第4章 原子结构和化学键（单元自测·素养提升卷）化学沪科版必修第一册

2026-2027学年高一化学单元自测（沪科版必修第一册） 第4章 原子结构和化学键·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、元素性质周期性变化的探究（18分） 1．下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。 请回答下列问题： （1）d可在c的单质中燃烧。用电子式表示产物的形成___________。 （2）b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为___________(化学式)，其中含有的化学键类型为___________。 （3）某同学为验证g、h非金属性强弱，设计了如下实验装置： 装置A中加___________，B中加KMnO4，C中加了Na2S溶液，当C中观察到___________，则非金属性强弱：g<h。 （4）c、g的简单气态氢化物的对热稳定性___________(填分子式)更强，请从结构的角度分析原因___________。 （5）推测k不可能具有的性质是___________。(不定项) A．k的单质在常温下可与氢气化合 B．元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 C．室温下k的单质为固体 D．k的单质具有半导体性能 【答案】（1） （2） 共价键和离子键 （3）浓盐酸 产生黄色沉淀 （4）H2O 硫的半径比氧大，键长比长，H-O键键能更大，故水更稳定 （5）AB 【分析】根据元素在周期表的相对位置，可知：a是C元素，b是N元素，c是O元素，d是Na元素，e是Mg元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，k是Te元素，然后根据元素周期律分析解答。 【解析】（1） c是O元素，d是Na元素，二者形成的氧化物是Na2O2，该物质是离子化合物，Na原子失去电子形成Na+，2个O原子通过共用电子和得到电子形成过氧根离子，然后Na+与过氧根离子以离子键结合形成离子化合物Na2O2，用电子式表示其形成过程为； （2）b是N元素，其简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为; 为铵盐是离子化合物，但其中还含有共价键，其含有的化学键类型为共价键和离子键； （3）验证g、h非金属性强弱，装置A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加了Na2S溶液，生成的氯气能与Na2S反应生成硫单质，C中观察到黄色沉淀； （4），c是O元素，g是S元素，非金属性O更强，故简单气态氢化物的热稳定性H2O更强； 从结构的角度分析硫的半径比氧大，键长比长，H-O键键能更大，故水更稳定； （5）元素k是Te元素，根据其在周期表的位置，可知k位于元素周期表第五周期第ⅥA。 A．同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则Te的非金属性比S弱，因此k的单质在常温下不能与氢气化合，A错误； B．元素Te位于S下方，其非金属性比S弱，因此元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，B错误； C．元素Te名称为碲，可知其在室温下呈固态，C正确； D．元素Te处于金属与非金属交界处，导电性介于导体与绝缘体之间，因此具有半导体的性能，D正确； 故合理选项是AB。 二、点击化学与原子结构（22分） 2．点击化学是一类高效化学反应理念，核心是通过简单、温和的条件(如常温常压)，让反应分子快速“拼接”成目标产物，因像“点击”般便捷高效而得名。 （1）有关原子结构发现史，下列说法错误的是___________。 A．道尔顿——提出原子学说    B．玻尔——发现电子    C．卢瑟福——有核模型 （2）英国物理学家卢瑟福领导的科研小组通过粒子轰击金箔实验得到了原子结构的模型。下列对粒子散射实验的解释中正确的是___________。 A．能产生大角度偏转的粒子是穿过原子时离原子核远的粒子 B．极少数粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很大的核 C．原子核很小，粒子接近它的机会很少，故绝大多数粒子仍沿原来方向前进 D．使粒子产生偏转的力主要是原子中电子对粒子的作用力 （3）根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是___________。 A．它们表示四种元素 B．①④表示的是正离子 C．④表示的元素是非金属元素 D．②表示的元素在化合物中通常显+2价 （4）铜作为点击化学品合成过程中的催化剂，在多领域有广泛的应用。它有两种天然同位素和，铜的近似相对原子质量是63.5，则的质量分数是___________。 A．75％ B．大于75％ C．小于75％ D．不确定 一种用于“点击化学”的新化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；元素的负离子电子层结构与氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （5）下列说法错误的是___________。 A．含Z元素的含氧酸只有强酸 B．含X元素的单质可能让带火星木条复燃 C．含Z元素的一种物质可作为干燥剂 D．含W元素的物质既可以是酸，又可以是碱 （6）X原子的结构示意图为___________，Z离子的电子式是___________。 （7）Y元素的元素符号为___________，写出含W元素的一种10电子的正离子___________。 【答案】（1）B （2）C （3）D （4）C （5）A （6） （7）F 【解析】（1）A．道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不可再分的实心球体，A正确； B．玻尔提出原子结构的量子化轨道模型，解释了原子的稳定性和光谱现象，B错误； C．卢瑟福通过α粒子散射实验，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数发生较大偏转，极少数甚至被弹回，提出了原子的有核模型，C正确； 故答案选B。 （2）A．能产生大角度偏转的α粒子是穿过原子时离原子核较近的α粒子，受到较强的排斥力，A错误； B．极少数α粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积极小但质量很大的核，B错误； C．原子核体积很小，α粒子接近原子核的机会很少，故绝大多数α粒子仍沿原来方向前进，C正确； D．使α粒子产生偏转的力主要是带正电的原子核对α粒子的静电排斥力，D错误； 故答案选C。 （3）根据质子数和核外电子数可知，①为，②为 原子，③为，④为。 A．②和④质子数均为12，属于同种元素，故四种粒子共表示三种元素，A错误； B．①带负电荷，为阴离子，B错误； C．④表示镁元素，属于金属元素，C错误； D．②为 原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，在化合物中通常显+2价，D正确； 故答案选D。 （4）设 的原子分数（丰度）为，则 的原子分数为。根据近似相对原子质量的计算公式：，解得 。则 的质量分数为 ，小于 ，故答案选C。 （5）根据题意推断元素：原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层只能为2，最外层为6，则为元素；、 原子最外层电子数相同，且原子序数，在四种前20号元素中，为元素；元素的负离子电子层结构与氖原子（10电子）相同，且原子序数介于和之间，则 为F元素；原子最外层有7个电子，原子的核外电子总数与的最外层电子数相等，即为7，则为元素。 A．为元素，其含氧酸有（强酸）和（弱酸），并非只有强酸，A错误； B．为元素，其单质具有助燃性，能让带火星的木条复燃，B正确； C．为S元素，浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂，C正确； D．为元素，含氮物质既可以是酸（如 ），也可以是碱（如 ），D正确。 （6）为元素，原子核内有8个质子，核外有2个电子层，电子数分别为2、6，其原子结构示意图画法为：；Z为元素，其离子为，最外层达到8电子稳定结构，电子式为。 （7）为氟元素，元素符号为；为元素，含氮元素的10电子正离子为铵根离子，化学式为。 三、元素周期表的结构（20分） 3．下表是元素周期表的一部分。 （1）元素g在周期表中的位置可表示为_______。 A．第三周期第6族 B．第三周期Ⅵ主族 C．第三周期第6A族 D．第三周期VIA族 （2）a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为_______。 （4）c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是_______。 （5）d元素的简单离子的结构示意图为_______. （6）d的最高价氧化物对应水化物的溶液与f的最高价氧化物对应水化物可以反应，生成[Al(OH)4]-， 写出其离子方程式_______. （7）若d 单质着火；可用于灭火的物质是_______。 A．自来水 B．CO2 C．干沙子 D．湿抹布 （8）下列关于元素周期表的叙述正确的是_______。 A．元素周期表中所含元素最多的族是ⅦB族 B．IA族的元素全部是金属元素 C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 【答案】（1）D （2）HClO4 （3）8：9：10 （4）H-S-H （5） （6） （7）C （8）C 【分析】根据元素周期表可知，a为H元素，b为O元素，c为F元素，d为Na元素，e为Mg元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。 【解析】（1）根据元素周期表，元素g为硫元素，在周期表中的位置可表示为第三周期VIA族，答案选D。 （2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F、O没有最高正价，氯元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，是酸性最强的。 （3）b元素为氧元素，氧的质子数为8，则三种核素的中子数之比为（16-8）：（17-8）：（18-8）=8：9：10。 （4）元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，c、g、h三种元素中硫元素的非金属性最弱，故形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质为硫化氢，结构式是H-S-H。 （5）d元素的简单离子为钠离子，核外为10个电子，结构示意图为。 （6）NaOH溶液和氢氧化铝反应生成[Al(OH)4]-离子方程式 。 （7）钠极易和氧气、水反应，钠和氧气生成的过氧化钠会和二氧化碳生成助燃性氧气，故钠着火应该用沙子灭火，答案选C。 （8）A．元素周期表中所含元素最多的族是ⅢB族，该族中含有镧系和锕系元素，A错误； B．ⅠA族的元素中含有氢元素，为非金属元素，B错误； C．在元素周期表中金属与非金属的分界处附近元素兼具金属与非金属特性，可以找到半导体材料，C正确； D．He、Zn最外层均有2个电子，故不是只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，D错误； 答案选C。 四、元素周期表的应用（18分） 4．下图是常用的元素周期表的一部分(省略了过渡元素)，回答下列问题。 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba T1 Pb Bi Po At （1）位于周期表第5周期ⅥA族的元素符号为___________。元素In的原子序数为___________。的结构示意图为___________。 （2）第4周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________(填该物质的化学式)；Bi的最高价氧化物的化学式为___________。 （3）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找__________。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药 （4）非金属性O<F，请从结构角度解释。化合物中原子均满足8电子结构，请画出它的结构式___________，其中氧元素的化合价为___________。 （5）下列事实不能说明C的非金属性大于Si的是________。 A．稳定性：> B．酸性：> C．熔沸点：< D．中C为-4价，中Si为＋4价 （6）硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料，中所有原子都满足饱和结构，请画出其电子式___________。 【答案】（1）Te 49 （2） （3）B （4） ＋2 （5）C （6） 【解析】（1） 由元素周期表的结构可知，位于周期表第5周期ⅥA族的元素符号为Te；元素In位于第五周期第IIIA族，原子序数为49；S是16号元素，的结构示意图为； （2）同周期主族元素，从左往右非金属逐渐增大，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则第四周期中非金属性最强的是Br，酸性最强的是；Bi是第VA族元素，最高价为+5，最高价氧化物的化学式为； （3）可在图中分界线金属和非金属附近寻找半导体材料，故选B； （4）F和O是同周期元素，原子半径F<O，得电子能力F>O，非金属性F>O，化合物中原子均满足8电子结构，结构式为；中F为-1价，O为+2价； （5）A．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，稳定性>，说明C的非金属性大于Si，不符合题意，A错误； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：>，说明C的非金属性大于Si，不符合题意，B错误； C．是分子晶体，是共价晶体，熔沸点<是由二者晶体类型不同导致的，与元素的非金属性强弱无关，符合题意，C正确； D．中C为-4价，说明C吸引电子能力强；中Si为＋4价，说明Si吸引电子能力弱，说明C的非金属性大于Si，不符合题意，D错误； 故选C。 （6）中与以离子键结合，中B与H之间以共价键结合，且所有原子都满足饱和结构，其电子式为。 五、原子结构与元素推断（20分） 5．原子是化学变化中的最小微粒，它是由电子、质子和中子三种微粒构成的。原子结构的研究是对物质结构探究的永恒的课题，也是了解物质性质的重要途径。 （1）卢瑟福的α粒子散射实验让人们对原子结构有了新的认识，在此基础上卢瑟福于1911年提出了原子的有核模型。α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个α粒子含有______个中子和______个电子。请画出α粒子的结构示意图______。 （2）有下列微粒或物质：①、、  ②、  ③白磷、红磷  ④、、  ⑤H、D、T  ⑥、、，回答下列问题： 互为同位素的是______。(填写序号)互为同素异形体的是______。(填写序号)①⑤⑥中共有______种核素，共______种元素。的摩尔质量为______，相同质量的与所含中子数之比为______。 （3）铜有两种天然同位素、，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中和原子个数比是______。 A．1：4 B．1：3 C．2：1 D．3：1 （4）已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18.其中，A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍，B元素的离子的电子排布与Ne相同，C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一，D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数)：C原子的电子式：______。A的元素名称：______，其简单离子结构示意图：______。B和C可以形成化合物，请用电子式表示该化合物的形成过程：______。B、C、D三种元素组成的化合物中包含的化学键有______。C元素的某种同位素原子的质量数为18，则1mol该同位素原子含有______个中子，1mol该同位素原子形成的简单负离子含有______个核外电子。 【答案】（1） 2 0 （2） ①⑤ ③ 9 5 11：12 （3）D （4） 硫 离子键、共价键 【解析】（1）α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，元素符号表示为，按照中子数=质量数-质子数=4-2=2；电子数=质子数-失电子数=2-2=0。α粒子的质子数为2，核外没有电子，结构示意图。 （2）同位素是质子数相同质量数不同的一系列核素，故①、、 是O的同位素，⑤H、D、T是H的同位素； 同素异形体是同种元素组成的不同单质，③白磷、红磷是同素异形体； 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子，①、、是3种核素；⑤H、D、T是3种核素；⑥、、是3种核素。综上共9种核素； 质子数相同的一类原子是同种元素，①、、这3种核素的质子数都是8，均是O元素， ⑤H、D、T3种核素的质子数均为1，都是H元素； ⑥、、质子数均不同，是三种元素的，综上共有5种元素； 摩尔质量在数值上等于相对原子质量之和，故的摩尔质量为； 相同质量的与，设质量均为m，所含中子数=，所含中子数=，比值为。 （3）设自然界中和自然丰度依次为x、y，近似相对原子质量通过各同位素加权平均得到，则有63x+65y=63.5，又有x+y=1，可得x： y=3：1，自然界中和自然丰度之比等于原子个数比，故选D。 （4）A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍，A的原子结构示意图表示为，A为S； B元素的离子的电子排布与Ne相同则B元素的质子数为11，B为Na； C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一，C为O； D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子，D为H。 C原子的最外层有6个电子，电子式为； A的元素名称是硫；S简单离子是得2电子得到的，结构示意图为； B和C形成的化合物是，电子式表示化合物的形成过程为：； B、C、D三种元素组成的化合物是NaOH，含有离子键和共价键； C是O元素，质子数为８，质量数为18，则一个O原子的中子数为18-8=10，1mol该同位素原子含有中子； C是O元素，质子数为８，质量数为18，则一个该同位素原子形成的简单负离子含有8+2=10个核外电子，1mol该同位素原子形成的简单负离子含有个核外电子。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 2026-2027学年高一化学单元自测（沪科版必修第一册） 第4章原子结构和化学键素养提升卷（参考答案） 一、元素性质周期性变化的探究（18分) 1.(①NaTg+dTNa一→Naa:0Na (2)NH,NO 共价键和离子键 (3)浓盐酸 产生黄色沉淀 (4)H0 硫的半径比氧大，H-S键长比HO长，H-O键键能更大，故水更稳定 (5)AB 二、点击化学与原子结构（22分) 2.(1)B (2)C (3)D (4)C (5)A (6 82 (7)F NH 三、元素周期表的结构(20分) 3.(1)D (2)HC1O4 (3)8:9:10 (4)H-S-H (5) (6)AI(OH):+OH=Al(OH) (7)C 112 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (8)C 四、元素周期表的应用(18分) 4.(1)Te 49 88 (2)HBrO Bi,05 (3)B (4)F-0-F +2 (5)C 以 (6)Na"H:B:H]- 五、原子结构与元素推断(20分) 5.(1)2 0 +2 (2)①⑤ ③ 9 20gmo11:12 (3)D (4) 硫 0. Na伞δ个Na→Na+[:O]2-Na 离子键、共价键 10NA 1ONA 212………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学单元自测（沪科版必修第一册） 第4章 原子结构和化学键·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、元素性质周期性变化的探究（18分） 1．下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。 请回答下列问题： （1）d可在c的单质中燃烧。用电子式表示产物的形成___________。 （2）b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为___________(化学式)，其中含有的化学键类型为___________。 （3）某同学为验证g、h非金属性强弱，设计了如下实验装置： 装置A中加___________，B中加KMnO4，C中加了Na2S溶液，当C中观察到___________，则非金属性强弱：g<h。 （4）c、g的简单气态氢化物的对热稳定性___________(填分子式)更强，请从结构的角度分析原因___________。 （5）推测k不可能具有的性质是___________。(不定项) A．k的单质在常温下可与氢气化合 B．元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 C．室温下k的单质为固体 D．k的单质具有半导体性能 二、点击化学与原子结构（22分） 2．点击化学是一类高效化学反应理念，核心是通过简单、温和的条件(如常温常压)，让反应分子快速“拼接”成目标产物，因像“点击”般便捷高效而得名。 （1）有关原子结构发现史，下列说法错误的是___________。 A．道尔顿——提出原子学说    B．玻尔——发现电子    C．卢瑟福——有核模型 （2）英国物理学家卢瑟福领导的科研小组通过粒子轰击金箔实验得到了原子结构的模型。下列对粒子散射实验的解释中正确的是___________。 A．能产生大角度偏转的粒子是穿过原子时离原子核远的粒子 B．极少数粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很大的核 C．原子核很小，粒子接近它的机会很少，故绝大多数粒子仍沿原来方向前进 D．使粒子产生偏转的力主要是原子中电子对粒子的作用力 （3）根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是___________。 A．它们表示四种元素 B．①④表示的是正离子 C．④表示的元素是非金属元素 D．②表示的元素在化合物中通常显+2价 （4）铜作为点击化学品合成过程中的催化剂，在多领域有广泛的应用。它有两种天然同位素和，铜的近似相对原子质量是63.5，则的质量分数是___________。 A．75％ B．大于75％ C．小于75％ D．不确定 一种用于“点击化学”的新化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；元素的负离子电子层结构与氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （5）下列说法错误的是___________。 A．含Z元素的含氧酸只有强酸 B．含X元素的单质可能让带火星木条复燃 C．含Z元素的一种物质可作为干燥剂 D．含W元素的物质既可以是酸，又可以是碱 （6）X原子的结构示意图为___________，Z离子的电子式是___________。 （7）Y元素的元素符号为___________，写出含W元素的一种10电子的正离子___________。 三、元素周期表的结构（20分） 3．下表是元素周期表的一部分。 （1）元素g在周期表中的位置可表示为_______。 A．第三周期第6族 B．第三周期Ⅵ主族 C．第三周期第6A族 D．第三周期VIA族 （2）a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为_______。 （4）c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是_______。 （5）d元素的简单离子的结构示意图为_______. （6）d的最高价氧化物对应水化物的溶液与f的最高价氧化物对应水化物可以反应，生成[Al(OH)4]-， 写出其离子方程式_______. （7）若d 单质着火；可用于灭火的物质是_______。 A．自来水 B．CO2 C．干沙子 D．湿抹布 （8）下列关于元素周期表的叙述正确的是_______。 A．元素周期表中所含元素最多的族是ⅦB族 B．IA族的元素全部是金属元素 C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 四、元素周期表的应用（18分） 4．下图是常用的元素周期表的一部分(省略了过渡元素)，回答下列问题。 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba T1 Pb Bi Po At （1）位于周期表第5周期ⅥA族的元素符号为___________。元素In的原子序数为___________。的结构示意图为___________。 （2）第4周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________(填该物质的化学式)；Bi的最高价氧化物的化学式为___________。 （3）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找__________。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药 （4）非金属性O<F，请从结构角度解释。化合物中原子均满足8电子结构，请画出它的结构式___________，其中氧元素的化合价为___________。 （5）下列事实不能说明C的非金属性大于Si的是________。 A．稳定性：> B．酸性：> C．熔沸点：< D．中C为-4价，中Si为＋4价 （6）硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料，中所有原子都满足饱和结构，请画出其电子式___________。 五、原子结构与元素推断（20分） 5．原子是化学变化中的最小微粒，它是由电子、质子和中子三种微粒构成的。原子结构的研究是对物质结构探究的永恒的课题，也是了解物质性质的重要途径。 （1）卢瑟福的α粒子散射实验让人们对原子结构有了新的认识，在此基础上卢瑟福于1911年提出了原子的有核模型。α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个α粒子含有______个中子和______个电子。请画出α粒子的结构示意图______。 （2）有下列微粒或物质：①、、  ②、  ③白磷、红磷  ④、、  ⑤H、D、T  ⑥、、，回答下列问题： 互为同位素的是______。(填写序号)互为同素异形体的是______。(填写序号)①⑤⑥中共有______种核素，共______种元素。的摩尔质量为______，相同质量的与所含中子数之比为______。 （3）铜有两种天然同位素、，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中和原子个数比是______。 A．1：4 B．1：3 C．2：1 D．3：1 （4）已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18.其中，A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍，B元素的离子的电子排布与Ne相同，C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一，D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数)：C原子的电子式：______。A的元素名称：______，其简单离子结构示意图：______。B和C可以形成化合物，请用电子式表示该化合物的形成过程：______。B、C、D三种元素组成的化合物中包含的化学键有______。C元素的某种同位素原子的质量数为18，则1mol该同位素原子含有______个中子，1mol该同位素原子形成的简单负离子含有______个核外电子。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（沪科版必修第一册） 第4章 原子结构和化学键·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、元素性质周期性变化的探究（18分） 1．下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。 请回答下列问题： （1）d可在c的单质中燃烧。用电子式表示产物的形成___________。 （2）b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为___________(化学式)，其中含有的化学键类型为___________。 （3）某同学为验证g、h非金属性强弱，设计了如下实验装置： 装置A中加___________，B中加KMnO4，C中加了Na2S溶液，当C中观察到___________，则非金属性强弱：g<h。 （4）c、g的简单气态氢化物的对热稳定性___________(填分子式)更强，请从结构的角度分析原因___________。 （5）推测k不可能具有的性质是___________。(不定项) A．k的单质在常温下可与氢气化合 B．元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 C．室温下k的单质为固体 D．k的单质具有半导体性能 二、点击化学与原子结构（22分） 2．点击化学是一类高效化学反应理念，核心是通过简单、温和的条件(如常温常压)，让反应分子快速“拼接”成目标产物，因像“点击”般便捷高效而得名。 （1）有关原子结构发现史，下列说法错误的是___________。 A．道尔顿——提出原子学说    B．玻尔——发现电子    C．卢瑟福——有核模型 （2）英国物理学家卢瑟福领导的科研小组通过粒子轰击金箔实验得到了原子结构的模型。下列对粒子散射实验的解释中正确的是___________。 A．能产生大角度偏转的粒子是穿过原子时离原子核远的粒子 B．极少数粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很大的核 C．原子核很小，粒子接近它的机会很少，故绝大多数粒子仍沿原来方向前进 D．使粒子产生偏转的力主要是原子中电子对粒子的作用力 （3）根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是___________。 A．它们表示四种元素 B．①④表示的是正离子 C．④表示的元素是非金属元素 D．②表示的元素在化合物中通常显+2价 （4）铜作为点击化学品合成过程中的催化剂，在多领域有广泛的应用。它有两种天然同位素和，铜的近似相对原子质量是63.5，则的质量分数是___________。 A．75％ B．大于75％ C．小于75％ D．不确定 一种用于“点击化学”的新化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；元素的负离子电子层结构与氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （5）下列说法错误的是___________。 A．含Z元素的含氧酸只有强酸 B．含X元素的单质可能让带火星木条复燃 C．含Z元素的一种物质可作为干燥剂 D．含W元素的物质既可以是酸，又可以是碱 （6）X原子的结构示意图为___________，Z离子的电子式是___________。 （7）Y元素的元素符号为___________，写出含W元素的一种10电子的正离子___________。 三、元素周期表的结构（20分） 3．下表是元素周期表的一部分。 （1）元素g在周期表中的位置可表示为_______。 A．第三周期第6族 B．第三周期Ⅵ主族 C．第三周期第6A族 D．第三周期VIA族 （2）a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为_______。 （4）c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是_______。 （5）d元素的简单离子的结构示意图为_______. （6）d的最高价氧化物对应水化物的溶液与f的最高价氧化物对应水化物可以反应，生成[Al(OH)4]-， 写出其离子方程式_______. （7）若d 单质着火；可用于灭火的物质是_______。 A．自来水 B．CO2 C．干沙子 D．湿抹布 （8）下列关于元素周期表的叙述正确的是_______。 A．元素周期表中所含元素最多的族是ⅦB族 B．IA族的元素全部是金属元素 C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 四、元素周期表的应用（18分） 4．下图是常用的元素周期表的一部分(省略了过渡元素)，回答下列问题。 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba T1 Pb Bi Po At （1）位于周期表第5周期ⅥA族的元素符号为___________。元素In的原子序数为___________。的结构示意图为___________。 （2）第4周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________(填该物质的化学式)；Bi的最高价氧化物的化学式为___________。 （3）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找__________。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药 （4）非金属性O<F，请从结构角度解释。化合物中原子均满足8电子结构，请画出它的结构式___________，其中氧元素的化合价为___________。 （5）下列事实不能说明C的非金属性大于Si的是________。 A．稳定性：> B．酸性：> C．熔沸点：< D．中C为-4价，中Si为＋4价 （6）硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料，中所有原子都满足饱和结构，请画出其电子式___________。 五、原子结构与元素推断（20分） 5．原子是化学变化中的最小微粒，它是由电子、质子和中子三种微粒构成的。原子结构的研究是对物质结构探究的永恒的课题，也是了解物质性质的重要途径。 （1）卢瑟福的α粒子散射实验让人们对原子结构有了新的认识，在此基础上卢瑟福于1911年提出了原子的有核模型。α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个α粒子含有______个中子和______个电子。请画出α粒子的结构示意图______。 （2）有下列微粒或物质：①、、  ②、  ③白磷、红磷  ④、、  ⑤H、D、T  ⑥、、，回答下列问题： 互为同位素的是______。(填写序号)互为同素异形体的是______。(填写序号)①⑤⑥中共有______种核素，共______种元素。的摩尔质量为______，相同质量的与所含中子数之比为______。 （3）铜有两种天然同位素、，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中和原子个数比是______。 A．1：4 B．1：3 C．2：1 D．3：1 （4）已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18.其中，A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍，B元素的离子的电子排布与Ne相同，C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一，D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数)：C原子的电子式：______。A的元素名称：______，其简单离子结构示意图：______。B和C可以形成化合物，请用电子式表示该化合物的形成过程：______。B、C、D三种元素组成的化合物中包含的化学键有______。C元素的某种同位素原子的质量数为18，则1mol该同位素原子含有______个中子，1mol该同位素原子形成的简单负离子含有______个核外电子。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $