6.3二氧化碳的实验室制取练习题--2026-2027学年九年级化学人教版上册

6.3 二氧化碳的实验室制取 练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________座位号：___________ 一、单选题 1．下表是我国“祝融号”火星车到达火星表面探测的火星表面大气成分，下列关于火星大气的说法不正确的是 气体 二氧化碳 氮气 氩气 其他气体 体积分数 95.3% 2.7% 1.6% 0.4% A．火星大气不支持小木条燃烧 B．火星暂时不适合人类生存 C．火星大气与空气成分相同 D．火星大气通入澄清石灰水会变浑浊 2．实验室制取并检验二氧化碳性质的过程中，涉及如下操作，正确的是 A．制取CO2 B．收集CO2 C．验证CO2已集满 D．证明CO2的密度比空气大 3．下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是 A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，所以能用向上排空气法收集 B．因为二氧化碳能溶于水，所以通常不能用排水法收集 C．在气体发生装置中加入块状石灰石和稀硫酸来制取二氧化碳 D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可发生反应，所以气体发生装置不需要加热 4．化学兴趣小组取一定质量的石灰石样品，将40g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表，根据数据推理结果正确的是 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸用量/g 10 10 10 10 剩余固体质量/g 3.0 2.0 1.0 0.5 A．实验过程中共产生二氧化碳气体3.5g B．第三次实验后碳酸钙无剩余 C．石灰石中含碳酸钙80% D．若第四次加入5g稀盐酸充分反应，也会剩余固体0.5g 5．等质量的分别与足量的等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，下列能正确反映对应变化关系的是 A． B． C． D． 6．用如图所示装置探究的性质。下列说法正确的是 A．甲中分液漏斗可控制反应的开始和停止 B．乙中干燥纸花不变色，湿润纸花从下到上依次变蓝 C．该实验说明呈酸性，且密度大于空气 D．若将盐酸改为稀硫酸，也能达到实验目的 7．按如图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与碳酸钙充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示。下列有关说法不正确的是 A．m=1 B．图中d点溶液中溶质为CaCl2 C．对比a、c或b、d可知，粉末状CaCO3反应更快 D．t时刻，粉末状CaCO3与稀盐酸反应产生的CO2更多 8．某同学在实验室制取二氧化碳的发生和收集装置如图所示。下列说法不正确的一项是 A．长颈漏斗可用来添加稀硫酸 B．可选用大理石和稀硫酸制取CO2 C．收集CO2的导管应伸入集气瓶底部 D．先将水注入锥形瓶液封，再检查气密性 9．在实验室中用下图A装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是 A．改成粉末状石灰石可以增加二氧化碳的质量 B．可用稀硫酸替代稀盐酸进行实验 C．关闭弹簧夹可以让反应停止 D．收集满一瓶后，图B所示盖上毛玻璃片，可以减少二氧化碳的逸散 10．如图是实验室制取氧气和二氧化碳的常用发生装置，下列说法正确的是 A．实验室制取两种气体时，先装试剂，再检查装置的气密性 B．检验两种气体时，均可用燃着的木条伸入集气瓶中来验证 C．用图1装置制取氧气，药品可以选用过氧化氢溶液和 D．用图2装置制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应伸入液面以下 11．欲在实验室制取某气体时，下列因素中不需要考虑的是 A．药品容易获得，能生成所要制取的气体 B．反应条件易于控制，反应速率适中 C．操作简便易行，安全可靠，节能环保 D．所要制取气体的颜色和气味 12．同学们在实验室里用以下仪器制取二氧化碳，下列说法正确的是 A．仪器⑦的名称是锥形瓶 B．仪器可选择①②④⑦⑧ C．先加稀盐酸再放碳酸钙 D．集气瓶瓶口放带火星的木条验满 13．实验室制取CO2大致可分为以下几个步骤：①检查装置的气密性②将稀盐酸加入分液漏斗中③连接装置④用排空气法收集一瓶二氧化碳气体⑤用燃着的木条靠近集气瓶瓶口验满⑥将石灰石装入锥形瓶，用带导管及分液漏斗的双孔橡皮塞塞紧瓶口。正确操作顺序是 A．①⑥②③④⑤ B．③①⑥②④⑤ C．③①②⑥④⑤ D．①②⑥③④⑤ 14．实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，有关实验操作如下，其中正确的一项是 A．实验前先检查装置的气密性 B．用药匙将大理石装入试管中 C．只能用排水法收集产生的二氧化碳 D．用燃着的木条检验收集的二氧化碳 15．某兴趣小组用图所示装置测定本地石灰石中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是 A．a导管的作用是防止实验测定的结果偏大 B．如果没有b管中的油，实验测定的结果将偏大 C．检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差 D．读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度 16．实验室制取CO2，下列实验操作、装置选择不合理的是 A．发生装置 B． CO2的检验 C．收集装置 D． CO2的验满 17．下列哪个反应适用于实验室制取二氧化碳 A． B． C． D． 18．用如图装置制取二氧化碳，有关说法正确的是    A．为加快反应，可将大理石粉碎成粉末状 B．选用启普发生器的目的是使反应平稳进行 C．用浓盐酸代替稀盐酸，可产生更多的二氧化碳 D．收集时，在集气瓶口放置毛玻璃片，是为了减少二氧化碳逸散到空气中 19．下列有关二氧化碳的检验、制备、性质、用途的叙述，正确的是 A．将燃着的木条伸入气体中，木条火焰熄灭，证明是二氧化碳 B．实验室中可用加热碳酸氢铵制备二氧化碳气体 C．二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，说明二氧化碳能使紫色石蕊变红 D．用二氧化碳气体制成的干冰作制冷剂，可用于人工降雨 20．按表进行实验室制取并收集二氧化碳的实验，取等质量的同种大理石和足量的酸反应(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 编号 药品 ① 块状大理石、10%硫酸 ② 块状大理石、7%盐酸 ③ 粉末状大理石、7%盐酸 A．实验①、②、③对应的曲线分别为丙、乙、甲 B．实验①和②对比，说明酸的浓度影响反应速率 C．实验②和③完全反应后，产生二氧化碳的质量相等 D．实验②和③对比，说明固体的颗粒大小影响反应速率 二、填空题 21．CaCl2・2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2・2H2O的主要流程示意图如下图所示，请结合此流程图回答下列问题：           (1)上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用为____________________________________________。 (2)反应器中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 (3)参加反应的CaCO3和HCl的质量比为_____________（填最简整数比）。 (4)若生产过程中将50g石灰石（杂质不反应也不溶于水）与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到234.4g的固液混合物，经过滤器后得到224.4g滤液，则此过程中共产生二氧化碳的质量为________g。 (5)取15g碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为10g，则剩余固体中钙元素的质量分数为_________。 三、实验题 22．化学是一门以实验为基础的学科。 (一)制取气体 (1)实验室制取、都可以选用________(填字母)作为发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式为：____________________。 (2)装置E是自制的气体发生装置，初始加入液体试剂的液面应________(填“高”或“低”)于b处，与A相比E的优点是________________。 (二)探究二氧化碳的性质 (3)取2支医用注射器分别抽取和蒸馏水，用胶管连接，如实验一所示。交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。由实验一可知：在实验室条件下，1mL水最多能溶解________mL的。 (4)实验二中，通入二氧化碳后，可看到塑料瓶内a纸花不变红，c纸花先变红，b纸花后变红。说明二氧化碳具有的物理性质是________。将变红的石蕊纸花取出，加热后，纸花重新变成紫色，原因是_________________(用化学方程式表示)。 (5)实验过程中观察到燃着的木条熄灭，由此推出二氧化碳具有的用途是___________。 23．认识碳排放：下列四种途径都可以得到二氧化碳 (1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是________，应选用的发生装置是________（选填编号），用装置C收集二氧化碳时，导管须伸到集气瓶底部的原因是________。 (2)对“实验室选用大理石和稀盐酸，而不选用其他途径来制取二氧化碳”的分析，不正确的是________。 A．选用“大理石和盐酸”制二氧化碳的优点只有操作简单 B．不选用“煤炭燃烧”，是因为煤炭燃烧需要氧气，可能导致二氧化碳不纯 C．不选用“呼吸作用”，是因为呼吸作用反应速率太慢 D．不选用“氧化铜和碳反应”，是因为该反应需要高温条件，操作复杂且浪费能源 24．实验室常用氯酸钾、高锰酸钾或双氧水来制取氧气，请回答下列问题。 (1)写出下列编号仪器的名称：①________；②________；③________。 (2)实验室用大理石与稀盐酸制CO2时，能够产生平稳气流的发生装置是________（填字母），装置B使用时需注意________，该反应的化学方程式为________。 (3)实验室用加热高锰酸钾的方法制O2，选择发生装置是________（填字母），收集氧气可选择收集装置是________（填字母），该反应的化学方程式为________，该反应基本反应类型是________（填：分解或化合）。 (4)某同学计划用如图装置进行排空气法收集氧气，则氧气应从______（填写k1或k2）通入，如利用该装置进行排水法收集氧气，则氧气应从______（填写k1或k2）通入。若将烧得红热的木炭伸入收满氧气的集气瓶中，将会观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________。 四、计算题 25．为了测定某地区石灰石中碳酸钙的含量，兴趣小组取20g石灰石(杂质不参与反应)样品于锥形瓶中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得相关数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 锥形瓶中剩余物质总质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： (1)该实验过程中，盐酸有剩余的实验次数是_______(填实验次数)。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)若该实验测得该石灰石中碳酸钙的含量偏低，试分析产生此误差的可能原因是_______(写1条)。 26．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。 实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 3 第3次 10 1.6 第4次 10 m (1)第4次剩余固体的质量m=___________ g； (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数是___________； (3)产生二氧化碳4.4g需多少克该样品与足量稀盐酸反应？(写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位) 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《6.3 二氧化碳的实验室制取 练习题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C D D D B B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A B A B C C D D B 1．C 【解析】A.火星大气主要成分是二氧化碳，二氧化碳不能支持燃烧，所以火星大气不支持小木条燃烧，说法正确。 B.人类呼吸需要氧气，火星大气中氧气含量极低，暂时不适合人类生存，说法正确。 C.地球空气中含量最高的是氮气，还有约21%的氧气；火星大气以二氧化碳为主，二者成分差别很大，说法错误。 D.火星大气含有大量二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以通入澄清石灰水会变浑浊，说法正确。 故选C。 2．D 【解析】A. 实验室可以选择石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，且该反应属于固液不加热反应，发生装置可以选择该装置，但是长颈漏斗下端应浸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出，错误； B. 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集二氧化碳，且用排水法收集气体时，气体应从短管通入，错误； C. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，错误； D. 该实验中蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，正确。 3．C 【解析】A.密度大于空气且不与空气反应的气体可用向上排空气法收集，密度远大于空气，收集方法合理，A表述正确。 B.能溶于水，且可与水反应生成，因此通常不使用排水法收集，B表述正确。 C.块状石灰石和稀硫酸反应会生成微溶于水的，其会附着在石灰石表面，隔绝酸与石灰石的接触，使反应提前终止，无法持续制取，应选用稀盐酸和石灰石反应，C表述不合理。 D.碳酸钙和稀盐酸常温下即可快速反应，因此气体发生装置不需要加热，D表述正确。 4．D 【分析】分析表中数据，每次加10g 稀盐酸。固体第一次剩余3.0g，第二次剩余2.0g，第三次剩余1.0g ，因此每10g盐酸恰好消耗 1.0g CaCO3。第四次加10g盐酸后，剩余0.5g（只减少了0.5g），说明碳酸钙已反应完，剩下的0.5g 是不反应的杂质。 所以，杂质质量 = 0.5g，反应的 CaCO3总质量 = 初始质量 − 0.5g杂质的质量，第一次前固体质量 = 3.0g+1.0g= 4.0g（因为第一次消耗了1.0g）。故参加反应CaCO3的质量 = 4.0g− 0.5g= 3.5g。 【解析】A.结合分析，参加反应碳酸钙的质量为3.5g，设生成二氧化碳的质量为x，则 即生成二氧化碳的质量为1.54g，不是3.5g，故A错误； B.结合分析可知，第三次后剩余固体1.0g，其中含 CaCO30.5g + 杂质0.5g，所以碳酸钙有剩余，故B错误； C.参加反应碳酸钙的质量为3.5g，固体总质量为4.0g，则石灰石中碳酸钙的质量分数为，不是80%，故C错误； D.已知10g 盐酸能反应1.0g CaCO3，则5g盐酸能反应0.5g CaCO3。而第四次开始时（第三次后）只剩 0.5g CaCO3，加 5g 盐酸恰好把 0.5g CaCO3反应完，剩余就是 0.5g 杂质。所以仍剩余固体 0.5g，故D正确。 5．D 【解析】判断最终生成的质量：等质量的与足量稀盐酸完全反应，根据反应前后碳元素质量守恒，最终生成的质量相等，因此图像最终的水平线段高度相同，可排除最终质量不等的B、C选项； 判断反应速率：反应物接触面积越大，反应速率越快。粉末状与盐酸的接触面积远大于块状，反应速率更快，相同时间内生成更多，对应曲线斜率更大，且先反应结束达到平台，可排除斜率关系错误的A选项，只有D符合规律。 6．D 【解析】A．甲中该装置无固液分离结构，分液漏斗只能控制稀盐酸滴加速率，无法使已接触的碳酸钙与稀盐酸分离，因此不能控制反应的停止，错误。 B．和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，会使紫色石蕊纸花变红，不是变蓝，错误。 C．湿润紫色石蕊纸花由下往上依次变红，说明二氧化碳的密度比空气大，干燥的紫色石蕊纸花不变色，说明本身不显酸性，是其与水反应生成的碳酸显酸性，错误。 D．块状碳酸钙和稀硫酸反应，生成的微溶硫酸钙会覆盖在固体表面阻止反应持续进行，但本实验中为粉末状，接触面积大，不会被硫酸钙包裹，反应可顺利持续进行，能制得足量完成实验，正确。 7．B 【解析】A.对照实验需控制除碳酸钙形态外的所有变量一致，因此块状碳酸钙质量和粉末状相等，即 ，不符合题意。 B.d点时块状碳酸钙对应的气压仍在上升，说明反应还在进行，盐酸未完全消耗，溶液中溶质除生成的外，还有剩余的 ，符合题意。 C.对比 a、c 点气压相同，说明产生相同体积的气体，a点所需反应时间短，反应更快，c点所需反应时间长，反应较慢；对比 b、d 点反应时间相同，b点气压高，产生气体较多，反应更快，d点气压低，产生气体较少，反应较慢，由此可知，粉末状反应更快，不符合题意。 D.t时刻粉末状体系气压更高，说明该时刻粉末状反应产生的更多 ，不符合题意。 8．B 【解析】A. 长颈漏斗可用来添加液体药品，故可用来添加稀硫酸，正确； B. 大理石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进一步进行，故不能选用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，错误； C. 二氧化碳的密度比空气大，收集CO2的导管应伸入集气瓶底部，这样才能将装置内空气排尽，正确； D. 正确。 9．D 【解析】A.生成二氧化碳的质量由参与反应的反应物总质量决定，粉末状石灰石仅增大了反应物接触面积、加快反应速率，不会改变最终生成二氧化碳的质量，说法错误； B.稀硫酸和石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙，附着在石灰石表面阻碍反应持续进行，因此不能用稀硫酸替代稀盐酸，说法错误； C.关闭弹簧夹后，反应生成的二氧化碳无法排出，锥形瓶内压强增大，稀盐酸不能被压回分液漏斗，无法实现固液分离，反应不会自动停止，说法错误； D.二氧化碳密度大于空气，收集满后应沿集气瓶口水平推动毛玻璃片盖住，可以减少逸散，说法正确。 10．