精品解析：重庆市两江育才中学校2026-2027学年高二上学期9月质量检测 化学试题

2026-2027学年上期9月质量检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Fe：56 Ag：108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应总是伴随着能量变化。下列有关能量转化关系说法不正确的是 A. 太阳能电池板将光能转化为电能 B. 一次性保暖贴发热过程中将化学能转化为电能 C. 煤燃烧将化学能转化为热能和光能 D. 电解精炼铜的过程中将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能电池板将太阳光能转化为电能，故A正确； B．一次性保暖贴发热过程中将化学能转化为热能，故B错误； C．煤燃烧发生化学反应，将化学能转化为热能和光能，故A正确； D．电解过程是将电能转化为化学能，故D正确； 故选B。 2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误； B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误； C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误； D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确； 故选D。 3. 下列各个装置中能组成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，故A错误； B．该装置中酒精溶液为非电解质溶液不能导电，无法形成原电池，故B错误； C．该装置两个电极均为Zn，无法形成电势差，不能形成原电池，故C错误； D．该反应有两个活泼性不同电极，有Fe和稀硫酸发生的氧化还原反应，稀硫酸为电解质溶液，形成闭合回路，可以组成原电池，故D正确； 综上所述答案为D。 4. 为加快化学反应速率采取的措施是 A. 食物放在冰箱中 B. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 C. 在月饼包装内放脱氧剂 D. 橡胶制品中添加抑制剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物放在冰箱中，温度降低，活化分子百分数减小，反应速率减慢，目的是延长食物储存时间，A错误； B．燃煤发电时用煤粉代替煤块，增大了固体反应物与氧气的接触面积，反应速率加快，符合加快反应速率的要求，B正确； C．在月饼包装内放脱氧剂，可消耗包装内的氧气，降低氧气浓度，减慢月饼被氧化变质的速率，C错误； D．橡胶制品中添加抑制剂，可减慢橡胶老化的反应速率，延长橡胶制品的使用寿命，D错误； 故选B。 5. 研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. CNH(g)比HCN(g)更稳定 B. HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C. 断开1 mol HCN(g)中所有的化学键需要放出127.2 kJ的热量 D. 1 mol HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收59.3 kJ的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，的能量低于，故更稳定，A错误； B．反应的吸放热与反应条件无必然联系，该反应为吸热反应，但不一定需要加热才能发生，B错误； C．断开化学键需要吸收能量，且是转化为过渡态的活化能，不是断开化学键的能量，C错误； D．该反应的焓变，故转化为需要吸收的热量，D正确； 故选D。 6. 天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 电子由a极经用电器流向b极 B. b极的电极反应式为 C. a极为负极，发生氧化反应 D. a极上参加反应时，转移0.4mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置可知，a电极氧气发生还原反应形成，a电极为正极，b电极甲烷发生氧化反应，b为负极。 【详解】A．原电池中电子经外电路导线由负极流向正极，即由b极流向a极，A错误； B．根据分析可知，甲烷在b电极发生氧化反应，电极反应式：，B正确； C．根据分析可知，a极为正极，发生还原反应，C错误； D．未指明气体是否处于标准状况，无法用标况下的气体摩尔体积计算，D错误； 答案选B。 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2L 溶液中含有的氢原子数为 B. 密闭容器中1mol NO与0.5mol 充分反应，产物的分子数为 C. 某电池的总反应为，当有5.6g Fe溶解时电路中有电子通过 D. 由 可知，在相同条件下1mol 与3mol 反应，放出的热量为92.2kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中除溶质含氢原子外，溶剂水也含有氢原子，因此溶液中氢原子数远大于，A错误； B．1 mol NO与0.5 mol 恰好反应生成1mol ，但存在可逆反应，因此产物分子数小于，B错误； C．反应中Fe由0价升高为+2价，每个Fe失去2个电子，5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，溶解时转移0.2 mol电子，即电路中有电子通过，C正确； D．合成氨为可逆反应，1mol 与3mol 不能完全反应，因此放出的热量小于92.2kJ，D错误； 故选C。 8. 已知反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．将换算单位得，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为，数值最大，速率最快； B．将换算单位得，和化学计量数相等，故，速率小于A； C．，转化为，速率小于A； D．，速率小于A； 故答案选A。 9. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A B 制备NH3并测量其体积 验证浓硫酸具有吸水性，SO2具有漂白性 C D 探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应 探究NH3和HCl的反应产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．极易溶于水，会被量气管中的水吸收，无法测量其体积，A错误； B．浓硫酸使蔗糖脱水炭化体现脱水性，与炭反应生成体现强氧化性，不体现吸水性，B错误； C．实验中过量，即使反应不是可逆反应也会有剩余，无法证明反应可逆，C错误； D．浓氨水挥发的和浓盐酸挥发的反应生成白色固体，产生白烟，可探究二者反应产物，D正确； 故选D。 10. 反应物转化为产物(或)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是 A. 进程I是放热反应 B. 平衡时P的产率：II>I C. 生成P的速率：III<II D. 进程IV中，Z没有催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，进程I是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A正确； B．由图可知，进程Ⅱ中使用了催化剂X，催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡的移动方向，所以平衡时Ⅱ和Ⅰ进程中P的产率相同，故B错误； C．由图可知，进程Ⅲ中由S—Y转化为P—Y的活化能高于进程Ⅱ中由S—X转化为P—X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，所以生成P的速率为Ⅲ小于Ⅱ，故C正确； D．由图可知，进程Ⅳ中S与Z反应生成中间产物S—Z， S—Z转化为产物P—Z，由于P—Z没有转化为P＋Z，所以进程Ⅳ中Z没有表现出催化作用，故D正确； 故选B。 11. 下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，0.5 mol CO(g)与0.5 mol H2O(g)充分反应生成CO2(g)和H2(g)放热a kJ，其热化学方程式： B. 已知 ，由此可知1 mol H2与1 mol I2气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53 kJ的热量 C. 已知相同条件下： ； ，则 D. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，0.5 mol 与0.5 mol 无法完全反应，若1 mol反应物完全反应放出的热量大于2a kJ，焓变为负值，故，A正确； B．给出的热化学方程式中为固态，且该反应可逆，1 mol 与1 mol气态反应时，气态能量高于固态，且反应不能完全进行，吸收热量远小于53 kJ，B错误； C．醋酸为弱电解质，电离过程吸热，故醋酸与强碱中和放出的热量小于强酸强碱中和放出的热量，焓变为负值，因此，C错误； D．的燃烧热对应生成液态水，气态水能量高于液态水，故的，D错误； 故选A。 12. 中国科学院工程所与浙江大学合作提出了“铁-铜双原子催化硝酸盐法”还原制氨。装置如图所示。 下列叙述正确的是 A. 直流电源的b极为负极 B. Fe-Cu极的电极反应为 C. 电解一段时间后，阳极区溶液pH不变 D. 每生成(标准状况)，有向Fe-Cu极迁移 【答案】B 【解析】 【分析】由图示可知，铁-铜电极上硝酸根离子被还原生成氨气，所以铁-铜电极为阴极、石墨电极为阳极，阴极反应式为、阳极反应式为，a为电源的负极、b为电源的正极。 【详解】A．由以上分析可知，直流电源的b极为正极，A错误； B．Fe-Cu极所处环境是碱性KOH溶液，​得电子生成​，N元素从+5价降到-3价，1个​转移8个电子，结合碱性环境，得到电极反应：，B正确； C．右侧石墨为阳极，阳极反应为，阳极生成大量，同时阴离子交换膜允许阴离子向阳极移动，阴极迁移过来的与阳极生成的物质的量相等，二者中和生成水，且生成水的物质的量大于消耗水的物质的量，电解一段时间后阳极区pH升高，C错误； D．标准状况下​物质的量为，对应转移电子的物质的量为；电解池中阴离子向阳极（石墨）迁移，是阴离子，不会向Fe-Cu极移动，D错误； 答案选B。 13. 铝土矿的主要成分是，含有、等杂质。铝土矿中提取的一种流程设计如下： 下列说法正确的是 A. 滤渣1、2的主要成分分别为、 B. 该流程中，有步骤涉及了氧化还原反应 C. 沉铝时，可用足量稀代替 D. 为节省能源，冶炼Al时也可电解熔点较低的 【答案】A 【解析】 【分析】铝土矿的主要成分是，杂质为、。加入盐酸酸溶，与盐酸反应生成和水。与盐酸反应生成和水。不溶于盐酸。因此，过滤后得到的滤渣1是不反应的，滤液中主要含有、以及过量的盐酸。继续加入足量 NaOH溶液除铁，NaOH溶液首先中和过量的盐酸。与NaOH反应生成沉淀，与足量NaOH反应时，最终生成。因此过滤后得到的滤渣2是沉淀，此时溶液中的主要含铝物质是。最后通入足量沉铝，向含有的溶液中通入足量，会生成沉淀和碳酸氢钠，过滤得到沉淀。将固体加热焙烧，使其分解生成，据此解答； 【详解】A．铝土矿加盐酸酸溶时，不溶于盐酸，故滤渣1主要成分为；酸溶后滤液含、，加足量溶液时，转化为沉淀，转化为留在溶液中，故滤渣2主要成分为，A正确； B．该流程中所有反应均为复分解反应或分解反应，无元素化合价变化，未涉及氧化还原反应，B错误； C．若用足量稀代替，过量会使生成的溶解，无法得到沉淀，不能达到沉铝目的，C错误； D．是共价化合物，熔融状态下不导电，无法电解冶炼，D错误； 故选A。 14. 镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B. 断开K1、合上K2，电极B为阳极，发生氧化反应 C. 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度增大 D. 镍镉二次电池的总反应： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，与直流电源负极相连的电极A为充电时的阴极、放电时的负极，电极B充电时为阳极、放电时为正极，放电时，Cd在负极上失电子发生氧化反应生成Cd(OH)2，电极反应式为Cd—2e—+2OH—=Cd(OH)2，NiOOH在正极上得电子发生还原反应生成Ni(OH)2，电极反应式为2NiOOH+2e—+2H2O=2Ni(OH)2+2OH—，二次电池的总反应为。 【详解】A．由图可知，断开K2、合上K1，该装置为化学能转化为电能的原电池，故A正确； B．断开K1、合上K2，该装置为电解池，电极B为电解池的阳极，Ni(OH)2在阳极上失电子发生氧化反应生成NiOOH，故B正确； C．电极B发生氧化反应时，该装置为电解池，电解的总反应为Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，反应生成水使氢氧化钾溶液的浓度减小，故C错误； D．由分析可知，二次电池的总反应为，故D正确； 故选C。 二、非选择题：共58分。 15. 化学与生产生活密切相关。重庆作为山城，既是“火锅之都”，也是重要的工业基地。请结合所学知识，回答下列问题： （1）重庆火锅常用固体酒精作燃料，其燃烧是将________能转化为热能。已知1 g酒精(C2H5OH)完全燃烧生成液态水时放出29.7 kJ的热量，写出酒精完全燃烧的热化学方程式为_________________________________。 （2）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气和烧碱，这一工艺被称为氯碱工业。在电解过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体是________(填化学式)。 （3）为防止铁制水龙头生锈，常在其表面镀一层铬(Cr)，镀铬时铁制水龙头应连接电源的________极(填“正”或“负”)、该过程称为________(填“电镀”或“电解精炼”)。 （4）重庆被称为“桥都”，桥梁建设中需要焊接钢铁。铝热反应的原理是铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，从能量变化的角度分类该反应属于________反应(填“吸热”或“放热”)。重庆钢铁厂在炼铁前，会将铁矿石(主要成分为Fe2O3)先粉碎再加入高炉。将矿石粉碎的目的是增大反应物的________，从而提高与CO反应的速率。 【答案】（1） ①. 化学 ②. （2） （3） ①. 负 ②. 电镀 （4） ①. 放热 ②. 接触面积 【解析】 【小问1详解】 物质燃烧的过程是将储存在物质内部的化学能转化为热能释放出来。已知酒精C2H5OH完全燃烧生成液态水放出的热量，而1molC2H5OH的质量为46g，故1molC2H5OH完全燃烧放出的热量为。由此可写出其热化学方程式为：。 【小问2详解】 工业电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极是阳极。在阳极上，溶液中的氯离子失去电子发生氧化反应，生成氯气。 【小问3详解】 根据电解池原理，在金属表面镀上另一层金属的过程称为电镀。电镀时，待镀的金属制品（铁制水龙头）必须作阴极，连接电源的负极；镀层金属（铬）作阳极，连接电源的正极。 【小问4详解】 铝热反应在高温下引发后，会剧烈反应并放出大量的热，使生成的铁熔化为铁水，因此从能量变化角度看属于放热反应。在工业炼铁中，将固体铁矿石粉碎，可以有效增大反应物之间的接触面积，从而提高铁矿石与一氧化碳气体的反应速率。 16. Ⅰ．关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。 （1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2 s内的平均反应速率__________，从表格看，已达化学平衡的时间段为__________。 （2）已知NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体。在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，发生反应：，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是______(填字母)。 a．t1时，反应未达到平衡，NO2的浓度在减小 b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行 c．t2~t3，各物质的浓度不再变化 d．t2~t3，各物质的浓度相等 e．0~t2，N2O4的浓度增大 f．反应过程中气体的颜色不变 Ⅱ．在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 （3）能说明上述反应达到平衡状态的是__________(填字母)。 a．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点) b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．单位时间内生成1 mol H2O，同时生成1 mol CH3OH d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 e．混合气体的密度不随时间的变化而变化 f．CO2和CH3OH的反应速率之比为1∶1 （4）反应前与平衡时的压强之比为__________。 （5）平衡混合气体中CO2和H2的物质的量之比是______________。 （6）平衡时H2的转化率为____________。 【答案】（1） ①. ②. （2）ace （3）bd （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 前内，的浓度变化量 ，则平均反应速率 。从表格数据可知，第和第时各物质的浓度不再发生变化，说明反应在 时已达到化学平衡状态。 【小问2详解】 a．时正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应物的浓度在减小，正确； b．时正逆反应速率相等，反应达到平衡，但化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，错误； c．处于平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，正确； d．平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，错误； e．反应正向进行，生成物的浓度不断增大，正确； f．反应过程中浓度不断减小，气体颜色逐渐变浅，达到平衡后颜色不再变化，错误； 故选ace。 【小问3详解】 a．交叉点时与的物质的量相等，但其物质的量仍在变化，未达到平衡状态，错误； b．该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容下，压强不变说明各物质的量不再变化，即达到平衡状态，正确； c．单位时间内生成和均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，错误； d．混合气体的总质量不变，但总物质的量随反应进行而减小，平均相对分子质量不变说明总物质的量不再变化，即达到平衡状态，正确； e．恒容容器中气体总质量不变，密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，错误； f．未指明正逆反应速率，不能说明达到平衡状态，错误； 故选bd。 【小问4详解】 初始时 ，，总物质的量为 。由图可知，平衡时的物质的量为，转化了，根据方程式可知，消耗为 ，生成和各。平衡时混合气体总物质的量为 。恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，即 。 【小问5详解】 平衡时 ，，两者的物质的量之比为 。 【小问6详解】 平衡时消耗了，其转化率为 。 17. 通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题： （1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________(填字母)。 A. B. C. D. （2）甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为。现用此燃料电池电解饱和食盐水。 ①通入甲烷的电极为电池的____________(填“正极”或“负极”)，正极电极反应式是____________________。 ②理论上，消耗标况下5.6 L CH4气体时，外电路的导线中通过的电子为____________mol。 ③电池工作的时候，溶液中的OH-移向__________侧电极(填“左”或“右”)。 （3）某科研小组以SO2为原料制取硫酸，先用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理如图所示。 ①用Na2SO3溶液吸收SO2得NaHSO3溶液的离子方程式为______________________________。 ②电极b发生的电极反应式为______________________________。 ③电解过程中，中间室电解质溶液的浓度不断降低，则离子交换膜a为__________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 【答案】（1）D （2） ①. 负极 ②. ③. 2 ④. 左 （3） ①. ②. ③. 阳 【解析】 【小问1详解】 理论上能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的放热氧化还原反应。 A．，反应吸热，放热反应才用于设计成原电池，A不符合题意； B．复分解反应无元素化合价升降，是非氧化还原反应，氧化还原反应才用于设计成原电池，B不符合题意； C．，反应吸热，放热反应才用于设计成原电池，C不符合题意； D．乙醇燃烧是自发进行的放热氧化还原反应，可设计成原电池，D符合题意； 故选D。 【小问2详解】 ① 在燃料电池中，通入燃料（甲烷）的一极发生氧化反应，为负极；通入氧气的一极发生还原反应，为正极，该电池电解质为KOH碱性环境，正极上​得电子生成，对应电极反应式为。 ② 标准状况下 的物质的量为 。在反应中，碳元素化合价由 价升高到 价（生成 ）， 反应转移 电子，故 反应转移的电子数为 。 ③ 原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，该装置左侧通入甲烷为负极，故 移向左侧电极。 【小问3详解】 ① 亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为 。 ② 由电解原理图可知，电极b处 转化为 ，硫元素化合价升高，发生氧化反应，故电极b为阳极，其电极反应式为 。 ③ 电极a处 得电子生成 ，发生还原反应，为阴极，电解过程中，中间室的阳离子（）向阴极（a极）移动，阴离子（）向阳极（b极）移动，从而使中间室 溶液浓度不断降低，因为 需要穿过离子交换膜a向左移动，故离子交换膜a为阳离子交换膜。 18. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）甲池为__________(填“原电池”“电解池”“电镀池”)，A电极的电极反应式为：__________________。 （2）丙池中F电极为____________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子方程式______________________________。 （3）当乙池中C极质量变化10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为____________mL(标准状况)。 （4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是____________(填选项字母)。 A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3 （5）若将丙池改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为CuSO4溶液，则下列说法中正确的是____________。 A. 电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B. 丙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应 C. CuSO4溶液的浓度保持不变 D. 杂质中Ag、Pt、Au以单质的形式沉淀到池底 【答案】（1） ①. 原电池 ②. （2） ①. 阴极 ②. （3） 560 （4）A （5）BD 【解析】 【分析】由图可知，甲池通入甲醇和氧气，为燃料电池，属于原电池。通入甲醇的A极为负极，发生氧化反应；通入氧气的B极为正极，发生还原反应。乙池和丙池为电解池，根据电路连接，C极与正极B相连为阳极，D极为阴极；E极与D极相连为阳极，F极与负极A相连为阴极。 【小问1详解】 甲池将化学能转化为电能，为原电池。A电极通入甲醇，作负极，在碱性条件下发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：。 【小问2详解】 丙池中F电极与甲池的负极A相连，故为阴极。丙池为惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，阴极铜离子放电生成铜单质，电解总反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 乙池中C极为阳极，电极材料为Ag，发生反应：。当C极质量变化时，消耗Ag的物质的量为 ，电路中转移电子。甲池中B极为正极，电极反应式为：，根据电子守恒，理论上消耗的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 。 【小问4详解】 乙池中阳极反应为 ，阴极反应为 。电解一段时间后，溶液中减少了，增加了。要使溶液恢复到反应前浓度，需加入能与反应生成和的物质，即加入Cu单质，发生反应 ，故选A。 【小问5详解】 若将丙池改为精炼铜装置，粗铜应作阳极，纯铜作阴极。丙池中E极为阳极，F极为阴极。 A．阳极粗铜中比铜活泼的金属（如Zn、Al等）也会失去电子，而阴极只有得电子析出，根据电子守恒，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故A错误； B．丙池左侧电极E为阳极，应为粗铜，发生氧化反应，故B正确； C．由于阳极有其他活泼金属放电，而阴极只有放电，溶液中的浓度会逐渐减小，故C错误； D．粗铜中的Ag、Pt、Au等不活泼金属在阳极不失去电子，随着粗铜的溶解以单质形式沉淀到池底形成阳极泥，故D正确； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上期9月质量检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Fe：56 Ag：108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应总是伴随着能量变化。下列有关能量转化关系说法不正确的是 A. 太阳能电池板将光能转化为电能 B. 一次性保暖贴发热过程中将化学能转化为电能 C. 煤燃烧将化学能转化为热能和光能 D. 电解精炼铜的过程中将电能转化为化学能 2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 3. 下列各个装置中能组成原电池的是 A. B. C. D. 4. 为加快化学反应速率采取的措施是 A. 食物放在冰箱中 B. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 C. 在月饼包装内放脱氧剂 D. 橡胶制品中添加抑制剂 5. 研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. CNH(g)比HCN(g)更稳定 B. HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C. 断开1 mol HCN(g)中所有的化学键需要放出127.2 kJ的热量 D. 1 mol HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收59.3 kJ的热量 6. 天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 电子由a极经用电器流向b极 B. b极的电极反应式为 C. a极为负极，发生氧化反应 D. a极上参加反应时，转移0.4mol电子 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2L 溶液中含有的氢原子数为 B. 密闭容器中1mol NO与0.5mol 充分反应，产物的分子数为 C. 某电池的总反应为，当有5.6g Fe溶解时电路中有电子通过 D. 由 可知，在相同条件下1mol 与3mol 反应，放出的热量为92.2kJ 8. 已知反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 9. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A B 制备NH3并测量其体积 验证浓硫酸具有吸水性，SO2具有漂白性 C D 探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应 探究NH3和HCl的反应产物 A. A B. B C. C D. D 10. 反应物转化为产物(或)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是 A. 进程I是放热反应 B. 平衡时P的产率：II>I C. 生成P的速率：III<II D. 进程IV中，Z没有催化作用 11. 下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，0.5 mol CO(g)与0.5 mol H2O(g)充分反应生成CO2(g)和H2(g)放热a kJ，其热化学方程式： B. 已知 ，由此可知1 mol H2与1 mol I2气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53 kJ的热量 C. 已知相同条件下： ； ，则 D. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则反应的反应热 12. 中国科学院工程所与浙江大学合作提出了“铁-铜双原子催化硝酸盐法”还原制氨。装置如图所示。 下列叙述正确的是 A. 直流电源的b极为负极 B. Fe-Cu极的电极反应为 C. 电解一段时间后，阳极区溶液pH不变 D. 每生成(标准状况)，有向Fe-Cu极迁移 13. 铝土矿的主要成分是，含有、等杂质。铝土矿中提取的一种流程设计如下： 下列说法正确的是 A. 滤渣1、2的主要成分分别为、 B. 该流程中，有步骤涉及了氧化还原反应 C. 沉铝时，可用足量稀代替 D. 为节省能源，冶炼Al时也可电解熔点较低的 14. 镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B. 断开K1、合上K2，电极B为阳极，发生氧化反应 C. 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度增大 D. 镍镉二次电池的总反应： 二、非选择题：共58分。 15. 化学与生产生活密切相关。重庆作为山城，既是“火锅之都”，也是重要的工业基地。请结合所学知识，回答下列问题： （1）重庆火锅常用固体酒精作燃料，其燃烧是将________能转化为热能。已知1 g酒精(C2H5OH)完全燃烧生成液态水时放出29.7 kJ的热量，写出酒精完全燃烧的热化学方程式为_________________________________。 （2）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气和烧碱，这一工艺被称为氯碱工业。在电解过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体是________(填化学式)。 （3）为防止铁制水龙头生锈，常在其表面镀一层铬(Cr)，镀铬时铁制水龙头应连接电源的________极(填“正”或“负”)、该过程称为________(填“电镀”或“电解精炼”)。 （4）重庆被称为“桥都”，桥梁建设中需要焊接钢铁。铝热反应的原理是铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，从能量变化的角度分类该反应属于________反应(填“吸热”或“放热”)。重庆钢铁厂在炼铁前，会将铁矿石(主要成分为Fe2O3)先粉碎再加入高炉。将矿石粉碎的目的是增大反应物的________，从而提高与CO反应的速率。 16. Ⅰ．关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。 （1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2 s内的平均反应速率__________，从表格看，已达化学平衡的时间段为__________。 （2）已知NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体。在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，发生反应：，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是______(填字母)。 a．t1时，反应未达到平衡，NO2的浓度在减小 b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行 c．t2~t3，各物质的浓度不再变化 d．t2~t3，各物质的浓度相等 e．0~t2，N2O4的浓度增大 f．反应过程中气体的颜色不变 Ⅱ．在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 （3）能说明上述反应达到平衡状态的是__________(填字母)。 a．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点) b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．单位时间内生成1 mol H2O，同时生成1 mol CH3OH d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 e．混合气体的密度不随时间的变化而变化 f．CO2和CH3OH的反应速率之比为1∶1 （4）反应前与平衡时的压强之比为__________。 （5）平衡混合气体中CO2和H2的物质的量之比是______________。 （6）平衡时H2的转化率为____________。 17. 通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题： （1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________(填字母)。 A. B. C. D. （2）甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为。现用此燃料电池电解饱和食盐水。 ①通入甲烷的电极为电池的____________(填“正极”或“负极”)，正极电极反应式是____________________。 ②理论上，消耗标况下5.6 L CH4气体时，外电路的导线中通过的电子为____________mol。 ③电池工作的时候，溶液中的OH-移向__________侧电极(填“左”或“右”)。 （3）某科研小组以SO2为原料制取硫酸，先用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理如图所示。 ①用Na2SO3溶液吸收SO2得NaHSO3溶液的离子方程式为______________________________。 ②电极b发生的电极反应式为______________________________。 ③电解过程中，中间室电解质溶液的浓度不断降低，则离子交换膜a为__________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 18. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）甲池为__________(填“原电池”“电解池”“电镀池”)，A电极的电极反应式为：__________________。 （2）丙池中F电极为____________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子方程式______________________________。 （3）当乙池中C极质量变化10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为____________mL(标准状况)。 （4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是____________(填选项字母)。 A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3 （5）若将丙池改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为CuSO4溶液，则下列说法中正确的是____________。 A. 电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B. 丙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应 C. CuSO4溶液的浓度保持不变 D. 杂质中Ag、Pt、Au以单质的形式沉淀到池底 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $