甘肃白银市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学试卷 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分) 1.磷酸亚铁锂(LiFePO,)是新型锂离子电池的正极材料，具有高安全性、长循环寿命、无污染等特点，广泛 应用于新能源汽车、储能设备等领域，可通过反应Li,CO,+H,C,O,+2FePO,=2 LiFePO,+H,O+3CO2个制得。该 电池充电时LiFePO,变成Li-FePO,(0<x<I)(在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变)。下列说法正确的 是 A.该制备反应中H,C2O,作氧化剂 B.由LiFePO,变成Li,FePO,时，铁元素被还原 C.x=0.7时，Li-FeP04中的Fe2+和Fe3+个数之比为3：7 D.标准状况下每生成33.6LC02时，反应中转移1.5mol电子 2.关于过氧化氢(H,02)的性质，下列说法不正确的是 A.H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+ B.H,O2与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物为O2 C.H2O2+KI=KIO+HO,说明氧化性：H,O2>KIO 高压 D.工业制H,O2:(CH3)2CHOH+O,=(CH)2C0+H2O2,生成1molH,O2理论上转移4mol电子 3.工业上除去电石渣浆（含CaO)清液中的s2-,并制取石膏(CSO4·2H,O)的常用流程如图所示。 02 HO MnSO, 过程I入 Cao- →Mn(OH)2 之MnO} 过程川 Cas0,2H,0←—s0g←0s.0 Se 下列说法正确的是 高三化学试卷 第1 A.除去S2的过程中，起催化作用的物质是MnO} B.过程I中，反应的离子方程式为Mn(OH)2+O2+2OH=MnO?+2H,0 C.S,0}转化成S0的过程中，n(S,0}):n(02)=1:2 D.上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 4.在给定条件下，下列涉及的物质转化均可以实现的是 A.制备Fe(OH),胶体：Fe→FeCl,(s)o)Fe(OH,胶体 B.制备金属钛：TiO2a→TiCL,(aq)aTi C.制备氢氧化铜：Cu→Cu0No)Cu(OH)2 D.制备纯碱：饱和NaCI溶液遇→NaHCO,·→Na,CO, 5.下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 NaOH固体 蓝色钴玻璃片 蘸有样品 的铂丝 A.称取一定质量的NaOH固体 B.检验样品中是否含钾元素 混合气体 碳酸钠 溶液 C.除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠 D.除去CO2中少量HCI(g) A.A B.B C.C D.D 6.超氧化钾K0)可用作潜水或宇航装置的C02吸收剂和供氧剂，反应为4K02+2C02=2KC03 +3O2。下列说法正确的是 A.1 mol KO2晶体中离子的物质的量为2mol B.KO2中K为+4价 C.C02与NaO2也能反应，两反应中C02的作用不同 页共4页 D.该反应中每转移1mol电子生成O21.5mol 7.下列离子方程式书写正确的是 A.将铜片加到氯化铁溶液中：Cu+Fe+=Fe2++Cu2+ B.向Ca(HCO3),溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH=CaCO3+CO}↓+2H,O C.向FeBr,溶液中通入少量Cl2:2Br+CL2=Br,+2CI D.将过氧化钠加入水中：2Na,0,+2H,0=4Na+40H+0,个 8.高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量MgCO,和F,O,杂质）制备高纯碳酸 钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 C0, 盐酸 石灰浆 NH, 原料→煅烧→浸出→净化→碳化、过滤干燥 滤渣 高纯CaCO, A.浸出过程：CaO+2H=Ca2+H,0 B.浸出过程：Fe,O,+8H=Fe2++2Fe3++4H,0 C.净化过程：Fe3+3OH=Fe(OH,↓ D.碳化过程：Ca2+2NH,+CO,+H,O-CaC03↓+2NH4 9.钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以Sc2O3为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的 核心工艺如下： NHHF2 Ca 300C 升 →无水 钙热 真空 真空 Sc2O3 氟化 脱氨 还原 →粗钪 蒸钙 蒸钪 →高纯钪 ScF NHF CaF, 已知：CaF2的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃。 以下说法正确的是 高三化学试卷 第2 A.“氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B.“氟化”过程中反应的方程式：SC2O3+6NH4HF3=2ScF3+6NH4F+3H2O C.“升温脱氨利用的是NH4F的熔点低 D.“钙热还原”温度高于1541℃时有利于反应和分离 10.利用锌灰（主要成分为ZnO,含有CuO、PbO、SiO2、FeO、FeO3等杂质）制备高纯ZnO的 工艺流程如下，下列说法错误的是 稀硫酸适量KMnO,溶液 试剂a NH.HCO 锌灰→酸浸 →步骤1 →步骤2}步骤3 滤渣1MnO2、Fe(OH)3 滤渣2 煅烧 Zn0← .ZnC0,'xZn(OHh← A.滤渣1的主要成分为SiO2、PbSO4 B.取步骤3后的千燥滤饼11.2g进行煅烧，可得产品81g,则x=2 C.加入试剂a发生置换反应：Zn+CSO4=ZnSO4十Cu D.步骤1中发生反应的离子方程式为MnO4+3Fe2++7HO=3Fe(OD3↓+MnOl+5H 11.CO2在Pd-MgO/SiO2催化剂上发生反应生成CH4,原理示意图如下。 CH4 C02 )Mgo- MgOCH3H 4H2 人H H MgOCH2 MgOCOOH H入 Pd H MgOCH H MgoC MgOCOH H,0 下列说法不正确的是 A.MgO是一种碱性氧化物 B.Pd能促进H2中的HH键断裂 催化剂 C.CO2生成CH4的总反应为CO2+4H CH,+2H,O D.每步反应中碳元素的化合价均发生改变 页共4页 12.下列化学用语表述错误的是 A.Fe3+的结构示意图： H B.NH,CI的电子式：[H:N:H][:CI H 失去6e Mn022KC+301 C.用双线桥法标出氯酸钾受热分解反应中电子的转移情况：2KC0,△二 得到6e D.用电子式表示CaC,的形成过程：：di个Ca个.：一→dCa2*[ 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选 项 操作及现象 结论 新制氯水具有酸性和漂 A 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 白性 向装有AI(OH3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡，均 B A1(OH3是两性氢氧化物 得到无色溶液 C 将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：CI>C D 向某溶液中先滴加适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀 该溶液中存在氯离子 A.A B.B C.C D.D 14.钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的Sc,O,为原料，采用钙热还原 法制备高纯金属钪的核心工艺如下： NH HF2 Ca 300C 升温 无水一 钙热 真空 真空 Sc2O;- 氟化 脱氨 ScF 还原 →粗钪 蒸钙 蒸钪 →高纯钪 NHF CaF, 已知：CaF2的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃ 以下说法正确的是 A.“氟化”反应可以在石英坩埚中进行 高三化学试卷 第3 B.流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应 C.Ca的沸点高于Sc D.“热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离 二、解答题（共4小题，每空2分，共58分) 15.某同学欲探究H02的氧化还原性： (1)该同学从化合价的角度分析HO2既有氧化性又有还原性，探究HO2的氧化性可以选取的物 质是： 填序号) ①淀粉KI溶液（酸性）②酸性KMnO4溶液③Cl2④HNO3溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到 现象，证明HO2有氧化性，反应的离子方 程式为 0 (2)继续探究： 资料：Na2O2+2H20=2NaOH+H202、2H20=2H20+02↑ ①制备HO2:将NO2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。 向A中加入过量稀HSO4,得溶液B。 ②检验HO2:向溶液A、B中分别滴加适量KM1O4溶液。 IB中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为 Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MO2,对其 产生的原因提出猜想： 猜想1KMnO4,有氧化性，能被还原为MnO2 猜想2.Mn2+有 性，能与H2O2反应产生MnO2 猜想3..… ③探究猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 1 了溶液X a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ii b 有少量气泡 iii 哥试剂 HO2溶液 有少量气泡 页共4页 ii是iⅱ和i的对照实验。 ①X是 ②a是 b是 ③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO, 综上所述，HO,体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 16.某化学兴趣小组设计实验装置分别制备无水氯化铁和84消毒液。回答下列问题： 铁粉 浓盐酸 饱和 (NaOH 碱石灰 溶液 I、制备无水氯化铁 工业上，向500~600C的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。某实 验小组同学选用上图所示的装置制备无水氯化铁。己知：无水氯化铁易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝 华。 (1)制备无水氯化铁所选用仪器接口的连接顺序为， (填小写字母，按气流从左往右的方向)。 (2)仪器x的名称是 ,仪器y中发生反应的离子方程式为 Ⅱ、制备“84”消毒液 Cl2与NaOH溶液反应是放热反应，温度超过40℃时会生成NaCIo,制备“84”消毒液时选用装置B、D、E. (3)装置D的作用是，装置Z的作用是 (用化学反应方程式表示)。 n(NaClO） =6:1,则产物中 n(NaCI) (4)若装置E三颈烧瓶内的产物中 n(NaCIO,) n(NaClO) 17.某工厂废渣中主要含F03、Al,O3、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu等。回答下列问题： 硫酸 硫酸 NaOH溶液 →滤渣I 酸浸2 Cu 过量铁粉 →滤渣缸 酸浸1 操作Π 工厂废渣一 焙烧 碱浸 操作缸 →滤液Ⅱ →滤液1 (1)“焙烧”前需要将工厂废渣粉碎，其目的是 “焙烧”的目的是除去 高三化学试卷 第4① (2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为 (3)“滤渣P'的成分是 (填化学式)，实验室进行“操作时，玻璃棒的作用是 (4)加入过量铁粉的目的为 (5)“酸浸2时，发生反应的离子方程式为 18.化学工艺即化学生产技术，指的是将原料通过化学反应转化成产品且除去杂质的方法和过程， 包括实现这些转变的全部操作。绿矾(FSO4·7H,O)具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效， 工业上用赤铁矿（含Fe,O,、FeO,也含有Al,O,、MnO2、CuO等杂质）制备绿矾的工艺流程如图所 示。 NaOH溶液 滤液I 过量试剂b 滤液Ⅲ 隔绝空气 操作④ 绿矾 赤铁矿 小火煮沸 操作① 适量试剂a 滤液Ⅱ 操作③ 滤渣I 操作② 滤渣Ⅲ MnO2固体 (1)操作①的名称是 需要用到的玻璃仪器主要包括烧杯、 (2)Al,O3属于两性氧化物，可以与NaOH等强碱反应生成偏铝酸钠(NaAIO2),写出Al,O3与NaOH 溶液反应的离子方程式。 (3)向滤渣I中加入适量的试剂名称为。加入过量试剂b后发生反应的离子方程式有 (4)已知FSO,的溶解度随温度的升高而增大，则操作④包含蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干 燥。操作④需要隔绝空气的主要原因是。 页共4页 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C D B A D C B B 题号 11 12 13 14 答案 D C C B 15．(1) ① 淀粉KI溶液变蓝 2H++H2O2+2I-=I2+2H2O (2) 5H2O2+6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O 还原 MnSO4溶液 H2O2和NaOH溶液 H2O2和H2SO4溶液 16．(1)befcda (2) 球形干燥管 (3) 除去HCl (4)或 17．(1) 增大接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分 可燃性有机物 (2) (3) 、 引流 (4)将、完全还原 (5) 18．(1) 过滤 漏斗、玻璃棒 (2) (3) 稀硫酸 (4) 冷却结晶 防止溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+ 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $