精品解析：黑龙江绥化市第九中学2026-2027学年九年级上学期10月第二次阶段学情检测化学试题

2026—2027学年上学期初四年组第二次质量检测 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 S-32 一、选择题：（本题共20小题，1—17只有一个答案，18—20有一个或两个正确答案，共40分） 1. 吃火锅时，下列调味品加入水中能形成溶液的是 A. 芝麻油 B. 大蒜末 C. 白糖 D. 辣椒面 2. 下列关于溶液的叙述中，正确的是 A. 溶液一定是液态、无色的 B. 溶液中一定含有水 C. 均一、稳定的液体不一定是溶液 D. 只有固体和液体可以作为溶质 3. 60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g。对这句话理解错误的是 A. 60 ℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g B. 60 ℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110 g C. 60 ℃时，硝酸钾饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶110 D. 60 ℃时，将110 g硝酸钾溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 4. 20℃时，在100 g水中最多能溶解0.18 g某物质，则该物质的溶解性属于 A. 易溶 B. 可溶 C. 微溶 D. 难溶 5. 关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ） A. 100g水中溶有5g氯化钠 B. 将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C. 溶液中氯化钠与水的质量比为1:20 D. 溶液中氯化钠与水的质量比为19:1 6. 下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 升高温度，饱和溶液都能变不饱和溶液 C. 饱和溶液一定是不能再溶解其他任何物质的溶液 D. 饱和溶液恒温蒸发溶剂一定有固体析出 7. 通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 A. 蔗糖溶于水形成溶液后，该溶液中的溶质以分子的形式存在 B. 热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C. 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 8. 若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是 A. 增加水量 B. 持续通二氧化碳 C. 升温 D. 加压 9. 下列有关物质溶解性的实验中说法不正确的是 A. ①中碘几乎不溶，②中碘可溶解 B. 对比实验①②可知物质的溶解性与溶质的种类有关 C. 若要对比不同物质在同一溶剂中的溶解性可选实验①③ D. ④中红墨水的作用是为了显色，利于观察 10. 如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是 选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质 A 稀盐酸 金属镁 B 水 氧化钙固体 C 水 硝酸铵固体 D 稀盐酸 石灰石 A. A B. B C. C D. D 11. 将50 g质量分数为20%的氯化钠溶液浓缩成25%的氯化钠溶液，需要蒸发水的质量为 A. 10 g B. 25 g C. 50 g D. 100 g 12. 下列各组常见的固体物质中，实验室中用水不能区分的是 A. NaOH和NH4NO3 B. 无水CuSO4和NaCl C. CaO和CaCO3 D. NaCl和蔗糖 13. 将80g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为 A. 480g B. 400g C. 320g D. 80g 14. 某同学用25℃的水溶解一定量的硝酸钾，充分搅拌后发现杯底还有部分硝酸钾晶体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（ ） A. 硝酸钾的溶解度 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数 15. 20℃时，KNO3的溶解度为31.6 g，该温度下KNO3溶液中溶质质量分数不可能为 A. 9% B. 18% C. 28% D. 24% 16. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 B. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t2℃时，甲物质的溶解度为50 D. t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多 17. 如图所示的装置，杠杆两端分别挂着质量和体积相同的小球。将适量NaOH固体加入水槽内的水中，当NaOH固体恰好完全溶解时，左边小球上升。下列说法正确的是 A. 烧杯内M溶液的质量变小 B. 烧杯内M溶液的溶质质量分数减小 C. 由实验可知M的溶解度随温度升高而增大 D. 若恢复至室温后，烧杯内为M的不饱和溶液 18. 下列图像中，能正确反映其对应变化关系的是 A. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度 C. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 D. 一定的温度时，向接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体 19. t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 蒸发溶剂前甲是不饱和溶液 B. b点对应的乙溶液是乙的饱和溶液 C. t℃时，甲的溶解度比乙大 D. t℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 20. 技术人员对葡萄糖、醋酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）的混合水溶液进行测定，发现其中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中溶剂水的质量分数为 A. 75% B. 50% C. 25% D. 15% 二、填空题（本题共7小题，每空1分，共30分） 21. 写出下列生活中常见的溶液中的溶质或溶剂的化学式： （1）酒精溶液中溶质是________； （2）碘酒中溶质是________； （3）澄清石灰水中溶质是________； （4）生理盐水中溶质是________； （5）白磷的四氯化碳溶液中，溶质是________，溶剂是________。 22. 小英在做饭时，发现了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速度的因素中，写出其中两项，并推测此因素对食盐溶解速度的影响： 因素①________，影响__________；因素②_________，影响__________。 23. 海水淡化可采用膜分离技术如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种盐的离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，溶质质量________，溶质质量分数________。（填不变，变大或变小） 24. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）35℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为_______________。 （2）25℃时，将25 g甲固体加入到50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为______g。 （3）要使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是___________。 （4）现有操作步骤：a.溶解；b.过滤；c.降温结晶；d.加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是____________（填字母）。 （5）将35℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为________。 （6）35℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲=乙<丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为_________。 （7）向100 g 35℃的水中加入45 g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是___________。 25. 如表是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g/cm3 质量分数：36% 欲配制100 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需用这种盐酸______毫升（计算结果精确到0.1）。 26. 下表为不同温度下，固体甲和固体乙在水中的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 甲 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 乙 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）甲和乙的溶解度相等时，温度的最小范围是________。 （2）保持温度不变，将20℃时一定质量的乙溶液蒸发掉20 g水，则下列各量一定保持不变的是________（填字母） A. 溶质的质量 B. 溶质质量分数 C. 溶液的质量 D. 乙的溶解度 （3）40℃时，用固体甲或乙进行如下实验： ①该固体是______（填“甲”或“乙”）。 ②m的数值为________。 ③烧杯C和D中溶液的溶质质量分数________（填“相等”或“不相等”）。 27. 溶液在化学实验与科学探究中有不可或缺的作用。 （1）甲、乙物质的溶解度曲线如下图所示。 ①图中，P点的含义是________________。 ②t2℃时，将甲溶液的状态由b点转化为a点的方法有________（填字母） A.恒温蒸发溶剂 B.降温 C.加甲固体 D.升温 （2）10℃时，分别向两个盛有100 g水的烧杯中加入X g的甲、乙两种物质，充分溶解后，现象如下图所示。 ①烧杯M、N中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填字母）。 ②烧杯N中溶质的质量X范围为______（填字母）。 A.X≤51 B. C.X≤80 D. ③小明同学对烧杯N中的溶液进行了如下图所示的实验（析出的固体中不含结晶水），则Y的值为________。 三、实验探究题（本题共2个小题，每空1分，共18分） 28. 某同学配制80 g 5%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液正确操作顺序为_______（填序号，下同），其中操作错误的是_______。 （2）计算所需氯化钠的质量为______g，量取水的量是______mL，量取水时，先向量筒内倾倒水，快接近量筒刻度线时改用______滴加，读数时视线要与量筒内____保持水平。 （3）在称量的过程中发现托盘的指针向右偏转，若要使指针居中，此时应该______。 （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫称量纸 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 ⑤溶解时烧杯内壁有水珠 ⑥用生锈砝码称量 （5）溶液配制后要装瓶贴标签，在标签上写出你认为适合的内容。 （6）与实验有关的图标对安全进行化学实验具有重要意义。下图中与此实验有关的图标有________（填序号）。 29. 任务一：1630年，徐光启向皇帝上奏，专门谈到晒海盐的方法：“淮北之海水，黑洋河之海水……本性极咸，与卤汁无异，则作畦灌水，晒水成盐，是名生盐，又曰颗盐也。”又说：“福建漳泉等府，海水亦淡，却用晒盐。”从奏折中可以看到，徐光启认为，尽管不同地域的海水含盐量有所不同，但是都可以使用晒盐的方法制盐。