精品解析：黑龙江省绥化市绥棱县第五中学2025-2026学年九年级上学期11月月考化学试题

黑龙江省绥化市绥棱县第五中学2025-2026学年九年级上学期11月月考化学试题 相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 Cl-35.5 H-1 一、选择题（1-10题每题只有一个选项符合题意，11-12题每题有一个或两个选项符合题意；每题2分，共24分） 1. 溶液在我们日常生活中用很广泛的用途。下列各物质属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 碘酒 C. 石灰浆 D. 植物油 2. 下列物质的名称、化学式和俗名都正确的是 A. 氢氧化钠 NaOH 烧碱 B. 碳酸钠 Na2CO3 火碱 C. 氧化钙 CaO 熟石灰 D. 碳酸氢钠 NaHCO3 苏打 3. 如图所示下列实验操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发结晶 C. 收集氧气 D. 检查气密性 4. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（　　） A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C. 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 D. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色 5. 下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是 A. 食盐 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 6. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液 7. 类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是 A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应。 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱的溶液 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D. 碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 8. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 A. 用盐酸除铁锈 B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸处理印染厂含碱废水 9. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. Fe2O3→Fe(OH)3 B. CO2→CaCO3 C. Na2CO3→NaOH D. MgCl2→KCl 10. 能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硝酸钠 D. 紫色石蕊溶液 11. 某兴趣小组的同学绘制四种实验数据的变化趋势图象，其中正确的是 A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B. 向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C. 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D. 高温煅烧一定质量的石灰石 12. 在pH=3的无色溶液中能够共存的是 A. K+、Na+、、 B. Cu2+、、、 C. Na+、、、 D. 、K+、、Ba2+ 二、填空题（本题共6道题，共26分） 13. 用正确的数字和化学符号填空： （1）常用作建筑材料的盐__________； （2）年产量最高的金属__________； （3）3个硫酸根离子__________； （4）治疗胃酸过多的盐__________。 14. 化学与生活密切相关，请用所学知识回答： （1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，先________，再涂上_____。 （2）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的__________来止痒。 （3）生石灰常用作食品干燥剂，原因是__________（用化学方程式表示）。 15. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。 （2）P点的含义是________。 （3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。 A. 溶剂的质量一定变小 B. 溶质的质量可能不变 C. 溶质的质量分数一定变大 D. 溶液的质量一定变大 （4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （5）如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用________方法提纯甲物质。 （6）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是________。 16. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。 （1）当两种溶液恰好完全反应时，对应的是图中的________点。（填“a”“b”或“c”） （2）该反应的微观实质是________。 （3）c点所对应的溶液呈________性，此时溶液中含有的阳离子是________（填离子符号）。 （4）测定稀硫酸的pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH________（填“偏大”或“偏小”）。 17. 现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断： （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_________； （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有_______________； （3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠。你认为此结论是否正确？_____________（填“是”或“否”）。请说明理由___________________。 18. A~E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，请回答下列问题： （1）D的化学式为________。 （2）A的物质类别是________。 （3）写出E→D的化学方程式________。 三、实验题（本题共2道题，共14分） 19. 根据如图装置，回答下列有关问题： （1）装置图中仪器a的名称为__________。 （2）采用加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是_______。 （3）制取二氧化碳最好选用的发生装置是_______，反应原理为________；该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是_________；若采用G装置收集二氧化碳，二氧化碳从_____（选b或c）进。 20. 某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告： 【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【猜想与假设】 （1）猜想一：溶液中的溶质只有__________； 猜想二：溶液中的溶质有和HCl 猜想三：溶液中的溶质有和 猜想四：溶液中的溶质有三种 （2）写出该反应的化学方程式__________。 经过讨论，同学们直接得出猜想__________是不正确的。 为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。 【进行实验】 （3）实验过程如下： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 ____ 猜想三不正确 ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量____。 _____ 猜想二正确 【拓展与反思】 （4）你认为上述溶液如果未经处理直接倒入铁制下水管道，可能造成的危害是______，要想处理使其只得到溶液，应向溶液中加入过量_______。 四、计算题（本题共1道题，共6分） 21. 我国北方某盐湖生产的纯碱Na2CO3产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g产品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加到36.5g时，充分反应后，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）。计算： （1）生成二氧化碳______g。 （2）产品中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省绥化市绥棱县第五中学2025-2026学年九年级上学期11月月考化学试题 相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 Cl-35.5 H-1 一、选择题（1-10题每题只有一个选项符合题意，11-12题每题有一个或两个选项符合题意；每题2分，共24分） 1. 溶液在我们日常生活中用很广泛的用途。下列各物质属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 碘酒 C. 石灰浆 D. 植物油 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏水是纯净物；故错 B、碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、稳定、混合物．属于溶液；故对 C、石灰浆是悬浊液不均一、不稳定；故错 D、植物油是纯净物；故错 故选B 2. 下列物质的名称、化学式和俗名都正确的是 A. 氢氧化钠 NaOH 烧碱 B. 碳酸钠 Na2CO3 火碱 C. 氧化钙 CaO 熟石灰 D. 碳酸氢钠 NaHCO3 苏打 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠化学式为NaOH，俗名烧碱、火碱、苛性钠，选项正确； B、碳酸钠化学式为Na2CO3，俗名为苏打或纯碱，火碱是氢氧化钠的俗名，选项错误； C、氧化钙化学式为CaO，俗名是生石灰，选项错误； D、碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗名是小苏打，苏打是指碳酸钠，故选项错误； 故选A。 3. 如图所示下列实验操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发结晶 C. 收集氧气 D. 检查气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确。 B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作正确。 C、氧气不易溶于水，可采用排水法收集，氧气应从短导管通入，水从长导管排出，故图示操作不正确。 D、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，故图示操作正确。 故选C。 4. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（　　） A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C. 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 D. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故A不正确； B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故B不正确； C、向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，故C正确； D、氢氧化钙溶液显碱性，向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成蓝色，故D不正确。故选C。 5. 下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是 A. 食盐 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶于水热效应很小，现象不明显，不符合题意； B、浓硫酸溶于水放出热量，使溶液温度上升，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，能使溶液温度降低，符合题意； D、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度上升，不符合题意； 故选C。 6. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口久置会使其质量减少，但发生的是物理变化，选项错误，不符合题意； B.浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，选项错误，不符合题意； C.石灰水在空气中敞口久置能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀和水，由于生成碳酸钙沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小，选项正确，符合题意； D.烧碱溶液在空气中敞口久置能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，选项错误，不符合题意。 故选C。 7. 类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是 A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应。 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱的溶液 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D. 碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，不符合题意； B、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，不符合题意； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中至少含有2种元素，则只含一种元素的物质一定不是化合物，符合题意； D、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，不符合题意。故选C。 8. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 A. 用盐酸除铁锈 B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸处理印染厂含碱废水 【答案】A 【解析】 【详解】酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。 A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意； B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意； C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意； D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意；故选A。 9. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. Fe2O3→Fe(OH)3 B. CO2→CaCO3 C. Na2CO3→NaOH D. MgCl2→KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、没有物质可以所氧化铁反应直接生成氢氧化铁，故不能一步实现转化，符合题意； B、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙与水，可通过一步反应实现转化，不符合题意； C、碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，可通过一步反应实现转化，不符合题意； D、利用氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应，生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，可通过一步反应实现氯化镁到氯化钾的转化；不符合题意； 故选A。 10. 能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硝酸钠 D. 紫色石蕊溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡与水，无明显现象；氯化钠与稀盐酸不反应；碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳、水，有气泡冒出；无法区分氢氧化钡溶液与氯化钠溶液，故不能区分； B、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀与水，有白色沉淀生成；氯化钠与稀硫酸不反应；碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳、水，有气泡冒出，现象不同，故能区分； C、硝酸钠与Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液均不反应，故不能区分； D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，NaCl、Ba(OH)2、K2CO3三种溶液分别显中性、碱性、碱性，使石蕊溶液分别显示无色、红色、红色，故不能区分； 故选B。 11. 某兴趣小组的同学绘制四种实验数据的变化趋势图象，其中正确的是 A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B. 向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C. 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D. 高温煅烧一定质量的石灰石 【答案】BD 【解析】 【详解】A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当硝酸钾溶液达到饱和，温度一定，饱和溶液质量分数不变，图像错误； B、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，无明显现象，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，硫酸与氢氧化钠优先反应，故开始时无沉淀产生，硫酸与氢氧化钠反应结束后开始与硫酸铜反应产生沉淀，故开始一段时间后产生沉淀，图像正确； C、因为稀盐酸呈酸性，pH＜7，加入氢氧化钠，pH升高，图象应从小于7逐渐到大于7，图像错误； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧一定质量的石灰石，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙固体与二氧化碳，根据质量守恒定律，生成了二氧化碳气体，故固体质量逐渐减少，当碳酸钙完全转化成氧化钙时，固体质量不再减少，故图像为先减小再不变，图像正确； 故选BD。 12. 在pH=3的无色溶液中能够共存的是 A. K+、Na+、、 B. Cu2+、、、 C. Na+、、、 D. 、K+、、Ba2+ 【答案】A 【解析】 【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，符合题意； B、Cu2+的水溶液显蓝色，氢离子与氢氧根离子结合生成水，碳酸氢根与氢离子结合生成水和二氧化碳，故不能在酸性溶液中共存，不符合题意； C、氢离子与氢氧根离子结合生成水，故不能在酸性溶液中共存，不符合题意； D、氢离子与氢氧根离子结合生成水，钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，故不能在酸性溶液中共存，不符合题意； 故选A。 二、填空题（本题共6道题，共26分） 13. 用正确的数字和化学符号填空： （1）常用作建筑材料的盐__________； （2）年产量最高的金属__________； （3）3个硫酸根离子__________； （4）治疗胃酸过多的盐__________。 【答案】（1） （2） （3）3 （4） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙是常用作建筑材料的盐，其化学式为；故填：。 【小问2详解】 年产量最高的金属是铁，其化学式为；故填：。 【小问3详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个硫酸根离子可表示为3；故填：3。 【小问4详解】 碳酸氢钠属于盐，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，其化学式为；故填：。 14. 化学与生活密切相关，请用所学知识回答： （1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，先________，再涂上_____。 （2）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的__________来止痒。 （3）生石灰常用作食品干燥剂，原因是__________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. 用大量水冲洗 ②. 质量分数为1％的硼酸溶液 （2）食醋 （3） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1％的硼酸溶液；故填：用大量水冲洗；质量分数为1％的硼酸溶液。 【小问2详解】 山药中含碱性皂角素，根据酸碱中和原理，厨房中显酸性的物质可用来止痒，食醋中含醋酸，显酸性，能中和碱性皂角素，所以可涂厨房中的食醋来止痒；故填：食醋。 【小问3详解】 生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，利用这一性质可吸收水分，常用作食品干燥剂，其反应的化学方程式为；故填：。 15. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。 （2）P点的含义是________。 （3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。 A. 溶剂的质量一定变小 B. 溶质的质量可能不变 C. 溶质的质量分数一定变大 D. 溶液的质量一定变大 （4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （5）如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用________方法提纯甲物质。 （6）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是________。 【答案】（1）甲乙丙 （2）t1℃时，甲、丙的溶解度相等 （3）B （4）乙甲丙 （5）降温结晶 （6）甲 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙； 【小问2详解】 交点P的含义是t1℃时甲和丙的溶解度相等； 【小问3详解】 A、通过降低温度的方法可以得到甲物质的饱和溶液，这时溶剂的质量不变，该选项说法错误； B、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，此时得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，说法正确； C、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，因此溶液质量分数不变，该选项说法正确； D、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，此时得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，因此溶液质量不变，说法不正确； 故选B； 【小问4详解】 甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶质的质量分数与降温前相等，饱和溶液中溶质的质量分数=，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙； 【小问5详解】 甲的溶解度受温度影响变化大，故甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶； 【小问6详解】 根据图示，温度由t2℃降至t1℃，甲的溶解度下降幅度更大，故将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是甲。 16. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。 （1）当两种溶液恰好完全反应时，对应的是图中的________点。（填“a”“b”或“c”） （2）该反应的微观实质是________。 （3）c点所对应的溶液呈________性，此时溶液中含有的阳离子是________（填离子符号）。 （4）测定稀硫酸的pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH________（填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）b （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3） ①. 酸 ②. Na+、H+ （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，当两种溶液恰好完全反应时，溶液显中性，pH等于7，所以对应的是图中的b点； 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 【小问3详解】 c点溶液的pH＜7，所对应的溶液呈酸性，稀硫酸过量，则此时溶液中含有硫酸钠和硫酸，此时溶液中含有的阳离子是钠离子和氢离子，离子符号表示为Na+、H+； 【小问4详解】 溶液呈酸性时，pH＜7，且pH越小，酸性越强，稀硫酸显酸性，测定稀硫酸的pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会吸收稀硫酸，导致酸性减弱，则会使测得的pH偏大。 17. 现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断： （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_________； （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有_______________； （3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠。你认为此结论是否正确？_____________（填“是”或“否”）。请说明理由___________________。 【答案】（1）硫酸铜##CuSO4 （2）硫酸钠、碳酸钠 （3） ①. 否 ②. 在步骤（2）中加入的氯化钡，引入了氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水形成蓝色溶液； 【小问2详解】 取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，也可能是两种物质的混合物，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故沉淀为硫酸钡和碳酸钡，故固体粉末中含碳酸钠和硫酸钠； 【小问3详解】 取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，但是固体粉末中不一定含氯化钠，因为在步骤（2）中加入的氯化钡，引入了氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生氯化银白色沉淀，故该结论不正确。 18. A~E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，请回答下列问题： （1）D的化学式为________。 （2）A的物质类别是________。 （3）写出E→D的化学方程式________。 【答案】（1）CO2 （2）酸 （3）## 【解析】 【分析】A~E 是初中化学常见的物质，其中 E 是大理石的主要成分，可推出E为碳酸钙，B 与 E 含有相同的酸根离子（碳酸根离子），B能转化为E，B可能是碳酸钠（盐），A、B、C、D 分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，D与E（碳酸钙）能相互转化，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则推测D为二氧化碳（氧化物），A能与B反应，A、B均能转化为D，可推出A为酸，如稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，C能与A、D反应，C能转化为E，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则可推出C为氢氧化钙（碱），代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，D为二氧化碳，化学式为：CO2； 【小问2详解】 A可以为稀盐酸等，故A的物质类别为酸； 【小问3详解】 根据分析，E为碳酸钙，D为二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 三、实验题（本题共2道题，共14分） 19. 根据如图装置，回答下列有关问题： （1）装置图中仪器a的名称为__________。 （2）采用加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是_______。 （3）制取二氧化碳最好选用的发生装置是_______，反应原理为________；该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是_________；若采用G装置收集二氧化碳，二氧化碳从_____（选b或c）进。 【答案】（1）集气瓶 （2）AD （3） ①. C ②. ③. 可以控制反应的发生与停止 ④. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为集气瓶；故填：集气瓶。 【小问2详解】 采用加热高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为D；故填：AD。 【小问3详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，最好选用的发生装置为C，该装置与装置B相比，固体可放在多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭止水夹，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，其主要优点是可以控制反应的发生和停止； 石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大，先在集气瓶下方聚集，若采用G装置收集二氧化碳，二氧化碳从b进入； 故填：C；；可以控制反应的发生和停止；b。 20. 某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告： 【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【猜想与假设】 （1）猜想一：溶液中的溶质只有__________； 猜想二：溶液中的溶质有和HCl 猜想三：溶液中的溶质有和 猜想四：溶液中的溶质有三种 （2）写出该反应的化学方程式__________。 经过讨论，同学们直接得出猜想__________是不正确的。 为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。 【进行实验】 （3）实验过程如下： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 ____ 猜想三不正确 ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量____。 _____ 猜想二正确 【拓展与反思】 （4）你认为上述溶液如果未经处理直接倒入铁制下水管道，可能造成的危害是______，要想处理使其只得到溶液，应向溶液中加入过量_______。 【答案】（1）##氯化钙 （2） ①. ②. 四 （3） ①. 酚酞试液不变色 ②. 碳酸钙（合理即可） ③. 有气泡生成（与步骤②中加入的试剂相符合即可） （4） ①. 铁制下水管道被腐蚀 ②. 碳酸钙##CaCO3 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶于水，所以反应后的溶液中溶质一定有氯化钙，可能有氢氧化钙和氯化氢中的一种。但由于氢氧化钙和盐酸反应，所以氢氧化钙和氯化氢不能同时存在，结合另外的猜想可得，猜想一为：溶液中的溶质只有氯化钙。 【小问2详解】 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：；由于氢氧化钙和盐酸反应，所以氢氧化钙和氯化氢不能同时存在，故猜想四是错误的。 【小问3详解】 ①氢氧化钙溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红。根据实验结论猜想三不正确，说明溶液中不含有氢氧化钙，则取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，观察到酚酞试液不变色，说明猜想三不正确； ②根据实验结论猜想二正确，说明溶液中含有盐酸，该过程证明有稀盐酸存在即可，证明有稀盐酸存在要根据稀酸的化学通性来完成。如稀盐酸能和碳酸钙反应能生成二氧化碳，有气泡产生，氯化钙和碳酸钙不反应，所以另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量碳酸钙，观察到有气泡生成，说明猜想二正确。这里所加试剂的选择要注意只和稀盐酸反应有明显现象，但不能和氯化钙反应，或者即能和稀盐酸反应也能和氯化钙反应，但两个反应的反应现象必须是不同的。所以选用试剂还可以是：铁丝、氧化铁粉末、氢氧化镁固体、紫色的石蕊溶液等，要注意，实现现象要与所加试剂相对应。 【小问4详解】 溶液中的溶质有CaCl2和HCl，上述溶液如果未经处理直接倒入铁制下水管道，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此可能造成的危害是铁制下水管道被腐蚀； 要将CaCl2和HCl的混合液加以处理，得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙能使稀盐酸完全反应，充分反应后过滤除去剩余的碳酸钙，即可得到CaCl2溶液。 四、计算题（本题共1道题，共6分） 21. 我国北方某盐湖生产的纯碱Na2CO3产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g产品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加到36.5g时，充分反应后，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）。计算： （1）生成二氧化碳______g。 （2）产品中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）2.2 （2）解设产品中碳酸钠的质量为x 解得x=5.3g 故产品中碳酸钠的质量分数为 答：产品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 （3）解设生成的氯化钠质量为y 解得y=5.85g 故反应后所得溶液中溶质的质量分数= 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为16.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为6g+36.5g-40.3g=2.2g; 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $