重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

高 2025 届第一次月考答案 1. A 【分析】由图可知，该反应为放热反应，以此解题。 【详解】A．金属与酸的反应为放热反应，A 项符合题意； B．石灰石高温分解属于吸热反应，B 项不符合题意； C．灼热的 C 与氧化铜反应为吸热反应，C 项不符合题意； D． Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 的属于吸热反应，D 项不符合题意； 故选 A。 2. B A. Fe(SCN)3 溶液中存在可逆过程 Fe3++3SCN-  Fe(SCN)3，加入固体 KSCN 后，KSCN 电离出 SCN-，使 反应物浓度增加，平衡向正方向移动，Fe(SCN)3浓度增加，颜色变深，所以 Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 可以用勒夏特列原理解释； B. 这个过程没有平衡移动，放到冰箱中降低温度减缓变质的速率，与平衡无关 C. 该反应为放热的可逆反应，降低温度平衡向着正向移动，提高了氨的产率，能够用勒夏特列原理解释 D. 有可逆反应 2SO2+O2⇌2SO3，增加空气浓度，平衡正移，勒夏特列原理适用 3. C 【详解】A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ/mol，即在稀溶液中 1mol NaOH 完全反应放 出 57.4kJ 热量，由于浓硫酸溶于水放热，则含 20g NaOH 即 0.5mol 的稀溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量 大于 28.7kJ，故 B 正确； B．在一定条件下，将 2 mol O2和 4 mol SO2 置于密闭容器中充分反应，放出热量 316.8 kJ，由于该反应是可 逆反应，因此反应的二氧化硫的物质的量小于 4 mol，放出热量 316.8 kJ，而该反应的热化学方程式为      2 2 32SO g O g 2SO g  中是 4mol 二氧化硫全部反应，则放出的热量大于 158.4kJ，故 B 错误； 综上所述，答案为 B。 C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量高 于石墨的能量，则石墨比金刚石稳定，故 B 正确； D．燃烧热是在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；C8H18的燃烧热为 11003kJ/mol，则 101kPa 时：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-22006kJ/mol，故 A 错误； 4. A 【分析】单位相同的条件下，将不同物质的反应速率与其计量数相比，得到的数值越大，其反应速率越快。 【详解】A．0.003/1=0.003 mol·L-1·s-1 B．0.6/60=0.001 mol·L-1·s-1，0.001/4=0.0025 mol·L-1·s-1 C．C 为固体，不能表示反应速率； D．0.5/60=0.0017 mol·L-1·s-1； 0.0017/3=0.0028 mol·L-1·s-1 5. B 【详解】A．B．△G=△H-T△S<0 的反应可自发进行，当△H>0，△S<0 时，△G>0，反应一定不能自发进行， B 正确，不符题意； B．ΔG=ΔH-TΔS，△H＜0，△S＞0 的反应ΔG 恒小于 0，说明任何温度下该反应均能自发进行，描述错误， 符合题意； C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)中△S＜0，常温下能自发进行，则△H-T△S＜0，则该反应的△H＜0，故 D 正确，不符题意； D．根据反应物态变化可知反应正向△S＞0，当 T 值较大时可推得该反应可以出现ΔG<0，说明在较高温度时 可以实现体系自发向混乱度增加的方向转变，描述正确，不符题意； 综上，本题选 B。 6. D 【分析】图 I 在 t0时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动；图 II 在 t0 时正逆反应速率都增大，且正反应速率等于逆反应速率，平衡不移动；图 III 乙的反应速率较大，但 A 的转 化率降低，结合方程式的特征判断外界条件对平衡移动的影响； 【详解】A．该反应放热，升高温度速率都增大且平衡向逆反应方向移动，图象符合，A 正确； B．由于反应中反应前后气体的体积不变，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，图象符合，B 正确； C．该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO 的转化率降低，图象符合，C 正确； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，图象不符合，D 错误； 故选 D。 7. C 【详解】A．反应为可逆反应，进行不完全，故 2 molNO 与 4 molCO 充分反应后，转移小于 4 mol 电子，A 错误； B．升高温度，平衡常数减小，B 错