精品解析：黑龙江哈尔滨市萧红中学校2026-2027学年九年级上学期9月阶梯作业反馈化学试卷

2026-2027萧红中学九（上）·化学学科·九月份阶梯作业反馈 试卷满分：70分　考试时间：70min 一、选择题：（共26分，每题2分） （★同学们，请将所有试题答案完整书写在“答卷页”上，否则无效。★） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ag-108 1. 化学在哈尔滨产业发展与转型中发挥重要作用。下列有关叙述错误的是 A．企业厂房建造过程中使用的金属材料大多数为纯金属 B．铝合金用于C919，其表面的氧化膜可阻止内部氧化 C．使用醇（甲醇）氢电动汽车，能节约化石燃料 D．乘坐公共交通出行，践行绿色低碳的生活方式 A. A B. B C. C D. D 2. 实验操作是进行科学探究的基本技能。下列实验操作正确的是 A. 向试管中加入固体 B. 溶解蔗糖 C. 加热液体 D. 过滤 3. 下列变化涉及化学变化的是 A. 碘升华 B. 石蜡熔化 C. 纸张燃烧 D. 水结冰 4. 下列关于物质用途的叙述错误的是 A. 用氦气填充气球 B. 干冰用作制冷剂 C. 用石墨制成电极 D. 一氧化碳用于炼钢 5. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A. 实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气：；置换反应 B. 拉瓦锡研究空气的成分：；化合反应 C. 用甲烷作燃料：；氧化反应 D. 水通电分解：；分解反应 6. 钢板、镁棒和打火石是野外生存取火“三件套”，用其引燃麻绳的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 麻绳属于可燃物 B. 钢板的硬度小于镁棒 C. 镁屑被点燃说明温度达到其着火点 D. 用火完毕后，可用沙土将火盖灭 7. 南开大学科研团队设计并合成了新型含氟化合物，优化了锂电池性能。氟元素在元素周期表中的信息和氟原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 氟属于非金属元素 B. 氟原子的核外电子数为7 C. 氟的相对原子质量为19.00 D. 氟原子在化学反应中易得到电子 8. 西北地区的人民引水润胡杨，以坚守修复荒漠，用生机守护大地，空气更清新，水更洁净。下列说法错误的是 A. 空气属于纯净物 B. 使用脱硫煤可以减少酸雨的产生 C. 海水中含有80多种化学元素 D. 水是一种宝贵的自然资源 9. 下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的结构不同 B 蔗糖在热水中溶解更快 在受热情况下，分子运动加快 C 铜质的电线夏天会下垂 温度升高，铜原子间的间隔变大 D 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 两种溶液中含有的阳离子种类不同 A. A B. B C. C D. D 10. 下列做法或说法不正确的是 A. 自行车链条可采用涂油的方法防锈 B. 位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢 C. 经常用钢刷刷洗铝制品 D. 徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术 11. 常用比较、归纳等方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是 A. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 B. 置换反应有元素化合价改变，那么有元素化合价改变的反应一定是置换反应 C. 溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D. 合金并非都是金属和金属熔合而成的，也可以是金属和非金属熔合而成 12. 下列各组实验方法，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 区分氢氧化钠和氯化钠 分别加入足量水中，用温度计测温度变化 C 分离CaO和CaCO3 加入足量水溶解、过滤 D 区分饱和氯化钾溶液和蒸馏水 分别加入氯化钾固体，观察是否溶解 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A B C D A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，容器内水的质量变化 B. 电解水实验，生成的氢气和氧气的质量关系 C. 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体 D. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉 二、非选择题：（共44分） 14. 利用化学原理可以解释衣食住行中的现象，化学帮助我们合理选择、使用物质，规避危害，请回答下列问题： （1）碘酒作为处理伤口的有效药剂，也是一种溶液，其溶剂的化学式为__________。 （2）海水晒盐过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）金属矿物的储量有限，__________（填“可以”或“不可以”）再生。 （4）新能源车日渐普及，相比于传统燃油车，新能源汽车可以减少__________等污染物的排放（填一种即可）。 （5）水的净化中常会用到活性炭，利用其__________性，可除去水中色素、异味等。 15. 哈工程研发的悟空号勇闯深渊，突破技术难关，助力深海科考，开拓蓝色国土。 （1）潜水器采用钛合金耐压壳体，钛合金属于__________材料。潜水器能长期在深海服役，主要利用钛合金__________（填字母）的优良性能。 A．密度小、硬度大 B．抗腐蚀性好、强度高 C．熔点高、导电性好 （2）潜水器的连接支架、螺旋桨基座使用的是铁合金，工业上高炉炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为______________________________。 （3）潜水器上搭载水声通信芯片，生产芯片的其中一步反应为：，则X是__________，该反应过程中的能量转化为____________________。 16. 太阳光分解海水可制备过氧化氢，该反应的微观示意图如下图所示，请从微观角度回答下列问题： （1）保持甲中物质化学性质的最小微粒是__________（填微粒名称）。 （2）根据质量守恒定律，应该在甲图中补充__________（填“A”或“B”）。 A. B. （3）该反应前后__________种类没有发生改变（填“原子”或“分子”）。 （4）生成的氢气可用作燃料，为确保安全，点燃前要检验其__________。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）物质的结构、性质和用途之间有一定的关系，有的事例体现结构决定性质，有的事例体现性质决定用途，仔细观察下面的逻辑关系，将A与①____________（填字母）归为一类，分类依据是②________________________。 A．金刚石是天然最硬的矿物 B．石墨用于制电刷 C．石墨是最软的矿物之一 D．氧气用于炼钢 （2）相同的反应物可能会发生不同的反应，生成不同的物质。碳与氧气充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时却生成一氧化碳，由此得出当反应物①__________不同，生成物可能不同的结论。反应条件不同时，生成物也可能不同，例如：请写出与其反应条件不同的反应的化学方程式②____________________。 18. 现有石灰石、稀硫酸、高锰酸钾、药匙、火柴，同学们想利用下图所示装置进行实验室制取气体及性质相关实验，请回答问题： （1）图1中仪器a的名称是__________，若要制取氧气，还需要补充的实验用品是__________。反应的化学方程式为_______________________。 （2）实验室制取氧气的操作有：①检查装置气密性　②集气瓶装满水　③加入少量固体药品　④加热。正确的操作顺序是__________（填字母）。 A. ①②④③ B. ③①②④ C. ①③②④ （3）用F装置做硫在氧气中燃烧实验时，实验过程中气球先鼓起后变瘪，气球变瘪是因为瓶内气体压强__________（填“减小”或“增大”），与大气压产生压强差。 （4）实验室制取二氧化碳还需要补充的试剂名称是__________。 （5）在D和E组成的储气装置中，D集气瓶中储存的是少量氧气，想排出氧气的简易操作是____________________________________________________________。 19. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。根据下图回答问题。 　 （1）图1中，转化⑤能得到的一种气体单质是__________（填化学式）。 （2）图1中，转化②发生的化学反应方程式为______________________________。 （3）图1中，转化④是铁与足量稀硫酸发生的反应，反应过程中的现象为：银白色固体表面有____________________固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为浅绿色（请补充完整）。 （4）图2中，证明铁生锈的过程一定有氧气参与反应，必须完成的实验组合是__________（填编号），实验运用了____________________的实验方法。 20. 湿法炼铜是我国古代劳动人民智慧的结晶，其主要原理是用铁置换硫酸铜溶液（）中的铜。下图是模拟湿法炼铜的部分工艺流程。请回答下列问题。 （1）铁粉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_________________，两反应物间的质量比为_________（填最简整数比）。 （2）该工厂处理4%的硫酸铜溶液100 t，理论上需要铁粉的质量是__________t，实际生产中，为使硫酸铜完全反应，铁粉通常过量20%，实际需要铁粉的质量为__________t。 （3）某赤铁矿中的含量为96%，300 t这种矿石可炼出含杂质4%的生铁的质量为__________t。 （4）工业生产通常使用铁粉而不是铁片的原因是__________________________________________（从调控化学反应的角度回答）。 21. 萧红化学兴趣小组想要制作美丽“金属树”，同学们将表面已打磨的细丝状金属甲、乙，分别折叠成小树形状。按下图所示进行实验：①先向溶液中放入甲充分反应后，取出“银树”，此时溶液为蓝色，无剩余；②再放入乙充分反应后，取出“铜树”。 请回答下列问题： （1）金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的__________性。 （2）甲的名称是__________。 （3）②再放入乙后，能取出“铜树”，说明金属乙的活动性比铜__________（填“强”或“弱”）。 （4）兴趣小组同学继续探究，用以下两组实验方案探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。 方案1 方案2 方案1中，通过__________（填序号）中的实验现象对比，能证明Zn的金属活动性比Cu强；c中发生反应的化学方程式为______________；方案2中，X为__________（填化学式）。 （5）某金属粉末中含有6.5 g Zn、19.6 g Cu和5 g Ag，向其中加入一定质量的溶液，充分反应后，得到50 g金属混合物。该金属混合物中Ag的质量为__________g。 （6）将a克金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤渣的质量仍为a克，则滤渣的组成有__________种情况。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027萧红中学九（上）·化学学科·九月份阶梯作业反馈 试卷满分：70分　考试时间：70min 一、选择题：（共26分，每题2分） （★同学们，请将所有试题答案完整书写在“答卷页”上，否则无效。★） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ag-108 1. 化学在哈尔滨产业发展与转型中发挥重要作用。下列有关叙述错误的是 A．企业厂房建造过程中使用的金属材料大多数为纯金属 B．铝合金用于C919，其表面的氧化膜可阻止内部氧化 C．使用醇（甲醇）氢电动汽车，能节约化石燃料 D．乘坐公共交通出行，践行绿色低碳的生活方式 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.工业上建筑等场景使用的金属材料绝大多数是合金，而非纯金属——合金相比纯金属硬度更大、抗腐蚀性更强，性能更适配工程需求，纯金属因性能局限很少直接大规模用于厂房建造，错误。 B.铝合金表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，能隔绝内部铝与氧气的接触，阻止内部金属继续被氧化，正确。 C.甲醇可通过生物质等途径制取，醇氢电动汽车替代传统燃油车，能够减少石油这类化石燃料的消耗，节约化石能源，正确。 D.乘坐公共交通可减少私家车的燃油消耗与碳排放，是符合绿色低碳要求的出行方式，正确。 2. 实验操作是进行科学探究的基本技能。下列实验操作正确的是 A. 向试管中加入固体 B. 溶解蔗糖 C. 加热液体 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A.取用固体时，先将试管横放，用药匙将试剂送入试管底，然后再将试管竖立，错误； B.溶解时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，正确； C.加热液体时，试管倾斜，与桌面呈45°，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误； D.过滤时，液体用玻璃棒引流，且漏斗下端紧贴烧杯内壁，错误。 3. 下列变化涉及化学变化的是 A. 碘升华 B. 石蜡熔化 C. 纸张燃烧 D. 水结冰 【答案】C 【解析】 【详解】A.碘升华是固态碘变为气态碘，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.石蜡熔化是固态石蜡变为液态石蜡，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.纸张燃烧会生成二氧化碳、水、灰烬等新物质，属于化学变化，正确。 D.水结冰是液态水变为固态冰，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 4. 下列关于物质用途的叙述错误的是 A. 用氦气填充气球 B. 干冰用作制冷剂 C. 用石墨制成电极 D. 一氧化碳用于炼钢 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氦气密度小，且化学性质稳定，可用于填充气球，正确； B. 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，正确； C. 石墨具有良好的导电性，可用于制作电极，正确； D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，氧气具有助燃性，可用于炼钢，错误。 5. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A. 实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气：；置换反应 B. 拉瓦锡研究空气的成分：；化合反应 C. 用甲烷作燃料：；氧化反应 D. 水通电分解：；分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 锌粒和稀硫酸发生的反应是，HCl是盐酸，错误。 B. 拉瓦锡研究空气，是利用汞与氧气在加热条件下反应生成氧化汞，化学方程式为，原方程式缺少反应条件，错误。 C. 基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，氧化反应不是基本反应类型，错误。 D. 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确。 6. 钢板、镁棒和打火石是野外生存取火“三件套”，用其引燃麻绳的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 麻绳属于可燃物 B. 钢板的硬度小于镁棒 C. 镁屑被点燃说明温度达到其着火点 D. 用火完毕后，可用沙土将火盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A.麻绳可以被引燃，属于可燃物，说法正确。 B.钢板可以刮下镁屑，说明钢板的硬度大于镁棒，该选项说法错误。 C.可燃物燃烧的条件之一是温度达到自身着火点，镁屑被点燃说明温度达到了它的着火点，说法正确。 D.用沙土盖火可以隔绝氧气，达到灭火的目的，说法正确。 7. 南开大学科研团队设计并合成了新型含氟化合物，优化了锂电池性能。氟元素在元素周期表中的信息和氟原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 氟属于非金属元素 B. 氟原子的核外电子数为7 C. 氟的相对原子质量为19.00 D. 氟原子在化学反应中易得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氟元素名称带“气”字旁，属于非金属元素。故选项A正确。 B. 由氟原子结构示意图可知，氟原子核外电子分层排布有两层，第一层有2个、第二层有7个，总核外电子数为9个，选项中提到的“核外电子数为7”实际是氟原子的最外层电子数。故选项B错误。 C. 元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00。故选项C正确。 D. 氟原子最外层电子数为7（大于4），在化学反应中易获得1个电子形成稳定的8电子结构。故选项D正确。 故选B。 8. 西北地区的人民引水润胡杨，以坚守修复荒漠，用生机守护大地，空气更清新，水更洁净。下列说法错误的是 A. 空气属于纯净物 B. 使用脱硫煤可以减少酸雨的产生 C. 海水中含有80多种化学元素 D. 水是一种宝贵的自然资源 【答案】A 【解析】 【详解】A. 空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，不是纯净物，说法错误。 B. 脱硫煤减少硫元素燃烧产生的二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，可以减少酸雨产生，说法正确。 C. 说法正确。 D. 水是人类和生物生存必需的宝贵自然资源，说法正确。 9. 下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的结构不同 B 蔗糖在热水中溶解更快 在受热情况下，分子运动加快 C 铜质的电线夏天会下垂 温度升高，铜原子间的间隔变大 D 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 两种溶液中含有的阳离子种类不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，碳原子的结构相同，错误； B. 分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，故蔗糖在热水中溶解更快，正确； C. 正确； D. 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，溶液中含有的阳离子种类不同，故溶液颜色不同，正确。 10. 下列做法或说法不正确的是 A. 自行车链条可采用涂油的方法防锈 B. 位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢 C. 经常用钢刷刷洗铝制品 D. 徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术 【答案】C 【解析】 【详解】A.自行车链条涂油，既可以隔绝氧气和水，又能起到润滑作用，是合理的防锈方法，说法正确。 B.根据初中金属活动性顺序的规律，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素生成氢气，该表述符合课本知识点，说法正确。 C.铝制品表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，用钢刷刷洗会破坏这层保护膜，加速铝制品的腐蚀，该做法错误。 D.徐光宪院士是我国的“稀土之父”，带领团队研发了先进的稀土分离技术，说法正确。 11. 常用比较、归纳等方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是 A. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 B. 置换反应有元素化合价改变，那么有元素化合价改变的反应一定是置换反应 C. 溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D. 合金并非都是金属和金属熔合而成的，也可以是金属和非金属熔合而成 【答案】D 【解析】 【详解】A. 活泼金属（如锌、镁）与盐酸反应生成氢气，确实有气泡产生。但并非所有与盐酸反应产生气泡的物质都是活泼金属。例如，碳酸钙（CaCO₃，大理石的主要成分）与盐酸反应生成二氧化碳气体，也有气泡，但碳酸钙不是金属。因此，结论不成立，A错误。 B. 置换反应中，单质与化合物反应生成新单质和新化合物，元素化合价一定改变。但有元素化合价改变的反应不一定是置换反应。例如，化合反应（如）也涉及化合价变化，但它们不是置换反应，B错误。 C. 溶液是均一、稳定的混合物（如盐水）。但均一、稳定的液体不一定是溶液。例如，纯水（H₂O）是均一、稳定的，但它是纯净物，不是混合物，因此不是溶液，C错误。 D. 合金是由金属与金属（如黄铜，铜和锌）或金属与非金属（如钢，铁和碳）熔合而成的具有金属特性的物质。碳是非金属，但钢是常见的合金。因此，结论正确，D正确。 故选：D。 12. 下列各组实验方法，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 区分氢氧化钠和氯化钠 分别加入足量水中，用温度计测温度变化 C 分离CaO和CaCO3 加入足量水溶解、过滤 D 区分饱和氯化钾溶液和蒸馏水 分别加入氯化钾固体，观察是否溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁粉能和过量稀盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和氢气，铜粉不与稀盐酸反应，经过过滤、洗涤、干燥后可以得到纯净的铜粉，能达到除杂目的，故不符合题意； B.氢氧化钠溶于水会放出大量热，溶液温度明显升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，通过温度计测量温度变化可以区分二者，能达到实验目的，故不符合题意； C.加入足量水后，CaO会和水发生反应生成氢氧化钙，原物质CaO发生了变质，无法得到原本的CaO，不能实现分离CaO和CaCO3的目的，该方法不能达成实验目标，故符合题意； D.饱和氯化钾溶液不能继续溶解氯化钾固体，而蒸馏水中可以溶解氯化钾固体，通过观察是否能溶解氯化钾可以区分二者，能达到实验目的，故选C。 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A B C D A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，容器内水的质量变化 B. 电解水实验，生成的氢气和氧气的质量关系 C. 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体 D. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，水的质量增大，完全反应后水的质量不再变化，由于过氧化氢溶液中含有水，开始时水的质量不为0，故选项图像不正确。 B、水通电分解生成氢气和氧气，由反应的化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项图像不正确。 C、原溶液为硝酸钾的饱和溶液，初始溶液的质量不为0；一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体，氯化钠固体能继续溶解，溶液的质量不断增大，至氯化钠溶液达到饱和状态，继续加入氯化钠固体，不会继续溶解，溶液的质量不再发生变化，故选项图像正确。 D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属足量，故最终生成的氢气的质量相等；由反应的质量关系、可知，开始时金属的量不足，盐酸过量，则镁产生氢气的质量更多，故选项图像不正确。 故选C。 二、非选择题：（共44分） 14. 利用化学原理可以解释衣食住行中的现象，化学帮助我们合理选择、使用物质，规避危害，请回答下列问题： （1）碘酒作为处理伤口的有效药剂，也是一种溶液，其溶剂的化学式为__________。 （2）海水晒盐过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）金属矿物的储量有限，__________（填“可以”或“不可以”）再生。 （4）新能源车日渐普及，相比于传统燃油车，新能源汽车可以减少__________等污染物的排放（填一种即可）。 （5）水的净化中常会用到活性炭，利用其__________性，可除去水中色素、异味等。 【答案】（1） （2）饱和 （3）不可以 （4）CO（氮的氧化物等） （5）吸附 【解析】 【小问1详解】 碘酒中溶剂是酒精即乙醇，化学式见答案； 【小问2详解】 海水晒盐是蒸发水分，因此析出氯化钠的母液不能再继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； 【小问3详解】 金属资源属于不能人工生成的，是不可以再生的； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附异味和有色有毒的物质。 15. 哈工程研发的悟空号勇闯深渊，突破技术难关，助力深海科考，开拓蓝色国土。 （1）潜水器采用钛合金耐压壳体，钛合金属于__________材料。潜水器能长期在深海服役，主要利用钛合金__________（填字母）的优良性能。 A．密度小、硬度大 B．抗腐蚀性好、强度高 C．熔点高、导电性好 （2）潜水器的连接支架、螺旋桨基座使用的是铁合金，工业上高炉炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为______________________________。 （3）潜水器上搭载水声通信芯片，生产芯片的其中一步反应为：，则X是__________，该反应过程中的能量转化为____________________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. B （2） （3） ①. Si ②. 内能转化为化学能 【解析】 【小问1详解】 合金属于金属材料，钛合金的优点是抗腐蚀性好，强度高，可用于制潜水器的材料； 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式略； 【小问3详解】 反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个Si，2个O，2个C，反应后有2个O，2个C，故X是Si; 该反应是高温下反应，说明是内能转化为化学能。 16. 太阳光分解海水可制备过氧化氢，该反应的微观示意图如下图所示，请从微观角度回答下列问题： （1）保持甲中物质化学性质的最小微粒是__________（填微粒名称）。 （2）根据质量守恒定律，应该在甲图中补充__________（填“A”或“B”）。 A. B. （3）该反应前后__________种类没有发生改变（填“原子”或“分子”）。 （4）生成的氢气可用作燃料，为确保安全，点燃前要检验其__________。 【答案】（1）水分子 （2）A （3）原子 （4）纯度 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲为水，水是由水分子构成，则保持水化学性质的最小粒子为水分子。 【小问2详解】 反应前后原子的种类和个数不变，反应后有2个氧原子和4个氢原子，反应前只有1个氧原子和2个氢原子，还需要补充1个氧原子和2个氢原子，故选A。 【小问3详解】 化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变。 【小问4详解】 氢气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则点燃前要验纯。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）物质的结构、性质和用途之间有一定的关系，有的事例体现结构决定性质，有的事例体现性质决定用途，仔细观察下面的逻辑关系，将A与①____________（填字母）归为一类，分类依据是②________________________。 A．金刚石是天然最硬的矿物 B．石墨用于制电刷 C．石墨是最软的矿物之一 D．氧气用于炼钢 （2）相同的反应物可能会发生不同的反应，生成不同的物质。碳与氧气充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时却生成一氧化碳，由此得出当反应物①__________不同，生成物可能不同的结论。反应条件不同时，生成物也可能不同，例如：请写出与其反应条件不同的反应的化学方程式②____________________。 【答案】（1） ①. C ②. 均体现结构决定性质 （2） ①. 质量比 ②. 【解析】 【小问1详解】 A中金刚石硬度大由其空间网状结构决定，C中石墨质软由其平面层状结构决定，二者均符合“结构决定性质”的逻辑；B、D分别是利用导电性、氧化性对应相应用途，属于“性质决定用途”的逻辑，因此A与C归为一类。 【小问2详解】 碳与氧气反应时，氧气充足与否即反应物用量不同，生成物不同；二氧化碳和水常温下反应生成碳酸，与光合作用的反应物相同、反应条件不同，产物不同，符合要求。 18. 现有石灰石、稀硫酸、高锰酸钾、药匙、火柴，同学们想利用下图所示装置进行实验室制取气体及性质相关实验，请回答问题： （1）图1中仪器a的名称是__________，若要制取氧气，还需要补充的实验用品是__________。反应的化学方程式为_______________________。 （2）实验室制取氧气的操作有：①检查装置气密性　②集气瓶装满水　③加入少量固体药品　④加热。正确的操作顺序是__________（填字母）。 A. ①②④③ B. ③①②④ C. ①③②④ （3）用F装置做硫在氧气中燃烧实验时，实验过程中气球先鼓起后变瘪，气球变瘪是因为瓶内气体压强__________（填“减小”或“增大”），与大气压产生压强差。 （4）实验室制取二氧化碳还需要补充的试剂名称是__________。 （5）在D和E组成的储气装置中，D集气瓶中储存的是少量氧气，想排出氧气的简易操作是____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 棉花 ③. （2）C （3）减小 （4）稀盐酸 （5）打开弹簧夹，向E装置的集气瓶中加水，水进入D装置，将D中氧气排出 【解析】 【小问1详解】 仪器a是试管。根据提供的药品有高锰酸钾，若用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置A。为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，需要在试管口塞一团棉花，因此还需要补充的实验用品是棉花。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式见答案。 【小问2详解】 实验室制取氧气的操作顺序可简记为“查、装、定、点、收、离、熄”。首先应①检查装置气密性，然后③加入少量固体药品，接着②集气瓶装满水（准备排水收集），最后④加热。正确的操作顺序是①③②④，故选C。 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧会放出大量的热，导致瓶内气体受热膨胀，气球先鼓起；反应结束后，温度逐渐冷却至室温，且生成的二氧化硫气体溶于水，导致瓶内气体总量减少，气体压强减小，小于外界大气压，因此气球变瘪。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳用石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应。题目提供的酸是稀硫酸，但稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，因此不能用稀硫酸。还需要补充的试剂是稀盐酸。 【小问5详解】 D、E连通，打开弹簧夹，往E中加水，水进入D瓶，D内压强变大，氧气就会从导管排出。 19. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。根据下图回答问题。 　 （1）图1中，转化⑤能得到的一种气体单质是__________（填化学式）。 （2）图1中，转化②发生的化学反应方程式为______________________________。 （3）图1中，转化④是铁与足量稀硫酸发生的反应，反应过程中的现象为：银白色固体表面有____________________固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为浅绿色（请补充完整）。 （4）图2中，证明铁生锈的过程一定有氧气参与反应，必须完成的实验组合是__________（填编号），实验运用了____________________的实验方法。 【答案】（1） （2） （3）气泡产生 （4） ①. ⑥⑦ ②. 控制变量（或对比实验） 【解析】 【小问1详解】 转化⑤是铁生成其他物质的反应，初中阶段铁和稀酸发生置换反应时，可以得到气体单质氢气，化学式为。 【小问2详解】 转化②是铁生成四氧化三铁的反应，即铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 铁和足量稀硫酸反应时，首先会观察到银白色铁表面有气泡持续冒出，这是生成氢气的现象，后续才伴随固体溶解、溶液变色的现象。 【小问4详解】 要证明铁生锈一定需要氧气，需要控制变量：保证铁都接触水，只改变“是否接触氧气”这一个条件。实验⑥中铁钉同时接触水和氧气，会生锈；实验⑦中铁钉完全浸没在煮沸的蒸馏水中，几乎不含氧气，铁钉不生锈，两组对比就能证明氧气是铁生锈的必要条件，该实验利用了控制变量（对比实验）的核心探究方法。 20. 湿法炼铜是我国古代劳动人民智慧的结晶，其主要原理是用铁置换硫酸铜溶液（）中的铜。下图是模拟湿法炼铜的部分工艺流程。请回答下列问题。 （1）铁粉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_________________，两反应物间的质量比为_________（填最简整数比）。 （2）该工厂处理4%的硫酸铜溶液100 t，理论上需要铁粉的质量是__________t，实际生产中，为使硫酸铜完全反应，铁粉通常过量20%，实际需要铁粉的质量为__________t。 （3）某赤铁矿中的含量为96%，300 t这种矿石可炼出含杂质4%的生铁的质量为__________t。 （4）工业生产通常使用铁粉而不是铁片的原因是__________________________________________（从调控化学反应的角度回答）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 1.4 ②. 1.68 （3）210 （4）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 【解析】 【小问1详解】  铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为；的相对原子质量为56，​的相对分子质量为160，因此和​的质量比为。 【小问2详解】 硫酸铜溶液中溶质的质量为；设理论需要铁粉质量为，解得。 铁粉过量时，实际需要铁粉质量为。 【小问3详解】 含的赤铁矿中，的质量为；根据质量守恒，反应前后铁元素质量不变，​中铁元素的质量分数为，因此可炼出纯铁的质量为；题目要求得到含杂质的生铁，即生铁中铁的质量分数为，因此生铁总质量为。 【小问4详解】 铁粉相比铁片，和硫酸铜溶液的接触面积大，从反应调控的角度，能够加快反应速率，同时让反应进行得更完全。 21. 萧红化学兴趣小组想要制作美丽“金属树”，同学们将表面已打磨的细丝状金属甲、乙，分别折叠成小树形状。按下图所示进行实验：①先向溶液中放入甲充分反应后，取出“银树”，此时溶液为蓝色，无剩余；②再放入乙充分反应后，取出“铜树”。 请回答下列问题： （1）金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的__________性。 （2）甲的名称是__________。 （3）②再放入乙后，能取出“铜树”，说明金属乙的活动性比铜__________（填“强”或“弱”）。 （4）兴趣小组同学继续探究，用以下两组实验方案探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。 方案1 方案2 方案1中，通过__________（填序号）中的实验现象对比，能证明Zn的金属活动性比Cu强；c中发生反应的化学方程式为______________；方案2中，X为__________（填化学式）。 （5）某金属粉末中含有6.5 g Zn、19.6 g Cu和5 g Ag，向其中加入一定质量的溶液，充分反应后，得到50 g金属混合物。该金属混合物中Ag的质量为__________g。 （6）将a克金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤渣的质量仍为a克，则滤渣的组成有__________种情况。 【答案】（1）延展 （2）铜 （3）强 （4） ①. ab ②. ③. 等可溶性铜盐 （5）32 （6）2 【解析】 【小问1详解】 考查金属的物理性质。金属能被拉成丝或压成片，体现了金属具有良好的延展性。 【小问2详解】 根据实验①，将金属甲放入 溶液中，取出后外层为银，且溶液变为蓝色（说明生成了铜离子 ）。因此，甲是铜（Cu）。反应方程式为：. 【小问3详解】 实验②是将金属乙放入①反应后的溶液中（此时溶液是 溶液）。乙能置换出铜（形成“铜树”），说明乙的活动性比铜强（如锌、铁等）。 【小问4详解】 试管 a 中 Zn 与稀硫酸反应产生气泡，试管 b 中 Cu 与稀硫酸不反应，两者对比说明 Zn 的活动性比 Cu 强。试管 c 是 Cu 与 反应，证明 Cu 比 Ag 强。 考查铜置换银的反应方程式。 方案2是用 Zn 和 Ag 分别与 X 溶液反应。要验证 Zn > Cu > Ag，需要证明 Zn 能置换出 X 中的金属，而 Ag 不能。因此，X 溶液应该是铜盐溶液（如 或 ）。 【小问5详解】 分析反应顺序与质量变化：金属活动性：Zn > Cu > Ag。因此，加入 后，Zn 先反应，Zn 反应完后 Cu 再反应。 反应前固体总质量 = 6.5 g+ 19.6 g+ 5 g= 31.1 g。 反应后固体总质量 = 50 g。 固体质量增加了：50 g - 31.1g= 18.9 g。 利用差量法计算： Zn 反应阶段： 每消耗 65 份质量的 Zn，会生成 216 份质量的 Ag，固体质量增加 份。 假设 Zn 全部反应（6.5 g），固体质量增加量为： Cu 反应阶段： 每消耗 64 份质量的 Cu，会生成 216 份质量的 Ag，固体质量增加 份 剩余需要增加的质量 = 总增加量 - Zn 反应增加量 = 18.9 g- 15.1 g= 3.8 g。 设参加反应的 Cu 质量为 x，则 ，解得 计算最终混合物中 Ag 的质量： 最终固体混合物由三部分组成：原混合物中的 Ag + Zn 置换出的 Ag + Cu 置换出的 Ag。 原 Ag 质量 = 5 g。Zn 置换出的 Ag 质量 = Cu 置换出的 Ag 质量 = 最终混合物中 Ag 的总质量 = 5 g+ 21.6 g+ 5.4 g= 32 g。 【小问6详解】 锌先和硝酸银反应：，每65份质量的Zn反应生成216份质量的Ag，该反应固体质量增加；锌再和硝酸铜反应：，每65份质量的Zn反应生成64份质量的Cu，该反应固体质量减少。要使最终滤渣质量仍为a g，说明锌既完成了和硝酸银的反应（固体增重），又发生了和硝酸铜的反应（固体减重），增减质量抵消：因此反应后硝酸银已经完全反应，硝酸铜可能部分反应、也可能完全反应，锌可能过量，因此滤渣的组成只有两种情况：①Ag、Cu；②Ag、Cu、Zn，共2种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $