第36讲（3）——盐类水解的应用 课件-2027届高三化学一轮复习

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 盐类水解在生产生活中的应用 【例1】纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的原因： 。 一、水解产物性质的应用 水解使溶液显碱性，能与玻璃中成分SiO2反应 不能存放在玻璃瓶中， NH4F水解产生HF，腐蚀玻璃。 保存在塑料瓶中 【思考】保存NH4F溶液能否保存在玻璃瓶中？ 盐类水解在生产生活中的应用 CO32－ + H2O ⇌ HCO3－+ OH－ NH4F + H2O ⇌ NH4·H2O+ HF 3 【测】实验室有下列8种试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③NaF溶液 ④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓硫酸 ⑧KMnO4溶液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存的是(　　) A.①⑥ B.①②④⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④ B 盐类水解在生产生活中的应用 Zn2+水解使溶液显酸性,能溶解铁锈 【例3】NH4Cl溶液常作焊接中的除锈剂，NH4Cl溶液能除锈的原因是 。 【例2】明矾净水的原理 。 Al 3+水解生成Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物 NH4+ +H2O ⇌ NH4·H2O +H+ FeCl3、Fe2(SO4)3也常用作净水剂，原理类似 注 意: Na2FeO4既可对水进行消毒又可净化 一、水解产物性质的应用 盐类水解在生产生活中的应用 Al 3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 (胶体) + 3H + 5 2. 铵态氮肥与草木灰不得混用的理由 。 1. 热的纯碱溶液去油污效果好，原因是 。 碳酸钠水解呈碱性，升温，平衡正向移动，溶液的碱性增强，去污效果增强 混合使用，水解互相促进而使氨气逸出降低肥效 二、促进盐类水解的应用举例 盐类水解在生产生活中的应用 CO32－ + H2O ⇌ HCO3－+ OH－ NH4+ +H2O ⇌ NH4·H2O +H+ CO32－ + H2O ⇌ HCO3－+ OH－ 3.除杂质。 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入的试剂是 ，原理 。 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ MgO+2H+=Mg2++H2O 使Fe3＋水解平衡向右移动，从而转化为Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的杂质。 二、促进盐类水解的应用举例 盐类水解在生产生活中的应用 MgO、 Mg(OH)2、MgCO3 【测】为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂可以是 。 CuO、Cu(OH)2 、CuCO3、Cu2(OH)2CO3 【方法】加入含有被提纯金属离子的难溶固体物质[通常为氧化物、碳酸盐、氢氧化物] 4. 泡沫灭火器中的主要物质是 。 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 二、促进盐类水解的应用举例 盐类水解在生产生活中的应用 Al3＋3HCO3－ ⇌ Al(OH)3↓＋3CO2↑ 4. 泡沫灭火器反应原理： 。 反应原理是（离子方程式） 。 【思考】泡沫灭火器中的NaHCO3能否换为Na2CO3？为什么？ 产生二氧化碳速率慢，产生等量的二氧化碳消耗的原料多。 不能。 NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应 8 5. 利用水解制备纳米材料、无机化合物、胶体等 【例】用TiCl4水解反应制备TiO2。 某些盐的水解程度很大，可以制备无机化合物 盐溶液加热蒸干、灼烧得到的物质 水解原理： TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·xH2O↓＋4HCl TiO2·xH2O TiO2＋xH2O 制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全。 【思考】如何促进水解？ 三、抑制盐类水解的应用举例 盐类水解在生产生活中的应用 【思考】如何配制FeCl3溶液？ 先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 加入少量盐酸目的是 。 增大c(H+)，抑制Fe3+的水解 【规律】配制强酸弱碱盐溶液时为抑制弱碱阳离子的水解，需要将强酸弱碱盐溶于相应 溶液中，再加 稀释到所需浓度。 强酸 蒸馏水 【思考】如何配制FeCl2溶液？ 先将FeCl2溶于较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度，配好后加入少量Fe粉，防止Fe2+被氧化。 三、抑制盐类水解的应用举例 盐类水解在生产生活中的应用 【思考】在配制NaCN溶液时，为抑制水解产生剧毒的HCN（氢氰酸），常先将NaCN溶于浓 溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 NaOH 配制强碱弱酸盐溶液时为抑制弱酸根离子的水解，需要将强碱弱酸盐溶于相应 中，再加 稀释到所需浓度。 强碱溶液 蒸馏水 三、抑制盐类水解的应用举例 盐类水解在生产生活中的应用 【思考】如何配制AlCl3 、CuSO4 、AgNO3、Na2S溶液？ 操作方法 ； 【思考】如何用MgCl2·6H2O晶体制得纯净的无水MgCl2？ 这样操作的原因是 . 。 三、抑制盐类水解的应用举例 盐类水解在生产生活中的应用 在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气。 【思考】加热蒸干AlCl3溶液，得到的固体是 ，将得到的固体灼烧后得到 。 加热，HCl会逸出，促进水解彻底，得到Al(OH)3 A1C13+3H2O ==== Al(OH)3↓+3HCl↑ ∆ 存在水解平衡： ∆ 盐溶液加热蒸干、灼烧得到的物质 Al(OH)3 Al2O3 【测】如何从AlCl3溶液中制得AlCl3固体？ 在干燥的HCl气流中加热 14 【思考与交流】 1. 加热蒸干Al(NO3)3溶液能得到Al(NO3)3固体吗？ A1(NO3)3+3H2O===Al(OH)3↓+3HNO3↑ ∆ 不能 2. 加热蒸干A12(SO4)3溶液，能得到A12(SO4)3固体吗？ 能 (1)水解若生成挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的碱。 (2)水解生成难挥发性酸时，蒸干一般得到原溶质。 结 论： HCl、HNO3 H2SO4、H3PO4 例如：FeC13 、Fe(NO3)3 、CuC12 、Cu(NO3)2 盐溶液加热蒸干、灼烧得到的物质 3. 加热蒸干Na2CO3溶液，得到的固体是 。 Na2CO3 4. 加热蒸干NaHCO3溶液，得到的固体是 。 存在水解平衡： 灼烧得到的固体是 。 Na2CO3 【规律】对热稳定性差的盐溶液加热，要考虑盐是否分解 Ca(HCO3)2(aq) ∆ ∆ ∆ 灼烧 CaCO3 CaO CuSO4(aq) CuSO4·5H2O 灼烧 CuSO4 KMnO4溶液 K2MnO4和MnO2 NH4HCO3溶液 ∆ 无固体 【思考与交流】 盐溶液加热蒸干、灼烧得到的物质 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O ＋CO2↑ ===== Δ 【练】加热蒸干NH4Cl溶液，能否得到固体？ 不能 5. 加热蒸干NaClO溶液得到的固体是 。 存在水解平衡： NaClO +H2O ⇌ NaOH + HClO NaCl 【规律】还原性盐[Fe2+、SO32－等]在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应。 6. 加热蒸干Na2SO3溶液得到的固体是 。 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 Na2SO4 【练】（1）加热蒸干FeSO4溶液得到的固体是 ； （2）加热蒸干FeC12溶液得到的固体是 ， 灼烧得到的固体最终变为 。 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 【思考与交流】 盐溶液加热蒸干、灼烧得到的物质 盐溶液蒸干或灼烧后所得产物的判断 注意1：蒸干盐溶液时要考虑盐溶液是否水解及水解产物的性质。 注意2：还原性的盐在蒸干时会被空气中的O2氧化 注意3：盐受热时是否分解 【思考】能否在溶液中制备Al2S3 ？ 不能。Al2S3在溶液中会完全水解。 【思考】如何制备Al2S3 ？ 加热铝粉与硫粉的混合物： 2Al +3S Al2S3 ===== Δ 【小结】将溶液经蒸干灼烧，所得物质填入下表 盐溶液 加热蒸干 灼 烧 CuSO4 CuCl2 Al2(SO4)3 MgCl2 FeCl3 FeCl2 NH4Cl Ca(HCO3)2 NaClO Fe2O3 CuO MgO Al2(SO4)3 Fe2O3 无 CaO NaCl NaCl 无 Fe(OH)3 CuSO4 CuSO4 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Al2(SO4)3 Fe(OH)3 CaCO3 1. [2019·天津，7(4)]氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式 ，因此，配制SbCl3溶液应注意　 　　　　　　　　。  SbCl3+H2O ⇌ SbOCl↓+ 2HCl 加盐酸，抑制水解 2.(2023·北京，3)下列过程与水解反应无关的是（ ） A.热的纯碱溶液去除油脂 B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 B 热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意； 重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意； 蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意； Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大Fe3+ 的水解程度，D不符合题意。 3. 已知SOCl2是一种液态化合物，沸点为77 ℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体产生。 ①写出SOCl2与水反应的化学方程式　 　　　 　 　　。 SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑ 根据SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾即氯化氢，并有能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体产生即二氧化硫，则SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑。 ②直接蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因 . 。  SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水反应消耗水，且生成的HCl抑制AlCl3的水解 4．(2023·重庆卷分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是(　　) 　B A．M点Kw等于N点Kw B．M点pH大于N点pH C．N点降温过程中有2个平衡发生移动 D．P点 c(H＋)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)＋2c(SO42-) 3.(2025·山东名校考试联盟阶段性考试)工业上由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到净水剂聚合硫酸铁，下列说法不正确的是（ ） A.聚合硫酸铁易溶于水 B.聚合硫酸铁因在水中形成氢氧化铁胶体而净水 C.在相同条件下，[Fe(OH)]2+比Fe3+的水解能力更强 D.聚合硫酸铁净水没有杀菌消毒的作用 C 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n又称为碱式硫酸铁，能水解生成氢氧化铁胶体，说明聚合硫酸铁易溶于水，故A、B正确； Fe3+是弱碱阳离子，水解也是分步进行，只是通常规定Fe3+的水解一步到位，所以Fe3+的水解第一步程度最大，即Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强，故C错误； 聚合硫酸铁中的铁为+3价，聚合硫酸铁净水没有杀菌消毒的作用，故D正确。 3.(2024·江苏，12)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是（ ） A.实验1所得溶液中：c()+c()>c(H+) B.实验2所得溶液中：c()>c() C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 D.实验2所得溶液中：c()>c() E.实验3所得溶液中：c()>c(Mn2+) E 实验1得到H2SO3溶液，其电荷守恒关系式为c()+2c()+c(OH-)= c(H+)，则c()+ c()<c(H+)，A错误； 实验2溶液pH为4，依据Ka2=，则6.2×10-8=，则 c()<c()，B错误； NaHSO3受热易分解，且易被空气中的氧气氧化，故经过蒸干、灼烧得不到NaHSO3固体，C错误； 实验3依据发生的反应：5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+，则恰好完全反应后c()>c(Mn2+)，D正确。 [解析]　水的电离吸热，升温促进水的电离，故Kw：M点<N点，A项错误；升温，NH水解程度增大，溶液中c(H＋)增大，故pH：M点>N点，B项正确；N点降温过程中，水的电离平衡、(NH4)2SO4的溶解平衡、NH的水解平衡都会移动，故有3个平衡发生移动，C项错误；(NH4)2SO4溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋2c(SO)，D项错误。 $