黑龙江大庆市肇源县东部乡镇2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

2026-2027学年度第一学期第一次联考 初四化学试题答题卡 三、 一、选择题（每小题3分，共30分） 15. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二、填空题（每空1分，共24分) 11.(1) (2) (3) 四、 (4) (5) 16. 12.(1) (2) (3) (4) 13.(1) (2) (3) (4) (5) 14.(1) (2) (3) (4) 初四化学 第1页共4页 (5) 实验题： (每个小空1分，共8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 计算题： (共8分) (1) (2分) (2) (2分) (3) 初四化学检测题答案 一、选择题（每小题3分，共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Ｂ B A B D D D C D B 二、填空题（每空1分，共24分） 11.（1）NaCl （2）NH4NO3 （3）HCl （4）Ca（OH）2 .（5）ZnSO4 12.（1） > （2）恒温蒸发溶剂/增加溶质（合理即可） .（3）降温结晶.（4）3:25 13.（1）36g （2）164g （3）降温结晶 .（4）36g～36.3g （5）不饱和 , 9 14.（1）5、45 （2）偏小、偏大 （3）50ml、偏大 .（4）玻璃棒、加快氯化钠的溶解速率 .（5）氯化钠溶液 质量分数 10%（或 氯化钠溶液 10%） 三、实验题：（每个小空1分，共8分） 15．（1） 烧杯底部析出白色晶体，溶液体积减小 （2） 无明显现象（或无晶体析出，溶液体积无明显变化） （3） 控制变量法 （4） 饱和 （5） 过滤 （6） 不变 （7） 降温（或冷却热饱和溶液） （8） 锂（或 Li） 四、计算题：（共8分） 16.(1) 23.5 （2分） （2）四（或4）（2分） (3)解:参加反应的锌的质量为30g－17g=13g 设锌和稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为x,生成氢气的质量为y。（1分） Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑（1分） 65 161 2 13g x y = 　x=32.2 g = 　y=0.4 g 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为×100%≈34.8% （1分） 答:恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为34.8%。（1分） 初四化学第 1 页 共 4页 学科网（北京）股份有限公司 $考号 班级 2026-2027学年度第一学期第一次联考 姓名 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1,S-32,Zn-65,0-16,C1-35.5,C1-64 一、选择题（以下各题，只有一个正确答案，每小题3分，共30分) 1.把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是( A.泥沙 B.蔗糖 C.冰块 D.植物油 2.下列说法中，正确的是() A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.溶液是均一、稳定的混合物 C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 3.向如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石 用石蜡 水 粘住的 蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是()》 塑料片 A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氢氧化钙 4.下列实验设计能达到实验目的的是() 红磷 白磷 碘+水 高锰酸钾+汽油 薄铜片 -80℃热水 A.探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B.验证红磷的着火点比白磷的高 弹簧夹 稀硫酸 锌粒 空气 写水 C.验证质量守恒定律 D.测定空气中氧气的含量 初四化学 第1页共 5.如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法错误的是（) 溶0.20 解0.15 度0.10 /g 0.05 0102030405060708090100 温度℃ A.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 B.将10℃的饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C.降低温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液 D.将40℃的氢氧化钙的饱和溶液降温到20℃，溶液的溶质质量分数变小 6.溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是() A.冰水混合物属于溶液 B.溶质都是以分子的形式分散在溶剂中 C.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 D.5gKC1完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% 7.批杷秋梨膏有润肺、止咳、生津的功效，其熬制过程涉及清洗原料、把梨切块、 武火熬汁、纱布滤渣、文火熬膏等过程，下列与蒸发结晶过程类似的是() A.清洗原料 B.把梨切块 C.纱布滤渣 D.文火熬膏 8.不同温度下硝酸钾的溶解度如表所示。60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g 水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是() 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 A.溶质的质量分数为31.6% B.再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解 C.冷却到20℃，变为饱和溶液 D.升温到80℃，溶质的质量分数增大 4页 9.用溶质质量分数为80%的浓硫酸，配制400克溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要加 入水的质量为() A.50g B.150g C.200g D.350g 10.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是() 个溶解度/g 甲 60 乙 40 N+ 25 丙 0t1 温度/℃ A.M点表示在t,℃时，乙和丙的溶解度相等 B.N点表示t,℃时，丙物质的不饱和溶液，可通过降温或增加溶质的方式变为饱和溶液 C.t,℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80g D.甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方式提纯甲 二、填空题：（本大题共5小题，每空1分，共24分) 11.写出下列溶液中溶质的化学式： (1)食盐水 (2)硝酸铵溶液 (3)稀盐酸 (4)澄清石灰水 (5)锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液 I2.下图为NaC1、NH,Cl和NaHCO3的溶解度曲线。 个溶解度/g NHCI (1)t℃时，NaC1的溶解度 (填“>”或 NaCl “<”)NH,Cl的溶解度。 12 NaHCO (2)将t,℃时NH,C1的不饱和溶液变为该温度下的饱和 温度/℃ 溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。 初四化学 第2页共 (3)当NH,C1溶液中混有少量NaC1时，可采用 的方法提纯 NHCl。 (4)t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数 比)。 13.溶解是生活中常见的现象，下表是KNO,、NaC1在不同温度下的溶解度。请回答： 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3/g 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl/g 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 (1)20℃时，NaC1的溶解度是 (2)40℃时，将70gN0固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 (3)60℃时，KN0,的饱和溶液中含有少量NaC1,通过 方法获得较纯净 的KNO,晶体。 (4)根据表内数据可知，KNO,和NaC1在某一温度时具有相同的溶解度X,则X的 取值范围是 (5)某温度下，将一定质量的KNO溶液进行恒温蒸发结晶，实验过程如图所示， 则测蒸发前原溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，n的数值 是 蒸发10g水 蒸发10g水 蒸发10g水 某温度下一定质量的KNO:溶液析出1gNO: 共析出5gKNO: 共析出ngvO 14.某同学欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 (1)计算：需要氯化钠固体 g,水的体积为 mL(水密度近似1g/mL)。 (2)称量：称量氯化钠固体时，若药品和砝码放反（已使用游码），则称得氯化钠 质量会 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若砝码生锈（未脱 落)，则称得氯化钠质量会 4页 (3)量取：选用量筒规格最合适的是 (填“10mL”“50mL”或“100mL”);量 取水时俯视读数，最终配制溶液溶质质量分数会 (4)溶解：将称量好的氯化钠和水倒入烧杯，用 搅拌，目的是 (5)装瓶贴标签：标签上需要填写的内容是 三、实验题（每空1分，共8分） 15.2026年我国青海盐湖产区升级“梯度蒸发结晶”工艺，通过分步蒸发先析出食盐， 再富集锂资源，大幅提升了矿产资源利用率。某化学兴趣小组模拟该工艺原理，设计如 下对比实验。室温下，取两只规格相同的烧杯，各加入100g溶质质量分数相同的模拟 盐湖卤水（主要溶质为NaCl,同时含有少量LiC1可溶性杂质）。分别进行以下操作， 请预测实验现象并填写在表格中： 烧杯编号 实验操作 实验现象 甲 敞口放置在通风处，恒温蒸发部分水分 (1) 乙 用橡胶塞密封，常温静置相同时间 (2) 分析与应用： (3)实验中控制初始卤水质量、温度、放置时间等条件均相同，仅改变“水分是否蒸 发”这一个变量，这种研究方法称为 (4)烧杯甲中析出晶体后，剩余的上层清液在工业生产中被称为母液，该母液是氯化 钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)实验完成后，若要将烧杯甲中的白色晶体与母液分离开，实验室中常用的基本操 作是 (6)若在恒温条件下继续蒸发烧杯甲中的母液，氯化钠会持续析出，此过程中母液的 溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (7)查阅资料可知，氯化锂的溶解度随温度降低显著减小。若要从富集锂元素后的母 初四化学 第3页 液中提纯氯化锂固体，适合采用 结晶的方法。 (8)实际生产中不会将卤水完全蒸干，既可以避免过多可溶性杂质随氯化钠一同析 出，还能从母液中回收 元素，提升资源利用率与经济效益。 四、计算题(8分) 16.