天津第四十七中学2026-2027学年高三上学期第一次阶段检测 化学试卷

天津市第四十七中学2026—2027第一学期高三年级 第一次阶段性检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（满分36分） 一、选择题（共12题，每题3分，共36分，每题只有一个选项最符合题意） 1．化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列叙述错误的是 A．丹霞地貌的岩层因含而呈红色 B．面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 C．明矾具有净水作用是由于明矾溶于水形成氢氧化铝胶体 D．人体易吸收，补铁时应适当补充维生素，利用了维生素的还原性 2．下列关于物质的类别或性质表达中正确的是 电解质 非电解质 能导电 能发生丁达尔效应 碱 A． 浓盐酸 早晨森林里的空气 纯碱 B． 干冰 氨水 淀粉溶液 熟石灰 C． 稀硫酸 蔗糖 酒精 蛋白质溶液 氢氧化镁 D． 石墨 葡萄糖 石灰水 烟水晶 烧碱 3．是我们生活中必不可少的物质，将溶于水配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A．图示中显示在中不存在离子 B．溶液中存在 C．若水合离子表示正确，则离子为 D．利用降温结晶的方法可从溶液中获得固体 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．中含有个阳离子 B．与足量的反应，失去电子数为 C．和的混合物中含，则混合物中质子数为 D．反应消耗时，产生的分子数为 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．酸性溶液中：、、、 B．溶液：、、、 C．加入能放出的溶液中：、、F-、 D．由水电离出来的的溶液中：K+、、Br-、 6．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．用溶液吸收少量： B．向溶液中滴加少量溶液： C．将通入含的溶液中： D．向二元弱酸亚磷酸（）溶液中滴加足量溶液： 7．如图所示转化关系中，是一种红褐色沉淀。下列叙述错误的是 A．向溶液中加入或都能生成溶液 B．和水蒸气反应生成的产物俗称铁红，可用作红色颜料 C．沉淀不稳定，在空气中发生化合反应迅速转化为沉淀 D．若溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中溶质的化学式为 8．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A． 溶液遇溶液变红 溶液遇溶液也变红 B． 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备气体 C． 向溶液中通可提高其漂白性 向溶液中通也可提高其漂白性 D． 与反应生成乙酸 与反应也生成乙酸 9．下列实验操作合理的是 A．收集 B．除去中混有的少量 C．制取胶体 D．观察沉淀鉴别和 10．实验室需要使用溶液（配制过程如图所示）。下列说法正确的是 A．容量瓶的“0刻度”在最上面 B．按图⑥操作会使所配溶液浓度偏大 C．配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤ D．若用固体配制，则需要称量固体 11．废弃CPU中含有大量贵金属（主要是、），可利用如下流程回收CPU中的、。 已知：。下列说法错误的是 A．操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．能结合，有碱性，且能形成水合物 C．发生的反应为 D．每制得需要 12．溶于水可发生反应：。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物 B．被氧化的和被还原的的物质的量之比为 C．当反应转移电子时，理论上生成 D．每生成，被水还原的的物质的量为 第Ⅱ卷（满分64分） 二、非选择题（共4题，共64分） 13．（14分）锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：，回答下列问题： （1）基态的简化电子排布式为___________，中碳原子的杂化方式为___________。 （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________________，分子中含有的σ键与π键数目之比为______________________________。 （3）福尔马林是的水溶液，极易与水互溶的主要原因是_________________________________________________________________。 （4）中与以配位键结合，提供孤电子对的成键原子是___________（填元素符号），中含有___________键。 （5）Cu与Cl形成的某晶体的晶胞为金刚石型，如图所示。该晶体微溶于水，其熔融物导电性很差。该晶体中与每个氯原子周围距离相等且最近的铜原子数目是______________________。已知该晶体密度为，则该晶胞的边长_____________________。（用含d的式子表达，为阿伏加德罗常数）。 14．（18分）有机物G可用作光电材料，其一种合成路线如图： 已知：①（R，表示氢或烃基） ② 回答下列问题： （1）A是一种烃，化学名称为____________________，反应①的反应类型是____________________。 （2）反应②的化学方程式为________________________________________________，C中官能团的名称是__________________________________。 （3）D的结构简式是______________________。反应③和⑤的目的是______________________。 （4）E有多种同分异构体，请写出所有能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_____________________________________________________。 ①能与反应产生； ②能发生银镜反应； ③能与发生显色反应； ④核磁共振氢谱有4组峰。 （5）设计以1,2—二溴乙烷和甲醛为起始原料制备的合成路线：_______________________________________________________________________（无机试剂任选）。 15．（18分）四氢铝钠（）是一种有机合成常用的还原剂，也是供氢剂，受热易分解。某实验小组设计实验制备四氢铝钠。 步骤1：制备。装置如图1所示。已知：粗锌（含少量等杂质）与稀硫酸反应制备粗氢（含、、），装置中盛有溶液，装置中盛有碱性焦性没食子酸溶液（可吸收氧气）。遇水蒸气剧烈反应产生氢气。 （1）装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。 （2）装置D中盛放的试剂是___________（填名称）；装置F的作用是_________________________。 步骤2：制备。在保护下，以THF（四氢呋喃）作溶剂，和反应制备，装置如图2所示。反应完成后，经过滤、减压蒸馏得到产品。 已知：溶于，不溶于。 （3）仪器的名称是_______________，减压蒸馏的目的除了分离THF外还能__________________。 （4）写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。 步骤3：测定产品的纯度，装置如图3所示。 （5）启动图3装置中的反应，实验结束后测得收集到的气体体积为（已折合成标准状况）。部分实验步骤如下：①上下移动，调节和液面相平；②冷却至室温；③视线与量气管凹液面最低处相平时读数。正确实验步骤的先后顺序是__________________________（填编号）。 （6）已知与水反应生成和。该样品的纯度为___________%（用含m、V的代数式表示）。 16．（14分）氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。 Ⅰ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。 （1）可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下，请完成该离子方程式并配平。 ______________________=____________________ （2）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_________________________________________。 （3）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是___________（填序号）。 Ⅱ．、、是常用的氧化剂。 （4）已知：a． b． c． 若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的___________作氧化剂。 （5）在反应中，若反应生成了分子，则转移的电子个数为___________，氧化产物与还原产物的质量比为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $