第四章 原子结构和化学键 单元测试卷（3）2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第四章《原子结构和化学键》单元测试卷(3) 一、单项选择题 1.下列说法正确的是… A.NaCI固体中含有共价键 B.CO2分子中含有离子键 C.2C、3C、4C是碳元素的三种核素 D.0、?0、10含有相同的中子数 2.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的 是…( ) 元素代号 M Q & T 原子半径nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.L2+与R2的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物能与酸反应 C.氢化物的稳定性为H2T<HR D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L 3,为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅 元素在元素周期表中的位置是… …() A.第二周期VA族 B.第三周期VIA族 C.第三周期VA族 D.第二周期VA族 4.下列物质中，含有非极性共价键的是… A.N2 B.CO2 C.NaOH D.CH4 5.短周期的三种元素X、Y、Z,己知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M 层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L 层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是…( A.X2YZ4 B.XYZ C.X3YZ4 D.X4Y2Z 6.硒是人体不可缺少的微量元素。己知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的 位置推测，硒不可能具有的性质为… …( A.硒化氢很稳定 B.硒化氢的水溶液显弱酸性 C.非金属性弱于硫 D.其最高价氧化物对应的水化物酸性强于砷酸(H3AsO4)弱于高溴酸(HBO4) 81 7.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的 位置相符的是… ……………( 3 10 12 11 17 20 15 19 36 A B D 8.短周期元素X和Y可形成XYO3型离子化合物。下列说法中正确的是…( ) A.X、Y不可能是同一周期的元素 B.X、Y不可能是同一主族的元素 C.Y离子半径不可能大于X离子的半径 D.XYO3与盐酸反应不可能产生沉淀 9.下列说法中正确的是… …( ) A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C.最外层有2个电子的原子都是金属元素原子 D.最外层有5个电子的原子都是非金属元素原子 10.太阳能电池是一种利用太阳光发电的光电半导体薄片，我国的“天宫”空间站的核心舱 “天和”选择了高效柔性砷化镓薄膜太阳能电池来供电。已知镓(Ga)和砷(As)分别位 于第四周期的IA、VA族，下列推测错误的是…() A.镓的金属性比铝的强 B.砷化镓具有半导体性质 C.As的常见价态有-3、0、+3、+5 D.As与H在低温时可剧烈化合为AsH 11.下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是…( A.NaOH、HO、NH4Cl B.KOH、NaO2、NH4)S C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2 12.只有在化合物中才能存在的化学键是… ) A.金属键 B.共价键 C.离子键 D.非极性键 82 13.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法 中正确的是 ( ) 元素 X Y V W 原子半径nm 0.102 0.160 0.074 0.071 最高正价或最低价 十6 +2 -2 -1 A.原子序数：X>Y>Z>W B.纯净的X与纯净的Z反应生成XZ C.Z的最高正价为+6 D.HW是热稳定性最强的氢化物 14.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的 是… …( A.一个DO分子所含的中子数为8B.NH的结构式为H一N一H H C.HC1的电子式为H+[:C1:]-D.热稳定性：HS>HO 15.已知X、Y、Z三种元素均为短周期主族元素，X、Z同周期，X、Z的最低价离子分别 为X和Z,Y2+和Z具有相同的电子层结构，下列说法正确的是…( ) A.原子半径：Z>X B.X、Y两种元素形成的化合物YX为共价化合物 C.Z的单质与X的最简单氢化物反应可得到X的单质 D.工业上常采用电解Y的氯化物的水溶液来获得Y的单质 16.右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的 是…( A.原子半径大小比较为A>B>C>D B.生成的氢化物稳定性为A>B>C>D C.A与C形成的负离子可能有AC32 D D.A、B、C、D的单质常温下均不导电 17.由于地球引力的存在，人在地球上生活而不能自动脱离地球。同样，原子之间能自动结 合是因为它们之间存在着强烈的相互作用一化学键，由于有化学键才使得一百多种元素构 成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是… ……( A.离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C.单质中一定含有共价键 D.含有离子键的物质可能是单质 18.下列说法中错误的是…… …( A.质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 B.质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同 83 C.金属性越强，其原子在反应中越易失去电子 D.非金属性越强，其负离子越难失去电子 19.下列说法正确的是… ( A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱 B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大 C.亚、HCl、HBr、Ⅱ的热稳定性依次逐渐增强 D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强 20.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是… ) A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.IA族元素的负离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 二、填空题 1.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的负离 子和C的正离子具有相同的电子层结构，两元素的化合物与水化合生成一种碱，D的L层 电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)A为_，C为_。 (2)写出A、B的化合物与水反应的化学方程式： (3)A、B两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 2.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 IA ⅡAⅢAIV A V A MIA VIA 0 周期 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 (2)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。 实验步骤 实验现象与结论 3.某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见 下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 84 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加 A.浮在水面上，熔成小球，四处游 入少量水后，加热至水沸腾：再向溶液中 动，发出“嘶嘶”声，随之消失， 滴加酚酞溶液 溶液变成红色 ②向新制得的NaS溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷 C.剧烈反应，迅速产生大量无色气 水中 体 ④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈；产生无色气体 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消 ⑤将铝条投入稀盐酸中 失 ⑥向AlCL3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号） 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象（填A~F) (2)实验结论： 4.a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最 外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1；常见化合物dc2与水 反应生成c的单质，且溶液能使酚酞溶液变红。 (1)e的元素符号是 (2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；b的氢化物和b的最高价 氧化物对应的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 Z的化合物类型为 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 5.X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应： Y+X→A(g) Y+Z→B(g) 请针对以下两种不同情况回答： (1)若常温下，X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： ①Y的化学式是 ②生成固体C的化学方程式是 (2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B,则： ①B的化学式是： ②向苛性钠溶液中通入过量的A,发生反应的离子方程式是 ③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 85《原子结构和化学键》单元测试卷(3)参考答案★ 、 单项选择题 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 C B c D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D B A B D B 二、填空题 1.(1)C(碳) Na()(2)Na2O+H2O=2NaOH (3)共价 (4)C+2HSO(浓) C02↑+2S02↑+2H0 [A提取文字 更多 2. (1 8 (2) 实验步骤 实验现象与结论 将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的 若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四 试管中，振荡后，加入少量四氯化碳， 氯化碳后，四氯化碳层呈橙红色，证明 振荡 单质氯比单质溴氧化性强 3.(1) 实验内容 ②③④ ⑤ 实验现象 B F A C D E (2)金属性：Na>Mg>Al,非金属性：CI>S或：同周期元素随者核电荷数的递增，金 属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 4.(1)S(2)CH<NH<H0共价键和离子键离子化合物 5.(1)H2 NH3+HCI=NHCI (2)SO2 H2S+OH -HS+H20 S02+Cl2+2H2O-H2SO4+2HCI