广东江门市新会第一中学2026-2027学年高二上学期学科评价训练（一）化学试题

2028届高二上学科评价训练一（化学科试题） 考试时间2026年10月9日 班别： 学号： 姓名： 成绩： 可能用到的相对原子质量：H:1C:12 N:14 0:16 Na:23 一、单选题（本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分） 1.现代社会的一切活动都离不开能量，下列属于把化学能转化为热能的是 A碱性锌锰电池 B.风力发电机 C.燃料燃烧 D.太阳能电池板 2.我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，对实现“碳中和”与“碳达峰”有重要意义， 下列说法正确的是 A.全合成过程一定包含能量的变化 B.使用催化剂能提升全合成过程的平衡转化率 C.以相同反应物合成淀粉，人工合成与自然合成两种途径反应热不相同 D.全合成的第一步为吸热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量 3.化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A.夏天将牛奶放在冰箱保存 B.洗衣服时使用加酶洗衣粉 C.食盐中添加碘酸钾 D.在月饼包装内放置抗氧化剂 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业合成氨反应中采用铁触媒做催化剂 B.含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 C.Fe(SCN),溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D.用排饱和食盐水的方法收集氯气 5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.己知P(白磷，S)=4P(红磷S△H=-0.24k·mol-1,说明白磷比红磷稳定 B.己知N2(g)+02(g)=2N0(g)△H=+182.6·mol1,说明正反应活化能小于逆反应活化 能 C.己知CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-802.3·mol-1, 则CH4的燃烧热4H<-802.3k·mol1 D.己知0H(aq)+H+(aq)=H20()4H=-57.3k·mol-1,推测Na0H与醋酸生成1mo1水 放出57.3kJ的热量 6.乙烷在一定条件下的密闭容器中发生反应C,H(g)一CH4(g)+H,(g)△H>0,当达到平衡时，下列各 项措施中，既能提高反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是() A.升高反应的温度 B.减小容器的容积 C.分离出部分氢气 D.恒容下通入氦气 7.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)一yB(g)+zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L:若 保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，达新平衡时A的浓度升为0.8m©1/L。下列判断正确 的是 A.平衡向逆反应方向移动 B.C的体积分数增大 C.x<y+z D.C的体积分数减小 8.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是 A.工业生产中使用催化剂不能改变化学反应的焓变 B.己知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△H<0,工业上采用高温提高H2的转化率 C.工业上用S02合成S03,增加氧气的量可提高S02的利用率 D.工业上CaCO3(s)=Ca0(s)+C02(g),△H>0,高温下能自发进行 9.下列说法能解释，H,0是弱碱的是 A.常温下0.1mol/L的氨水，pH小于0.1mol/L的Na0H溶液 B.50mL0.1mol/L氨水与50mL0.1mol/L盐酸恰好反应 C.某氨水的导电能力小于0.1mol/L盐酸 D.氨水与MgCL2溶液反应生成白色沉淀 10.氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为H2 NCOONH,4(S)=2NH3(g)+CO2(g)。在一定温度下，向恒容密 闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是() A.VENH3)=2w逆(CO2) B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C.混合气体的密度不再发生变化 D.混合气体的总物质的量不再发生变化 11. 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 实验方案设计 现象和结论 探究CH3C0OH与 用pH计测量CH3COOH、HCIO溶液的 HCIO溶液的pH比CH3COOH溶液大， HClO酸性的相对 pH,比较溶液pH大小 则CH3COOH酸性比HCIO强 强弱 向K2Cr2O7溶液中加入少许浓NaOH溶 探究浓度对平衡移 观察到溶液由橙色变成黄色，则降低 液，C0号（橙色）+H20→2Cr0}(黄 动的影响 生成物浓度，平衡正向移动 色)十2H+,观察溶液颜色变化 加热盛有NO2气体的烧瓶， 探究温度对平衡移 加热后烧瓶颜色变浅，则升温平衡正 2NO2(g)→N2O4(g)△H<0观察烧瓶中 动的影响 向移动 颜色的变化 探究压强对平衡移 将H2(g+I2g)=2Π(g)的平衡体系压缩， 体系颜色加深，说明加压后该平衡逆 D 动的影响 观察体系颜色变化 向移动 12.