某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜置于烧杯中，用100g 稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下，试分析并计算： 实验次数 稀硫酸的质量/g 残留金属的质量/g 第一次 20 26.75 第二次 20 m 第三次 20 20.25 第四次 20 17 第五次 20 17 (1)实验数据表中m的值为 。 (2分) (2)第 次实验恰好完全反应。(2分) (3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）。(4分) 共4页2026-2027学年度第一学期第一次联考 初四化学试题答题卡 一、选择题（每小题3分，共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 三、 15. 二、填空题（每空1分，共24分） 11.(1) (2) (3) (4) (5) 12.(1) (2) (3) (4) 13.(1) (2) (3) (4) (5) 四、 14.(1) (2〉 16. 初四化学 第1页共4页 (3) (4) (5) 实验题： (每个小空1分，共8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 计算题： (共8分) (1) (2分) (2) (2分) (3) 初四化学 第2页共4页初四化学检测题答案 一、选择题（每小题3分，共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B A B D D D D B 二、填空题（每空1分，共24分） 11.(1)NaC1(2)NH4N03(3)HC1(4)Ca(0H)2 (5)ZnS04 12.(1) (2)恒温蒸发溶剂/增加溶质（合理即可） (3)降温结晶(4)3：25 13.(1)36g(2)164g (3)降温结晶 (4)36g~36.3g (5)不饱和， 9 14.(1)5、45(2)偏小、偏大 (3)50m1、偏大 (4)玻璃棒、加快氯化钠的溶解速率 (5)氯化钠溶液质量分数10%（或氯化钠溶液10%） 三、实验题：（每个小空1分，共8分） 15. (1)烧杯底部析出白色晶体，溶液体积减小 (2) 无明显现象（或无晶体析出，溶液体积无明显变化） (3) 控制变量法 (4) 饱和 初四化学 第1 (5) 过滤 (6) 不变 (7) 降温（或冷却热饱和溶液） (8)锂（或Li) 四、计算题：（共8分) 16.(1)23.5(2分) (2)四（或4）(2分) (3)解：参加反应的锌的质量为30g一17g=13g 设锌和稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为x,生成氢气的质量为y。(1分) Zn+HS04-ZnS04+H2↑(1分) 65 1612 13g X 65-13g 161 x=32.2g 5=138y-0.4g 2 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为30g17g+20x404g 32.2g ,一×100%≈ 34.8%（1分) 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为34.8%。(1分) 7共4页 2026-2027学年度第一学期第一次联考考号 班级 姓名 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，S-32，Zn-65，O-16，Cl-35.5，Cu-64 1、 选择题（以下各题，只有一个正确答案，每小题 3 分，共 30 分） 1.把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是(  ) A. 泥沙　　　　　B. 蔗糖　　　　　C. 冰块　　　　　　D. 植物油 2.下列说法中，正确的是(  ) A. 均一、稳定的液体一定是溶液　　　　　　B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液　　D. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 3.向如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是( ) A. 氢氧化钠　　　B. 硝酸铵　　　　C. 氯化钠 　　　　D. 氢氧化钙 4.下列实验设计能达到实验目的的是( ) A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B．验证红磷的着火点比白磷的高 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量 5.如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　） A. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 B. 将10℃的饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C. 降低温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液 D. 将40℃的氢氧化钙的饱和溶液降温到20℃，溶液的溶质质量分数变小 6.溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．冰水混合物属于溶液 B．溶质都是以分子的形式分散在溶剂中 C．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 D．5g KCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% 7.枇杷秋梨膏有润肺、止咳、生津的功效，其熬制过程涉及清洗原料、把梨切块、武火熬汁、纱布滤渣、文火熬膏等过程，下列与蒸发结晶过程类似的是（　　） A. 清洗原料　　　B. 把梨切块　　　C.纱布滤渣　　　D. 文火熬膏 8.不同温度下硝酸钾的溶解度如表所示。60℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶质的质量分数为31.6% B．再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到20℃，变为饱和溶液 D．升温到80℃，溶质的质量分数增大 9.用溶质质量分数为80%的浓硫酸，配制400克溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要加入水的质量为（　　） A．50g　　　　　　B．150g　　　　　C．200g　　　　　 D．350g 10.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．M点表示在t1℃时，乙和丙的溶解度相等 B．N点表示t1℃时，丙物质的不饱和溶液，可通过降温或增加溶质的方式变为饱和溶液 C．t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80g D．甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方式提纯甲 二、填空题：（本大题共5小题，每空1分，共24分） 11.写出下列溶液中溶质的化学式： （1）食盐水 （2）硝酸铵溶液 （3）稀盐酸 （4）澄清石灰水 （5）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液 12.下图为NaCl、和的溶解度曲线。 (1)℃时，NaCl的溶解度 (填“>”或“<”)的溶解度。 (2)将℃时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。 (3)当溶液中混有少量NaCl时，可采用 的方法提纯。 (4)℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比)。 13.溶解是生活中常见的现象，下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。请回答： （1）20℃时，NaCl的溶解度是 。 （2）40℃时，将70g KNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 。 （3）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。 （4）根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是 。 （5）某温度下，将一定质量的KNO3溶液进行恒温蒸发结晶，实验过程如图所示，则蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 。 14.某同学欲配制 50g 溶质质量分数为 10% 的氯化钠溶液。 （1）计算：需要氯化钠固体______ g，水的体积为______ mL（水密度近似 1g/mL）。 （2）称量：称量氯化钠固体时，若药品和砝码放反（已使用游码），则称得氯化钠质量会 ______（填 “偏大”“偏小” 或 “不变”，下同）。若砝码生锈（未脱落），则称得氯化钠质量会 ______。 （3）量取：选用量筒规格最合适的是______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）；量取水时俯视读数，最终配制溶液溶质质量分数会______。 （4）溶解：将称量好的氯化钠和水倒入烧杯，用 搅拌，目的是 。 （5）装瓶贴标签：标签上需要填写的内容是________________________。 三、实验题（每空1分，共8分） 15．2026年我国青海盐湖产区升级“梯度蒸发结晶”工艺，通过分步蒸发先析出食盐，再富集锂资源，大幅提升了矿产资源利用率。某化学兴趣小组模拟该工艺原理，设计如下对比实验。室温下，取两只规格相同的烧杯，各加入100g溶质质量分数相同的模拟盐湖卤水（主要溶质为NaCl，同时含有少量LiCl可溶性杂质）。分别进行以下操作，请预测实验现象并填写在表格中： 烧杯编号 实验操作 实验现象 甲 敞口放置在通风处，恒温蒸发部分水分 （1） 乙 用橡胶塞密封，常温静置相同时间 （2） 分析与应用： （3）实验中控制初始卤水质量、温度、放置时间等条件均相同，仅改变“水分是否蒸发”这一个变量，这种研究方法称为________。 （4）烧杯甲中析出晶体后，剩余的上层清液在工业生产中被称为母液，该母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （5）实验完成后，若要将烧杯甲中的白色晶体与母液分离开，实验室中常用的基本操作是 。 （6）若在恒温条件下继续蒸发烧杯甲中的母液，氯化钠会持续析出，此过程中母液的溶质质量分数________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （7）查阅资料可知，氯化锂的溶解度随温度降低显著减小。若要从富集锂元素后的母液中提纯氯化锂固体，适合采用________结晶的方法。 （8）实际生产中不会将卤水完全蒸干，既可以避免过多可溶性杂质随氯化钠一同析出，还能从母液中回收________元素，提升资源利用率与经济效益。 四、计算题（8分） 16.某化学兴趣小组测定黄铜(铜锌合金)的组成，称取30g黄铜置于烧杯中,用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下，试分析并计算: 实验次数 稀硫酸的质量/g 残留金属的质量/g 第一次 20 26.75 第二次 20 m 第三次 20 20.25 第四次 20 17 第五次 20 17 （1） 实验数据表中m的值为　　　　。（2分） （2） 第 次实验恰好完全反应。(2分） （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。(4分） 初四化学第 1 页 共 4页 学科网（北京）股份有限公司 $