下图是利用海水提取粗盐的过程。 （1）图中①是________池（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）从海水中结晶出来的是粗盐，粗盐中的杂质主要是氯化镁（能溶于水），工业上常采用以下方法除杂质氯化镁：把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。这么做的原理是________。 任务二：西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉肿痛、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （4）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的物理性质是________________。经检验该“盐”是硫酸钠。 制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝[主要成分硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）]，如图是制取流程： （5）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是__________（选填降温结晶或蒸发结晶）。 制作西瓜霜 Ⅰ.西瓜洗净切片； Ⅱ.一层西瓜片，一层粗芒硝交替放入没有釉质的瓦罐中； Ⅲ.盖上盖子，放在阴凉、通风处2—3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。 （6）瓦罐放在通风处有利于白霜形成的原因是__________。 （7）同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的________（选填“冰水”、“温水”或“沸水”），原因是_______________。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是操作更简便。 四、计算题（共2小题，共计12分） 30. “金粉”（Cu—Zn合金）是一种金属颜料。可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中锌的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为________。 （2）该“金粉”中锌的质量分数________。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数________。 31. 石灰石是百色老区丰富的矿产资源之一。某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成分碳酸钙的质量分数，称取12.5g的石灰石样品敲碎置于烧杯中，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应产生二氧化碳的质量和加入稀盐酸的质量关系如图（假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）。请你仔细阅题和观察图像的数据，认真分析，解答下列问题： （1）当恰好完全反应时，生成二氧化碳气体的质量是________g； （2）如图所示，C点表示的溶液中溶质的成分有________（填化学式）。 （3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（写计算过程） （4）求恰好完全反应时，反应后溶液中溶质质量分数为多少？（写计算过程，结果保留0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年上学期初四年组第二次质量检测 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 S-32 一、选择题：（本题共20小题，1—17只有一个答案，18—20有一个或两个正确答案，共40分） 1. 吃火锅时，下列调味品加入水中能形成溶液的是 A. 芝麻油 B. 大蒜末 C. 白糖 D. 辣椒面 【答案】C 【解析】 【详解】白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，C符合题意。 2. 下列关于溶液的叙述中，正确的是 A. 溶液一定是液态、无色的 B. 溶液中一定含有水 C. 均一、稳定的液体不一定是溶液 D. 只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误； B.溶液不一定都含有水，如碘酒，选项错误； C.水是均一稳定的液体，但不属于溶液，选项正确； D.溶质可以是固体，液体也可以是气体，如盐酸中的溶质就是氯化氢气体，选项错误。 3. 60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g。对这句话理解错误的是 A. 60 ℃时，100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g B. 60 ℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110 g C. 60 ℃时，硝酸钾饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶110 D. 60 ℃时，将110 g硝酸钾溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60℃时100g水中最多能溶解硝酸钾110g，故A正确； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60℃时100g水中溶解硝酸钾110g达到饱和，即60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g，故B错误； C、60℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶110，故C正确。 D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，说明60℃时100g水中溶解硝酸钾110g达到饱和，即60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，故D正确。 故选B。 4. 20℃时，在100 g水中最多能溶解0.18 g某物质，则该物质的溶解性属于 A. 易溶 B. 可溶 C. 微溶 D. 难溶 【答案】C 【解析】 【详解】通常把室温（20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。所以该物质属于微溶物。 5. 关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ） A. 100g水中溶有5g氯化钠 B. 将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C. 溶液中氯化钠与水的质量比为1:20 D. 溶液中氯化钠与水的质量比为19:1 【答案】B 【解析】 【详解】A、100g5%的氯化钠溶液是指100g溶液中溶有5g氯化钠，故不符合题意； B、将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液，故符合题意； C、溶液中氯化钠与水的质量比为：5g:（100g-5g）=1:19，故不符合题意； D、溶液中氯化钠与水的质量比为1:19，故不符合题意。 6. 下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 升高温度，饱和溶液都能变不饱和溶液 C. 饱和溶液一定是不能再溶解其他任何物质的溶液 D. 饱和溶液恒温蒸发溶剂一定有固体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的氢氧化钙溶液由于氢氧化钙微溶于水，因此其饱和溶液溶质质量分数很小，选项错误； B.氢氧化钙的饱和溶液，升温，由于使其溶解度变小，则其会析出溶质，仍为饱和状态，选项错误； C.某物质的饱和溶液一定不能再溶解该物质，但仍可以溶解其他物质，选项错误； D.正确。 7. 通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 A. 蔗糖溶于水形成溶液后，该溶液中的溶质以分子的形式存在 B. 热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C. 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A.蔗糖由蔗糖分子构成，在水溶液中以蔗糖分子的形式分散存在，A正确； B.热糖水降低温度后有固体析出，只能说明降温后的溶液达到了饱和状态，原热糖水不一定是饱和溶液，蔗糖的溶解度随温度降低而减小，原本不饱和的热糖水，降温后溶解度减小，也可能析出固体，B错误； C.大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也存在特例，比如氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，C错误； D.溶解度的大小只和溶质本身的性质、溶剂的性质以及温度有关，搅拌只能加快溶质的溶解速率，无法改变一定温度下溶质在溶剂中的溶解度，D错误。 8. 若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是 A. 增加水量 B. 持续通二氧化碳 C. 升温 D. 加压 【答案】D 【解析】 【详解】气体溶解度的影响因素⑴随温度的升高而减少，⑵随压强的增大而增大。要增加汽水中的二氧化碳，操作可行的是加压或降温。故选D。 点睛∶气体溶解度随温度的升高而减少，随压强的增大而增大。 9. 下列有关物质溶解性的实验中说法不正确的是 A. ①中碘几乎不溶，②中碘可溶解 B. 对比实验①②可知物质的溶解性与溶质的种类有关 C. 若要对比不同物质在同一溶剂中的溶解性可选实验①③ D. ④中红墨水的作用是为了显色，利于观察 【答案】B 【解析】 【详解】A、 ①中碘几乎不溶，②中碘可溶解，说法正确； B、碘不溶于水，可溶于汽油，对比实验①②可知物质的溶解性与溶剂的种类有关，说法错误； C、若要对比不同物质在同一溶剂中的溶解性可选实验①③，说法正确； D、④中红墨水的作用是为了显色，利于观察，说法正确。 故选B。 10. 如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是 选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质 A 稀盐酸 金属镁 B 水 氧化钙固体 C 水 硝酸铵固体 D 稀盐酸 石灰石 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，气球变鼓原因是装置内的气压降低，原因可能是温度下降，或者装置内的气体被消耗。 【详解】A.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，不符合题意； B.氧化钙和水反应放热，烧瓶内压强增大，气球缩小，一段时间后恢复至室温，气球恢复原状，不符合题意； C.硝酸铵溶于水使温度降低，烧瓶内压强减小，气球鼓起，符合题意； D.石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，不符合题意。 11. 将50 g质量分数为20%的氯化钠溶液浓缩成25%的氯化钠溶液，需要蒸发水的质量为 A. 10 g B. 25 g C. 50 g D. 100 g 【答案】A 【解析】 【详解】蒸发前后溶质质量不变，设蒸发掉的水的质量为x，则：，解得：蒸发水的质量为10g，A正确。 12. 下列各组常见的固体物质中，实验室中用水不能区分的是 A. NaOH和NH4NO3 B. 无水CuSO4和NaCl C. CaO和CaCO3 D. NaCl和蔗糖 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶于水升温，硝酸铵溶于水降温，可以鉴别； B.无水硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，氯化钠溶于水溶液无色，可以鉴别； C.氧化钙可以和水反应并放热，碳酸钙不能溶于水，可以鉴别； D.氯化钠和蔗糖都能溶于水形成无色溶液，现象相同，无法鉴别。 13. 将80g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为 A. 480g B. 400g C. 320g D. 80g 【答案】B 【解析】 【详解】解：设需要加水的质量为x 稀释前后溶液中溶质的质量不变 x=400g 故选B。 14. 某同学用25℃的水溶解一定量的硝酸钾，充分搅拌后发现杯底还有部分硝酸钾晶体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（ ） A. 硝酸钾的溶解度 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项错误； B、25℃时未溶解的部分硝酸钾晶体，加热至60℃，固体全部溶解。说明溶质的质量增加，选项错误； C、温度升高过程中溶剂的质量不变，选项正确； D、溶剂质量不变，溶质质量增加，溶质质量分数变大，选项错误。故选C。 【点睛】固体溶质的溶解度一般随温度升高而增大。 15. 20℃时，KNO3的溶解度为31.6 g，该温度下KNO3溶液中溶质质量分数不可能为 A. 9% B. 18% C. 28% D. 24% 【答案】C 【解析】 【详解】根据饱和溶液的溶质质量分数等于，则20℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是，因此该温度下硝酸钾溶液的溶质质量分数小于或等于24.0%。故选：C。 16. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 B. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t2℃时，甲物质的溶解度为50 D. t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多 【答案】B 【解析】 【详解】A.由t2℃降温到t1℃，由于未指明原溶液的质量，则无法比较甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量，选项错误； B.t1℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，说明二者溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，选项正确； C.溶解度的单位是g，选项错误； D.t2℃时，甲、乙的等质量的饱和溶液中由于甲的溶解度大于乙，则溶质质量分数甲>乙，则甲溶液中的溶质质量比乙多，溶剂比乙少，选项错误。 17. 如图所示的装置，杠杆两端分别挂着质量和体积相同的小球。将适量NaOH固体加入水槽内的水中，当NaOH固体恰好完全溶解时，左边小球上升。下列说法正确的是 A. 烧杯内M溶液的质量变小 B. 烧杯内M溶液的溶质质量分数减小 C. 由实验可知M的溶解度随温度升高而增大 D. 若恢复至室温后，烧杯内为M的不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，氢氧化钠溶于水会放出热量，使温度升高，而根据左侧小球上升，说明小烧杯内的溶液密度变大，即说明未溶解的M继续溶解，据此分析。 【详解】A.根据分析，M溶液的质量增加，选项错误； B.根据分析，M继续溶解则溶质质量分数变大，选项错误； C.根据分析，温度升高M继续溶解，说明M的溶解度随温度升高而增大，选项正确； D.如图所示，在未加入氢氧化钠时烧杯内有未溶解的M，说明室温时烧杯内为M的饱和溶液，选项错误。 18. 下列图像中，能正确反映其对应变化关系的是 A. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度 C. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 D. 一定的温度时，向接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体 【答案】BD 【解析】 【详解】A.温度越高，气体溶解度越小，压强越大，气体溶解度越大，不正确； B.生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂减小，则会有晶体析出，且氧化钙和水反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，则也会有晶体析出，则加入生石灰过程中溶液质量减小；反应结束后，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，则又有部分氢氧化钙溶于水中，溶液质量增大，但溶液质量不能恢复至原来的质量，正确； C.硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，不正确； D.向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠，氯化钠会继续溶解，溶质质量分数增大，但溶液饱和后，氯化钠不能溶解，溶质质量分数不变，正确。 19. t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 蒸发溶剂前甲是不饱和溶液 B. b点对应的乙溶液是乙的饱和溶液 C. t℃时，甲的溶解度比乙大 D. t℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 【答案】AC 【解析】 【详解】A.从图中可以看出，甲一开始蒸发溶剂就立刻析出晶体，说明蒸发溶剂前甲已经达到饱和，是饱和溶液，该说法不正确。 B.b点在乙的析出晶体曲线上，该点对应的溶液已经有晶体析出，说明此时乙溶液不能再继续溶解更多溶质，属于t℃下乙的饱和溶液，该说法正确。 C.从图像的斜率可知，蒸发相同质量的溶剂时，甲析出的晶体质量比乙少，说明t℃时，相同质量的水中最多能溶解的乙的溶质质量大于甲，因此t℃时乙的溶解度比甲大，该说法不正确。 D.a点对应的状态是：蒸发m g溶剂后，析出n g甲晶体，说明t℃时，n g甲晶体恰好溶解在m g溶剂中形成饱和溶液，因此甲的饱和溶液溶质质量分数为，该说法正确。 20. 技术人员对葡萄糖、醋酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）的混合水溶液进行测定，发现其中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中溶剂水的质量分数为 A. 75% B. 50% C. 25% D. 15% 【答案】A 【解析】 【详解】葡萄糖（C6H12O6）、醋酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）、水（H2O）中氢、氧原子个数比均为2：1，则氢、氧元素质量比为（1×2）：16=1：8，其中氢元素的质量分数为10%，则氧元素质量分数为80%，碳元素质量分数为1-10%-80%=10%，又由于葡萄糖（C6H12O6）、醋酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）中，碳、氢原子个数比均为1：2，质量比为12：（1×2）=6：1，则这些物质中氢元素的质量分数为，则溶剂水中氢元素的质量分数为10%-，则溶剂水的质量分数为，故选A。 二、填空题（本题共7小题，每空1分，共30分） 21. 写出下列生活中常见的溶液中的溶质或溶剂的化学式： （1）酒精溶液中溶质是________； （2）碘酒中溶质是________； （3）澄清石灰水中溶质是________； （4）生理盐水中溶质是________； （5）白磷的四氯化碳溶液中，溶质是________，溶剂是________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 酒精溶液的溶质是乙醇，化学式见答案； 【小问2详解】 碘酒的溶质是碘，化学式见答案； 【小问3详解】 澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，化学式见答案； 【小问4详解】 生理盐水的溶质是氯化钠，化学式见答案； 【小问5详解】 根据题意，溶质是白磷，溶剂是四氯化碳，化学式见答案。 22. 小英在做饭时，发现了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速度的因素中，写出其中两项，并推测此因素对食盐溶解速度的影响： 因素①________，影响__________；因素②_________，影响__________。 【答案】 ①. 温度 ②. 温度越高，食盐溶解的速率越快； ③. 搅拌 ④. 搅拌能加快食盐溶解的速率 【解析】 【详解】影响物质溶解速度的因素主要有：温度、搅拌、颗粒大小等。温度越高，食盐溶解的速率越快；搅拌能加快食盐溶解的速率；食盐颗粒越小，溶解的速率越快，故填：温度；温度越高，食盐溶解的速率越快；搅拌，搅拌能加快食盐溶解的速率。 23. 海水淡化可采用膜分离技术如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种盐的离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，溶质质量________，溶质质量分数________。（填不变，变大或变小） 【答案】 ①. 不变 ②. 变大 【解析】 【详解】根据题意，只允许水通过，则右侧海水中的溶质不变，而溶剂减少即溶液减少，根据溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量，故溶质质量分数变大。 24. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）35℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为_______________。 （2）25℃时，将25 g甲固体加入到50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为______g。 （3）要使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是___________。 （4）现有操作步骤：a.溶解；b.过滤；c.降温结晶；d.加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是____________（填字母）。 （5）将35℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为________。 （6）35℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲=乙<丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为_________。 （7）向100 g 35℃的水中加入45 g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是___________。 【答案】（1）甲>乙>丙 （2）65 （3）升温##加入丙##恒温蒸发溶剂 （4）adcb （5）甲>乙>丙 （6）甲>乙>丙 （7）甲固体溶于水时放热，使溶液温度升高，甲的溶解度增大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 如图所示，25℃时甲的溶解度是30g，则50g水中最多溶解甲15g，故加入25g甲只能溶解15g甲，得到65g溶液； 【小问3详解】 如图所示，丙的溶解度随温度的升高而减小，因此升温能使其由不饱和溶液变为饱和；还可以采取加入丙或者恒温蒸发溶剂的方法； 【小问4详解】 甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小，热饱和溶液降温后甲会大量析出；提纯甲要降温结晶即溶解；加热浓缩；降温结晶；过滤最终得到大量析出的甲； 【小问5详解】 如图所示，甲乙的溶解度随温度降低而减小，则降温后形成25℃的饱和溶液，如图，此时甲的溶解度大于乙，则溶质质量分数甲>乙，而丙的溶解度随温度降低而增大变为不饱和溶液，因此溶质质量分数等于原35℃饱和状态的溶质质量分数，如图，35℃丙的溶解度比25℃甲乙的都小，因此溶质质量分数也最小，故溶质质量分数由大到小的顺序是：甲>乙>丙； 【小问6详解】 根据题意，在35℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，则三者等质量的饱和溶液蒸发等质量的水，析出溶质的质量由多到少的顺序是甲>乙>丙，若要甲=乙<丙，则丙蒸发的水最多，其次是乙，蒸发水最少的是甲，因此剩余溶液的质量由大到小的顺序是甲>乙>丙； 【小问7详解】 如图所示，35℃甲的溶解度是40g，说明100g水中最多能溶解40g甲，而加入45g甲完全溶解说明甲的溶解度增大，由图像可知甲的溶解度随温度的升高而增大，则说明加入甲后温度升高。 25. 如表是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g/cm3 质量分数：36% 欲配制100 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需用这种盐酸______毫升（计算结果精确到0.1）。 【答案】34.4 【解析】 【详解】根据稀释溶液，溶质质量不变，。 26. 下表为不同温度下，固体甲和固体乙在水中的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 甲 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 乙 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）甲和乙的溶解度相等时，温度的最小范围是________。 （2）保持温度不变，将20℃时一定质量的乙溶液蒸发掉20 g水，则下列各量一定保持不变的是________（填字母） A. 溶质的质量 B. 溶质质量分数 C. 溶液的质量 D. 乙的溶解度 （3）40℃时，用固体甲或乙进行如下实验： ①该固体是______（填“甲”或“乙”）。 ②m的数值为________。 ③烧杯C和D中溶液的溶质质量分数________（填“相等”或“不相等”）。 【答案】（1）10℃~20℃ （2）D （3） ①. 乙 ②. 39.02 ③. 相等 【解析】 【小问1详解】 10℃时，溶解度：乙>甲，而20℃时，溶解度：甲>乙，则说明甲和乙的溶解度相等时，温度的最小范围是10℃~20℃。 【小问2详解】 A.若蒸发乙的饱和溶液，会有晶体析出，则溶质质量会减小，不符合题意； B.若蒸发乙的不饱和溶液，溶质质量分数会增大，不符合题意； C.蒸发过程中，水的质量减小，则不管是否有晶体析出，溶液质量均减小，不符合题意； D.温度不变，乙的溶解度不变，正确。 【小问3详解】 ①C、D中均有晶体析出，说明均为饱和溶液，且析出10g水时，析出晶体的质量为6.08g-2.42g=3.66g，则说明40℃时，该物质的溶解度为3.66g×10=36.6g，故该固体为乙。 ②烧杯C中，水的质量为100g，则此时溶液中溶质质量为36.6g，故m的数值为36.6g+2.42g=39.02g。 ③烧杯C、D中，温度相同，溶解度相同，且溶液均饱和，则它们的溶质质量分数相同。 27. 溶液在化学实验与科学探究中有不可或缺的作用。 （1）甲、乙物质的溶解度曲线如下图所示。 ①图中，P点的含义是________________。 ②t2℃时，将甲溶液的状态由b点转化为a点的方法有________（填字母） A.恒温蒸发溶剂 B.降温 C.加甲固体 D.升温 （2）10℃时，分别向两个盛有100 g水的烧杯中加入X g的甲、乙两种物质，充分溶解后，现象如下图所示。 ①烧杯M、N中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填字母）。 ②烧杯N中溶质的质量X范围为______（填字母）。 A.X≤51 B. C.X≤80 D. ③小明同学对烧杯N中的溶液进行了如下图所示的实验（析出的固体中不含结晶水），则Y的值为________。 【答案】（1） ①. t1℃时，甲和乙溶解度相等 ②. AC （2） ①. M ②. B ③. 11 【解析】 【小问1详解】 ①溶解度曲线交点表示该温度的物质溶解度相等； ②如图，b点时甲的不饱和溶液，则在温度不变的条件下，可以恒温蒸发溶剂，或者继续加入甲，使其逐渐变为a点的饱和状态； 【小问2详解】 ①如图所示，M中有未溶解的溶质，说明其一定是饱和的； ②如图所示，N中没有未溶解的溶质，说明其或者是饱和状态或者是不饱和状态。则根据题意，10℃时，分别向两个盛有100 g水的烧杯中加入X g的甲、乙两种物质，甲的溶解度小于乙，因此M中的是甲，N中的是乙，故X的范围是大于51g，小于等于80g； ③根据题意，等分后，溶剂还有50g，由以上分析可知，其溶质是乙，则50g水中最多能溶解40g乙，而加入10g乙后有5g未溶解，则说明实际溶解了5g，因此该溶液中原有35g乙；根据题意，另一等份蒸发20g水后析出Yg固体乙，则烧杯中还有30g水，根据溶解度是80g即30g水中最多能溶解24g乙，因此析出的乙质量是35g-24g=11g。 三、实验探究题（本题共2个小题，每空1分，共18分） 28. 某同学配制80 g 5%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液正确操作顺序为_______（填序号，下同），其中操作错误的是_______。 （2）计算所需氯化钠的质量为______g，量取水的量是______mL，量取水时，先向量筒内倾倒水，快接近量筒刻度线时改用______滴加，读数时视线要与量筒内____保持水平。 （3）在称量的过程中发现托盘的指针向右偏转，若要使指针居中，此时应该______。 （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫称量纸 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 ⑤溶解时烧杯内壁有水珠 ⑥用生锈砝码称量 （5）溶液配制后要装瓶贴标签，在标签上写出你认为适合的内容。 （6）与实验有关的图标对安全进行化学实验具有重要意义。下图中与此实验有关的图标有________（填序号）。 【答案】（1） ①. ②①⑤③④ ②. ① （2） ①. 4 ②. 76 ③. 胶头滴管 ④. 凹液面最低处 （3）向左盘继续加氯化钠，直到天平平衡 （4）①②③⑤ （5） （6）①⑥ 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数溶液步骤：取药品→称量→转移固体→量取水→溶解，顺序为②①⑤③④； 图①托盘天平操作错误：物码放反，应该左物右码。 【小问2详解】 氯化钠质量为 ； 水的质量为，水密度为1g/mL，则体积为76mL； 略。 【小问3详解】 称量时指针右偏：右盘砝码重，左盘NaCl不足，应向左盘继续加氯化钠，直到天平平衡。 【小问4详解】 溶质质量分数偏小原因：溶质偏少或溶剂偏多。 ①氯化钠不纯，有效NaCl少，正确。 ②砝码端忘垫称量纸，则砝码质量=NaCl质量+称量纸质量，称得NaCl质量偏小，正确。 ③量取水仰视读数，读数偏小，取水体积偏大，正确。 ④装瓶洒出，溶液是均一的，浓度不变，错误。 ⑤烧杯内壁有水珠，溶剂变多，正确。 ⑥生锈砝码，砝码质量偏大，称量NaCl偏多，浓度偏大，错误。 【小问5详解】 试剂瓶标签写明溶液名称、溶质质量分数。 【小问6详解】 配制氯化钠溶液，无明火、无热烫、无锐器，不需要排风；实验需要佩戴护目镜，实验结束洗手，选①⑥。 29. 任务一：1630年，徐光启向皇帝上奏，专门谈到晒海盐的方法：“淮北之海水，黑洋河之海水……本性极咸，与卤汁无异，则作畦灌水，晒水成盐，是名生盐，又曰颗盐也。”又说：“福建漳泉等府，海水亦淡，却用晒盐。”从奏折中可以看到，徐光启认为，尽管不同地域的海水含盐量有所不同，但是都可以使用晒盐的方法制盐。下图是利用海水提取粗盐的过程。 （1）图中①是________池（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）从海水中结晶出来的是粗盐，粗盐中的杂质主要是氯化镁（能溶于水），工业上常采用以下方法除杂质氯化镁：把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。这么做的原理是________。 任务二：西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉肿痛、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （4）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的物理性质是________________。经检验该“盐”是硫酸钠。 制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝[主要成分硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）]，如图是制取流程： （5）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是__________（选填降温结晶或蒸发结晶）。 制作西瓜霜 Ⅰ.西瓜洗净切片； Ⅱ.一层西瓜片，一层粗芒硝交替放入没有釉质的瓦罐中； Ⅲ.盖上盖子，放在阴凉、通风处2—3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。 （6）瓦罐放在通风处有利于白霜形成的原因是__________。 （7）同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的________（选填“冰水”、“温水”或“沸水”），原因是_______________。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是操作更简便。 【答案】（1）蒸发 （2）饱和 （3）饱和食盐水不会再继续溶解氯化钠，而会溶解氯化镁 （4）能溶于水 （5）降温结晶 （6）通风处能加快瓦罐壁上水的蒸发速率，有利于硫酸钠晶体快速析出形成白霜 （7） ①. 温水 ②. 硫酸钠的溶解度随温度先升高后降低，在40℃左右溶解度最大，故用温水可使其更多地溶解 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发水分，使氯化钠结晶析出，流程中贮水池之后、结晶池之前的环节是先蒸发浓缩海水，因此①是蒸发池。 【小问2详解】 根据结晶后，得到氯化钠和母液，说明氯化钠不能再溶解在母液中，故母液为饱和溶液； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 根据题意，见水即消说明该物质能溶于水； 【小问5详解】 由图可知，在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，则可采用降温结晶的方法获取硫酸钠； 【小问6详解】 略； 【小问7详解】 溶解芒硝宜选用温水。因为从硫酸钠的溶解度曲线可以看出，硫酸钠的溶解度随温度先升高后降低，在40℃左右溶解度最大，故用温水可使其更多地溶解。 四、计算题（共2小题，共计12分） 30. “金粉”（Cu—Zn合金）是一种金属颜料。可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中锌的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为________。 （2）该“金粉”中锌的质量分数________。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为逸出氢气的质量，即氢气的质量=。 【小问2详解】 Cu-Zn合金中只有锌能和稀硫酸反应生成氢气，铜不参与反应。 设金粉中锌的质量为，100g稀硫酸中溶质（）的质量为。 该“金粉”中锌的质量分数= 【小问3详解】 所用稀硫酸中溶质的质量分数= 31. 石灰石是百色老区丰富的矿产资源之一。某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成分碳酸钙的质量分数，称取12.5g的石灰石样品敲碎置于烧杯中，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应产生二氧化碳的质量和加入稀盐酸的质量关系如图（假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）。请你仔细阅题和观察图像的数据，认真分析，解答下列问题： （1）当恰好完全反应时，生成二氧化碳气体的质量是________g； （2）如图所示，C点表示的溶液中溶质的成分有________（填化学式）。 （3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（写计算过程） （4）求恰好完全反应时，反应后溶液中溶质质量分数为多少？（写计算过程，结果保留0.1%） 【答案】（1） （2）、 （3）根据图像可知：12.5g石灰石样品中完全反应生成4.4g的二氧化碳。 解：设12.5g石灰石样品中含​的质量为。 石灰石样品中碳酸钙的质量分数= （4）当稀盐酸加入的质量为m2 时，两者恰好完全反应，反应后溶液中的溶质是氯化钙。 解：设恰好完全反应时生成的质量为，参加反应的质量为。 则恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量m2= 则恰好完全反应时，反应后溶液中溶质质量分数= 【解析】 【小问1详解】 从图像可知，B点后二氧化碳质量不再增加，说明碳酸钙已完全反应，最终生成的质量为4.4g。 【小问2详解】 B点时碳酸钙和盐酸恰好完全反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；C点是在恰好完全反应后的溶液中继续加入稀盐酸，因此溶液中的溶质包含反应生成的，以及过量的。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $