内蒙古呼和浩特市和林格尔县第一中学2026-2027学年第一学期高二第一次质量监测 化学试卷

2026-2027学年第一学期高二第一次质量监测化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分100分) 注意事项： 1,本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需玫动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：第一章+第二章+第三章第1、2节（人教版选择性必修一)。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16 一、单选题：（本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。) (出题人：李彩虹 审题人：陈国利) 1.增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是() A.氨的合成 B.钢铁的腐蚀 C.废旧电池的焚烧 D.肉质食品的腐败 2.在水溶液中，下列电离方程式正确的是() A.HCIO=CIO-+H" B.NH3·HO=NH4+OH C.NaHCO3≠Na+HCO3 D.H2C03÷2Ht+C0} 3.下列溶液一定显酸性的是() A.c(H)>c(OH)的溶液 B.pH=6的溶液 C.使无色酚酞变红的溶液 D.与铝粉反应生成氢气的溶液 4.反应2HI(g)÷I2(g)+H2(g)实际上是经过了两步反应完成的：①2HI→H2+2I·(慢)②2I· →I2(快)。下列说法错误的是() A.I·的寿命较短 B.步骤②需要吸收能量 C.HI分解过程包含两个基元反应 D.该反应属于分解反应 第1页，共6页 5.下列叙述与如图所示变化相符的是()（夹持装置已略去） 小能量 C(s,金刚石) 水 CuSo 温度计 Fe,(SO)s 溶液 溶液 气钙 浓疏酸 : 6 生石灰 C(s,石墨) 2%H0 4%H202 热水 溶液 用 一溶液 空气 反应历程 A.验证浓硫酸稀释为放热过程 B.验证催化剂对反应速率的影响 C.验证该反应为放热反应 D.稳定性：C(s,石墨)<C(S,金刚石) 6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.pH=11的溶液中：HCO3、Na、CHCO0、NO3 B.常温下=1×103mol-L的溶液中：NaK、C、CH,co0 C.室温下c水(H)=1×10-l3mol.L-的溶液中：Fe2+、A13+、NO3、CI D.滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：Na、NH4、SCN一、HCO3 7.将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为() A.水的离子积变大，pH变小，呈中性B.水的离子积不变，pH不变，呈中性 C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大，pH变小，呈酸性 8.一定温度下，在恒容密闭容器中，投入一定量X,发生反应：2X(g)≠2Y(g)+Z(S),下列叙 述中能说明该反应一定达到平衡状态的是() ①Z的物质的量浓度不再改变 ②vX)逆=v(Y)正 ③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④容器内压强不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥混合气体的密度不再改变 A.①⑤⑥ B.②③⑥ C.②③④ D.②⑤⑥ 9.已知A(S)+B(g)=2C(g)△H<0,体系中C的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说 法正确的是() 第2页，共6页 A.其它条件不变时，增大压强平衡不移动 B.上述图象中，b点已达到化学平衡状态 C.该反应的平衡常数表达式K= ,D.化学平衡常数K(c<K(d) c(B) 10.下列过程不能用勒夏特列原理解释的是() ①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ②实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 ④500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 11.一定温度下，用水稀释0.1molL的一元弱酸HA,随着稀释的进行，下列数值一定增大的 是(Kw表示水的离子积)() A.Kw B.c(H) C.C(HA) D.c(OH-) c(OH-) c(A-) 12.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的有几个() ①稀HNO2溶液中存在HNO2分子 ②相同条件下，用等浓度的HCI和NO,溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和印NO2溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④滴入石蕊溶液，HNO2溶液显浅红色 A.1 B.2 C.3 D.4 13.下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是() A.己知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol,则在一定条件下将2molN2和6molH2 置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8kJ B.己知C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H>0,则金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中：H*(aq)+OH(aq)=H2OI)△H=-57.3kJ·mol厂J,若将含1 molCH,COOH的 第3页，共6页 溶液与含1moNH3·H2O的溶液混合，放出的热量为57.3kJ D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2:则△H2<△H 14.对于可逆反应：2A(g)+B(g)=2C(g)(正反应为放热反应)，下列图象正确的是() (C A的转化本 化形 D 100℃ 10℃ 15.己知：△G=△H-T△S,当△G<0,反应能自发进行，△G>0反应不能自发进行。生产合 成气的反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的 △H、△S判断正确的是() A.△H>0,△S<0 B.△H<0,△S<0 C.△H>0,△S>0 D.△H<0,△S>0 二、填空题（本大题共4小题，共55分） (出题人：宋利霞 审题人：裴霞) 16.（12分)现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4, ⑤Fe(OHD3溶液，⑥铜，⑦CO2,⑧CH3COOH。 (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的有 能导电的物质有 (2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式 (3)写出④的电离方程式 0 (4)在含①的溶液中缓缓通少量C02,该过程的离子反应方程式为 (出题人：李瑞荣 审题人：陈因利) 17.（13分)某研究性学习小组用浓度为0.15mol·L-1的盐酸标准液滴定未 知浓度的氢氧化钠溶液 27 (1)准确量取25.00mL待测液需要使用的仪器是25mL(选填酸式、碱式)滴定管 (2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为L (3)滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼晴始终注视 (4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 第4页，共6页 (5)滴定前读数及滴定后读数如表所示。 0.15mol·L1盐酸体积(mL) 滴定次数 待测液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.70 20.60 第二次 25.00 4.00 24.10 第三次 25.00 1.10 21.10 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 (6)下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是（填字母）。 α.用待测溶液润洗锥形瓶 b.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 c.部分标准液滴出锥形瓶外 (出题人：翟富荣 审题人：郭玉婷) 18.(15分)已知25C时，三种酸的电离平衡常数如下。回答下列问题 化学式 CH;COOH H2CO3 HCIO K1=4.3×10-7, 电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 K2=5.6×10-11 (1)CHC0OH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为 (2)将少量的C02气体通入NaCl0溶液中，反应的离子方程式为 (③)常温下，一定质量的冰酷酸中加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 导 电 力 0 加水体积 加水前导电能力约为零的原因是 ；a、b、c三点对应的溶液中c(H)由大到小的顺序 为 。 a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最小的是 (4)CH3COOH的电离方程式为 若醋酸的浓度为2.0molL-1,溶液中的c(H)约为 moL-1。 (出题人：李瑞荣 审题人：陈国利) 第5页，共6页 19.(15分)如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用C02引起了全世界的普遍重视。目 前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积 为1L的密闭容器中，充入1molC02和3molH2,在500℃下发生发应，C02(g)+3H2(g)÷ CH3OH(g)+H2O(g)实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示： e/mol-L1 速率)} 1.00 =送 0.75 CHOH 0.50 ”=逆 0.25 c02 0 10 t/min 2 时间 图I 图2 (1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率(H2)=,图2是改变温度时化学反应速率 随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。 (2)500℃该反应的平衡常数为 (用分数表示)，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K 值（填“增大”“减小”或“不变”）。 (3)下列措施中不能使C02的转化率增大的是 A.在原容器中再充入1molH2 B.在原容器中再充入1 moICO2 C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离出 (4)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为 0.5molL，则此时（正）v(逆)填“>”“<”或“=”)。 (5)下列措施能使(C,0田增大的是 n(C02) A.升高温度 B.在原容器中充入1 nolHe C将水蒸气从体系中分离出 D缩小容器容积，增大压强 第6页，共6页