广东省江门市新会区陈经纶中学2022-2023学年高二上学期第5段月考化学试题

广东省江门市新会区陈经纶中学2022-2023学年 高二上学期第5段月考化学试题 本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 在298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 2. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热241.8 kJ/mol B. 25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： D. 已知 ， ，则 3. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ /mol 。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为 A. 431 kJ B. 945.6 kJ C. 649 kJ D. 869 kJ 4. 常温下，下列关于pH=3H2C2O4溶液说法正确的是 A. c(H+)=c() B. 加水稀释时，逐渐减小 C. 将pH=3的H2C2O4溶液稀释10倍，溶液的pH＜4 D. 与0.001 mol·L-1 NaOH溶液按体积比1：2混合后，溶液呈碱性 5. 在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. Z为0.25 mol·L-1 B. Y2为0.35 mol·L-1 C. X2为0.3 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1 6. 已知下面三个数据：、、分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：，，。由此可判断下列叙述中正确的是 A. HF的电离方程式为 B. C. 常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中 D. 常温下， 7. 在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 溶液中H+物质的量 B. CH3COOH的电离常数 C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中CH3COOH的物质的量 8. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是 A. B. C. D. 9. 氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为 ，当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变、和的量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度 B. 表示平衡混合物中的含量最高的一段时间是 C. 图中时刻引起平衡移动的条件可能是增大压强 D. 在时间段，若保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，则容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 10. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正方向移动 C. B的转化率降低 D. 平衡常数减小 11. 下列有关说法正确的是 A. 室温下不能自发进行，说明该反应的 B. 室温下能自发进行，说明该反应的 C. ，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大 D. 的电离常数随着温度的升高而增大，说明的电离放热 12. 下列实验现象或图象信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 反应物总能量大于生成物总能量 B. 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 C. 反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 反应开始后，饱和石灰水变浑浊 13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 C. 增大压强(减小容器的容积)，与混合气体的平衡体系颜色先变深后变浅 D. 增大压强(减小容器的容积)，、、HI混合气体的平衡体系颜色变深 14. 羰基硫（