第36讲　酸碱中和滴定及拓展应用课件2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“酸碱中和滴定及拓展应用”核心考点，依据新课标要求系统梳理实验原理、操作规范、数据处理及误差分析等考查要点，对接高考评价体系分析误差分析（占比约30%）、滴定曲线解读（高频考点）等权重，归纳操作判断、计算推导等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题引领+素养融合”策略，如结合2023山东真题解析乙酸酐醇解滴定计算，运用科学思维（证据推理）和科学探究与实践（实验操作）素养，指导学生掌握误差分析“公式推导法”和终点判断“三要素”模板，助力突破易错点，教师可借真题案例与题型归纳实现高效复习。

第36讲　酸碱中和滴定及拓展应用 ［课标要求］ 1.了解酸、碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2.掌握酸、碱中和滴定的操作和数据处理、误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。 酸碱中和滴定 考点1 体积 滴定终点 实验用品 (1)仪器 图(A)是________滴定管，图(B)是________滴定管，滴定管夹(也称蝴蝶夹)、铁架台、锥形瓶。 酸式 碱式 (2)滴定管 ①构造：“0”刻度线在____方，尖嘴部分无刻度。 ②精确度：读数精确到________ mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用________润洗。 ④排气泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。 上 0.01 待装液 ⑤选择 试剂性质 滴定管 原因 酸性、 氧化性 ________ 滴定管 酸性、氧化性物质易腐蚀橡胶管(橡胶成分中含碳碳双键，易被氧化) 碱性 ________ 滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开(例如SiO2＋NaOH) 酸式 碱式 (3)滴定管的使用方法     (4)主要试剂：待测液、标准液、指示剂(一般用________或________)。 是否漏水 2～3 mL “0”刻度 “0”刻度以下的某 刻度 酚酞 甲基橙 滴定操作 (1)实验前的准备工作： 滴定管—________→水洗→________→注液→赶气泡→调液面→初始读数 锥形瓶—水洗→装待测液→加指示剂 (2)滴定(以酸式滴定管为例)：   检漏 润洗 控制滴定管活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶 内溶液颜色变化 (3)滴定终点的判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂)：当滴入最后半滴盐酸时，________________________________________，即为滴定终点。读数并记录。 【滴定终点的判断答题模板】 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点： (1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。 溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 数据处理 为减少实验误差，滴定时，要求重复实验________次，求出所用标准溶液体积的________，然后再计算待测液的物质的量浓度。 2～3 平均值 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管 偏高 锥形瓶用待测溶液润洗 偏高 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 偏低 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 无影响 取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失 偏低 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红 偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 偏高 滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低 滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水 无影响 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏低 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏高 易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。(　　) 提示　滴定终点是指示剂变色稳定的点，而中和点则是理论上酸碱恰好反应的点，在实验中，两者越接近，实验越准确。 (2)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。(　　) 提示　碱式滴定管不能用于量取酸性和强氧化性溶液。 × × (3)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍。(　　) 提示　滴定管在洗净后内壁会残留蒸馏水，不用反应液润洗会使溶液浓度减小。 (4)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大。(　　) 提示　滴定前仰视，滴定后俯视，读数偏小。 √ × (5)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL。(　　) 提示　标准溶液越浓，误差越大，且指示剂本身也是一种酸碱，若加入过多，会消耗一部分反应物，造成误差。 × (6)中和滴定时，眼睛必须注视滴定管中的液面变化。(　　) × 提示　滴定时，眼睛应该注视锥形瓶中溶液的颜色变化，及时判断滴定终点。 中和滴定的操作与指示剂的选择 1．有关酸碱滴定实验，下列说法正确的是(　　) A．滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗 B．滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度 C．滴定至终点可利用紫色石蕊变色作为判断 D．测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值 √ 解析　滴定管需要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，A项错误；滴定前，滴定管中液体的液面不一定非要调至0刻度，可调至0刻度以下某一刻度，B项错误；紫色石蕊溶液的变色范围广，用于判断滴定终点时，误差太大，故一般紫色石蕊用于定性判断溶液的酸碱性，C项错误；测定待测液的浓度，为了减少滴定误差，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值，D项正确。 2．下列实验操作中正确的是(　　) A．选用如图甲所示的仪器，准确量取一 定体积的K2Cr2O7标准溶液 B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应 液润洗2～3次 C．如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20 mL D．按如图丙所示进行中和滴定实验 √ 解析　K2Cr2O7具有强氧化性，所以不能用碱式滴定管量取，而应该选用酸式滴定管，A项错误；中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次，以保证标准液浓度的准确性，B项正确；酸式滴定管的读数从上到下依次增大，且可读到小数点后两位，根据图示数据，可读出其终点读数为11.80 mL，C项错误；滴定氢氧化钠待测液时，需用酸液，即标准液需装在酸式滴定管中，而不是图示的碱式滴定管，D项错误。 指示剂选择的基本原则 变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 (1)不能用石蕊作中和滴定的指示剂(变色范围太大且终点时指示剂颜色变化不明显)。 (2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，如用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，如用盐酸滴定氨水。 (4)强酸滴定强碱一般用甲基橙或酚酞。 (5)并非所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液时，溶液呈紫红色时，且30 s内不褪色，即为滴定终点。 滴定误差分析 3．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　) A．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 √ 解析　用量筒量取NaOH溶液时仰视读数，会使NaOH溶液的体积偏大，造成消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，A项错误；滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，会使消耗的盐酸的体积偏大，测定结果偏高，B项错误；锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，会造成滴定终点的误判，使消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，C项正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，会造成消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，D项错误。 滴定曲线分析 4．室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐 酸中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH 随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5≈0.7。 下列说法不正确的是(　　) A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH≈12.3 √ 5．常温下，下列图示与对应的叙述相符合的 是(　　) A．图甲是常温下用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶 液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定 曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 B．图乙可表示常温下0.1 mol·L－1盐酸滴加 到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线 C．图丙表示用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)＝0.080 0 mol·L－1 D．图丁表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线 √ (1)强酸与强碱滴定过程中的pH曲线 以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例 (2)强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较 氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸溶液的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线     曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强酸与强碱反应的突跃点变化范围大于强酸与弱碱反应 氧化还原滴定、 沉淀滴定和配位滴定法 考点2 29 氧化还原滴定法 (1)滴定原理 以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。 (2)滴定试剂 ①常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等。 ②常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 (3)指示剂：氧化还原滴定所用指示剂可归纳为三类 ①氧化还原指示剂。 ②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘变蓝。 ③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。 (4)滴定终点颜色变化 滴定 方式 还原剂滴定KMnO4 KMnO4 滴定还原剂 I2滴定 还原剂 还原剂 滴定I2 铁盐滴 定还原剂 还原剂 滴定铁盐 指示剂 KMnO4 KMnO4 淀粉 淀粉 KSCN KSCN 终点时颜色变化 粉(浅) 红色→ 无色 无色→ 粉(浅) 红色 无色→ 蓝色 蓝色→ 无色 溶液 变红色 红色 消失 (5)滴定示例 ①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 ②Na2S2O3溶液滴定碘液 原理 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 指示剂 用淀粉溶液作指示剂 终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点 配位滴定法 以配位反应为反应原理的滴定分析法称为配位滴定法。如Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋、Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，又如乙二胺四乙酸(常用其二钠盐Na2H2Y)，简称EDTA，与某些二价金属离子的配位反应等。 氧化还原滴定 1．为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。 (1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有________________________________。 烧杯、100 mL容量瓶 解析　(1)实验①是配制一定物质的量浓度的溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100 mL容量瓶。 (2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，________________________ ____________________________________________时达到滴定终点。 酸式 锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且半分钟内不褪色 解析　(2)在进行滴定操作时，因KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以应盛装在酸式滴定管内。 (3)滴定过程中发生反应的离子方程式是________________________ ________________________________________；测得该样品中NaNO2的 质量分数为________。 (4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 偏小 解析　(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则KMnO4的用量偏少，测定结果偏小。 2．化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。 Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L－1 KBrO3标准溶液。 Ⅱ.取V1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色。 Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2 mL废水。 Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI。 Ⅴ.用b mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。 已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。 (1)Ⅴ中滴定至终点的现象是___________________________________ ___________________________________________________。 (2)废水中苯酚的含量为________________ g·L－1(苯酚摩尔质量：94 g·mol－1)。 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 沉淀滴定和配位滴定法 3．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ.准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。 c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d．用0.100 0 mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如表： f.数据处理。 实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 回答下列问题： (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有______________________________________________________。 250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 解析　(1)配制溶液所用的玻璃仪器有250 mL(棕色)容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是______________________。 AgNO3见光易分解 解析　(2)AgNO3受热或光照易分解，故存放在棕色试剂瓶中。 (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是____________________ _____________________________________________________________。 防止因Fe3＋的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3＋的水解) 解析　(3)Fe3＋易水解，若pH过大，会促进Fe3＋水解，影响终点的判断。 (4)Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒(填“是”或“否”)？____________，说明理由：_______________________________________ _____________________________________________________________。 否 若颠倒，Fe3＋与I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 解析　(4)NH4Fe(SO4)2中Fe3＋有氧化性，可以将I－氧化，本身被还原为Fe2＋，失去指示剂的作用，同时会影响AgNO3溶液的用量。 (5)所消耗的NH4SCN标准溶液的平均体积为________ mL，测得c(I－)＝________ mol·L－1。 10.00 0.060 0 (6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_____________________________________________________________。 用NH4SCN标准溶液进行润洗 解析　(6)滴定管使用前要水洗、用待装液润洗。润洗是为了防止滴定管内残留的水将滴定管内所装溶液稀释。 (7)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。 偏高 偏高 真题体验·素养提升 1．(2024·北京)下列实验的对应操作中，不合理的是(　　) √ 解析　用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；用玻璃棒引流时，下端应抵靠在容量瓶刻度线以下，定容阶段，当液面在刻度线以下约1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理。 阅读下列材料，完成2～4题。 一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐－苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。 ③加指示剂并用c mol·L－1 NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c mol·L－1 NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。 2．(2023·山东)对于上述实验，下列做法正确的是(　　) A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 √ 解析　容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，不漏水，再将容量瓶正放，旋转活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行容量瓶检漏时，需倒置两次，A项错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内溶液颜色不变化，才可判定达到滴定终点，B项错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，C项正确，D项错误。 √ 4．(2023·山东)根据上述实验原理，下列说法正确的是(　　) A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小 C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大 √ 解析　用乙酸代替乙酸酐，发生酯化反应为可逆反应，不能测定醇的量，A项错误；NaOH－甲醇标准溶液中甲醇挥发会造成标准溶液浓度增大，所消耗体积偏小，将导致测定结果偏小，B项正确；步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将使测定的V1减小，导致测定结果偏大，C项错误；步骤④中，若加水量不足，则乙酸酐不能完全转化为乙酸，使测得的V2减小，导致测定结果偏小，D项错误。 5．(2022·浙江6月)25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是(　　) A．恰好中和时，溶液呈碱性 B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O C．滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．pH＝7时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH) √ 6．(2024·浙江1月)下列实验装置使用不正确的是(　　)   A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 √ 解析　 图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A项错误；利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B项正确；图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C项正确；图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D项正确。 Lavf60.4.100 $