已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HC0OH(甲酸) H,C03 HCN K=4.5×107 K(25℃) K=1.77×10 K=4.3×1010 K2=5.6×10-11 AH2C0,的电离方程式为H,C0,2H+C0} B.三种酸的酸性大小顺序：HC0OH<H,CO<HCN C.向Na,CO3溶液中通入HCN气体：CO}+HCN=CN+HCO3 D.同浓度上述溶液PH:HCOOH2>H,CO>HCN 13. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如图所示，则下列说法不正确的是 h 加水 A.“0”点不导电的原因是冰醋酸中无自由移动的离子 B.b点时醋酸导电性能最好 C.c点溶液中加入CH,COONa固体可使 c(CH,COO) 的值增大 c(CH,COOH) D.等体积的a、b、c三点溶液用1mol九氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等 14.某小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响，其中图象和结论表达均正确的是 A 的 逆 体 转 6 V逆 积 率 数 TIC t/min t/min t/min ①A+3B、=2C ②A(g)+3B(g)=2C(g) ③ CrO(aq)+2H*(aq) ≠C,0号(aq)+H20() ④xA(g)+yB(g)=zC(g) A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H<0 B.②是在有、无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 C.③是在平衡体系中加入H,O后化学反应速率随时间变化的图象 D.④表明该反应x+y>Z 15.反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化 曲线如图所示。下列说法不正确的是 (1/1ow) 1/s A.a为c(X)随t的变化曲线 B.t1时，c(X)c(Y)c(Z) C.t时，Y的消耗速率大于生成速率 D.t3后，c(Z)=2c-c(Y) 16.催化剂I和Ⅱ均能催化反应R(g)一P(g)。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下 列说法不正确的是 一催化剂 催化剂如 反应过程 A.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C.使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行 D.使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 17.(14分)定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题： [.某同学用盐酸和氢氧化钠溶液反应来测定反应热 (1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000mol/L的氢氧化钠溶液反应至恰 好中和，消耗氢氧化钠溶液22.00mL。 ①配制0.5000mol/L的氢氧化钠溶液，下列关于容量瓶的操作，正确的是 ②该盐酸浓度为 mol/L IⅡ.为比较F®3+和Cu+对H,O,分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实 验。请回答相关问题： 5滴0.1moL5滴0.1moL- FeCl,(aq) Cuso (aq) (2)定性分析：如图甲可通过观察 的快慢，定性比较 得出结论。有同学提出将0.lmol/LFeCl3.,改为 2mL5% H,O,(aq)度 mol/L Fe2(SO4)3,更为合理，其理由是 (3)定量分析。如图乙所示，实验时均以生成40L气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实 验中需要测量的数据是 (4)查阅资料得知：将作为催化剂的F2(SO4),溶液加入HO2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反 应，且两个反应中H,O,均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别 是： 和2Fe2++H202t2Ht=2Fe3++2H20。 Ⅲ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计如下系列实验： 实验序 反应温 Na,S2O3浓度 稀硫酸 H,O 号 度/℃ V/mL c(mol/L) VmL c(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 Vi 0.10 ' 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 s (5)该实验①、②可深究 对反应速率的影响， 因此V行 。实验（①、③可深究硫酸浓度 对反应速率的影响，因此V4= 18.(14分)C02催化加氢制备甲醇可以减少C02的排放，有利于实现碳中和。在一定条件下，C02和H2 可发生如下反应： I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH:Ki II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2 K2 III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH3 K3 (1)反应热△H= (用△H2、△H3表示)，平衡常数K1=」 (用K、K表示)。 (2)已知C0(g)、H2(g)、CH30H(g)的燃烧热分别为283.0kmo1、285.8kmo1、726.5k-mo1, 则反应IⅡ的△H= ,改反应在 自发进行（填“不能”“高温”、“低温”或“任何温度”） (3)在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应1.下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态 的是 (填字母)。 A.3v(C02)=v(H2) B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.断开2molC=0键的同时，断开2molH-0键 D.混合气体的密度不变 (4)在容积为1L的密闭容器中，充入1molC02和3molH2,在500℃下发生反应I.实验测得C02和 CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图所示： ◆c/mol-L 1.00 CH,OH 0.75 0.50 C02 0.25 0 10 U/min ①500℃达平衡时，H2(g)的转化率为 10分钟内该反应v(C02)为 ②500℃该反应的平衡常数为 (保留三位有效数字)。 ③500℃条件下，测得某时刻，C02(g)、H2(g)、CH3OHg)和H20(g)的浓度均为0.5mol/L,则此时 v(正) y(逆)填“>”“<”或“=”) 19.(14分)下图是工业上以硫铁矿（主要成分FS2)为原料生产硫酸，并对尾气中二氧化硫进行回收处 理的简化工艺流程： S02,02 98.3% 浓H2SOa 尾气 经净化 催化剂 黄铁 S02,02 接 →画梦5 供稀释 空气2 矿渣 用硫酸 中 SO 沸腾炉 接触室 吸收塔 请根据所学知识，回答下列问题： (1)在沸腾炉中，增加反应速率的方法有 (任填1条) (2)进入接触室的气体需净化，目的是」 (3)在接触室中，SO2在催化剂催化下被O,氧化为SO3,其催化机理按反应顺序如下： SO:v V,O.SO VOSO SO. V, Ⅲ SO 据此判断，在反应中起到催化剂作用的是 。与不加催化剂相比，使用催化剂使反应速率显著 提高的根本原因是 _o (4)已知硫酸生产过程中涉及的主要反应都是放热反应，下列条件或措施是根据化学平衡移动原理 来确定的是 (填序号)。 A.净化炉气中要补充适当过量的空气 B.接触室中保持400~500℃的高温 C.SO2与O,的接触氧化在常压下进行 D.吸收塔中，SO,和浓硫酸采用对流的方式反应 (5)S02溶于水会形成H2S03,溶液显酸性，用电离方程式解释显酸性的原因： (6)常温下，可用NaOH溶液作为SO2的捕捉剂，若某次捕捉后所得溶液中 c(S03):c(HS03)=1:2,则发生反应的化学方程式为 一。此时溶液的C(H)= [常温下，Ka1(H2S03)=1×10-2;Ka2(H2S03)=6×10-8] 20.(14分)实验室常用药品橱柜中陈列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸，②NaOH固体， ③1mol.L1Kc1溶液，④铜，⑤SO2,⑥0.1mol·L1CH,C0OH溶液，⑦酒精，⑧硫酸钡晶体，⑨熔融K,CO3。 回答下列问题： (1)属于电解质的有 (填序号)。 (2)在某温度时，若⑥中CH,COOH达到电离平衡时的电离度为1%，则该温度下的电离平衡常数约 c(H+) 为 (保留两位有效数字)：向该溶液中继续加适量水，溶液中一 的值将 (CH,COOH) (填“增大减小”或“无法确定)。 (3)已知肼(N,H4·2H,O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，写出肼的第一步电离方 程式： (4)25c时，c(H)相同的盐酸和醋酸各1L分别加水稀释，c(H)随溶液体积变化的曲线如图所示。 ↑c()/(molL) a b c I 溶液体积/L ①曲线 (填“T或T)代表醋酸的稀释过程。 ②同浓度的氢氧化钠溶液中和a、b溶液，所需溶液体积：a b(填><”或=”)。 ③下列方法可以使醋酸溶液中CH,COOH电离程度增大的是 (填标号)。 a.加入CHCOONH4固体b.加入少量铁粉 c.加入少量醋酸 d.升高温度 CACAC ABBAB BCDBD A 除了特别说明，每空两分 17(14分) (1) ①.C(1分) ②.0.5500 (2)产生气泡(1分) 0.05(1分) 排除阴离子的干扰 (3)生成40L气体所需要的时间 (4)2Fe3++H,0,=2Fe2++0,个+2H (5)①.反应温度(1分) ②.0(1分) ③.10.0(1分) 18.(14分) (1)△H+△H（1分)KK(1分) (2)-128.1mol-1低温(1分) (3)CD (4)75% 0.075mol/(Lmin) 5.33 >(1分) 19.(1)升温或粉碎原料(1分) (2)防止催化剂中毒(1分) (3) V205 降低反应的活化能 (4)A (5)H,SO,≥H+HSO (6)4NaOH+3S02=Na2S03+2NaHS03+H201.2×10-7mol.L1 20.(14分) (1)②⑧⑨ (2)1.0×10-5 增大 (3)N,H4·2H,ON,HH,O+OH或N,H4·2H,O[NH·H,O+OH (4)Ⅱ>bd