第四单元自然界的水单元练习卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

新人教版九年级化学第四单元自然界的水 单元练习卷 学校:___________姓名：___________班级：___________座位号：___________ 一、单选题 1．2025年，我国颁布《中华人民共和国生态环境法典》，提出“生态优先，绿色发展”理念，下列做法符合该理念的是 A．积极开展植树造林 B．大量使用农药化肥 C．露天焚烧秸秆落叶 D．随意排放工业废水 2．下列属于国家节水标志的是 A． B． C． D． 3．某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示，有关说法不正确的是 A．明矾可以杀菌消毒 B．操作Ⅰ是过滤 C．液体丙无色无味 D．操作Ⅲ利用物质的沸点不同 4．下列不属于自来水厂净水方法的是 A．混凝剂沉降 B．活性炭吸附 C．煮沸蒸馏 D．ClO2杀菌消毒 5．下列净化水和输送水的环节中，发生化学变化的是 A． B． C． D． 6．浙江发现的明代净水池，向世人直观展示了古代先进的水处理技术，其中小砂石的作用是 A．蒸发 B．过滤 C．吸附 D．消毒 7．实验操作是进行科学探究的基本技能。下列实验操作正确的是 A．向试管中加入固体 B．溶解蔗糖 C．加热液体 D．过滤 8．建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．物质的分类 C．原子结构模型 D．构成物质的微粒 9．从分子、原子视角认识物质是化学科学的重要特征。图中不同小球代表不同原子，其中能表示铁这种物质的是 A． B． C． D． 10．下列有关叙述中，正确的是 A．由同种元素组成的物质一定是单质 B．含氧元素的化合物一定为氧化物 C．具有相同质子数的原子为同种元素 D．化合反应一定包含氧化反应 11．下列各组物质前者是混合物、后者是氧化物的是 A．冰水混合物  二氧化碳 B．稀有气体  五氧化二磷 C．二氧化硫  石灰水 D．高锰酸钾  四氧化三铁 12．化学用语是学习和研究化学的工具，正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是 A．MgCl2：氯化镁中镁离子、氯离子的个数比为1：2 B．：钙元素正上方的+2表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价 C．Na：既可以表示钠元素，也可以表示一个钠原子，还可以表示金属钠 D．CO2：通过二氧化碳的化学式可以看出，二氧化碳分子中含有氧分子 结合所学知识，完成下列小题。 “天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。 13．生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A．是一种氧化物 B．由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C．氮、氧元素质量比为1:1 D．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 14．制造载人飞船时使用大量钛合金。钛在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列有关钛的说法正确的是 A．其原子中的中子数为22 B．化学性质与氦元素相似 C．位于元素周期表的第四周期 D．相对原子质量为 15．高锰酸钾是实验室制取氧气的常用药品。已知其化学式为KMnO4，其中钾元素显+1价、氧元素显-2价，则锰元素的化合价为 A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 16．“物质的组成”是化学研究的基本问题之一。如图是同学们对水的组成进行的探究实验。下列有关说法正确的是 A．两个实验都可得出水由氢、氧两种元素组成 B．两个实验都可得出水由氢、氧两种原子构成 C．实验1最终气球A与气球B的体积比为2：1 D．实验2可观察到干冷的烧杯内壁有白色液滴产生 二、填空题 17．物质的组成与构成。 (1)某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题： 水质主要成分(mg/L) 偏硅酸()  28.9-42.9 碳酸氢根()  173-205 氯离子  1.0-8.0 硫酸根()  16.06-19.52 镁离子  2.5-7.5 锶离子()  0.01-0.32 钙离子  5-45 钠离子  45-70 钾离子  0.5-2.0 pH  7.8±0.5 ①请写出硫酸钠的化学式________。 ②请在偏硅酸化学式中标记硅元素的化合价_______。 (2)成语是我国文化瑰宝，请用化学用语表示下列成语中的相关内容。 ①争风吃醋：醋溶液中含有氢离子，写出两个氢离子的符号______。 ②水滴石穿：石头的主要成分碳酸钙的化学式______。 水是生命之源，人类的生产生活离不开洁净的水资源。某化学兴趣小组以“自制净水器”为主题开展跨学科实践活动。 【任务一】水质检测 学习小组检测了校园水池的水质，部分数据如下： 指标 pH 溶解氧(mg/L) 浊度(NTU) 总磷(mg/L) 氮(mg/L) 检测结果 8 8.0 17.2 0.07 1.17 18．溶解氧中的“氧”是指___________(用化学符号表示)，浊度较大，说明水中含的___________(填“不溶性杂质”或“可溶性杂质”)较多，水体中总磷含量大于0.02 mg/L、总氮含量大于0.2 mg/L时，水体易发生富营养化，则该水体___________(填“有”或“没有”)富营养化风险。 【任务二】制作简易净水器 19．如图为化学实践小组的同学制作的便携式净水器。 (1)通过该装置净化后的水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)使用该净水器时，将待处理的水由下往上压，优点是___________。 (3)结合图示分析，下列评价不合理的是___________(不定项) A．制作材料廉价易得               B．该净水器能降低水的硬度 C．该装置净水后可以直接饮用       D．净水过程发生了化学变化 【任务三】神奇的净水吸管 20．净水吸管中活性炭的主要作用是___________。 21．海水中的主要成分是氯化钠，钠离子的直径约为0.2nm，推测该“净水吸管”能否淡化海水，请说明理由。___________。 22．小北周末出游带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室进行净化水实验，最终制成蒸馏水，流程如图所示： (1)山泉水中加入明矾的作用是____________________。 (2)操作①的名称是_______________，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________；若该实验后所得滤液仍然浑浊，可能造成的原因是__________________________（任填一种原因）。 (3)操作②中为了除去水中的色素和异味，常加入的物质是_______________。 (4)下图是操作③的两套装置，两套装置中作用相当的仪器：漏斗与______（填“b”、“c”或“d”）作用相同；装置改进后，下列说法正确的是__________（填序号）。 A．同样可以降低水的硬度 B．比原装置得到的蒸馏水更纯 C．用塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水 D．改进装置中冰块与原装置的冷凝水的作用完全相同 三、实验题 23．下图实验可用来研究水的变化和组成。 (1)实验1、2、3中属于物理变化的是实验___________(填“1”或“2”或“3”)。 (2)实验2，通电前在水中加入少量硫酸钠的目的是___________；一段时间后，a、b管中气体体积比约为___________；电解水发生反应的文字表达式___________，由此可以推断出水的元素组成是___________。 (3)实验3，发生反应的文字表达式为___________。该实验也可验证水的组成，理论依据是：___________。 24．某兴趣小组利用如图1装置做了电解水的实验。 (1)该反应的符号表达式为___________。 (2)左侧玻璃管中石墨电极与电源___________极相连，将燃着的木条放入b管收集的气体中，可以看到的现象是___________。 (3)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液，作用是___________。 (4)小组同学在做实验时，发现向水中加入食盐氯化钠(NaCl)也可以达到加氢氧化钠溶液类似的作用，如图2，但是通电一段时间后发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气()是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氢气和氧气都是无色无味的气体。 【提出假设】猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：___________。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为___________，猜想Ⅲ正确 【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时，___________(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液。 (5)为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20 mL 9.8 mL 54.0 s B 20℃ 5% 20 mL 9.8 mL 36.2 s C 30℃ 2% 20 mL 9.9 mL X D 30℃ 5% 20 mL 9.9 mL 35.4 s ①比较实验A和B，可得到的结论是___________。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是___________(填字母)。 A．32.4        B．35.2        C．50.2        D．55.6 ③查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。 在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图3所示的电源设计实验方案：___________。 (6)小组同学继续查阅资料发现，除了增大电压可以加快电解水的反应速率外，还有设置超声波场等手段。如图分别为两种不同条件下石墨电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面___________(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是___________。 四、计算题 25．维生素C又称L—抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有抗氧化、促进胶原蛋白合成、增强免疫力等多种生理功能。已破损的维生素C(简写为VC，其化学式为)的说明书部分信息如图。 请回答 (1)VC中的碳元素与氢元素的质量比为______(填最简整数比)。 (2)根据说明书可求出x，则VC的化学式为______。 (3)小耀的妈妈每天服用该维生素C片剂，小耀建议妈妈用西红柿替代VC片。已知每100g西红柿含30mg维生素C，那么小耀妈妈每天需要吃______g西红柿，才能达到与服用VC片相同的效果？ (4)VC中氧元素质量分数为______(直接写结果，计算结果精确到0.1%)。 (5)17.6gVC中碳元素质量为______(写出计算过程)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《新人教版九年级化学第四单元自然界的水 单元练习卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A C C B B D A C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D B C D A 1．A 【解析】A.植树造林可以净化空气、保持水土，有效改善生态环境，符合该理念。 B.大量使用农药化肥会造成土壤、水体污染，不符合理念。 C.露天焚烧秸秆落叶会产生大量有害气体和烟尘，污染大气，不符合理念。 D.随意排放工业废水会污染水体、土壤，破坏生态系统，不符合理念。 2．C 【解析】A.为洗手的标识，不属于官方国家节水标志，错误。 B.为中国节能认证标志，是汉字“节”的变形设计，和节水无关，错误。 C.为国家节水标志，主体为圆形（代表地球），留白部分是手托举水滴的图案，手同时是拼音“节水”首字母JS的变形，符合题意，正确。 D.为腐蚀类危险化学品标识，警示物品具有腐蚀性，和节水无关，错误。 3．A 【解析】A.明矾溶于水形成的胶状物仅能吸附悬浮的不溶性杂质，使其沉降，没有杀菌消毒的作用，该表述错误。 B.操作Ⅰ可分离固体和液体，是过滤操作，该表述正确。 C.活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，因此得到的液体丙无色无味，该表述正确。 D.操作Ⅲ是蒸馏，利用水和可溶性杂质的沸点不同实现分离，得到蒸馏水，该表述正确。 4．C 【分析】自来水厂利用的净水方法是混凝剂沉降、小卵石和石英砂过滤、活性炭吸附、ClO2杀菌消毒，没有用到煮沸蒸馏。 【解析】A.混凝剂沉降一些不可溶物质，正确。 B.活性炭可以除水中的色素、异味，正确。 C.煮沸蒸馏不属于自来水厂的常规净水方法，蒸馏是一种实验室或工业上获得高纯度水的方法，煮沸是生活中常用的方法，错误。 D.ClO₂是自来水厂净水常用的消毒剂，用于杀灭水中的细菌、病毒等微生物，正确。 5．C 【解析】A.过滤操作仅将水中的不溶性杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化； B.活性炭吸附是利用活性炭的疏松多孔结构吸附水中的色素、异味，过程中没有新物质生成，属于物理变化； C.投药消毒时，消毒剂会与水中的微生物（细菌、病毒等）发生反应，使微生物的蛋白质变性失活，有新物质生成，属于化学变化； D.水泵输水只是改变了水的空间位置，没有新物质生成，属于物理变化。 6．B 【解析】A.蒸发是水由液态变为气态（状态变化）的过程，小砂石没有蒸发水的作用，错误。 B.过滤的作用是分离水中的不溶性固体杂质，小砂石间存在缝隙，可截留水中的不溶性大颗粒杂质，起到过滤作用，正确。 C.吸附水中色素、异味是木炭、活性炭的功能，对应题中的木炭包，不是小砂石的作用，错误。 D.消毒需要消毒剂、加热等条件实现，小砂石不具备消毒能力，错误。 7．B 【解析】A.取用固体时，先将试管横放，用药匙将试剂送入试管底，然后再将试管竖立，错误； B.溶解时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，正确； C.加热液体时，试管倾斜，与桌面呈45°，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误； D.过滤时，液体用玻璃棒引流，且漏斗下端紧贴烧杯内壁，错误。 8．D 【解析】A.地壳中元素的含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，该选项模型不正确； B.根据物质的组成，可分为纯净物和混合物，再根据物质中的元素组成，再将纯净物分为单质和化合物，该选项模型不正确； C.原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，该选项模型不正确； D.构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项模型正确。 9．A 【分析】铁属于金属单质，由原子直接构成。 【解析】A.图中仅由同种单原子构成，符合铁由铁原子直接构成的特征。 B.图中是由两个相同原子构成的多个同种分子，属于由分子构成的单质，不符合铁的构成特点。 C.图中是由两种不同原子构成的同种分子，属于化合物，不是铁单质。 D.图中含有多种不同结构的分子，属于混合物，不可能是铁这种纯净物。 10．C 【解析】A.由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，说法错误； B.含氧的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法错误； C.元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，说法正确； D.化合反应不一定包含氧化反应，如石蜡与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，但不属于化合反应，从而证明化合反应与氧化反应不是包含关系，说法错误。 11．B 【解析】A.冰和水都是水（H2O）的不同状态，属于同一种物质，因此是纯净物；二氧化碳是由碳、氧元素组成的化合物，是氧化物，故不符合题意； B.稀有气体是指氦、氖、氩等多种气体的总称，属于混合物；五氧化二磷是由磷和氧元素组成，是氧化物，故符合题意； C.二氧化硫是由硫和氧元素组成的化合物，是纯净物；石灰水是氢氧化钙溶解于水形成的溶液，属于混合物，但不是氧化物，故不符合题意； D.高锰酸钾是由钾、锰、氧元素组成的化合物，是纯净物；四氧化三铁（Fe3O4）是由铁和氧元素组成，是氧化物，故不符合题意。 12．D 【解析】A.是由镁离子和氯离子构成的，氯化镁中镁离子、氯离子的个数比为1:2，说法正确。 B.元素符号正上方数字代表化合价，代表氧化钙中钙元素的化合价为+2价，说法正确。 C.是金属元素符号，含义：①钠元素；②1个钠原子；③金属钠这种物质，说法正确。 D.二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，不含氧分子，说法错误。 13．B 14．C 【解析】13．A.氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，二苯甲烷二异氰酸酯含有碳、氢、氮、氧这四种元素，不是氧化物，该选项错误； B.二苯甲烷二异氰酸酯由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，该选项正确； C.氮、氧元素质量比为，该选项错误； D.分子由原子构成，二苯甲烷二异氰酸酯由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成，一个二苯甲烷二异氰酸酯分子由 15 个碳原子、10 个氢原子、2 个氮原子、2 个氧原子构成，该选项错误。 14．A.元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，钛的相对原子质量是47.87，相对原子质量约等于质子数加中子数，钛原子的质子数为 22，中子数为48-22=26，该选项错误； B.钛原子最外层电子数为 2，化学性质不稳定，氦原子最外层电子数为 2（只有一个电子层），化学性质稳定，因此钛元素与氦元素的化学性质不相似，该选项错误； C.原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，钛原子的核外有 4 个电子层，位于元素周期表第四周期，该选项正确； D.钛的相对原子质量是47.87，相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，该选项错误。 15．D 【解析】设锰元素的化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，则(＋1)＋x＋(－2)×4＝0，解得x＝＋7。故选D。 16．A 【解析】A、 实验1电解水生成氢气和氧气，实验2氢气燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，两个实验均可证明水由氢、氧两种元素组成，该选项正确。 B、水是由水分子构成的，水分子由氢、氧原子构成，不能表述为水由氢、氧两种原子直接构成，该选项错误。 C、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，正负极气体体积比为1:2，气球A连接正极、气球B连接负极，二者体积比为1:2，该选项错误。 D、氢气燃烧生成无色液态水，干冷烧杯内壁会出现无色液滴，不是白色液滴，该选项错误。 故选A。 17．(1) Na2SO4 (2) 2H+ CaCO3 【解析】（1）①化合物中元素正负化合价代数和为0，硫酸钠中硫酸根显-2价，钠元素显+1价，设硫酸钠的化学式为Nax(SO4)y，则，解得x∶y=2∶1，则化学式为Na2SO4。 ②偏硅酸（H2SiO3）中H显+1价、O显-2价，设硅元素的化合价为x，则，解得x=+4，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后。 （2）①书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个氢离子带1个单位正电荷，其符号为H+；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，两个氢离子表示为2H+。 ②碳酸钙中碳酸根显-2价、钙元素显+2价，根据正负化合价代数和为0，其化学式为CaCO3。 18． O2 不溶性杂质 有 19． 混合物 使水与净水材料充分接触，增强水的净化效果（防止不溶性杂质堵塞石英砂和活性炭） BCD 20．吸附水中的色素和异味 21．不能，因为钠离子的直径小于超滤膜的孔隙，能透过孔隙 【解析】18．溶解氧指水中溶解的氧气，化学式为； 浊度由水中悬浮的不溶性杂质导致； 该水体总磷含量为0.07mg/L，大于0.02 mg/L；氮含量为1.17mg/L，大于0.2 mg/L，均超过富营养化临界值，因此存在富营养化风险。 19．(1) 该装置仅能除去水中的不溶性杂质、和部分可溶性杂质，净化后的水仍含有可溶性杂质，所以属于混合物； (2) 略； (3) A.该便携式净水器所用几种材料均廉价易得。此选项正确。 B.该便携式净水器无法除去可溶性钙、镁离子，不能降低水的硬度。此选项错误。 C.该便携式净水器没有消毒环节，净水后不能直接饮用。此选项错误。 D.过滤、吸附均为物理变化，无新物质生成，没有发生化学变化。此选项错误。 20．活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 21．海水淡化需要除去可溶性盐类，钠离子的直径约为0.2nm，由图可知该净水吸管的滤膜孔径为10nm，无法截留直径更小的钠离子，因此不能实现海水淡化。 22．(1)使水中悬浮的杂质较快沉降 (2) 过滤 玻璃棒 滤纸有破损 (3)活性炭 (4) c ACD 【解析】（1）明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的难溶性小颗粒杂质，使杂质聚集形成较大颗粒，从而快速沉降下来. （2）操作①是将固体和液体分离开，该操作是过滤； 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒在此处起引流作用； 滤液浑浊的常见原因：滤纸破损会使液体中的固体杂质直接进入滤液；液面高于滤纸边缘时，液体会从滤纸和漏斗的缝隙直接流下，未经过滤；承接滤液的烧杯本身不干净也会引入杂质。 （3）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可以除去水中的色素和异味，是水净化中常用的吸附剂。 （4）改进装置中的漏斗中盛放冰块，使水蒸气冷凝成水，原装置中的冷凝管贮存冷水使水蒸气冷凝成水，所以漏斗与c（冷凝管）功能相当。 A.两套装置都通过蒸馏的方式得到纯水，都可以除去水中的可溶性钙镁化合物，降低水的硬度，正确； B.两套装置的蒸馏原理一致，得到的蒸馏水纯度相近，错误； C.户外可以用塑料袋、矿泉水瓶等简易物品搭建类似的冷凝、收集结构，自制得到净化的饮用水，正确； D.冷凝水和冰块都是吸热降温，使水蒸气液化的，原理是相同的，正确； 因此选ACD。 23．(1)1 (2) 增强水的导电性 2:1 氢元素和氧元素 (3) 化学反应前后元素种类不变/质量守恒定律 【解析】（1）实验1只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化。实验2有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化；实验3有新物质水生成，属于化学变化；故填：1。 （2）水的导电性很弱，实验2，通电前在水中加入少量硫酸钠，能增加水中自由移动的离子，可以增强水的导电性；电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图可知，a管与电源的负极相连，收集到的气体是氢气，b管与电源的正极相连，收集到的气体是氧气，则a、b管中气体体积比约为2:1；水通电分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水的元素组成是氢元素和氧元素；故填：增强水的导电性；2:1；；氢元素和氧元素。 （3）实验3，氢气在氧气中燃烧生成水，反应的文字表达式为，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水的元素组成是氢元素和氧元素；故填：；化学反应前后元素种类不变或质量守恒定律。 24．(1) (2) 正 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 (3)增强水的导电性 (4) 氢气和氯气 Ⅱ 氢气 不可以 (5) 相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水的速率越快 C 在30℃，NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为15V，测定b管收集20mL气体所需的时间，然后与D实验作比较 (6) 减少 超声波振动能减少电极表面的气泡 【解析】（1）水通电生成氢气和氧气，反应的符号表达式为； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，左侧玻璃管中产生的气体较少，生成的是氧气，则左侧玻璃管中石墨电极与电源正极相连；右侧玻璃管中产生的气体较多，生成的是氢气，氢气具有可燃性，故将燃着的木条放入b管收集的气体中，可以看到的现象是：气体燃烧，发出淡蓝色火焰； （3）纯水几乎不导电，故电解水时，通常要加入少量氢氧化钠(NaOH)溶液的作用是：增强水的导电性； （4）加入氯化钠的水通电时，与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体，氯气是一种黄绿色气体，电解水能生成氢气和氧气，故生成的气体可能是氢气和氧气，还可能是氢气和氯气，还可能是氧气和氯气，故猜想Ⅲ：氢气和氯气； ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色，试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体，氢气和氧气均是无色的，故生成的气体不可能是氢气和氧气，故猜想Ⅱ错误； ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，说明该气体具有可燃性，氢气具有可燃性，氧气不具有可燃性，则该气体为氢气； 由以上分析可知，电解水时加入氯化钠溶液，会反应生成氯气，故要证明水的组成，在电解水时不可以加入氯化钠溶液； （5）①实验A和B中，氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，生成等体积b管气体所需时间越短，故可得出结论：相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水的速率越快； ②实验B、D中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越高，生成等体积b管气体所需时间越短，说明相同条件下，温度越高，电解水速率越快，则X应＜54.0s，由以上分析可知，相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水速率越快，则实验C的电解时间X应＞35.4s。故选C； ③在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，根据控制变量法，与D实验相比，电压不同，其他因素相同，则设计实验为：在30℃，NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为15V，测定b管收集20mL气体所需的时间，然后与D实验作比较； （6）①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减少，降低了电解效率； ②由图可知，与静音条件下相比，在超声条件下，石墨电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡，故可以提高电解效率。 25．(1)9：1 (2)C6H8O6 (3)200 (4)54.5% (5)17.6g××100%=7.2g 【解析】（1）VC中的碳元素与氢元素的质量比为； （2）根据图示可知，Vc的相对分子质量为176，即，解得，则VC的化学式为； （3）根据标签中服用说明，每片含VC10mg，一日2次，一次3片，所以成人每天摄入的VC质量为，而100g西红柿中含有VC质量为30mg，则需要每天食用西红柿的质量为。 （4）VC中氧元素质量分数为：； （5）见答案。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $