专题5 微观结构与物质的多样性（单元测试·基础卷）化学苏教版2019必修第一册

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题5　微观结构与物质的多样性·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的 108 颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb 衰变体系衰变为，衰变为207Pb中207pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A．Pb位于元素周期表中第5周期第IVA族 B．206Pb和207Pb是不同的核素 C．238U和 的中子数分别为146和143，互为同位素 D．来自同时期的玄武岩岩屑中²⁰⁷Pb/²⁰⁶Pb值相近 2．下列关于钠离子()和钠原子(Na)的认识中，不正确的是 A．它们的质子数相同 B．它们属于同种元素 C．Na比少1个电子 D．的最外层电子层是稳定结构 3．下列各组微粒中，按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A．F、O、S、P B． C． D． 4．下列说法错误的是 A．核外电子排布相同的微粒化学性质相同 B．过渡元素都是金属元素，可用于寻找优良催化剂 C．同主族元素自上而下，元素原子的失电子能力逐渐增强 D．第3周期主族元素的最高化合价都等于它所在的族序数 5．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．碱性强弱： B．原子半径： C．气态氢化物的热稳定性： D．非金属性： 6．下列说法中正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②质子数相同的粒子一定属于同种元素 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S ⑤CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑥质子数相同、电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ⑦任何共价键中，成键原子成键后均满足2e-或8e-稳定结构 ⑧验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．用打火机点燃酒精灯时，利用压电陶瓷产生高压电火花。压电陶瓷常含钛酸锆()。如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图，下列说法正确的是 A．Ti的相对原子质量是47.87g B．Ti的质子数为22 C．，且Ti位于元素周期表第2周期 D．钛酸锆()属于合金 8．爱生活，爱化学，化学妙不可言。生活中一些不经意间的细节都值得细细玩味。水杯中原有一杯水，口渴喝了一口，关于喝水这个动作下列说法正确的是 A．破坏了水分子间的作用力 B．破坏了水分子的化学键 C．水分子内部的结构发生了变化 D．水的化学性质发生了改变 9．已知主族元素X是第32号元素，下列说法不正确的是 A．X元素可以做半导体材料 B．X元素是第四周期IVA族元素 C．X元素最高价含氧酸为强酸 D．X原子倒数第二层有18个电子 10．运用元素周期律分析下面推断，正确的是 A．可以从盐酸中置换出 B．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而增强 C．氢氧化铍[]的碱性比氢氧化镁强 D．碱金属的还原性随核电荷数的增加而增强 11．结合元素周期律，下列性质比较的结果正确的是 A．卤化银固体中颜色最深的是 B．氮族元素的简单气态氢化物中沸点最低的是 C．氧族非金属元素的简单阴离子中还原性最强的是 D．第三周期元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 12．已知在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．还原性： C．氧化性： D．气态氢化物的稳定性： 13．下列说法不正确的是 A．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B．分子的空间结构是直线形 C．固体溶于水能产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D．高温受热分解的过程中既破坏了离子键，也破坏了共价键 14． 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．f单质能溶于e的最高价氧化物对应水化物的水溶液 B．简单氢化物的稳定性：g>d C．g、h的氧化物对应的水化物的酸性一定有：h>g D．简单离子半径的大小顺序：d<e<f 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（12分）Ⅰ．以下是物质的组成Ⅰ分类以及符号表征，请按要求回答以下问题 (1)相同质量的与超重水所含中子数之比为 与足量金属钠反应产生的气体在相同状况下的质量比为 。 Ⅱ．下列变化：①溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥碘升华；⑦受热分解；⑧氨气液化；⑨熔化；⑩熔化 (2)以上变化过程所涉及到的物质中，只含有共价键的是 （填相对应的序号，下同），属于共价化合物的是 。 (3)⑦中物质的电子式为 ，用电子式表示⑧中物质的形成过程 。 16．（18分）元素周期表是研究化学的重要工具。 (1)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 (填字母)。 A．在空气中燃烧生成     B．硼酸是弱酸      C．是两性氢氧化物 (2)现有M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们的原子半径、外层电子数如下表所示： M W X Y Z 原子半径/ 0.030 0.077 0.070 0.106 0.186 最外层电子数 1 4 5 6 1 ①这五种元素中，处于第三周期的有 (填元素符号)，元素Y在周期表中的位置是 。 ②写出Z和M形成离子化合物的化学式为 。 ③W、X的最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为 > (填化学式)。 ④W的单质与Y的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热条件下发生反应，其化学方程式为 ⑤短周期元素Q与W处于同一主族，利用图所示装置比较Q与W非金属性的相对强弱：药品a是 ，药品c是 。 (3)同位素在化学研究中有重要作用。锂电池负极材料由于生成而不利于电池容量的保特。一定温度下，可利用足量重水与含的负极材料反应，通过测定可以获知。已知：。 ①和的摩尔质量之比为 。 ②与反应的化学方程式为 。 17．（14分）氮、磷、砷(As)是原子序数依次增大的第ⅤA族的三种元素。请根据所掌握的知识，回答下列问题： (1)的化学性质很稳定，原因是 。人类通过控制条件，可将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。最重要的“人工固氮”的原理为 (用化学方程式表示)。 (2)是火箭发射常用的燃料，的电子式为 。 (3)含氮废水会引起水体富营养化而导致水质变差，某含氮废水中浓度为g/L，现采用铝还原法来将还原为。 ①配平下列有关反应的化学方程式并用单线桥分析该反应的电子转移情况： 。 ②处理上述废水400，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为 kg。 (4)已知：含1mol P原子的白磷转化为黑磷要放出39.3kJ的能量，转化为红磷要放出17.6kJ的能量。由此推知，其中最稳定的磷单质是 (填物质名称)。 (5)下列有关砷及其化物的说法正确的是_______(填字母标号)。 A．砷的原子序数为33 B．稳定性：> C．还原性：> D．是一种强酸 18．（14分）已知X、Y、Z、Q、W均为元素周期表中的短周期元素，且核电荷数依次增大。它们具有如下特征： 元素 特征 X 原子半径最小 Y 常温下存在、两种气体单质 Z M层上有一个电子 Q 最外层电子数为次外层电子数的一半 W 化合价的最高价为+6价 (1)W在元素周期表中的位置是 ，Z原子结构示意图为 。 (2)5种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。 (3)Y、W的简单气态氢化物稳定性较好的是 (填氢化物化学式)，其原因是 。 (4)溶液中加入W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，可观察到的现象 ，所发生反应的离子方程式为 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题5　微观结构与物质的多样性·基础卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C C A C B B A C D B B A A 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（12分） (1) 22：27（2分） 11：27（2分） (2) ①②⑤⑥⑧（2分） ①②⑤⑧（2分） (3) （2分） （2分） 16．（18分） (1)ABC（2分） (2) ①S、Na（2分） 第三周期族（2分） ②NaH（2分） ③HNO3 （1分） H2CO3 （1分） ④(浓) （2分） ⑤稀硫酸（1分） 溶液（1分） (3) ①（2分） ②（2分） 17．（14分） (1) 氮分子内两个原子间以共价三键(N≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量 （2分） （2分） (2) （2分） (3) （2分） 5.4（2分） (4)黑磷（2分） (5)AC（2分） 18．（14分） (1) 第三周期第ⅥA族（2分） （2分） (2)Na（2分） (3) （2分） O与S相比较，O的非金属性强，其简单气态氢化物稳定性强（2分） (4) 有白色沉淀出现(或有白色胶状物质生成或有白色胶状沉淀生成) （2分） （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题5　微观结构与物质的多样性·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的 108 颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb 衰变体系衰变为，衰变为207Pb中207pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A．Pb位于元素周期表中第5周期第IVA族 B．206Pb和207Pb是不同的核素 C．238U和 的中子数分别为146和143，互为同位素 D．来自同时期的玄武岩岩屑中²⁰⁷Pb/²⁰⁶Pb值相近 2．下列关于钠离子()和钠原子(Na)的认识中，不正确的是 A．它们的质子数相同 B．它们属于同种元素 C．Na比少1个电子 D．的最外层电子层是稳定结构 3．下列各组微粒中，按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A．F、O、S、P B． C． D． 4．下列说法错误的是 A．核外电子排布相同的微粒化学性质相同 B．过渡元素都是金属元素，可用于寻找优良催化剂 C．同主族元素自上而下，元素原子的失电子能力逐渐增强 D．第3周期主族元素的最高化合价都等于它所在的族序数 5．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．碱性强弱： B．原子半径： C．气态氢化物的热稳定性： D．非金属性： 6．下列说法中正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②质子数相同的粒子一定属于同种元素 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S ⑤CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑥质子数相同、电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ⑦任何共价键中，成键原子成键后均满足2e-或8e-稳定结构 ⑧验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．用打火机点燃酒精灯时，利用压电陶瓷产生高压电火花。压电陶瓷常含钛酸锆()。如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图，下列说法正确的是 A．Ti的相对原子质量是47.87g B．Ti的质子数为22 C．，且Ti位于元素周期表第2周期 D．钛酸锆()属于合金 8．爱生活，爱化学，化学妙不可言。生活中一些不经意间的细节都值得细细玩味。水杯中原有一杯水，口渴喝了一口，关于喝水这个动作下列说法正确的是 A．破坏了水分子间的作用力 B．破坏了水分子的化学键 C．水分子内部的结构发生了变化 D．水的化学性质发生了改变 9．已知主族元素X是第32号元素，下列说法不正确的是 A．X元素可以做半导体材料 B．X元素是第四周期IVA族元素 C．X元素最高价含氧酸为强酸 D．X原子倒数第二层有18个电子 10．运用元素周期律分析下面推断，正确的是 A．可以从盐酸中置换出 B．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而增强 C．氢氧化铍[]的碱性比氢氧化镁强 D．碱金属的还原性随核电荷数的增加而增强 11．结合元素周期律，下列性质比较的结果正确的是 A．卤化银固体中颜色最深的是 B．氮族元素的简单气态氢化物中沸点最低的是 C．氧族非金属元素的简单阴离子中还原性最强的是 D．第三周期元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 12．已知在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．还原性： C．氧化性： D．气态氢化物的稳定性： 13．下列说法不正确的是 A．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B．分子的空间结构是直线形 C．固体溶于水能产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D．高温受热分解的过程中既破坏了离子键，也破坏了共价键 14． 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．f单质能溶于e的最高价氧化物对应水化物的水溶液 B．简单氢化物的稳定性：g>d C．g、h的氧化物对应的水化物的酸性一定有：h>g D．简单离子半径的大小顺序：d<e<f 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（12分）Ⅰ．以下是物质的组成Ⅰ分类以及符号表征，请按要求回答以下问题 (1)相同质量的与超重水所含中子数之比为 与足量金属钠反应产生的气体在相同状况下的质量比为 。 Ⅱ．下列变化：①溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥碘升华；⑦受热分解；⑧氨气液化；⑨熔化；⑩熔化 (2)以上变化过程所涉及到的物质中，只含有共价键的是 （填相对应的序号，下同），属于共价化合物的是 。 (3)⑦中物质的电子式为 ，用电子式表示⑧中物质的形成过程 。 16．（18分）元素周期表是研究化学的重要工具。 (1)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 (填字母)。 A．在空气中燃烧生成     B．硼酸是弱酸      C．是两性氢氧化物 (2)现有M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们的原子半径、外层电子数如下表所示： M W X Y Z 原子半径/ 0.030 0.077 0.070 0.106 0.186 最外层电子数 1 4 5 6 1 ①这五种元素中，处于第三周期的有 (填元素符号)，元素Y在周期表中的位置是 。 ②写出Z和M形成离子化合物的化学式为 。 ③W、X的最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为 > (填化学式)。 ④W的单质与Y的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热条件下发生反应，其化学方程式为 ⑤短周期元素Q与W处于同一主族，利用图所示装置比较Q与W非金属性的相对强弱：药品a是 ，药品c是 。 (3)同位素在化学研究中有重要作用。锂电池负极材料由于生成而不利于电池容量的保特。一定温度下，可利用足量重水与含的负极材料反应，通过测定可以获知。已知：。 ①和的摩尔质量之比为 。 ②与反应的化学方程式为 。 17．（14分）氮、磷、砷(As)是原子序数依次增大的第ⅤA族的三种元素。请根据所掌握的知识，回答下列问题： (1)的化学性质很稳定，原因是 。人类通过控制条件，可将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。最重要的“人工固氮”的原理为 (用化学方程式表示)。 (2)是火箭发射常用的燃料，的电子式为 。 (3)含氮废水会引起水体富营养化而导致水质变差，某含氮废水中浓度为g/L，现采用铝还原法来将还原为。 ①配平下列有关反应的化学方程式并用单线桥分析该反应的电子转移情况： 。 ②处理上述废水400，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为 kg。 (4)已知：含1mol P原子的白磷转化为黑磷要放出39.3kJ的能量，转化为红磷要放出17.6kJ的能量。由此推知，其中最稳定的磷单质是 (填物质名称)。 (5)下列有关砷及其化物的说法正确的是_______(填字母标号)。 A．砷的原子序数为33 B．稳定性：> C．还原性：> D．是一种强酸 18．（14分）已知X、Y、Z、Q、W均为元素周期表中的短周期元素，且核电荷数依次增大。它们具有如下特征： 元素 特征 X 原子半径最小 Y 常温下存在、两种气体单质 Z M层上有一个电子 Q 最外层电子数为次外层电子数的一半 W 化合价的最高价为+6价 (1)W在元素周期表中的位置是 ，Z原子结构示意图为 。 (2)5种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。 (3)Y、W的简单气态氢化物稳定性较好的是 (填氢化物化学式)，其原因是 。 (4)溶液中加入W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，可观察到的现象 ，所发生反应的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题5　微观结构与物质的多样性·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的 108 颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb 衰变体系衰变为，衰变为207Pb中207pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A．Pb位于元素周期表中第5周期第IVA族 B．206Pb和207Pb是不同的核素 C．238U和 的中子数分别为146和143，互为同位素 D．来自同时期的玄武岩岩屑中²⁰⁷Pb/²⁰⁶Pb值相近 【答案】A 【解析】A．Pb是82号元素，位于元素周期表中第6周期ⅣA族，而非第5周期，A错误； B．206Pb和207Pb的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，B正确； C．238U的中子数为238-92=146，的中子数为235-92=143，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．根据定年方法，同时期样品中207Pb/206Pb比值相近，D正确； 答案选A。 2．下列关于钠离子()和钠原子(Na)的认识中，不正确的是 A．它们的质子数相同 B．它们属于同种元素 C．Na比少1个电子 D．的最外层电子层是稳定结构 【答案】C 【解析】A．钠原子失去一个电子形成了钠离子，质子数不变，所以它们的质子数相同，故A正确； B．它们的质子数都是11，属于同种元素，都是Na元素，故B正确； C．Na原子核外有11个电子，Na+的核外有10个电子，Na比Na+多一个电子，故C错误； D．Na+的最外层有8个电子，是一种稳定结构，故D正确； 故选：C。 3．下列各组微粒中，按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A．F、O、S、P B． C． D． 【答案】C 【分析】原子半径在元素周期表中呈现周期性变化规律，同一周期从左到右逐渐减小（稀有气体除外），同一主族从上到下逐渐增大；从左到右（原子序数递增），单质的氧化性逐渐增强，从上到下（原子序数递增），单质的氧化性逐渐减弱。 【解析】A．的氧化性顺序应为（非金属性越强，氧化性越强）；原子半径应为，A错误； B．因为金属原子本身氧化性极弱，所以的氧化性顺序无法排列，且原子半径应为，B错误； C．的氧化性顺序为（金属性越弱，对应离子氧化性越强，H⁺氧化性最强），离子半径顺序为（同周期电荷越高半径越小），C正确； D．的氧化性顺序应为（同主族离子氧化性随原子半径增大而减弱）；离子半径应为，D错误； 故选C。 4．下列说法错误的是 A．核外电子排布相同的微粒化学性质相同 B．过渡元素都是金属元素，可用于寻找优良催化剂 C．同主族元素自上而下，元素原子的失电子能力逐渐增强 D．第3周期主族元素的最高化合价都等于它所在的族序数 【答案】A 【解析】A．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，例如，Na⁺和F⁻的电子排布相同，但化学性质差异显著，A错误； B．过渡元素均为金属且常用作催化剂（如Fe、Pt等），B正确； C．同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，元素原子的失电子能力逐渐增强，C正确； D．第 3 周期主族元素包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，这些主族元素的最外层电子数与它们所在的族序数相等，元素的最高化合价通常等于其最外层电子数，因此第3周期主族元素的最高化合价均等于族序数，D正确； 故选A。 5．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．碱性强弱： B．原子半径： C．气态氢化物的热稳定性： D．非金属性： 【答案】C 【解析】A．同周期元素从左至右金属性减弱，Al的金属性弱于Na，故Al(OH)3的碱性弱于NaOH，A正确； B．同周期元素从左至右半径减小，N和C同周期，N在C右侧，原子半径r(N) < r(C)，B正确； C．同主族元素从上至下非金属性减弱，O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性强于H2S，C错误； D．同周期元素从左至右非金属性增强，Cl与S同周期，Cl在S右侧，非金属性Cl > S，D正确； 故选C。 6．下列说法中正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②质子数相同的粒子一定属于同种元素 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S ⑤CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑥质子数相同、电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ⑦任何共价键中，成键原子成键后均满足2e-或8e-稳定结构 ⑧验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【解析】①离子键的本质是阴阳离子之间的静电作用(吸引力和排斥力的平衡)，故①正确； ②是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和NH3质子数相同，不属于同种元素，故②错误； ③氢键为分子之间的作用力，不属于化学键，故③错误； ④HF的稳定性强于H₂S是由于H-F键能更大，氢键影响物理性质，而非化学稳定性，故④错误； ⑤CO2溶于水时部分生成H2CO3，涉及化学键断裂；干冰升华仅破坏分子间作用力，故⑤错误； ⑥分子为电中性，离子带电，若质子数和电子数均相同，电荷必然矛盾，故不可能，故⑥正确； ⑦共价键中成键原子不一定满足8e⁻结构(如PCl5中的P原子有10e⁻)，故⑦错误； ⑧离子化合物熔融时离解为离子而导电，共价化合物熔融时仍以分子形式存在，不导电，故⑧正确； 综上，正确的有①⑥⑧； 答案选B。 7．用打火机点燃酒精灯时，利用压电陶瓷产生高压电火花。压电陶瓷常含钛酸锆()。如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图，下列说法正确的是 A．Ti的相对原子质量是47.87g B．Ti的质子数为22 C．，且Ti位于元素周期表第2周期 D．钛酸锆()属于合金 【答案】B 【解析】A．在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量是：47.87，A不符合题意； B．在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故钛原子的质子数为22，B符合题意； C．在原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+10+x，x=2，钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于第四周期，C不符合题意； D．钛酸锆是由锆离子和钛酸根离子构成的化合物，是一种盐，不属于合金，D不符合题意； 故选B。 8．爱生活，爱化学，化学妙不可言。生活中一些不经意间的细节都值得细细玩味。水杯中原有一杯水，口渴喝了一口，关于喝水这个动作下列说法正确的是 A．破坏了水分子间的作用力 B．破坏了水分子的化学键 C．水分子内部的结构发生了变化 D．水的化学性质发生了改变 【答案】A 【解析】A．喝水时可能短暂调整分子间距，破坏了水分子间的作用力，A正确； B．喝水是物理过程，仅涉及水的空间位置变化，未改变水的分子结构或化学键，B错误； C．喝水是物理过程，仅涉及水的空间位置变化，未改变水的分子结构或化学键，C错误； D．喝水是物理过程，水的化学性质没有改变，D错误； 故选A。 9．已知主族元素X是第32号元素，下列说法不正确的是 A．X元素可以做半导体材料 B．X元素是第四周期IVA族元素 C．X元素最高价含氧酸为强酸 D．X原子倒数第二层有18个电子 【答案】C 【分析】32号元素为锗（Ge），属第四周期IVA族。 【解析】A．锗位于金属与非金属交界处，是典型半导体材料，A正确。 B．32号元素为锗，位于第四周期IVA族，B正确； C．Ge最高价为+4，对应，其酸性弱于硫酸，是弱酸，C错误； D．Ge的原子结构图为：，倒数第二层有18个电子，D正确； 故选C。 10．运用元素周期律分析下面推断，正确的是 A．可以从盐酸中置换出 B．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而增强 C．氢氧化铍[]的碱性比氢氧化镁强 D．碱金属的还原性随核电荷数的增加而增强 【答案】D 【解析】A．氟气（F2）的氧化性虽强于Cl2，但F2与盐酸反应时优先与水剧烈反应生成HF和O2，而非直接置换Cl2，因此无法从盐酸中置换出Cl2，A错误； B．卤化氢的稳定性与非金属性相关，同主族中随核电荷数增加（从上到下），非金属性减弱，卤化氢的稳定性降低，B错误； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Be的金属性弱于Mg，则氢氧化铍的碱性弱于氢氧化镁，C错误； D．随核电荷数增加（从上到下），碱金属元素的原子半径增大，金属的还原性增强，D正确； 答案选D。 11．结合元素周期律，下列性质比较的结果正确的是 A．卤化银固体中颜色最深的是 B．氮族元素的简单气态氢化物中沸点最低的是 C．氧族非金属元素的简单阴离子中还原性最强的是 D．第三周期元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 【答案】B 【解析】A．卤化银的颜色随卤素原子半径增大而加深，AgF为白色，AgCl为白色，AgBr淡黄色，AgI黄色，颜色最深的是AgI，A错误； B．氮族氢化物中，NH3因氢键沸点最高，PH3、AsH3、SbH3等随分子量增大沸点逐渐升高，但PH3分子量最小，范德华力最弱，沸点最低，B正确； C．同主族从上往下元素的非金属性减弱，氧族阴离子还原性顺序为：O2- < S2- < Se2-< Te2-，Te2-还原性最强，C错误； D．第三周期元素金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，K属于第四周期，KOH不符合题意，D错误； 故选B。 12．已知在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．还原性： C．氧化性： D．气态氢化物的稳定性： 【答案】B 【分析】同周期从左往右非金属性逐渐增强，同主族从上往下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl>Br>Se。 【解析】A．同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：，A正确； B．元素的非金属性越强，对应简单离子的还原性越弱，非金属性Cl>Br>Se，故还原性：，B错误； C．一般情况下，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性Cl>Br>Se，故氧化性：，C正确； D．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>Br>Se，故气态氢化物的稳定性：，D正确； 故选B。 13．下列说法不正确的是 A．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B．分子的空间结构是直线形 C．固体溶于水能产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D．高温受热分解的过程中既破坏了离子键，也破坏了共价键 【答案】A 【解析】A．CH4中H原子最外层只有2个电子，无法达到8电子结构，A错误； B．CO2分子中C原子的价层电子对数，无孤电子对，为直线形，B正确； C．NaCl溶于水时，离子键被破坏，形成水合Na+和Cl⁻，C正确； D．CaCO3分解需破坏Ca2+与CO的离子键，同时CO分解破坏共价键，D正确； 故选A。 14． 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．f单质能溶于e的最高价氧化物对应水化物的水溶液 B．简单氢化物的稳定性：g>d C．g、h的氧化物对应的水化物的酸性一定有：h>g D．简单离子半径的大小顺序：d<e<f 【答案】A 【分析】根据原子序数和原子半径的图像，可判断出x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。 【解析】A．Al能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故A正确； B．同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则简单氢化物的稳定性也逐渐减弱，故稳定性：H2S<H2O，故B错误； C．没有指明是最高价氧化物对应的水化物的酸性，故C错误； D．电子层数相同时，质子数越多，离子半径越小，故简单离子半径：O2->Na+>Al3+，故D错误； 故选A。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（12分）Ⅰ．以下是物质的组成Ⅰ分类以及符号表征，请按要求回答以下问题 (1)相同质量的与超重水所含中子数之比为 与足量金属钠反应产生的气体在相同状况下的质量比为 。 Ⅱ．下列变化：①溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥碘升华；⑦受热分解；⑧氨气液化；⑨熔化；⑩熔化 (2)以上变化过程所涉及到的物质中，只含有共价键的是 （填相对应的序号，下同），属于共价化合物的是 。 (3)⑦中物质的电子式为 ，用电子式表示⑧中物质的形成过程 。 【答案】(1) 22：27（2分） 11：27（2分） (2) ①②⑤⑥⑧（2分） ①②⑤⑧（2分） (3) （2分） （2分） 【解析】（1）一个有8个中子，一个中有12个中子，假设有与超重水各，则二者物质的量之比为：，所含中子数之比为：； 和与钠的化学反应方程式均为： （为或），由上述物质的量之比，根据化学计量可知，生成的氢气物质的量之比也为11：9，生成和的质量之比为（相对分子质量为2，相对分子质量为6）； （2）①溶于水； 在熔融状态下不导电，是共价化合物，只含共价键； ②酒精溶于水；是有机物，分子内原子之间以共价键结合，只含共价键； ③溶于水；中和之间存在离子键，内存在共价键； ④溶于水；中和之间存在离子键，内存在共价键； ⑤溶于水；是共价化合物，只含共价键； ⑥碘升华；碘升华是物理变化，碘分子内存在共价键但升华过程不破坏化学键； ⑦受热分解；中和之间存在离子键，内存在共价键； ⑧氨气液化；是共价化合物，只含共价键； ⑨熔化；融化电离出和，存在离子键，内存在共价键； ⑩熔化； 中和之间存在离子键，内存在共价键； 以上变化过程所涉及到的物质中，只含有共价键的是：①②⑤⑥⑧； 属于共价化合物的是①②⑤⑧； （3） ⑦物质为，和以离子键结合，中原子满足8电子稳定结构，电子式为：； ⑧物质为，氮原子最外层有5个电子，氢电子最外层有1个电子，3个氢原子分别与氮原子形成共用电子对，其形成过程用电子式表示为： 16．（18分）元素周期表是研究化学的重要工具。 (1)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 (填字母)。 A．在空气中燃烧生成     B．硼酸是弱酸      C．是两性氢氧化物 (2)现有M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们的原子半径、外层电子数如下表所示： M W X Y Z 原子半径/ 0.030 0.077 0.070 0.106 0.186 最外层电子数 1 4 5 6 1 ①这五种元素中，处于第三周期的有 (填元素符号)，元素Y在周期表中的位置是 。 ②写出Z和M形成离子化合物的化学式为 。 ③W、X的最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为 > (填化学式)。 ④W的单质与Y的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热条件下发生反应，其化学方程式为 ⑤短周期元素Q与W处于同一主族，利用图所示装置比较Q与W非金属性的相对强弱：药品a是 ，药品c是 。 (3)同位素在化学研究中有重要作用。锂电池负极材料由于生成而不利于电池容量的保特。一定温度下，可利用足量重水与含的负极材料反应，通过测定可以获知。已知：。 ①和的摩尔质量之比为 。 ②与反应的化学方程式为 。 【答案】(1)ABC（2分） (2) ①S、Na（2分） 第三周期族（2分） ②NaH（2分） ③HNO3 （1分） H2CO3 （1分） ④(浓) （2分） ⑤稀硫酸（1分） 溶液（1分） (3) ①（2分） ②（2分） 【分析】M、Z最外层电子均为1，M原子半径最小，故M为H，Z的原子半径最大，为Na；Y的原子半径比W、X大，故在第三周期，为S，W为C，X为N，据此分析； 【解析】（1）A．Li与Mg的性质相似，根据Mg与O2反应产生MgO，与N2反应产生Mg3N2可知，Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N，A正确； B．B与Si的性质相似，H2SiO3是弱酸，则硼酸也是弱酸，B正确； C．Be与Al的性质相似，Al(OH)3是两性氢氧化物，则Be(OH)2也是两性氢氧化物，C正确； 故选ABC； （2）①根据分析，这五种元素中，处于第三周期的有S、Na，元素Y为S，在周期表中的位置是第三周期第族； ②Z为Na，M为H，形成离子化合物的化学式为； ③同周期元素从左至右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，因非金属性：N>C，故； ④C与浓硫酸在加热条件下发生反应，其化学方程式为(浓)； ⑤短周期元素Q与C处于同一主族，故Q为Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，药品a为稀硫酸，与药品b为碳酸钠或碳酸氢钠或碳酸钙粉末，反应生成二氧化碳，通入c溶液（可溶硅酸盐）中反应生成白色硅酸沉淀，则碳的非金属性强于Si，故c为溶液； （3）①D2和HD的摩尔质量分别为4g/mol(2+2=4)和3g/mol(1+2=3)，故为4:3； ②Li、LiH分别与D2O反应的化学方程式为2Li+2D2O=2LiOD+D2↑、LiH+D2O=LiOD+HD↑。 17．（14分）氮、磷、砷(As)是原子序数依次增大的第ⅤA族的三种元素。请根据所掌握的知识，回答下列问题： (1)的化学性质很稳定，原因是 。人类通过控制条件，可将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。最重要的“人工固氮”的原理为 (用化学方程式表示)。 (2)是火箭发射常用的燃料，的电子式为 。 (3)含氮废水会引起水体富营养化而导致水质变差，某含氮废水中浓度为g/L，现采用铝还原法来将还原为。 ①配平下列有关反应的化学方程式并用单线桥分析该反应的电子转移情况： 。 ②处理上述废水400，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为 kg。 (4)已知：含1mol P原子的白磷转化为黑磷要放出39.3kJ的能量，转化为红磷要放出17.6kJ的能量。由此推知，其中最稳定的磷单质是 (填物质名称)。 (5)下列有关砷及其化物的说法正确的是_______(填字母标号)。 A．砷的原子序数为33 B．稳定性：> C．还原性：> D．是一种强酸 【答案】(1) 氮分子内两个原子间以共价三键(N≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量 （2分） （2分） (2) （2分） (3) （2分） 5.4（2分） (4)黑磷（2分） (5)AC（2分） 【解析】（1）的化学性质很稳定，原因是氮分子内两个原子间以共价三键(N≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量。人工固氮为氮气和氢气合成氨气。 （2） 的电子式为。 （3） KNO3中N元素化合价由+5降低为0，Al元素化合价由0升高为+3，根据得失电子守恒、元素守恒，配平化学方程式为，用单线桥表示电子转移的方向和数目为。 设完全处理400m3废水中所含的，m()=400×103L×1.86×10-2g/L=7440g，需消耗金属铝的质量为xg，可列关系式如下：6~10Al，，解得x=5400，所以需要Al的质量为5.4kg； （4）含1molP原子的白磷转化为黑磷要放出39.3kJ的能量；转化为红磷要放出17.6kJ的能量，根据能量越低越稳定的原则可知，其中最稳定的磷单质是黑磷，故答案：黑磷。 （5）A．砷的原子序数为33，A项正确； B．元素非金属性越强，对应简单氢化物热稳定性越强，N的非金属性比P强，因此热稳定性强弱关系为NH3＞AsH3，B项错误； C．元素非金属性越强，对应简单氢化物还原性越弱，P的非金属性比As强，因此还原性强弱关系为AsH3＞PH3，C项正确； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为HNO3＞HAsO4，HAsO4为弱酸，D项错误； 答案选AC。 18．（14分）已知X、Y、Z、Q、W均为元素周期表中的短周期元素，且核电荷数依次增大。它们具有如下特征： 元素 特征 X 原子半径最小 Y 常温下存在、两种气体单质 Z M层上有一个电子 Q 最外层电子数为次外层电子数的一半 W 化合价的最高价为+6价 (1)W在元素周期表中的位置是 ，Z原子结构示意图为 。 (2)5种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。 (3)Y、W的简单气态氢化物稳定性较好的是 (填氢化物化学式)，其原因是 。 (4)溶液中加入W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，可观察到的现象 ，所发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 第三周期第ⅥA族（2分） （2分） (2)Na（2分） (3) （2分） O与S相比较，O的非金属性强，其简单气态氢化物稳定性强（2分） (4) 有白色沉淀出现(或有白色胶状物质生成或有白色胶状沉淀生成) （2分） （2分） 【分析】 X、Y、Z、Q、W均为元素周期表中的短周期元素，且核电荷数依次增大，在元素周期表中，X原子半径最小，则X为H元素；常温下，Y有、型两种气体单质存在，则Y为O元素；Z原子M层上有一个电子，则Z的原子结构示意图为，Z为Na元素；Q的最外层电子数为次外层电子数的一半，则核外电子排布式为2、8、4，则Q为Si元素；W的最高化合价为+6价，则W为S元素；综合可知，X、Y、Z、Q、W分别为H、O、Na、Si、S元素。 【解析】（1）根据分析，W的元素符号是S，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族； 根据分析可知，Z为Na元素，原子结构示意图为：。 （2）同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，因此位于第三周期的Na、Si、S的原子半径大于H、O的原子半径，而同周期中Na的原子半径最大。 （3）非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，Y、W分别为O、S元素，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，即非金属性O大于S，因此对应的简单气态氢化物：，故答案为：；O与S相比较，O的非金属性强，其简单气态氢化物稳定性强。 （4）W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为稀H2SO4溶液，溶液为溶液，向硅酸钠溶液中滴加稀硫酸，会产生硅酸，因此可观察到的现象：有白色沉淀出现(或有白色胶状物质生成或有白色胶状沉淀生成)；所发生反应的离子方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $