广东中山市中山纪念中学2026-2027学年高二上学期第一次段考 化学试卷

中山纪念中学2028届高二上学期化学科第一次段考试题 满分：100分考试时间：75分钟 命题人：刘志强、邱子洋 审题人：李志玲 一、单项选择题（本题共16小题，1-10题每小题2分，1-16题每小题4分，共44分） 1.已知HS的燃烧热△H=一518 kJmol1,下列热化学方程式书写正确的是 A.2HS(g)+30(g)=2S02(g)+2H0(①△H=-1036 kJmol1 B.H:S(g)+O:(g)=SO:(g)+H2O(g)AH=-518kJmol C.HaS(g)+:g)=S(s)+H2O(I)AH=-518kJ-mol D.HS(g）+20(g)=S03(g)+H0①△H=-518 kJ-mol1 2.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A.用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可以增大产生氢气的速率 B,等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2的速率很小，使用催化剂可以增大该化学反应的速率 3.合成氨工业对于农业和工业具有重要的意义，化学反应为N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)△H<0。合成氨工 业中通常采取下列措施，其中是为了实现提高平衡后体系中氨的体积分数的是 A.通常采取较大的压强：10MPa~30MPa B.通常使用催化活性较高的铁触媒 C.通常采取较高的温度：400-500℃ D.通常将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 4.50mL0.50molL1的盐酸与50mL0.55molL1的NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放 出的热量可计算中和热，下列说法不正确的是 A.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B.玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的△H会偏大 C.测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D.为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢 5.下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A.夏天，打开汽水瓶时会在瓶口逸出气体 B.将新制氯水光照，颜色变浅 C.浓氨水中加入NaOH固体时产生较多的刺激性气味的气体 D.将H(g)+I(g)=2Ⅱ(g)反应体系压缩使体积减小，颜色加深 第1页共8页 6.汽车尾气的治理有利于保护环境，其原理为2CO(g)+2NO(g)=2C02(g)+N(g),在2968K、101kPa下， △H=-113 kJ.mol厂1，△S=-145Jmo厂1K1。下列说法中正确的是 A.该反应在室温条件下不可自发进行 B.汽车尾气中的CO会与人体血红蛋白结合导致人中毒 C.NO是酸性氧化物 D.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 7.采用催化氧化法可将工业副产物HC1制成C。一种催化机理如图所示。下列说法不正确的是 A.其中Cu(OHCI为中间产物 02 H2O B.消耗1 mol HCI,需投入1 mol Cuo Cu(OH)CI C12 HCI C.该过程的总反应为：4HC1+O2=2Cl2+2H0 Cu,OCl2 D.图中转化涉及的含铜化合物中Cu的化合价有2种 CuCl 8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.将10mL氨水加入蒸馏水稀释至1L,NH4的数目增多，cNH4)减小 B.将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度的一半，两者的c(OF)均减少到原来的一半 C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中cPO)相同 D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 9.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g)=Y(g)△H1<0,Y(g)=Z(g)△H2<0, 测得各气体浓度与反应时间的关系如左图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 c-t图 8 B D 能量 过渡态2 能量 过渡态2 能量个过渡态 能量 过渡态2 过渡态1过渡态2 过渡态1 过渡态1 Z X X x/ 反应时间→ 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 10.K2Cr2O7溶液中存在如下两个平衡，下列说法正确的是 ①C,O号(aq)+H,O①)、→2HCrO4(aq) K=3.0×10-2(25C) (HCO,(aq)、≥CrO(aq)+H+(aq) K,=3.3×10-7(25℃) A.加入少量硫酸，溶液的pH不变 B.加入少量水稀释，溶液中离子总数减小 C.加入少量NaOH溶液，反应)的平衡逆向移动 D.加入少量K,C,O,固体，平衡时c2(HCO:)与c(C,O)的比值保持不变 第2页共8页 11.25C时，部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（已知：c(H=10旺） 化学式 HCN H2CO3 CHCOOH 电离平衡常数 6.2×10-10 Ka1=4.4×10-5,2-4.7×10-11 1.8×105 A.同浓度下三种酸的酸性强弱：HCN>CH:COOH>HCO3 B.将少量的CO2气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为CO2+H,O+2CN=CO+2HCN C.在pH=5的CHCOOH和CH:COONa混合溶液中，存在CcOO2=1.8 c(CH3COO① D.中和等体积、等浓度的CH3COOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者 12.数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 n/mol C%(百分含量) 1.2 T2、P2 0.8 T、P 2A(g)=3B(g)+C(g)H2(g)+I,(g)=2HI(g)mA(g)+nB(g)=pC(g)mA(g)+nB(g)=pC(g) 入 A.图甲：v(A)=0.4molL1g1 B.图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或增大体积 C.图丙：△H>0 D.图丁：+心p 13.NO2可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。己知反应：2NO2(g)=N2O4(g)△H<0,在恒 温条件下，将一定量的O2充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率 随时间的变化的关系图（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是 A.b点的操作是压缩注射器 透光率/% 70- B.平衡常数：K(a)>c) 65 60 55 C.e点到f点的过程中从环境吸收热量 50 45 D.c点与a点相比，cNO)和cNO4)均增大 40 时间 14.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 准备两组硫代硫酸钠溶液和稀硫酸，两组对应试剂的浓 度、体积均相同；一组水浴加热，一组维持室温，待同组 探究反应速率与温度的关系 两种溶液达到预设温度后混合，记录产生浑浊的时间。 将5nL0.0050moL1FeCl3溶液和5mL0.0150molL1 探究反应物浓度对化学平衡的 B KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加4滴1moL1的 影响 FeCl3溶液，观察现象 第3页共8页 向盛有KI3溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3 通过实验现象判断KI3溶液中 C 溶液，分别观察到溶液变蓝和产生黄色沉淀的现象 存在平衡：I=1+1 常温下，将Ba(OH28HO晶体研细后与NH4CI晶体置于 通过实验现象判断NH4CI与 D 烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变冷，同时 Ba(OHDx8HO反应对应的△H 闻到刺激性气味 和△S均大于0 15.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 0, SO,+H,Og)反应ⅡSO 太阳能→热能 HS0,分解 S0,催化歧化 S燃烧 →热能→电能 反应I 反应Ⅲ H,S0, 反应I:2H2S04()=2S02(g)+2H20(g)+02(g)H1=+551kJ·mol 反应：S(s)+02(g)=S02(g）△H3=-297 kJ.mol 下列说法正确的是 A.反应I中化学能转化为热能 B.反应Ⅱ是氧化还原反应且只有硫元素发生了化合价变化 C.反应I的热化学方程式为2S02(g)+H,0(g)=HS04()+S(s)△H2=-254kJmo1 D.1molS(g)与氧气反应生成1molS02(g)放出的热量小于297kJ 16.用一碘甲烷(CH,)热裂解制取低碳烯烃的主要反应有： 20 16 反应I:2CH,I(g)=C2H4(g)+2HI(g)△H=+102.8kJmo 12 (715,8) 反应I:3C2H4(g)=2C,H6（g)△H=-110kJ·mol 4 (715,4) 20040060080010001200 反应：2C2H4(g）=C4Hg(g）△H=-283kJ·mol 温度/K 在体积为1L的恒容密闭容器中，投入1 molCH,I(g),平衡体系中C,H,C,H。C4H3在所有气体中的 物质的量分数随温度变化如图所示。已知715K时，CH,I的平衡转化率为80%。下列说法正确的是 A.曲线X表示C,H4 B.715K时，反应Ⅱ的化学平衡常数为25 C.寻找500K以上的高效催化剂，可提高平衡时C,Hg的产率 D.700K时，其他条件不变，减压能提高平衡时C,H4的产率 第4页共8页 二、填空题（共56分） 17.(14分)按照要求完成以下填空： (1)请写出H$03的电离方程式 (2)已知C02经催化加氢可合成低碳烯烃：2C02(g)+6H(g)一CH4(g)+4H20(g)。几种物质的能量如表1 所示，几种化学键的键能如表2所示，则该反应的△H= kJ.mol-1,a= 表1（在25℃、101kPa下，规定单质的能量为零，测得由单质生成1mol某物质的反应热为其具有的能量） 物质 CO2(g) H2(g) C2H4(g) H2O(g) 能量/(kJmol) -394 0 53 -242 表2 化学键 C=0 H-H C-C C-H H-0 键能/(kJ-mol) 803 436 615 a 463 (3)把温度为20℃，浓度为1.0molL-1的硫酸溶液和2.2molL-1的碱液各50mL混合，搅拌，测得酸碱混 合物的温度变化数据如表（溶液密度为1gmL1,比热容为4.184kJkg1.℃-）。则 NH(aq)+OH(aq)≠NH,H,O(aq)的△H约为 (保留两位有效数字)。 反应物 起始温度T/℃ 终止温度T/℃ H2SO4+NaOH 20 33.6 H2SO4+NH3H2O 20 32.6 (4)探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。 已知：c(H=10旺，用pH计测定25℃时不同浓度醋酸的pH,结果如下： 浓度/moL 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 ①根据表中数据可以得出CH:COOH是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 ②根据表中数据还可以得出另一个结论：随着溶液中CH;COOH浓度的减小，CH;COOH的电离程度 (填写“增大“减小”或“不变)。 (5)工业上，通过高温热分解法回收利用硫化氢：2HS(g)一S2(g)+2H2(g)△H=+170kJmo'。通常在 等温、等压条件下将HS与Ar的混合气体通入反应器，发生HS热分解反应，达到平衡状态后，若继续 向反应器中通入Ar,HS的平衡转化率会 (填增大”“减小”或“不变)，利用平衡常数K与 浓度商Q的关系说明理由： 第5页共8页 18.(14分)某化学小组欲测定酸性条件下KCIO3溶液与NaHSO,溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为 10mL0.1 mol.L KCIO3溶液和10mL0.3 mol.L NaHSO3溶液，所得c(C1)随时间变化的曲线如图所示： ◆c(CID/(mol/L) 0.050 0.045 0.040 0.035 0.030 0.025 0.020 0.015 0.010 0.005 0.000 0123456789101112tmim (1)该反应的离子方程式： (2)根据实验数据可知，该反应在0-7min的平均反应速率v(Clo3)为 (3)反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。 i.探究化学反应速率增大的原因，补全以下表格：已知cK)与cNa)对本化学反应速率无影响。 方案 假设 实验操作 该反应放热使溶液温度 向烧杯中依次加入10mL0.1 mol.L KC1O3溶液和 I 升高，反应速率加快 10mL0.3 mol.L NaHSO3溶液，迅速插入① 反应产物CI对反应有 取10mL0.1mol·L KCIO,溶液于烧杯中，先加入② 固体 催化作用 (填化学式)，再加入10mL0.3mol.L'NaHS0,溶液 分别向2个烧杯中加入10mL0.1 mol.L KC1O,溶液，烧杯a中加 反应中溶液酸性增强，加 I 入1mL水，烧杯b中加入1mL0.2molL盐酸，再分别向烧杯中 快了化学反应速率 加入10mL0.3 mol.L NaHS0,溶液 问题与思考： ③方案烧杯a中加入1mL水的作用是 ④在证明方案I假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计仍不严谨，改进措施为 ⑤除方案I、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设： ⑥i反应后期，化学反应速率降低的主要原因是 第6页共8页 19.(14分)新能源的动力来自以磷酸亚铁锂(LFPO4)为电极材料的锂离子电池。工业可用硫铁矿烧渣（主 要成分为F2O3,含少量SiO2Al,O3)作原料制备磷酸亚铁锂，流程如图所示。 炭粉 草酸 (过量) 硫酸 氨水 双氧水磷酸 碳酸锂(HCO4) 硫铁矿粉碎，焙烧 烧渣 酸浸 →滤液1调pH→滤液2→沉铁→FePO:→煅烧→LiFePO,. 沉淀 CO 滤渣1 A1(OH)3 滤液3 气体 己知：①电离度 已电离的溶质分子数10%：②常温下，K,(NH,-H,0)=1,8x10: 原有溶质分子总数 ③常温下，K(H2C,04)=6×102、K2(H2C04)=1.5×104。 回答下列问题： (I)LiFePO,中磷元素的化合价为 价。 (2)“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是 (3)“滤渣1的主要成分为碳和 (填化学名称)。 (4)“酸浸时，酸浸条件对滤液1中Fe2+浓度的影响如图，则“酸浸的最佳条件为 滤液1中Fe浓度/(gL) 滤液1中Fe2浓度/(gL) 40 60708090100 0 2030 硫酸浓度/% 浸取温度/℃ (⑤)‘调pH时： ①常温下，0.2molL氨水的电离度为 %(保留两位有效数字，V10=3.16)。 ②氨水与AI+反应的离子方程式为 (6)沉铁时，加入双氧水和磷酸的目的是将Fe+转化为F©PO,沉淀，该反应的离子方程式为 (7)常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，当溶液中的c(C2O42-)=cHC,O4)时，溶液中 c)= mol.L。 第7页共8页 20.(14分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 I.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ①CO(g)+3H(g)=CH3OH(g)+HO(g)△H<0K1 ②CO(g)+2H(g)=CH3OH(g)△H<0K ③C02(g)+H(g)÷C0g)+HO(g）)△H>0K3 (1)反应①自发进行的条件是（高温“低温”或“任意温度）。K3= (用含K1、K的式子表示)。 Ⅱ.以C02和NH3合成尿素：2NH,(g)+CO2(g)三CONH2)2(S)+H,O(g),该反应为放热反应。 (2)上述反应中，有利于加快NH反应速率的措施是 (填序号)。 A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压 (3)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下： 第一步：2NH,(g)+CO2(g)≠H2 NCOONH,(s)△H=-159.5kJ·mol尸 第二步：H,NCOONH4(s)、≠C0(NH2)2(s)+H,O(g)△H2=+72.5 kJ.mol 则合成尿素总反应的热化学方程式为 IⅢ.以C02和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH,(g)、≠2CO(g)+2H2(g) (4)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和C02在一定条件下发生反应： CH,(g)+CO2(g)≥2CO(g)+2H2(g),CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。 A.反应速率：2y(C02)=(H2) B.同时断裂4molC-H键和1molH-H键 C.容器内混合气体的压强保持不变 D.容器中混合气体的密度保持不变 ②由图可知，p压强下，Y点速率vEV递（填“>“<”或=），判断依据是 容器内压强p1 p2(填“>”<”或“=)。 ③己知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K。,计算 X点对应温度下的K。,写出计算过程（用含p2的代数式表示）。 ↑CH的平衡转化率% 90 0 50 30 10h P 750 1000 1250 1500温度/℃ 第8页共8页中山纪念中学2028届高二上学期化学科第一次段考试题 参考答案 一、单项选择题（本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分） 1-5 ADADD 6-10 BBABD 11-16 CCBCBD 二、填空题共56分) 17.(14分) (1)HSO3=H+HSO3(1分)HSO3=H+S02.(1分)（一步到位不给分） (2)-127(2分)409(2分) (3)-4.2 kJ/mol(2分，漏写单位或写错单位扣1分) (4)①因为CH3C0OH是一元酸，而0.0010mol/L醋酸对应的pH值为3.88，所以CHC0OH是弱电解质 (2分)（其他答案合理均可，例如：酷酸溶液由0.10o0molL稀释至0.001moL,其pH变化仅为1， 100 所以CH3COOH是弱电解质) ②增大(1分) (5)增大(1分) 恒压条件下充入A,Sc、cS)等比例减小1分)，cS,)C)<K,平衡正同移动1 c2(H2S) 分)，HS转化率增大 18.(14分) (1)C1O3+3HSO,=C1+3SO子+3H（2分，物质正确1分，配平1分) (2) 0.005 mnol/(L.min)(2分，漏写单位或写错单位扣1分) (3)①温度计 (1分) ②NaCl(或KCl) (1分) ③作（空白）对照实验，保证两组实验中溶液的总体积相同，消除反应物浓度变化对实验的影响(2分) ④将烧杯a中的lmL水改为lmL0.2mol·L NaCl(或Kc)溶液(2分) ⑤反应生成的SO对反应有催化作用(2分) ⑥随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小(2分) 1 19.(14分) (1)+5(1分) (2) “增大反应物的接触面积(1分)，加快反应速率(1分)，使反应更充分” (3)二氧化硅(1分) (4)浸取温度70C(1分)，硫酸浓度30%(1分) (5)①0.95(2分) ②A1+3NH3H,O=AI(OH3↓+3NH(2分，物质正确1分，配平1分) (6)H,O2+2Fe2++2H,P04=2FeP04↓+4H+2H,0(2分，物质正确1分，配平1分) (7)3×103(2分) 20.(14分) (1) 低温(1分) K1分) (2)C（1分) (3)2NH(g)+C02(g)≠CO(NH2),(s)+H,0(g)△H=-87kJ/mol(2分，物质且状态正确1分，焓变1 分) (4)①AC(2分，选对1个给1分，选错一个扣1分) ②>(1分) “Y点CH4转化率小于该温度下CH4平衡转化率X点(1分)，反应正向进行(1分)” <(1分) ③解： CH(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2 (g) 初始/mol 0.2 0.2 0 0 转化mol 0.1 0.1 0.2 0.2 平衡/mol 0.1 0.1 0.2 0.2 (1分) 平衡气体的物质量分数日 1-6 1-3 (1分) 平衡分压 名p四 学4 4 K,字D1分) 2