D 【解析】A、在实验室制取气体的操作中，无论制取什么气体，都首先是连接仪器检查装置的气密性，防止因装置漏气而造成药品浪费，选项错误； B、检验氧气用带火星的木条，检验二氧化碳用澄清石灰水，选项错误； C、图1装置为固体加热型发生装置，若用该装置制氧，应选用高锰酸钾，用过氧化氢溶液和制氧，应选用固液常温型发生装置，即图2，选项错误； D、用图2装置制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应伸入液面以下，进行液封，防止气体沿长颈漏斗逸出，选项正确； 故选D。 11．D 【解析】A、实验室制取气体，首先得有合适的药品。药品容易获得，才能保证实验可进行，并且这些药品要能通过反应生成所要制取的气体，这是制取气体的基础，不符合题意。 B、反应条件易于控制很重要，比如有的反应需要加热，有的在常温下即可，如果条件难控制，实验就不好操作。反应速率也得适中，速率太快，气体来不及收集；速率太慢，实验效率太低，不符合题意。 C、操作简便易行，能让实验在常规实验室条件下顺利开展；安全可靠是为了保障实验人员和设备的安全；节能环保符合现代实验的理念和要求，不符合题意。 D、所要制取气体的颜色和气味，只是气体本身的物理性质，不会影响气体的制取过程，比如制取氧气，不管氧气是无色无味的，制取方法都是根据反应原理、条件等确定，符合题意。 故选D。 12．A 【解析】A.仪器⑦的名称确实是锥形瓶，正确。 B.实验室制取二氧化碳是大理石（碳酸钙）和稀盐酸的常温反应，不需要加热，无需选用仪器④酒精灯，错误。 C.添加药品的顺序为“先固后液”，应先加入碳酸钙固体，再加入稀盐酸，错误。 D.二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则说明已收集满；带火星的木条用于氧气的验满，错误。 13．B 【解析】制取气体时，首先要连接装置，即步骤③，这是实验的起始操作，只有连接好装置才能进行后续操作。连接好装置后，检查装置的气密性，防止装置漏气导致实验失败，即步骤①。接着将石灰石装入锥形瓶，用带导管及分液漏斗的双孔橡皮塞塞紧瓶口，石灰石是固体药品，要先加入，即步骤⑥。然后将稀盐酸加入分液漏斗中，稀盐酸是液体药品，通过分液漏斗加入，即步骤②。之后用排空气法收集一瓶二氧化碳气体，因为二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，即步骤④。最后用燃着的木条靠近集气瓶瓶口验满，当木条熄灭时，说明二氧化碳已收集满，即步骤⑤。所以正确操作顺序是③①⑥②④⑤。 故选B。 14．A 【解析】A、实验室制取气体前，必须检查装置的气密性，防止装置漏气导致气体收集失败，此选项正确； B、向试管中装入块状固体（如大理石）时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再缓慢将试管竖立，使固体滑到试管底部，不能用药匙直接装入，否则易打破试管，此选项错误； C、二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集，此选项错误； D、检验二氧化碳应使用澄清石灰水（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊），燃着的木条熄灭只能证明气体不支持燃烧，不能确定是二氧化碳（如氮气也能使燃着的木条熄灭），此选项错误。 故选：A。 15．B 【解析】A.a导管可以使分液漏斗内气压和试管内气压相同，便于液体流下。同时可以将流入的稀盐酸占的气体排入分液漏斗中。避免该部分气体排入量气管中，可以防止实验测定的结果偏大，正确； B.如果没有b管中的油，二氧化碳能溶于水，部分二氧化碳溶于水中，则实验测定结果偏小，错误； C.检查装置的气密性时，向上移动c管，导致左侧装置内气压和外接大气压不同，如形成的液面差稳定，则说明左侧装置和外界不连通，装置气密性良好，正确； D.读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度，保证装置左侧气压和大气压相同，避免左侧装置中的气体被压缩或膨胀导致测量体积不准确，正确。 16．C 【解析】A、实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用该装置作发生装置，故正确； B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可用盛有澄清石灰水的装置来检验二氧化碳，故正确； C、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故错误； D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验满的方法是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满，故正确。 故选C。 17．C 【解析】A、制取气体时，反应物最好不要是气体，否则制取的气体不纯，该反应中有气体，不适用于实验室制取二氧化碳，故选项错误； B、该反应是在高温下反应，条件不容易达到，不适用于实验室制取二氧化碳，故选项错误； C、碳酸钙和盐酸在常温下制取二氧化碳，且药品易获得，适用于实验室制取二氧化碳，故选项正确； D、碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，条件不容易达到，也不适用于实验室制取二氧化碳，故选项错误； 故选：C。 18．D 【解析】A、将大理石粉碎成粉末状，无法使用启普发生器，故选项说法错误； B、选用启普发生器的目的是为控制反应的发生与停止，故选项说法错误； C、实验室制取二氧化碳，选用药品大理石（或石灰石）和稀盐酸，而浓盐酸具有挥发性，故选项说法错误； D、收集时，在集气瓶口放置毛玻璃片，是为了减少二氧化碳逸散到空气中，故选项说法正确； 故选：D。 19．D 【解析】A、将燃着的木条伸入气体中，木条火焰熄灭，证明该气体不能燃烧，也不支持燃烧，该气体可能是二氧化碳，也可能是氮气，说法错误； B、实验室中加热碳酸氢铵生成二氧化碳、氨气和水，制取二氧化碳气体含有杂质，说法错误； C、二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，说法错误； D、干冰是指固体二氧化碳，干冰易升华，升华吸热，可作制冷剂，也可用于人工降雨，说法正确； 答案：D。 20．B 【解析】A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且大理石是粉末状的，反应的速率最快，所以实验③对应的如图变化曲线为甲，稀硫酸与碳酸钙反应生成水和微溶于水的硫酸钙，硫酸钙附着在大理石表面阻止反应进一步发生，反应速率最慢，所以实验①对应的如图变化曲线为丙，则实验②对应的为曲线乙，则实验①、②、③对应的曲线分别为丙、乙、甲，故选项说法正确； B、实验①和②对比，所用酸的种类不同，没有可比性，故选项说法错误； C、由曲线可知，实验②和③中完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的，故选项说法正确； D、实验②和③中选择酸都是7%盐酸溶液，②中是块状大理石，③中是大理石粉末，实验②和③中对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小，故选项说法正确； 故选：B。 21．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)100:73 (4)17.6 (5)60% 【解析】（1）略； （2）反应器中发生的是石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸的反应； （3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，即，故参加反应的CaCO3和HCl的质量比为：； （4）50g石灰石中杂质的质量为：234.4g-224.4g=10g，则50g石灰石中碳酸钙的质量为：50g-10g=40g。 解：设该过程中共产生二氧化碳的质量为x x=17.6g 答：此过程中共产生二氧化碳的质量为17.6g； （5）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则剩余固体中钙元素的质量与15g碳酸钙中钙元素的质量相等，则剩余固体中钙元素的质量为：，剩余固体质量为10g，因此剩余固体中钙元素的质量分数为：。 22．(1) A (2) 低 可以控制反应的发生和停止 (3)0.8 (4) 密度比空气大 (5)灭火 【解析】（1）实验室制取O2（用过氧化氢溶液）和CO2（用大理石与稀盐酸）均为“固液不加热型”，发生装置选A；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （2）为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂液面应低于b处，使反应停止，再通过挤压软塑料管使液体与无纺布包中固体接触，使反应发生；所以与A相比E的优点是：可以控制反应的发生和停止； （3）取2支医用注射器分别抽取10mL二氧化碳和蒸馏水，用胶管连接，如实验一所示。交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。说明10mL水溶解了10mL+10mL-12mL=8mL二氧化碳，则在实验室条件下，1mL水最多能溶解0.8mL的二氧化碳； （4）实验二中通入二氧化碳后，a纸花不变红，说明二氧化碳不能使石蕊变色，b、c纸花变红，说明二氧化碳能与水发生反应，c纸花先变红，b纸花后变红，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大属于物理性质； 将变红的石蕊纸花取出，加热后，纸花重新变成紫色，原因是碳酸受热分解生成了二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （5）实验过程中观察到燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，说明二氧化碳可用于灭火。 23．(1) B 排尽空气，使收集到的二氧化碳气体更纯净 (2)A 【解析】（1）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 实验室制备二氧化碳用大理石和稀盐酸，反应条件为常温，对应固液常温型装置B； 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，导管伸到集气瓶底部可以排尽装置内的空气，收集较纯的二氧化碳； （2）A.大理石和盐酸制优点不只是操作简单，还有反应速率适中、便于收集、原料易得等，错误； B.煤炭燃烧需要氧气参与，反应后生成的中会混有未反应的氧气等杂质，导致气体不纯，正确； C.呼吸作用产生的速率极慢，无法在短时间内获得足量的，正确； D.碳还原CuO需要高温条件，实验操作复杂且耗能高，不适合实验室制取，正确。 24．(1) 长颈漏斗 锥形瓶 集气瓶 (2) C 长颈漏斗下端需伸入液面以下 (3) A D或F 分解 (4) 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 【解析】（1）编号仪器的名称：①长颈漏斗；②锥形瓶；③集气瓶； （2）大理石（）与稀盐酸（）发生反应，要产生平稳气流，需要控制反应速率，所以选择装置C分液漏斗，可以通过调节活塞控制盐酸的滴加速度，从而获得平稳气流； 使用装置B时，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，形成“液封”，防止生成的从长颈漏斗逸出；反应的化学方程式：； （3）高锰酸钾制取氧气，反应物状态为固体，反应条件需要加热，属于固体加热型反应，选择装置A作为发生装置；氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。因此，收集氧气可选择收集装置是D或F； 高锰酸钾在加热条件下分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：；该反应由一种物质生成多种物质，属于分解反应； （4）排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，应从长管通入，将空气从排出；排水法收集氧气，氧气应从短管通入，将水从长管排出； 木炭在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量；碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式:。 25．(1)第3、4次 (2)解：设20g石灰石中碳酸钙的质量是x 由题意可知，20g石灰石中碳酸钙完全反应生成CO2的质量是 则石灰石中碳酸钙的质量分数是 答：石灰石中碳酸钙的质量分数是75%。 (3)生成的CO2气体未全部逸出反应后的溶液 【解析】（1）石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应过程中，固体和液体的总质量会因为生成的二氧化碳逸出而减少。根据表格中的数据可知： 第1次：，生成3g二氧化碳； 第2次：，生成3g二氧化碳； 第3次：，生成0.6g二氧化碳 第4次：，无二氧化碳生成。 第1、2次加入盐酸时，生成的二氧化碳质量均为，说明每盐酸完全反应生成二氧化碳。第3次加入盐酸后，仍然生成二氧化碳，说明第1、2次反应结束后碳酸钙有剩余。而第3次生成的二氧化碳质量不足，说明碳酸钙已经不足，加入的盐酸没有完全反应，盐酸有剩余。 第4次加入盐酸后没有气体生成，说明碳酸钙已经完全反应，盐酸过量。   因此，盐酸有剩余的实验次数是第3、4次 （2）见答案。 （3）碳酸钙的含量是由生成的二氧化碳的质量计算出来的，二氧化碳能溶于水，若该实验测得该石灰石中碳酸钙的含量偏低，可能是由于生成的二氧化碳气体未全部逸出反应后的溶液。 26．(1) (2) (3)解：设需要碳酸钙的质量为x 已知石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%，则需要样品的质量为： 答：要样品12.5g。 【解析】（1）第一次加入10g稀盐酸，消耗的固体质量是：8g-5.5g=2.5g，第二次加入10g稀盐酸，消耗的固体质量为：5.5g-3g=2.5g，第三次加入10g稀盐酸，消耗的固体质量 为：3g-1.6g=1.4g，说明此时样品中碳酸钙已完全反应，剩余的1.6g为不反应的杂质，因此第4次加入稀盐酸，固体不再减少，所以m=1.6g； （2）石灰石样品中杂质的质量为1.6g，故石灰石中碳酸钙的质量分数为：； （3）见答案； 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $