加入硝酸钠克 C. 把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量 D. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 12. 向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是 A. B. C. D. 13. 下列说法中，不正确的是 A. 溶液中溶质以分子或离子形式分散在溶剂中静止不动，所以溶液有均一性和稳定性 B. 已知时氯化钠的溶解度为，则时能配制成的氯化钠溶液 C. 硝酸钾易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对、作用不同 D. 时氯化钠的溶解度为，则氯化钠饱和溶液中氯化钠和水的质量比为 14. 在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象可能观察到的是 A. 天平指针开始偏向放锌粉的烧杯一边 B. 只有铁粉有剩余 C. 天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D. 只有锌粉有剩余 15. 如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质X进行了如下所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 110 88 103 125 A. ④中烧杯中有固体析出 B. ③中溶液为X的饱和溶液 C. X为 D. 溶液中浓度最大的是④ 二、填空题(每空1分，共39分) 16. 写出下列溶液中溶质的化学式。 （1）澄清石灰水：____________； （2）医用消毒酒精：____________； （3）镁和过量的稀硫酸充分反应后所得溶液______________。 17. “化”说金属。 （1）“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中______________。 （2）铝比铁活泼，但生活使用中却无需防护的原因是____________________________。 （3）《天工开物》记载“点铅成锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是： ______________________________。 （4）实验室中可采用赤铁矿(主要成分为氧化铁)和一氧化碳通过酒精喷灯加热的方法来炼铁，其装置如图所示。 ①请写出左图B处对应的化学方程式：________________________________。 ②实验过程中，硬质粗玻璃管内的现象：_________________，实验结束后，继续通CO目的是______(填标号)。 a．防止灼热的铁被氧化 b．防止石灰水倒吸 c．加快装置的降温 （5）下图所示为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： ①A中能证明铜的活动性比银强的现象是____________________________________。 ②证明、、的活动性顺序，至少要做哪些实验____________(填序号)。 18. NaCl固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如图所示。 （1）NaCl由_____和______构成。 （2）请将上述①、②、③三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序_____。 （3）溶解Na+与Cl-周围水分子的数目_____(填“相同”或“不同”)。 （4）溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒______表示Cl-。 （5）氯化钠溶液属于______(填“混合物”或“纯净物”或“化合物”)。 19. 金属的生产是人类文明与社会进步的重要标志之一。 （1）金属材料的使用经历了青铜器时代→铁器时代→铝器时代。金属材料使用的先后顺序与下列因素中的________(填字母)有关。 A. 金属活动性顺序 B. 地壳中金属元素的含量 （2）我国在春秋战国时期就开始铸造青铜器。以下是炼铜的两种方案： 方案1： 方案2： ①方案1中发生反应的化学方程式__________________________________。 从环境保护角度分析，方案2的缺点是________________________。 ②青铜与纯铜相比，具有________(填所有正确选项的字母)的优良性能。 A．硬度更大 B．抗腐蚀性更好 （3）高炉炼铁 ①炼铁所用高炉示意图如图所示，炉内不同区域温度不同，主要化学反应也不同。A区温度比B区温度________(填“高”或“低”)，A区主要发生的化学反应的化学方程式为_____________________________； ②经过上述过程高炉底部得到液态形式的铁水及固体炉渣，通过不同高度的出口分离铁水与炉渣，实现渣铁分离，说明炉渣具有___________________________的性质(写出一点即可)。 （4）现代冶金 闪速炼钢技术是将铁矿石粉末注入高温熔炉，形成了高纯度铁液滴，反应时间仅需36秒，简单流程如图。依据该图分析，反应时间短的原因可能是___________________________。(写出一点即可) 20. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题： （1）时，a、b、c三种物质的溶解度的大小顺序是________。 （2）时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至，析出固体的质量关系是________。 （3）在，溶解在水中，得到溶液的质量为________g。 （4）c的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶液的质量分数情况下，应采取的方法是____________________。 （5）若固体a中含有少量的b，可用________________方法提纯a。 （6）时，将等质量的a和b分别溶解于水恰好形成饱和溶液时，需要水的质量：a________(填“>”“<”或“=”)b。 21. 物质在溶解或者与水发生反应时，有时会伴随着能量变化。用如图所示装置可以判断是放热还是吸热现象。 （1）若物质c是氢氧化钠，加入到试管中较短时间内则U型管中________(左端或右端)液面下降，产生该现象的原理是_______________________________________。 （2）小丽用图乙所示装置进行相关实验。 ①若广口瓶内盛有硝酸钾的不饱和溶液，b是水，a是下列________(填字母)物质，有望变成饱和溶液。 a．浓硫酸 b．硝酸铵 c．氢氧化钠 d．干冰 ②若广口瓶内盛有氢氧化钙的饱和溶液，a，b分别是镁条和稀硫酸，实验过程中观察到现象是 ________________________________________。 22. A-G是初中化学常见物质，A与C都是由相同两种元素组成的液体，E为剧毒的气体，G是红棕色固体，反应⑤是炼铁工业中的主要反应，F为金属单质，它们的转化关系如图(部分反应条件和生成物已省略)，请根据图示回答问题。 （1）E物质的名称是________；D的化学式为________； （2）反应①的化学方程式为________________________________； （3）反应④的化学方程式为________________________________；属于________反应；(基本反应类型) 三、实验题(每空1分，共19分) 23. 实验室有废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是________。 （2）滤液B的主要成分是________(填化学式)。 （3）步骤Ⅱ当观察到________________时，说明滤渣A中铁已经完全反应。 （4）步骤Ⅲ中加入的X是________(填化学式)，加入过量X的作用是________________________________。理论上所得硫酸锌溶液的质量________(填“>”“<”或“=”)原废液中硫酸锌溶液的质量。 24. 萱萱同学发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，萱萱同学很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 任务一：鉴别两种“白金” 【查阅资料】Ⅰ．市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍(元素符号)的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定不与氧气反应，用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称白金，元素符号。Ⅱ．、、都可溶于水。 萱萱结合学习的金属的性质，想知道家中首饰的“白金”是哪种金属，她和兴趣小组的同学一起展开探究活动。 （1）设计实验一：将这两种“白金”样品分别放在陶土网上用酒精灯加热，观察到金属表面_______________________，则这种“白金”样品为白色金。 （2）设计实验二：将这两种“白金”样品放入___________中，观察到金属表面冒气泡，则这种“白金”样品为白色金。 （3）设计实验三：将这两种“白金”样品放入硝酸银溶液中，观察到金属表面有银白色物质附着，则这种“白金”样品为白色金。写出其中一个反应的化学方程式_____________________________。 任务二：探究、、的金属活动性顺序 【提出问题】萱萱同学提出：、、三种金属的活动性顺序是怎样的呢？ （4）将用砂纸打磨、形状相同的锌和镍插入等浓度等质量的稀硫酸中，由_________________现象可得出锌的活动性大于镍。 （5）兴趣小组同学又讨论出可用下列各组药品来验证、、的金属活动性顺序，其中一定能达到实验目的的是__________(填字母)。 A. 、、稀盐酸、溶液 B. 、、溶液、溶液 C. 、溶液、溶液 【知识迁移】 （6）将足量的粉投入一定质量的和的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是________。 A. a点对应的溶液中含有两种金属阳离子 B. b点处的固体中含和 C. c点和d点溶液中溶质种类不同 D. 溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色 25. 化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分（下图）及发热原理感到好奇，请参与他们的探究活动。 【产品名称】一次性发热贴 【主要成分】铁粉、活性炭、水、吸水性树脂、食盐 【产品性能】平均温度53℃，持续时间 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 探究一：黑色粉末的成分 （1）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成，溶液变为浅绿色，证明黑色粉末中有________。 （2）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。小明同学认为黑色粉末中有炭粉，为验证小明同学的猜想是正确的，同学们进行如下实验操作，取样，并通入氧气点燃，将产物________（写出操作、现象及结论）。 探究二：“暖宝宝”发热的原理 按图（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化（图中A、B、C）。 （3）从收集到的图像看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与①________和②________等物质发生反应，并③________热量（填“吸收”或“放出”）。 探究三：使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。 实验开始前的装置如图D所示，量筒中水的读数为100 mL。 （4）实验过程中，观察到温度计示数上升，冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为250 mL），最后量筒内水为63 mL（铁粉生锈消耗水的体积忽略不计），通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为________（结果精确到0.1%）。 （5）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是________（写一条即可）。 【交流反思】 （6）结合上述信息及实验，你认为暖宝宝使用前需要________保存。 四、计算题(26小题5分，27小题7分，共12分) 26. 工业上用氧化铁含量为的赤铁矿来炼铁，能炼出含杂质的生铁的质量是多少。(假设炼制过程中铁矿石的利用率为) 27. 为测定某铁合金中铁的含量(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中只有碳可在空气中燃烧)，进行如下实验。求： （1）样品中铁的质量分数？ （2）反应后溶液中溶质的质量？ （3）用的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，需要浓硫酸的质量是多少？ 第五中学第一次月考化学试题 可以用到的相对原子质量：Al-27 Zn-65 Fe-56 Mg-24 Si-28 O-16 Ag-108 Cu-64 S-32 H-1 一、选择题(每小题2分，共30分)(1-12小题有一个正确选项，13-15小题有一个或两个正确选项) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】BD 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】AB 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】A 二、填空题(每空1分，共39分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）、 【17题答案】 【答案】（1）碳的含量 （2）常温下，铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （3）形成合金后，熔点降低 （4） ①. ②. 固体由红棕色变为黑色 ③. ab （5） ①. 铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 ②. AB 【18题答案】 【答案】（1） ①. 钠离子 ②. 氯离子 （2）②→ ③→ ① （3）不同 （4） （5）混合物 【19题答案】 【答案】（1）A （2） ①. ②. 产生二氧化硫等有害气体(污染环境) ③. AB （3） ①. 高 ②. ③. 密度比铁水小 （4）铁矿石呈粉末状，与反应物接触面积大，反应速率快 【20题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）升温 （5）降温结晶 （6） 【21题答案】 【答案】（1） ①. 左端 ②. 氢氧化钠溶于水放热，使广口瓶内温度升高，气体膨胀，压强变大 （2） ①. bd ②. 小烧杯内产生气泡，镁条逐渐溶解，广口瓶内液体变浑浊 【22题答案】 【答案】（1） ①. 一氧化碳 ②. （2） （3） ①. ②. 置换反应 三、实验题(每空1分，共19分) 【23题答案】 【答案】（1）过滤 （2）、 （3）不再产生气泡 （4） ①. ②. 完全除去和 ③. > 【24题答案】 【答案】（1）变黑 （2）稀硫酸（合理即可） （3）或 （4）锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢 （5）ABC （6）D 【25题答案】 【答案】（1）铁（或Fe） （2）通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明黑色粉末中有炭粉 （3） ①. 水（或H2O） ②. 氧气（或O2） ③. 放出 （4）16.8% （5）暖宝宝贴的量不足（或装置漏气、未等冷却至室温就打开弹簧夹等，合理即可） （6）密封 四、计算题(26小题5分，27小题7分，共12分) 【26题答案】 【答案】 解：设生成的铁的质量为x x=100.8t 生铁的质量为 答：能炼出含杂质的生铁的质量是105t。 【27题答案】 【答案】（1） 解：设样品中铁的质量为x，生成的氢气的质量为y，生成的硫酸亚铁的质量为z x=5.6g y=0.2g 样品中铁的质量分数为 （2） z=15.2g （3）设浓硫酸的质量为m m=20g 答：样品中铁的质量分数是80%，反应后溶液中溶质的质量是15.2g，需要浓硫酸的质量是20g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $