精品解析：甘肃庆阳市镇原县平泉中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试卷

高三级第二次月考化学试题 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 以下关于古诗文中化学知识的分析正确的是 A. “弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”的主要成分是纤维素，纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 B. 《梦溪笔谈》记载：“高奴县出脂水……燃之如麻，但烟甚液”，所述“脂水”是石油 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于有机高分子 D. 白居易《琵琶行》中“举酒欲饮无管弦”中的“酒”在酿制过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．“柳絮”的成分含纤维素，纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，人体没有水解纤维素的酶，A错误； B．“高奴县出脂水”，燃烧有浓烟，就指的是这一带的石油，B正确； C．古代的蜡是高级脂肪酸酯，相对分子质量比较小，不属于高分子聚合物，C错误； D．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，D错误； 答案选B。 2. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4 【答案】A 【解析】 【详解】核外电子排布：A.1s22s22p63s23p1　B.1s22s22p3　C.1s22s22p2　D.1s22s22p63s23p4，则A为Al、B为N、C为C、D为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞C＞N，Al＞S，故Al原子半径最大，即A的原子半径最大，故选A。 3. 基于我国在制备高纯氟化物熔盐、核级石墨和耐腐蚀镍基合金等领域的技术突破，第四代核裂变反应堆(钍基熔盐堆)在甘肃建成，并于2025年首次实现堆内钍铀转化。下列说法错误的是 A. NaF电子式 B. 碳原子结构示意图 C. 基态Ni原子价层电子排布图 D. 元素钍(Th)有和等核素 【答案】A 【解析】 【详解】A．为离子化合物，电子式为：，A错误； B．碳原子的质子数为6，核外电子分两层排布，K层2个电子、L层4个电子，结构示意图符合碳原子的核外电子排布规律，B正确； C．基态原子价层电子排布为，图示符合基态Ni原子核外电子排布规则，C正确； D．和质子数均为90、中子数不同，互为同位素，属于钍元素的不同核素，D正确； 故选A。 4. 甘肃岷县被誉为“中国当归之乡”，从当归中提取的5-羟基麦芽酚具有抗炎活性。下列说法错误的是 A. 该物质能使溴水褪色 B. 该分子是非极性分子 C. 该物质可发生取代反应 D. 该物质能与金属钠反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，A正确； B．该分子结构不对称，且含有羟基、羰基等极性基团，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．该物质含有羟基，可发生酯化等取代反应，C正确； D．该物质含有羟基，可与金属钠反应生成氢气，D正确； 故选B。 5. 我国科研人员使用尿素()等合成了一种长余辉发光材料。关于尿素下列说法错误的是 A. 可通过加热无机化合物获得 B. 可与甲醛反应生成脲醛树脂 C. 尿素晶体中不存在分子间氢键 D. 射线衍射可测定其晶体结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．1828年维勒通过加热无机化合物氰酸铵成功合成尿素，该说法正确； B．尿素含氨基，可与甲醛发生缩聚反应生成脲醛树脂，该说法正确； C．尿素分子中存在电负性大的原子和键，分子间可形成氢键，该说法错误； D．X射线衍射是测定晶体结构的常用方法，可测定尿素晶体结构，该说法正确； 故选C。 奥沙利铂是第三代铂类抗癌药物，可由Pt前药转化而成。据此完成下面小题， 6. 关于前药分子，下列说法正确的是 A. 配位数为4 B. 含有多种配体 C. 第一电离能 D. 原子半径 7. 关于奥沙利铂分子，下列说法错误的是 A. 分子结构中含有五元环 B. 分子中电负性最大的是O C. 每个分子中含两个手性碳原子 D. 与前药分子中的价态相同 【答案】6. B 7. D 【解析】 【6题详解】 A．Pt前药中Pt的配位原子为2个、2个的O、2个草酸根的O，配位数为6，A错误； B．Pt前药的配体包含1,2-环己二胺、、草酸根，共3种不同配体，B正确； C．同周期元素从左往右第一电离能增大（ⅡA与ⅤA出现反常），第一电离能，C错误； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，D错误； 故选B； 【7题详解】 A．奥沙利铂中Pt与两个、两个相邻C形成五元环，草酸根与Pt也形成五元环，分子含五元环结构，A正确； B．分子所含元素为C、、、O、Pt，电负性顺序为，电负性最大的是O，B正确； C．分子中与氨基直接相连的两个环己烷碳原子均连接4种不同基团，均为手性碳原子，共2个，如图（带*号），C正确； D．由图知，草酸根显-2价，氢氧根显-1价，则Pt前药中Pt为价，奥沙利铂中Pt为价，二者价态不同，D错误； 故选D。 8. 是文物修复中使用的一种仿生材料，、、、为依次位于第一至第四周期的主族元素。其中，原子核外电子只有一种自旋取向，基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。的单质能在空气中自燃，基态原子价层电子数为的2倍。下列说法错误的是 A. 和的单质均具有还原性 B. 化合物WY可作干燥剂 C. X和Y的单质均可在空气中燃烧 D. 化合物的水化物具有酸性 【答案】C 【解析】 【分析】原子核外电子只有一种自旋取向，位于第一周期，核外仅1个电子，只有1种自旋取向，则X为H，基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，位于第二周期，核外电子排布为，s能级总电子数等于p能级，则Y为O，的单质能在空气中自燃，白磷可在空气中自燃，则Z为P，基态原子价层电子数为的2倍，位于第四周期第ⅡA族，价层电子数为2，是价层电子数的2倍，则W为Ca，据此回答。 【详解】A．的单质、的单质磷均能失电子被氧化，具有还原性，A正确； B．WY为，具有吸水性，常用作干燥剂，B正确； C．的单质可在空气中燃烧，的单质是助燃剂，本身不能燃烧，C错误； D．为，其水化物为亚磷酸，属于弱酸，具有酸性，D正确； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 甘油醛()和葡萄糖均属于单糖，互为同系物 B. 可命名为2，3，5，5-四甲基-3，3-二乙基己烷 C. 高聚物 和 均是加聚产物，它们有共同的单体 D. 酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，甘油醛和葡萄糖官能团的个数不同，即结构不相似，且不相差若干个CH2原子团，甘油醛和葡萄糖不互为同系物，故A错误； B．根据烷烃的系统命名法，该有机物主链上有6个碳原子，从右向左编号，名称为2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，故B错误； C．高聚物 的单体为HOCH2CH2OH和碳酸， 的单体为HOCH2CH2OH，两种高聚物都有端基，均为缩聚产物，故C错误； D．酚醛树脂是苯酚和甲醛发生缩聚反应合成的一种高分子材料，故D正确； 故选D。 10. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. Mg2+的结构示意图： C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为 D. M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的电子式为，A错误； B．Mg2+是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，核外电子排布是2、8，故Mg2+的结构示意图是，B错误； C．在形成MgCl2时，Mg原子失去最外层的2个电子，2个Cl原子各得到1个电子形成Cl-，故用电子式表示MgCl2的形成过程为： ，C错误； D．M2+核外有a个电子，则M原子核外电子数为a+2个，质子数是a+2个；由于其中含有b个中子，则该原子的质量数是(a+2)+b=a+b+2，故M的原子符号为M，D正确； 故合理选项是D。 11. 制备下列物质的化学方程式和反应类型均正确的是 A 制备PVC nCH2=CHCl 缩聚反应 B 制备TNT 加成反应 C 制备肥皂 取代反应 D 制备乙烯 消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH2=CHCl发生加聚反应生成，A错误； B．和浓硝酸在浓硫酸存在、水浴加热到的条件下反应生成和水，反应类型为取代反应，B错误； C．制备肥皂的化学方程式为：+3NaOH3C17H35COONa+ ，C错误； D．乙醇在浓硫酸存在、迅速升温到的条件下发生消去反应生成乙烯和水，化学方程式为，D正确； 故选D。 12. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 A. Y元素原子的价电子排布式为4s24p4 B. Y元素在元素周期表的第三周期VIA族 C. X元素所在周期中所含非金属元素最多 D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 【答案】A 【解析】 【分析】Y元素的价电子排布式为nsn-1npn+1，根据构造原理，n-1=2，解得n=3，Y元素的价电子排布式为3s23p4，即Y元素为S，X为F，Z元素为As，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，Y元素的价电子排布式为3s23p4，故A说法错误； B．根据上述分析，Y元素为S，位于周期表第三周期ⅥA族，故B说法正确； C．X为F元素，根据元素周期表的结构可知，第二周期所含非金属性元素最多，故C说法正确； D．Z元素为As，位于第四周期ⅤA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D说法正确； 选A。 13. 下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A. 第一电离能： B. 共价键的极性： C. 价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 D. 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si、P、S、Cl处于同一周期，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，因P的3p能级为半充满状态，导致其第一电离能较大，故第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S>Si，A错误； B．电负性：F＞Cl＞Br＞I，电负性差值越大，键的极性越大，所以HF、HCl、HBr、HI的共价键极性逐渐减弱，即：，B错误； C．价层电子对数只计σ键电子对和孤电子对，不计π键电子对，C正确； D．Mn原子的价电子排布式为3d54s2，含有5个未成对电子，而同周期Cr原子的价电子排布式为3d54s1，含有6个未成对电子，D错误； 故答案选C。 14. “鲁米诺”是一种化学发光试剂，在一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺”的合成原理如图所示： 下列说法正确的 A. X的分子中所有碳原子不一定共面 B. 一定条件下，X可以发生水解反应 C. 图中①与②的反应类型分别为取代反应、还原反应 D. 等物质的量的X、Y分别进行反应①与反应②，理论上生成水的质量比为2∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．X含有苯环和羧基；苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则X的分子中所有碳原子一定共面，A错误； B．X中含有硝基和羧基，不能发生水解反应，B错误； C．图中①是X分子中的2个羧基的-OH被NH2-NH2取代产生Y和水；Y与H2反应产生“鲁米诺”水，-NO2变为-NH2，发生反应是失氧得氢被还原，反应类型为还原反应，C正确； D．X、Y物质的量都为1 mol时，可分别生成2 mol水，则反应①与反应②理论上生成水的质量比为1∶1，D错误； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。 （2）根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素（填元素符号）。 ②、的酸性强弱：________（填“>”“<”或“=”，下同）。 ③氢化物的还原性：________。 ④原子半径比较：N________Si． （3）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找________（填字母）。 A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料 D. 农药 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. F ②. < ③. < ④. < （3）B 【解析】 【分析】同周期从左向右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强；非金属性越强，氢化物热稳定性越高，氢化物的还原性越弱； 【小问1详解】 Cl的最高价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为；Bi位于第Ⅴ主族，最高价为+5价，Bi的最高价氧化物为。 【小问2详解】 ①阴影部分元素是卤族元素，非金属性越强，氢化物热稳定性越高，F非金属性最强，因此氢化物热稳定性最高的是F。 ②同周期从左向右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，因此、的酸性<。 ③非金属性越强，氢化物的还原性越弱，非金属性，<。 ④电子层数越多半径越大，N位于第二周期，Si位于第三周期，原子半径比较：N<Si． 【小问3详解】 元素周期表金属、非金属分界线附近可找半导体材料，故选B。 16. 丁子香酚(，)M1=164)可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂。已知结合质子由强到弱的顺序为>>，回答下列问题： (1)丁子香酚的分子式为_______，其中含有_______种官能团。 (2)下列物质不能与丁子香酚发生化学反应的是_______(填选项字母)。 a.NaOH溶液 b.溶液 c.溶液 d.的溶液 (3)任写一种同时满足下列条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式_______。 ①苯环上连有两个对位取代基 ②能与溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应 (4)丁子香酚的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填选项字母) a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪 (5)丁子香酚在催化剂、加热条件下能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. ②. 3 ③. b ④. 、、、、中的一种 ⑤. c ⑥. n 【解析】 【分析】 【详解】(1)丁子香酚的分子式为，其中含有酚羟基、碳碳双键和醚键3种官能团。故答案为：；3； (2)丁子香酚含有酚羟基，可以与NaOH溶液、溶液、的溶液反应，不能与溶液反应。故答案为：b； (3)苯环上连有两个对位取代基且含酚羟基和醛基的丁子香酚的同分异构体的结构简式为)、、、、。故答案为：、、、、中的一种； (4)质谱仪根据带电粒子在磁场中偏转的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测的一类仪器；红外光谱仪用来分析分子中含有的化学键和官能团；元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同；核磁共振谱仪判断氢原子种类，故选c。故答案为：c； (5)丁子香酚能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为n，故答案为：n。 17. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： （1）E的元素名称为________。 （2）元素A、B、C中，电负性最大的是________（填元素符号，下同），元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________。 （3）与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是________；分子中键角________（填“>”“<”或“=”）。 （4）中B原子轨道的杂化类型为________，的空间结构为________。 （5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为________（用表示阿伏加德罗常数）。 【答案】（1）铬 （2） ①. O ②. （3） ①. 分子间存在氢键，分子间作用力远大于同族其他 ②. ＜ （4） ①. ②. 平面正三角形 （5） 【解析】 【分析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，即核外只有1个电子，则A为H；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，则B为N；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍，第二周期元素满足条件的元素为O，第三周期不存在满足条件的元素，第四周期元素中满足条件的为Cr，故C为O、E为Cr；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，则D为Al；据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，E为Cr，名称为铬。 【小问2详解】 A、B、C分别为H、N、O，同周期元素电负性从左到右增大，H电负性小于N，因此H、N、O中电负性最大的是O，第一电离能方面，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，Al是金属元素第一电离能远小于非金属元素，因此顺序为 【小问3详解】 分子间存在氢键，分子间作用力远大于同族其他，沸点更高，因此比同主族其他元素的更容易液化；； ​中心N原子有1对孤电子对和3个σ键，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥，因此键角小于甲烷的正四面体键角。 【小问4详解】 B为N、C为O，为，中心N原子的价层电子对数，无孤对电子，因此N原子杂化类型为杂化，空间结构为平面正三角形。 【小问5详解】 B为N、D为Al，1个晶胞中白球个数为、黑球个数为4，则1个晶胞中含有4个AlN，晶胞总质量为，晶胞参数为，晶胞体积为，因此密度为。 18. 恩那度司他(F)是一种治疗慢性肾脏病患者贫血的药物，一种合成方法如下： （1）F分子中(Ph：苯基)含氧官能团的名称为__________、__________和__________。 （2）BnOH的分子式为，它的一种同分异构体遇溶液显色，核磁共振氢谱图中出现峰面积比为的四组峰，该同分异构体的化学名称为__________。 （3）C→D反应中有一种有机小分子物质生成，其分子式为__________。 （4）反应中，的作用是__________(填序号)。 A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．溶剂 该过程中发生了Dimroth重排：分子的一个键发生断裂再重构。推断_______处的键发生了断裂(填序号)。 （5）G在条件1下反应得到H，在条件2下反应得到I．I是H发生Dimroth重排的产物。写出I的结构简式____________。 （6）吡啶()是一种有机碱。分子中N原子采取杂化形成三个杂化轨道，其中两个杂化轨道分别与原子形成两个键，第三个杂化轨道被孤电子对占据，因此可与结合。已知分子中成环原子均共平面，则可与结合的是________号N原子(填序号)。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 酰胺基 ③. 羧基 （2）对甲苯酚（4-甲基苯酚） （3） （4） ①. C ②. ② （5） （6）1、2 【解析】 【分析】A和发生取代反应生成B，B和发生取代反应生成C，C中肼基与缩合成环生成D，D在的作用下，重排生成E，E经历多步转化生成F，据此解答。 【小问1详解】 观察 F 分子的结构简式可知，含氧官能团分别为直接连在芳环上的-OH（羟基）、-CONH-结构（酰胺基）、-COOH（羧基）。 【小问2详解】 BnOH的分子式为，不饱和度为4，遇溶液显色说明分子中含有酚羟基，即除了苯环之外还剩余1个甲基，则包含邻、间、对三种异构体。对甲苯酚（4-甲基苯酚）具有对称结构，其分子中的氢原子共有4种化学环境：甲基上的氢（3个，峰面积为3）、苯环上对称的两对氢（分别2个和2个，峰面积均为2）、酚羟基上的氢（1个，峰面积为1），满足题意； 【小问3详解】 物质 C的侧链肼基提供2个氮原子，与发生缩合反应形成五元环生成D，则提供1个C原子，该过程中会脱去甲醇分子，分子式为； 【小问4详解】 仅少量加入，不参与最终产物的元素组成，起促进重排的作用，因此其作用为催化剂，选C；在该 Dimroth 重排过程中，双环体系的桥头碳氮键（即标号 ② 处的键）发生断裂，随后旋转方向，标注⑤处的N原子重新形成了键； 【小问5详解】 物质G与发生反应，在条件1下生成H（-Cl被苯基取代），I是H发生Dimroth重排的产物。类比前述重排规律，图中虚线标记的碳氮单键断裂并重排，生成； 【小问6详解】 吡啶型氮原子的杂化轨道孤电子对不参与键共轭，因此具有碱性可与结合。在 F 分子中，3号N原子的孤对电子参与了整个双环系统的大共轭体系（提供2个电子以满足休克尔规则），不能结合；1、2号的氮原子提供单电子形成大键，孤对电子位于杂化轨道上，可以与结合形成配位键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三级第二次月考化学试题 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 以下关于古诗文中化学知识的分析正确的是 A. “弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”的主要成分是纤维素，纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 B. 《梦溪笔谈》记载：“高奴县出脂水……燃之如麻，但烟甚液”，所述“脂水”是石油 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于有机高分子 D. 白居易《琵琶行》中“举酒欲饮无管弦”中的“酒”在酿制过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 2. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4 3. 基于我国在制备高纯氟化物熔盐、核级石墨和耐腐蚀镍基合金等领域的技术突破，第四代核裂变反应堆(钍基熔盐堆)在甘肃建成，并于2025年首次实现堆内钍铀转化。下列说法错误的是 A. NaF电子式 B. 碳原子结构示意图 C. 基态Ni原子价层电子排布图 D. 元素钍(Th)有和等核素 4. 甘肃岷县被誉为“中国当归之乡”，从当归中提取的5-羟基麦芽酚具有抗炎活性。下列说法错误的是 A. 该物质能使溴水褪色 B. 该分子是非极性分子 C. 该物质可发生取代反应 D. 该物质能与金属钠反应 5. 我国科研人员使用尿素()等合成了一种长余辉发光材料。关于尿素下列说法错误的是 A. 可通过加热无机化合物获得 B. 可与甲醛反应生成脲醛树脂 C. 尿素晶体中不存在分子间氢键 D. 射线衍射可测定其晶体结构 奥沙利铂是第三代铂类抗癌药物，可由Pt前药转化而成。据此完成下面小题， 6. 关于前药分子，下列说法正确的是 A. 配位数为4 B. 含有多种配体 C. 第一电离能 D. 原子半径 7. 关于奥沙利铂分子，下列说法错误的是 A. 分子结构中含有五元环 B. 分子中电负性最大的是O C. 每个分子中含两个手性碳原子 D. 与前药分子中的价态相同 8. 是文物修复中使用的一种仿生材料，、、、为依次位于第一至第四周期的主族元素。其中，原子核外电子只有一种自旋取向，基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。的单质能在空气中自燃，基态原子价层电子数为的2倍。下列说法错误的是 A. 和的单质均具有还原性 B. 化合物WY可作干燥剂 C. X和Y的单质均可在空气中燃烧 D. 化合物的水化物具有酸性 9. 下列说法正确的是 A. 甘油醛()和葡萄糖均属于单糖，互为同系物 B. 可命名为2，3，5，5-四甲基-3，3-二乙基己烷 C. 高聚物 和 均是加聚产物，它们有共同的单体 D. 酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料 10. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. Mg2+的结构示意图： C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为 D. M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M 11. 制备下列物质的化学方程式和反应类型均正确的是 A 制备PVC nCH2=CHCl 缩聚反应 B 制备TNT 加成反应 C 制备肥皂 取代反应 D 制备乙烯 消去反应 A. A B. B C. C D. D 12. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 A. Y元素原子的价电子排布式为4s24p4 B. Y元素在元素周期表的第三周期VIA族 C. X元素所在周期中所含非金属元素最多 D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 13. 下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A. 第一电离能： B. 共价键的极性： C. 价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 D. 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 14. “鲁米诺”是一种化学发光试剂，在一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺”的合成原理如图所示： 下列说法正确的 A. X的分子中所有碳原子不一定共面 B. 一定条件下，X可以发生水解反应 C. 图中①与②的反应类型分别为取代反应、还原反应 D. 等物质的量的X、Y分别进行反应①与反应②，理论上生成水的质量比为2∶1 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。 （2）根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素（填元素符号）。 ②、的酸性强弱：________（填“>”“<”或“=”，下同）。 ③氢化物的还原性：________。 ④原子半径比较：N________Si． （3）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找________（填字母）。 A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料 D. 农药 16. 丁子香酚(，)M1=164)可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂。已知结合质子由强到弱的顺序为>>，回答下列问题： (1)丁子香酚的分子式为_______，其中含有_______种官能团。 (2)下列物质不能与丁子香酚发生化学反应的是_______(填选项字母)。 a.NaOH溶液 b.溶液 c.溶液 d.的溶液 (3)任写一种同时满足下列条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式_______。 ①苯环上连有两个对位取代基 ②能与溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应 (4)丁子香酚的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填选项字母) a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪 (5)丁子香酚在催化剂、加热条件下能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为_______。 17. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： （1）E的元素名称为________。 （2）元素A、B、C中，电负性最大的是________（填元素符号，下同），元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________。 （3）与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是________；分子中键角________（填“>”“<”或“=”）。 （4）中B原子轨道的杂化类型为________，的空间结构为________。 （5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为________（用表示阿伏加德罗常数）。 18. 恩那度司他(F)是一种治疗慢性肾脏病患者贫血的药物，一种合成方法如下： （1）F分子中(Ph：苯基)含氧官能团的名称为__________、__________和__________。 （2）BnOH的分子式为，它的一种同分异构体遇溶液显色，核磁共振氢谱图中出现峰面积比为的四组峰，该同分异构体的化学名称为__________。 （3）C→D反应中有一种有机小分子物质生成，其分子式为__________。 （4）反应中，的作用是__________(填序号)。 A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．溶剂 该过程中发生了Dimroth重排：分子的一个键发生断裂再重构。推断_______处的键发生了断裂(填序号)。 （5）G在条件1下反应得到H，在条件2下反应得到I．I是H发生Dimroth重排的产物。写出I的结构简式____________。 （6）吡啶()是一种有机碱。分子中N原子采取杂化形成三个杂化轨道，其中两个杂化轨道分别与原子形成两个键，第三个杂化轨道被孤电子对占据，因此可与结合。已知分子中成环原子均共平面，则可与结合的是________号N原子(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $