天津市静海区第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

静海一中2025-2026第一学期高三化学（10月） 学生学业能力调研试卷 命题人 胡楠 审题人 韩梅 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，含3分卷面分，满分共100分。 知 识 与 技 能 学习能力（学法） 内容 物质组成与分类 离子反应 氧化还原 钠及其化合物 概念辨析 易混易错 方法归纳 分数 20 30 30 20 6 9 5 相对原子质量：O:16 Na:23 S:32 K:39 Ca:40 Fe:56 I:127 第Ⅰ卷 基础题（共80分） 一、选择题: 每小题3分，共36分. 1.中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是 A. 熬胆矾铁釡，久之亦化为铜 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C.落红不是无情物，化作春泥更护花 D.有舶上铁丝日久起销 2.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 H2SO4 SO3 B 生石灰 白磷 胆矾 Al2O3 Cl2 C 干冰 铁 氨水 CaCO3 NH3 D 空气 N2 小苏打 CuCl2 BaSO4 3.下列说法正确的是 A. NH4HCO3是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为树状分类法 B. NaHCO3与澄清石灰水反应的离子方程式与NaHCO3的量多少无关 C. CO2通入盛有Na2O2的试管，固体质量增加 D. 取待测液于试管中，加NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中,试纸变蓝,则说明原溶液中有 4.Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 molNa2O2晶体中离子数目为4NA B．凡是生成1molO2的反应，其转移的电子数目均为4NA C.1L1mol/LNa2CO3溶液含有的氧原子数目为3NA D．44gCO2中σ键的数目为2NA 5.下列说法正确的是 A．上图为NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图：a离子为Na＋，b离子为Cl－ B．在0.1mol/LKMnO4溶液中：、、、 C．某透明溶液中一定能大量共存的离子： D．与铝反应放出的溶液中可能大量共存的离子： 6.关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 7.下列解释事实的方程式正确的是 A．Ba(OH)2和NaHSO4反应至中性： B．将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色： D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－ 8.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 B．将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L C．将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L D．6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2% 9.科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为－104 ℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是 A．氧化性：O2>SO3>CO2 B．乙烯在该过程中作氧化剂 C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋ D．步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C2H4，有2NA个S生成 10.某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液的反应，实验过程如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验过程 实验现象 紫色变浅(pH<1)，生成棕褐色沉淀(MnO2) 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS) 资料：ⅰ.MnO在强酸性条件下被还原为Mn2＋，在近中性条件下被还原为MnO2。 ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 下列说法错误的是 A．根据实验可知，Na2S被氧化 B．取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验，检测到有SO，不能说明S2－被MnO化为SO C．实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下S2－能将MnO还原为MnO2 D．实验Ⅱ得到浅粉色沉淀，是由于S2－将新生成的MnO2还原为Mn2＋并迅速与其结合所致 11.为解决大气污染物SO2的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是 A．吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B．沉淀室内发生主要反应：Na2SO4＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaSO4 C．氧化室内每生成136gCaSO4时理论上可消耗1 molO2 D．流程中可循环利用的物质为NaOH溶液 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入KMnO4溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 用玻璃棒蘸取某固体做焰色试验，观察到火焰呈黄色 确定含有钠元素 二、简答题：共4小题，共35分 13.（6分）括号内画“√”或“×”，错误的说明原因（概念辨析题组） (1)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强(　　) (2)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(　　) (3)金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(　　) (4)酸溶于水一定能电离出H+，所以能电离出H+的也一定是酸(　　) 14.（13分）请按要求书写下列离子方程式：（易混易错题组） (1)利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为 (2)向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为_________________。 (3)向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液并加热 。 (4) Fe3O4与稀硝酸反应 。 (5)查阅资料发现碱性环境下，Cl2可将水中的CN- 转化为两种无毒的气体，请写出离子方程式 。 (6)亚氯酸钠（NaClO2）作为第四代消毒剂（二氧化氯前体），用于饮用水、污水处理，兼具杀菌、脱臭功能，是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。以下是生产NaClO2·3H2O粗产品的工艺流程图： ( SO 2 稀 H 2 SO 4 ① NaClO 2 NaClO 3 ClO 2 ② NaCl 溶液 电解 NaOH 溶液 H 2 O 2 ③ ) 反应③发生反应的离子方程式是 。 学法题：书写氧化还原型离子方程式依次用到哪些守恒 15． （7分）（方法归纳题组） 向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图 (1)a、c线分别代表溶液中 、 （填离子符号）的变化情况。 (2)原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)= (3)当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为 学法题：第(3)问书写时需要注意什么 16.（9分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 (1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测其具有的化学性质是____________。 (2)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。 ①该反应的离子方程式为________________________________________________。 ②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是________________________。 (3)干法制备高铁酸钾分两步进行 第一步反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑， 第二步反应为：Na2FeO4＋2KCl===K2FeO4＋2NaCl 若实验室用100mL 2.00mol·L－1 FeSO4溶液发生上述反应，产品经干燥后得到纯品35.0g，则K2FeO4的产率为_______(保留一位小数)。 (4)一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是________________________________________________________________________。 三、实验题： 17.（9分）小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。 (1)用Na2CO3固体配制100 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②计算：需用托盘天平称量Na2CO3·10H2O固体_______g。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______。 A.容量瓶未干燥 B.定容时，眼睛俯视刻度线 C.定容时，眼睛仰视刻度线 D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 (3)探究Na2CO3与NaHCO3的性质。 在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是_______。 ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 第Ⅱ卷 提高题（共20分） 18（3分）已知H3PO2 (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。 ①NaH2PO2是_______(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。 ②向H3PO2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图像为_______；向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H3PO2溶液至恰好中和，其导电性变化图像为_______。 A. B. C. D. 19.（14分）某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应．某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设： 假设Ⅰ、过氧化钠氧化二氧化氮 假设Ⅱ、二氧化氮氧化过氧化钠 (1) 甲同学设计实验如图1：①试管A中反应的化学方程式是________________________________。 ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入过量 Na2O2 粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃．甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是____________。 ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失； 余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是________________。 (2)丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化．查阅资料： ①2NO+Na2O2===2NaNO2 ②6NaNO2+3H2SO4===3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O； ③酸性条件下，NO或NO2- 都能与MnO反应生成NO和Mn2＋ 同学用如图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与 Na2O2的反应。 ①B中观察到的主要现象是____________________________，F装置的作用是__________。 ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是______________________。 ③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验操作是___________________________。 20.卷面分（3分） 附（2）：答题纸模板： 静海一中2025-2026第一学期高三化学（10月） 学生学业能力调研试卷答题纸 学校： 姓名： 班级： 考场： 座号 一、选择题：涂卡（不用做） 二、简答题（本大题共4题，共29分） 13.（6分）括号内画“√”或“×”，错误的说明原因（概念辨析题组） (1)(　　)__________________________________ (2)(　　)__________________________________ (3)(　　)__________________________________ (4)(　　)__________________________________ 14.（13分） (1)_____________________________________________________________ (2)_____________________________________________________________ (3)____________________________________________________________ (4)____________________________________________________________ (5)____________________________________________________________ (6)____________________________________________________________ 【学法题】_____________________________________________________ 15.（7分）(1)______________、______________ (2)______________ (3)____________________________________________________________ 【学法题】_____________________________________________________ 16.（9分）(1)______________，______________ (2)①___________________________________________________________②______________ (3)______________ (4)_____________________________________________________________ 三、实验题 17.（9分） (1)①______________②______________③______________ (2)____________________________，____________________________ (3)______________ 第Ⅱ卷 提高题（共20分） 18.（3分）①______________ ②______________；______________ 19.（14分） (1)①___________________________________________________________②________________________________________ ③____________________________________________________________ (2)①________________________________________， ______________________________________________ ②___________________________________________________________ ③___________________________________________________________ _____________________________________________________________ 20.卷面分（3分） 静海一中2025-2026第一学期高三化学（10月） 学生学业能力调研试卷答案 一、选择题: 每小题3分，共36分. 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B C C D C D 题号 7 8 9 10 11 12 答案 B C A C D A 13.（6分)(1)× 金属性与失电子难易有关（2）√（3）√(4)× NaHSO4能电离出H＋，是盐(每空1分） 14.（13分）（各2分） Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋ ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO NH＋HCO＋2OH－CO32—＋NH3↑＋H2O 2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O 2ClO2 + H2O2 + 2OH-=== 2ClO2- + 2H2O + O2 学法题：略（1分） 15.（ 7分） （1） I- Fe3+（各1分） （2） 2∶3（2分） （3） 2I-+2Fe2++2Cl2===I2+2Fe3++4Cl-（2分） 学法题：略（1分） 16.（9分）(1)＋6价（1分）　强氧化性（1分）　 (2)①4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑（2分） 　 ②杀菌消毒、净水（2分）　 （3）88.4%（2分） (4)相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度　（1分） 17.（9分） (1)①100mL容量瓶（1分） ②5.7 （2分） ③b（1分） (2)避免溶质损失（1分） 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀（2分） (3)③⑤（2分） 18（3分） 正盐 B C （各1分） 19.（14分） 浓 （2分） ②除去生成NO2气体中混有的水蒸气（2分）  （2分） (2)①铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 （2分）      吸收未反应的NO（2分） ②将装置中的空气排出（2分） ③取D装置中产物少许，加入稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠（2分） ( 第 5 页 共 1 0 页 ) 高三化学（10月）学生学业能力调研试卷 学科网（北京）股份有限公司 $