第37讲　盐类的水解2027届高三化学一轮复习课件

该高中化学高考复习课件聚焦“盐类的水解”专题，依据课标要求覆盖水解原理及规律、影响因素及应用、微粒浓度关系、水解与电离常数关系四大核心考点，通过分析近三年高考真题明确离子方程式书写、溶液酸碱性判断、守恒关系应用等高频考点权重，归纳判断正误、离子浓度比较、实验应用等常考题型，体现高考备考的针对性。 课件亮点在于“真题体验+素养提升”的复习策略，如结合2024年全国卷真题训练盐溶液酸碱性判断，运用科学思维构建微粒浓度比较的“守恒关系模型”，通过科学探究与实践解析Fe(OH)3胶体制备等水解应用实例。特设“水解离子方程式书写三步法”和“易错陷阱警示”，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此系统梳理考点，实现高效复习。

第37讲　盐类的水解 ［课标要求］ 1.认识盐类水解的原理及其一般规律，掌握盐类水解离子方程式的书写。2.认识影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。 盐类的水解及其规律 考点1 盐类的水解 水解规律 强酸强碱盐不水解 呈____性 强酸弱碱盐水解 呈____性 弱酸强碱盐水解 呈____性 弱酸弱碱盐水解 可能呈酸性、碱性或中性 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性 中 酸 碱 ①水解条件：有弱才水解，无弱不水解。 ②水解对象：谁弱谁水解，都弱双水解。 ③水解性质：谁强显谁性，都强显中性。 都弱由强定 重要规律： 水解特点： 盐类水解可看作是中和反应的逆反应 可逆的、吸热的、微弱的 5 (2)三种类型的盐水解方程式的书写 3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓ 水解方程式的书写 按要求书写离子方程式。 (1)AlCl3溶液呈酸性：______________________________________。 (2)Na2CO3溶液呈碱性：____________________________________、___________________________________________________________。 (3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：________________________ ___________________________________________________________。 (4)实验室制备Fe(OH)3胶体：_______________________________ ___________________________________________________________。 (5)NaHS溶液呈碱性的原因：_______________________________。 (6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是________________________________(用离子方程式说明，下同)；若pH<7，其原因是______________________________________________。 解析　(6)pH大于7是由于弱酸根离子水解使溶液呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解使溶液呈酸性。 1、既能电离又能水解，要分清主次。 2、电离大于水解的盐（显酸性）：NaHSO3、NaH2PO4等 水解大于电离的盐（显碱性）：NaHCO3 ̖ NaHS等 多元弱酸酸式盐的水解与电离 强酸的酸式盐如NaHSO4在水中的情况是否也存在水解和电离？ 只电离不水解，NaHSO4==Na+ + H+ + SO42- 课堂小结 盐类水解的 影响因素及应用 考点2 11 > > (2)外因 条件 平衡移动方向 n(H＋) 溶液的pH 现象 升温 ____ ____ ____ 颜色____ 通HCl 向左 增多 减小 颜色变浅 加H2O ____ ____ ____ 颜色____ 加NaHCO3 ____ 减小 ____ 生成红褐色沉淀，放出气体 向右 增多 减小 变深 向右 增多 增大 变浅 向右 增大 盐类水解的应用 盐酸 HCl MgO MgCO3 Mg(OH)2 理解盐类水解影响因素的常见误区 误区一：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。 误区二：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。 误区三：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。例如：对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况来说，溶液蒸干仍得原溶质。 盐溶液蒸干后剩余物质分析 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；K2CO3(aq)蒸干得K2CO3(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如FeCl3(aq)蒸干得Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→NH3↑和HCl↑。 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。 利用水解原理，调节pH除杂 (以除去Cu2＋中的Fe3＋为例) (1)原理：利用Fe3＋的水解平衡，采取某些措施使其水解平衡右移，从而形成Fe(OH)3沉淀除去，同时不影响Cu2＋的存在。 (2)方法：加入如CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3。 溶液中微粒浓度的关系 考点3 c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－) 比较溶液中粒子浓度大小的三大类型 (1)单一溶液中各离子浓度的比较 ①多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如： H3PO4溶液中：___________________________________________。 ②多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：_______________________________。 ③>①>② 中常化学常见的有三对: 1.等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液： 弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性 2.等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液： 弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性 3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液： 弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性 比较溶液中粒子浓度大小的解题流程 水解常数与电离 常数的关系及应用 考点4 水解常数 在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解常数。 Ka·Kh 水解常数的影响因素 水解常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数，只受________的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。 温度 真题体验·素养提升 × × √ × × × √ × × √ 3．(2024·湖南)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下：   √ 4.(2024·湖南)常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，向20 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCO OH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A．水的电离程度：M<N B．M点：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) C．当V(HCOOH)＝10 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－) D．N点：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(HCOOH) √ 解析　结合起点和终点，向20 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度 改变的微粒是OH－和HCOO－，随着甲酸的加入，OH－ 被消耗，浓度逐渐下降，即经过M点在下降的曲线表示 的是OH－浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是HCOO－浓度的改变。M点时，V(HCOOH)＝10 mL，溶液中的溶质为c(HCOONa)∶c(NaOH)＝1∶1，对水的电离是抑制的，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，此时水的电离程度最大，A项正确；M点时，V(HCOOH)＝10 mL，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，M点为交点可知c(HCOO－) $