内蒙古包头市第四中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

包头四中 2026-2027 学年度第一学期 10 月月考 高二年级化学试题 考试时长：75分钟 满分：100分 出题人：郭晓雯 审题人：任磊 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Co-59 Cu-64 一、选择题（每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个正确选项。） 1 ．下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ） A ．食盐中添加碘酸钾 B ．食物存放在冰箱里 C ．在铁制品表面刷油漆 D ．糕点包装内放置除氧剂 2 ．下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是（ ） A．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C．活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 D．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 3 ．在容积不变的密闭容器中，A 与 B 反应生成 C ，其化学反应速率分别用 v(A) 、v(B)和v(C)表示。已知：2v(B) = 3v(A) ，2v(C) = 3v(B) ，则此反应可以表示为（ ） A ．2A + 3B = 2C B ．A + 3B = 2C C ．4A + 6B = 9C D．3A + 2B = 3C 4 ．一定温度下，向容积为 V L 的恒容密闭容器中加入a molA 和 b mol B ，发生反应： aA(g)＋bB(s) cC(g) ，5 min 时，测得 C 为 x mol ，下列有关说法正确的是（ ） A ．5 min 时，v(C)= mol·L-1·min-1 B ．0～5 min 内，v(B)= mol·L-1·min-1 C ．0～5 min 内，v(A)∶v(C)=a ∶c D ．0～5 min 内，用 A 表示的化学反应速率为 V mol·L-1·min-1 5 ．某小组设计如图装置探究原电池工作原理(电解质溶液体积为 100ml ，不考虑溶液体积变化) 。下列叙述正确的是（ ） A ．关闭 K ，负极反应式为 B ．断开 K ，烧杯中只发生 1 个氧化还原反应 C ．关闭 K ，一段时间后黄色溶液变为蓝色溶液 D ．断开 K ，c(Fe3+)降低 0.2 mol·L-1时，转移 0.06mol电子 6 ．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是（ ） A．干电池使用过程中，电子由锌筒流向碳棒 B．铅蓄电池在工作中，铅在负极失去电子被消耗，负极质量减轻 C．燃料电池中化学能转化为电能的效率远高于火力发电的能量转换效率 D．上述电池中的干电池和蓄电池分别属于一次电池、二次电池 7 ．用石墨电极完成如图电解实验，下列对实验现象的描述或解释不合理的是（ ） A．a 处试纸变蓝 B．b 处变红 C．c 处：Fe-2e-=Fe2+ D．d 处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- 8 ．在实际生产中为了保护水体(显弱碱性)中的钢铁设施，通常如下图所示将其与金属 Zn 用导线连接，形成原电池。下列说法正确的是（ ） A ．Zn 为负极，得到电子 B ．水体中的阳离子会向 Zn 电极移动 C ．金属 Zn用更不活泼的 Cu 代替效果更好 D ．正极发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- 9 ．下列表述正确的是（ ） A ．盐桥中的Cl_ 移向CuSO4 溶液 B ．外电路中电流由 a 极流向 b 极 C．a 极产生的气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 D ．工业生产中应使用阴离子交换膜 10 ．利用 H2O2 氧化法处理甲醛废液制纯碱的装置如图所示，装置产生的电能可用于制备原料 H2O2 ，同时实现海水淡化。下列说法错误的是（ ） A ．Ⅲ室流出淡水 B ．a 、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜 C ．Ⅳ室溶液进入Ⅰ室后，理论上Ⅰ室还需补充 NaOH 溶液 D ．Ⅰ室的电极反应为： 高二化学 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 11 ．测定空气中CO 含量常用电化学气敏传感器法。其中CO 传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol CO 参与反应，外电路转移 2 mol 电子 B ．电子的流动方向为工作电极→ 导线→对电极→溶液→工作电极 C ．从对电极移向工作电极 D ．正极电极反应式为 12．某学习小组利用 50mL 0.50mol·L-1盐酸和 50mL 0.55mol·L-1NaOH 溶液测定中和反应的反应热 ΔH ，装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．为加快反应速率减少热量损失，搅拌时应不断地上下移动玻璃搅拌器 B ．为使反应进行更充分，应分多次缓慢匀速地将 NaOH 溶液倒入内筒中 C ．玻璃棒搅拌器若用铜质搅拌棒代替，则测得的 ΔH偏小 D ．用 50mL0.50 mol·L-1醋酸代替盐酸会使测得的 ΔH偏小 13 ．如图为利用固体二氧化钛生产海绵金属钛的装置示意图。下列说法正确的是（ ） A．a为电池的正极 B．生成氧气的电极反应为 C．高纯电极发生还原反应 D．制备金属钛前后，石墨总量不发生变化 14 ．下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是（ ） A.粗铜精炼 B.验证铁的吸氧腐蚀 C.铁上镀铜 D.外加电流法 15 ．利用电解法可从氯化钴（CoCl2）溶液中回收金属钴，同时得到盐酸，其电解装置及阳极液中 c(Cl-)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A ．M 极的电极电势高于 N 极 B ．阳离子交换膜选择交换膜 c C ．起始时，阳极电极反应式为 D ．每析出 59 g Co ，阳极室溶液质量减少 16 g 2、 非选择题（本题共 4小题，共 55分） 16 ．（共 12 分）工业合成 HCOOH 的反应为CO2 ( g)+H2 ( g)⇌ HCOOHg ΔH。 （1）已知：298K 时，部分物质的相对能量如表所示。 物质 CO2 (g) H2 (g) HCOOHg 相对能量/(kJ . mol-1) −393 0 −423.9 ΔH= kJ . mol−1。 （2）理论研究表明，在 101 kPa 和 298 K 下，HCN=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示，HCN(g)与 HNC(g)稳定性较弱的是 。 化学键种类 C-H N-H C≡N 键能(kJ/mol) a b c 计算可得：HNC=HCN(g) ΔH= kJ/mol(用含 a 、b 的式子表示)。 （3）神舟系列火箭用偏二甲肼 C2H8N2 作燃料，N2O4 作氧化剂，反应后产物无污染。 已知：反应 1 ：N2 g+2O2 g=N2 O4 g ΔH1=xkJ . mol−1 反应 2 ：C2H8N2 l+4O2 g=N2 g+2CO2 g+4H2 O g ΔH2=ykJ . mol- 1 写出 C2H8N2(l)和 N2O4(g)反应生成N2 g 、CO2 g 、H2 O g的热化学方程式： 。（4）已知在 25℃ , 101kPa 下，H2 的燃烧热为 285.8kJ·mol- 1，请写出H2 的燃烧热的热化学方程式 。 （5）生活中常见燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 C2H4 燃烧热/() 285.8 1411 ①已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH= +44 , 则2CO2(g)+6H2 (g)C2H4 (g)+4H2O(g)的反应热ΔH=___________。 17 ．（共 14 分） Ⅰ. 在一定温度下，向体积为 1L 的密闭容器中通入 1mol X 气体和 0.5mol Y 气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应化学方程式为 。 （2）在 2min 内，用 X 表示的平均反应速率v (X) = 。 （3）2min 时，气体 Y 的转化率为 。 （4）计算该温度下的平衡常数K = 。（写成分数形式）。 Ⅱ.（5）恒温恒容条件下，反应 A(g)2C(g)分两步进行，①A(g)B(g) 、②B(g)2C(g)，其能量—反应过程如图所示。整个过程的决速步骤为 （填“①”或“②”）。总反应的能量变化为 （用含、 、的式子表示）。 （6）将固体NH4 I置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生反应： NH4 I(s)⇌ NH3 (g)+HI(g)，下列不能表明该反应已达到平衡状态的是 。 A．容器内混合气体的密度保持不变 B．容器内气体的总质量保持不变 C ．单位时间内产生的NH3 和HI 的物质的量相等 D．容器内气体的压强保持不变 18 ．（共 14 分） Ⅰ . 如图所示 C 、D 、E 、F、X 、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度均相等(假设通电前后溶液的体积不变) ，已知氢氧化铁胶体的胶粒因吸附铁离子带正电荷，且通电后 Y 极附近颜色变深。回答下列问题： (1)写出乙中电解饱和 NaCl 溶液的总化学方程式 。 (2)若 C 、F 两电极共生成 6.72 L 气体(换算为标准状况下) ，则电极 D 的质量增加了 。 (3)若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为 极(填“G”或“H”) ，通电一段时间后，甲装置溶液颜色变浅，欲使其电解液恢复至起始状态，应向溶液中加入适量的 (填化学式)。 Ⅱ . Na2FeO4 是制造高铁电池的主要原料，同时也是一种高效的净水剂，在工业上通常利用下图装置来生产Na2FeO4。 (4) 阳极的电极反应离子方程式为： 。 (5) 阴极生成的气体为 (填气体名称) ，其中 a% b%(填“>” 、“<”或“=”) 19 ．（共 15 分）对金属腐蚀的研究意义重大，以铁为例进行研究。 (1)取两段长约 3cm 的纯铁丝，用砂纸擦光，其中一段在 a 端裹紧纯锌皮，另一段在 c端缠紧铜丝。在 A、B 两个培养皿中各加入混有饱和食盐水的琼脂溶液，滴入 5～6 滴酚酞溶液和K3 FeCN)6]溶液。将两段铁丝分别置于两培养皿中，如图 1 所示。 实验过程中，最先出现蓝色的是 (选填“a、b、c、d ”中的一个或多个字母)端； (选填“A ”或“B ”)中的铁丝被保护，这种防止金属腐蚀的方法常用于船舶外壳、锅炉内壁的保护上，称为 法。 (2)用图 2 所示装置及盐酸进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得不同初始 pH 值条件下(酸均足量)，三颈烧瓶中溶解氧 DO(单位体积溶液中溶解氧气的质量)随时间变化关的曲线如图 3，初始 pH=2 条件下三颈烧瓶中压强随时间变化关系如图4。 下列说法正确的是 (填字母代号)。 A．整个过程中，负极电极反应式为：Fe-3=Fe3+ B．反应相同时间，溶解氧随着溶液酸性减弱而减少 C．酸性条件下只能发生析氢腐蚀，不能发生吸氧腐蚀 (3)①甲同学对图4 中压强变化的原因进行了分析：导致压强增大的原因是2H+ +2=H2↑ , 导致压强减小的原因是发生 (写电极反应方程式)。 ②乙同学认为压强变化的原因也可能是发生了化学腐蚀：铁和盐酸反应产生氢气，导致压强增大； ，导致压强减小。 (4)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的 20%以上。下列措施中不能防止金属被腐蚀的有 (填字母代号)。 A．钢铁部件表面进行发蓝处理 B．将钢管用导线与碳棒连接 C．将钢闸门与外接电源正极相连 D． 自行车钢圈镀铬 E.将钢管用导线与锌块连接 F.把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢 高二化学 第 4 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $包头四中大型考试命题双向细目表 考试类型月考年级高二 科目化学 命（审）题人：郭晓雯、任磊 2026 年9月28日 题 能丸层次 识 理 掌 运 分值 号 分值 记 解 握 用 合计 知识点 1 速率常识 √ 3 2 碰撞理论 √ 3 3 速率与方程式计量数关系 3 4 速率计算 3 5 原电池工作原理 √ 3 6 常见化学电源工作原理 3 7 电解池应用 3 8 金属防护 3 9 电化学原理及应用 √ 3 10 原电池制溶液及淡化海水 3 11 C0电化学传感器 3 12 中和反应反应热测定 3 13 电治金 √ 3 14 电化学在生活中的应用 3 15 电解法回收金属单质 3 16 化学反应与能量计算 √ 12 17 化学反应与速率、能量 14 18 电化学应用 14 19 金属腐蚀探究实验 15 20 21 21 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 分值合计 预测难度 预测均分■■ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可茶▣ 包头四中2026-2027学年度第一学期10月月考 高二化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面南上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3. 非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 16. (每空2分，共12分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) ㄖ囚■ ■ 口 请勿在此区域作答或 者做任何标记 18.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(除标注外每空2分，共15分) (1) (2) (3) (3分) (4) 囚■囚包头四中大型考试命题双向细目表 考试类型月考年级高二科目化学 命（审）题人：郭晓雯、任磊 2026年9月28日 题 能力层次 分值 识 理 掌 运 分值 号 知识点 记 解 握 用 合计 1 速率常识 3 2 碰撞理论 √ 3 3 速率与方程式计量数关系 √ 3 4 速率计算 3 原电池工作原理 3 6 常见化学电源工作原理 3 1 电解池应用 3 8 金属防护 3 9 电化学原理及应用 √ 3 10 原电池制溶液及淡化海水 3 11 C0电化学传感器 √ 3 12 中和反应反应热测定 3 13 电治金 √ 3 14 电化学在生活中的应用 √ 3 15 电解法回收金属单质 √ 3 16 化学反应与能量计算 12 17 化学反应与速率、能量 小 14 18 电化学应用 √ 14 19 金属腐蚀探究实验 15 20 21 21 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 分值合计 预测难度 预测均分包头四中2026-2027学年度第一学期10月月考 高二年级化学试题 考试时长：75分钟 满分：100分 出题人：郭晓雯 审题人：任磊 可能用到的相对原子质量：H-10-16C0-59Cu-64 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。） 1.下列做法与调控化学反应速率无关的是() A.食盐中添加碘酸钾 B.食物存放在冰箱里 C.在铁制品表面刷油漆 D.糕点包装内放置除氧剂 2.下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是() A.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C.活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 D.增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 3.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C,其化学反应速率分别用(A)、(B)和 v(C)表示。己知：2v(B)=3v(A),2v(C)=3vB),则此反应可以表示为() A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.4A+6B=9C D.3A+2B=3C 4.一定温度下，向容积为VL的恒容密闭容器中加入a molA和b mol B,发生反应： aA(g)十bB(s)三cC(g),5min时，测得C为xmol,下列有关说法正确的是() A.5min时，cy高ndHT.min1B.0~5mm内，ey总mol-Lmin C.0~5im内，A):(C)a:c D.0~5min内，用A表示的化学反应速率为V molLmin 5.某小组设计如图装置探究原电池工作原理（电解质溶液体积为100l,不考虑溶液 体积变化)。下列叙述正确的是() K A.关闭K,负极反应式为Fe-2e=Fe+ B.断开K,烧杯中只发生1个氧化还原反应 C.关闭K,一段时间后黄色溶液变为蓝色溶液 FeCL,溶液 D.断开K,c(e+)降低0.2molL1时，转移0.06mol电子 高二化学第1页共8页 6.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是() (A 碳棒 H,SO.(aq) H2↓ Pt PtO 锌 MnO2糊 负极室 正极室 NH,CI糊 PbO.(正极) Pb(负极) 电解质 e 溶液 干电池 铅蓄电池 燃料电池 A.干电池使用过程中，电子由锌筒流向碳棒 B.铅蓄电池在工作中，铅在负极失去电子被消耗，负极质量减轻 C.燃料电池中化学能转化为电能的效率远高于火力发电的能量转换效率 D.上述电池中的干电池和蓄电池分别属于一次电池、二次电池 7,用石墨电极完成如图电解实验，下列对实验现象的描述或解释不合理的是() 铁丝 氯化钠溶液润湿的pH试纸 A.a处试纸变蓝 B.b处变红 C.c处：Fe-2e=Fe+ D.d处：2HO+2e=H↑+2OH 8.在实际生产中为了保护水体（显弱碱性）中的钢铁设施，通常如下图所示将其与 金属Z用导线连接，形成原电池。下列说法正确的是() 水体 钢铁设施 Zn A.Z为负极，得到电子 B.水体中的阳离子会向Z电极移动 C.金属Zn用更不活泼的Cu代替效果更好 D.正极发生的反应为：O3+4e+2H3O=4OH 高二化学第2页共8页 9.下列表述正确的是（) o④☒ a HO b 盐桥 氢气 氧气 Zn 入口 入口 H老OH ZnSO,溶液CuSO,溶液 电解液 A.盐桥中的CI移向CSO4溶液 B.外电路中电流由a极流向b极 ④CI H⊙ 饱和 稀NaOH NaCl- 溶液 溶液 石墨 NaCl 上浓NaOH 溶液 溶液 离子 CuCL,溶液 交换膜 C.a极产生的气体能使湿润淀粉碘化钾试 纸变蓝 D.工业生产中应使用阴离子交换膜 10.利用HO,氧化法处理甲醛废液制纯碱的装置如图所示，装置产生的电能可用 于制备原料HO2,同时实现海水淡化。下列说法错误的是（) 电解制备H,O2 Na,CO,溶液 海水 海水 H,02 b c Ⅲ 甲醛废液 NaOH溶液 A,I室流出淡水 B.a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C.V室溶液进入I室后，理论上I室还需补充NaOH溶液 D.I室的电极反应为：HCHO+6OH+4e=Co?+4HO 高二化学第3页共8页 11,测定空气中CO含量常用电化学气敏传感器法。其中C0传感器的工作原理如图所 示，下列说法正确的是() CO C02 一壳体 工作电极 H2SO4溶液 对电极 A.1molC0参与反应，外电路转移2mol电子 B.电子的流动方向为工作电极→导线→对电极→HSO4溶液→工作电极 C.H从对电极移向工作电极 D.正极电极反应式为O,+4e+2H,O=4OH 12.某学习小组利用50mL0.50molL1盐酸和50mL0.55molL1NaOH溶液测定中和反应 的反应热△H,装置如图所示，下列说法正确的是() A.为加快反应速率减少热量损失，搅拌时应不断地上下移动玻璃 温度计 整器 搅拌器 B.为使反应进行更充分，应分多次缓慢匀速地将NaOH溶液倒入 内筒 杯盖 内筒中 隔热层 C.玻璃棒搅拌器若用铜质搅拌棒代替，则测得的△H偏小 外壳 D.用50mL0.50molL1醋酸代替盐酸会使测得的△H偏小 13.如图为利用固体二氧化钛生产海绵金属钛的装置示意图。下列说法正确的是() 8 石墨 高纯 产生气泡 (02、C02、C0) 02 熔融氯化钙 A.a为电池的正极 B.生成氧气的电极反应为202+4e=0, C.高纯TiO,电极发生还原反应D.制备金属钛前后，石墨总量不发生变化 14.下列装置（固定装置略去）组装正确且能达到实验目的的是（) 高二化学第4页共8页 精铜 粗铜 铁制 一电源 镀件 石墨 浸食盐水 铁钉 红墨水 铜片 的绵团 硫酸铜 CusO,溶液 溶液 A.粗铜精炼 B.验证铁的吸氧腐蚀 C.铁上镀铜 D.外加电流法 15.利用电解法可从氯化钴(CoC12)溶液中回收金属钴， 同时得到盐酸，其电解装置 及阳极液中c(C)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是() 0.020m 电源 0- 交换膜a 0- 交换膜b M N 30.015 ☆交换膜c 惰性 不锈 三0.010 电极 钢板 稀硫酸 0.005 稀盐酸 氯化钴 溶液 阳离子交换膜 阴离子交换膜 10 5 时间/h A.M极的电极电势高于N极 B.阳离子交换膜选择交换膜c C.起始时，阳极电极反应式为2H2O-4e02↑+4H D.每析出59gCo,阳极室溶液质量减少16g 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.供12分)工业合成HCOOH的反应为CO(g)十H(g)=HCOOH(g)△H。 (1)已知：298K时，部分物质的相对能量如表所示。 物质 C02(g) H3(g) HCOOHg) 相对能量/kJ.mol) -393 0 -423.9 AH- kJ.mol厂1。 (2)理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN=HNC(g)异构化反应过程的能量变化 如图所示，HCN(g)与HNC(g)稳定性较弱的是 186.5 59.3 0.0 H Nc 反应进程 高二化学第5页共8页 化学键种类 C-H N-H C=N 键能kJ/mol) 日 b 计算可得：HNC=HCN(g)△H= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。 (3)神舟系列火箭用偏二甲肼CHN2作燃料，NO4作氧化剂，反应后产物无污染。 已知：反应1：N2(g十20(gN3O4(g)△H1xkJ.mol1 反应2：C,HgN3)+4O(g)=N2(g+2C03(g十4H2O(g)△HykJ.mo1 写出C2HN2①和N2O4(g)反应生成N(g)、CO,(g)、HO(g)的热化学方程式： (4)已知在25℃，101kPa下，H2的燃烧热为285.8kJol1,请写出H2的燃烧热的热化学 方程式 (5)生活中常见燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 H2 C2H4 燃烧热(kJ·mo厂) 285.8 1411 ①已知H00)-H0(g)△H=+44kJ·mo, 则2C02(g)+6H(g)广C2H4(g)+4H0(g)的反应热△H= 17.(共14分) I.在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质 的物质的量随时间变化如图所示： ◆n/mol (1)该反应化学方程式为 1.0 (2)在2min内，用X表示的平均反应速率 0.8 v(X)= 0.6 0.6 0 X (3)2min时，气体Y的转化率为 0.4 0.3 0.2 (4)计算该温度下的平衡常数K= 0.2 0123456tmin (写成分数形式)。 IⅡ.(5)恒温恒容条件下，反应A(g)=2C(g)分两步进行，①A(g)=B(g)、 ②B(g)=2C(g),其能量一反应过程如图所示。整个过程的决速步骤为 (填“①” 或“②”)。总反应的能量变化为 （用含E1、E3、E4的式子表示)。 能量 A(g) 2C(g) 反应过程 高二化学第6页共8页 (6)将固体NH4置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生反应： NH4I(S)片NH3(g)十HI(g),下列不能表明该反应已达到平衡状态的是 A.容器内混合气体的密度保持不变 B.容器内气体的总质量保持不变 C.单位时间内产生的H3和HI的物质的量相等D.容器内气体的压强保持不变 18.(共14分) I.如图示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度均相等（假 设通电前后溶液的体积不变)，已知氢氧化铁胶体的胶粒因吸附铁离子带正电荷，且通 电后Y极附近颜色变深。回答下列问题： A CuSO 滴有酚酞的饱 Fe(OH胶体 溶液（过量）和NaCI溶液 甲 丙 丁 (1)写出乙中电解饱和NaCI溶液的总化学方程式 (②)若C、F两电极共生成6.72L气体（换算为标准状况下），则电极D的质量增加了一。 (3)若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为 极（填G 或H),通电一段时间后，甲装置溶液颜色变浅，欲使其电解液恢复至起始状态，应向 溶液中加入适量的 (填化学式)。 Ⅱ.Na.FeO4是制造高铁电池的主要原料，同时也是一种高效的净水剂，在工业上通常 利用下图装置来生产Na FeO4。 b%NaOH溶液 NazFeO4溶液 (4)阳极的电极反应离子方程式为： 离子交换膜 Cu He (⑤)阴极生成的气体为 (填气体名称)， 其中a% b%(填>”、<”或=) a%NaOH溶液 浓NaOH溶液 19,供15分)对金属腐蚀的研究意义重大，以铁为例进行研究。 (1)取两段长约3cm的纯铁丝，用砂纸擦光，其中一段在a端裹紧纯锌皮，另一段在c端缠 紧铜丝。在A、B两个培养皿中各加入混有饱和食盐水的琼脂溶液，滴入5~6滴酚酞溶 高二化学第7页共8页 液和K3[F(CN)6溶液。将两段铁丝分别置于两培养皿中，如图1所示。 实验过程中，最先出现蓝色的是 (选填a、b、c、d 中的一个或多个字母)端； (选填A”或B)中的铁丝 c B 被保护，这种防止金属腐蚀的方法常用于船舶外壳、锅炉内 壁的保护上，称为 法。 图1 (2)用图2所示装置及盐酸进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得不同初始H值条件下( 酸均足量)，三颈烧瓶中溶解氧DO(单位体积溶液中溶解氧气的质量)随时间变化关的 曲线如图3，初始pH=2条件下三颈烧瓶中压强随时间变化关系如图4。 溶解氧传感器 压强传感器 不同pH的 电脑 盐酸溶液 均匀覆盖Fe粉 和C粉的滤纸 图1 5.5r 91.51 5.0 pH=2.0 345 pH-2.0 91.0 pH=4.0 8 pH=6.0 90.5 2 206 100200300400500 90.06 100200300400500 t/s s 图2 图3 下列说法正确的是 (填字母代号)。 A.整个过程中，负极电极反应式为：Fe-3e=Fe+ B.反应相同时间，溶解氧随着溶液酸性减弱而减少 C.酸性条件下只能发生析氢腐蚀，不能发生吸氧腐蚀 (3)①甲同学对图4中压强变化的原因进行了分析：导致压强增大的原因是2H+2e=H↑， 导致压强减小的原因是发生 (写电极反应方程式。 ②乙同学认为压强变化的原因也可能是发生了化学腐蚀：铁和盐酸反应产生氢气，导致 压强增大： 导致压强减小。 (④)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。下列 措施中不能防止金属被腐蚀的有 (填字母代号)。 A.钢铁部件表面进行发蓝处理B.将钢管用导线与碳棒连接 C.将钢闸门与外接电源正极相连D.自行车钢圈镀铬 E将钢管用导线与锌块连接 F把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢 高二化学第8页共8页包头四中2026-2027学年度第一学期10月月考 高二年级化学试题答案 →、 选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。） 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 AA CA B B D D A 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16.(每空2分，共12分) (1)-30.9 (2)HNC b-a (3)C2HgN2(1)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)AF-(y-2x)kJ/mol (4)H,(g)+号02(g)=H,0①)△H=-285.8kJ·mol1 (5)-127.8kJ·mol-1 17.（每空2分，共14分) 【答案】(1)2X+Y≥Z (2)0.2mol.L1.min1(3)40% 50 1 (5)① E1+E3-E4（6)C 18.(每空2分，共14分) 通电」 【答案】(1)2NaCl+2HO 二2NaOH+H↑+Cl↑ (2)12.8g (3) G CuO(或CuCO) (4)Fe-6e+80H=Fe0+4H0 (5) 氢气< 19.(除标注外每空2分，共15分) 【答案】(1) g A 牺牲阳极法 (2)B (3) 02+4H++4e=2H20(3分) 生成的Fe2+消耗了氧气 (4)BC